福建省福清西山学校高二化学选修3 专题三离子键 学案
高二化学选修3学案：课堂互动 第2章第3节离子键、配位
课堂互动三点剖析重点一:离子键1.离子键的形成前面我们已经学过，金属元素的电负性小，其原子易失去价电子形成阳离子；非金属元素的电负性较大，其原子易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用形成稳定化合物。
这种阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键。
阴、阳离子是形成离子键必不可少的粒子，缺一不可。
如MgCl2中含有Mg2+、Cl-，KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、-24SO及H2O分子。
可见，离子化合物中含阴、阳离子至少各1种，且不一定不含分子。
2.离子键的实质离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和它们的核与核、电子与电子之间的斥力两个方面，当引力和斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它就不再显电性，即显电中性。
离子键的强弱与阴、阳离子所带电荷及核间距有关。
据库仑定律可知F=2r qq k-+∙∙(k为系数)。
3.离子键的特征没有方向性和饱和性。
为什么这样说呢？那是因为在通常情况下，阴、阳离子可看成球形对称，它们的电荷分布也是球形对称的，它们在空间的各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许、一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。
因此，离子键没有方向性和饱和性。
重点二：配位键1.+4NH的形成过程——配位键氨分子中，氮原子的3个未成对电子，分别与1个氢原子的电子形成3个共价键。
但是，氮原子上还有一对没有与其他原子共用的电子——孤对电子，而H+是由氢原子失去1个电子形成的，即它的1s轨道是空的。
当氨分子与H+接近到一定程度时，氨分子中的孤对电子所在的轨道与H+的1s空轨道重叠，使孤对电子主要在重叠区域出现，即氮原子与氢原子共用这一对电子，从而形成一种新化学键——配位键。
也就是说氨分子与H+之间是以配位键结合成铵离子(+4NH)的。
福建省福清西山学校高中化学 专题三晶体结构与性质测试 新人教版选修3
福建省福清西山学校高二化学专题三晶体结构与性质
测试新人教版选修3
一．选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分。
）
1．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（）
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．H2S的结构式H—S—H B．Mg2的结构示意图：
C．二氧化碳电子式∶错误!
10m-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）
12．（14分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；
Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有
个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
（4）在25ºC、101 o 电子放热，该反应的热化学方程式是。
Na o 9（⑴②⑵。
福建省福清西山学校高中化学 专题三共价键的类型学案 新人教版选修3
福建省福清西山学校高中化学专题三共价键的类型学案新人教版选修3共价键的类型（二课时）审核：________ 包科领导： _________ 学生评价________编号 14班级：________ 姓名：________ 小组：________ 使用时间：_______ 老师评价______预习案◆一.知识准备1、共价键的类型：(根据成键原子的原子轨道重叠方式进行分类)键类型σ键π键轨道重叠方式沿键轴方向“”重叠沿键轴方向“”重叠轨道重叠部位两原子核之间键轴上方和下方轨道重叠程度键的强度成键规律判断共价单键是σ键，双键中一个是键，一个是键，叁键中一个是键，另两个是键。
2、根据成键原子吸引电子能力是否相同，可把共价键分为极性共价键和非极性共价键。
在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对发生偏移的程度，共价键的极性。
◆三.预习自测1．下列有关σ键的说法错误的是（）A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键B、s电子与p电子形成s--pσ键C、p和p不能形成σ键D、HCl分子里含有一个s--pσ键2．分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（）A、COB、NOC、H2OD、CH43．指出下列物质中σ键和π键的数目N2 CH2=CH2 HClO CO2乙醇乙酸学案◆一．质疑探究键型C-C N-N O-O C=C N=N O=O C三C N三N键能344 159 143 615 418 402 812 946 （KJ/mol）通过数据分析，乙烯乙炔分子在发生加成反应是断裂什么类型的共价键？N2，O2分子中也有双键或叁键，为什么它们不考虑加成反应呢？探究二、分析苯分子中共价键类型。
