高中化学钠的氧化物教学设计
高中化学钠及其氧化物教案
高中化学钠及其氧化物教案主题：钠及其氧化物
一、教学目标：
1. 理解钠的基本性质和化学反应；
2. 掌握钠的氧化物的命名和化学性质；
3. 熟练掌握钠及其氧化物在实验室中的操作方法；
4. 提高学生的实验操作能力和化学分析能力。
二、教学内容：
1. 钠的性质和应用；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 氧化钠的应用。
三、教学重点难点：
1. 钠的基本性质和化学反应；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 学生实验操作技能的培养。
四、教学过程：
1. 钠的性质和应用
1.1 钠的基本性质介绍
1.2 钠在化学反应中的应用
1.3 实验：钠与水的反应
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质
2.1 氧化钠的制备方法及化学性质
2.2 过氧化三钠的制备方法及化学性质
2.3 实验：氧化钠的制备及性质测试
3. 氧化钠的应用
3.1 化学用途：氧化钠在冶金工业中的应用
3.2 生活用途：氧化钠在清洁剂、皂和玻璃制造中的应用
五、教学方法：
1. 讲授相结合，引导学生主动探究；
2. 实验操作指导，培养学生的实验技能；
3. 讨论和互动，激发学生的学习兴趣。
六、教学评估：
1. 学生课堂表现；
2. 实验报告及实验操作能力；
3. 课后作业及小测验。
七、教学反思和总结：
通过本节课的教学，学生应该能够掌握钠及其氧化物的基本性质和化学反应，了解其在实验室中的操作方法，提高实验操作技能和化学分析能力。
同时，也要引导学生将所学知识应用到实际生活和工作中，培养学生的实践能力和创新思维。
第一节 钠的氧化物 教案 高一上学期人教版高中化学(2019)必修第一册
第一节钠的氧化物教案教学目标证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
教学重难点氧化钠与过氧化钠的化学性质。
教学过程探究教学【引入】房屋着火的图片【设问】着火了一般会想到什么来灭火？【演示实验】“滴水生火”实验：在棉花上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中加蒸馏水，观察到棉花被点燃了。
【提问】为什么水能够点燃脱脂棉？通过燃烧的条件猜想脱脂棉中的物质有什么性质？【过渡】其实这里面有种神奇的物质——钠的氧化物。
我们知道，钠的氧化物包括氧化钠和过氧化物。
【板书】钠的氧化物【知识回顾】【板书】一、氧化钠【投影】1.物理性质【投影】2.化学性质【引导】Na2O与CaO是一样，是一种碱性氧化物，一般来说碱性氧化物具有什么通性？【学生回答】与水反应只生成碱、与酸性氧化物反应只生成盐，与酸反应生成盐和水【思考】根据碱性氧化物的特点，写出氧化钠进行如上三个反应的化学方程式。
【投影】Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ CO2 = Na2CO3 Na2O+ 2HCl = 2NaCl + H2O【过渡】过氧化钠与它们反应会生成什么？与氧化钠反应的产物一样吗？【板书】二、过氧化钠【投影】1.物理性质【投影】2.化学性质实验探究1：过氧化钠与水的反应【引导】阐述探究活动的要求，指导学生分工协作。
内容：猜想Na2O2与水反应的产物，并设计实验验证猜想，完成实验报告【学生活动】【讲解】过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；反应的双线桥分析为：；反应中的氧化剂和还原剂都是过氧化钠，反应转移电子数为2e-，过氧化钠的这个反应中既是氧化剂又是还原剂。
2025届高中化学高考复习学案：钠及其氧化物
钠及其氧化物（答案在最后）1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。
2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na+O2===2Na2O加热或点燃：____________________。
Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在__________中。
【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。
4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：________________________________________________________________________。
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
新人教版高中化学钠及其化合物(大单元教学设计)
钠及其化合物大单元教学设计新人教版 化学 必修第一册第二单元海水中的重要元素 ——钠和氯钠及其化合物氯及其化合物物质的量一、教材与教学内容继〝物质及其变化”之后，本章开始学习常见无机物及其应用。
这部分内容不仅是中学化学的基础，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。
