《第一单元 脂肪烃》之《脂肪烃的性质》

根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ）
A.约－40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
D.高于+36ºC
巩固与提高
2.比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受 伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急 处理.制取氯乙烷最好的方法是（ C ）
A.乙烷与氯气发生取代反应 B.乙烯与氯气发生加成反应 C.乙烯和氯化氢发生加成反应 D.乙烷与氯化氢反应
3、加成反应——不饱和烃的性质
烯烃和炔烃都能使溴水或者溴的CCl4溶液褪色 烯烃和炔烃也能使酸性高锰酸钾褪色（氧化反应）
除杂：CH4(C2H4)或
溴水
CH4(C2H2)
为什么不能用KMnO4？
练习与实践
完成下列反应式： （1）写出乙烯分别于H2O、H2、HCl在一定条件下的反 应式 （2）写出乙炔分别于H2O、H2、HCl在一定条件下的反 应式 （3）将乙烯换成丙烯，乙炔换成丙炔，完成上述反应式。
CH4
C2H4
C2H2
不反应
加成反应，使溴 的CCl4溶液褪色
加成反应，使溴 的CCl4溶液褪色
不反应
被氧化，使酸性 被氧化，使酸性 KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色
取代反应
加成反应，聚 合反应
加成反应，聚 合反应
巩固与提高
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
视野拓展
阅读课本P42拓展视野，了解马尔科夫尼可夫规则。
CH2＝CH－CH3＋ HBr
CC| HH23|－CH－ H Br
主要产物
CC| HH23|－CH－ Br H
马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时，氢 原子加到含氢多的不饱和碳原子上。
（机会给有准备的人、亲上加亲、雪上加霜）
4、加聚反应——不饱和烃的性质
182.6 172.0 187.1 135.0 129.7 95.3 90.5 56.8 53.7 29.7
36.4 115.2
161.6 88.6 42.2 0.5 36.1 68.9 98.4 125.6 150.7 174.0 342.7
—
0.424 0.546 0.501 0.579 0.626 3 0.659 4 0.683 7 0.702 8 0.717 9 0.729 8 0.779 7
脂肪烃的分类
脂链烃 烷烃、烯烃、炔烃
脂肪烃
CH4、CH2=CH2、CH≡CH
脂环烃 环烷烃、环烯烃、环炔烃
烃
苯的同系物 芳香烃 稠环芳烃
把含有叁键或双键等不饱和键的脂肪烃称为不饱和脂肪烃， 简称不饱和烃；
把不含不饱和键的脂肪烃称为饱和脂肪烃，简称饱和烃。
交流与讨论
1、如何着手研究脂肪烃的性质？ 抓住简单的、具有代表性的脂肪烃进行研究，通过对比清 晰它们之间的性质差异。 2、结合P40交流与讨论，讨论脂肪烃有哪些物理性质？ 3、结合P41整理与归纳，了解脂肪烃化学性质的差异。
同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低
练习与实践
按溶沸点由高到低的顺序排列下列物质
①
②
③
④
⑤
①②④⑤③
练习与实践
1.下列烷烃沸点最高的是（ Ｃ）
A.CH3CH2CH3 Ｂ.CH3CH2CH2CH3
Ｃ.CH3(CH2)3CH3 Ｄ.(CH3)2CHCH2CH3
2.下列液体混合物可以用分液的方法分离
信息提示
1、多烯烃：含有两个或两个以上碳-碳双键的烯烃分子。
2、共轭二烯烃：含两个碳-碳双键，双键和单键相互交替
排列的烯烃分子。
如： CH2 CH CH CH2 共轭二烯烃的特性：
CH2 CH C CH2 CH3
1，2—加成：CH2 CH CH CH2 +HCl 低温加成的主要产物
CH2 CH CH CH3 Cl
专题3 常 见 的 烃
第一单元 脂 肪 烃
3.1.1 脂肪烃的性质
2020年2月28日星期五
你知道吗？
1、
C是H2O烷H烃吗？怎样的有机物是烃？
2、你知道烃可以怎样分类？明晓如图所示物质中的烃
的类别吗?