探究三、结合P47交流与讨论，总结判断共价键是否有极性的方法；极性键极性强弱的方法。
◆二．针对训练1.2、下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。
高二化学选修3学案：名师导航 第2章3-离子键、配位键
第3节离子键、配位键与金属键名师导航知识梳理一、离子键1.离子键的形成离子键是一类重要的化学键。
请尝试判断下列哪些原子间可以形成离子键，说明你的判断依据是什么。
Cs Mg K H F Cl S O一般而言，电负性较小的金属元素的原子容易_____________形成_____________，电负性较大的非金属元素的原子容易_____________形成_____________。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生_____________而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过_____________——离子键（ionic bond）形成稳定的化合物。
例如，在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子_____________成为Mg2+，氧分子中的每个原子_____________成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
成键原子所属元素的_____________越大，原子间越容易发生_____________，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值_____________时，原子间才有可能形成离子键。
2.离子键的实质在离子化合物中，可近似地将阴、阳离子看做_____________。
根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q+）和阴离子所带电荷（q-）的乘积成正比，与阴、阳离子的_____________成反比。
F=____________________________由于在阴、阳离子中都有带_____________和带_____________，所以在阴、阳离子之间除了异性电荷间的吸引力外，还存在_____________、_____________之间同性电荷所产生的排斥力。
因此，在形成离子键时，_____________之间、_____________之间产生的斥力将阻碍两种离子进一步靠近。
高中化学《离子键》教案
高中化学《离子键》教案
主题：离子键
目标：学生理解离子键的形成原理和性质，能够通过实例进行解析和应用。
教学重点：离子键的定义和特点、离子互作以及晶体结构的特征。
教学难点：学生对离子键的理解和应用。
教学方法：讲授结合实例分析、小组讨论、实验展示。
教学过程：
一、引入
通过提出问题引出主题：“离子键是什么？离子键是如何形成的？”
引导学生思考离子键的定义和性质。
二、概念解释
1.讲解离子键的定义和形成原理，强调带电离子之间的吸引力。
2.介绍离子键的性质，如稳定性、硬度和脆性。
三、例题分析
1.通过实例分析氯化钠（NaCl）和氧化钙（CaO）的离子互作过程，解释离子键的形成。
2.让学生讨论离子键的特征和应用，如离子晶体的结构和性质。
四、实验展示
进行一些简单的实验，观察离子间的相互作用及产物的特点，加深学生对离子键的理解。
五、总结
归纳一下本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
六、作业布置
布置一些有关离子键的练习题，加强学生对知识点的掌握和应用能力。
七、反馈
学生针对教学内容提出问题和意见，以及对下节课的期望。
教学反思：
教学过程中应注意引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和创造力。
适度结合实例和实验，深化学生对离子键概念的理解。
同时，要注重学生的参与和互动，培养学生的合作能力和团队精神。
福建省福清西山学校高中化学 专题三原子晶体学案 新人教版选修3
专题三微粒间作用力与物质性质第三单元原子晶体（一课时）审核：________ 包科领导： _________ 学生评价________编号 16预习案◆一.知识准备◆二.教材助读(阅读教材P50 页相关内容，勾画出本课的重要内容，解决下列问题。
1、原子晶体的概念：2、原子晶体共同物理性质：熔点和沸点，硬度，一般不导电，难溶于一些常见的溶剂。
3、常见的原子晶体。
4、典型原子晶体结构分析（1）金刚石每个C与另4个C以共价键结合，前者位于，后者位于晶体中均为C—C，键长相等、键角相等(109°28′)；晶体中最小碳环由C组成且六者不在同一平面内；晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中心的贡献只有一半，故C原子数与C—C键数之比为（2）二氧化硅晶体从其空间网状结构中可以看出每个Si原子与 O原子紧邻成键，每个O原子与 Si原子紧邻成键，晶体中Si原子数与O原子数之比为，Si原子与Si—O键数目之比为。
晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si 原子和6个O 原子。
5、知识拓展 石墨晶体模型层内存在共价键、金属键，层间以范德华力结合，兼具有原子晶体、金属晶特征。
