人教版初三化学下册初三化学溶解度曲线试题解析
初三化学溶解度曲线习题(含答案)
初三化学溶解度曲线习题(含答案)和溶液，将它们混合并搅拌均匀，会发生下列哪种情况()A.溶液变成淡黄色B.溶液变成白色浑浊C.溶液变成淡红色D.没有任何变化10.下列说法正确的是()A.溶液的浓度与溶剂的质量无关B.溶解固体的溶解度随温度升高而升高C.溶解气体的溶解度随温度升高而降低D.溶解气体的溶解度随压力升高而升高11.下列说法正确的是()A.溶液的沸点与溶质的种类有关，与溶液浓度无关B.溶液的沸点与溶液浓度有关，与溶质的种类无关C.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都有关D.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都无关12.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂温度升高而降低D.气体的溶解度随溶剂温度升高而降低13.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随压力升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随压力升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而降低D.气体的溶解度随溶剂压力升高而降低14.下列说法正确的是()A.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度相等B.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度无关C.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而升高D.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而降低15.下列说法正确的是()A.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越低B.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越低C.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越高D.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越高16.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随溶剂温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随溶剂温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而升高D.气体的溶解度随溶剂压力升高而升高1.下列选项中，对于“10％的食盐溶液”的解释错误的是（）。
A。
在100g食盐溶液中溶解了10g食盐B。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需 g 水．（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 （序号下同） （3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是【答案】（1）100；（2）C ； （3）B;(4) B ＞C ＞A【解析】 根据ABC 的溶解度曲线可知，（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需100g 水；（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是应该为该温度下溶解度最小的物质C ；（3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B ，因为蒸发结晶是溶解度受温度影响不大的物质；（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B ＞C ＞A ，综合起始温度和终了温度的溶解度的数值可知答案。
【考点】溶解度曲线2. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t 2℃，再降温到t 1℃。
下列说法不正确的是A ．降温至t 2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液B ．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=cC ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=cD ．降温至t 1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b【答案】D【解析】A ．由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A 说法正确；B ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ，由饱和溶液溶质的质量分数为×100%可知，溶质的质量分数是a ＞b=c ，故B说法正确； C ．由于在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ．所以，分别蒸发等量水恢复至t 2℃时，析出溶质的质量a ＞b=c ．故C 说法正确； D ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，a 、b 的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到t 1℃的溶液仍是饱和溶液；由于c 的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，由于t 1℃，a 的溶解度大于b 的溶解度，都大于c 在t 2℃时的溶解度，所以，降温至t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a ＞b ＞c ，故D 说法不正确．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象3. （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度数据。
人教版九年级化学下册第九单元《溶解度及溶解度曲线》专题练习(含解析)
人教版九年级化学下册第九单元《溶解度及溶解度曲线》专题练习（含解析）1、下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度随温度变化的数据。
请回答下列问题：温度/°C 0 20 40 60 80 100 Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 溶解度/gNaOH 31 91 111 129 313 336 （1）根据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（选填“A”或“B”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。
其中措施正确的是（填序号）。
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥（3）20°C时，将191g饱和NaOH溶液蒸发掉10 g水后，再降温到20°C，可析出NaOH 晶体的质量为。
（4）现有20°C时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数（选填“>”“˂”或“=”）20°C时甲溶液中溶质的质量分数。
（5）现有60°C时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。
【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）˂（5）降温结晶，过滤2.（2019-浙江绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。
