河北省石家庄市部分学校2023届高三下学期复习联考(二)化学试题

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石家庄二中高三化学总复习综合模拟测验卷(含答案)

石家庄二中高三化学总复习综合模拟测验卷（含答案）可能用到相对原子质量：H 1 C12 O18 Na23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ca 40 Zn65 Cu 64一、选择题（每题4分，共56分）1．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.2N A B. 1mol 铁与稀硝酸反应转移电子的数目一定为3N AC. 1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子D. 1 mol Na 2O 2与足量H 2O 反应，转移电子数为2N A2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（） A. 甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3． t ℃时，NaCl 的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为ρ g/cm 3，则下列表达式正确的是( )$来&源：4.下列有关物质的分类或归类正确的是（） ①混合物：盐酸、漂白粉、福尔马林、冰水混合物； ②化合物：CuCl 2、NaOH 、HClO 、氯水；③电解质：冰醋酸、小苏打、纯碱、硫酸钡； ④同素异形体：C 60、金刚石、石墨；$来&源：⑤同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2；A ．①③④B ．②③⑤C ．③④D ．①③⑤5.下列说法不正确的是( )①将BaSO 4放入水中不能导电,所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤()()()()()().NaCl %100.NaCl mol 58.5.NaCl mol /L58.5100.NaCl mol 58.5100a A a V B n a C c a aV D n a ρωρρ+⨯+⨯+＝＝＝＝6．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（）A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是( )A. Ba 2＋、Mg 2＋、NO －3、CO 2－3B ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋、Cl －C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3D ．NH ＋4、Ba2＋、Fe 3＋、Cl － 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A ．向含有F e 2O 3悬浊液中通入HI ： F e 2O 3 + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2OB ．NaHSO 4溶液中滴入Ba （OH ）2溶液至SO 42-完全沉淀： 2H ++ SO 42-+Ba 2++2OH —=BaSO 4↓+2H 2OC ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．将1 mol/L NaAlO 2溶液和1.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合： 6AlO 2－+9H ＋+3H 2O ＝5Al(OH)3↓+Al 3＋9．下列关于离子检验的说法中正确的是( )WWW.A ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －B ．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO 2－3C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO 2－4D ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe 2＋10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －HCO 3－、Cl －、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

河北省石家庄市第二中学2024届下学期高三期中复习化学试题试卷含解析

河北省石家庄市第二中学2024届下学期高三期中复习化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是()A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/LB．b点代表溶液呈中性C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)2、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。

下列说法不正确的是（）A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4＞Cl2D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂3、下列有关化学用语表示正确的是A．硝基苯B．镁离子的结构示图C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：4、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能5、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：p ( M2+ ) =－lg c ( M2+ )，p(SO42－)=－lg c(SO42－)。

2024届河北省石家庄市普通高中学校毕业年级教学质量检(二)化学试题参考答案及评分标准

石家庄市2024届高中毕业年级教学质量检测二化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

16．(15分)（1）将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等（2分，合理答案均可给分）（2）Fe、Al（各1分，共2分）（3）6Fe3++Bi2S3+12Cl－=2[BiCl6]3－+3S+6Fe2+（2分）（4）氯气或氧气（2分）（5）K sp(Bi2S3)很小，Bi3+与Cl－形成配位键，H+与S2－结合生成H2S气体逸出，两个因素共同作用促使Bi2S3溶解（2分，形成配位键和生成H2S两个给分点每个1分。

合理答案即可给分）（6）①3（2分）②正极（1分）[BiCl6]3－+3e－=Bi+6Cl－（2分）17.（14分）（1）－72.1（2分）>（1分）（2）C（1分）（3）L2、L1（各1分，共2分，顺序错不得分）（4）①0.25kPa－1（2分，单位可不写）②增大（1分）反应为正向为气体体积减小的反应，增大反应物的分压，平衡正向移动，转化率增大（2分）（5）①丙烯醛（1分）②CH2=CHCH2OH－2e－+2OH－→CH2=CHCHO+2H2O（2分）18．(15分)（1）3－甲基苯酚(间甲基苯酚)（1分）（2）酰胺基、羟基（每个1分，共2分）（3）还原反应（1分）取代反应（1分）（4）sp2（2分）（5）（2分）（6）12（2分）或或（2分）（7）保护氨基（2分）附：网阅给分方案15.（14分）给分点一：（1）3分给分点二：（2）2分给分点三：（3）4分给分点四：（4）3分给分点五：（5）2分16.（15分）给分点一：（1）-（2）4分给分点二：（3）2分给分点三：（4）2分给分点四：（5）2分给分点五：（6）5分17.（14分）给分点一：（1）3分给分点二：（2）-（3）3分给分点三：（4）5分给分点四：（5）3分18.（15分）给分点一：（1）1分给分点二：（2）-（3）4分给分点三：（4）2分给分点四：（5）2分给分点五：（6）4分给分点六：（7）2分。