在层内，每个C 与3个C 形成C —C 键，采取sp 2杂化构体、分子晶体的成正六边形，键长相等，键角相等(均为120°)；在晶体中，每个C 参与了3条C —C 键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，每个正六边形平均只占6×＝2个C ，C 原子个数与C －C 键数之比为2∶3◆三.预习自测 1、（2010·石家庄一检）下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ） A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.二氧化硅2、（2010全国卷1）13．下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1：2D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子 学案◆一．合作探究1、金刚石、晶体硅、二氧化硅的高低，并说明理由。
福建省福清西山学校高中化学 专题三金属键与金属特性学案 新人教版选修3
《金属键与金属特性》导学案 （一课时）审核 包科领导_____________ 编号_09__班级___________ 姓名____________ 小组__________ 使用时间___________一．情境导入：大家都知道晶体有固定的几何外形、有固定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠分子间作用力结合在一起，金刚石等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？4．金属有哪些通性？学习目标： 知识：1．了解金属键的本质 2．认识金属键与金属物理性质的辨证关系 3．能正确分析金属键的强弱 能力：引导学生进行自学探究和合作学习 情感：结合问题讨论并深化金属的物理性质的共性—— 质疑解疑、合作探究合作探究 1、 金属导电和电解质溶液导电的区别？2、导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?3、 大多数金属都具有良好的延展性，而合金的延展性却比较差，这是为什么？4、什么是原子化热？原子化热与金属的硬度、熔点有何关系？5、判断下列说法的正误:（1）.金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性。
（ ）（2）.金属元素在化合物中的化合价一定显正价。
（ ）（3）.金属元素在不同化合物中的化合价均不相同。
（ ）（4）.金属元素的单质在常温下为金属晶体。
（ ）（5）.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失。
（）（6）.钙的熔沸点低于钾。
（ ）（7）.温度越高，金属的导电性越好。
（ ）（8）.金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。
（ ）知识网络1．金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 （ ）A ．金属离子之间的相互作用B ．金属原子之间的作用Ⅱ 质疑探究C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用2．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电 B．易导热 C．有延展性D．易锈蚀3.下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键4.金属导电靠___________ ，电解质溶液导电靠__________ ___;金属导电能力随温度升高而________ _, 溶液导电能力随温度升高而___ _________.5.下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是（）A、 Na B 、Mg C 、 Al D、 K6.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
#化学：2.3.1《离子键》学案(鲁科版选修3)
第三节离子键、配位键与金属键第一课时离子键【学习目标】1.认识离子键的本质，并能联合详细实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大往常形成离子键。
3.认识离子键的特色——没有方向性和饱和性。
【学习过程】1.离子键的形成活动研究原理规律方法技巧议论：以下原子间哪些能够形成离子键？判断的依离子键的观点:据是什么？Cs Mg K H F Cl S O依照的规律 :原子得失电子的能力能够用电负性表示，的电负性数据以下：Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0以上元素方法 : 一般以为：当作键原子所属元素的电负性的差值大于 _ _____ 时，原子间能够形成离子键。
S 2.5O 3.5依据以上数据考证你的结论能否切合？镁光灯的工作原理：用电子式表示出氧化镁的形成过程：在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的状况下生成氧化镁，同时发出强光。
请从微观的角度剖析氧化镁的形成过程：概括总结构成离子键的微粒:在形成离子键的过程中必定有电子得失吗？举例说明2.离子键的本质活动研究原理规律方法技巧怎样胸怀阴、阳离子间静电力的大小？库仑力的表达式：在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间能否只试概括出离子键的本质：存在静电引力呢？试剖析之。
