催化剂对化学反应速率的影响
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浓度；
▪ ⑶固体的反应速率只与其表面积的大 小和生成物表面的扩散速率有关；
▪ ⑷若随着浓度的改变,物质的本质发生 了改变,那么速率的含义不同。
例:铜与稀硝酸的反应， 若增加硝酸浓度，随着浓度 的增大，化学反应本质发生 变化，这样的变化不能叫做 反应速率加快。
【思考与交流】
1、为什么增加反应物的浓度可以增 大化学反应速率？
运动加快，这样单位时间里反应物分子
间的碰撞次数增加，反应也会相应地加
快，但不是反应加快的主要原因，而前
者是反应加快的主要原因。
▪ 对于可逆反应来说，升高体系的温 度，反应物和生成物中的活化分子数都 增加，所以，正反应的速率和逆反应的 速率都增大。
【实际应用】
▪ ①在实验室进行化学反应时，常常 通过给反应物加热来增大反应的速率。
大压强（减小气体体积，相当于增大反
应物的浓度），可以加快化学反应速率；
减小压强（增大气体体积，相当于减小
反应物的浓度），可以减慢化学反应速
率。
【特别说明】
▪ 若向体积可变的密闭容器中加 入惰性气体，压强不变，但是体 积增大，化学反应速率减小。
▪ 若向体积不变的密闭容器中加 入惰性气体，压强增大，但是体 积不变，化学反应速率不变。
【思考】
化学反应是物质变化的一种形式， 那么影响化学反应速率的因素是什么？
▪
内因：参加化学反应物质本身的
结构和性质（即反应能否发生）。
▪
外因：⑴浓度；⑵温度；⑶压强；
⑷催化剂；⑸其它因素。
一、浓度对化学反应速率的影响
〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
▪
对于有气体参加的反应来说，在
体积可变的容器中，增大压强，气体
的体积减小，单位体积里反应物的物
质的量增加，气体的浓度增大，反应 速率增大。
▪
即：压强对化学反应速率的影响
是通过改变浓度实现的，浓度改变则
反应速率改变，浓度不变则反应速率
不变。
结论
▪
在体积可变的容器中，当其它条
件不变时，对于有气体参加的反应，增
【思考与交流】
▪ 2、增加反应物浓度对可逆反 应的逆反应有何影响？
▪ 3、增加反应物浓度，活化分 子增多，活化分子的百分率是否 变化？
二．压强对化学反应速率的影响
分析：对于气体来说，当温度一定时，
一定量气体的体积与其所受的压强成反比。 这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍， 气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内 的分子数就增大到原来的2倍。所以，增大压 强，就是增加单位体积内反应物和生成物的 物质的量，即增大了浓度，因而可以增大化 学反应速率。相反，减小压强，气体的体积 就扩大，浓度就减小，因而化学反应速率也 减小。
【分析】其它条件不变时，对某一反应来说， 活化分子在反应物中所占的百分数目是一定的，因此， 单位体积内活化分子数目与单位体积内反应物分子的 总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。增大反 应物的浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数 也相应增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多， 化学反应速率就增大。所以，当其它条件不变时，增 加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
〖注意〗
▪
⑴只适用于有气体参加的反应。并不一定
全部是气体参加的反应。
▪
⑵改变压强对固体、液体影响很小。
▪
⑶改变压强实质上相当于同等倍数地改变
体系中所有气体物质的浓度。（一般伴随着体
积的改变现象）因而可以增大反应速率。
▪
⑷改变实际参加反应的气体物质的压强
（即浓度），才可能改变反应速率。
〖讨论〗
▪ 1、温度不变时，改变密闭 容器的压强对浓度的影响
〖思考与交流〗
从有效碰撞的角度分析，升高温度化学 反应速率加快的原因？
▪
分析：当反应物浓度一定时，分子总
数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，
使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，
使活化分子的百分比增大，因而活化分子数
量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速
率加大。
▪
当然，由于温度升高，会使分子的
增大
▪ D、保持压强不变充入N2 ，使容器体积增大。
2、在相同温度下，一定质量的某