加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为______。
（3）滤液X中含有的溶质是______。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）【答案】大于Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O Ba（OH）2、NaOH解：（1）由于由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液X含有氢氧化钠，所以pH 大于7；（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。
化学人教版九年级下册初三化学溶解度曲线试题解析
初三化学溶解度曲线试题解析
教学目标：（1）知识和技能：理解什么是固体溶解度并会应用溶解度曲线进行解题
（2）过程和方法：通过分类法结合例题进行讲解
（3）情感态度和价值观：树立学生善于发现解题关键点并会利用
教学重难点：重点：固体溶解度的概念和溶解度曲线的应用
难点：关于溶解度曲线的应用
教学过程：
一、溶解度的意义
例1 将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。
再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。
则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是
解析：由题意知a物质的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以同时符合的图像只有选项C。
答案：C
点评：正确理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键。
二、判断或比较溶解度的大小
例2 如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。
据图回答：。
人教版九年级化学下册9.2《溶解度曲线》深度学习(word版,含答案)
《溶解度曲线》深度学习一、溶解度曲线的应用①查找物质的溶解度秘招：该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值，如丙物质在t1℃时的溶解度为50g。
②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小秘招：同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。
如：0 ~t3℃，乙的曲线在甲的上方，溶解度大小为乙＞甲；0 ~ t2℃，丙的曲线在甲的上方，溶解度大小为丙＞甲；t2℃时，甲、丙两曲线相交，此时溶解度大小为甲=丙。
特别提醒：比较溶解度，温度是前提！③判断物质的溶解度随温度变化的趋势秘招：分析溶解度曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。
常见物质的溶解度曲线可分为：•陡升型：表示物质的溶解度随温度升高明显增大，如甲；•缓升型：表示物质的溶解度随温度的升高增大不明显，如乙；•下降型：表示物质的溶解度随温度的升高而下降，如丙。
④饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化秘招：以溶解度曲线为界限，曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。
对于饱和溶液与不饱和溶液的转化方法如下：a. 对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）：b. 对于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的物质）：⑤判断物质结晶或提纯的方法秘招：二、溶解度表下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
判断两种物质的溶解度变化趋势和两物质溶解度相等的温度范围。
秘招：解决这类问题，可以通过对比同一物质在不同温度的溶解度变化，从而判断物质溶解度的变化趋势。
通过比较两物质在同一温度的溶解度大小，如20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，30℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，故在20℃~30℃的某一温度下，二者的溶解度相等。
课后训练1.甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
将分别装有甲、乙饱和溶液的试管放入一个盛有热水的大烧杯中，而且试管中还有少量甲和乙的固体存在.现将温度由80℃降到20℃。
人教版九年级化学下册 溶解度曲线 专题训练(word版,含答案)
溶解度曲线专题训练1.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同D．将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80gD．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯4.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10gD.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞BD．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%7.甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。
初中化学(新人教版)九年级全一册同步测试：溶解度与溶解度曲线(同步习题)【含答案及解析】
第2课时溶解度与溶解度曲线知能演练提升能力提升1.下列关于溶液的说法中,不正确的是()A.溶液是一种混合物,各部分性质相同B.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子C.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D.20 ℃,氯化钠的溶解度为36 g,则20 ℃时100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g2.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。
通过分析她得出以下结论,其中不正确的是()A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40 ℃,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D.将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃,析出的晶体前者比后者多3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等4.在20 ℃时,氯化铵的溶解度为35.5 g,碳酸氢钠的溶解度为9.8 g,现将30 g氯化铵和30 g碳酸氢钠同时加入20 ℃时的100 g水中,充分搅拌,则下列有关说法错误的是()A.在20 ℃时,两种物质相比,碳酸氢钠的溶解能力较小B.未溶解的固体一定是碳酸氢钠C.形成的溶液是20 ℃时氯化铵的饱和溶液D.溶液中的溶质有两种5.右图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A.t1℃时,KNO3的溶解度大于NH4ClB.t2℃时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等C.t3℃时,可采用冷却热饱和溶液的方法除去NH4Cl溶液中混有的少量KNO3D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO36.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习和答案
