人教版九年级化学上册原子的结构教学设计

《原子的结构》教案

一．知识教学点

1.原子。

2.原子的构成——原子核(质子、中子)和核外电子。

3.相对原子质量。

二．重、难、疑点

1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。

2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒？

(2)分子和原子的区别和联系。

3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。

三．教学步骤

(一)明确目标

1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。

2.了解原子的构成。

3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。

(二)整体感知

本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论，教材中首先安排了对“分子能否再分”进行讨论，然后又对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。通过本次教学，学生对原子构成和原子量的认识只能是带来或多或少的机械记忆的成分，较深入的理解和较熟悉的运用还要在今后的教学中不断地复习、巩固、加深、提高才能达到。

(三)教学过程

：既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢？以下先看一个实验：：指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。

：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。

：一.原子

1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。

：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应？生成了哪些新物质？

：如何理解原子是化学变化中的最小微粒？

：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合；分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒；大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。

：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。

：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。

：2.特征：

（1）原子有一定的体积和质量。

（2）原子在不停地运动。

（3）原子间有一定间隔。

（4）原子是构成物质的一种微粒。

（5）原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。

：

（1）用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化？

（2）用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成？

：讨论并在教师引导总结下得出结论，填写“原子与分子比较”的表格。

：3.填表：原子和分子的比较

：通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？

：放映描述原子结构的录像片，挂出教材第二章表2—1几种原子构成的小黑板，说明几种常见原子的构成情况。

：观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。

：

二.原子的结构

原子核所带的正电量＝核外电子所带的负电量

原子核内的质子数＝核电荷数＝核外电子数

：原子那么小，有没有质量呢？

：阅读第二章表2—2观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。

：原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。

：阅读教材“相对原子质量”，理解相对原子质量的意义。

：三.相对原子质量

概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

：相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“一”，符号是“1”。

：由此得出相对原子质量的计算公式：

：

①磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子？磷原子的核电荷数是多少？查一查磷的相对原子质量是多少？

②硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子？硫原子的核电荷数是多少？查一查硫的相对原子质量是多少？

：通过查找，对比，找出规律。

：相对原子质量约等于质于数加中子数。

相对原子质量≈质于数+中子数。

：阅读教材第二节最后一段，总结。

：原子的质量主要集中在原子核上。

：③对比磷、硫原子构成，你有什么体会？(提示：两者原子核只差一个质子，核外只差一个电子，却构成了性质极不相同的物质。)

：思考、讨论得出结论。

：质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。

(四)总结、扩展

1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。

2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。

人教版初三化学上册《原子的结构》精品教案

课题2 原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量教学过程情景导入第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问题激疑”引入新课。【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。合作探究探究点一原子的构成提出问题原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。归纳总结 1.构成：质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。

探究点二相对原子质量提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。归纳总结（1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（2）表达式：相对原子质量＝12 1*碳原子质量该原子的质量（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。知识拓展板书设计第1课时原子的构成、相对原子质量一、原子的构成质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量 1.定义： 2.公式：某原子的相对原子质量＝12 1*碳原子质量该原子的质量 3.相对原子质量=质子数+中子数

原子结构教案

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。（三）新教材的主要特点：

新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。二．教学目标（一）知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。三．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。四．教学准备（一）学生准备：上网查阅，C在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用。搜集有关原子结构模型的资料。

人教版九年级化学上册原子的结构教案

【学习目标】 1、知识目标：了解原子的构成。 2、学习目标：通过参与科学家对原子结构的探究实验，提高学生的实验探究能力。【重点、难点】原子的构成【教学过程】［创设情景］人类在很久以前就意识到物体有大有小，而且它们总可以分解成更小的部分，那么人们到底能够将物质粉碎到多小的程度呢？这个问题一直吸引着勤于思考的人们。［活动与探究——像科学家一样思考［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。［小组汇报］学生甲：我们小组认为，原子像一个实心球体。学生乙：原子像一个乒乓球。学生丙：原子像一个桃子。［点拨转入］同学心中的原子，各式各样，各不相同。随着科学技术的发展，在19世纪初，科学家们终于通过实验验证了原子的存在。英国化学家道尔顿提出了近代科学原子论：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成那么原子能不能再分？原子具有怎样的结构？这就是今天我们要研究的课题。我们将沿着科学家的足迹努力探索，共同打开原子世界的大门。活动与探究——体验科学的魅力师：请同学们根据以下科学史实，合作探究原子的结构。汤姆森是通过怎样的实验进行科学研究，才有这个伟大的发现的呢？课件展示汤姆森的低压气体导电实验实验探究一汤姆森低压气体导电实验 1897年英国科学家汤姆生利用某种装置使得气体中所含的某种粒子射出。特别是他发现这些粒子在正负电极板的作用下发生如下图所示的偏转。示意图如下：请同学们根据实验讨论分析： 1、射出的这些粒子是原子吗？为什么？你认为这种微粒的带电情况如何？为什么？ 2、你觉得原子能不能再分？原子中能不能只含有这种粒子？

