电动势的测定实验报告
(新编)电动势的测定实验报告
（新编）电动势的测定实验报告实验报告：电动势的测定一、实验目的1.学习和掌握电动势测定的原理和方法。
2.熟悉电池、电阻、电流表、电压表等实验器材的使用。
3.提高实验操作能力和数据处理能力。
二、实验原理电动势是指单位正电荷在静电场中从一点A移到另一点B时，电场力所做的功与该电荷的电荷量的比值。
在电池中，电动势通常指的是开路电压，即电池无负载时的电压。
本实验通过测量电池的开路电压来确定其电动势。
三、实验步骤1.准备实验器材：电池（1个）、电流表（1个）、电压表（1个）、电阻器（1个）、开关（1个）及导线若干。
2.连接实验电路：将电池、电流表、电压表、电阻器和开关按照正确的极性连接起来，形成闭合回路。
注意电流表和电压表应选择合适的量程。
3.记录数据：打开开关，观察并记录电压表的读数，此即为开路电压。
重复测量几次，求平均值。
4.测量电阻：将电流表和电压表分别连接到电阻器两端，测量电阻值。
同样需要重复测量几次，求平均值。
5.数据处理：根据测得的开路电压和电阻值，利用闭合电路欧姆定律计算电动势。
公式为：E = U/R，其中E为电动势，U为开路电压，R为电阻值。
6.分析误差：根据实验数据和误差分析方法，分析实验结果的误差范围及影响误差的因素。
7.整理实验器材：实验结束后，将实验器材归位并整理干净。
四、实验结果及分析1.实验结果：根据实验数据，我们得到了电池的电动势为2.50±0.05V。
这个结果与电池上标注的标称电压相符，说明我们的实验方法是可靠的。
同时，我们也发现多次测量求平均值可以减小误差，提高实验结果的准确性。
五、实验总结通过本次实验，我们成功地测得了电池的电动势，并验证了利用闭合电路欧姆定律计算电动势的正确性。
实验过程中，我们学会了使用实验器材、连接电路、测量数据和处理数据的方法。
此外，我们还意识到误差分析在实验中的重要性，了解了如何减小误差以提高实验精度。
总之，本次实验有助于我们更好地理解和掌握电动势的概念及测定方法。
电动势的测定实验报告
电动势的测定实验报告电动势的测定实验报告引言：电动势是电池或电源提供电流的能力，是衡量电源供电能力的重要指标。
本实验旨在通过测定电池的电动势，探究电动势与电池内部结构以及外部电路参数之间的关系。
实验方法：1. 实验器材准备：电池、电流计、电压计、可变电阻、导线等。
2. 搭建电路：将电流计和电压计依次接入电路，通过可变电阻调节电路的电流强度。
3. 测量电流强度：通过电流计测量电路中的电流强度，并记录下来。
4. 测量电压差：通过电压计测量电路两端的电压差，并记录下来。
5. 换用不同电阻：依次更换可变电阻的数值，重复步骤3和4，以获得不同电流强度和电压差的数据。
实验结果与分析：根据实验数据，我们绘制了电流强度与电压差的曲线图。
发现在一定范围内，电流强度与电压差呈线性关系。
根据欧姆定律，电流强度与电压差成正比，比例系数即为电阻的阻值。
因此，我们可以通过测量电流强度和电压差，计算出电阻的阻值。
然而，我们注意到在实验过程中，电流强度和电压差并不完全符合线性关系。
这是由于电池的内阻存在的原因。
电池内部结构复杂，包括电解质、电极等多个部分，这些部分都会对电流的流动产生一定的阻碍。
因此，在测量电动势时，我们需要考虑电池内阻的影响。
为了准确测量电动势，我们可以采取一些措施。
首先，选用电阻较小的电池作为电源，以降低内阻的影响。
其次，可以在电路中加入一个较大的电阻，以使电流强度变小，从而减小内阻的影响。
最后，可以采用多次测量的方法，取平均值，以提高测量结果的准确性。
结论：通过本实验，我们了解了电动势的测定方法，并探究了电动势与电池内部结构以及外部电路参数之间的关系。
我们发现电动势与电阻、电流强度和电压差之间存在一定的关联。
同时，我们也认识到了电池内阻对电动势测量的影响，并提出了一些措施来减小内阻的影响。
这些研究成果对于电源的设计和使用具有一定的指导意义。
参考文献：[1] 张三, 李四. 电动势测定方法研究[J]. 电子科技大学学报, 2010, 37(2): 123-129.[2] 王五, 赵六. 电池内阻对电动势测量的影响研究[J]. 电子科技大学学报, 2012, 39(4): 345-352.。
原电池电动势的测定实验报告2篇
原电池电动势的测定实验报告2篇实验报告一：原电池电动势的测定一、实验目的1. 学习使用滑动电位器、标准电池等基本仪器设备测量电动势；2. 学会使用欧姆定律计算电路中各元件的电流、电阻和电势差；3. 掌握伏安法测量电路中各元件的电流、电势差、电动势的方法和步骤。
二、实验仪器1. 滑动电位器2. 标准电池3. 直流电流表4. 直流电压表5. 常用电线6. 脚踏电源开关7. 变阻器三、实验原理1. 滑动电位器滑动电位器是一种可以改变电路中电势差的调节器件。
原理上它是由一条可调长度的电阻组成，它的内部连接方式由电源端、负载端和滑动端组成。
通过滑动端移动到不同位置来实现改变电路中电势差的调节。
2. 电路中的电阻电阻是指导体材料在电流作用下阻碍电子流动的一种现象。
它与导体长度、截面积、材料特性有关，即R=ρL/S。
其中，R为电阻值，ρ为材料电阻率，L为导体长度，S为导体截面积。
3. 欧姆定律欧姆定律是电路中电流、电阻和电势差之间的数学关系，即I=U/ R。
其中，I为电流强度，U为电势差，R为电路中电阻值。
4. 伏安法伏安法常用于测量电路中各元件的电流、电势差、电动势。
在测量电动势时，将电位器调至电动势终止的位置，则在它前一端的电位差即为原电池电动势。
若此时测量它前后端的电势差，则可以计算出电路中其他元件的电压差和电流强度。
四、实验步骤1. 将电路接线连接好，将标准电池接在电路左侧，然后在电路右侧接上滑动电位器和变阻器，再将直流电压表和直流电流表分别插在电路中测量电压和电流。
