硫酸铜
硫酸铜
硫酸铜CuS04（硫酸铜晶体：CuSo4·5H2O）分子量249．68深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。
有毒，无臭，带有金属涩味。
密度 2．2844g／cm3。
干燥空气中会缓慢风化。
溶于水，水溶液呈弱酸性，不溶于乙醇。
150℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜，650℃ 则分解成氧化铜和三氧化硫。
无水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95％乙醇成含水有机物(即吸收水分)而恢复为蓝色结晶体。
硫酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体结构，使之变性。
测定蛋白质浓度时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。
应用领域无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。
染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。
有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。
涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。
电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。
印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。
农业上作为杀菌剂。
其它理化性质无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuOCuSO4==加热==CuO+SO3↑或者2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑健康危害健康危害：本品对胃肠道有强烈刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜性味、胃烧灼感。
严重者有腹绞痛、呕血、黑便。
可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭。
对眼和皮肤有刺激性。
长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼刺激，并出现胃肠道症状。
皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。
如呼吸困难，给输氧。
就医。
食入：误服者用0.1%亚铁氰化钾或硫代硫酸钠洗胃。
给饮牛奶或蛋清。
就医。
操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
硫酸铜受热分解方程式
硫酸铜受热分解方程式硫酸铜（CuSO4）是一种常见的无机化合物，它在一定条件下可以通过热分解反应产生不同的产物。
在本文中，我们将详细解释硫酸铜受热分解的方程式，并探讨其反应机理。
硫酸铜的化学式为CuSO4，它是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO4^2-）组成的。
当硫酸铜受热时，它会发生热分解反应，产生不同的产物。
硫酸铜受热时会失去结晶水，生成无水硫酸铜（CuSO4）：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O这个反应是一个物理变化，结晶水的失去并不改变硫酸铜的化学成分，只是改变了其晶体结构。
接下来，无水硫酸铜继续受热时会发生分解反应，生成氧化铜（CuO）和二氧化硫（SO2）：2CuSO4 → 2CuO + 2SO2 + O2这个反应是一个化学变化，硫酸铜分解成了氧化铜和二氧化硫，并释放出氧气。
氧化铜是一种黑色固体，而二氧化硫是一种无色气体。
综合以上两个反应，可以得到硫酸铜受热分解的完整方程式：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O2CuSO4 → 2CuO + 2SO2 + O2需要注意的是，这个反应过程是在一定条件下进行的。
一般来说，硫酸铜的热分解需要较高的温度，通常在200°C以上才会发生反应。
此外，反应速率也受到温度、反应物浓度和反应容器等因素的影响。
硫酸铜受热分解的反应机理可以解释为下面几个步骤：1.首先，结晶水（CuSO4·5H2O）在加热过程中逐渐脱离硫酸铜晶体结构，形成无水硫酸铜（CuSO4）。
2.接着，无水硫酸铜继续加热，分解成氧化铜（CuO）、二氧化硫（SO2）和氧气（O2）。
这个反应过程与热分解反应的特点和原理密切相关。
在加热过程中，硫酸铜分子中的结晶水受热获得能量，分子内部的键能被打破，导致结晶水脱离硫酸铜晶体结构。
随着温度的进一步升高，无水硫酸铜分子也开始分解，生成氧化铜、二氧化硫和氧气。
硫酸铜受热分解的反应方程式是一种重要的化学反应，具有实际应用价值。
硫酸铜MSDS
硫酸铜MSDS I. 产品信息
- 产品名称：硫酸铜
- 化学式：CuSO₂
- 分子量：159.61 g/mol
- CAS 号：7758-98-7
II. 成分信息
- 主要成分：硫酸铜
- 其他成分：无
III. 物理和化学性质
- 外观：蓝色结晶或粉末