专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃.溶液质量不变C.t2℃时.两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃.两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是A.t2℃时.甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃.则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时.丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃.所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A.t1℃时.甲物质的溶解度为20gB.t1℃时.30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时.乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时.甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时.所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时.进行了如下图所示的实验.下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中.属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中.只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中.B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中.充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液.甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃.所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃.甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
初三化学物质的溶解度试题答案及解析
初三化学物质的溶解度试题答案及解析1.某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是( )A．溶质质量B．溶液质量C．溶解度D．溶质质量分数【答案】BD【解析】分析向饱和溶液中加水稀释后对溶液的影响。
A、加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，加水后溶液中溶剂质量增加，所以溶液质量也会增加；C、物质的溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大值，与溶剂的多少无关，因此加水稀释不能改变物质的溶解度；D、溶液的溶质质量分数为溶质质量占溶液质量的百分比，加水后溶液质量增大而溶质质量不变，因此溶液的溶质质量分数会减小。
故选BD【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：饱和溶液加水后会变成不饱和溶液，溶液的组成和状态都发生了改变。
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥【答案】D【解析】饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，故硝酸钾的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。
故选②③⑥，D【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
3.下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜【答案】B【解析】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，故选B。
初中九年级化学下册二溶解度曲线及其应用试题(新版)新人教版
九年级化学下册二溶解度曲线及其应用试题（新版）新人教版 1 / 1
二 溶解度曲线及其应用
一、概念
以纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,画出物质溶解度随温度变化的曲线。
二、意义
内 容
表示意义 举例(以上图为例) 点
曲线
上的点
表示物质在对应温度时的溶解度 如A 、B 表示物质N 、M 在T 1℃时的溶解度分别为ag 和bg 两曲
线交点
表示两物质在某温度时的溶解度相等 如C 点表示M 、N 在T 2℃时的溶解度相等,均为cg 线
表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势
如M 的溶解度随温度的升高而增大,N 的溶解度随温度的升高而减小 面
曲线下
面的点
表示溶液为不饱和溶液
如D 点表示T 1℃时N 的不饱和溶液 曲线上
面的点
表示溶液饱和且有未溶固体
如D 点表示T 1℃时M 的饱和溶液 三、常见物质溶解度随温度的变化规律
1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO 3。
2.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,如NaCl 。
3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2。
四、溶解度曲线的应用
1.判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
具体方法:在该物质的溶解度曲线上平行y 轴作不同温度的垂线,与曲线相交的点即为该温度下该物质的溶解度,然后比较大小。
初三化学溶解度知识点及练习题及答案(3)
初三化学溶解度知识点及练习题及答案(3)一、选择题1．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和答案：B【解析】试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左解析：B【解析】试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。
曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移。
A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点，因此从a→b的转化方法正确；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可，转化方法正确，故选B。
考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法2．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙答案：C【解析】【详解】A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：≈16.7%，20%错误，故选项错误；B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g解析：C【解析】【详解】A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：20g×100%≈16.7%，20%错误，故选项错误；120gB、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙正确，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，故选项正确；D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A ．t 1℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B ．