金属元素、非金属元素构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的物质世界。
要想了解物质世界，就要从组成常见物质的典型元素人手。
本章选取了典型金属元素——钠，典型非金属元素——氯。
这些知识既可以为前面所学习的物质的分类、化学反应的分类补充丰富的感性认识材料，又可以为后面继续学习其他元素及其化合物、建构物质结构和元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。
同时，本章可以帮助学生了解并逐步掌握研究物质的一般思路和方法，认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
在定性研究物质的基础上，本章引人一个新的物理量一一物质的量，建立物质的一些宏观量与微观粒子数量之间的联系，让学生在初中化学的基础上更进一步地从定量角度认识物质间的反应规律，提升学生学科核心素养。
本章包含三部分内容：钠及其化合物、氯及其化合物、物质的量。
这些内容分别属于课程标淮中“内容标准”的“常见的无机物及其应用”“化学科学与实验探究” 这两个主题，涉及金属、非金属、化学基本概念等，知识的跨度较大。
在节的设计上，本章按元素类别编排，第一节是典型金属元素，第二节是典型非金属元素；每一节内部都按照物质分类、化学反应分类研究物质的性质和变化，突出了第一章中分类研究的思想。
一、教材与教学内容一、教材与教学内容二、核心素养与学业要求1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。
能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。
能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
高中教育化学必修一《2.1.2钠的氧化物》教学课件
6．(走进生活)为解决养鱼的增氧问题，可在水中加入过氧化钙 (CaO2)做供氧剂。
(1) 根 据 Na2O2 与 H2O 、 CO2 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 写 出 CaO2 与 H2O 、 CO2反应的化学方程式，并解释CaO2可作供氧剂的原理
_C_aO_2与__H_2O_反_应__的_化_学_方__程_式_为__2C_a_O_2＋_2_H_2O_=_=_=2_C_a(_O_H_)2＋__O_2↑_；__C_aO_2与__C_O_2反_应__的_化_学_方__程_式_为___ _2C_a_O_2＋_2_C_O_2=_=_=2_C_aC_O_3_＋_O_2。__Ca_O_2与__H_2O_、_C_O_2反__应_生_成_O_2_，_C_a_O2_可_作_供__氧_剂_。_____________ _________________________________________________________。 (2)用双线桥法表示CaO2与H2O反应的电子转移方向和数目
答案：C
4．向紫色石蕊溶液中加入足量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象 为( )
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色
答案：A
解析：Na2O2与H2O反应放出O2，故产生大量气泡；由于Na2O2足量且Na2O2具有漂白性，可使石蕊溶液褪 色，故A正确。
分点突破二 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)Na2O2中氧的化合价为___－__1 ___，在两个反应中Na2O2的作用是 __既_做_氧__化_剂_又_做__还_原_剂_______(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又 做 还 原 剂 ”) ， 从 电 子 转 移 角 度 分 析 ， 每 生 成 一 分 子 氧 气 转 移 _____2___个电子。每消耗一个Na2O2转移____1____个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的 混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出的O2的 分子个数之比均为___2_∶_1___。
钠的重要化合物教学设计
“钠的重要化合物”教学设计授课人：通江二中孙志萍一、教学设计：1、教学内容：人教版高中化学必修1第三章第二节 几种重要的金属化合物第1课时 钠的重要化合物2、教学目标：知识与技能：掌握Na ２O 、Na ２O ２的性质及异同。
过程与方法：1、充分利用表格，使学生通过比较掌握Na ２O 和Na ２O ２的性质。
2、通过实验演示，学习元素化合物知识，使学生加深认识，深化理解，达到巩固知识的目的。
3、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。
情感、态度与价值观：1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展，人类的进步而努力学习的责任感.2、通过Na ２O 和Na ２O ２性质的学习，培养学生的思维能力和分析能力。