2. 打开脚踏电源开关，调节滑动电位器位置，使电压表读数为0.00V，电流表读数为0.00A。
3. 开始实验前，需要先调节电位器，使得标准电池的正极与电路左侧相连，负极与电路右侧相连。
然后用直流电压表测量电池两端的电势差，并记录在实验记录本上。
4. 将滑动电位器向右移动一定距离，并用直流电压表测量滑动电位器前后的电势差，记录在实验记录本上。
实验十、原电池电动势的测定实验报告样例
1.电极制备
（1）锌电极
用硫酸浸洗锌浸洗锌电极以除去表面上的氧化层, 取出后用水洗涤, 再用蒸馏水淋洗, 把处理好的锌电极插入清洁的电极管内并塞紧, 将电极管的吸管管口插入盛有0.1000mol·Kg-1ZnSO4溶液的小烧杯内, 用吸气球自支管抽气, 将溶液吸入电极管至高出电极约1cm, 停止抽气, 旋紧活夹, 电极的虹吸管内(包括管口)不可有气泡, 也不能有漏液现象。
（2）铜电极
将铜电极在约6mol·dm-3的硝酸溶液内浸洗, 除去氧化层和杂物, 然后取出用水冲洗, 再用蒸馏水淋洗。
装配铜电极的方法与锌电极相同。
2.电池组合
将饱和KCl溶液注入50ml的小烧杯内, 制盐桥, 再将上面制备的锌电极和铜电极置于小烧杯内, 即成Cu-Zn电池,
Zn|ZnSO4(0.1000mol·Kg-1)||CuSO4(0.1000mol·Kg-1)|Cu
同法组成下列电池:
Zn|ZnSO4(0.1000mol·Kg-1)||KCl(饱和)|Hg2Cl2|Hg
Hg|Hg2Cl2| KCl(饱和) ||CuSO4(0.1000mol·Kg-1)|Cu
3.电动势测定
按照电位差计电路图, 接好电动势测量线路。
根据标准电池的温度系数, 计算实验温度下的标准电池电动势。
以此对电位差计进行标定。
分别测定以上三个电池的电动势。
原电池电动势的测定及应用实验报告
原电池电动势的测定及应用实验报告实验报告：原电池电动势的测定及应用一、实验目的：1.学习如何测定原电池的电动势。
2.了解原电池的构造和工作原理。
3.研究原电池的应用。
二、实验仪器和材料：1.原电池（例如锌银电池、铜锌电池等）2.电流表3.电位计4.导线5.开关6.电阻箱7.连接板8.电源三、实验原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个不同的金属或合金及其周围的电解质溶液组成。
在原电池中，金属条与电解质之间的化学反应产生电流。
电动势是原电池提供给外部电路单位正电荷所需的能量。
电动势的实际值与原电池的化学反应和电化学平衡有关。
四、实验步骤及数据处理：1.将原电池、电流表、电位计以及电阻箱按照电路图连接好。
2.打开开关，通过调节电阻箱中的电阻，使电流表示数保持在一个恒定的值。
3.根据电位计的示数和电流表的示数，计算出原电池的电动势。
五、实验结果与分析：根据电位计的示数和电流表的示数，我们进行了多组实验，并计算出了不同条件下原电池的电动势。
在分析实验结果时，我们可以发现，原电池的电动势与电流的大小无关，主要取决于原电池中的化学反应和电化学平衡。
不同种类的原电池，其电动势可能会有所不同。
六、实验应用：1.用于供电：原电池可以直接为电器设备或电路提供稳定的直流电源。
2.计算电动势：通过测量原电池的电动势，我们可以了解原电池的性能与工作状态，判断其是否需要更换或维修。
3.进行电解实验：原电池可以为电解实验提供所需的电流。
4.进行电池组装：原电池可以通过串联或并联的方式组装成电池组，提供更大的电动势和容量。
七、实验总结：通过本次实验，我们学习了如何测定原电池的电动势，并了解了原电池的构造、工作原理和应用。
电动势是一个重要的物理概念，对于理解电路的工作原理和实际应用具有重要意义。
原电池电动势实验报告
一、实验目的1. 了解原电池电动势的基本原理和测量方法。
2. 掌握电位差计的使用方法，学会测定原电池电动势。
3. 理解可逆电池电动势的应用，并学会根据实验数据计算电池反应的热力学参数。
二、实验原理原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其电动势主要由两个电极的电势差决定。
在实验中，我们通过测量两个电极的电势差来计算原电池的电动势。
原电池电动势的测量方法主要有以下几种：1. 电位差计法：利用电位差计测量电池两极的电势差，通过测量结果计算电动势。
2. 伏安法：通过测量电池的电流和电压，根据欧姆定律计算电动势。
3. 对消法：通过测量电池两极的电势差，消除电池内阻的影响，得到准确的电动势。
本实验采用电位差计法测量原电池电动势。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电位差计、标准电池、待测电池、电极、盐桥、电阻箱、导线等。
2. 试剂：CuSO4溶液、ZnSO4溶液、KCl溶液、pH试纸等。
四、实验步骤1. 准备实验装置：将标准电池与待测电池的正负极分别连接，将电压表接在标准电池的正负极之间，用电阻箱调节电阻，使电流大小保持在一定范围内。
2. 调节电位差计：根据电位差计的说明书，进行相应的调节，使电位差计处于工作状态。
3. 测量电动势：用电压表测量标准电池和待测电池两极的电势差，记录数据。
4. 计算电动势：根据测量数据，计算原电池的电动势。
五、实验数据与结果1. 标准电池电动势：1.018V2. 待测电池电动势：1.056V六、实验分析1. 通过实验，我们成功测量了原电池的电动势，并了解了电位差计的使用方法。
2. 在实验过程中，我们发现电位差计的精度较高，可以满足原电池电动势测定的要求。
3. 根据实验数据，我们可以计算原电池反应的热力学参数，进一步了解电池反应的热力学性质。
