高中化学专题一常用化学计量

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高考化学专题复习--物质的量

第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。

阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。

2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。

3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。

4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。

5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。

第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。

物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。

2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。

3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。

二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。

符号为____，单位为__________ (或_______)。

表达式：M＝____。

摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。

【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。

高中化学专题：物质的分类及计量-高一化学上学期单元复习知识清单(苏教版2019必修第一册)

专题1物质的分类及计量考点1物质分类的意义和分类方法一、对物质进行分类的意义1．分类分类是指按照种类、等级或性质进行归类。

通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。

2．物质分类的意义(1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。

(2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。

二、物质的分类方法1．根据物质的物理性质分类(1)根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。

(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。

(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。

2．根据物质的组成和性质特点分类物质分类的树状分类图：考点2常见物质的分类1．纯净物和混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质，如：水、乙醇等。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。

(3)纯净物和混合物的区别：纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．单质和化合物(1)单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、钠等。

根据组成元素不同，单质又分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氢气、氧气）、稀有气体（如氦气）。

(2)化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如：硫酸、氢氧化钠等。

根据化合物的组成和性质，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等。

3．酸和碱的定义和分类(1)酸和碱的定义酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、HCl、硝酸等碱是指离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。

(2)酸的分类①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。

含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。

②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。

苏教版高中化学必修第1册专题1 第二单元第1课时物质的量

【解析】A 项，元素是一个宏观概念，错误；B 项，CH3COOK 的摩尔质量为 98 g·mol－1，错误；C 项，“2 mol 氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D 项，1 mol CH3COOK 含有 3 mol H，所以 1 mol CH3COOK 含有 3×6.02×1023 个 H，正确。
【解析】物质的量表示含有一定数目微粒的集合体，A 项错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，B 项错误；物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，摩尔是其单位，C 项错误；3 mol O2 含有 6 mol 原子，2 mol H2O 中含有 6 mol 原子，D 项正确。
[答案]D
四、准确理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
摩尔质量的单位是 g·mol－1 或 kg·mol－1 等，同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同；相对原子或分子质量的单位为 1，同种原子或分子的相对原子或分子质量相同。
1．物质的量——“四化” “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。
专有化如不能说成“物质量”或“物质的数量”等只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、
【解析】在 D 项中 0.1 mol H2SO4 中含氧原子 0.4 mol，在 0.4NAH2O 中氧原子也为 0.4 m原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2 和 0.3 mol H2O B．6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O 和 0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4 和 0.4NA(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)H2O
2．物质的量的单位——摩尔
说明：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且常用化学式表示微粒的种类，如 1 mol H(√) ；不能用汉字笼统的描述，如 1 mol 氢(×)。

高中化学复习专题一化学计量及其应用

专题一化学计量及其应用考点1：物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度一、物质的量和阿伏加德罗常数：1、重要概念辨析：（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023阿伏加德罗常数：符号为N A。

定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。

在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是其近似值。

(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。

(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。

由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol2、阿伏加德罗定律及其推论：（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。

（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数）①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。

二、物质的量浓度：1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。

表达式：C B=n B/V（单位：mol/L）注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。

高考化学一轮复习(课标3卷B)课件：专题一常用化学计量

答案 C A 项,D2O 和H 2O 的摩尔质量不同,18 g D2O 和18 g H 2O 的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数小于 2 N A;C项,Na 2O 2与水反应生成O 2,氧元素的化合价由-1 升高到0,故生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A ;D项,2NO+O 2 2NO 2,2NO 2 N2O 4,故2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子易数错小警于示2 N A。A项中不了解氢的同位素氕、氘、氚的表示符号;B项中容易陷入计算的陷阱,忽略了亚硫酸是弱酸而不能完全电离的特点;C项中容易记成1 mol 氧气参与反应或生成时转移
5.(2015 课标Ⅱ,10,6分,0.537)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10 N A B.1 L 0.1 mol·L-1 的NaHCO 3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N A
3.(2017 课标Ⅲ,10,6分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol 的11 B中,含有0.6N A 个中子 B.pH=1 的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H + C.2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到0.6N A个CO 2分子 D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2 N A个P—Cl键
易错警示本题易忽略HC 的水解而错选;容易忽略D 中反应左边的一个中子而错选。
6.(2015 课标Ⅰ,8,分6 ,0.679)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2 N A

高中化学化学常用计量物质的量

专题1化学常用计量知识点一物质的量摩尔质量【考必备·清单】1．物质的量(n)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。

