水的电离(课件PPT)
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水的电离完整人教版PPT
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-）
水的电离极其微弱， 25℃时1升纯水为55.6mol，发生电离的水 只有1×10-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以 视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的 离子积常数，简称水的离子积。
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-） 水的离子积：KW ＝ c(H+) × c(OH-）
水的电离完整人教版PPT（优秀课件）
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4、稀释后溶液的pH的计算 例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍， 稀释后 溶液的pH分别为多少？ 5 7- lg1.1 练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时， 计算稀释后溶液的pH。 9 7+lg1.1
在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总 是一个常数。
故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于1×10-14 体会:
（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为： Kw=CH+（aq）× COH-(aq)
（2）影响水的离子积常数主要是温度。 当温度不变时，Kw不变。 酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
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3、强酸和强碱的混合 例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL 0所.4得m溶ol/液LH的2SpOH4约溶为液—相—2混—-l—g合—2（——体—积。误差忽略不计），
解题关键： 溶液的主导因素： 谁过量，先求谁
升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。
水的电离极其微弱， 25℃时1升纯水为55.6mol，发生电离的水 只有1×10-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以 视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的 离子积常数，简称水的离子积。
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-） 水的离子积：KW ＝ c(H+) × c(OH-）
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4、稀释后溶液的pH的计算 例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍， 稀释后 溶液的pH分别为多少？ 5 7- lg1.1 练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时， 计算稀释后溶液的pH。 9 7+lg1.1
在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总 是一个常数。
故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于1×10-14 体会:
（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为： Kw=CH+（aq）× COH-(aq)
（2）影响水的离子积常数主要是温度。 当温度不变时，Kw不变。 酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
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3、强酸和强碱的混合 例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL 0所.4得m溶ol/液LH的2SpOH4约溶为液—相—2混—-l—g合—2（——体—积。误差忽略不计），
解题关键： 溶液的主导因素： 谁过量，先求谁
升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。
《水的电离》精美课件-PPT【人教版】
＋) =1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水=1.0×10-11mol·L，-1由水 电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mo。l·L-1
⑵ 0.0005 mol·L-1 H2SO4溶液中，c(H＋) = 1.0×10-3mol·，L-1 c(OH-) = 1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水 =1.0×10-11mol，·L-1 由水电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mol·L。-1
《水的电离》精美课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
环节三 利用Kw的定量计算
1、定性判断某些说法
判断正误： √ a.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 × b.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14 。 × c.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定
新的常数 水的离子积
《水的电离》精美课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
KW =c(H+) ·c(OH-)
探究二 《水的电离》精美课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
不同温度下水的离子积常数
t/℃ KW/10-14
0℃ 10℃ 20℃ 0.115 0.296 0.687
25℃ 1.01
D.1.32×10-15
《水的电离》精美课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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环节二
影响水电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－ △H>0
影响因素
移动方向 c(H+) c(OH-) Kw
α
c(H+)水
课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1
0×10-9mol/L的碱性性溶液，
生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
红色 黄色 1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？
橙 H2O
H+ + OH－
甲基橙 KW = c(H+) .
2.电离平衡常数：K 电离＝ c(H+) ×c(OH-）
c(H2O)
因为水的电离极其微弱，在室温下1L(即55.56mol） 水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎 不变， C(H2O)的浓度为常数，这样上式可以表示为：
c(H+) . c(OH-) = K电离× c(H2O）
3.水的离子 积常数，简 称为离子积
H2O + H2O c(H+)=10-pH
25℃ 100 ℃ 0×10-5mol/L的酸性性溶液，
H3O+ + OH－
1. 水是一种极弱的电解质
纯水的组成微粒有哪些？
水分子电离过程示意图
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH－
可简写为： H2O
H+ + OH－
当达到电离平衡时，电离产物H+和OH-浓度 之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：
应用 5
在科学实验 和工业生产中， 溶液pH的控制 常常是影响实验 结果或产品质量、 产量的一个关键 因素。
课堂小结
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 2.常温下，水的离子积常数：
KW = c(H+) . c(OH-) =10-14
水的电离PPT课件
.