- 气味：无特殊气味
- 熔点：110 °C
- 沸点：不适用
- 相对密度：3.6 g/cm³
- 溶解度：在水中可溶，生成蓝色溶液
IV. 危险性概述
- 对眼睛的危害：可能引起严重眼损伤
- 对皮肤的危害：可能引起皮肤刺激或过敏反应
- 吸入危害：可能引起呼吸道刺激
- 吞咽危害：可能导致胃肠刺激
V. 使用注意事项
- 使用前请阅读产品标签和安全数据表
- 使用时佩戴适当的个人防护装备，如安全眼镜和手套- 避免接触皮肤和眼睛
- 避免吸入粉尘或溶液
- 吞咽后立即寻求医疗救助
VI. 应急措施
- 眼部接触：立即用大量清水冲洗至少15分钟，必要时就医
- 皮肤接触：立即用大量水和温和的肥皂洗净，若出现刺激请就医
- 吸入：迅速移至新鲜空气，如有不适请就医
- 吞咽：如意外吞咽，请立即漱口，不要催吐，就医
VII. 储存和处理
- 储存：将硫酸铜保存在密封的中，远离火源和氧化剂
- 处理：按照当地法规处理，避免与酸、碱和氧化剂接触
请注意：本文档提供的信息仅供参考，并不作为产品质量和安全使用的唯一依据。
请在实际使用前务必阅读产品标签和安全数据表，并遵循正确的操作和防护措施。
硫酸铜的性质
硫酸铜的性质硫酸铜的化学式为CuSO4·6H2O，它是蓝色有光泽的结晶，易溶于水和乙醇，微溶于乙醚。
硫酸铜在自然界分布很广，空气中，特别是在含有硫化氢的地方。
常温下为蓝绿色结晶。
1、硫酸铜可溶于水、稀盐酸或稀醋酸中，微溶于乙醇。
硫酸铜溶液在空气中会慢慢变成粉红色。
在潮湿的空气中表面会生成一层碱式碳酸铜的薄膜，相当坚硬。
2、将二水合物与稀盐酸加热至37 ℃时失去一分子水，五水合物则分解为CuSO4·5H2O与SO24而放出二氧化碳，继续加热则分解。
3、常用作实验室的试剂，检验二氧化碳。
不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
2、硫酸铜易被空气氧化，也能与某些金属的粉末发生反应。
与氯化钠和硝酸银的混合物反应产生沉淀；将三水合物在硫酸铜溶液中加热时，五水合物分解，生成氧化亚铜、水和硫酸铜。
3、硫酸铜与铁和铝等金属反应时，铁和铝上都生成铜和硫酸亚铁。
硫酸铜遇到浓的氢氧化铜悬浊液会立即发生沉淀。
4、不可以用铜和稀硫酸的反应制取硫酸铜。
5、铜与浓盐酸反应，在试管口有大量的白色烟雾生成。
4、硫酸铜是微溶于水的无色斜方晶体，俗称胆矾，是一种硫酸盐矿物。
硫酸铜晶体属等轴晶系，空间群为P6/mmm，晶胞参数为a=2.1295(8)A， c=9.2811(17)A。
其物理性质：外观与性状：无色斜方晶体，表面粗糙。
透明至半透明。
颜色由浅绿色至深蓝色，玻璃光泽。
解理：完全解理。
硬度： 3.0～3.5比重： 2.67～2.73溶解性：微溶于冷水，在热水中迅速溶解。
硫酸铜可溶于水和稀酸。
硫酸铜的化学性质稳定，常温下不与空气中的氧作用。
在干燥空气中会风化，因此硫酸铜晶体通常在潮湿空气中保存。
与水共热分解生成硫酸钠和氧化铜。
它与铁、铝等金属反应生成铜、硫酸亚铁和硫酸铝。
加热高浓度的CuSO4溶液能产生CuSO4，而CuSO4有毒，所以硫酸铜不能用铁、铝等金属置换。
硫酸铜在潮湿空气中缓慢水解，故其溶液对石蕊呈酸性，是常用的指示剂。
硫酸铜安全技术说明书
硫酸铜安全技术说明书一、产品简介硫酸铜（化学式：CuSO4）是一种常见的无机化合物，为深蓝色结晶体。
它主要用作化学试剂、电镀、农药、饲料添加剂等。
本安全技术说明书旨在提供硫酸铜的物理性质、安全储存和操作建议，以确保使用者的安全。
二、物理性质1.外观：硫酸铜为蓝色的无色结晶体或蓝色颗粒；2. 密度：3.6g/cm³；3.熔点：110℃；4.沸点：不适用；5.溶解性：易溶于水，微溶于醇。
三、安全储存1.储存环境：硫酸铜应储存在干燥通风良好的库房内，远离火源和易燃物；2.包装：应采用密封的容器储存，避免与其他化学物质接触。
四、安全操作建议1.佩戴个人防护装备：在接触硫酸铜时，应戴化学护目镜、防护手套、防护服和防毒口罩等个人防护装备；2.避免接触皮肤和眼睛：硫酸铜具有刺激性，应避免直接接触皮肤和眼睛。
如不慎接触，立即用大量水冲洗，并寻求医疗帮助；4.避免与其他化学物质接触：硫酸铜与一些物质如还原剂、有机物等接触可能引发危险反应，应避免与这些物质接触；5.酸碱平衡：使用硫酸铜时，应注意酸碱平衡，避免酸碱溶液溅溢；6.妥善处理废物：任何残留的硫酸铜溶液都应妥善处理，不可任意排放到自然环境中。
五、急救措施1.眼睛接触：立即用大量水冲洗受影响的眼睛，持续冲洗15分钟，并尽快就医；2.皮肤接触：立即脱去受污染的衣物，并用大量肥皂和水冲洗受影响的皮肤，如有刺激感，应就医检查；3.吸入：迅速转移到空气清新的地方，保持呼吸道通畅，如有不适，立即就医；4.食入：不要引起呕吐，立即给予大量温水漱口，如有不适，立即就医。
六、应急处置1.漏洞泄漏：封闭泄漏源，切勿用手接触泄漏物，可用沙土、干砂或无水碳酸钠等物质吸收并收集为无害垃圾，妥善处理；2.火灾：硫酸铜不易燃，但在与还原剂等一些物质接触时可能引发火灾，应迅速用水、二氧化碳、泡沫等适合的灭火剂进行灭火；七、注意事项2.保持儿童远离：请将硫酸铜等危险物品放置在儿童无法触及的地方；3.定期培训：对于接触硫酸铜的工作人员，应定期进行安全培训，提高他们对安全操作的认识；4.遵循法规：使用硫酸铜时应遵循国家和地方的相关法规和准则。
硫酸铜性质及防护措施
硫酸铜性质及防护措施1. 硫酸铜的性质硫酸铜（CuSO4）是一种无机化合物，分子式为CuSO4。
它是一种蓝色结晶，呈五水合物的形式（CuSO4·5H2O）。
硫酸铜具有以下几个重要的性质：1.1 物理性质硫酸铜的蓝色结晶，在常温下为固体，可溶于水，溶液呈浅蓝色。