化学选修3第一章原子结构与性质--教案

第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。注意本章不能挖得很深，属于略微展开。相关知识回顾（必修2） 1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。（3）原子组成的表示方法 a. 原子符号：A z X A z b. 原子结构示意图： c.电子式：

鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版

第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能： 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。过程与方法： 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。情感态度与价值观： 1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点：核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………

19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。构成原子的粒子的电性和质量（表1）

高一化学第一节原子结构教案

第一节原子结构教学目标：知识目标： 1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。 2．了解关于原子核外电子运动特征和常识。 3．理解电子云的描述和本质。 4．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。能力目标：培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。教学重点：原子核外电子的排布规律。教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。 (第一课时) 教学过程： [复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？ [板书]一、原子核 1。原子结构质子： 1.6726×10-27kg 原子核原子中子： 1.6748×10-27kg 电子： 1.6726×10-27kg/1836 注意：核电荷数=质子数=电子数近似原子量=质子数+中子数原子的粒子间的关系：决定元素种类的是：，决定原子质量的是：决定元素化学性质的主要是：，决定原子种类的是： 1.6726×10-27kg 1.66×10-27kg 2．质量数质子的相对质量= =1.007≈1 1.6748×10-27kg 1.66×10-27kg 中子的相对质量= =1.008≈1 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A – Z 练习：用A Z X表示原子：（1）求中性原子的中子数：N= （2）求阳离子的中子数，A X n+共有x个电子，则N=

（3）求阴离子的中子数，A X n-共有x个电子，则N= （4）求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中， N= （5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为： . 二、核外电子运动的特征请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。比较电子的运动和宏观物体的运动。 1．核外电子运动的特征：（1）带负电荷，质量很小。（2）运动的空间范围小。（3）高速运动。学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。 2．电子云电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。 1．已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是 2．以下有关电子云的描述，正确的是（） A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子 C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多 D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道第二课时 [复习]1。原子的结构。 2．电子云的概念及核外电子运动的特征。对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。三、原子核外电子的排布 1．电子层层序数 1 2 3 4

原子结构(教学设计)

第一章原子结构与性质第一节原子结构第一课时（教学设计）一.教学目标（一）知识与技能：使学生能进一步认识原子核外电子的分层排布；熟知原子核外电子的能层分布、能级分布及其能量关系。（二）过程与方法：在教学中，我将采用微视频引入、类比、自主探究、合作探究、练习巩固、归纳总结等方式展开教学。（三）情感态度和价值观：通过让学生阅读《人类认识原子的历程》，使学生了解原子结构理论发展的过程，是一个逐步深入和完善的过程；让他们体会到科学探究的魅力，从而树立积极、务实的人生观、价值观。二.教学重、难点：认识能层、能级的分布以及它们之间的能量关系。三.教学过程（引课）播放宇宙大爆炸的模拟小视频，然后引入：同学们，在大爆炸之后，原子便诞生了！让我们一起来探寻原子的奥秘吧！【课前自主学习的效果检测】 1.什么是能层？核外电子共有几个能层? 2.各能级最多容纳的电子数是多少？ 3.能级间的能量关系如何？（三个问题都通过填空的形式呈现。）【学生自主学习过程中的问题展示】学生将自己在课前预习过程中发现的问题在课堂上进行展示。【合作探究与表达评价】各小组任意选择之前学生所展示的问题，在组内进行交流讨论，然后由各小组推选出一名同学给全班同学进行讲解。【课堂探究】