河北省部分学校2022-2023学年下学期高三4月联考化学试题含答案

2022～2023学年河北省高三年级下学期4月份联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Ba 137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.简约适度、绿色低碳的生活方式，让我们的生活更加节能、环保、绿色、生态、健康。

下列做法不不符合“绿色生活”要求的是（） A.鼓励并推广使用一次性餐具 B.提高生产、生活能源利用效率 C.引导用户循环使用快递包装盒D.生产和生活垃圾要分类回收并进行资源化处理 2.下列有关高分子材料制备的说法错误的是（） A.己二酸和己二胺发生缩聚反应生成尼龙66 B.一定条件下，乙烯和丙烯发生加聚反应合成塑料 C.苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂 D.乳酸[CH 3CH(OH)COOH]发生加聚反应合成可降解高分子材料 3.下列离子方程式正确的是（） A.两种含氯物质发生化合反应：23+22FeCl 2Fe +2Cl +-+ B.两种盐恰好发生氧化还原反应：442ClO HSO HSO Cl H O ----+++C.证明氧化性()22Cl SCN >的反应：()22SCN 2ClCl 2SCN --++ D.在足量烧碱溶液中氯元素发生歧化反应：2Cl OHHClO+Cl --+4.某课题组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基磷化反应，如图所示（—Ph 代表苯基，—Me 代表甲基）。

河北省石家庄市无极中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

河北省石家庄市无极中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3 N AB．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4 N AC．合成氨反应平衡时，当1 N A N≡N键形成同时，就有6N A N－H键形成D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3 N A个离子参考答案：C2. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是A a为负极、b为正极B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加D 电解过程中，c(Cl-)不变参考答案：C3. 下列离子方程式正确的是A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：参考答案：D4. 已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。

下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（）A．SO2的转化率 B．混合气体的密度C．密闭容器内的压强 D．SO3的体积分数参考答案：略5. 已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ参考答案：答案：A6. 对下列事实的解释错误的是（）A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略7. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。

2010-2023历年河北省正定中学高三第二次综合考试化学试卷(带解析)

2010-2023历年河北省正定中学高三第二次综合考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.对σ键的认识不正确的是（）A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=－38.6kJ·mol-1C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O3.某种分散系的分散质的粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，该分散系为（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4.下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色B配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容C除去FeC13溶液中混有的FeC12向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeC13溶液D检验Brˉ的存在在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色5.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物6.下列说法中正确的是（）A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大7.下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B．根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C．根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸8.下列有关描述正确的是（）A．主族元素A、B、C、D的离子a A2+、b B+、c C2ˉ、d Dˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞dB．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同9.下列指定微粒的数目相等的是（）A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数C．20mLNH3和30mLO2所含的原子数D．等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数10.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低11.（12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

河北省石家庄市部分学校2023届高中毕业年级教学质量检测(二)(一模)化学试题(含答案解析)

河北省石家庄市部分学校2023届高中毕业年级教学质量检测（二）（一模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()“碳中和”A ．含有4个手性碳原子B ．1mol 奥司他韦最多能与C ．存在芳香族化合物的同分异构体D ．分子中至少有7个碳原子共平面7．用α粒子(42He )分别轰击11a 41222110Y He H Ne d c +→+，其中基态的是A ．与X 同周期的元素中，第一电离能比A ．根据2N O 分子的结构推测其电子式为B ．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成C ．为该反应的催化剂D ．总反应方程式为4232CH N OCH OH N ++催化剂9．一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为3CH COOH 下列说法错误的是A ．2ClCH COOH 的酸性比3CH COOH 强B ．Cl—ClC ．3CH COOH 中所含化学键只有σ键D ．还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物10．下列实验操作和现象可得出相应结论的是选项实验操作现象A将红热的木炭加入浓硝酸中产生红棕A．0~10s内，M的平均反应速率B．温度不变，反应过程中() () Y Z vvA ．BP 膜中H +均向右侧溶液迁移，M 膜为一价阴离子交换膜B ．溶液a 的溶质主要为HF 和HCl ，溶液b 的溶质主要为4ZnSO 和4CuSOC ．当阳极产生22.4L 气体(标准状况)时，有4mol 离子通过N 膜D ．电解过程中，应控制高盐废水的pH 不能过高14．已知常温下水溶液中2H A 、HA -、2A -、HB 、B -的分布分数δ[如()()()()()2222A A H A HA A c c c c δ----=++]随pH 变化曲线如图1；溶液中()2lg Cac +-和()2lg A c --关系如图2.用10.0100mol L -⋅2H A 溶液滴定20.00mL 10.0100mol L -⋅2CaB 溶液，下列说法错误的是A ．曲线d 表示δ(HB)B ．B -的水解平衡常数() 5.7b B10K --=C ．滴定过程中溶液会变浑浊D ．滴定过程中始终存在：()()()()()-2--+c HA +2c A +c OH =c HB+c H 二、实验题15．三草酸合铁酸钾【()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦，Mr=491】是一种翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。

