(完整版)高中化学反应速率计算练习题(附答案)
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高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 、请将答案正确填写在答题卡上第 1卷评卷人得分一、单选题1.短周期元素X 、Y 、Z 、 W 在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。
下列结论正确的是（）A. 简单氢化物沸点:X<Y<ZB.Z 元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<WD.单核离子的半径:X<Y<W2.短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y 2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。
下列说法正确的是（）A ．原子半径大小顺序：r(W) ＞ r(Z) ＞ r(Y) ＞ r(X)B． Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同C． X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D． Y 的气态氢化物的热稳定性比W 的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )A. 离子化合物中只含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D. 共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中 ,属于吸热反应的是 ( )A. 乙醇燃烧B. 氧化钙溶于水C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )A. 增大反应物的量B. 升高温度C.增大压强D. 增大容器体积6.反应 A(g) ＋3B(g)2C(g) ＋ 2D(g) ，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ． v(C) ＝0.04mol/(L ·s)B ． v(B) ＝ 0.06mol/(L ·s)C． v(A) ＝0.03mol/(L ·s) D ． v(D) ＝ 0.01mol/(L · s)7.已知 4NH 3 g +5O2 g == 4NO g +6H 2 O g ,若化学反应速率分别用v(NH 3 )、 v(O2 )、 v NO 、v(H 2 O) [ 单位 :mol/(L s)]·表示 ,则正确关系是( )A. 4v(NH 3 )=5v(O 2 )B. 5v(O2 ) =6v(H 2 O)C. 2v(NH 3 )=3v(H 2 O)D. 4v(O2 )=5v NO8.反应 4A （ s） +3B （ g）═ 2C（g） +D （ g）， 2min 内 B 的浓度减少 0.6mol/L ，下列描述正确的是（）A ． 2min 末时的反应速率，用B 表示为 0.3mol/ （ L ?min ）B ． v（ B）： v（ C）： v（ D）＝ 3：2： 1C．在这 2min 内 A 和 B 的转化率之比一定为4： 3D v A）＝0.4 mol/（L min）．（?9.少量铁粉与 100mL0.01mol-1的稀盐酸反应 ,反应速率较慢。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
化学反应速率及平衡计算(带答案)
化学反应速率及平衡计算一、化学反应速率有关计算1．根据化学反应速率的定义计算公式：V=△C/t2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
3.温度对化学反应速率的影响计算：【练1】某一化学反应的反应速率在每升高10度时就增大到原来的3倍，若此反应的温度从20度升高到50度时，则其反应速率是原来的（）A.6倍B.9倍C.18倍D.27倍解析：温度每升高10度时就增大到原来的3倍，则v末=v初×3（T末-T初）/10=3（50-20）/10=33=27.答案：D4、根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【练2】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液解析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。
在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。
先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。
因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。
通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。
答案：B5、利用参加反应的各物质物质的量浓度的变化或物质的量的变化数值或相关图像，确定化学反应方程式：6、综合计算【练3】将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中，进行如下反应：)()(22气气CO H)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：2H 的反应速率是多少？【练4】在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＝－197 kJ · mol －1，若将2 mol X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得X 的物质的量为1.4 mol ，下列说法正确的是( )A ．10 min 内，反应放出的热量为197 kJ 热量B ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.06 mol ·L －1·min －1C ．第10 min 时，Y 的反应速率小于0.015 mol ·L －1·min －1(假如体系温度不变) D ．第10 min 时，Z 浓度为0.6 mol ·L －17、化学反应速率的测定实验和计算：测定反应速率的方式和途径：化学反应的速率是通过实验测定的。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。
在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=，n(Q)=。
（2）方程式中m=，n=，p=，q=。
（3）用Z表示2 min内的反应速率。
【答案】（1）2．3 mol 3 mol；（2）1423；（3）0．05 mol·L-1·min-1【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。
解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。
对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。
Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0．075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0．3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mX(g)+ nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol 0．7 n(Y) 1 n(Q)变/mol Δn(X)Δn(Y)Δn(Z) 0．32 min末/mol 0．8 2．7 0．8 2．7故Δn(X)=0．8 mol-0．7 mol=0．1 molΔn(Z)="1" mol-0．8 mol=0．2 moln(Q)=0．3 mol+2．7 mol="3" mol（1）因，故，v(Y)=0．075 mol·L-1·min-1×=0．1 mol·L-1·min-1Δn(Y)=0．1 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0．4 moln(Y)=2．7 mol-0．4 mol=2．3 mol（2）m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0．1 mol∶0．4 mol∶0．2 mol∶0．3mol=1∶4∶2∶3（3），v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，故v(Z)=0．05 mol·L-1·min-1。