教学重点：Na ２O ２的性质。
教学难点：Na ２O ２的性质。
教学过程：［引入］屏显潜艇图片，引出本节新课［教师］潜艇海底航行时，官兵呼出的二氧化碳去了哪儿？他们吸入的氧气又从何而来？这与我们今天将要学的钠的重要化合物--过氧化钠有关。
下面开始我们今天的学习历程吧。
今天我们主要学习钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠。
［板书屏显］钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠[屏显动动脑]1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
［学生］回答。
2、氧化钠与我们熟悉的氧化钙性质很类似，请大家回顾CaO的性质，对照写出Na2O分别与H2O、CO2盐酸反应的化学方程式。
［学生］分组做答，最后由每小组学生代表板演。
［教师］在构成上，Na２O２比Na２O多了一个氧原子，那么Na２O２是否能表现出类似的性质？但它们氧元素化合价不同，会不会因此又有差异呢？下面我们通过实验来探究过氧化钠的性质。
［教师演示实验3-5］把水加入盛有Na２O２的试管中，用带火星的木条检验生成的气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液，触摸试管外壁，感受温度变化，提醒学生注意观察现象并记录在学案上。
高中化学优秀教案优秀10篇
高中化学优秀教案优秀10篇新学期高中化学教学设计模板篇一教学目标1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3、使学生认识对比的学习方法。
4、使学生学会归纳，总结。
5、通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。
●教学重点1.na2o2的性质。
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。
●教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。
●课时安排:共1课时●第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠●教学过程[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生？[学生]有火情发生。
[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢？[学生]水、灭火器等。
[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗？[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。
[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。
[补充实验]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”[设问]发生上述现象的原因是什么呢？[展示过氧化钠][教师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。
本节课我们就来学习钠的化合物。
[板书]第二节钠的化合物[板书]一、过氧化钠[教师]由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么？[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
氧化钠过氧化钠教学设计
第一课时氧化钠和过氧化钠一、教材分析、学情分析、新课标要求1. 教材分析本节课的教学内容是人教版高中化学，必修一第三章《金属及其化合物》，第二节《钠的重要化合物》第一课时：钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠，这是继学生初中学习氯化钠、氢氧化钠后又一组重点学习的物质。
本节内容承上是对物质的量、离子反应、氧化还原反应知识的巩固，是对本章第一节内容《金属与非金属的反应》的延伸；启下是对后面元素化合物知识的学习奠定基础、积累学习方法。
并且，本节知识不仅和生活常识有着密不可分的关系，在高科技领域也有所涉及。
因此，本节教材具有很强的理论指导意义和实际应用意义，通过本节课的学习，学生探究能力、运用所学知识解决实际问题的能力等均会得到提高。
2.学情分析在此之前，学生已经学习了物质的量、离子反应、氧化还原反应等知识，同时通过本章第一节的学习，已经初步对金属钠、氧化钠、过氧化钠有所认识。
能够对化学反应类型、氧化还原反应中电子得失情况等做出正确的判断。
绵阳中学高一（25）班的学生属于该年级第四层次班级，学习情况在同层次班级中处于较为平均的水平，课上思维活跃，课堂氛围良好，求知欲强，对化学实验有浓厚的兴趣，在老师的引导下能够自觉完成学习任务。
3.新课标要求（2017版）二、教学目标1.通过与CaO类比，掌握Na2O的化学性质；通过氧元素化合价的分析，预测Na2O2的性质；2.通过实验探究，掌握Na2O2与H2O的反应，理解Na2O2与H2O反应的历程；强化“宏观辨识与微观探析”的核心素养；3.通过“吹气生火”实验，掌握Na2O2与CO2的反应，了解Na2O2的应用，提高“科学态度与社会责任”的核心素养。