7
课堂练习：
4．(12分)(1)25℃时，10 L水中含OH－的物质的量 为____1_0_-6__ mol，含H＋的个数为__1_0_-_6_N_A_个(设 阿伏加德罗常数为NA，下同。) (2)25℃时，1 g水中含H＋的个数为__1_0_-1_0__N_A个。
解析： (1)常温下，KW＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7 mol/L。1 L水中 含n(OH－)＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物质 的量为1×10－6 mol，含H＋的个数为10－6 NA个。
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 水的离子积
室温（25℃）下
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
Kw = 1×10-14
1000 g
注：c(H2O)=
18 g·mol-1 1L
.
3
不同温度下水的离子积常数 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
.
5
课堂练习：
2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( A )
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10 -
14
D．KW值随温度升高而增大
解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时， 纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
系的叙述中，正确的是( A )
A．温度越高，KW越大 B．温度越低，KW越大 C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小 D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓 度同时升高
水的电离(2023版ppt)
水的电离： 水分子受热 分解成氢离 子和氢氧根 离子的过程
实验目的： 观察水的电 离现象，了 解水的电离 平衡
实验方法： 使用酸碱指 示剂，如酚 酞和甲基橙， 观察溶液颜 色的变化
实验结果： 溶液颜色发 生变化，说 明水的电离 现象发生
01
02
03
04
实验步骤
01
准备实验器材：水、pH试 纸、玻璃棒、烧杯、滴定管 等
03
用pH试纸测试水的pH值， 记录结果
05
重复步骤3和4，直到水的 pH值不再发生变化
02
取适量水放入烧杯中，用 玻璃棒搅拌
04
向水中加入少量酸或碱，用 玻璃棒搅拌，再次测试水的 pH值，记录结果
06
分析实验结果，得出水的电 离平衡常数和电离度
实验结果分析
水的电离实验证明了水的电离 平衡
实验结果还表明了水的电离与 温度、酸碱度等因素的关系
03 水的电离在土壤修复中的
应用：通过水的电离，可 以将土壤中的有害物质转 化为无害物质，达到土壤 修复的目的。
02 水的电离在废水处理中的
应用：通过水的电离，可 以将废水中的有害物质转 化为无害物质，达到废水 处理的目的。
04 水的电离在空气净化中的
应用：通过水的电离，可 以将空气中的有害物质转 化为无害物质，达到空气 净化的目的。
水的电离与盐类水解反应
水的电离：水分子 分解成氢离子和氢
氧根离子的过程 1
应用：水的电离与盐 类水解反应在化学实
4
验和工业生产中有广
泛应用，如酸碱中和、
沉淀反应等。
盐类水解反应：盐
类在水中发生电离，
2
生成弱酸或弱碱的
过程
水的电离ppt课件
点位置？为什么？
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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B．OH－
酸
电
C．S2-
D．Na＋
子
2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能 促 使水的电离平衡向右移动的是（ A ）
A. CH3COONa
B. Na2SO4
C. NH4Cl
D. KNO3
学习探究
基础自学
分组讨论: （1）在酸碱稀溶液中，水电离出来的c (H+)和c(O
（2）在酸的稀溶液中，溶液中的c (H+)来自哪里？ 液中有OH-吗？来自哪里呢？
高二化学•选修4
节 水的电离和溶液的酸碱性
章水溶液中的离子平衡
第1课时 水的电离
学习目标定位
1.了解水的电离平衡及其影响因素， 2、知道水的离子积常数的表达式及其应用。
学习重难点： 1、水的离子积常数及其应用； 2、影响电离平衡因素。
【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？
学习探究
一 、水的电离
ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)
降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
基础自学
题
本题考查外界条 影响。解答时要 平衡的移动方向 c(OH－)或Kw的变 加入稀氨水，c 向移动，c(H＋)
（3）在碱的稀溶液中，溶液中的c(OH-)来自哪里 液中有H+吗？来自哪里呢？