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
高中化学化学反应的速率习题及答案
高中化学化学反应的速率习题及答案高中化学化学反应的速率习题及答案1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有molL－1s－1或molL－1min－12．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度 D．使用催化剂3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( ) A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。
其中反应速率最大的是( )A．20 mL 3 molL－1的X溶液B．20 mL 2 molL－1的X溶液C．10 mL 4 molL－1的X溶液D．10 mL 2 molL－1的X溶液5．100 mL 6 molL－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．硫酸钠固体 B．稀盐酸C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液6．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是( ) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位练方法技巧——化学反应速率的计算技巧7．向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( )A．0.10 molL－1s－1B．0.025 molL－1s－1C．0.50 molL－1s－1D．0.012 5 molL－1s－18．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。
(完整版)第二章化学反应速率练习题及答案
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。
5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。
如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。
4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
化学反应速率(附解析及答案)
化学反应的快慢及速率基础题一、选择题（每题4分）1、某温度下，反应：N 2O 4(气)2NO 2(气) －Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是（ ）A ．加压时（体积变小），将使正反应速率增大B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达到平衡，颜色变深D ．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深2、将固体NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①HN 4I(固)NH 3(气) +HI(气)；②2HI(气)H 2(气)+I 2(气)。
当反应达到平衡时，(H 2)=0.5 mol ·L －1，(HI)= 4mol ·L －1，则NH 3的浓度为（ ） A ．3.5 mol ·L －1 B ．4 mol ·L －1 C ．4.5 mol ·L －1 D ．5 mol ·L －13、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应；A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ，②原混合气体的体积为1.1VL ，③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL ，④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VL 。
A ．②③B ．②④C ．①③D ．①④4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX （气）和2L Y （气），在一定条件下发生下列反应：4X （气）+3Y （气）2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．65．Cl 2通入水中发生如下反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，欲增大所得溶液中HClO 的浓度，应采取的措施为（ ）A ．加Na 2CO 3固体B ．加NaOH 固体C ．加水D ．通入NH 3气6．对于平衡体系xA(气)+ yB (固)m C (气)+n D (气)，其它条件不变，增大压强，C 的百分含量减少，则明下列关系中正确的是（ ） A ．xm n +< B ．x y m n +<+ C ．m nx +> D ．m n y x+<+ 7．在一密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO 22NO+O 2。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.根据反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
4.为了使正反应速率降低，A的浓度应增大，因此应采取降温的措施，选项D是正确的。
5.由浓度比可知，反应式为2A2 + B2 → 2AB，因此选项B是正确的。
6.在一定条件下，PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)（正反应吸热）达到平衡后，对体系加热会使PCl5分解率增加，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
7.在一定温度下，2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活性催化剂的反应器中，反应生成NH3，由于N2和H2的体积比为1:3，因此反应完全消耗后，NH3的体积为2.0体积，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，反应速率v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6 mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此反应速率v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
在等容条件下进行。
体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：（1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。
曲线上必须标出N2、H2、NH3）。
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……等）；t2时；t6时；t4时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
【答案】（3）升温（2分）；增大N2或H2浓度（2分）逆（2分）【解析】由图可知，B达到平衡时消耗了3mol/L,而A消耗了1mol/L,C生成了3mol/L，再由化学反应的系数可知A为氮气，B为氢气，C为氨气。
而反应速率等于反应物浓度的变化量除以浓度变化所需的时间，因此氢气的反应速率为3除以20等于0.02摩尔每升每分。