三、教学重难点1. 教学重点：Na2O2与H2O、CO2的反应2. 教学难点：①Na2O2与H2O、CO2反应②Na2O2与H2O反应的历程四、教学过程活动一迁移类比掌握氧化钠的性质时间：10min活动二动手实验探索Na2O2和水的反应时间：25min活动三学以致用联系生活实际时间：10min五、板书设计钠的重要化合物一、氧化钠 过氧化钠1.Na 2O —碱性氧化物2. Na 2O 2—过氧化物① 2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH +O 2↑2Na 2O 222②2Na 2O 2+2CO 2 == 2Na 2CO 3+O 2③保存：密封器皿、干燥处④用途：潜艇/呼吸面具供氧剂、杀菌、消毒、漂白。
《钠及其氧化物》教学设计
《钠和钠的氧化物》教学设计“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是学生应学习的重点内容，本节课为其内容的第一课时——钠及其钠的氧化物。
钠元素是典型的金属元素，钠和钠的化合物在生产生活中应用广泛。
通过学习，可以建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
一、教学和评价目标1、教学目标（1）通过实验探究钠及其钠的氧化物的主要物理及其化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过含钠元素物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
（3）通过实验探究过程，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。
2、评价目标（1）通过学生自行分析推测物质转化的产物，诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对钠和氧气反应、钠与水的反应、过氧化钠和水的反应实验设计方案的交流与点评，发展学生物质性质的实验探究的设计的水平（孤立水平、系统水平）。
（3）通过对含钠物质的转化的讨论和点评，发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（4）通过对联系生活实际的例题处理，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）以及对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学和评价思路三、教学流程1、课前预习与交流【学习任务1】课前，对该部分知识进行预习，对该部分知识有大致了解，并且在课上能够提出相关问题进行交流，根据老师的演示实验、观察现象，得出结论。
【评价任务1】诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
2、研讨改进和实施【学习任务2】讨论、汇报、改进和实施实验方案。
2.1钠及其化合物(第二课时) 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二课时《氧化钠和过氧化钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第二课时，以钠的氧化物作为主要教学内容。
通过前一课时的学习，学生已经学习对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。
在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。
另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。
高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。
可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，符合螺旋式上升的认知规律。
学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重点知识，可以由学生通过预测、实验探究的形式完成。
并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。
三、教学目标1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
2.通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3.通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
4.通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
人教版高中化学必修1：钠的氧化物
氧化钠
过氧化钠
化学式 化合价
+1 -2 Na2O
颜色状态
白色固体
与H2O Na2O+H2O＝2NaOH 与CO2 Na2O+CO2＝Na2CO3