河北省石家庄市部分重点高中2023-2024学年高三上学期2月期末考试化学含答案

化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23V-51Cr-52一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．《本草纲目拾遗》中描述“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，…日久起销，用刀刮其销，…所刮下之销末，名铁线粉．”下列说法正确的是（）A ．“铁线粉”的主要成分为34Fe O B ．铁丝生成“铁线粉”的过程主要发生了化学腐蚀C ．生铁和熟铁是组成不同的铁单质D ．可用稀硫酸、KSCN 溶液、4KMnO 溶液检验其成分2．下列分子属于非极性分子的是（）A ．2SO B ．3NCl C ．2ClO D ．4SiF 3．下列化学用语正确的是（）A ．聚丙烯腈的结构简式：[22CH CH CN ]B ．3HSO -的水解方程式：23233HSO H O SO H O--+++C ．基态铬原子的价电子轨道表示式：D ．乙烯的空间填充模型：4．下列关于试剂的保存，错误的是（）A ．实验室中金属钠通常保存在煤油里B ．浓硝酸、氯水要保存在棕色试剂瓶中C ．为防止()32Fe NO 变质，要加入少量的铁粉和稀硝酸D ．实验室中液溴、白磷保存时要用水封5．高分子材料在各个领域应用广泛．下列说法正确的是（）A ．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜柔韧性、稳定性好，可用于食品包装材料B ．聚酰胺纤维（芳纶）与聚酯纤维均由缩聚反应合成C ．1mol 聚对苯二甲酸丁二酯在酸性条件下水解消耗22molH OD ．合成聚四氟乙烯与聚乳酸的反应类型相同6．下列离子方程式的书写正确的是（）A ．联氨()24N H 为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其一级电离方程式为：24225N H H O N H OH+-++ B ．往碳酸钡中滴加稀盐酸：2322CO 2H CO H O-++↑+C ．实验室制备3Fe(OH)胶体：33234Fe3NH H O()F (e(OH))3NH +++⋅+ 稀胶体D ．2FeBr 与足量的氯气反应：23222Fe2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++++7．金属镍主要用于土木建筑、机械设备的防护、工艺品制造、高档音箱网罩等．下图为水溶液中电解制备金属镍的装置示意图，同时在Ⅱ室得到硫酸．下列说法正确的是（）A ．a 接电源的负极，发生还原反应B ．膜A 为阴离子交换膜，膜B 为阳离子交换膜C ．反应一段时间后，Ⅰ室的pH 降低D ．当生成1molNi 时，Ⅱ室溶液理论上增加96g8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1图2图3图4A ．图1：灼烧海带B ．图2：乙酸乙酯的制备和收集C ．图3：实验室制取2CO D ．图4：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验9．反应机理是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应．Claisen —Schmidt 反应是指醛与醛或酮在稀氢氧化钠水溶液或醇溶液存在下发生缩合反应，并失水得到不饱和醛或酮，其反应机理如下图所示：下列有关说法正确的是（）A ．该反应机理中含有取代反应、加成反应和缩聚反应B ．3CH CHO 和2CH CHO -具有相同的电子数和质子数C ．苯甲醛和丙酮发生Claisen-Schmidt反应可以制得D ．反应机理中只有极性共价键的断裂和形成10．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性更强B将22Na O 与2SO 反应后的固体溶于水中，再加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀22Na O 与2SO 反应生成了24Na SO C将电石与水反应后的气体通入酸性4KMnO 溶液，4KMnO 溶液紫红色褪色电石与水反应生成乙炔气体D向12.0mL1.0mol L NaCl -⋅溶液中滴入5滴130.1mol L AgNO -⋅溶液，产生白色沉淀，振荡静置，再加入5滴10.1mol L KI -⋅溶液，出现黄色沉淀()()sp sp K AgCl K AgI >A ．AB ．BC ．CD ．D11．苂光基团是苂光探针最基本的组成部分，香豆素类的探针识别2Hg +具有重要的应用，下图关于C26、C27、C28三种探针的说法，错误的是（）A ．C26和C27中官能团完全相同，性质相似B ．C28中只有碳原子为3sp 杂化C ．三种有机物均可以发生氧化反应和还原反应D ．C27的一氯取代物有7种12．原子序数依次增大的短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 与第四周期过渡金属元素N 形成一种有趣的化合物M ，M 的结构如下图所示，其中X 、Y 、Z 位于同一周期，且Y 、Z 相邻，N 的基态原子有5个未成对电子．下列说法错误的是（）A ．原子半径：X Y Z W>>>B ．M 中4种元素的第一电离能大小：Z Y X N>>>C ．1molM 中含有σ的数目为A 16N （A N 为阿伏加德罗常数的值）D ．简单氢化物的沸点：Y Z X>>13．