种气体，压强增大，体积
，单
位体积内的分子数
。所以，增
大压强（减小容器体积）相当于 浓
度，反应速率
。反之，减少
压强，相当于
浓度，反应速
率
。
三．温度对化学反应速率的影响
〖实验2-3〗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： Na2S2O3 +H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + S↓+ H2O
▪ 2、增大压强对可逆反应的逆 反应速率有何影响？
〖课堂练习〗
1、反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)在 可变容积的密闭容器中进行，下列的改变， 对化学反应速率的影响如何？
▪ A、容器的体积缩小一半 ▪ B、保持体积不变，充入H2或H2O(g) ▪ C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强
加入试剂 实验温度
5mL0.1mol/LNa2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4
5mL0.1mol/LNa2S2O3 5mL 0.1mol/LH2SO4
出现浑浊 的时间
结论
结论
▪ 当其它条件不变时，升高温度 可以加快化学反应速率；降低温度， 可以减慢化学反应速率。
▪ 〖经验规律〗通常情况下，温度每升高 或降低10℃，反应速率增大或降低到原来的 2～4倍。因此，在实际生产中，绝大多数是 在高温下进行。Vt=V0·K△T/10
加入试剂 实验现象
4mL0.01mol/LKMnO4 2mL0.1mol/LH2C2O4
褪色时间
结论
4mL0.01mol/LKMnO4 2mL0.2mol/LH2C2O4
结论
当其它条件不变时， 增加反应物的浓度可以加 快化学反应速率；降低反 应物的浓度，可以减慢化 学反应速率。
注意
▪ ⑴适用于溶液或气体参加的反应； ▪ ⑵增加固体或纯液体的量,不会改变其
第二节 影响化学反应速率的因素
授课人：董 啸
复习：
▪ 1.什么叫反应速率？ ▪ 2.用什么物理量的变化
来描述化学反应速率？
▪ 3.反应速率的单位是什 么？
〖思 考〗
▪
一辆汽车行驶速率的决定因素是什
么？影响因素是什么？
▪ 决定因素：
汽车的性能（如功率等）。
▪ 影响因素：
⑴天气；⑵路况；⑶燃料质量；⑷ 司机的驾驶水平和经验。
▪ ⑶固体的反应速率只与其表面积的大 小和生成物表面的扩散速率有关；
▪ ⑷若随着浓度的改变,物质的本质发生 了改变,那么速率的含义不同。
例:铜与稀硝酸的反应， 若增加硝酸浓度，随着浓度 的增大，化学反应本质发生 变化，这样的变化不能叫做 反应速率加快。
【思考与交流】
1、为什么增加反应物的浓度可以增 大化学反应速率？
运动加快，这样单位时间里反应物分子
间的碰撞次数增加，反应也会相应地加
快，但不是反应加快的主要原因，而前
者是反应加快的主要原因。
▪ 对于可逆反应来说，升高体系的温 度，反应物和生成物中的活化分子数都 增加，所以，正反应的速率和逆反应的 速率都增大。
【实际应用】
▪ ①在实验室进行化学反应时，常常 通过给反应物加热来增大反应的速率。
大压强（减小气体体积，相当于增大反
应物的浓度），可以加快化学反应速率；
减小压强（增大气体体积，相当于减小
反应物的浓度），可以减慢化学反应速
率。
【特别说明】
▪ 若向体积可变的密闭容器中加 入惰性气体，压强不变，但是体 积增大，化学反应速率减小。
▪ 若向体积不变的密闭容器中加 入惰性气体，压强增大，但是体 积不变，化学反应速率不变。
【思考】
化学反应是物质变化的一种形式， 那么影响化学反应速率的因素是什么？
▪
内因：参加化学反应物质本身的
结构和性质（即反应能否发生）。
▪
外因：⑴浓度；⑵温度；⑶压强；
⑷催化剂；⑸其它因素。
一、浓度对化学反应速率的影响
〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
▪
对于有气体参加的反应来说，在
体积可变的容器中，增大压强，气体
的体积减小，单位体积里反应物的物
质的量增加，气体的浓度增大，反应 速率增大。
▪
即：压强对化学反应速率的影响
是通过改变浓度实现的，浓度改变则
反应速率改变，浓度不变则反应速率
不变。
结论
▪
在体积可变的容器中，当其它条
件不变时，对于有气体参加的反应，增
【思考与交流】
▪ 2、增加反应物浓度对可逆反 应的逆反应有何影响？
▪ 3、增加反应物浓度，活化分 子增多，活化分子的百分率是否 变化？
二．压强对化学反应速率的影响
分析：对于气体来说，当温度一定时，
