高中化学钠的氧化物教学设计

钠的氧化物

【教学目标】：

1、掌握氧化钠和过氧化物的相关性质；

2、学会利用比较法、关联法分析物质性质；

【教学重难点】

1、过氧化钠的化学性质；

2、过氧化钠相关计算。【教学过程】

【引入】钠与氧气在不同的反应条件下生成不同的产物

【展示】氧化钠的物理性质和化学性质

【对比】过氧化钠的物理性质

【设疑】水能灭火，那水能生火吗？

【趣味实验——滴水生火】

【问题】1、脱脂棉为什么会燃烧？燃烧需要的条件是什么？

2、过氧化钠与水反应生成了什么物质？

【探究实验】过氧化钠与水反应生成物的探究

Na2O2+H2O===NaOH+H2O2

2H2O2===2H2O+O2↑

【板书】总反应：2

2

22

O===4NaOH+ O2↑

【追问】那如果向反应后的溶液中加入盐酸呢？

【板书】2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+ O2↑

【趣味实验——吹气生火】

2222===2Na2CO3+ O2↑【小结】过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

【归纳】

【反馈练习】过氧化钠相关计算

例一：先后问题

向78g过氧化钠固体中通入2mol水蒸气和二氧化碳混合气体（体积比1∶1），经充分反应后，固体成分是 ?

追问 2mol水蒸气和二氧化碳混合气体（体积比>1∶1），经充分反应后，固体成分是 ?

【归纳】过氧化钠遇到水蒸气和二氧化碳混合气体时，与水蒸气先反应，但计算时先考虑和二氧化碳反应。

例二：增重问题

2gH2在氧气中完全燃烧，将所得气体通入足量的过氧化钠固体中，经充分反应后该固体增重多少克？

2gCO在氧气中完全燃烧，将所得气体通入足量的过氧化钠固体中，经充分反应后该固体增重多少克？

【归纳】Na2O2+H2===2NaOH Na2O2+CO===Na2CO3

（以上两个方程式实际是不能进行的）