甲饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃，溶液的质量不变C ．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化D ．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲【答案】D【解析】由溶解度曲线可知，t 1℃时甲的溶解度为30g ，即t 1℃时，向100克水中加入30g 甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，A 错误；由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，那么从t 2℃降温至t 1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量变小，B 错误；乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是由于乙的溶解度减小，属物理变化，C 错误；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯，D 正确。
故选D 。
【考点】溶解度曲线2. (11分)（1）根据要求，写出下表相应的化学符号。
（2）为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。
氢气燃烧的化学方程式为 。
可燃冰主要成分为甲烷（CH 4），它属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（3） 铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物，反应如下Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 X↑ + 2 H 2O ，则X 的化学式为 。
（4）下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
①t 1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 ；②t 2℃时，将30gB 固体投入100g 水中，充分溶解后可得到的是 溶液（填“不饱和”、“饱和”或 “不能确定”）。
③将饱和A 溶液变为不饱和溶液，可行的方法之一是升温，还可以用的方法是 。
④A 中含少量B ，若要提纯A ，可采用 方法。
【答案】（1）2P 2N 2 SO 42- （2）2H 2 + O 2点燃2H 2O 有机物 （3）NO 2（4）①A>B=C ②不饱和 ③加溶剂水 ④降温结晶【解析】（1） 表示原子个数，在元素符号前面加数字，所以2个磷原子：2P ；表示分子个数在化学式前面加数字，所以两个氮分子：2N 2，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
部编人教版初中化学九年级下册《9.2.2 溶解度与溶解度曲线 同步训练及答案解析》最新精品优秀完美
1 课题
2 溶解度第2课时 溶解度与溶解度曲线
一、固体物质的溶解度
1
．概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2．溶解度与溶解性的关系 溶解
性
易溶 可溶 微溶 难溶
20
℃时
溶解
度/g
大于10_g 1～10 g 0.01～1_g 小于 0．01 g 3．溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出表示物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
二、气体物质的溶解度
气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。
一、正确理解溶解度概念的四要素
1．条件：在一定温度下。
影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。
如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
2．标准：在100 g 溶剂里。
需强调和注意的是，此处100 g 是溶剂的量，而不是溶液的量。
3．状态：达到饱和状态。
溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。
4．单位：溶解度是所溶解溶质的质量，常用单位为克(g)。
【例题1】 下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”理解正确的是
( )。
【人教版】九年级化学下册第九单元溶液滚动小专题二溶解度曲线的应用同步练习(含答案)
滚动小专题(二) 溶解度曲线的应用01专题概述溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
曲线的坡度及走向不同表示物质的溶解度受温度的影响不同。
利用溶解度曲线，比较不同物质的溶解度大小、判断饱和与不饱和溶液转化方法、分离提纯混合物等，考查对溶解度曲线含义的认识及利用信息解决实际问题的能力。
02专题训练类型一溶解度曲线的意义1．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．甲的饱和溶液从t2℃降至t1℃有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大2．(重庆中考B卷)将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入到50 g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．甲的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20 gC．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5 g固体D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c＞a＞b3．(临沂中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液4．(潍坊中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液B．a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙5．(雅安中考)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．甲的溶解度是102.5 gB．甲的溶解度随温度的升高而增大C．20 ℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD．将70 ℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出6．(南充中考)根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
人教版九年级化学下册第九单元课题2-溶解度知识点、习题及答案
知识点1 饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作该溶质在该温度下的饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫作该溶质的不饱和溶液判断在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，不能继续溶解，说明该溶液是饱和溶液 在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，能继续溶解，说明该溶液是不饱和溶液相互转化 一般规律：牢记①明确前提条件：一定温度，一定量的溶剂。
因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。
②明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。
