福建省福清西山学校高二化学选修3 专题三离子键 学案

专题三微粒间作用力与物质性质

第二单元离子键（一课时）

主编：审核：________ 包科领导：_________ 学生评价________编号11

班级：________ 姓名：________ 小组：________ 使用时间：_______ 老师评价______ 【学习目标】 1. 通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。

一、离子键的形成

◆三.预习自测

1．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()

A．原子序数为11和17 B．原子序数为20和9

C．原子序数为13和17 D．原子序数为19和16

2．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体，下列实验

一定能说明CaF2是离子晶体的是()

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

3．下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()

A．可溶于水B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电D．固体不导电，但熔融状态能导电

学案

◆一．质疑探究

探究一、离子键的存在？离子键的特征？

探究二、由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?

（1）NaF NaCl NaBr NaI

988℃801℃747℃660℃

（2）NaF CaF2CaO

988℃1360℃2614℃

（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）

探究三、（总结归纳）离子半径的变化规律

a)同主族, 从上到下, 电子层增加, 具有相同电荷数的离子半径增加.

b)同周期: 主族元素, 从左至右离子电荷数升高, 最高价离子, 半径最小. 如:

过渡元素, 离子半径变化规律不明显.

c)同一元素, 不同价态的离子, 电荷高的半径小. 如:

d)一般负离子半径较大; 正离子半径较小.

e)周期表对角线上, 左上元素和右下元素的离子半径相似. 如: Li+和Mg2+, Sc3+和Zr4+的半径相似.

◆二．针对训练

1．下列说法正确的是()

A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键

B．非金属元素的原子间不可能形成离子键

C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化

D．化学变化中一定伴随旧键的断裂和新键的形成

2．(2011年广东湛江高二调研)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(双选)()

A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY 3．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()

①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤

易升华

A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④

◆三．课后检测

1．下面有关离子化合物的说法正确的是()

A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物

B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键

C．离子化合物中不可能含有共价键

D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化

2、下列叙述正确的是()

A．离子键有饱和性和方向性

B ．离子化合物只含有离子键

C ．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键

D ．离子化合物中一定含有金属元素

3．1 mol 气态钠离子和1 mol 气态氯离子结合生成1 mol 固态氯化钠释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，哪项的反应热的绝对值等于氯化钠的晶格能的数值

( )

A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s) ΔH 1＝a kJ·mol －

1 B ．Na ＋(g)＋12

Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH 2＝b kJ·mol －1 C ．NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g) ΔH 3＝c kJ·mol －

1 D ．Na(g)＋Cl(g)===NaCl (s) ΔH 4＝d kJ·mol －

1

4．(2011年浙江舟山高二检测)现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式HCl===H ＋＋Cl －，判断HCl 分子里存在离子键 ⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂形成H 原子、Cl 原子，而后H 原子、Cl 原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是( )

A ．①②⑤

B ．都不正确

C ．④正确，其他不正确

D ．仅①不正确

5．(2011年宿迁高二质检)AB 、CD 、EF 均为1∶1型离子化合物，其中A 、C 、E 为＋2价，

B 、D 、F 为－2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是( )

化合物

AB CD EF 键长/10

－10 m 2.31 3.18 2.10 A. CD>AB>EF

B ． AB>EF>CD

C ． AB>CD>EF

D ． EF>AB>CD

◆四．归纳总结（我的知识网络）

(1) 离子键的成键微粒是阴、阳离子。

（2）离子键既包括静电吸引也包括静电排斥。

（3）离子键只存在于离子化合物。

（4）阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。

（5）大多数离子晶体易溶于水，难溶于有机溶剂。