以辉锑矿（主要成分为23Sb S ，还含有232Fe O CuO SiO 、、）为原料提取金属Sb 的部分流程如下图所示：已知：①“溶浸”时氧化产物为S ；“水解”最终产物为23Sb O 固体；②难溶物的部分数值如下：物质3Fe(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)物质FeS CuS开始沉淀pH 1.97.5 4.2spK 181.610-⨯366.410-⨯完全沉淀pH3.29.0 6.7下列有关说法正确的是（）A ．“浸出渣”为2SiO ，“滤渣”为CuSB ．“还原1”发生反应的离子方程式为232Sb 3Fe3Fe 2Sb ++++C ．“沉铜”时，若溶液中的阳离子的浓度均为4110mol L --⋅，为保证只有铜离子沉出，则溶液中()2c S -最大为1411.610mol L --⨯⋅D ．为了使“水解”时产物的纯度高，可通人HCl 气体14．在某温度时，硫酸盐()2224MSO M :Pb Ba Sr +++、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知()()2244pM lgc M ,pSO lgc SO --=-=-．下列说法错误的是（）A ．溶度积：()()()sp 4sp 4sp 4K BaSO K PbSO K SrSO <<B ．Y 点对应的4SrSO 是饱和溶液，不能继续溶解4SrSO C ．蒸发Z 点的4BaSO 溶液不可能得到C 点状态的4BaSO 溶液D ．向4BaSO 悬浊液中加入浓度较大的()32Pb NO 溶液可能转化成4PbSO 二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）铬、钥在工业生产中具有重要的应用，从红铬矿渣（主要含有25V O 和23Cr O ，还含有少量铁、铝、硅等氧化物）中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：已知：沉淀的pH 范围如下表．物质3Cr(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3Al(OH)23H SiO 开始沉淀的pH 4.67.5 1.9 4.1pH 7<完全沉淀的pH 5.99.03.25.410~回答下列问题：（1）“焙烧”前需要研磨的目的是_____________，若焙烧后铬与钒均生成其最高价含氧酸盐，请写出23Cr O 焙烧生成24Na CrO 的化学方程式：_____________．（2）“溶浸渣”的主要成分是_____________（写化学式），第一次“调pH ”的范围为_____________．（3）在实验室中模拟“除硅”后的分离操作中所用到的玻璃仪器有_____________、_____________和烧杯．（4）已知焙烧后钒以3VO -形式存在，“提取钒”步骤中，将溶液pH 调到1.8左右得到25V O 沉淀，该反应的离子方程式为_____________，此时铬元素的主要存在形式为_____________．（5）若最终得到氢氧化铬的沉淀质量为1.854t ，第三次“调pH ”时铬元素只有90%的沉淀分离出来，则“还原”步骤理论上转移的电子数为_____________（设A N 为阿伏加德罗常数的值）．（6）一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____________3g cm -⋅（列出计算式即可）．16．（14分）侯氏制碱法为世界制碱技术谱写了新的篇章．某实验小组模拟侯氏制碱法，其实验流程如图1所示，实验装置如图2所示．图1图2（1）气体A 为_____________，物质D 为_____________，a 导管末端多孔球泡的作用是_____________．（2）侯德榜制碱法的原理是_____________（用化学方程式表示）．（3）“冷却”后又加入食盐细粉的目的是_____________．（4）产品杂质含量的测定．若搬烧时间短，纯碱产品中常含有3NaHCO 杂质，实验小组通过滴定法确定产品的纯度．ⅰ．称取3.00g 产品，用蒸馏水溶解，定容于250mL 容量瓶中；ⅱ．移取25.00mL 上述溶液于锥形瓶中，用10.1000mol L -⋅盐酸标准溶液滴定，溶液pH 随滴加HCl 溶液体积变化关系如图所示（混合后溶液体积变化忽略不计）．①纯碱产品中3NaHCO 的质量分数为_____________；若产品中()()233n Na CO :n NaHCO 1:1=，则溶液中离子浓度大小顺序为_____________．②若分别用酚酞、甲基橙作指示剂，到达第二滴定终点时的现象是_____________．第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则3NaHCO 的质量分数的计算结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）通过电解纯碱溶液可制得3NaHCO 和NaOH ，其电解装置如图所示．①电极M 为_____________极，离子交换膜为膜_____________（填“阴”或“阳”）．（2）制备3NaHCO 的原理为_____________（用电极反应式表示）．17．（15分）2023年11月23日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将卫星互联网技术试验卫星发射升空，其中火箭推进剂的研究功不可没．（1）火箭推进剂可用24N H （1）作燃料，()24N O g 作氧化剂，24N H （1）与()24N O g 反应生成()2N g 的热化学方程式为（已知：一定温度下，以元素的最稳定单质生成1mol 纯物质的热效应为该物质的摩尔生成焓，以f m ΔH 表示，单质的摩尔生成焓为10kJ mol -⋅，相关物质的摩尔生成焓如下表所示，焓变=生成物的总摩尔生成焓-反应物的总摩尔生成焓）物质()24N O g ()24N H 1()2H O g 摩尔生成焓()1f m ΔH /kJ mol-⋅10.8+165.8+242.0-（2）结合化学反应原理，24N H （1）作推进剂燃料，（1）中反应可自发进行的原因是_____________．