硫酸铜的密度为3.6 g/cm³。
硫酸铜的熔点为110℃，沸点为653℃。
1.2 化学性质硫酸铜是一种强氧化性的物质，可与许多其他化合物发生反应。
它可以与氨反应生成深蓝色的四水合铜氨离子（[Cu(NH3)4]2+），这是硫酸铜的重要应用之一。
硫酸铜溶液具有酸性，可与碱反应生成相应的盐。
同时，硫酸铜也可还原为金属铜，例如，加热硫酸铜可以使其失去结晶水，并转化为无水硫酸铜。
硫酸铜对许多物质具有毒性，因此在使用和处理硫酸铜时必须非常小心，遵循适当的安全措施。
2. 硫酸铜的防护措施为了保证工作人员的安全和健康，应采取适当的防护措施来处理硫酸铜。
以下是常见的硫酸铜的防护措施：2.1 个人防护措施•戴上防护眼镜和化学防护手套，以防止硫酸铜与皮肤或眼睛接触。
•在使用硫酸铜时应佩戴防护口罩或面具，以防止吸入其蒸气或粉尘。
2.2 操作防护措施•在处理硫酸铜时，应使用防护设备，如衣物、手套和眼睛护具。
•确保工作区域通风良好，以减少硫酸铜蒸气的积累。
•不要将硫酸铜与易燃物质接触，以免引发火灾或爆炸。
2.3 废物处理措施•不要将硫酸铜倾倒到下水道或排水系统中，以免对环境造成污染。
•将废弃的硫酸铜存放在密封的容器中，并交给合格的废物处理机构进行处理。
2.4 急救措施•如果皮肤接触到硫酸铜，应立即用大量清水冲洗受影响的部位，然后寻求医疗帮助。
•如果硫酸铜溶液进入眼睛，应立即用大量清水冲洗眼部至少15分钟，并寻求医疗帮助。
•如果误吸或误食硫酸铜，应立即漱口，并向医生求助。
3. 小结硫酸铜是一种具有重要应用的化合物，但同时也具有一定的危险性。
在使用硫酸铜时，应采取适当的防护措施，以确保工作场所的安全。
硫酸铜化学试剂
硫酸铜化学试剂硫酸铜是一种常用的化学试剂，它具有广泛的应用领域，包括化学分析、电镀、催化剂等方面。
本文将从硫酸铜的性质、制备、应用等方面进行阐述。
一、硫酸铜的性质硫酸铜的化学式为CuSO4，分子量为159.61。
它是一种蓝色结晶体，可溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。
硫酸铜在空气中容易吸收水分，形成水合物，而水合物的颜色会随着水分的增加而变化，从淡蓝色到深蓝色再到深绿色。
硫酸铜的溶液有强烈的蓝色，可以作为化学指示剂使用。
二、硫酸铜的制备硫酸铜的制备方法主要有两种，一种是从天然矿物中提取，另一种是通过化学合成得到。
从天然矿物中提取硫酸铜的方法主要有两种，一种是选矿法，即先将含铜矿物中的杂质和非铜矿物分离出来，然后用化学方法将铜提取出来。
另一种是冶炼法，即将含铜矿石熔炼成铜锭，然后用化学方法将铜从锭中提取出来。
化学合成硫酸铜的方法有多种，最常用的是将金属铜或铜粉与浓硫酸反应，生成硫酸铜的水合物，然后通过蒸发浓缩得到硫酸铜晶体。
另外，还可以用氧化铜、氢氧化铜等化合物与硫酸反应得到硫酸铜。
三、硫酸铜的应用硫酸铜在化学分析、电镀、催化剂等方面都有广泛的应用。
1. 化学分析硫酸铜可以用作化学分析中的试剂，常用于检测蛋白质、脂类、糖类等生物分子，以及检测水中的铜离子含量。
2. 电镀硫酸铜可以用作电镀的电解液，将铜离子还原成纯铜沉积在电极上，形成铜镀层。
铜镀层具有良好的导电性和耐腐蚀性，广泛用于制造电子元器件、汽车零部件、装饰品等。
3. 催化剂硫酸铜可以作为催化剂用于有机化学反应中。
例如，硫酸铜可以催化酯化反应、烷基化反应等。
四、硫酸铜的安全注意事项硫酸铜是一种有毒化学品，应该注意安全使用。
在使用过程中应该穿戴适当的防护装备，如手套、护目镜等。
同时要避免与皮肤、眼睛等接触，并保持通风良好。
硫酸铜是一种重要的化学试剂，具有广泛的应用领域。
在使用过程中，应该注意安全使用，并遵循相关的操作规范。
硫酸铜脱水方法
硫酸铜脱水方法
硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）通常是以水合形式存在，也就是含有结晶水。
脱水方法主要是通过加热硫酸铜，使其失去结晶水，转变为无水硫酸铜（CuSO₄）。
以下是一些常见的硫酸铜脱水方法：
1.加热脱水法：
(1)将硫酸铜晶体放置在加热设备中，逐渐升温。
(2)在升温的过程中，结晶水逐渐失去，硫酸铜结晶体颜色从蓝色变为白
色。
(3)持续加热，直到完全失去结晶水，得到无水硫酸铜。
2.微波脱水法：
(1)将硫酸铜晶体放置在微波反应器中。
(2)利用微波加热技术，加热硫酸铜晶体，使其失去结晶水。
(3)这种方法相比传统加热更为快速，但需要注意控制加热过程，防止因
过热而破坏样品。
3.化学脱水法：
可以使用氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，再加热至100℃左右，使水分蒸发。
具体步骤如下：
(1)在烧杯中加入硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
(2)将混合物倒入蒸发皿中，用玻璃棒搅拌，使溶液均匀分布在蒸发皿内。
(3)置于酒精灯上加热蒸发，待有大量晶体析出时，停止加热。
(4)将晶体用过滤纸过滤，并用少量水洗涤，干燥后即可得到硫酸铜晶体。
4.真空脱水法：
(1)将硫酸铜晶体放置在真空干燥设备中。
(2)在真空条件下加热，通过降低环境压力来促使结晶水的脱离。
5.太阳能脱水法：
利用太阳能进行脱水，将硫酸铜暴露在阳光下，逐渐失去结晶水。
硫酸铜化学公式
硫酸铜化学公式硫酸铜是一种常见的化合物，它在化学世界里有着独特的地位。
其化学式为 CuSO₄。
在咱们的化学学习中，硫酸铜可是个常客。
就拿实验课来说吧，有一次我们在实验室里做关于硫酸铜的实验，那场面可真是热闹非凡。