如何表达在酸碱稀溶液中的Kw 呢？
学习探究
基础自学
4、水的离子积常数（Kw ）的应用 ——求稀溶液中的
例题1：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 c(H+)是多少？
例题2：常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由 c(OH-)是多少？
溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是两个没有任何关
系的物理量
学习探究 活学活用
2． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－
2、水的离子积常数
基础自学落
(1)表达式：Kw = c(H+) •c(OH-)
常温下： Kw = c(H+) •c(OH-) =1×10-14
(2)影响Kw的因素：
Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大 说明水的电离是一个吸热过程。
学习探究
基础自学
讨论：影响水的电离平衡的因素有哪些？
对常温下的水进行如下操作，完成学案表
小结： （1）任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水 = c
（2）酸的稀溶液中：Kw= c(H+)酸 ·c(OH-)水。
（3）碱的稀溶液中：Kw= c(H+)水 ·c(OH-)碱。
学习探究
基础自学
学习小结
水的离子积：
(
Байду номын сангаас
KW = c（OH -）·c（H+）
25℃时，KW = 1.0 ×10 -14
)
节
本讲内容结束：谢谢大家！ 请完成《导学案》课时作业
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
H2O
H＋+ OH－
①加热 ②加盐酸 ③加烧碱
学习探究
H2O
H+ + OH（正反应吸热）
①加热
平衡正向移动
基础自学
c(H+)和c(OH-)都增大
Kw增大
学习探究
H2O
H+ + OH-
c(H+) c(OH-)
②加入盐酸 增大 减少
基础自学
H2O c(
③加入烧碱 减
平衡逆向移动
平
但Kw保持不变
但
学习探究
基础自学
1、水的电离方程式： H2O+H2O
讨论：
简写： H2O
•纯水中有哪些微粒？
H2O、H＋、OH－
H3O+ +
水合氢离子
H＋+OH－
学习探究
一 、水的电离
基础自学
1、水的电离方程式： H2O
讨论：思考并阅读课本P45.
H＋+OH－
1、纯水中c(H＋)和c(OH－)的大小有何关系？
由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度相等。
_____8_×__1_0_－__9_m__o_l_·L__－_1_____。
基础自学
题
纯水中 c(H＋)＝ 则 c(OH－)＝2× Kw＝c(H＋)●c(O 那么加入盐酸后
4×10 c(OH－)＝ 5×1
mol·L－1。
水给人类带来赏心悦目的精神享受
昔日的“天堂”，今日却变成了荒漠 (1992年和2002年分别摄于内蒙古额济纳旗同一个
水的电离 水的电离平衡及其影响因素
温度：T ↑， KW 酸： 抑制水的 碱： 抑制水的
Kw应用：求稀溶液中的c(H+)和c(OH-)
学习探究 活学活用
基础自学
1． 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
K
( C)
数
A．因为水的离子积常数的表达式是 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以 Kw 随、
3、影响水的电离平衡的因素
基础自学
(1)酸 (2)碱
抑制水的电离，Kw保持不变
(3)温度：升高温度促进水的电离，Kw增大
注意： Kw是一个温度函数，只随温度的升高
思考：如果向水溶液中加入NH4Cl、Na2CO3 的电离将如何变化？
基础自学
跟进练习
1. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( D )
A．H＋
水的电离平衡逆 小，c(H＋)增大
水的电离平衡正 c(OH－)均增大， 但仍呈中性
学习探究 活学活用
3． 某温度下纯水中 c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时
c(OH－)＝_2_×__1_0__－_7_m__o_l_·_L_－__1_；该温度下 向纯水中加盐
酸 使 c(H ＋ ) ＝ 5×10 － 6 mol·L － 1 ， 则 此 时 c(OH-) ＝
基础自学落
【想一想】在一定温度下，当水的电离达到平衡时 离平衡常数如何表达？
H2O 电离平衡常数：
HK＋电+离O＝Hc－Hc＋H·c2OOH－
c(H＋)·c(OH－)= K电离·c(H2O ) =Kw
其中常数K 电离与常数c(H2O)的积称为水的离子积常数
水的离子积，记为Kw。
学习探究
2、在常温（25℃）下，1L水中有多少摩尔H2O c(H＋)、c(OH－)等于多少？多少个水分子才有1 明水的电离程度如何？
25℃时，1L水里只有10-7molH2O分子发生电离， 且电离出的c(H＋)=c(OH－)=1.0×10－7mol·L 55.6×107个水分子才有一个电离。水是一
学习探究