在达到新平衡时，氮气的浓度范围为0.25至0.5摩尔每升，氢气浓度范围为0.75至1.5摩尔每升。
氨气的浓度范围为0至0.25摩尔每升。
升高温度，反应速率增大，平衡向吸热的方向进行，。
增大反应物浓度，正反应速率增大【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点2.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min）B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）C．v（H2）="0.015" mol／（L·min）D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）【答案】C【解析】根据题意知，5min内氨的质量增加了1.7g，物质的量增加0.1mol，v（NH3）=△n/V△t =0.1mol/2L×5min="0.01" mol／（L·min），利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算得v（N2）="0.005" mol／（L·min），v（H2）="0.015" mol／（L·min），选C。
高三化学反应速率专项练习题及答案
高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。
答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。
答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。
答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。
答案：化学反应速率受到多个因素的影响。
首先，浓度是很重要的因素之一。
反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。
其次，温度也是影响反应速率的因素之一。
温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。
最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。
催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。
当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。
求该反应的速率常数。
答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。
化学化学反应速率习题(带答案)
化学反应速率 练习一、选择题（16*3＝48）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ）A ．全部B ．①②C ．②D ．②③3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L•s ））表示，则正确的关系是（ ）A ．()3NH V 54= v （O 2） B ．65v （O 2）= v （H 2O ）C ．32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．54v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。
其中正确的是（ ） A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）A ．15秒B ．20秒C ．40秒D ．48秒6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)为（ ）。
(完整版)化学反应速率练习及答案
化学反应速率作业1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)2．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是()A．1 B．2C．3 D．43．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－14．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)③v(C)＝0.4 mol/(L·s)④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①5．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数不变，所以反应速率不变B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率6．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.（6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：（1）该反应的反应物是。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为。
【答案】（1）A （2）2A⇌B+3C （3）0.4mol/（L•min）【解析】（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物。
（2）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A⇌B+3C。
（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L•min）。
【考点】本题考查图像的分析、反应速率的计算。
2.（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)。
求：（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；（3）x的值为________。
【答案】（8分，每空2分）（1）0．75 3 （2）0．05 （3）2【解析】（1）5min后D的浓度为0．5 mol/L，所以D的物质的量是1mol，说明消耗B的物质的量是0．5mol，消耗A是1．5mol，设A、B的起始物质的量均是xmol，则此时A的物质的量x-1．5mol，B的物质的量是x-0．5mol，所以（x-1．5）/( x-0．5)=3:5，解得x=3，所以此时A的浓度c(A)＝（3-1．5）mol/2L=0．75mol/L，n(A)＝n(B)＝3mol；（2）B的浓度减少0．5mol/2L=0．25mol/L，所以B的平均反应速率v(B)＝0．25mol/L/5min=0．05 mol/(L·min)；（3） C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)，则C的浓度为0．1 mol/(L·min)×5min=0．5mol/L，根据物质的浓度的改变量之比等于系数之比得x:2=0．5mol/L: 0．5 mol/L，所以x=2．【考点】考查化学反应速率、化学计量数的计算3.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L⋅min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,则该反应方程式为A．3X2+Y22X3Y B．2X2+Y22X2YC．X2+2 Y22XY2D．X2+3Y22XY3【答案】A【解析】△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L•min）×2min=0.2mol/L，则X2、Y2、Z变化的物质的量浓度之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，则化学方程式为：3X2+Y22Z，再根据质量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故C项正确。
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）。