老师把一瓶蓝色的硫酸铜溶液摆在实验台上，那颜色就像深邃的海洋，一下子就吸引了大家的目光。
老师说：“同学们，今天咱们就来好好研究一下这硫酸铜。
”硫酸铜的化学性质那是相当有趣。
它能和很多物质发生反应，比如说和铁反应，会置换出铜单质，化学方程式是 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 。
这个反应在实际生活中也有应用呢。
还记得有个同学好奇地问老师：“老师，为啥硫酸铜能和铁发生这样的反应啊？”老师笑着解释：“这就涉及到金属活动性的问题啦，铁比铜更活泼，所以就能把铜从硫酸铜溶液里给置换出来。
”硫酸铜还能和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
化学方程式是 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。
这个蓝色沉淀特别漂亮，就像天空的蓝色落在了试管里。
咱们再来说说硫酸铜的制备。
可以通过氧化铜和硫酸反应来制取，化学方程式是 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 。
在农业上，硫酸铜也能派上用场。
它可以用来配制波尔多液，防治一些植物病害。
学习硫酸铜的化学公式，可不仅仅是记住几个字母和数字的组合，更重要的是理解背后的化学原理。
就像我们做实验的时候，看到那些奇妙的变化，才能真正感受到化学的魅力。
还有一次，老师出了一道关于硫酸铜的计算题，可把大家难住了。
题目是这样的：“现有一定量的硫酸铜溶液，其中硫酸铜的质量分数为10%，要配制 100g 质量分数为 5%的硫酸铜溶液，需要加水多少克？”大家抓耳挠腮，有的同学甚至开始抱怨：“哎呀，这也太难了！”最后，在老师的耐心引导下，我们终于算出了答案。
总之，硫酸铜的化学公式虽然看起来简单，但其中蕴含的知识可不少。
只有通过不断地学习和实践，我们才能真正掌握它的奥秘。
硫酸铜
运输： 起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。公路运输时要按规定路线行驶。
中文名 硫酸锌 外文名 zinc sulfate
别 名 皓矾 化学式 ZnSO4
相对分子质量 161 化学品类别 无机物--硫酸盐--锌盐
管制类型 非管制 储 存 密封阴凉保存
CAS号 7733-02-0[1]
基本信息
物理性质
CAS号 7733-02-0
EINECS号 231-793-3
外观与性状： 无色斜方晶体、颗粒或粉末，无气味， 味涩。
环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险： 该品不燃，具刺激性。
应急措施
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。[1]
单质硫俗称硫磺，块状硫磺为淡黄色块状结晶体，粉末为淡黄色粉末，有特殊臭味，能溶于二硫化碳，不溶于水。工业硫磺呈黄色或淡黄色，有块状、粉状、粒状或片状等。有多种同素异形体，斜方硫又叫菱形硫或α-硫，在95.5℃以下最稳定，密度2.1g/cm3，熔点112.8℃，沸点445℃，质脆，不易传热导电；单斜硫又称β-硫，在95.5°以上时稳定，密度1.96g/cm3；弹性硫又称γ-硫是无定形的，不稳定，易转变为α-硫。斜方硫和单斜硫都是由S8环状分子组成，液态时为链状分子组成，蒸气中有S8、S4、S2 等分子，1000℃以上时蒸气由S2组成。
硫酸铜化学式
硫酸铜的化学式
硫酸铜的化学式为CuSO4。
无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。
水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。
水合物在加热后失去结晶水加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水。
当加热温度达653℃时，开始分解生成CuO和SO3，在720℃时分解结束。
与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的金属（如钠、钾等）置换。
硫酸铜的用途
用途化学工业中用于制造其他铜盐如氰化亚铜、氯化亚铜、氧化亚铜等产品。
染料工业用作生产含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫、酞菁蓝等铜络合剂。
也是有机合成、香料和染料中间体的催化剂。
Chemicalbook医药工业常直接或间接地用作收敛剂和生产异烟肼、乙胺嘧啶的辅助原料。
涂料工业用于油酸铜作为船底防污漆的毒害剂。
电镀工业用于硫酸盐镀铜和宽温度全光亮酸性镀铜离子添加剂。
食品级用作抗微生物剂，营养增补剂。
农业上用作杀虫剂及含铜农药。
硫酸铜
谢谢观看
硫酸铜
化学术语
01 理化性质
03 用途 05 储存运输
目录
02 制备方法 04 安全风险
基本信息
硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO₄，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末。 硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与石灰乳、 肥皂、碳酸氢铵配制而成的。