+1 -1 Na2O2 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+ H2O
失去2×e-，化合价升高，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2
得到2×e-，化合价降低，被还原
应用：呼吸面具、潜艇、航空航天 中的供氧剂。
供 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
氧 剂
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2↑
+
4H2O
=
4NaOH
+
0
O2
-2
↑+2H2O
失 2e-
氧化剂 Na2O2 还原产物 H2O
还原剂 Na2O2 氧化产物 O2
化简为：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 ↑
与酸反应
对比Na2O、Na2O2分别与 水反应原理的异同点，推 测Na2O2与盐酸反应产物， 并书写化学反应方程式。
实验结论：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
Na2O2在这个氧化还原反应中
高中化学课程教案 第一章第二节钠的氧化物
第一节研究物质性质的基本方法和程序（钠）钠的氧化物学案编号：02【学习要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能进一步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氧化钠和过氧化钠的性质3、能说出氧化钠和过氧化钠性质上的区别（组成、颜色、化学性质用途等），认识过氧化钠与水、二氧化碳等的化学反应并会书写其化学方程式。
4、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力【课前预习区】1、上节课我们学习了哪些研究物质性质的方法？（请结合已学习过的金属钠列举一些）2、回顾氧化钠的性质，分别写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式【课堂互动区】【预习检测】书写化学方程式：1、钠在不同条件下与氧气的反应2、氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式【大胆猜想】根据Na2O的性质，以及Na2O2与Na2O的组成，预测Na2O2化学性质与Na2O是否一样呢？为什么？【师生魔术表演】 1、滴水生火2、吹气生火二、钠的化合物：氧化钠和过氧化钠【小组交流猜想】你对我们魔术的道具及魔术的成因有何猜想？你能设计实验验证你的猜想吗？【实验探究】[演示实验] 向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液2~3滴。
[问题交流]1、你发现哪些实验现象？分析能得出哪些结论？试写出反应化学方程式。
2、观察两个方程式的特点，你预测过氧化钠会有怎样的用途？生活中你还知道哪些用途？【拓展延伸】：过氧化钠能否与酸反应？若能写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
过氧化钠是碱性氧化物吗？3、根据以上学习，独立完成表格--氧化钠和过氧化钠性质的比较。
[小组内交流讨论]1、根据你对过氧化钠性质的了解，试推测过氧化钠有哪些重要用途。
2、实验室如何保存氧化钠和过氧化钠？为什么？3、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过氧化钠？本节课收获：[课后巩固区]1、将一小块金属钠投入盛少量饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是：（）A.钠熔成小球在水面上四处游动。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2.过氧化钠2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：。
钠的氧化物教案
第3节研究物质性质的基本方法(教学设计)
(3)通过实验探究，培养学生的化学兴趣。
3.情感态度价值观：
1、学生在实验过程中，培养对学习化学的兴趣。
2、通过钠的重要化合物的学习，使学生提高自身的思维能力和分析综合能力。
3、学生建立以实验验证猜想的科学思想，培养严谨的科学态度。
教学方法
启发式教学、实验探究式教学、分析对比法 教学媒体
板书、PPT 、实验用品 教学流程
V
演示实验
根据小组讨论结果，设 --------- => 计实验进行验证
।
A 得出结论
巩固应用
=A 小结 => 练习 =A 作业 V 结论
交流
教学过程
附表：
1、氧化钠与过氧化钠的性质比较
板书:
钠的氧化物(Na,、Na2O2)
氧化钠与过氧化钠
(1)过氧化钠与水的反应
现象：产生气泡、试管外壁发热、带火星木条复燃、滴入酚酞溶液后，溶液先变红后褪色
原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH + 02 t
(2)过氧化钠与二氧化碳的反应
原理：2Na O+2CO =2Na CO+O