（3）氢燃料也是常用的火箭推进剂燃料，工业上可通过“一碳化学”技术实现氢气的制备，其主要涉及的反应如下．反应Ⅰ：()()()()14221CH g CO g 2CO g 2H g ΔH 247kJ mol -++=+⋅ 反应Ⅱ：()()()()12222CO g H O g CO g H g ΔH 41kJ mol -++=-⋅ ①反应Ⅰ、Ⅱ的p lnK θ随1T的变化如图1所示（p K θ为反应的标准压强平衡常数，物质的标准压强等于物质的分压与标准压力0p 的比值）．图1则反应Ⅰ的标准压强平衡常数表达式p K =θ_____________（用各物质的分压p 和标准压力0p 表示）；图中表示反应Ⅱ的p lnK θ随1T的变化的曲线为_____________图1（填“a ”或“b ”）．②1T K 时，向恒容密闭容器中通人按照()()()422n CH :n CO :n H O 2:2:3=混合的气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，若初始时压强为70kPa ，达到平衡时体系的压强为90kPa ．该温度下4CH 的平衡转化率为_____________，2H 的平衡分压为_____________．③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图2所示．图2该反应历程分_____________步进行，其中氢氧燃烧决速步骤对应反应的化学方程式为_____________．④体系中2H 的平衡含量随温度的变化如图3所示，请解释2H 的含量随温度变化的原因：_____________．图318．（15分）有机物J 为一种新药，主要用于治疗炎症反应和自身免疫反应，其合成路线如下图所示．已知：．回答下列问题．（1）A的化学名称为_____________，D中官能团名称为_____________．→的反应类型为_____________．（2）C的结构简式为_____________，B C（3）有机物J最多有_____________个碳原子共面．→涉及两步反应，第一步反应为加成反应，第二步反应为消去反应，请写出第二步反应的化学（4）反应H I方程式：_____________．（5）有机物K是G的同分异构体，符合下列条件的K的结构共有_____________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________（任写一种）．FeCl发生显色反应，且不能发生水解反应①能与3②苯环上有3个取代基，1molK能消耗3molNaOH（6）根据合成路线图信息和已学知识，请设计路线以甲苯为原料合成：__________________________．化学参考答案1．D【解析】由题意可知“铁线粉”为铁锈，主要成分为232Fe O xH O ⋅，A 项错误；铁丝生成“铁线粉”的过程主要发生了电化学腐蚀，B 项错误；生铁和熟铁都是铁合金，C 项错误；“铁线粉”溶于稀硫酸后可用KSCN 溶液检验34Fe ,KMnO +溶液检验是否含有2Fe +，进而确定其成分，D 项正确．2．D 【解析】非极性分子的正、负电荷中心重合，一般具有对称的结构，D 项正确．3．D【解析】聚丙烯腈的结构简式为[2|CNCH C H ]n ，A 项错误；3HSO -的水解方程式：3223HSO H O H SO OH --++ ，B 项错误；基态铬原子的价电子轨道表达式为，C 项错误；乙烯的空间填充模型符合乙烯的结构，D 项正确．4．C 【解析】由于金属钠的密度比煤油大，实验室中金属钠通常保存在煤油里，A 项正确；浓硝酸、氯水见光易分解，故保存在棕色试剂瓶中，B 项正确；保存()32Fe NO 溶液不能加硝酸，会氧化2Fe +，C 项错误；液溴易挥发，白磷易自燃，实验室中保存时加水密封，D 项正确．5．B【解析】增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，有的还具有一定的毒性，不能用于食品包装材料，A 项错误；聚酰胺纤维（芳纶）与聚酯纤维均由缩聚反应合成，B 项正确；1mol 聚对苯二甲酸丁二酯酸性条件下水解是可逆反应，水解消耗2H O 的物质的量小于()2n 1mol -，C 项错误；聚四氟乙烯通过加聚反应合成，聚乳酸通过缩聚反应合成，D 项错误．6．A 【解析】联氨()24N H 的一级电离方程式为24225N H H O N H OH +-++ ，A 项正确；碳酸钡为难溶物，不能拆成离子形式，则往碳酸钡中滴加稀盐酸反应的离子方程式：2322BaCO 2H CO H O Ba+++=↑++，B 项错误；实验室制备()3Fe OH 胶体的离子方程式为()323ΔFe 3H OFe(OH)3H +++=+胶体，C 项错误；2FeBr 与足量的氯气反应：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++，D 项错误．7．C【解析】由题意可知，该装置用于制备金属镍，所以镀钓铱钛电极为阴极，不锈钢电极为阳极，电极反应分别为222Ni 2e Ni,2H O 4e O 4H +--++=-=↑+，膜A 为阳离子交换膜，膜B 为阴离子交换膜，A 、B 项均错误；反应一段时间后，Ⅰ室的硫酸浓度增大，pH 降低，C 项正确；当生成1molNi 时，转移2mol 电子，Ⅱ室溶液理论上增加98g ，D 项错误．8．C 【解析】灼烧碎海带应选用坩埚，A 项错误；乙酸乙酯与NaOH 溶液能发生反应，应选用饱和碳酸钠溶液收集，B 项错误；制取少量2CO 使用安全漏斗可以形成液封，防止气体逸出，C 项正确；应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，D 项错误．9．