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：对胃肠道有刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜性味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕血、 黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭和尿毒症。对眼和皮肤 有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼粘膜刺激并出现胃肠道症状。
毒性
属中等毒性。 急性毒性：LD50：300mg/kg（大鼠经口） 危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。 燃烧（分解）产物：氧化硫、氧化铜。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。实行就业前和定期的体 检。
急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水彻底冲洗。 眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。就医。 食入：误服者用0.1%亚铁氰化钾或硫代硫酸钠洗胃。给饮牛奶或蛋清，就医。
泄漏处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志。应急人员戴好防毒面具和手套。用大量水冲洗，经稀释的洗液放入废水 系统。如大量泄漏，收集回收或运至废弃处理场所处置。
防护措施
呼吸系统防护：作业工人应该佩戴防尘口罩。 眼睛防护：可采用安全面罩。
防护服：穿工作服。 手防护：必要时戴防护手套。 操作防护：密闭操作，提供充分的局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人 员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与 酸类、碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害 物。
硫酸铜晶体受热分解的化学方程式
硫酸铜晶体受热分解的化学方程式硫酸铜是一种无机化合物，其化学式为CuSO4。
硫酸铜可以形成晶体结构，是一种蓝色固体。
当硫酸铜受热时，会发生分解反应。
下面将详细介绍硫酸铜晶体受热分解的化学方程式。
硫酸铜的分解反应可以分为两个步骤，首先是脱水反应，其次是分解反应。
硫酸铜晶体中的结晶水会在受热过程中蒸发，生成无水硫酸铜。
然后，无水硫酸铜会进一步分解，产生硫三氧化二铜和二氧化硫。
下面是具体的化学方程式：第一步反应，脱水反应：CuSO4·xH2O → CuSO4 + xH2O在这个反应中，硫酸铜晶体中的结晶水被去除，生成无水硫酸铜。
第二步反应，分解反应：2CuSO4 → 2CuO + 2SO3 + O2在这个反应中，无水硫酸铜分解为硫三氧化二铜、二氧化硫和氧气。
硫三氧化二铜是黑色固体，而二氧化硫是有刺激性气体。
这个反应是可逆的，可以通过逆反应将硫三氧化二铜和二氧化硫还原为硫酸铜。
总的化学方程式：CuSO4·xH2O → CuSO4 + xH2O2CuSO4 → 2CuO + 2SO3 + O2硫酸铜晶体受热分解的过程可以总结如下：1.当硫酸铜晶体受热时，结晶水会脱水，生成无水硫酸铜。
这是一个吸热反应，吸收了热能。
2.无水硫酸铜进一步分解，产生硫三氧化二铜、二氧化硫和氧气。
这个反应是放热反应，释放热能。
硫酸铜晶体的受热分解过程是一个复杂的化学反应，不仅产生了新的化合物，还伴随着能量的转化。
因此，对硫酸铜晶体受热分解的研究具有重要的科学意义。
此外，硫酸铜在实际应用中也有广泛的用途，研究其分解反应可以为相关领域的应用提供有价值的参考。
6、硫酸铜
硫酸铜展开编辑本段硫酸铜简介名称化学品英文名称：copper sulfate硫酸铜结晶水合物的俗称：蓝矾、胆矾化学式CuSO4（无水），CuSO4·5H2O（结晶水合物）相对分子质量159.68外观与性状蓝色三斜晶系结晶。
熔点150(无水)沸点高温分解相对密度(水=1)2.28溶解性溶于水，25℃时水中溶解度为23.05g，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、乙醚、液氨。
主要用途用来制取其他铜盐,也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用于镀铜。
无水硫酸铜性质硫酸铜其无水合物又称蓝矾或胆矾。
硫酸铜也经常作为无水合硫酸铜晶体的简称。
深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。
有毒，无臭，带有金属涩味。
密度2.2844g／cm3。
干燥空气中会缓慢风化。
溶于水，水溶液呈弱酸性（288K时，0.1mol/L的CuSO4溶液pH＝4.2），不溶于乙醇。
晶体受热时会失去结晶水，45℃左右时失去两分子结晶水，110℃以上失去四分子结晶水，258℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜，650℃则分解成氧化铜和三氧化硫。
无水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95％乙醇或含水有机物，即吸收水分而恢复为蓝色结硫酸铜晶体晶体。
硫酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体结构，使之变性。