(2)数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。

(3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。

[名师点拨]物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

2．阿伏加德罗常数(N A)(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023 mol－1表示。

(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。

3．摩尔质量(M)(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝m/M。

[名师点拨]摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。

摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单位是g。

4．求解气体摩尔质量“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。

(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。

(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

专题一常用化学计量

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对比突破浓硫酸与水混合时,因浓硫酸密度大,且腐蚀性强,为防止其溅出,应采取“酸入水”的混合方式,同时不停搅拌。乙醇与浓硫酸混合时亦是如此。 3.(2012天津综,4,6分)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )
A
B
C
D
实
用CCl4提取
验溴水中的Br2
除去乙醇中的苯酚
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解析由图中信息可知,x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。
(2)O2-、Na+的半径大小为r(O2-)>r(Na+);Cl比S非金属性强,对应的最高价含氧酸酸性:HClO4>
H2SO4。
(3)符合题意的化合物有NH3、H2O2、C2H2、HCHO等,写出其电子式即可。
解题关键
①熟悉有关公式n= N NA
、n= Mm 、n= VVm ;②掌握单烯烃的通式为CnH2n;③铁与硝酸
反应产物的情况;④标准状况下常见物质的聚集状态。
易错警示 A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式相同;B项中学生大多将注意力放到了物质的化学性质,而忽略了可逆反应的特点;C项中,只要注意到“过量”二字,就可知Fe转化为Fe3+;D项易忽略标准状况和物质状态的关系。
B组统一命题、省（区、市）卷题组
考点一物质的量气体摩尔体积
1.(2019浙江4月选考,19,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( ) A.1 mol CH2 CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

高中化学专题复习常用化学计量真题汇编

2018年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量(必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N AD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A【答案】B【解析】A.16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体时，只有部分水解，且氢氧化铁胶粒是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1 N A，A错误；B.标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气分子是单原子分子，氩原子中有18个质子，故.标准状况下22.4L氩气的含有的质子数是18 N A，B正确；C.丙三醇是三元醇，分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃有四种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。

【考点】水解平衡；胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的结构；甲烷的取代反应。

2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A.由于白磷(P4)是正四面体结构，分子中含有6个P－P键。

因此，常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，所含P—P键数目为6N A，A错误； B. Fe3+在溶液中水解，导致溶液中Fe3+数目减少。

2017高中高考化学分类试卷试题专题1常用化学计量.doc

2017年高考化学真题分类汇编专题1常用化学计量I —阿伏伽德罗常数和物质的量1. （2017?新课标II ・8 ）阿伏加德罗常数的值为 N A .下列说法正确的是+A. lL0.1mol?L 14NHCL 洛液屮.NH 的:助0.1 N AB. 2.4gMg 与H2SO4完全反应，转移的电子数为 0」N A 八“丫C. 标准获沆卡，2.24LN 和O 的混合气体屮分子数为 0.2ND. 0.1molH 2和0 .lmoll 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2. （2017?新课标III -10） N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是0.1 N A 个A. 0.1 mol 的中，含有0.6N A 个中子 B . pH=l 的HsPCh 溶液中，含有H+ C. 2.24L （标准状况）苯在 0中完全燃烧，得到 0.6N 个CO 分子2A2D. 密闭容器屮lmolPCl 3与1 molCl 2反应制备PCl 5（g ）,增加2N A 个P - C1键 3. （2017?浙江-22 ）设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是AA. 标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N AB. 1 L0.1 mol?L - 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N AC. OJmolKI 与0.1 molFeCl 3在溶液中反应转移的电子数为 0」N A D ・0」mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AIII —常用化学计量综合（15分）（2017?新课标I -26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品屮有机氮转化成镀盐，利用如图所丞装置处理镀盐丄然后通过滴定测量。

已知： = ' ===回答下列问题：（1）a 的作用是 o（2） b 中放入少量碎瓷片的目的是o f 的名称是o（3）清洗仪器：g 中加蒸憎水；打开 ki ,关闭k? 、k3 ,加热b ,蒸气充满管路；停止加热,关闭ki , g 中蒸镭水倒吸进入c ,原因是k；打开2放掉水，重复操作2 ~3 次。

高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案

1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。

3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

6．了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。

知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。

同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。

1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。

2．物质状态问题。

考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。

3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。

4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。

此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。

5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。

高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。

【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。

高中化学中常用计量

高中化学中常用计量化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。

2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。

3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。

4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。

用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。

摩尔是物质的量的单位。

简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。

②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数符号NA，通常用6.02×1023molˉ1这个近似值。

③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。

①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。

②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

用Vm表示，Vm=V÷n。

常用单位L·molˉ1①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·molˉ1。

阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。

理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

《高中化学课件——化学计量》

高中化学课件——化学计量
这个化学计量的课件将带领你深入了解化学计量的概念、原理以及在实际生活和工业生产中的应用。
化学计量的概念和基本原理
了解化学计量的基本原理，包括物质的摩尔比以及化学反应的方程式。
质量计算问题
学产量和实际产量
探索如何计算理论产量和实际产量，并了解其中的差异。
溶液浓度计算问题
学习如何计算化学溶液的浓度，并了解其在化学计量中的应用。
反应中未消耗的反应物和生成物的量
探索如何确定反应中未消耗的反应物的量，以及计算生成物的量。
反应物的不足或过量
了解如何判断反应物的不足或过量，并探索相应的计算方法。
化学计量在实际应用中的作用
了解化学计量在实际生活、工业生产以及环境保护中的广泛应用。

高中化学必修1-化学计量

高中化学必修1-化学计量化学计量及其应用（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如：1mol H 2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1 mol Na+中含质子11mol电子10mol（4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。

对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol习题巩固:1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH42、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr3、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—234、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO 42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：36．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A 个电子D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