2 2 2 2
3 2
(3)氧化钠与过氧化钠的性质比较
作业：课后巩固区习题
课后反思：。
基于证据推理与模型认知的教学设计——以钠的氧化物为例
《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》（以下简称《课程标准》）中“素养3证据推理与模型认知”是五大化学学科核心素养之一，强调培养学生证据意识，基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪［1］；学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而逐步形成的正确价值观念、必备品格和关键能力［1］.按照《现代汉语词典》的解释，证据是指“能够证明某事物的真实性的有关事实或材料”.推理是由一个或几个相互联系的已知判断推出合乎逻辑的新判断的思维形式,是根据已有的知识推出新结论的思维活动.证据推理是一种理性思维方式.化学课堂教学中可以引导学生通过对实验现象的观察，实验现象、元素组成、元素价态、原子个数等的比较，经过宏微结合的分析、综合处理后概括出元素及其化合物的研究方法和思路，培养学生证据推理意识，构建认知模型.如何通过教学活动落实核心素养的培养是教学设计的关键.教师在进行教学设计的时候，应基于课标中的内容要求和学业要求，结合教材内容教学内容设计［2］.钠的氧化物——氧化钠、过氧化钠选自人民教育出版社普通高中化学必修第一册第二章第一节钠及其化合物的学习内容，是学生高中化学系统学习元素及其化合物知识的第一部分内容，《课程标准》2.4金属及其化合物要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用［1］.1教学思想本节课以包裹有过氧化钠的脱脂棉在可乐上部空间燃烧为情景载体，以“探究过氧化钠与水的反应”、“探究过氧化钠与二氧化碳的反应”两个驱动任务为引领，进行钠的化合物——氧化物的教学，包括钠及其化合物的相互转化、实验探究过氧化钠的性质、设计并优化实验方案等内容，将学生置身于真实的、有意义的问题情境中，培养学生分析和解决真实复杂问题的综合能力，促进学科素养的融合发展.基于证据推理与模型认知的教学设计——以钠的氧化物为例河北省廊坊市第八高级中学于金龙065000摘要：基于对《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》与新教材的研究以及对学情的分析，创设真实的问题情境，通过实验寻找证据，层层递进探究“钠的氧化物”的性质，拓展学生的思维，发展学生的化学学科核心素养.关键词：化学学科核心素养；钠的氧化物；实验探究··462教学目标2.1了解钠的重要化合物Na2O、Na2O2的主要性质，正确书写有关的化学方程式. 2.2以氧化钠、过氧化钠知识的学习为线索，逐步形成金属及其化合物的研究思路. 2.3在实验探究过氧化钠性质的过程中，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质.2.4通过学习过氧化钠在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识. 3教材分析钠是典型的金属元素，钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；从钠到氧化钠和过氧化钠，再到碳酸钠和碳酸氢钠，既突出了物质的分类思想，又明确了研究金属单质及其化合物的方法，即单质——氧化物——碱——盐.在研究时，对每一类物质都沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，同时有效地利用实验手段，给学生以大量的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠及其化合物的性质做出推断和预测.在这个过程中，观察法、对比法、类比法、归纳法等各种科学方法交织运用.目的是让学生亲历预测——实验——解释——得出结论的过程.教材以钠及其化合物的研究为载体，建构了金属及其化合物的研究模型，为学生后续学习铁及其化合物等奠定了基础，提供了思路、方法和理论模式，具有承上启下的作用.4学情分析学生在生活中已经接触过钠的化合物中的氯化钠，碳酸钠及碳酸氢钠，但并未从化学的角度进行进一步的学习和研究；在第一课时中学习了钠的相关知识，初步接触了金属的研究方法，已经可以从金属活动性顺序入手思考金属具有的共性和个性；从初中到高一第一章的学习，学生已经学习过氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠等化合物知识，学习了物质燃烧的条件，以此展开，继续深入学习氧化钠、过氧化钠的性质、构建钠的单质及化合物的转化关系会较容易；通过第一章的学习，学生已经初步具有了一定的分类观，借助第一章所学习的知识，让学生运用物质的分类及离子反应、氧化还原反应等反应的分类、预测、分析并学习钠的化合物的性质，有助于学生学会从分类的视角认识丰富多彩的物质及其变化；高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力；学生对实验很感兴趣，但实验操作能力还稍欠缺，在教师引导和指导下，可以积极主动地实验、观察、思考、分析和探究，并通过合作探究、合作学习、对比分析问题，从而解决问题.5教学重难点重点：过氧化钠的性质；钠及其化合物的研究思路和方法.