如20℃，在100 g 水中溶解了36g 的氯化钠，形成了氯化钠的饱和溶液，对氯化钠是饱和溶液，对于其他物质（如硝酸钾）不一定是饱和溶液③饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生改变，则溶液的饱和或不饱和状态也会发生改变。
知识拓展 少数固体物质（如熟石灰）在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，将熟石灰由饱和溶液转化为不饱和溶液可采用降低温度的方法，不饱和溶液变为饱和溶液应采用升高温度的方法2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂知识点2 固体物质的溶解度定义 在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量要素①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④单位：克(g)测定 用实验的方法进行测定 表示 溶解度表和溶解度曲线与溶解性的关系 溶解性分类 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g （20℃） 大于10 1～10 0.01～1 小于0.01 注意 绝对不溶的物质是没有的，习惯上把难溶叫作不溶 知识拓展 溶解性和溶解度的联系与区别（1）联系：溶解性和溶解度都是物质的一种物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，均与溶质和溶剂的性质有关，并受温度的影响 （2）区别：溶解性只是说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是一个精确值知识解读：一、对溶解度含义的理解：（1）20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状 态时所溶解的质量为36克。
中考化学 专题05 溶解度曲线(含解析)
专题05 溶解度曲线此类试题在解题时应注意：1、正确理解溶解曲线上的点、线等构图元素的含义；2、结合溶液中其他概念及原理进行判断；3、在变化过程中要找清变量和不变量。
预测题：1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出【答案】 AD【解析】试题分析：A、由甲的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度是20g，由溶解度的意义可知，在60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲．故A说法不正确；B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知，在t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液的溶质的质量分数相等．在升高温度时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量不变，两种溶液中溶质的质量分数相等．故B说法正确；C、t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法．故C说法正确；D、由于在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以，在降温至t1℃时，不一定都有晶体析出．故D说法不正确．故选AD．考点：溶解度曲线2．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由图判断下列说法中不正确的是A．a的饱和溶液从t2℃降温至t l℃时仍为饱和溶液B．在t2℃时，a、b两溶液中溶质的质量分数相等C．c的溶解度随温度的升高而减小D．t1℃时，a的60g饱和溶液中含有溶剂50 g【答案】B【解析】试题分析：A．从t2℃降温至t l℃时a的溶解度变小，所以溶液仍为饱和溶液。
此项正确。
B．在t2℃时，a、b两物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质的质量分数相等。
如溶液不饱和无法确定。
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
人教版初中化学九年级下册 典题精讲系列8.2溶解度曲线(课件)
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱 和溶液，可采取降温的方法
D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等
解析：t1℃时，甲和乙的溶解度是相等的，当溶液的质量相等时，其溶质的 质量一定相等。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶 解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱 和溶液，可采取降温的方法
D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等
甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
【总结反思】
饱和溶液与不饱和溶液的相互转变
饱和溶液
①加水②升温
不饱和溶液
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
【总结反思】 从溶解度曲线上可以看出哪些信息？
1. 交点的甲的方法： 降温结晶（冷却热饱和溶液），适合于分 离溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质。 例如：分离 KNO3 和 NaCl 的混合溶液 3. 提纯乙的方法： 蒸发结晶，分离溶解度受温度变化影响不大的固态溶质。
A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶
解度比乙的大
没有说清楚温度
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱 和溶液，可采取降温的方法
D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等
甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
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初三化学溶解度曲线试题解析
教学目标：（1）知识和技能：理解什么是固体溶解度并会应用溶解度曲线进行解题
（2）过程和方法：通过分类法结合例题进行讲解
（3）情感态度和价值观：树立学生善于发现解题关键点并会利用
教学重难点：重点：固体溶解度的概念和溶解度曲线的应用
难点：关于溶解度曲线的应用
教学过程：
一、溶解度的意义
例1将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。
再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。
则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是
解析：由题意知a物质的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度的升
高而增大，所以同时符合的图像只有选项C。
答案：C
点评：正确理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键。
二、判断或比较溶解度的大小
例2如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
(1) P点的含义是
(2 ) t1 C时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？(填'能”或不能”)。
(3 ) t2 C时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_ (填物质
序号)。
解析：(1 )在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。
(2 ) t1 C时a物质的溶解度为20克，即t1 C时100克水中达到饱和状态时最多能溶