C 【解析】由题意可知，该反应机理中含有加成反应和消去反应，A 项错误；3CH CHO 和2CH CHO -具有相同的电子数，但质子数不同，B 项错误；由反应原理可知苯甲醛和丙酮发生Claisen-Schmidt 反应可以制得，C 项正确；反应机理中还形成了非极性共价键，即碳碳键，D 项错误．10．D【解析】铝片遇到浓硝酸钝化，浓硝酸的氧化性更强，A 项错误；检验24SO -应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，用硝酸酸化不能排除23SO -的干扰，B 项错误；电石中含有32CaS Ca P 、等杂质，与水反应时产生的23H S PH 、等气体也能使酸性4KMnO 溶液褪色，C 项错误；NaCl 溶液过量，保证3AgNO 溶液反应完全，再加入KI 溶液产生黄色沉淀，说明沉淀发生转化，D 项正确．11．B 【解析】由C26和C27的结构可看出二者互为同系物，官能团完全相同，性质相似，A 项正确；C28中为3sp 杂化的基态原子有C Si 、，B 项错误；三种有机物中含有苯环，可以发生还原反应（与2H 加成），含有碳碳双键，可以发生氧化反应和还原反应，C 项正确；C27的一氯取代物有7种：苯环上3种，乙基上2种，碳碳双键上1种，与碳碳双键相连的甲基上1种，D 项正确．12．C 【解析】由M 的结构及信息可知W 为H 、X 为C Y 、为O Z 、为F N 、为Mn ．原子半径：C O F H >>>，A 项正确；M 中4种元素的第一电离能大小：F O C Mn >>>，B 项正确；1molM 中含有σ的数目为A 21N ，C 项错误；简单氢化物的沸点：24H O HF CH >>，D 项正确．13．C 【解析】由流程和信息可推知“浸出渣”中含有2S SiO 、，A 项错误；“还原1”发生反应的离子方程式为323Sb 3Fe3Fe Sb ++++=+，B 项错误；“沉铜”时，为保证只有铜离子沉出，()1821141max 41.610c Smol L 1.610mol L 10------⨯=⋅=⨯⋅，C 项正确；“水解”时发生反应32232SbCl 3H O Sb O 6HCl ++ ，通入HCl 会抑制水解，D 项错误．14．B 【解析】由图可知溶度积()()()444K BaSO K PbSO K SrSO <<，A 项正确；由图可知Y 点对应的4SrSO 溶液，()()()224sp 4c Sr c SO K SrSO +-⨯<，所以Y 点为不饱和溶液，能继续溶解4SrSO ，B 项错误；由图可知Z 点对应溶液中()()224c Bac SO +->，蒸发Z 点的4BaSO溶液不能得到C 点状态的溶液，C 项正确；由图像可知，()()sp 4sp 4K BaSO K PbSO <，增大2Pb +的浓度，即()()()224sp4c Pb c SO K PbSO +-⨯>，可使4BaSO 沉淀转化为4PbSO 沉淀，D 项正确．15．（1）增大接触面，加快反应速率232322422Cr O 4Na CO 3O 4Na CrO 4CO +++高温（2）23Fe O （1分，合理给分）7pH 10<≤（3）漏斗玻璃棒（1分，二者顺序可互换）（4）32522VO 2H V O H O-++↓+227Cr O -（5）4A610N ⨯（6）30A 512164N abc 10-⨯+⨯⨯⨯【解析】（1）“焙烧”前需要研磨的目的是增大接触面，加快反应速率．（2）由流程可知“溶浸渣”的主要成分是23Fe O ，其余物质均可以发生反应；第一次调pH 的目的是除掉氢氧化铝，但是不能使硅酸沉淀，所以调pH 的范围为7pH 10<≤．（3）过滤需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒．（4）“提取钒”步骤中，将溶液pH 调到1.8左右得到25V O 沉淀，该反应的离子方程式为32522VO 2H V O H O -++=↓+；在酸性条件下，铬元素主要以227Cr O -的形式存在．（5）理论上生成的3Cr(OH)的沉淀为[]6431.8540.9 2.06t,n Cr(OH) 2.0610103210mol ÷==⨯÷=⨯，由关系式23273Cr O 2Cr2Cr(OH)23mole -+~~~⨯，则“还原”步骤理论上转移电子的物质的量为4610mol ⨯，即电子数为4A 610N ⨯．（6）该晶胞中，位于面上和晶胞内部的O 原子数为14242⨯+=，位于顶点和体心的V 原子数为18128⨯+=，则该晶体的密度()()()3330101010A A512164512164ρg cm g cm N abc 10a 10b 10c 10N------⨯+⨯⨯+⨯=⋅=⋅⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯．16．（1）3NH 4NH Cl增大气体和液体的接触面积，提高吸收效率（2）32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++↓+、32322Δ2NaHCO Na CO CO H O+↑+（3）增大Cl -的浓度，便于4NH Cl 晶体析出（4）①28%()()()()()2c 3c 3c c c Na HCO CO OH H +---+>>>>②滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变橙色，且30秒内颜色不恢复偏小（5）①阳阳②232324CO 2H O 4e4HCO O ---+-+↑【解析】（1）由流程和实验装置可知，气体A 为3NH ，物质D 为4NH Cl ，多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，提高2CO 吸收效率．（2）侯德榜制碱法的原理是32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++↓+、323222NaHCO Na CO CO H O +↑+．