水
二果
十中
七的
二十九烷
烷胡 萝
卜
十一烷和十三C烷10素H16
( ) C40H56
3、你学过脂肪烃分别有哪些性质？
分解反应
氧化反应 乙烯 加成反应
加聚反应
氧化反应 乙炔 加成反应
加聚反应
化学方程式
二、脂肪烃的化学性质
1、可燃性——脂肪烃的共性
CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O +热 量
脂肪烃燃烧规律： （1）y/x值越大，单位质量的脂肪烃耗氧量越大。 原因：相同质量的H比C耗氧量大 （2）当y=4时，气态脂肪烃在100℃以上燃烧前后体 积不变。 原因：1+x+y/4=x+y/2
1，4—加成：CH2 CH CH CH2 +HCl 高温加成的主要产物
CH2 CH CH CH3 Cl
课前5分钟检测题
一、上一课知识要点回顾:
1、马氏规则的内容是什么?写出具体的反应方程式。
2、1，3—丁二烯的结构特征是什么？1，2加成与1， 4加成的反应条件各是什么？
二、重要有机反应方程式的书写:
练习与实践
1、聚乙烯是纯净物还是混合物？
2、以乙烯和丙烯为原料1：1合成塑料，写出相关的 化学方程式。
3、以乙炔和必要的无机试剂，合成聚氯乙烯塑料。 写出相关的化学反应方程式。
4、写出CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应的化学方 程式？
nCH2 CH CH CH2催化剂 [ CH2 CH CH CH2]n
n CH2 CH2催化剂 [ CH2 CH2]n
n CH2 CH 催化剂 [ CH2 CH ]n
Cl
Cl
nCH CH催化剂 [ CH CH ]n
视野拓展——导电塑料
在人们的印象中，塑料是不导电的。在普通的电缆中，塑料就常被 用作导电铜丝外面的绝缘层。但2000年度三名诺贝尔化学奖得主 (美国科学家艾伦黑格、艾伦·马克迪尔米德和日本科学家白川英树) 的成果，却向人们习以为常的“观念”提出了挑战。他们通过研究 发现，经过特殊改造之后，塑料能够表现得像金属一样，产生导电 性。
→y=4
练习与实践
1、对比下列等质量的烃完全燃烧耗氧量的大小顺序： 。 A、CH4 B、C2H6 C、C2H2 D、C7H8 2、常温下，下列混合烃10ml，在足量的氧气中完全燃烧，符 合燃烧后体积缩小20ml的是（ ） A、CH4、C2H4、C3H4 B、CH4、C2H4、C2H6 C、C2H2、C2H4、C2H6 D、CH4、C2H6、C3H8 3、标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。 若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15克； 若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。 （3）若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出 它们的分子式。
—
交流与讨论
查阅有关烯烃、炔烃物理性质方面的资料，将结论与同 学交流。
交流与讨论
查阅有关烯烃、炔烃物理性质方面的资料，将结 论与同学交流。
一、脂肪烃的物理性质
一、脂肪烃的物理性质
1、一般都难溶于水 2、状态：
n≤4 g n=5~16 l n＞17 s 3、C原子数↑，熔沸点↑，密度↑
问题： 同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？
的是
（） Ｃ
A.苯和溴苯
B.汽油和辛烷
C.己烷和水
D.戊烷和庚烷
除醇、羧酸外大部分有机物不溶与水，但可溶
于有机物
甲烷、乙烯、乙炔的结构和化学性质
甲烷
乙烯
乙炔
结构简式
CH4
CH2=CH2
CH≡CH
结构特点 全部单键
碳碳双键
碳碳叁键
空间结构 化学性质
二、脂肪烃的化学பைடு நூலகம்质
物质 化学性质
氧化反应 甲烷 取代反应
G
（3）4种
巩固与提高
7、以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙 烯腈和氯丁橡胶。请在下图中填写有关物质的 结构简式，并写出①～⑥的化学方程式。
答案
①CH≡CH + HCl ②nCH2＝CHCl
CH2=CHCl ［－CH2－CHCl－］n
③CH≡CH + HCN
CH2=CHCN
④nCH2＝CHCN
所谓聚合物，是由简单分子联合形成的大分子物质，塑料就是一种 聚合物。聚合物要能够导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单 键和双键结合，同时还必须经过掺杂处理——也就是说，通过氧化 或还原反应失去或获得电子。
黑格、马克迪尔米德和白川英树等在70年代末就作出了一些原创性 的发现，由于他们的开创性工作，导电聚合物成为物理学家和化学 家研究的一个重要领域，并产生很多有价值的应用。利用导电塑料， 人们研制出了保护用户免受电磁辐射的电脑屏保以及可除去太阳光 的“智能”窗户。除此之外，导电聚合物还在发光二极管、太阳能 电池和移动电话显示装置等产品上不断找到新的用武之地。
3、具有单双键交替长链（如：…—CH=CH—CH=CH— CH=CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年 诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。 下列高分子中可能成为导电塑料的是（ ）
A.聚乙烯 B.