1.如何比较不同能层中同一能级的能量? 2.同一能层中,各能级之间的能量大小有怎样的关系? 3.1s、2s、3d分别表示什么意义? 4.钠原子第三能层只有3s能级填充电子,是否可以说钠原子第三能层只有3s能级?钠原子有3个能层填充电子,是否可以说钠原子只有3个能层? 5.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数N与能层的序数(n)之间存在什么关系? 6.不同能层相同类型的能级中所容纳的电子数有什么规律? 7.第5能层所容纳的电子数最多是多少?写出你推导的两种方法。 8.能级的能量高低主要是由哪些因素决定的？【教师点拨和疑难突破】（播放整张幻灯片：能层和能级）（设疑）都是核外电子，为什么具有的能量不同，运动的区域也不同？（讲解）我们每个人就好比不同的电子，有的人体格强壮，有的人瘦弱多病。有一天，大家聚在一起比赛跳高，那些体格强壮的人，能跳两米多高，而那些体弱多病的人，却只能跳几分米高。电子也一样，能量低的电子，只能在离核近的区域运动，而那些能量高的电子，却可以跑到离核远的地方去“逍遥”。【学以致用】完成课堂学案中的“学以致用”题目。学生归纳总结，并交流学习心得。四. 板书设计一.能层和能级 1.能层 2.能级 3.能量关系作业布置：课本12页1-4题。

九年级化学上册《原子的结构》教学设计

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构丽泽中学张涛【教学目标】 1、知识与技能：了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。 2、过程与方法：学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。 3、情感态度价值观：了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。培养学生善于想象、敢于创新的精神。【重点难点】重点：原子的结构及相对原子质量，难点：核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成。【学情分析】本课题是学习化学的理论基础。对学生而言，研究一种看不见的粒子的构成会有很大困难。因为学生缺乏粒子的观点，在第三单元学习水的组成时，借助水电解的微观解释图片或动画，从感性上可能会认为原子是一种实心球体。本课题要帮助学生形成化学科学概念、知识和方法，以及观察物质的独特视角，即通过宏观物质研究其元素组成和微观结构，帮助学生更深入地认识物质的微观构成，为认同“物质是可分的” 辩证观点奠定一定的基础。学生主要的困难是缺乏微观想象力，对原子的理解是实心球体，对原子构成粒子的种类、带电量和电性主要靠记忆，容易出现张冠李戴的情况。【教学过程】

过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。科学实验证明在原子中心还有一个原子核。原子的结构究竟怎样呢？学习兴趣【播放动画】动画部分内容为原子的中心有一个很小的球体，一些粒子围绕球体在高速旋转运动。通过观看动画，加深对原子结构的了解。【讲述】原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。原子核比原子的体积又小得多，若把原子比成一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。（原子核的体积约占原子体积的几万亿分之一）想象【板书】一、原子的构成原子核（+）原子（电中性）核外电子（-）【讲解】原子核的质量几乎是整个原子的质量，原子核虽小，但还可以再分。现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用了原子核裂变所放出的巨大能量。那么原子核又是怎样构成的呢？?实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子【讲解】每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位的正电荷。【板书】质子（+）：每个质子带一个单位正电荷原子核中子（不带电）原子核外电子：每个电子带一个单位负电荷【讲解】每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷总数“核电荷数”等于核内质子数【投影】表4-2 几种原子的构成【提问】1、是否所有原子中都含有中子？ 2、核电荷数、质子数、核外电子数、元素序号之间有何关系？ 3、中子数与质子数一定相等吗？ 4、为何原子不显电性？讨论问题，提高分析能力【板书】原子组成中的规律：

原子的结构教学设计

原子的结构山东省齐河县晏城镇南北中学王超一、教材分析（一）教材内容的地位和作用第四单元包括原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多，感性认识不充分，这给教学带来了一定的困难，但本单元的知识对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。课题1是原子的构成，本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容，此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分，原子的质量有多大等等，本课题的内容就是回答这些问题。通过以上分析并结合《课标》的要求，确定了本节课的教学目标、重点和难点，同时利用网络资源二次加工，并结合学生的实际情况制作出实用的教学课件。（二）教学目标（1）知识与技能：了解原子的构成，相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。（2）过程与方法：通过对原子结构的分析、讨论，了解原子结构的有关知识，初步了解假说与模型是研究物质微观结构的重要方法。（3）情感态度与价值观：利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，了解科学家严谨求实的科学态度，培养科学精神。（四）教学重点 1、原子的构成 2、原子呈电中性的原因 3、相对原子质量概念的形成（五）教学难点 1、原子呈电中性的原因 2、相对原子质量概念的形成