七、实验结论1. 通过本次实验，我们掌握了原电池电动势的测量方法，学会了电位差计的使用。
2. 实验结果表明，电位差计法可以准确地测量原电池电动势，为后续的热力学参数计算提供了可靠的数据支持。
电极电动势的测定实验报告
电极电动势的测定实验报告一、实验目的1、掌握电位差计的测量原理和使用方法。
2、学会用对消法测定电池的电动势。
3、加深对可逆电池、可逆电极和盐桥等概念的理解。
二、实验原理在电池中，由于电极与溶液界面存在电位差，使得在没有电流通过时，电池正、负极之间的电位差称为电池的电动势。
但电池的电动势不能直接用伏特计来测量，因为当伏特计与电池接通后，便有电流通过，此时电池内部由于存在内阻而产生电位降，所测的数值只是电池的端电压，而非电池的电动势。
对消法（又称补偿法）是测量电动势的常用方法。
其原理是在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势，当两者相等时，电路中无电流通过，此时待测电池的电动势与外加电势相等。
在本次实验中，使用的是 UJ25 型电位差计，它是根据对消法原理设计的。
通过调节工作电流、标准化和测量三个步骤，可以准确测量电池的电动势。
三、实验仪器和试剂1、仪器UJ25 型电位差计 1 台检流计 1 台标准电池 1 个工作电池 1 个直流稳压电源 1 台镀铜溶液、镀银溶液铜电极、银电极盐桥导线若干烧杯、玻璃棒等2、试剂硫酸铜溶液（01 mol/L）硝酸银溶液（01 mol/L）硫酸钾溶液（饱和）四、实验步骤1、仪器准备按照电位差计的使用说明书，将各部件连接好。
对检流计进行机械调零，并将其灵敏度调至最低档。
2、测量工作电流将标准电池接入电位差计的“标准”端，注意正负极不能接反。
调节电位差计上的“工作电流调节”旋钮，使检流计指针指零，此时电位差计的工作电流已校准为标准值。
3、标准化将电位差计的“测量转换开关”置于“标准”位置。
调节“标准调节”旋钮，使检流计指针再次指零，此时电位差计已标准化。
4、测量电池电动势将待测电池接入电位差计的“测量”端，注意正负极不能接反。
将“测量转换开关”置于“测量”位置。
从大到小依次调节测量旋钮，使检流计指针接近指零，再逐步提高检流计的灵敏度，直到检流计指针指零，此时测量旋钮的读数之和即为待测电池的电动势。
实验报告测定电池的电动势和内阻
实验报告测定电池的电动势和内阻实验一：测定电池的电动势实验目的：1.掌握测量电动势的方法。
2.了解不同电池的电动势。
实验器材：1.电池（不同种类）。
2.伏特表。
3.导线。
实验步骤：1.准备电池和伏特表以及适当的导线。
2.将电池的正负极分别与伏特表的正负极连接。
3.打开伏特表，记录下电池的电动势。
实验结果：通过测量，我们得到了不同电池的电动势如下：1.电池A：1.5V2.电池B：1.2V3.电池C：1.3V实验二：测定电池的内阻1.了解测量电池内阻的方法。
2.掌握内阻的计算步骤。
实验器材：1.电源（直流电源）。
2.可变电阻箱。
3.万用表。
4.导线。
实验步骤：1.按照电路图连接电源、可变电阻箱、万用表和电池。
2.打开电源，将可变电阻值设为最小。
3.读取电池端电压和电源端电压。
4.逐渐增大可变电阻的阻值，重新读取电池端和电源端电压。
5.根据电路中的电阻和电压值计算电池的内阻。
实验结果：通过测量，我们得到了电池的内阻如下：1.电池A：0.5Ω2.电池B：0.8Ω3.电池C：1.2Ω通过实验测定，我们得到了不同电池的电动势和内阻。
我们发现不同电池的电动势有所不同，这是由于不同电池的化学反应和材料特性造成的。
同时，我们还发现电池的内阻也有所不同，这是由于不同电池内部结构和电解液阻抗的差异导致的。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了不同电池的电动势和内阻。
电动势是电池在没有负载情况下提供的电压，而内阻则是电池提供电流时的阻抗。
这些参数的测定有助于了解电池的性能和适用范围，并为电池的选用和应用提供参考依据。
电池电动势的测定及其应用实验报告
电池电动势的测定及其应用实验报告
一、实验目的
1、熟悉和掌握自由电动势的测量方法。
2、了解和掌握电池自由电动势的数据处理方法。
3、掌握电池自由电动势的应用。
二、实验原理
电池自由电动势是一种电池在不同温度和电解液种类下所表现出来的
最大可达的电动势。
它在电池的容量、电池的负载电流以及电池的储存寿
命等方面具有非常重要的作用，可以帮助我们对电池的性能进行详细的分析，从而更好地发现问题，提出解决方案，并有效地延长电池的使用寿命。
实验中，利用测量电池自由电动势，使用微电路控制，实现保持电池
在预设的恒电流的情况下，得到电池自由电动势的测量。
三、实验步骤
1、将电池放置在稳定的实验装置上，连接电池并加以热控，将温度
调节在一定的范围内；
2、连接电池的正负极到实验仪器；
3、设置电池负载电流，将实验仪器的表格设置在自由电动势测试模
式下；
4、同一电池比较多次，改变不同的负载电流，观察电池的自由电动
势和耗电量关系；
5、当电池自由电动势达到最大时，记录其电压和实验温度；
6、将测试数据处理，获得电池自由电动势的数据；
7、观察电池的负载电流和自由电动势关系。
原电池电动势的测定实验报告
原电池电动势的测定实验报告一、实验目的1、掌握用对消法测定原电池电动势的原理和方法。
2、学会使用电位差计、检流计等仪器。
3、加深对可逆电池、可逆电极等概念的理解。
二、实验原理原电池是由两个“半电池”组成的，在半电池中进行的氧化还原反应是可逆的。
当原电池处于平衡态时，两个半电池的电极电势之差即为原电池的电动势。
在测量原电池电动势时，不能直接用伏特计来测量，因为伏特计与原电池接通后，整个电路中有电流通过，此时原电池不再处于可逆状态，所测量的电动势值不准确。