C.聚苯乙烯 D.聚乙炔
练习与实践
4.找出下列高聚物的单体
1)
[
CH2-CH |
1、乙烯与HClO的加成反应； 2、乙炔的水化反应；
3、丁烷的裂解反应；
4、丙烯与1，3—丁二
烯的加聚反应。
三、新课基础知识预习检测:
1、什么是石油化学工业？石油炼制的方法有哪些？
练习与实践
1、写出 H3CCH CH 发C生C加H2聚反应的化学方程式。
CH3
2、写出A（CH2=CH-CN）、B（1，3-丁二烯）、S （苯乙烯）合成ABS塑料的化学方程式。
]
n
2)
C6H5
3)
[ CH2-CH=CH-CH2-CH2CH ]
n
|
CN
方法点拨：寻找最小的结构重复单元，以
此切割并恢复成单体的结构。
通式
结构特点
代表物
与溴的 CCl4溶液 与酸性 KMnO4溶
液
主要反应 类型
脂肪烃的化学性质
烷烃
CnH2n+2
全部单键，饱和
烯烃
炔烃
CnH2n
CnH2n-2
有碳碳双键，不饱和有碳碳双键，不饱和
1、甲烷的氯代反应； 2、烃的燃烧反应； 3、十六烷的裂化反应； 4、苯的硝化反应。
三、新课基础知识预习检测:
1、什么是马氏规则，并以实例反应作佐证。
2、写出1，3—丁二烯与溴发生1，4加成的反应方程式。
课前5分钟检测题
一、上一课知识要点回顾:
1、什么是烃,并列举烃的分类,辅以实例。
2、脂肪烃的物理性质有何变化规律？烷、烯、炔等 烃的特征反应各是什么？
［－CH2－CHCN－］n
⑤CH≡CH + CH≡CH
CH2=CH－C≡CH
⑥CH2=CH－C≡CH + HCl
CH2＝CH－CCl＝CH2
课前5分钟检测题
一、上一课知识要点回顾:
1、什么是烃,并列举烃的分类,辅以实例。
2、脂肪烃的物理性质有何变化规律？烷、烯、炔等 烃的特征反应各是什么？
二、重要有机反应方程式的书写:
2、取代反应——饱和烃的性质
反应条件：黑暗不反应，光照能发生，强光可能发生爆炸
反应式：
光照
CH4 + Cl2 CH3Cl + Cl2
C H3Cl + HCl
光照 C H2Cl2 + HCl
光照
CH2Cl2 + Cl2
C H Cl3 + HCl
光照
CHCl3 + Cl 2
CCl4 + HCl
特点：1mol氯气仅取代1molH，副反应多，产物种类多
5.1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯
代烷，1mol该氯代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只 含有碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（ B ） A.CH3CH=CH2 B. CH3C≡CH C.CH3CH2C≡CH D. CH2=CHCH=CH2
巩固与提高
答案：（1）C10H20 （2）A
3.下列属于加成反应的是（ AD ） A.乙烯通入溴水中使溴水褪色 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色 D.工业上乙烯水化制乙醇
巩固与提高
4.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有同分异
构体的是（ BD ）
A.CH2=CH2 C.CH3CH=CHCH3
B.CH3CH=CH2 D.CH3CH2CH=CH2
交流与讨论
问题1:烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有怎样的关系?
问题2:什么样的烷烃在常温常压下为气态?
名称 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷 二十烷
一百烷
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 C20H42 C100H202