（3）“冷却”后又加入食盐细粉的目的是增大Cl -的浓度，便于4NH Cl 晶体析出．（4）①到达第一滴定终点时，发生的反应为233CO HHCO -+-+，消耗盐酸的体积为20.00mL ，到达第二滴定终点时发生的反应为322HCO HCO H O -++↑+，消耗盐酸的体积为30.00mL ，故产品中碳酸氢钠消耗盐酸的体积为()()313310.00mL,n HCl n NaHCO 1010L 0.1000mol L 10mol ---==⨯⨯⋅=，故3NaHCO 的质量分数为()()3233108410100%28%;n Na CO :n NaHCO 1:13.00-⨯⨯⨯==，故溶液中离子浓度大小关系为()()()()()233c Na c HCO c CO c OH c H +---+>>>>．②在第二次滴定时，由于达到滴定终点时溶液显酸性，故选甲基橙作指示剂，滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变橙色，且30秒内颜色不恢复．第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，会导致第一次滴定消耗盐酸的体积读数偏高，则碳酸氢钠消耗盐酸的体积偏小，整个测定结果偏小．（5）根据装置可知，溶液A 的主要溶质为3NaHCO ，溶液B 为浓NaOH 溶液，电极M 为阳极，阳极产生2O ，电极N 为阴极，阴极产生2H ，制备3NaHCO 的原理为232324CO 2H O 4e 4HCO O ---+-=+↑．17．（1）()()()()12424222N H 1N O g 3N g 4H O g ΔH 1310.4kJ mol -++=-⋅（2）该反应的ΔH 0ΔS 0<>、，反应能自发进行（3）①()()()()222002400p CO p H p p p CO p CH p p ⎡⎤⎡⎤⋅⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦⋅b②50%25kPa③4（或四）()()2H g 2H g ⋅④温度低于2T 时，以反应Ⅰ为主，温度升高，反应Ⅰ的平衡正向移动，2H 的含量增大；温度高于2T 时，以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ的平衡逆向移动，2H 的含量减少，且CO 浓度的增大也会抑制反应Ⅰ产生2H 【解析】（1）()1111ΔH 4242.0kJ mol 2165.8kJ mol 10.8kJ mol 1310.4kJ mol ----=⨯-⋅-⨯⋅-⋅=-⋅．（2）该反应的ΔH 0ΔS 0<>、，反应能自发进行．（3）①根据标准压强平衡常数的定义可写出平衡常数表达式为()()()()222002400p CO p H p p p CO p CH p p ⎡⎤⎡⎤⋅⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦⋅．反应Ⅰ为吸热反应，1T 越大，p lnK θ越小；反应Ⅱ为放热反应，1T 越大，p lnK θ越大，故b 为反应Ⅱ的p lnK θ随1T的变化曲线．②由于恒容时物质的量之比等于压强之比，初始时4CH 和2CO 的分压均为220kPa,H O 的分压为30kPa ．设达到平衡时反应的4CH 和2H O 的分压分别为xkPa 和ykPa ，列“三行式”如下：()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g p /kPa 202000Δp /kPa x x 2x 2x p /kPa 20x20x 2x 2x++-- 始平()()()()222CO g H O g CO g H g p /kPa 2x 3020x 2x Δp /kPa y y y y p /kPa2x y30y20x y2x y++'----'+'+ 始平20x 20x y 2x y 2x y 30y 90-+-++-+++-=，解得()410kPax 10,αCH 100%50%20kPa==⨯=，由图1可知1T K 时反应Ⅱ的p K 1=θ，则0002010y 210yp p 1210y 30yp p -+⨯+⋅=⨯--⋅，解得y 5=，所以2H 的平衡分压为()⨯+=25kPa．2105kPaH g2H g⋅．③由题意可知，该反应历程分4步进行，决速步骤为第一步，反应的化学方程式为()()2④根据曲线的变化可知温度低于2T时，以反应Ⅰ为主，温度升高，反应Ⅰ的平衡正向移动，2H的含量增大；温度高于2T时，以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ的平衡逆向移动，2H的含量减少，且CO浓度的增大也会H．抑制反应Ⅰ产生218．（1）对异丙基苯甲醛（或4-异丙基苯甲醛）醛基、酯基（2）取代反应（3）16（4）（5）5（6）【解析】（1）根据题意可知A的化学名称为对异丙基苯甲醛或4-异丙基苯甲醛；D的结构简式为，官能团名称为醛基、酯基．（2）C 的结构简式为，B→C 的反应类型为取代反应．（3）有机物J 最多16个碳原子共面，只有异丙基端位的一个碳原子不能与其他碳原子共平面．（4）反应H I →涉及两步反应，第一步反应为加成反应，羧基的αH -与醛基发生加成反应；第二步反应为消去反应，反应的化学方程式为．（5）能与3FeCl 发生显色反应，说明含有酚羟基；能与NaOH 反应，可以含有酚羟基、羧基；不能发生水解反应，则没有酯基．根据题意，可以满足条件的K 的可能结构有：苯环上连有两个羟基和一个2CH COOH -，共6种，除去G ，还剩5种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为．（6）根据信息和已学知识，设计合成路线为．。