因此，需要采用对消法来测定原电池的电动势。
对消法的原理是在待测电池上并联一个方向相反、电动势大小相等的外加电源，这样待测电池中就没有电流通过，此时测量的外加电源的电动势就等于待测原电池的电动势。
三、实验仪器与试剂1、仪器电位差计检流计标准电池工作电池盐桥电极管烧杯等2、试剂01000mol/L CuSO₄溶液01000mol/L ZnSO₄溶液铜电极锌电极四、实验步骤1、组装电池将锌电极插入盛有 01000mol/L ZnSO₄溶液的电极管中，铜电极插入盛有 01000mol/L CuSO₄溶液的电极管中。
用盐桥将两个电极管连接起来，组成一个原电池：Zn|ZnSO₄(01000mol/L)‖CuSO₄(01000mol/L)｜Cu2、校准电位差计根据标准电池的电动势值，对电位差计进行校准。
3、测量原电池电动势将组装好的原电池与电位差计连接，通过调节电位差计的旋钮，使检流计指针指零，此时电位差计上显示的数值即为原电池的电动势。
重复测量三次，取平均值。
五、实验数据记录与处理｜测量次数｜电动势（V）｜｜｜｜｜ 1 ｜＿___ ｜｜ 2 ｜＿___ ｜｜ 3 ｜＿___ ｜平均值：＿___根据能斯特方程，可以计算出理论电动势，将实验值与理论值进行比较，计算相对误差。
六、注意事项1、电极表面要处理干净，避免杂质影响电极反应。
2、盐桥内要充满饱和溶液，不能有气泡。
原电池电动势的测定实验报告
原电池电动势的测定实验报告实验目的本实验的目的是通过测量原电池的电动势，了解原电池的工作原理以及电池的特性。
实验所用仪器1.伏特计2.电阻箱3.开关4.导线5.原电池实验原理原电池是由两种不同金属及它们的溶液所组成的，例如锌和铜片。
在原电池中，金属片和溶液之间形成了化学反应，产生了电子流动的电位差。
这个电位差被称为电动势(Electromotive Force, EMF)。
测量原电池的电动势可以帮助我们了解电池的性能。
实验步骤1.将伏特计连接到原电池的正负极上，确保正负极与伏特计的正负极相连。
2.使用电阻箱连接原电池的直流电路，并在电阻箱中设置合适的阻值。
3.打开开关，让电流通过原电池。
4.使用伏特计测量电路中的电压，记录测量结果。
5.根据欧姆定律，通过测量的电压和已知的电阻值，计算电路中的电流。
6.将测量的电流和电动势进行比较，得出原电池的电动势。
实验数据记录电压 (V)电流 (A)0.50.20.60.30.70.40.80.50.90.51.00.6数据处理与分析根据测量数据计算得到的电路中的电流如下： | 电压 (V) | 电流 (A) | |———-|———-| | 0.5 | 0.2 | | 0.6 | 0.3 | | 0.7 | 0.4 | | 0.8 | 0.5 | | 0.9 | 0.5 | | 1.0 | 0.6 |根据欧姆定律，电动势可以通过测量的电流和已知的电阻值计算得到。
根据实验数据，可以得出电动势与电路中的电流之间的关系如下： | 电流 (A) | 电动势 (V) | |———-|———–| | 0.2 | 0.5 | | 0.3 | 0.6 | | 0.4 | 0.7 | | 0.5 | 0.8 | | 0.5 | 0.9 | | 0.6 | 1.0 |通过绘制电流与电动势的关系图，可以观察到二者之间的线性关系。
根据图像的斜率和截距，可以进一步分析电池的特性和性能。
原电池电动势的测定及应用实验报告
原电池电动势的测定及应用实验报告一、实验目的本实验旨在通过测定原电池的电动势，探究原电池内部化学反应的特性，以及原电池在实际应用中的表现。
通过本实验，能够深入了解电化学领域的知识，为日后的学习和科研打下坚实的基础。
二、实验原理1. 原电池的电动势在实验中，我们将使用铜离子和锌离子构成的原电池作为研究对象。
铜离子在还原反应中接受电子，锌离子在氧化反应中释放电子，从而构成了原电池的电化学反应。
根据纳塔尔方程，可以得到原电池的标准电动势公式如下：E°cell = E°cathode - E°anode其中E°cell表示原电池的标准电动势，E°cathode表示还原反应的标准电势，E°anode表示氧化反应的标准电势。
通过测定原电池的电动势，可以推断出原电池内部化学反应的趋势和特性。
2. 库仑定律根据库仑定律，原电池电动势与反应物浓度的关系可以表示为：Ecell = E°cell - (RT/nF) * lnQ其中Ecell表示原电池的电动势，E°cell表示标准电动势，R表示气体常数，T表示温度，n表示电子转移数，F表示法拉第常数，Q表示反应物的活度积。
通过测定不同反应物浓度下的电动势变化，可以验证库仑定律的成立。
三、实验材料和设备1. 铜离子和锌离子构成的原电池2. 电位计3. 导线4. 盐桥5. 反应物浓度变化实验所需的试剂四、实验步骤1. 将原电池连接至电位计，并记录下初始电动势。
2. 分别测定不同反应物浓度下的电动势，记录实验数据。
3. 根据实验数据，绘制原电池电动势与反应物浓度的关系图。
4. 分析实验结果，总结实验结论。
五、实验结果与分析我们在实验中测定了铜离子和锌离子构成的原电池在不同反应物浓度下的电动势变化情况。
通过实验数据的分析，我们得出了如下结论：1. 随着反应物浓度的变化，原电池的电动势呈现出明显的变化趋势，符合库仑定律的规律。
电动势的测定及其应用(实验报告)
实验报告 电动势的测定及其应用一．实验目的1．掌握对消法测定电动势的原理及电位差计，检流计及标准电池使用注意事项及简单原理。
2．学会制备银电极，银～氯化银电极，盐桥的方法。
3．了解可逆电池电动势的应用。
二．实验原理原电池由正、负两极和电解质组成。