测定蛋白质浓度时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。
无水硫酸铜为白色粉末；密度为3.603克／厘米;25℃时在水中的溶解度为23.05克／100克水，不溶于乙醇和乙醚；吸水性很强，吸水后呈蓝色。
硫酸铜加热到650℃时分解成CuO：化学反应硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。
同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。
硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
编辑本段其他理化性质无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO硫酸铜CuSO4==加热==CuO+SO3↑或者2CuSO4==加热==2Cu O+2SO2↑+O2↑溶液中的置换反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu用于检验硫酸铜CuSO4+H2S===CuS(黑色沉淀)+H2SO4硫酸铜溶液电解2CuSO4+2H2O==电解==2H2SO4+2Cu+O2↑在水中的溶解电离：CuSO4=Cu2+ + SO42- 完全电离，是强电解质水解：Cu2+ + 2H2O==可逆== Cu（OH）2 + 2H+ 在水中显弱酸性，是强酸弱碱盐与强碱反应： Cu2+ + 2OH- =Cu（OH）2↓CuSO4 +Ba（OH）2= Cu（OH）2↓+ BaSO4↓与盐反应：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2CuSO4+ Na2CO3=CuCO3↓ + Na2SO4CuSO4+ K2S=CuS↓+ K2SO4与弱碱反应：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu（OH）2↓ + 2NH4+编辑本段健康危害健康危害：本品对胃肠道有强烈刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜腥味、胃烧灼感。
硫酸铜 MSDS
贮运
包装标志：毒害品 包装分类：Ⅲ
包装方法：编织袋、木箱内衬塑料袋或玻璃瓶外木箱内衬垫料。
储运条件：储运于干燥、通风的仓间内。防止受潮、风化和包装受损。
硫酸铜
标识
中文名：硫酸铜
英文名：Copper sulphate
分子式：CuSO4·5H2O
分子量：249.7
CAS号：
危规号：61519
理化性质
性状：蓝色透明结晶、颗粒或淡蓝色粉末。无水物为灰白色或绿白色结晶或粉末。
溶解性：易溶于水，水溶液呈酸性。溶于甲醇和甘油。微溶于乙醇。
熔点（℃）：
沸点（℃）：
禁忌物：氧化剂
危险特性：本品与羟基胺、镁接触能剧烈反应。根据动物实验结果，硫酸铜具有局部的刺激作用。
灭火方法：用水灭火。
毒性
LD50300mg/kg（大鼠经口）；7mg/kg（小鼠腹腔）
对人体危害
对肝和肾有毒性。
急救
应使患者脱离污染区。眼睛受刺激或皮肤接触用水冲洗。误服立即漱口，并送医院诊治。
防护
泄漏处理
相对密度（水＝1）：2
相对密度（空气＝1）：
燃烧热（KJ/mol）：
最小点火能（mJ）：
饱和蒸汽压（KPa）：
燃烧爆炸危险性
燃烧性：
燃烧分解产物：
闪点（℃）：
聚合危害：
爆炸下限（％）：
稳定性：
爆炸上限（％）：
最大爆炸压力（MPa）：
引燃温度（℃）：
硫酸铜
中文名: 硫酸铜英文名: Cupric sulfate别名: Copper(II) sulfate分子结构:分子式: CuSO4分子量: 159.60物理化学性质熔点:560ºC(DEC.)水溶性:203G/L(20ºC)性质描述:硫酸铜(7758-98-7)的性状：其具有令人厌恶的金属味。
干燥空气中缓慢风化。
相对密度2.284。
高于150~C形成白色易吸水的无水硫酸铜。
于650℃分解成氧化铜。
易溶于水(26.3g/100g，20℃)，呈酸性，0.1mol/L 水溶液的Ph值为4.17(15℃)。
易溶于甘油，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇。
是可溶性铜盐。
深蓝色三斜晶体或蓝色结晶性颗粒或粉末。
硫酸铜常见的形态为其结晶体，五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)，为蓝色固体。
其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。
安全信息安全说明: S22：不要吸入粉尘。
S60：本物质残余物和容器必须作为危险废物处理。
S61：避免排放到环境中。
参考专门的说明 / 安全数据表。
危险品标志: N：环境危险物质Xn：有害物质危险类别码: R22：吞咽有害。
R36/38：对眼睛和皮肤有刺激作用。
R50/53：对水生生物极毒，可能导致对水生环境的长期不良影响。
危险品运输编号: UN3077/9109其他信息产品应用:用来制取其他铜盐, 也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用于镀铜。
生产方法及其他:硫酸铜(7758-98-7)的制备方法：氧化铜-稀硫酸法。
以废铜为原料，于600℃下焙烧成黑色的氧化铜，要求氧化率大于80%。