河北省部分学校2023届高三下学期二模联考化学试题

河北省部分学校2023届高三下学期二模联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．考古中出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快C．锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C．将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料3．下列说法正确的是A．用丁达尔效应区分溶液与胶体B．用浓硫酸干燥碘化氢气体C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物4．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2Fe SO溶液时加入稀硫酸D．海带提碘时硫酸与双氧水混加C．配制()2435．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是A．B．C．D．6．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。

下列说法错误的是A．X分子中环上氧原子的杂化方式为sp2B．X分子中所有碳原子共平面C．X分子中有6种不同化学环境的氢原子D．1molX最多与3molBr2反应7．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子A B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，排布中无单电子。

四种元素可以组成2且均为正四面体形。

下列说法错误的是A．阴阳离子中都含有配位键B．第一电离能：X<Y<ZC．Y与Z可形成三角锥形的分子D．简单氢化物的还原性：Y<Z8．我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。

河北省石家庄市晋州一中实验班2025届高三下学期学业质量监测(二模)化学试题含解析

河北省石家庄市晋州一中实验班2025届高三下学期学业质量监测（二模）化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。

以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。

已知lg3=0.5。

下列说法中不正确的是（）A．该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂B．根据y点坐标可以算得a的数值为3.5C．从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大D．x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)2、下列说法不正确．．．的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施3、根据能量示意图,下列判断正确的是( )A．化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量C．2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1D．由图可知,生成1 mol C(l),放出12(b+c-a)kJ热量4、设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N AC．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 N AD．0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同5、下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

河北省石家庄市2024届高三下学期4月第二次质检化学试题(原卷版)

石家庄市2024年普通高中学校毕业年级教学质量检测(二)化学试题(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Ni-59 La-139 Pb-207一、单项选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的是A. 用粮食酿造白酒B. 用黏土烧制陶瓷C. 用青铜铸制食具D. 用炉甘石炼锌2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0g 14ND3中含有电子的数目为N AB. 标准状况下，11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5N AC. 1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N AD. 71 gCl2通入水中充分反应，转移电子的数目为0.1N A3. 下列物质的用途与性质对应关系正确的是A. 用SiO2制作光导纤维，是由于其硬度大、熔点高B. 用FeCl3溶液刻蚀铜印刷线路板，是由于其有氧化性C. 用铝质容器储运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应D. 用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，是由于其能与碱反应4. 在苯甲酸重结晶与粗盐提纯的实验操作过程中，均不需要用到的玻璃仪器为A. 烧杯B. 玻璃棒C. 漏斗D. 温度计5. 下列化学事实对应的原理或解释正确的是化学事实原理或解释A 焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅非金属性：C>SiB 向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有白色沉淀生成-2AlO 与-3HCO 均发生水解反应并相互促进C将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性、强氧化性D将1 mL0.1 mol/L KI 溶液与5 mL0.1 mol/L FeCl 3溶液混合，再滴加KSCN 溶液，溶液变为红色 FeCl 3与KI 的反应有一定的限度A. AB. BC. CD. D 6. 化合物Z 是合成某种高性能有机颜料的重要中间体，其合成路线如下：下列说法错误的是A. X 中所有碳原子可能位于同一平面B. X 和Y 互为同分异构体C. X 的熔点比Z 低D. X 和Z 可用溴水鉴别7. 我国的超级钢研究居于世界领先地位，某种超级钢中除铁外，还含有的元素为锰、碳、铝、钒。

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