（六）重、难点突破 1、通过数学计算，让学生体会原子的大小； 2、充分利用多媒体课件，高科技图片，展示微观世界； 3、给学生提供更多的思考、探究的机会。 5、培养学生的抽象思维能力、想象力和分析能力。二、教学策略首先利用化学史资料，让学生了解原子的核式结构的发现经过，通过阅读来提高学生的学习兴趣，帮助学生理解微观理论知识，加深对原子结构的理解。结合课本中的表格，列举几种原子的构成，采用对比方式，从表格中获取信息，并对信息进行分析、处理，归纳出原子的结构，为下一步学习相对原子质量做好准备。利用多媒体课件，加深理解相对原子质量的内容及注意的问题。同时对本课知识点进行归纳和总结。通过练习，对所学知识进行巩固。通过课件展示科学家的原子微观理论，对学生进行发散思维训练，通过讨论，让学生真正地动起来，在想一想，议一议，讲一讲，做一做的多样化活动中，强化学生的学习积极性和有效性。三、学情分析九年级学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，学习本课题之前只是初步建立了原子的概念，对原子的内部结构建立了极为初步的概念，因此对学生来说，本课题的知识只是几乎是全新的。四、教学程序（一）、原子的结构 1、通过引言展示课件，引出课题。 2、进行课前复习：利用多媒体课件提出问题，学生回答后，教师予以评析。 3、出示本课的教学目标。 4、学生进行自主学习：了解原子的结构及发现史，学生阅读资源与评价p56，原子的核式结构的发现，然后看课本p70课文第一部分，学习原子的构成，出示图片，了解构成原子的粒子的电性和质量情况，总结出原子的质量主要集中在原子核上。 5、检查自学情况，指名学生归纳原子的结构，并利用课件配合小结原子的结构，

原子的结构初中化学优秀教学设计(教案)

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构(第二课时)教学设计一、教材分析教材中本节课内容包括核外电子排布和离子形成两部分的内容。学生在课题1的学习中，知道许多物质是由分子、原子构成的，本节课介绍构成物质的另一种粒子——离子。该知识是上节课原子的结构的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础，可见本节课内容的重要性。教材第一部分先从核外电子运动的特点引出电子层的概念并介绍核外电子的分层排布规律，通过1-18号元素的原子结构示意图初步展示核外电子的分层排布。随后引入“相对稳定结构”概念，从而归纳非金属、金属元素的最外层电子数的特点及其得失最外层电子的趋势。第二部分以钠与氯气反应的实例加以拟人的卡通图说明离子是如何形成并通过静电作用形成化合物的，同时介绍离子符号的书写。最后以一个总结性的图表概括描述物质与其构成粒子之间的关系。可见，教材通过宏观、微观、符号三种表征方式介绍、分析离子的形成。由此可知，离子的形成应该是本节课中教材强调的重点，前面核外电子排布的知识是为离子形成的讲解做铺垫的。二、学情分析对于微观理论，虽然学生在物理课中了解了一些，但微观世界无法用肉眼直接看到，学生形成不了表象认识，抽象的化学概念学生不容易理解和掌握，只有通过学生熟悉的日常现象，提出问题，引起学生思考，解释学生已有的现象，把微观世界的探索引向深入，完成学生微观理论的形成。三、教学目标 1.知识与技能（1）通过形象的比喻，知道核外电子运动特点是分层排布的；（2）通过离子形成过程的学习，知道离子符号的含义，学会书写离子符号；

（3）初步认识离子是构成物质的一种微粒；（4）通过本节课小结部分，能描述物质与其构成粒子之间的关系。 2.过程与方法（1）通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系; （2）通过角色扮演NaCl的形成，了解离子的形成过程；（3）通过模型展示等方法，会在宏观物质与微观粒子之间建立联系。 3.情感态度与价值观（1）通过了解物质与其构成粒子之间的关系，初步形成物质的微粒观；（2）初步了解世界的物质性。四、教学重点与难点 1.教学重点原子的核外电子排布、离子的形成过程 2.教学难点核外电子运动的特点、离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子五、教学策略为了突破本课题当中的重难点及完成既定的教学目标，根据化学三重表征理论，设计以下教学策略进行课堂教学： 1.形象比喻策略：核外电子运动的特点是教学难点，可通过形象的比喻进行教学，降低学生对于微观知识的认知负荷。核外电子的运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域，这就如同学们每天在课室大楼里面活动的地点不是固定的，但却有经常出现的区域——那就是同学们上课的课室所在的楼层附近。因而，在各个楼层上课的同学时常出现的区域当然也应该是在各自不同的楼层了。根据这个比喻可以顺利转向核外电子分层排布内容的学习。 2.指导发现策略：首先向学生展示按一定规律排列的1~18号元素的原子结构示意图，然后通过以下问题指导学生归纳核外电子排布的规律：①稀有气体的最外层电子数有多少个？②非金属元素、金属元素的原子的最外层电子数又

