新课标高考化学专题复习 酸碱中和滴定测试题

2009届新课标高考化学专题复习酸碱中和滴定测试题

1．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

2．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

3．(07山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( )

提示：①H2C2O4是二元弱酸；

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A.0.008889

B. 0.08000

C. 0.1200

D. 0.2400

4．(07天津卷)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )

A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1

B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)

C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1

D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

5．（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡

常数K ap=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的K ap大于c点对应的K ap

6．（06北京卷）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是（）

A．①③B．②③C．①④D．②④

7．（06上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

8．（01全国卷）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL

1 NaOH 溶液进行中

的刻度处

．．．，若把滴定管中的溶液全部放入

．．．．烧杯中，然后以0.lmol·L－

和．则所需NaOH 溶液的体积（）

A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL

9．（01全国卷）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是（）

10．（01全国卷）将a g 含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）A．[(b－c)／125a]×100％B．[(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％D．[(8b－8c)／a]×100％

11．(07江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

若NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mol·L ，则该样品中氮的质量分数为___________。

12．(07广东卷) 羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A ：用浓氨水分别调Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。

方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

6

8

10

12

14

-------l g c (C a 2+)

pH

3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反应方程式：

①5Ca(NO 3)2＋3(NH 4)2HPO 4＋4NH 3·H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝_________________________________________

(2)与方法A 相比，方法B 的优点是__________________________________________。 (3)方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。