稳固练习：剖析 :依据原子序数，以下各组原子能以离子键联合的是：A.10 和19B.6和16C.11 和17D.14和83、离子键的特色活动研究原理规律方法技巧右图 1 是氯化钠的晶体构造模剖析在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在型：空间是怎样联合的？（图 1）右图 2 是氯化铯的晶体构造模型分析在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在Cs+空间是怎样联合的？Cl-（图 2）在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的摆列方式不一样，为何？与共价键对比，离子键在方向性和饱和性上有何特色？本节总结 :【典题解悟】例 1.现有七种元素的原子, 其构造特色见下表:原子a b c d e f gM层电子数1234567元素的原子能够形成离子键的是( )A.a 和 bB.a和fC.d和gD.b和g剖析：较开朗的金属要素的原子与较开朗的非金属要素的原子能够形成离子键。
福建省福清西山学校高中化学 专题三离子晶体学案 新人教版选修3
专题三微粒间作用力与物质性质第二单元离子晶体（一课时）审核：________ 包科领导： _________ 学生评价________编号 12班级：________ 姓名：________ 小组：________ 使用时间：_______ 老师评价______ 【学习目标】1. 认识几种典型的离子晶体掌握有关晶胞的计算；2. 懂得判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，影响晶格能大小的因素。
【重点】预测离子晶体熔点高低顺序【难点】判断离子键的强弱，影响晶格能大小的因素预习案◆一.知识准备1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH3．晶格能：◆三.预习自测1．下列关于晶格能的说法中正确的是( )A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数 1 1 310+⨯()10r r-m 2.31 3.18 2.10阳阴A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③3．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12学案◆一．质疑探究探究一、结合教材P40交流与讨论，讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系；影响晶格能大小的因素。
探究二、NaCl晶体结构模型(如图)1.每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+；2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
每个晶胞中有 Na+，有个Cl-，， Na+数目与Cl-数目之为化学式为；3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个；4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体；则NaCl的一个晶胞代表个NaCl。
2024-2025学年高中化学专题3第2单元离子键离子晶体教案苏教版选修3
主备人
备课成员
教学内容
2024-2025学年高中化学专题3第2单元《离子键 离子晶体》，本节课将依据苏教版选修3教材，涵盖以下内容：
1. 离子键的概念及其形成原理；
2. 离子晶体的结构特征与性质；
3. 离子键的极性与离子晶体的类型；
- 离子键极性与晶体性质
- 离子排列方式
- 离子键强度与熔沸点关系
- 金属键与离子键异同
② 词、句：
- "电荷吸引，离子结合"
- "晶格排列，结构多样"
- "极性影响，性质各异"
- "离子间距，决定强度"
- "金属离子，电子流动"
③ 艺术性与趣味性：
- 使用不同颜色粉笔标出正负离子，增强视觉对比，突出离子键形成过程。
5. 实践活动：指导学生进行离子晶体制备与观察的实验，让学生在实践中掌握离子晶体的特点。
6. 总结与反馈：通过提问、小组代表发言等形式，检查学生对本节课内容的掌握情况，及时给予反馈，巩固所学知识。
教学媒体和资源使用：
1. PPT：展示离子键形成过程、离子晶体结构、实验操作步骤等，帮助学生直观理解。
2. 视频：播放离子晶体相关实验操作视频，为学生提供参考。
C. 离子晶体的熔沸点与离子键强度无关
D. 离子晶体的结构特征与离子大小有关
二、填空题
1. 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互作用形成的，这种相互作用称为______。
2. 离子晶体的结构特征主要由______和______决定。
3. 离子晶体的熔沸点与______有关。
福建省福清西山学校高二化学选修3 专题三共价键的形成 学案
专题3 微粒间作用力与物质性质第三单元共价键的形成（一课时）审核：________ 包科领导：_________ 学生评价________编号：13班级：________ 姓名：________ 小组：________ 使用时间：_______ 老师评价_______ 【学习目标】2.如何用电子式表示共价分子的形成过程？3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？◆二.教材助读(阅读教材43-44页相关内容，勾画出本课的重要内容，解决下列问题。
1.形成：原子间通过形成共价键。