原子结构教学设计

原子结构教学设计 Teaching design of atomic structure

原子结构教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。〖教学目标〗 1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 x的含义，掌握构成原子的粒子间的关系． 2．使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识． 3．了解核外电子排布的初步知识，能画出1-20号元素的原子结构示意图． 4．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力． 5．使学生认识物质的结构决定物质的性质．〖教学重点〗-----原子核的结构关系计算及核外电子的排布规律〖教学难点〗

1．原子核外电子运动的特征 2．原子核外电子的排布规律〖课时安排〗----2课时〖教学方法〗----启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述〖教学用具〗----投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑〖教学过程〗第一课时〖引入〗----［展示两张外表类似的贺卡］〖提问〗同学们，我这儿有两张贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？为什么会不同呢？〖过渡〗我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质．而它们的性质又决定于它们各自的结构．因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识．然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的．这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践．本章我们就来学习这方面的内容．

原子的结构教案范文

原子的结构教案范文课题2原子的结构教学设计宾县满井中学：王松玲【教学设计思路】由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。【教学目标】知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2、初步了解原子核外电子是分层排布的。 3、初步学会分析原子结构示意图。过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。【重点】原子的构成；核外电子排布。【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。核外电子运动的特点。【教学过程】【板书设计】课题1：原子的结构一、原子的构成核电荷数 = 质子数 = 核外电子数二、核外电子的排布

1、电子层：电子经常出现的区域 2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象 3、原子结构示意图的意义 4、元素化学性质与最外层电子数的关系人教版义务教育教科书◎化学九年级上册课题2 原子的结构教学目标 1. 知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。 3. 以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。

《原子的核式结构》教学设计

《原子的核式结构》教学设计一、教材分析 “原子的核式结构”是高中原子物理的重要内容，传统的教学设计虽然也能让学生掌握原子的核式结构内容，但不难看出传统教学模式仍为“师传生受”，学生还是被动地接收知识，即使学会了，也不能算会学，无法让学生体会建立模型研究物理问题的方法，理解物理模型的演化及其在物理学发展过程中的作用。面对新课程改革的要求，为营造一个让学生自主学习的良好环境，本人结合平时的实践，对本节内容采用通过让学生小组讨论：用汤姆生的葡萄干布丁模型能否解释ɑ粒子散射实验现象，一步一步得出卢瑟福的原子核式结构模型，在教学中虽然不能进行真实的实验，但同样处处渗透着新课程理念的科学探究思想，从而利于提高学生的逻辑推理能力，观察能力，有利用培养学生勇于攀登科学高峰，不怕苦、不怕累的科学精神，这种通过让学生自己动眼观察、动脑思考，引导他们自己获取知识，不仅活跃了课堂气氛，还发展了学生的思维能力和创新能力。本节课的设计旨在追寻前人的足迹，通过对粒子散射实验分析，从而否定汤姆孙的原子模型，建立卢瑟福的原子核式结构模型。让学生了解在科学研究中，科学家们通过对实验事实的分析，提出模型或假说，这些模型或假说又在实验中经受检验，正确的被肯定，经不起检验的被否定，在新的基础上再提出新的假说。科学的研究这样螺旋上升和不断深入发展的。内容分析粒子散射实验和原子核式结构的内容是本节教学重点。其中粒子散射实验是常用的获取微观世界信息的方法，在原子结构的研究中有非常重要的作用，以后的质子和中子的发现都与粒子散射实验有关。本节对于原子核式结构的建立，粒子散射实验更是起到决定性的作用，所以重点在于对粒子散射实验观察、现象的分析以及从现象中猜测合理的结构。“原子的核式结构”是高中原子物理的重要内容，除了让学生掌握原子的核式结构内容，让学生体会建立模型研究物理问题的方法，理解物理模型的演化也很重要。通过让学生小组讨论：用汤姆生的枣糕模型能否解释ɑ粒子散射实验现象，一步一步得出卢瑟福的原子核式结构模型，在教学中虽然不能进行真实的实验，但同样处处渗透着新课程理念的科学探究思想，从而利于提高学生的逻辑推理能力和分析能力。学情分析对于原子的结构其实学生早已经知道，初中的物理、化学中都已经清楚。所以原子结构如何不是本节课要教授的目的，如何从粒子散射实验现象中得出合理的原子结构模型才是本节要关注的重点。前面光的波动性、光的粒子性的学习使学生对于从现象找本质，建模型或假说的过程已不再陌生，所以对学生进行适当的引导、提问即可理解原子核式结构模型。前一节学习了电子的发现过程，学生已经知道原子是有结构的，那么结构如何分布呢？学生在化学中已经学习了原子核外的电子排布，绝大多数学生都已经知道了原子由原子核和电子组成但一般都尚未清楚原子大小与原子核大小的比例关系，而这一比例必将对学生认识微观世界产生巨大的冲击，从而激发学生的学习热情。