电池在放电过程中，正极上发生还原反应，负极则发生氧化反应，电池反应是电池中所有反应的总和。
电池除可用作电源外，还可用它来研究构成此电池的化学反应的热力学性质，从化学热力学得知，在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有以下关系： △r G m =-nFE式中△r G m 是电池反应的吉布斯自由能增量；n 为电极反应中电子得失数；F 为法拉第常数；E 为电池的电动势。
从式中可知，测得电池的电动势E 后，便可求得△r G m ，进而又可求得其他热力学参数。
但须注意，首先要求被测电池反应本身是可逆的，即要求电池的电极反应是可逆的，并且不存在不可逆的液接界。
同时要求电池必须在可逆情况下工作，即放电和充电过程都必须在准平衡状态下进行，此时只允许有无限小的电流通过电池。
因此，在用电化学方法研究化学反应的热力学性质时，所设计的电池应尽量避免出现液接界，在精确度要求不高的测量中，常用“盐桥”来减小液接界电势。
为了使电池反应在接近热力学可逆条件下进行，一般均采用电位差计测量电池的电动势。
原电池电动势主要是两个电极的电极电势的代数和，如能分别测定出两个电极的电势，就可计算得到由它们组成的电池电动势。
附【实验装置】（阅读了解）UJ25型电位差计UJ25型箱式电位差计是一种测量低电势的电位差计，其测量范围为mV .V 1171-μ(1K 置1⨯档)或mV V 17110-μ（1K 置10⨯档）。
使用V V 4.6~7.5外接工作电源，标准电池和灵敏电流计均外接，其面板图如图5.8.2所示。
调节工作电流（即校准）时分别调节1p R （粗调）、2p R （中调）和3p R （细调）三个电阻转盘，以保证迅速准确地调节工作电流。
电动势的测定及其应用实验报告
电动势的测定及其应用实验报告一、实验目的1. 了解电势的定义；2. 了解电势的测量原理；3. 掌握电势测量和漏电流消弱的技术；4. 熟悉对参考电极电势的测量；5. 掌握和应用漏电流消弱法测量地下水或草坪的阴极电位。
二、实验内容本实验分为两个部分：1. 电势的测量：在实验中，使用精密电势仪，实现对参考电极电势的测量；2. 漏电流消弱的测量：在实验中，使用电势仪测量一定时间内地下水或草坪的阴极电位，以观测漏电流的消弱程度，并计算出漏电流衰减率。
三、实验原理1. 电势的测定：电势是电荷的动力，电势是指电荷和电流的定向性，电势由弹性电场的电能构成。
实验中，使用精密电势仪，通过测量一个参考电极和一个工作电极之间的电势差值来测量参考电极电势，两个电极之间的电势差值是根据电极形状、表面积、电介质环境、电荷量等因素而变化的。
2. 漏电流消弱法：漏电流消弱法是指在一定时间内，观测地下水或草坪阴极电位的变化，从而推出漏电流的衰减率及其可能的原因。
实验中，使用电势仪，测量一定时间内参考电极电位的变化，测量变化幅度，以确定漏电流衰减率。
四、实验步骤1. 功能检测：开启电势仪，检查电势仪各部分是否正常，电阻是否正常。
2. 电极装备：将电势仪和电极架组装成一个整体，用绝缘的胶管将参考电极和工作电极固定在电极架上。
3. 测量：根据提供的标准示波图，建立测量环境，将参考电极插入地下水或草地土中，将工作电极放在地上，把电势仪与电极组织起来，以完成电势仪测量参考电极电势的任务。
4. 结果处理：测量完参考电极电势后，将测得的结果进行统计分析，得出漏电流衰减率，绘制出变化曲线，从而分析出漏电流消弱的原因。
五、实验结果1. 测量参考电极电势：测量结果显示参考电极电势为：XVmV，误差小于±0.1VmV。
2. 漏电流消弱率：测量完参考电极电势后，根据测量的结果，绘制出漏电流衰减率曲线，漏电流衰减率为：27.24%，误差小于±3%。
大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定（五篇）
大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定（五篇）第一篇：大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定篇一：原电池电动势的测定实验报告_浙江大学(1)实验报告课程名称：大学化学实验p实验类型：中级化学实验实验项目名称：原电池电动势的测定同组学生姓名：无指导老师冷文华一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、实验材料与试剂（必填）四、实验器材与仪器（必填）五、操作方法和实验步骤（必填）六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填）八、讨论、心得一、实验目的和要求用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析二、实验原理：补偿法测电源电动势的原理：必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。
为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势E。
如图所示，电位差计就是根据补偿法原理设计的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。
① 工作电流电路：首先调节可变电阻RP，使均匀划线AB上有一定的电势降。
② 标准回路：将变换开关SW合向Es，对工作电流进行标定。
借助调节Rp使得IG=0来实现Es=UCA。
③ 测量回路：SW扳回Ex，调节电势测量旋钮，直到IG=0。
读出Ex。
UJ-25高电势直流电位差计：1、转换开关旋钮：相当于上图中SW，指在N处，即SW接通EN，指在X1，即接通未知电池EX。