反应器内先加入母液，然后加入硫酸至150g/L的浓度。
升温至90℃时开始加入氧化铜，搅拌反应至液相相对密度为 1.3～1.32为止。
蒸发浓缩至相对密度1.38～1.40后冷却结晶、离心分离、干燥而得成品。
硫酸铜|(7758-98-7)的质量指标：(GB 8249-87)含量(CuSO4.5H2O)≥98.5%；铜(Cu)25.0%；水不溶物≤0.2%；砷(以As计)≤0.0005%；重金属(以Pb计)≤0.001%；细度(通过800μm筛)≥95%。
硫酸铜的主要成分
硫酸铜的主要成分《硫酸铜那些事儿》引言：记得小时候，在学校的化学实验室里，第一次看到那蓝色的硫酸铜晶体，就被它的美丽所吸引。
当时觉得特别神奇，怎么会有这么好看的东西呀！后来才知道，硫酸铜在生活中还有着不少的应用呢。
那今天我们就来好好分析一下硫酸铜的主要成分，看看它到底有啥特别之处。
成分分析：硫酸铜，主要成分就是铜离子和硫酸根离子啦。
铜离子呢，它可是有着独特的“来历”。
铜这种金属在自然界中就存在，经过一系列的加工处理就变成了我们看到的硫酸铜里的铜离子。
它的作用可不小，能让硫酸铜呈现出那迷人的蓝色。
而且在一些化学反应中，铜离子还挺活跃的呢。
不过铜离子也有它的小缺点，比如如果过量接触可能会对皮肤有一定刺激性哦。
硫酸根离子呢，它来源于硫酸。
它在硫酸铜中主要起到稳定的作用，让整个化合物更加稳定。
它对产品的效果也是功不可没，能帮助硫酸铜更好地发挥它的作用。
但是呢，它也不是十全十美的，要是不小心吸入过量的硫酸根离子的粉尘，可能会对呼吸道有些影响呢。
成分对健康或使用效果的影响：硫酸铜在一些领域可是大显身手呢！比如在农业上，它可以用来防治一些病虫害，这可是农民伯伯的好帮手呀。
在工业上，也有它的一席之地。
对使用者来说，适量的硫酸铜能带来实际的效果，但如果使用不当，也可能会产生一些小麻烦哦。
像我有一次不小心把硫酸铜溶液弄到手上，就感觉皮肤有点痒痒的，这就是它的一个小影响啦。
安全性和潜在风险：要说硫酸铜的安全性，一般情况下只要正确使用还是比较安全的。
但如果不小心误食或者大量接触，那可就麻烦啦。
可能会引起呕吐、腹泻等不良反应。
所以啊，使用的时候可得小心谨慎，别让它变成“小恶魔”。
总结和建议：总的来说，硫酸铜有它独特的成分和作用。
我们在使用含有硫酸铜的产品时，一定要注意安全。
如果是皮肤比较敏感的人，可能要慎重选择哦。
对于不同肤质的人来说，可以根据自己的实际情况来考虑。
像干性皮肤的人可能就不太适合直接接触硫酸铜。
大家在选择产品的时候，一定要仔细看看成分表，了解清楚再下手。
硫酸铜晶体的特点
硫酸铜晶体，也被称为蓝矾或胆矾，是一种具有显著特征的化合物。
其最为人所知的特点是它呈现出美丽且深邃的蓝色。
这种蓝色并非表面上的色彩，而是源自其内部结构和电子的特定排布。
具体来说，硫酸铜晶体中的铜离子（Cu²⁺）拥有未填满的d轨道电子，这些电子在特定条件下能够吸收红色光并反射出蓝色光，从而赋予了我们所见的蓝色。
除了其独特的颜色外，硫酸铜晶体还具有稳定的晶体结构。
其晶体形态为三斜晶系，形状通常为俯视平行四边形的四棱柱薄片，平行四边形的两边不等长。
这种结构使得硫酸铜晶体在常温常压下非常稳定，不易潮解，但在干燥空气中会逐渐风化。
当加热至特定温度时，如45℃时，它会失去二分子结晶水；110℃时失去四分子结晶水，形成一水硫酸铜；而当温度达到200℃时，它会失去全部结晶水，形成无水物。
硫酸铜晶体还具有良好的水溶性，可以在水中迅速溶解并形成蓝色的溶液。
这种溶液是一种常用的化学试剂，在化学分析、电镀、催化剂等领域有广泛的应用。
特别是在电镀领域，硫酸铜是一种重要的电镀原料，可以用于镀铜和镀铜合金。
此外，硫酸铜晶体还具有广泛的用途。
除了用于电镀和化学分析外，它还可以作为农业杀菌剂和杀虫剂，有效地防治多种农业害虫和病菌。
在医药领域，硫酸铜可以作为杀菌剂和止血剂，对某些疾病的治疗有一定的作用。
同时，它还可以用于染料、油漆、纸浆等领域。
总的来说，硫酸铜晶体以其独特的蓝色、稳定的晶体结构以及广泛的应用价值而备受关注。
无论是在科学研究还是在日常生活中，它都发挥着重要的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
▪
农业
▪化学教育
3制备方法 4水合物热解
1、理化性质
物理性质
蓝色透明晶体。溶于水，微溶于乙醇。无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五 水合硫酸铜。（无水硫酸铜化学式为 CuSO4）
无水硫酸铜粉末
硫酸铜常压下没有熔点，受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干 燥空气
化学性质
五水合硫酸铜加热至45℃时失去
药用
硫酸铜亦可以用作催吐剂，现在则认为这样用毒性太大。但其仍是世界卫生组织 ATC 代码_(V03)列出的一种解毒剂。
农业
硫酸铜可以用于杀灭真菌。与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制柠檬、
葡萄等作物上的真菌。稀溶液用于水族馆中灭菌 以及除去蜗牛。由于铜离子对鱼有毒，用 量必须严格控制。大多数真菌只需非常低浓度的硫酸铜就可被杀灭，大肠杆菌也可以被控制。 此外，养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料。
2、用途简介编辑
用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染 料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。