原子结构模型的教学设计

《原子结构的模型》教学设计浙江省海宁市实验初中宋竺《原子结构的模型》是学生在教师的指导下，进行自主的学习、合作学习。案例的动画模型有直观、形象的优点，动画与单纯用语言描述相比，教学效果较好。一、教学分析（一）教材分析本节为浙教版初中《科学》八年级（下）第一章《粒子的模型与符号》的第3节第一课时，本节两个课时，第一课时主要对学生学习原子结构模型的建立完善。让学生沿着科学家的道路去构建原子模型，同时渗透模型的构建方法。通过对有关科学家和其研究的介绍，培养学生的科学兴趣，使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。教会学生学会观察、学会分析、学会总结，帮助学生认知，从而帮助学生构建知识。本节的基本概念和基础原理多，如原子结构的概念，这些内容抽象，肉眼不可见，远离学生的生活，所以运用了大量的图片和动画来展示或模拟结构，使之形象化，便于直观认识。本节还密切联系现代生活、生产和科学技术的实际，有着浓郁的生活气息和时代气息。使学生更好地理解科学与生活、科学与社会的关系。（二）学生分析从知识水平来看，本节内容抽象，肉眼又不可见，远离生活，学生难以理解，但学生在学习了前面的模型、符号的建立与作用，物质与微观粒子模型的基础上，继续来学习原子结构的模型，有一定的微观认识基础。从人的思维发展阶段看，初中的学生还处于具体形象思维的阶段，要使他们形成正确的微观的结构表象和概念，需要教师提供直观的动画模型，帮助学生由感性认识上升到理性认识，帮助学生构建知识。从学生的学习兴趣看，本节的丰富内容，精美的图片，与生活、科技紧密接合的事例，激起了学生探索科学的兴趣。（三）网络教室学生上课时可以直接查找网络或到自主学习网站学习，方便快捷，课堂容量大。

原子的结构第一课时教案

第上册第 3 单元（章节）第 1 课时教学内容：原子的结构高考（中考）、会考考点知识点了解原子是由质子、中子和电子构成的。能力要求认识原子的结构教材知识点的教学步骤、内容组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。 ⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ ⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子学生笔记要点

的？ ⑵为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋) 中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷 ⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电核数相对原子质量氢 1 0 碳 6 6 氧8 8 钠12 11 氯18 17 原子的构成 1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质1.原子的结构 2.在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数

初中九年级上册化学原子的结构第一课时教案

第上册第 3 单元（章节）组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。 ⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ ⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子

的？ ⑵为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋) 中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷 ⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电核数相对原子质量氢10 碳66 氧88 钠1211 氯1817 原子的构成 1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质

子和电子，没有中子。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性 α粒子是一种带正电的质量很小的微粒＋＋＋＋＋＋＋金箔是由金原子紧密堆积成的 1906年,英国科学家卢瑟福做了著名的а—粒子散射实验,,即让一束平行的а-粒子射线穿过极薄的金箔时,他发现大多数а-粒子通过了金箔,穿过金箔的有一部分а-粒子改变了原来的直线射程,发生了偏转,极少数а-粒子被弹回来了.