2.成键本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的未成对电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。
◆三.预习自测1．下列不属于共价键成键因素的是（）A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中2．相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大3.判断下列说法的正误。
（1）分子中含有有共价键的化合物一定是共价化合物。
（）（2）由共价键形成的分子一定是共价化合物。
（）（3）只有非金属原子间才能形成共价键。
（）（4）所有的非金属单质中都存在共价键。
（）（5）共价分子中每个原子形成共价键的数目是不确定的。
（）学案◆一．质疑探究探究点（一）两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？以氢分子的形成为例分析。
探究点（二）根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的。
探究点（三）阅读教材P40，解释N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。
说明共价键是否具有饱和性。
探究点（四）金属键和离子键都不具有方向性，解释共价键是否具有方向性。
◆二．针对训练1.按要求填空：a、电子式，如H2HCl H2O NH3CH4b、结构式，如H2N2CO2c、用电子式表示CO2的形成过程2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )A.KB.CaC.ID.Ne3．下列说法正确的是（）A．H－H键无方向性B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性◆三．当堂检测1．（2010江苏高三期末联考）共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键的两个特征的叙述中，不正确的是（）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数目决定的B．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D．硫化氢分子中两个共价键的夹角与硫原子的两对未成对电子所在的原子轨道的夹角有关2.某元素基态原子的最外层电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键3．下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。
高二化学教案：《离子键教学案》教学设计
高二化学教案：《离子键教学案》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《离子键》 导学案
《离子键》导学案一、学习目标1、理解离子键的概念，了解离子键的形成过程。
2、掌握离子化合物的概念和常见的离子化合物。
3、学会用电子式表示离子化合物的形成过程。
二、学习重点1、离子键的概念和形成条件。
2、离子化合物的判断。
3、电子式的书写。
三、学习难点1、用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、对离子键本质的理解。
四、知识回顾1、原子是由什么构成的？2、元素的化学性质与原子的什么结构有关？五、新课导入在我们的日常生活中，有很多物质是由离子构成的，比如食盐（氯化钠）。
那么，这些离子是如何结合在一起形成物质的呢？这就涉及到我们今天要学习的内容——离子键。
六、知识讲解1、离子键的概念离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用。
2、离子键的形成条件（1）活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氟等）化合时，一般形成离子键。
（2）金属元素与某些非金属元素（如氧、硫等）化合时，也可能形成离子键。
3、离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
常见的离子化合物有：（1）活泼金属氧化物，如氧化钠（Na₂O）、氧化镁（MgO）等。
（2）大多数盐，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）等。
（3）强碱，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
4、电子式（1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
（2）原子的电子式：例如，钠原子的电子式为：Na·氯原子的电子式为：·Cl 。
（3）简单离子的电子式：阳离子：直接用离子符号表示，如钠离子：Na⁺镁离子：Mg²⁺。
阴离子：在元素符号周围标出最外层电子，并用“ ”括起来，在右上角标明所带电荷，如氯离子：Cl⁻氧离子：O²⁻。
（4）离子化合物的电子式：例如，氯化钠的电子式：Na⁺Cl⁻。
5、用电子式表示离子化合物的形成过程以氯化钠的形成为例：第一步：写出原子的电子式：Na·和 ·Cl 。
高中课件 化学 选修 3 离子键
键越强，破坏它所需能量就越 大 。
2、下列离子键最强的是（C）
A KCl
B CaCl2
C MgO
3、用电子式表示 NaCl K2S 形成过程
D Na2O
助你进步.