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1【答案】B【解析】我们都转化为A的化学反应速率，然后在进行比较。
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 ； B．v(A) = 4/5v(B) ＝4/5×3 mol·L-1 ·min-1 ="2.4" mol·L-1 ·min-1;C．v(A) ＝v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 ; D．v(A) ＝2/3v(D) ＝2/3×2.4 mol·L-1 ·min-1 =1.6 mol·L-1 ·min-1 .所以化学反应速率最快的是选项A。
【考点】考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。
2.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。
在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到化学平衡状态C．点d和点e处的n(N2)不相同D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止【答案】A【解析】A。
a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A 正确；B．点c之后氢气的物质的量继续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；C．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n （N2）相同，故C 错误；D．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，平衡时动态平衡丙未停止，故D错误；故选A．【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点3.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验【答案】D【解析】增大水的用量并不增加反应物的浓度，所以A错误；把稀硫酸换成浓硫酸，改变了进行的反应，B错误；该反应并不受压强影响，C错误；改变反应物的接触面积，增加化学反应速率，D正确。
高中化学化学反应速率练习题及答案
高中化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 化学反应速率的单位是：a) mol/Lb) s/Mc) g/Ld) mol/L·s答案：d) mol/L·s2. 下列哪种情况会增加化学反应速率：a) 降低温度b) 增加反应物浓度c) 增加反应容器体积d) 减小物质的表面积答案：b) 增加反应物浓度3. 当反应速率为常数时，说明：a) 反应速率不受温度影响b) 反应速率不受反应物浓度影响c) 反应速率不受催化剂影响d) 反应速率不随时间变化答案：d) 反应速率不随时间变化4. 下列哪种情况会降低化学反应速率：a) 增加催化剂的浓度b) 提高反应温度c) 减小反应物浓度d) 增加物质的表面积答案：c) 减小反应物浓度二、填空题1. 对于反应速率为 v = k[A]²[B] 的反应，其反应级别为 ______。
答案：22. 反应速率随着温度的升高而 _______。
答案：增加3. 反应速率与反应物浓度的关系可用 _______ 方程表示。
答案：速率方程4. 反应速率的测量单位是 _______。
答案：mol/L·s三、解答题1. 已知反应速率方程为：v = k[A]²[B]，试回答以下问题：a) 当反应物 A 和 B 的浓度分别为 0.1 M 和 0.2 M 时，求反应速率。
b) 当浓度 A 增加到 0.2 M，而浓度 B 保持不变时，求反应速率的变化比例。
答案：a) 反应速率 = k(0.1 M)²(0.2 M) = 0.002k M²/sb) 反应速率的变化比例为 (0.2)²/(0.1)² = 42. 已知一化学反应的反应速率方程为：v = k[C]，当浓度 C 为 0.2 M 时，反应速率为 0.1 M/s。
求当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为多少。
答案：根据给定的反应速率方程，可以得到 k = v/C = 0.1 M/s / 0.2 M =0.5 1/s当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为：v = k[C] = 0.5 1/s * 0.4 M =0.2 M/s总结：本文主要讨论了高中化学中与化学反应速率相关的练习题及答案。
高中化学关于化学反应速率的测试题和答案.doc
高中化学关于化学反应速率的测试题和答案1.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。
选项C，v(B)=0.6 mol/L2 min=0.3 mol/(Lmin)，正确。
选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.8 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L。
则该反应的反应式可表示为( )A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y2X2YC.3X2+Y2===2X3YD.X2+3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3.下列说法正确的是( )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
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该电池的总反应方程式为该原电池反应中电流流动 的方向是由片到。
参考答案
1•答案：B
解析：根据题意及四种短周期元素在周期表中的位置，可知W是氯元素，X为氮元素，Y为氧元
素、Z为磷元素。水常温下是液体，氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点高低顺序为Z<X< Y,故A
17.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材
料,以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2f。
(1)该电池负极的电极反应式是。
(2)正极产生的现象是。
⑶放电时OH洞(填 正极"或 负极”移动。
18.将铁片和铜片用导线相连插入硫酸铁溶液中，形成原电池装置。
④
⑧
(1)①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是(填化学式,下同)
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为和，①和⑧两元素形成化
合物的化学式为,该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为
(4)⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是,三者非金属性的强弱顺序为
C.体积不变充入He使压强增大
D.压强不变,充入气体Ne
13、
下列变化中，属于吸热反应的是
[ ]
1液态水的汽化
2将胆矶加热变为白色粉末
3浓硫酸稀释
4KCIO3分解制氧气
5生石灰跟水反应生成熟石灰
6CaCO高温分解
7CO+C2CO
8Ba(OH)^•8H2O与固体NHCI混合
9C(s)+H2O(g)CO(g)+H(g)
[ ]
A.改变压强能改变气体反应的速率
B.增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加
12.对于反应N2gO2g—2NO g,在密闭容器中进行，B.体积不变充入N2使压强增大
10Al与HCI反应＜
14、
下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是
[ ]
A.同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高
B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C.
