【全优课堂】2014秋高中化学专题2第1单元第4课时溴、碘的提取课件苏教版必修1

• 解析 从海水中提取溴，主要是利用氧化还 原反应将溴离子氧化成溴单质的过程。 • 答案 (1)Cl2 NaOH NaClO (2)Br2 H2SO4 • (3)Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2
【体验 1】 工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： (1)向海水中通入 Cl2，将海水中的溴化钠氧化，其化学方 程式为_______________________________。 (2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯 碱溶液吸收。 已 知 发 生 的 化 学 反 应 为 ： 3Br2 ＋ 3Na2CO3===5NaBr ＋ NaBrO3＋3CO2↑。 该 反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 物 质 的 量 之 比 为 __________ ________________________________________________。
• • • • •
2.碘的提取工业流程 用水浸泡 (1)将海带__________一段时间； 氯气 氧化 (2)用______将浸泡过的海带溶液进行______； (3)过滤； 碘单质 (4)提纯得到________。
• 笃学三 Cl － 、Br － 、I－的检验
• AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且颜色 白 浅黄 黄 色、______色、 硝酸银 逐渐加深，分别为 ____ _____ 稀硝酸 色，所以可用_________和_________溶液来 检验Cl－、Br－、I－的存在。涉及的化学方程 式为： NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 • __________________________________ 、 NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3 • __________________________________ 、 • __________________________________。
• 【慎思1】 从海水中提取溴和碘的流程中， 涉及的反应中有哪些是氧化还原反应(设海水 中的物质为KBr和KI)? • 【答案】2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2,2KI＋ Cl2===2KCl＋I2。 • 【慎思2】 对于Cl－、Br－、I－三种离子的检 验，能不能不加稀硝酸？ 【答案】必须加入稀硝酸，因为与 Ag 反应产生沉淀的离
在盛有少量碘化 钾溶液的试管 中滴加少量新 制氯水，观察
实验现象
化学方程式
2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
无色溶液 橙黄色
变为
_______ 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 棕黄色 _溶液
棕黄色 无色溶液 2KI＋Br2===2KBr＋I2
变为
_______
• 笃学二 溴、碘的提取
• 1.从海水中提取溴 提取粗食盐 • (1)将氯气通入 ____________后的母液中，将 单质溴 溶液中的溴离子氧化为 ________； 热空气或水蒸气 溴 • (2)鼓入________________将溶解在水中的 粗溴 ____“蒸发”出来，得到 ________； • (3)粗溴精制后可得到高纯度的溴单质。
• 2.从海洋植物中提取碘的主要工艺 • (1)用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。 • (2)向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为 碘单质：2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl。 • (3)过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
【例 1】 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的 过程如下：
• (1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接 得到的产品有H2、________、________或H2、 ________。 • (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr 和硫酸，该反应中，氧化剂是 ____________(填化学式，下同)，氧化产物 是____________。 • (3)写出步骤Ⅲ的化学反应方程式 ________________ _______________________________________
• 2．化学性质 电子层结构 • (1)原子结构：氯、溴、碘原子的 7 1 ____________非常相似，其最外电子层都是 ____个电子，都容易得到____个电子使最外 层电子达到8电子的稳定结构(通常稀有气体 原子最外层是8电子，比较稳定)。所以它们 的化学性质是非常相似的。
• (2)实验探究 实验 在盛有少量溴化 钾溶液的试管 中滴加少量新 制氯水，观察 实验现象
• 第4课时 溴、碘的提取
• 笃学一 溴、碘的性质
• 1.溴、碘单质物理性质的比较 水溶 常温 水中 有机溶剂 液 单 下 溶 中溶解 颜色 特性 的 易 深红棕 质 解 橙黄色 度及颜 易挥发 液状 颜 很小 橙红 态 度 色 色 易 紫黑 固 水中 棕黄色 ____ 溶于 紫红 很小 溶 ____ 四氯化 ____ ____
－ 3－ 2－ 扰离子 CO2 、 PO 等。 (2) 若被检液中有 SO 3 4 4 存在，在检验
Cl 之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO2 4 ，再加入硝酸酸化的
－ －
AgNO3 溶液检验 Cl 的存在。

－
• 溴、碘的提取 • 1．从海水中提取溴的常见工艺 • 从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即 浓缩、氧化和提取。 • (1)浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使 溴离子转化为溴单质：2NaBr＋Cl2===Br2＋ 2NaCl。
＋ － － 子还可能是 CO2 、 OH 等，故需要加入硝酸酸化，以排除干 3
扰。
• 【慎思3】 利用氧化还原反应的规律，从上 述反应可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺 序如何？ • 【答案】氧化性的顺序为Cl2＞Br2＞I2。 【答案】 (1)一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干 • 【慎思 4】 检验溶液中的Cl－需注意哪些问题？
• (2)向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸气， 将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以 达到富集的目的： • Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(也可用 NaOH或Na2CO3溶液吸收)。 • (3)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气： 2HBr＋Cl2 === 2HCl＋Br2。 • (4)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中 的溴单质。