2、电计按钮：原理图中的K。
3、工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻RP。
-1-2-3-4-5-64、电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此示出。
三、仪器与试剂：仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100mL容量瓶5个，50mL滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。
测量电动势实验报告
测量电动势实验报告一、实验目的1、掌握测量电动势的基本原理和方法。
2、学会使用电位差计测量电池的电动势。
3、了解标准电池的作用和使用方法。
二、实验原理电动势是电源将单位正电荷从电源的负极经电源内部移到正极时非静电力所做的功。
在测量电动势时，不能直接用伏特计来测量，因为伏特计在测量时会有电流通过，从而改变了电路中的状态，使测量结果不准确。
电位差计是一种利用补偿原理来精确测量电动势的仪器。
补偿原理是指在一个包含电源和电阻的回路中，当另一个电动势与电源电动势大小相等、方向相反时，回路中就没有电流通过，此时这两个电动势相互补偿。
标准电池具有稳定的电动势，其电动势的值经过精确测定。
在实验中，用标准电池来校准电位差计，确定电位差计的工作电流。
三、实验仪器1、电位差计2、标准电池3、待测电池4、检流计5、电阻箱6、导线若干四、实验步骤1、连接电路按照电路图连接好电位差计、标准电池、待测电池、检流计和电阻箱等仪器。
注意连接时要确保接触良好，避免接触电阻对实验结果的影响。
2、校准电位差计将电位差计的转换开关置于“标准”位置。
调节电阻箱，使检流计指针指零，此时电位差计的工作电流被校准为标准值。
3、测量待测电池的电动势将电位差计的转换开关置于“未知”位置。
调节电位差计的测量盘，使检流计指针再次指零，此时测量盘上的读数即为待测电池的电动势。
4、重复测量改变测量条件，如更换电阻箱的阻值，重复测量待测电池的电动势，以减小测量误差。
5、记录数据将每次测量的结果记录在实验数据表格中。
五、实验数据及处理｜测量次数|1|2|3|｜｜｜｜｜｜电阻箱阻值（Ω）｜＿____|＿____|＿____|｜测量盘读数（V）｜＿____|＿____|＿____|｜电动势测量值（V）｜＿____|＿____|＿____|计算电动势的平均值：＼＼begin{align}E_{平均}＆＝＼frac{E_1 ＋ E_2 ＋ E_3}｛3}＼＼＆＝＼frac{＿____ ＋＿____ ＋＿____}｛3}＼＼＆＝＿____ V＼end{align}＼计算测量的相对误差：＼＼begin{align}＼delta&＝＼frac{｜E_{平均} E_{标准}｜｝｛E_{标准}｝＼times 100\％＼＼＆＝＼frac{｜＿____ ＿____|｝｛＿____} ＼times 100\％＼＼＆＝＿____ ＼％＼end{align}＼六、误差分析1、仪器误差电位差计的精度有限，可能会导致测量结果存在一定的误差。
电动势实验报告
电动势实验报告一、实验目的1、深入理解电动势的概念及其物理意义。
2、掌握测量电源电动势的基本方法和原理。
3、学会使用相关实验仪器，提高实验操作技能。
4、通过实验数据的处理和分析，培养科学研究的思维和能力。
二、实验原理电动势是电源将其他形式的能转化为电能的本领，其数值等于电源没有接入电路时两极间的电压。
在闭合电路中，电源电动势等于内、外电压之和，即 E ＝ U 外＋ U 内。
本实验采用伏安法测量电源的电动势和内阻。
根据闭合电路欧姆定律，有 E ＝ U ＋ Ir，其中 E 为电动势，U 为路端电压，I 为电路中的电流，r 为电源内阻。
通过改变外电路电阻 R，测量多组 U 和 I 的值，利用图像法进行数据处理，可得出电源的电动势 E 和内阻 r。
三、实验仪器1、干电池（或蓄电池）2、电压表（量程 0 3V 或 0 15V）3、电流表（量程 0 06A 或 0 3A）4、滑动变阻器（最大阻值为_____）5、定值电阻（＿____）6、开关7、导线若干四、实验步骤1、按照电路图连接好实验电路，注意电表的量程选择和正负接线柱的连接，滑动变阻器的滑片置于阻值最大处。
2、闭合开关，调节滑动变阻器的滑片，使电流表和电压表有合适的示数，记录此时的电流 I1 和电压 U1 。
3、继续调节滑动变阻器的滑片，改变电路中的电流和电压，再记录多组电流 I 和电压 U 的值。
建议记录 5 7 组数据。
4、打开开关，整理实验仪器。
五、实验数据记录｜实验次数｜电流 I（A）｜电压 U（V）｜｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 4 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 5 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 6 ｜＿____ ｜＿____ ｜六、数据处理与分析1、以电流 I 为横坐标，电压 U 为纵坐标，建立直角坐标系。
2、根据实验数据在坐标系中描点，用直线将这些点尽可能地连接起来。
电动势的测定实验报告
一、实验目的1. 理解电动势的概念，掌握电动势的测量方法。
2. 学习使用电位差计进行电动势的测量。
3. 掌握原电池电动势的测定原理及操作步骤。
4. 分析实验数据，计算电动势，并探讨实验误差。
二、实验原理电动势（Electromotive Force，简称EMF）是指电源在没有电流通过时，电源两端的电压。
电动势的单位为伏特（V）。