一定量气体的体积与其所受的压强成反比。 这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍， 气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内 的分子数就增大到原来的2倍。所以，增大压 强，就是增加单位体积内反应物和生成物的 物质的量，即增大了浓度，因而可以增大化 学反应速率。相反，减小压强，气体的体积 就扩大，浓度就减小，因而化学反应速率也 减小。
【分析】其它条件不变时，对某一反应来说， 活化分子在反应物中所占的百分数目是一定的，因此， 单位体积内活化分子数目与单位体积内反应物分子的 总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。增大反 应物的浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数 也相应增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多， 化学反应速率就增大。所以，当其它条件不变时，增 加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
〖注意〗
▪
⑴只适用于有气体参加的反应。并不一定
全部是气体参加的反应。
▪
⑵改变压强对固体、液体影响很小。
▪
⑶改变压强实质上相当于同等倍数地改变
体系中所有气体物质的浓度。（一般伴随着体
积的改变现象）因而可以增大反应速率。
▪
⑷改变实际参加反应的气体物质的压强
（即浓度），才可能改变反应速率。
〖讨论〗
▪ 1、温度不变时，改变密闭 容器的压强对浓度的影响
〖思考与交流〗
从有效碰撞的角度分析，升高温度化学 反应速率加快的原因？
▪
分析：当反应物浓度一定时，分子总
数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，
使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，
使活化分子的百分比增大，因而活化分子数
量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速
率加大。
▪
当然，由于温度升高，会使分子的
增大
▪ D、保持压强不变充入N2 ，使容器体积增大。
2、在相同温度下，一定质量的某
种气体，压强增大，体积
，单
位体积内的分子数
。所以，增
大压强（减小容器体积）相当于 浓
度，反应速率
。反之，减少
压强，相当于
浓度，反应速
率
。
三．温度对化学反应速率的影响
〖实验2-3〗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： Na2S2O3 +H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + S↓+ H2O
▪ 2、增大压强对可逆反应的逆 反应速率有何影响？
〖课堂练习〗
1、反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)在 可变容积的密闭容器中进行，下列的改变， 对化学反应速率的影响如何？
▪ A、容器的体积缩小一半 ▪ B、保持体积不变，充入H2或H2O(g) ▪ C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强
加入试剂 实验温度
5mL0.1mol/LNa2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4
5mL0.1mol/LNa2S2O3 5mL 0.1mol/LH2SO4
出现浑浊 的时间
结论
结论
▪ 当其它条件不变时，升高温度 可以加快化学反应速率；降低温度， 可以减慢化学反应速率。
▪ 〖经验规律〗通常情况下，温度每升高 或降低10℃，反应速率增大或降低到原来的 2～4倍。因此，在实际生产中，绝大多数是 在高温下进行。Vt=V0·K△T/10
加入试剂 实验现象
4mL0.01mol/LKMnO4 2mL0.1mol/LH2C2O4
褪色时间
结论
4mL0.01mol/LKMnO4 2mL0.2mol/LH2C2O4
结论
当其它条件不变时， 增加反应物的浓度可以加 快化学反应速率；降低反 应物的浓度，可以减慢化 学反应速率。
注意
▪ ⑴适用于溶液或气体参加的反应； ▪ ⑵增加固体或纯液体的量,不会改变其
第二节 影响化学反应速率的因素
授课人：董 啸
复习：
▪ 1.什么叫反应速率？ ▪ 2.用什么物理量的变化
来描述化学反应速率？
▪ 3.反应速率的单位是什 么？
〖思 考〗
▪
一辆汽车行驶速率的决定因素是什
么？影响因素是什么？
▪ 决定因素：
汽车的性能（如功率等）。
▪ 影响因素：
⑴天气；⑵路况；⑶燃料质量；⑷ 司机的驾驶水平和经验。