水解方程式的书写
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–
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈酸 性
⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性 ⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
1. 下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜
【课堂练习】
C、硫化钠 D、硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3· H2O
2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3 + 3CO2
请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3 + 6H2O
Mg3N2 + 6H2O
2Al(OH)3
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。So常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐 + 水
> > > Na PO > Na HPO > NaH PO > H PO
2 3 2 3 3 4 2 4 2 4 3
>
4
4
⑤ 弱酸弱碱盐：水解程度较大
11
2、外因： 升温，促进水解。 ① 温度： 加水稀释，促进水解。 ② 浓度： 抑制弱碱阳离子的水解。 ③ 加酸： 促进弱酸根离子的水解。
促进弱碱阳离子的水解。 ④ 加碱： 抑制弱酸根离子的水解。
+ 3H2S
Leabharlann Baidu
3Mg(OH)2 + 2NH3
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“=”连 接，且标上“ ”、“ ”符号。
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS– ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32–
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度：① 水解
> ② 电离
∴溶液呈碱 性
H2SO3 + OH SO32– + H3O +
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠
C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. B. C. D. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – – + + – Cl 、 NH4 、H 、OH H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
五、盐类水解平衡
在一定条件下，当盐类的水解速率等 （一）定义：
（动态平衡） 于中和速率时，达到水解平衡。
（二）影响因素： 1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) 碱 性 对应的酸 HClO ② 不同弱碱对应的盐 MgCl2 (aq) 酸 性 对应的碱 Mg(OH)2
H2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH – (主) H2CO3 + OH – (次)
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4？
离子方程式：CO3 2– +
H 2O HCO3 – + H2O
Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H +
加入一定量的
HCl
，抑制FeCl3的水解。
10
对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O
改变条件 升温 通HCl(g) 移动方 n (H+) pH 向
Fe(OH)3 + 3H+
水解程 度 现象
棕黄色变深 棕黄色变浅 棕黄色变浅
> <
NaHCO3 (aq) H2CO3 AlCl3 (aq)
< >
Al(OH)3
16
1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解）
③ 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) 碱 性 对应的酸 HCO3– ∴ 正盐的水解程度
>
4
> <
NaHCO3 (aq)
H2CO3
酸式盐的水解程度
④ 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例 外 ) 值 Na SO pH Na SO NaHSO NaHSO
弱离子 + 水
酸 + 碱
弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
四、盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF
CH3COONa + H2O 化学方程式：
离子方程式：CH3COO– + 化学方程式：NaF + H2O 离子方程式： F–
CH3COOH + NaOH
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
（四）弱酸弱碱盐水解
NH3· H2O + H+
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
(NH4)2CO3 NH4HCO3
1、一般双水解，如：CH3COONH4
冒气泡，产生红 褐色沉淀。 冒气泡，产生 红褐色沉淀。
加H2O
加Mg粉 加 NaHCO3
加NaF 加NaOH
棕黄色变深 产生红褐色沉淀
对于水解平衡 CH3COO– + H2O
改变条 件
CH3COOH + OH–
–
方 向
c(Ac
–
)
c(HAc) c(OH ) c
(H+)
pH
水解程 度
升温
加H2O 加醋酸 加 醋酸钠 通HCl(g) 加 NaOH
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈酸 性
⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性 ⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
1. 下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜
【课堂练习】
C、硫化钠 D、硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3· H2O
2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3 + 3CO2
请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3 + 6H2O
Mg3N2 + 6H2O
2Al(OH)3
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。So常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐 + 水
> > > Na PO > Na HPO > NaH PO > H PO
2 3 2 3 3 4 2 4 2 4 3
>
4
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⑤ 弱酸弱碱盐：水解程度较大
11
2、外因： 升温，促进水解。 ① 温度： 加水稀释，促进水解。 ② 浓度： 抑制弱碱阳离子的水解。 ③ 加酸： 促进弱酸根离子的水解。
促进弱碱阳离子的水解。 ④ 加碱： 抑制弱酸根离子的水解。
+ 3H2S
Leabharlann Baidu
3Mg(OH)2 + 2NH3
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“=”连 接，且标上“ ”、“ ”符号。
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS– ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32–
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度：① 水解
> ② 电离
∴溶液呈碱 性
H2SO3 + OH SO32– + H3O +
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠
C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. B. C. D. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – – + + – Cl 、 NH4 、H 、OH H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
五、盐类水解平衡
在一定条件下，当盐类的水解速率等 （一）定义：
（动态平衡） 于中和速率时，达到水解平衡。
（二）影响因素： 1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) 碱 性 对应的酸 HClO ② 不同弱碱对应的盐 MgCl2 (aq) 酸 性 对应的碱 Mg(OH)2
H2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH – (主) H2CO3 + OH – (次)
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4？
离子方程式：CO3 2– +
H 2O HCO3 – + H2O
Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H +
加入一定量的
HCl
，抑制FeCl3的水解。
10
对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O
改变条件 升温 通HCl(g) 移动方 n (H+) pH 向
Fe(OH)3 + 3H+
水解程 度 现象
棕黄色变深 棕黄色变浅 棕黄色变浅
> <
NaHCO3 (aq) H2CO3 AlCl3 (aq)
< >
Al(OH)3
16
1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解）
③ 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) 碱 性 对应的酸 HCO3– ∴ 正盐的水解程度
>
4
> <
NaHCO3 (aq)
H2CO3
酸式盐的水解程度
④ 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例 外 ) 值 Na SO pH Na SO NaHSO NaHSO
弱离子 + 水
酸 + 碱
弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
四、盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF
CH3COONa + H2O 化学方程式：
离子方程式：CH3COO– + 化学方程式：NaF + H2O 离子方程式： F–
CH3COOH + NaOH
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
（四）弱酸弱碱盐水解
NH3· H2O + H+
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
(NH4)2CO3 NH4HCO3
1、一般双水解，如：CH3COONH4
冒气泡，产生红 褐色沉淀。 冒气泡，产生 红褐色沉淀。
加H2O
加Mg粉 加 NaHCO3
加NaF 加NaOH
棕黄色变深 产生红褐色沉淀
对于水解平衡 CH3COO– + H2O
改变条 件
CH3COOH + OH–
–
方 向
c(Ac
–
)
c(HAc) c(OH ) c
(H+)
pH
水解程 度
升温
加H2O 加醋酸 加 醋酸钠 通HCl(g) 加 NaOH