人教版选修三原子结构教学设计

“原子结构”教学设计授课教师：罗田一中余金安授课班级：高二（13）班【知识与技能】 1、通过这节课的学习，你将会了解原子结构的发展史。 2、通过本节课的学习，你将会知道原子的行星模型结构。【过程与方法】 1、通过本节课的活动——α粒子散射实验的探究过程，你将会初步学会“提出假设、实验验证、分析现象、得出结论”的探究途径和建立模型研究微观结构的方法。 2、通过学习化学史和化学哲学思想，你将会学会信息处理的方法，并通过思考、合作与交流，理性认识原子结构。【情感、态度与价值观】 1、通过这节课感知宏观物质和微观物质的差异，你会建立基本的物质观、微粒观和原子观。 2、通过科学探究和科学建模体验科学家科学研究的方法，你将会感受到科学研究的严谨求实、不断突破的思想。 3、通过本节课的学习，你将会体验到科学探究的乐趣。 4、通过本节的学习，了解古代庄子的思想，激发学生的爱国热情。原子的行星模型结构特点建立物质观、微粒观、原子观；理解α粒子散射实验并认识原子的行星模型结构特点［新课引入］播放PPT两个和尚的对话，创设物质是由微粒组成的化学情景。［思考与交流］活动一 1、聆听老和尚和小和尚的对话，他们的对话中包含哪些观点？ 2、原子是构成物质的一种基本微粒，原子还可以再分吗？［投影］观看视频，了解西方从德国哲学家德谟克利特到道尔顿，再到汤姆生对原子结构的认识过程。

活动二 1、分小组活动：猜想原子的可能结构活动要求：以小组进行讨论活动，猜想原子内部带正电荷的物质和电子是如何分布的。用红点表示带正电荷的物质，用黑点表示电子。在画板上画出你们心目中认为的原子结构图形。［点评］对学生画出的原子结构模型做出点评，引导学生找出可能的原子模型。［投影］观看α粒子散射实验原理和过程，并根据你的猜想推理可能的实验现象；［讲］讲解用高速α粒子轰击金箔的原理。［投影］观看α粒子散射实验的实验现象，分析是否与你预想的结果一样？ [讲]分析实验现象，得出正确的原子模型［讨论归纳］原子结构的特点：（1）原子核在原子中央，电子在原子核外分散；（2）原子核体积小，聚集了原子主要的质量；（3）电子质量小，绕核作高速运动。［总结］从本节课的学习中，你体会到了哪些科学研究方法和科学研究态度？提出假设→实验验证→分析现象→得出结论通过这节课的学习，我们对科学家的严谨求实，不断突破的态度有深刻感受［教学反思］

初中化学原子结构的优秀教学设计

初中化学原子结构的优秀教学设计原子结构的教学设计【教学任务分析】张德富 1．在初中物理和化学课中已经学过原子的核式结构，但并不了解这些知识是怎样获得的。针对这一特点，介绍人类怎样一步一步地深入认识原子的结构； 2．我们可以直接用眼睛观察物体的结构，但在微观世界里，已经不能靠眼睛来获取信息了。针对这一问题，了解最常用的获取微观世界的信息的方法； 3．前一节电子的发现，说明原子可以再分割，在此基础上，汤姆生建立了原子“枣糕模型”。卢瑟福用发现的粒子散射实验结果否定了汤姆生的原子模型，提出了原子的核式结构模型。粒子散射实验和原子的核式结构的内容是本节教学的重点； 4．科学假说是科学研究中一个非常重要的方法，科学家们通过对实验事实的分析，提出模型或假说，这些模型或假说又在实验中经受检验，正确的被肯定，经不起检验的被否定，在新的基础上再提出新的学说。人类对原子结构的认识，生动地体现了科学发展的这种过程。【学生情况分析】 1．学生的整体素质及物理基础一般，学生的逻辑思维

能力一般，因此根据现有学生的具体情况设计教案、一步步设计难度梯度，进行有效性教学。 2．新课程改革打破了以前的应试教育模式，教育教学过程中师生地位平等，充分贯彻以学生为本，坚持学生的主体地位，教师的主导地位； 3．本节课是一节科学探究课，呈现在学生面前的是现象，是问题，而不是结论。 4．估计学生利用ɑ粒子散射实验现象进行讨论和通过观察实验现象推理出卢瑟福的原子的结构模型会有一定的困难；对提出的3个问题，前二个问题放手让学生进行小组讨论，对于问题3采用先让学生猜想，师生共同分析实验现象，然后再放手让学生小组讨论出原子的结构。【教学目标】知识与技能 1．了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型建立的依据； 2．知道粒子散射实验的实验方法和实验现象，及原子核式结构模型的主要内容。过程与方法 1．通过对粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力； 2．了解研究微观现象的方法。