燃烧热和中和热

可再生能源
太阳能、风能、地热能、 潮汐能、氢能、沼气
不可再生能源
核能
二次 能源
一次能源经过加工、转化得到的能源称为 二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、
工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【基础题三】(1)下列说法不正确的是( A ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ (2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式 提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取 的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是(D ) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
C．Q3<Q2<Q1
D．Q1<Q2<3Q3
D 【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) 在25 ℃，101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是( A．25 ℃，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为
297.23 kJ B．形成1 mol SO2中的化学键所释放的总能量大于
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1② 计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为( )
A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1
C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－
例如：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)
可以通过两种途径来完成。如上图表：
已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1 H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1 根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1＋(－44.0 kJ·mol－1)＝－ 285.8 kJ·mol－1。 其数值与用量热计测得的数据相同。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
3．燃烧热、中和热与反应热的关系
分类
定义
单位 标准
注意 事项
燃烧热
中和热
25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放 出的热量，叫该物质的
燃烧热
在稀溶液中，强酸跟强
碱发生中和反应而生成
1 mol H2O，放出的热 量叫中和热
kJ/mol
Байду номын сангаас
kJ/mol
燃烧1 mol物质
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的 总能量
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q kJ/mol，则 Q>297.23
D．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q kJ/mol，则 Q<297.23
ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应 )
三、传统能源与新能源
1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气 净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 3.新能源的开发
形成 利用 条件 历史
性质
一次 能源
常规 能源
新能 源
可再生能源
水能、风能、生物能
不可再生能源
煤、石油、天然气等化 石能源
【基础题三】有三个热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ；
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为( )
A．Q1＝Q2＝Q3
B．2Q3＝Q1<Q2、 B
57.3 kJ/mol
计算 Q(放)＝n(可燃物)×(－ Q(放)＝n(H2O)×57.3
ΔH)
kJ/mol
注意：①燃烧热、中和热都是特定的反应热。燃烧热和中和热都是正值，并且 都是定值；反应热既有正值(正号不能省略)又有负值，反应热随反应物的物质的 量变化而变化。 ②在复杂的化学反应中，燃烧热、中和热与反应的热效应容易混淆：如氢氧化 钡与硫酸反应的中和热是57.3 kJ/mol，但若说生成1 mol水时的热效应则包括生 成硫酸钡时所放出的热量，反应放出的热量则大于57.3 kJ。