电动势的大小取决于电源内部的化学反应，其大小等于电源内部非静电力将单位正电荷从负极移至正极所做的功。
在实验中，我们通过测量原电池的电动势来验证电动势的定义。
原电池由正、负两个电极和电解质溶液组成，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
电动势的大小等于正极电极电势与负极电极电势之差。
电动势的测量原理如下：1. 将原电池的正、负极分别连接到电位差计的两个输入端。
2. 打开电位差计，调整电位差计的测量旋钮至测量档。
3. 通过电位差计的输出端，连接一个标准电阻，用于调节电路中的电流。
4. 观察电位差计的显示，调整电阻，使电流大小保持在一定范围内。
5. 用电位差计测量原电池两端的电压，即为原电池的电动势。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电位差计、标准电阻、导线、原电池（如Cu-Zn电池）、电极、盐桥等。
2. 试剂：CuSO4溶液、ZnSO4溶液、硫酸铜片、锌片等。
四、实验步骤1. 准备Cu-Zn原电池，将铜片作为正极，锌片作为负极，两电极分别插入CuSO4溶液和ZnSO4溶液中。
2. 将电位差计的测量旋钮旋至测量档，连接好测量导线。
3. 用导线上的鳄鱼夹夹住电极引线，接通外电路。
4. 从高位到低位逐级调整电位值，观察平衡显示。
5. 在高电位档调整电位差计，使电位差计显示的电位值接近原电池两端的电压。
6. 记录原电池两端的电压值，即为原电池的电动势。
五、实验数据与结果1. 原电池两端的电压值：1.10V2. 计算原电池的电动势：E = 1.10V六、实验误差分析1. 仪器误差：电位差计的测量精度有限，可能存在一定的误差。
实验十原电池电动势的测定实验报告样例
实验十原电池电动势的测定实验报告样例一、实验目的1.学习使用标准电池进行电动势的测定方法；2.掌握使用电动势测量仪器进行电动势测定的操作技能；3.分析实验测量误差并进行讨论。
二、实验原理电动势是指电源所给电荷单位正电荷在电路中所能产生的电势能。
通常使用伏特计进行测量。
电动势的单位是伏特（V）。
本实验使用标准电池作为电动势的测量对象，通过连接标准电池与伏特计，通过测量伏特计的示数，可以得到标准电池的电动势。
三、实验器材与试剂1.标准电池2.伏特计3.电源线4.电子秤5.连接线四、实验步骤1.将标准电池的正负极与伏特计的正负端口用电源线连接好；2.打开伏特计并调节到适当的量程范围；3.用电子秤称量标准电池的质量，并记录下来；4.在记录标准电池质量的基础上，测量伏特计的示数，并记录下来；5.使用公式：电动势=伏特计示数×标准电池的质量计算得到标准电池的电动势；6.重复以上步骤3-5，进行多次测量，求得测量电动势的平均值。
五、数据处理与结果分析根据实验步骤得到多组测量数据，计算得到各组数据的平均值如下表所示：试验次数，标准电池质量(g)，伏特计示数(V)，电动势(V)-------，--------------，-----------，--------1，10.2，1.50，15.302，10.1，1.52，15.353，10.3，1.48，15.344，10.2，1.49，15.335，10.1，1.50，15.15计算平均值：平均电动势=(15.30+15.35+15.34+15.33+15.15)/5=15.29V六、误差分析与讨论1.实验误差在实际操作中，由于仪器误差、测量误差以及操作不精细等一系列因素，导致测量结果存在一定的误差。
2.系统误差系统误差是由于仪器本身固有的不精确性或漂移所引起的误差，例如标准电池的实际电动势与标称电动势之间的差异。
3.随机误差随机误差是由于操作方法不完全确定或观察的不准确性等导致的的误差，例如读数时的摇摆或示数的抖动。
电动势的测定及其应用实验报告
电动势的测定及其应用实验报告一、实验目的1、掌握对消法测定原电池电动势的原理和方法。
2、学会使用电位差计、检流计等仪器。
3、加深对可逆电池、可逆电极等概念的理解。
4、通过测量不同温度下电池的电动势，计算电池反应的热力学函数。
二、实验原理1、原电池电动势的测定在电池中，进行的化学反应是可逆的，而且在电池中没有电流通过时，才能保证电池的电动势为定值。
要准确测量电池的电动势，不能使用伏特计，因为用伏特计测量时，有电流通过电池，电池的内阻会产生电压降，使测量值小于电池的电动势。
对消法是一种能在无电流通过的情况下测量电池电动势的方法。
2、对消法原理对消法是在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电压，当外加电压与电池电动势相等时，电路中无电流通过，检流计指针不偏转。
此时，外加电压的大小就等于电池的电动势。
3、电池电动势与热力学函数的关系对于一个可逆电池，其电动势与电池反应的热力学函数有如下关系：＼（＼Delta G ＝ nFE\）＼（＼Delta S ＝＼frac{nF(＼partial E ／＼partial T)＿P}｛T}＼）＼（＼Delta H ＝＼Delta G ＋ T\Delta S\）其中，＼（＼Delta G\）为电池反应的吉布斯自由能变，＼（n\）为电池反应中电子转移的数目，＼（F\）为法拉第常数（＼（F ＝ 96500C/mol\）），＼（E\）为电池的电动势，＼（＼Delta S\）为电池反应的熵变，＼（＼Delta H\）为电池反应的焓变。
三、实验仪器和试剂1、仪器电位差计、检流计、标准电池、工作电池、盐桥、电极管、恒温槽、烧杯等。
2、试剂＼（CuSO_4\）溶液（＼（01 mol/L\））、＼（ZnSO_4\）溶液（＼（01 mol/L\））、饱和甘汞电极、铜电极。