高中化学常用计量——物质的量

要点一阿伏加德罗常数的应用
以阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的七种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积的适用条件 22.4 L·mol－1指在标准状况下(273 K、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
(3)物质的量与质量、摩尔质量的关系： n＝m/M 。 3.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm 。 (2)表达式：Vm＝ V/n 。 (3)数值：标准状况下，Vm＝ 22.4 L·mol－1。
4.阿伏加德罗定律
(1)定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分
子(或气体的物质的量相同)。
(2)推论
条件
结论
类型一
同温同压
V1/V2＝n1/n2 ρ1/ρ2＝M1/M2
类型二
同温同容
p1/p2＝n1/n2
注：以上用到的符号ρ为密度、p为压强、n为物质的量、
M为摩尔质量、V为气体体积
1.应用摩尔时的一个提醒在用摩尔表示物质的量时，必须注明微粒名称，如0.5 mol氢(错)， 0.5 mol H2(对)。 2.记忆阿伏加德罗定律及其推论的两个技巧 (1)“三同”定“一同”(定律)；“两同”定“比例”(推论)。 (2)数学表达式可由理想气体状态方程(pV＝nRT)推出，不要机械记忆。
1.一个提醒 cB＝中，V是指溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 2.一个关系——浓度与密度的变化关系 (1)若溶液的密度大于1 g·cm－3时，则溶质的质量分数越大，其密度就越大。 (2)若溶液的密度小于1 g·cm－3时，则溶质的质量分数越大，其密度就越小。

高中化学化学常用计量(1)

化学常用计量教学目标知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。

能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。

科学方法：演绎推理法。

重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。

教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习化学常用计量。

【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。

回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。

归纳：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。

【提问】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

思考，回答：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。

（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。

（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。

（4）正确【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。

【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定组合。

【提问】在化学反应中，下列叙述正确的是：A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和思考，回答：A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。

高中化学课件常用化学计量,

× 如58.5gNaCl中含分子数NA
OH- -OH
H218O
D2O
石墨、金刚石、硅、二氧化硅，白磷、烷烃
× 如14g乙烯和丙烯含有的氢原子数为NA
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
3.典型氧化还原反应中转移的电子数目。
（1）归中反应；歧化反应
例题：实验室用氯酸钾晶体和浓盐酸反应，得到标况下 67.2L的氯气，该过程中转移的电子数为6NA （）
例题：过氧化钠和二氧化碳反应，得到标况下22.4L的氧气，该过程中转移的电子数为4NA （）
（2）变价金属参与的反应；
（3）酸浓度发生变化的反应；
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
4.易忽视的可逆反应。 5.弱电解质的电离、盐的水解。 6.分散系的变化导致微粒数目的变化。
四、c=
n
V
如：
160g硫酸铜晶体溶于水配成1L溶液，溶质浓度为
1mol/L
将标准状况下V L氨气溶于1L水中形成溶液，得到的氨水的密度为ρg/mL。则氨水的物质的量浓度是多少？
考点透析：阿伏。
（1）已知非标况下，气体的体积：
× 例题1：常温常压下22.4LCO2 所含原子数为3NA ( ) √ 常温常压下44g CO2 所含原子数为3NA ( )
（2）已知标况下，非气体的体积：
× 例题2：标准状况下22.4LH2O 所含原子数为3NA ( )
22.4×1000÷18×3mol
(HF、SO3、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、己烷)
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
2.注意特殊物质的组成及结构。
原子数
稀有气体、白磷(P4)
离子数
质子数中子数电子数化学键数最简式相同

第一章-1.2-物质的化学计量高中化学必修第一册苏教版

【解析】A项，没有指明气体所处的温度、压强，错误；
B项,在标准状况下，1 mol液态物质或固态物质的体积不是22.4 L，错误；
C项，SO3 在标准状况下不是气体，（注意判断标准状况下物质的状态）错误；
.
.
D项，是对标准状况下气体摩尔体积概念的应用，正确。
例2-6 (北京首都师范大学附属中学模拟)设A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
A.①②
B.②③
C.③④
D.②⑤
【解析】常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L ⋅ mol−1 ，①错误；标准状况下，
1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，其分子数为A ，②正确；标准状况下，
H2 O不是气体，③错误；因未指明标准状况而无法利用22.4 L ⋅ mol−1 计算1 mol SO2
28A ( )。
练习帮·习题课
A 基础练学考测评
建议时间：15分钟
题组1 物质的量与阿伏加德罗常数
1.(教材改编题·来源于教材P15第1题)
下列关于物质的量的说法正确的是( C
)
A.物质的量可理解为物质的质量
B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是表示物质所含粒子多少的一个物理量
D.摩尔只适用于分子、原子和离子
B.3.612 × 1023 个HCl分子
C.0.1 mol H3 PO4
D.0.2A 个CH4 分子
【解析】0.3 mol H2 O含有0.6 mol氢原子,18.9 g HNO3 的物质的量为0.3 mol,含氢原子
的物质的量为0.3 mol,A项错误;3.612 × 1023 个HCl分子的物质的量为0.6 mol,含氢原
0.2 mol
He单质由氦原子构成