分析试剂
几种化学分析都需用到硫酸铜。它用于斐林试剂和班氏试剂中检验还原糖。在反应中， 二价铜离子被还原成一价的不溶红色沉淀氧化亚铜。硫酸铜还可用于双缩脲试剂中用来检测 蛋白质。
3、制备方法编辑
一般使用废铜料溶于加入氧化剂（如10%的过氧化氢溶液）的稀硫酸，后除去铁等杂质 重结晶精制，可以得到大量纯度高的硫酸铜。实验室使用的硫酸铜一般是购买得到的，也可 以用废弃的铜化合物溶于硫酸后精制。
电解液回收法废电解液(含 Cu50～60g/L,H2SO4180～200g/L)与经焙烧处理的铜泥制 成细铜粉进行反应,反应液分离沉降后清液经冷却结晶、分离、干燥,制得硫酸铜成品。[1]
硫酸铜晶体(2张)
二分子结晶水，190℃时失去四分子结晶水，称作一水合硫酸铜，成为浅蓝色一水盐。 258℃时失去全部结晶水而成白色粉末状无水物。无水物也易吸水转变为五水合硫酸铜。无 水硫酸铜吸水后反应生成五水硫酸铜将无水硫酸铜加热至650℃高温，可分解为黑色氧化 铜、二氧化硫及氧气（或三氧化硫）。硫酸铜与活泼金属可发生置换反应，与某些沉淀剂反 应产生相应的沉淀。与氨水作用形成络离子硫酸四氨合铜。
硫酸铜是一个多义词，请在下列义项中选择浏览（共 2 个义项）
▪五水合硫酸铜
硫酸铜（五水合硫酸铜）
▪无水硫酸铜
五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）为天蓝色晶体，水溶液呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、 胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作 杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
4、水合物热解编辑
五水合硫酸铜晶体失水分三步： 首先的两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102摄氏度。 然后两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子
硫酸铜晶体
随温度升高而失去，大致温度为113摄氏度。 最后最外层水分子最难失去，因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成 氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定 的环状结构，因此破坏这个结构需要较高能量。失去最外层水分子所需温度大致为258摄氏 度。 差热曲线分析：差热曲线在185℃时出现显著的吸热谷。310℃时出现较小的吸热谷， 是由于脱水引起的。当加热至805℃和875℃时出现两个连续的吸热谷是由于脱失硫酸根引 起的。（注：实际操作时由于五水合硫酸铜较易变质，加上杂质含量、仪器准确度等因素的 干扰，实验结果与理论值的差距比较大。）[2]
硫酸铜常见的形态为其结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水 合硫酸铜），为蓝色固体。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水 硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合 可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即 大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用 EDTA 钙钠盐解毒。
硫酸铜可用于检验贫血。将血样滴入硫酸铜溶液中，若血样中含足够血红蛋白，血样会 快速下沉；若血红蛋白含量不够，血样会悬浮在溶液中。
焰色反应中硫酸铜显蓝绿色，比钡离子的颜色蓝得多。
有机合成
硫酸铜可以用于有机合成。 无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成 一种氧化剂，用于伯醇的转换。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸 甲酯的阻聚剂。
化学教育
硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。因为 它的毒性，不建议幼儿使用。硫酸铜常用于演示放热反应，演示时将镁条插入硫酸铜溶液中。 硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程。 在初中实验考试中，利用硫酸 铜与铁发生的置换反应验证质量守恒定律。还可制取硫酸。
硫酸铜的相对分子质量为64+32+4*16=160
中文名 硫酸铜、五水合硫酸铜、无水硫酸铜
外文名 cupric sulfate
化学式 CuSO4·5H2O
分子量 249.68
危险性 有害
CAS 号 7758-99-8
管制类型 不管理性质
▪
化学性质
2用途简介
▪
分析试剂
▪
有机合成
▪
药用
硫酸铜属中药中的涌吐药。性寒；味酸、辛；因其有毒，误服、超量均可引起中毒。
胆矾产于铜矿床的氧化带，也经常出现在矿井的巷道内壁和支柱上，这是由矿井中的水 结晶而成的。胆矾的晶体成板状或短柱状，这些晶体集合在一起则呈粒状、块状、纤维状、 钟乳状、皮壳状等。我国主产地有云南、山西、江西、广东、陕西、甘肃、湖北等地亦有矿 产。
词条标签：化学 无机物 无机盐 硫酸盐 农药 杀菌剂 铜盐