难点：过氧化钠的性质.6教学思路6.1创设问题情境通过创设问题情景提高学生理解与辨析、分析与推测能力，培养宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想素养.6.2任务一：探究过氧化钠与水反应问题情境：探究过氧化钠与水是否反应？是否有能量变化？①从物质分类的角度，氧化钠属于哪类氧化物？这类氧化物有什么共性？②过氧化钠与氧化钠同属于钠的氧化物，比较氧化钠与过氧化钠的异同点，运用类推的方法，过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠吗？如何设计实验验证？③··47从物质组成和价态变化的视角分析过氧化钠与水反应生成的气体是什么？如何设计实验方案检验？④通过学习氧化钠和过氧化钠与水反应，结合钠及其化合物转换关系，同学们对认识物质转化和预测反应产物的视角有什么新的认识？关键能力：分析与推测能力、归纳与论证能力.素养体现：证据推理与模型认知、科学探究与创新意识.6.3任务二：探究过氧化钠与二氧化碳的反应问题情境：①演示实验过氧化钠（包裹在脱脂棉中）与二氧化碳的反应。
高中化学必修一-钠的氧化物第一二课时
第二节 几种重要的金属化合物（第1课时 钠的重要氧化物）【明确学习目标】1.掌握氧化钠、过氧化钠性质及相互转化方法。
2.钠的氧化物和水、二氧化碳反应中的质量、气体体积和电子转移规律。
（学习重点）课前预习案【知识回顾】1.钠元素是一种 的金属元素 在自然界中都以 态存在；NaOH 是一元 (填类别)，俗称 、 、 ，有强烈的 性； 固体NaOH 久置在空气中的变化流程是:。
3.氯化钠俗称 ，生理盐水中溶质的质量分数为 。
【新课预习】阅读教材P55，思考：1.氧化钠和过氧化钠的性质及物质分类，并分析归纳二者性质的区别与转化及在生活、生产中的应用。
2.在草稿本上重点练习Na 2O 2与水、二氧化碳反应中的质量、气体体积变化及电子转移情况。
3. Na 2O 、Na 2O 2的水溶液的化学性质。
课堂探究案一．Na 2O 、Na 2O 2的结构、物理性质、稳定性和相互转化方法：①4Na+O 2==2Na 2O ②Na 2O 22O③10Na+2NaNO 32O+N 2 ④2Na 2O+O 22O 22最好用反应 ，是因为 。
二．Na 2O 的化学性质：氧化钠和其他极活泼金属的普通氧化物性质相似，都是典型的碱性氧化物练2.写出氧化钠与下列物质反应的化学方程式和离子方程式：H2O：酸： (H2SO4）酸性氧化物：（CO2，SO2）总结：Na2O的水溶液只具有，因此把Na2O投入酸或盐溶液中，其反应原理和NaOH与酸或盐反应一样。
练3.写出Na2O与CuSO4、NH4C l、 NaHCO3、FeCl2等溶液反应的化学方程式和离子方程式。
二．Na2O2的化学性质【实验探究一】与水的反应实验 1.用脱脂棉包裹少量的过氧化钠固体，用胶头滴管滴几滴水，或用细管连续不断的吹气，最终都发现脱脂棉。
实验 2.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，发现带火星的木条，用手轻轻触摸试管外壁，感觉，再在反应后的溶液中滴入酚酞溶液，。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠的氧化物
【教学目标】：
1、掌握氧化钠和过氧化物的相关性质；
2、学会利用比较法、关联法分析物质性质；
【教学重难点】
1、过氧化钠的化学性质；
2、过氧化钠相关计算。
【教学过程】
【引入】钠与氧气在不同的反应条件下生成不同的产物
【展示】氧化钠的物理性质和化学性质
【对比】过氧化钠的物理性质
【设疑】水能灭火，那水能生火吗？
【趣味实验——滴水生火】
【问题】1、脱脂棉为什么会燃烧？燃烧需要的条件是什么？
2、过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【探究实验】过氧化钠与水反应生成物的探究
Na2O2+H2O===NaOH+H2O2
2H2O2===2H2O+O2↑
【板书】总反应：2
2
22
O===4NaOH+ O2↑
【追问】那如果向反应后的溶液中加入盐酸呢？
【板书】2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+ O2↑
【趣味实验——吹气生火】
2222===2Na2CO3+ O2↑【小结】过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【归纳】
【反馈练习】过氧化钠相关计算
例一：先后问题
向78g过氧化钠固体中通入2mol水蒸气和二氧化碳混合气体（体积比1∶1），经充分反应后，固体成分是 ?
追问 2mol水蒸气和二氧化碳混合气体（体积比>1∶1），经充分反应后，固体成分是 ?
【归纳】过氧化钠遇到水蒸气和二氧化碳混合气体时，与水蒸气先反应，但计算时先考虑和二氧化碳反应。
例二：增重问题
2gH2在氧气中完全燃烧，将所得气体通入足量的过氧化钠固体中，经充分反应后该固体增重多少克？
2gCO在氧气中完全燃烧，将所得气体通入足量的过氧化钠固体中，经充分反应后该固体增重多少克？
【归纳】Na2O2+H2===2NaOH Na2O2+CO===Na2CO3
（以上两个方程式实际是不能进行的）。