水的电离(课件PPT)

小结： （1）任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水 = c
（2）酸的稀溶液中：Kw= c(H+)酸 ·c(OH-)水。
（3）碱的稀溶液中：Kw= c(H+)水 ·c(OH-)碱。
学习探究
基础自学
学习小结
水的离子积：
(
KW = c（OH -）·c（H+）
25℃时，KW = 1.0 ×10 -14
)
节
本讲内容结束：谢谢大家！ 请完成《导学案》课时作业
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
高二化学•选修4
节 wenku.baidu.com的电离和溶液的酸碱性
章水溶液中的离子平衡
第1课时 水的电离
学习目标定位
1.了解水的电离平衡及其影响因素， 2、知道水的离子积常数的表达式及其应用。
学习重难点： 1、水的离子积常数及其应用； 2、影响电离平衡因素。
【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？
学习探究
一 、水的电离
ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)
降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
基础自学
题
本题考查外界条 影响。解答时要 平衡的移动方向 c(OH－)或Kw的变 加入稀氨水，c 向移动，c(H＋)
2、水的离子积常数
基础自学落
(1)表达式：Kw = c(H+) •c(OH-)
常温下： Kw = c(H+) •c(OH-) =1×10-14
(2)影响Kw的因素：
Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大 说明水的电离是一个吸热过程。
学习探究
基础自学
讨论：影响水的电离平衡的因素有哪些？
对常温下的水进行如下操作，完成学案表
基础自学落
【想一想】在一定温度下，当水的电离达到平衡时 离平衡常数如何表达？
H2O 电离平衡常数：
HK＋电+离O＝Hc－Hc＋H·c2OOH－
c(H＋)·c(OH－)= K电离·c(H2O ) =Kw
其中常数K 电离与常数c(H2O)的积称为水的离子积常数
水的离子积，记为Kw。
学习探究
（3）在碱的稀溶液中，溶液中的c(OH-)来自哪里 液中有H+吗？来自哪里呢？
如何表达在酸碱稀溶液中的Kw 呢？
学习探究
基础自学
4、水的离子积常数（Kw ）的应用 ——求稀溶液中的
例题1：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 c(H+)是多少？
例题2：常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由 c(OH-)是多少？
水的电离平衡逆 小，c(H＋)增大
水的电离平衡正 c(OH－)均增大， 但仍呈中性
学习探究 活学活用
3． 某温度下纯水中 c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时
c(OH－)＝_2_×__1_0__－_7_m__o_l_·_L_－__1_；该温度下 向纯水中加盐
酸 使 c(H ＋ ) ＝ 5×10 － 6 mol·L － 1 ， 则 此 时 c(OH-) ＝
基础自学
1、水的电离方程式： H2O+H2O
讨论：
简写： H2O
•纯水中有哪些微粒？
H2O、H＋、OH－
H3O+ +
水合氢离子
H＋+OH－
学习探究
一 、水的电离
基础自学
1、水的电离方程式： H2O
讨论：思考并阅读课本P45.
H＋+OH－
1、纯水中c(H＋)和c(OH－)的大小有何关系？
由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度相等。
B．OH－
酸
电
C．S2-
D．Na＋
子
2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能 促 使水的电离平衡向右移动的是（ A ）
A. CH3COONa
B. Na2SO4
C. NH4Cl
D. KNO3
学习探究
基础自学
分组讨论: （1）在酸碱稀溶液中，水电离出来的c (H+)和c(O
（2）在酸的稀溶液中，溶液中的c (H+)来自哪里？ 液中有OH-吗？来自哪里呢？
溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是两个没有任何关
系的物理量
学习探究 活学活用
2． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－
水的电离 水的电离平衡及其影响因素
温度：T ↑， KW 酸： 抑制水的 碱： 抑制水的
Kw应用：求稀溶液中的c(H+)和c(OH-)
学习探究 活学活用
基础自学
1． 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
K
( C)
数
A．因为水的离子积常数的表达式是 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以 Kw 随、
_____8_×__1_0_－__9_m__o_l_·L__－_1_____。
基础自学
题
纯水中 c(H＋)＝ 则 c(OH－)＝2× Kw＝c(H＋)●c(O 那么加入盐酸后
4×10 c(OH－)＝ 5×1
mol·L－1。
水给人类带来赏心悦目的精神享受
昔日的“天堂”，今日却变成了荒漠 (1992年和2002年分别摄于内蒙古额济纳旗同一个
2、在常温（25℃）下，1L水中有多少摩尔H2O c(H＋)、c(OH－)等于多少？多少个水分子才有1 明水的电离程度如何？
25℃时，1L水里只有10-7molH2O分子发生电离， 且电离出的c(H＋)=c(OH－)=1.0×10－7mol·L 55.6×107个水分子才有一个电离。水是一
学习探究
H2O
H＋+ OH－
①加热 ②加盐酸 ③加烧碱
学习探究
H2O
H+ + OH（正反应吸热）
①加热
平衡正向移动
基础自学
c(H+)和c(OH-)都增大
Kw增大
学习探究
H2O
H+ + OH-
c(H+) c(OH-)
②加入盐酸 增大 减少
基础自学
H2O c(
③加入烧碱 减
平衡逆向移动
平
但Kw保持不变
但
学习探究
3、影响水的电离平衡的因素
基础自学
(1)酸 (2)碱
抑制水的电离，Kw保持不变
(3)温度：升高温度促进水的电离，Kw增大
注意： Kw是一个温度函数，只随温度的升高
思考：如果向水溶液中加入NH4Cl、Na2CO3 的电离将如何变化？
基础自学
跟进练习
1. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( D )
A．H＋