解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。
(3 ) 在t2 C线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。
所以应是：cba。
答案：(1 )在t1 C时，ac的溶解度相等(2 )不能(3 ) cba
点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。
三、判断晶体的析出
例3根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C. 将t2 C甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1 C时都会析出晶体
D. t2 C时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
解析：A 中没有温度限制，所以不能比较甲、 乙溶解度；B 中甲的溶解度随着温度的升
高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，
还是不饱和溶液；C 因为甲乙两物质的 溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；
D 中t2 C 时 两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，
但是题中并没有说等
质量的饱和溶液，所以错了。
答案：C
点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。
例4固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图 4所示。
F 列说法错误的是
A. 物质W 能溶解在水和乙醇中
B. t1 C 时，物质w 在水中的溶解度为 mg
C. t2 C 时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同
D. 将t1 C 时物质w 的饱和水溶液升温至t2 C 有晶体析出 解析：A 选项中物质 W 能溶解在水和乙醇中是正确的； B 选项中t1 C 时，物质 w 在 水中的溶解度为 m g 是正确的；C 选项中t2 C 时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度曲 线相交，说明t2 C 时，物质W 在水中与在乙醇中的溶解度相同是正确的；
D 选项根据溶解 度曲线的特点，物质 W 随着温度的升高溶解度增大，将
t1 C 时物质w 的饱和水溶液升温
瞬
解
«
一
富
至t2 C时饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出。
答案：D
点评：本题主要考查溶解度和溶解度曲线的相关知识，本题的亮点是一种物质溶解在不同的溶剂中，解答本题要明确溶解度概念的四要素”和溶解度曲线的意义。
四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化
例5如图5为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误
的是
t] h r
囹巧 A.tl C时，三种物质中B的溶解度最大
B. t2 C时，取三种物质各a g分别放入100g 水中充分溶解，只有C物质能形成饱和
溶液
C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由
t2 C 降温到t1 C,A 溶液中析出的晶体质量
最大 D. 可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液
解析：从溶解度曲线上可以 t1 C 时三种物质的溶解度 B > A = C ; t2 C 时三种物质的 溶解度只有C
的溶解度小于ag 所以只有C 物质能形成饱和溶液；从溶解度曲线上可以看 出由t2 C 降温到t1 C 时，A 物质的溶解度变化最大， 所以等质量的三种物质的饱和溶液分 别由t2 C 降温到t1 C, A 溶液中析出的晶体质量最大；使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶
液可以采用加入溶质 B ，蒸发溶剂和降低温度的方法。
答案：D
点评：本题结合溶解度曲线考查溶解度、 饱和溶液、结晶和饱和溶液与不饱和溶液的相
互转化。
解答此类题目的关键是结合溶解度曲线认真分析，
牢固掌握溶解度的四个方面， 深 入理解结晶的定义和结晶出的质量与单位饱和溶液质量的关系，特别注意
C 类物质的饱和
溶液转化为饱和溶液时应该采用升高温度。
五、溶解度和溶质质量分数的相关计算 例6如图6是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的 是 A. 甲的溶解度人干乙的溶解度 B. t C 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
J6 如
4
怡
D. 10 C时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
解析:溶解度随温度的变化而变化，所以说溶解度时，必须限定温度，所以A不对；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以C不对；10 C时，甲的溶解度比乙小，分别用
100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量应小于乙的质量。
答案：B
点评：考查了溶解度曲线和溶液的分类、溶质质量分数等问题。
二—例7如图7是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. A的溶解度都大于B的溶解度
B. t1 C时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C. t2 C时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D. A、B两种饱和溶液都从t3 C降温到t2 C,析出的晶体一定等量
解析：由溶解度曲线可知，t2 C时，A、B两物质的溶解度相等，所以该温度下，两物
质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故C正确；t1 C时，A的溶解度小于B的溶解度,
用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B小，故A、B错误；A的溶解度比
B受温度影响大，所以等质量的A、B两种饱和溶液从t3 C降温到t2 C,析出晶体的量A
定大于B，故D错误。
答案：C
点评：本题考查溶解度曲线的意义。
图中所示的温度，溶解度曲线的趋势、交点是解题的关键。
板书设计：
关于溶解度曲线的试题分析
一、溶解度的意义
二、判断或比较溶解度的大小
三、判断晶体的析出
四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化
五、溶解度和溶质质量分数的相关计算
课后练习:
2015-10、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的
是【】
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t「C时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D.t「C时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2014-10、甲、乙两
种物质的溶解度曲线如图。
t i C时，在两支试管中分别加入等
质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部
均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2C （不考虑溶剂质量变
化）。
由t i C至U t2C的过程中，下列说法正确的是【】
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C•甲、乙两种物质的溶解度都增大。