评卷人
得分
15.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题
族
IA
na
川A
IVA
VA
WA
vna
0
2
⑥
⑩
3
①
③
⑤
⑦
⑨
4
②
倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2「具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正
确的是()
A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
其中反应速率最大的是
(
)
A.v(C)=0.04mol/(L
-s)
B.
v(B)=0.06mol/(L-s)
电子数的2倍，则X只能是碳元素或硫元素。由于X的原子序数最小，因此X是碳元素。Y是地壳
中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z是镁元素。W与X同 主族，因此W是硅元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大
则原子半径大小顺序：r Z r W r X r Y，A不正确；B、Y分别与Z、W形成的化合物 分别是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不相同，B不正确；C、碳元素 的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化
错误；磷元素的种主要单质白磷、红磷、黑磷中均含有P—P非极性共价键，故B正确；最高价氧
化物对应水化物 的酸性强弱为H3PO4<HNO3<HC1O4，即Z<X<W，故C错误;单核离子的半径大小
32
为C1->N->O-，即Y<X<W，故D错误.
2•答案：D
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层
C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5vNO
8•反应4A(s)+3B(g)—2C(g)+D(g),2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是
( )
A.2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/(L?min)
B.v(B)：v(C)：v(D)=3:2：1
C.在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3
C.v(A)=0.03mol/(L
-s)
d.
v(D)=0.01mol/(L-s)
7.已知4NH3g +502
g ==
:4NO
g +6H2O g，若化学反应速率分别用
v(NH3)、v(02)、v NO、v(H2O)［单位:mol/(L s)］表示,则正确关系是()
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)
已知1mol SO2(g)和02(g)反应生成为1mol SO3(g)的△H=-99kJ mol-1，请回答下列问题。
(1)E的大小对该反应的反应热(填 有”或 无”影响，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使
图中B点(填升高”或降低”。
(2)图中AH=kJ mol-1。
⑶如果反应速率v(SO2)为0.05moll_Tmin-1,则v(O2)=mol L；1min-1。
10.对于反应COCl2（g）-—CO（g）+Cl2（g）。改变下列条件：①升高温度 ②恒容条件下通入惰性气体
③增加COCI2浓度④减小压强 ⑤加催化剂 ⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快化学反应速率的 是（）
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
评卷人
得分
11、
影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的 是
咼中化学反应速率计算练习题
注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案
正确填写在答题卡上
第1卷
B.Z元素的主要单质中含有非极性共价键
C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<W
D.单核离子的半径:X<Y<W
2•短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2
D.v（A）=0.4 mol/（L?min）
9•少量铁粉与100mL0.01mol L-1的稀盐酸反应，反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H?的
产量，可以使用如下方法中的（）
①加水②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体⑤加NaCI溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦D.③⑥⑦