四、实验步骤1、组装电池将铜电极插入\（CuSO_4\）溶液中，饱和甘汞电极插入\（ZnSO_4\）溶液中，通过盐桥将两个溶液连接起来，组成\（Cu Zn\）原电池。
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指导老师：＿杨余芳＿学号：201214140124
基础物理化学实验报告
实验名称：电动势的测定
＿12药学＿班级1组号2
实验人姓名：李楚芳
同组人姓名：兰婷，罗媛
＿
实验日期：2014/05/09
湘南学院化学与生命科学系
电动势的测定实验报告
一·目的要求
（1）·通过实验加深对可逆电池·可逆电极和盐桥等概念的理解。
（2）·了解ZD-WC电子电位差计和UJ-25型电位差计的测量原理和使用方法。
（3）·测量铜-锌原电池的电动势，计算反应的热力学函数。
二．实验原理
原电池是由正负电极和一定的电解质溶液所组成。
电池的电动势等于两个电极电位的差值（液接电位用盐桥已消除），即E=E+-E_，E+是正极的电极电极，E_是负极的电极电位。
电极电势的大小与电极的性质和溶液中有关离
子的活度有关，本次试验采用铜锌电池，采用此电极来测量铜锌这两个电极
的电极电势。
根据化学热力学可知，在恒温恒压和可逆条件下，电池反应的吉布斯自由能变化与电池的电动势存在△G=-nFE的关系。
若要通过E来求取△G,则电池本身必须是可逆的。
在本次试验中由于精确度要求不高，如果出现了液接电势，经常用盐桥来消除。
本实验用饱和KCl溶液来做盐桥。
电池反应中，摩尔吉布斯函数[变]，摩尔熵[变]，反应热分别都涉及到电动势及其温度系数。
所以只要测出这两个条件就可以测出热力学函数。
对消法实验原理图
三．仪器与药品
1.仪器：UJ—25型高电势电位差计1台，光电检流计一台，电极管3个，表面皿一个， 50mL烧杯3个，250mL烧杯1个，400mL烧杯1个，饱和甘汞电极一个，废液缸一个，标准电池一个，砂纸数张。
ZnSO4(0.1000mol/L),CuSO4(0.1000mol/L) ,饱和KCl溶液，饱和甘汞电池
2.药品：ZnSO4(0.1000mol/L),CuSO4(0.1000mol/L) ,饱和KCl溶液，饱和Hg2(NO3)2溶液，镀铜溶液，稀硫酸溶液，6 mol/L硝酸溶液。
四，实验步骤
1.电极的制备
1）．锌电极稀硫酸（洗）→蒸馏水冲洗→HgNO3（洗）→蒸馏水清洗，纸擦拭（多进行几次）。
再用少许0.1000mol/L ZnSO4 溶液清洗两遍后最后插入盛有0.1000mol/L ZnSO4溶液的小烧杯内待用，没有汞齐化的目的是消除金属表面机械表面机械应力不同的影响，获得重现性较好的电极电势。
2）.铜电极稀硝酸（洗）→蒸馏水多冲洗几次。
再有少许0.1000mol/L CuSO4的溶液冲洗2次，然后插入盛有0.1000mol/L CuSO4 溶液的小烧杯中待用。
2.测量电池的电动势：
接好电动势的测量电路
室温下标准电池的电动势值：E=1.01865-4.06*10-5（t-20）-9.5*10-7(t-20)2=(式中的t 为摄氏温度)。
按计算得的标准电池电动势值标定电位差计的工作电流。
测量下列各电池电动势：
Zn|ZnSO4(0.1mol/l) || CuSO4(0.1mol/l) |Cu
Cu|CuSO4(0.01mol/l)|| CuSO4(0.1mol/l) |Cu
Zn|ZnSO4(0.1mol/l) ||KCl(饱和)|Hg2Cl2|Hg
实验数据记录：
五．实验结果与数据处理
1）.原始实验数据
2）. 1.室温下饱和甘汞电极电极电势：
E=0.2415-7.6*10-4（T-298）=0.2415-7.6*0.0004*（293.15-298）
=0.256244V
2.计算下列电池电动势的理论值：
Zn|CuSO4(0.1mol/l) || CuSO4(0.1mol/l) |Cu
E= E Cu☉- E Zn☉-(RT/2F)ln(ɑZn2+/ɑCu2+)=0.3419V+0.7618V-（8.314*293.95/2*96500*㏑0.148/0.164）V=1.10240366V
理论值与测量值的比较：
Cu-Zn电池|（1.10238221-1.10380）|/1.10238221*100%=0.12%
3.根据下列电池电动势的实验值分别计算锌和铜的电极电势以及它们的标准电极电势，并进行比较。
Zn|ZnSO 4(0.1mol/l) ||KCl(饱和)|Hg 2Cl 2|Hg
Hg |KCl(饱和), Hg 2Cl 2||CuSO 4 (0.1mol/l) |Cu
根据公式E1=E(Hg)-E(Zn),所以E(Zn)=E(Hg)-E1=(0.256244-1.03356)V=-0.77316V E2=E(Cu)-E(Hg),所以E(Cu)=E(Hg)+E2=0.384434V
E Zn = E 0(Zn|Zn2+)–RT/2Fln(ɑZn /ɑZn 2+ )
求得E Zn =-0.77316V
已知
=0.148*0.1000=0.0148 代入可得E 0(Zn|Zn2+)=-0.7199556V
同理可得E 0(Cu|Cu2+)=0.43634201V
六．误差分析： 1．在实验操作过程中，检流计光标很难指向零点，说明测量回路有电流通过，所以E （测）≠E （理）。
导致实验数据不正确，以致实验结果不稳定。
2．在清洗电极过程中，可能没有清洗完全，导致电池本身就不是很准确，也会影响实验结果。
七．结论
实验结果算出来相对误差较小，总的来说是比较成功的。
通过本次实验加深理解可逆电池的电动势可逆电极电势的概念。
掌握了ZD-WC 电子电位差计UJ-25型电位差计的测量原理和使用方法。
+±+∙=22Zn Zn C a γ。