化学 ·选修 3
2.3.1 离子键
NaCl的形成
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Na+ Cl-
知识点1、离子键的形成
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1、离子键： 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
2、形成过程： Na+11 2 8 1 Cl +17 2 8 7
Na++11 28
Cl+17 2 8 8
Na+ Cl-
由课本数据判断： Cs、Mg、K、 F、Cl、S、O 等之间是否可形成离子键？
-
Na+ Na+
C Cl Na+
Cl Na+
-
Na+
Na+
CCl-l-
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Cl-
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与Cs+等距离且最近的Cl-有：第88个页
与Na+等距离且最近的Cl¯ 有：6个
---Cs+ ---Cl-
离子键与共价键的区别
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键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子间通过静电作 原子间通过共用电
用形成的化学键
子形成的化学键
成键微粒
阴阳离子
原子
微粒间作用 力
静电作用
共用电子与原子核 间的电性作用
成键元素
高中化学优质课教学设计(教案) 选修3第二章第3节《离子键、配位键与金属键》第1课时
课题备课日期课型新课教学目标知识与技能1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
过程与方法1．体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
情感态度与价值观1．体会思考带给人的愉快情感体验。
教学重点1.离子键的实质2.离子键的特征——没有方向性和饱和性教学难点知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键教学方法讨论启发教学用具多媒体课件课时安排1课时教学内容设计与反思一、复习导入: 【联想质疑】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。
那么，离子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？二、讲授新课:【板书】一、离子键1.离子键的形成【活动探究】讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg K H F Cl S O呢？试分析之。
【板书】3. 离子键的特征右图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型【思考】1. 在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？2. 在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？3. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？4. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？三、课堂小结:【归纳总结】1. 离子键没有方向性和饱合性。
2. 没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
3.没有饱合性铁原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。
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专题三微粒间作用力与物质性质
第二单元离子键（一课时）
主编：审核：________ 包科领导：_________ 学生评价________编号11
班级：________ 姓名：________ 小组：________ 使用时间：_______ 老师评价______ 【学习目标】 1. 通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
一、离子键的形成
◆三.预习自测
1．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()
A．原子序数为11和17 B．原子序数为20和9
C．原子序数为13和17 D．原子序数为19和16
2．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体，下列实验
一定能说明CaF2是离子晶体的是()
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
3．下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．固体不导电，但熔融状态能导电
学案
◆一．质疑探究
探究一、离子键的存在？离子键的特征？
探究二、由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?
（1）NaF NaCl NaBr NaI
988℃801℃747℃660℃
（2）NaF CaF2CaO
988℃1360℃2614℃
（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）
探究三、（总结归纳）离子半径的变化规律
a)同主族, 从上到下, 电子层增加, 具有相同电荷数的离子半径增加.
b)同周期: 主族元素, 从左至右离子电荷数升高, 最高价离子, 半径最小. 如:
过渡元素, 离子半径变化规律不明显.
c)同一元素, 不同价态的离子, 电荷高的半径小. 如:
d)一般负离子半径较大; 正离子半径较小.
e)周期表对角线上, 左上元素和右下元素的离子半径相似. 如: Li+和Mg2+, Sc3+和Zr4+的半径相似.
◆二．针对训练
1．下列说法正确的是()
A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
B．非金属元素的原子间不可能形成离子键
C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化
D．化学变化中一定伴随旧键的断裂和新键的形成
2．(2011年广东湛江高二调研)短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是(双选)()
A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY 3．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()
①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤
易升华
A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④
◆三．课后检测
1．下面有关离子化合物的说法正确的是()
A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化
2、下列叙述正确的是()
A．离子键有饱和性和方向性
B ．离子化合物只含有离子键
C ．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键
D ．离子化合物中一定含有金属元素
3．1 mol 气态钠离子和1 mol 气态氯离子结合生成1 mol 固态氯化钠释放出的热能为氯化钠的晶格能。
下列热化学方程式中，哪项的反应热的绝对值等于氯化钠的晶格能的数值
( )
A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s) ΔH 1＝a kJ·mol －
1 B ．Na ＋(g)＋12
Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH 2＝b kJ·mol －1 C ．NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g) ΔH 3＝c kJ·mol －
1 D ．Na(g)＋Cl(g)===NaCl (s) ΔH 4＝d kJ·mol －
1
4．(2011年浙江舟山高二检测)现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式HCl===H ＋＋Cl －，判断HCl 分子里存在离子键 ⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂形成H 原子、Cl 原子，而后H 原子、Cl 原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是( )
A ．①②⑤
B ．都不正确
C ．④正确，其他不正确
D ．仅①不正确
5．(2011年宿迁高二质检)AB 、CD 、EF 均为1∶1型离子化合物，其中A 、C 、E 为＋2价，
B 、D 、F 为－2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是( )
化合物
AB CD EF 键长/10
－10 m 2.31 3.18 2.10 A. CD>AB>EF
B ． AB>EF>CD
C ． AB>CD>EF
D ． EF>AB>CD
◆四．归纳总结（我的知识网络）
(1) 离子键的成键微粒是阴、阳离子。
（2）离子键既包括静电吸引也包括静电排斥。
（3）离子键只存在于离子化合物。
（4）阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。
（5）大多数离子晶体易溶于水，难溶于有机溶剂。
◆五．学习心得。