高中化学必修二第四单元练习

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第四章化学与自然资源的开发利用练习

一、选择题

1、随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展,淡水供应危机日益成为世界关注的焦点,海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )。

A.加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡化

B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化

C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分

D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化

2、铝能用于冶炼难溶的金属(如Cr、V、Mn等),这是因为铝( )。

A.既能与酸反应,又能与碱反应

B.导电性好

C.熔点低

D.具有还原性,在冶炼反应中放出大量的热量

3、由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )。

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

4、下列变化不属于化学变化的是( )。

①煤的干馏②煤与氢气作用液化③煤的气化④石油的分馏⑤石油的催化裂化

⑥石油的裂解⑦海水蒸馏

A.①②③④⑦B.②④⑤⑥C.④⑦D.⑥⑦

5、从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )。

A.Mg B.K C.Br2D.I2

6、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )。

A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可用于聚合反应

C.天然气是一种相对清洁的化石燃料

D.煤就是碳,属于单质

二、填空题

7、(1)20世纪90年代初,国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项符合“绿色化学”概念要求的是

( )

A .处理废弃物

B .治理污染点

C .减少有毒物

D .杜绝污染源

(2)“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中不符合绿色化学概念的是( )

A .除硫酸厂尾气:SO 2+2NH 3+H 2O =(NH 4)2SO 3

B .消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染:NO +NO 2+2NaOH =2NaNO 2+H 2O

C .制硫酸铜:Cu +2H 2SO 4(浓)=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

D .制硫酸铜:2Cu +O 2=2CuO ;CuO +H 2SO 4(稀)=CuSO 4+H 2O

8、用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:

(1)由CH 2=CH 2制得有机物A 的化学反应类型是____________________;A 与B 合成丙烯酸乙酯的反应的类型是__________________。

(2)丙烯醛(CH 2=CHCHO )中含有的官能团_____________________(填名称)。

(3)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是:

_____________________________________________________________________。

9、某化学小组的同学取一定量的Al 和Fe2O3的混合物进行铝热反应,并探究熔落物的成分。请回答下列问题:

(1)引发铝热反应的实验操作是

________________________________________________________________________。

(2)做铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是

有机物A CH 2=CH 2 催化剂 有机物B

氧化剂 △ CH 2=CHCHO O 2

催化剂 CH 3CH =CH 2 (CH 2=CHCOOCH 2CH 3) 丙烯酸乙酯 浓H 2SO 4 △

________________________________________________________________________。

(3)反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

三、实验题

10、下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

已知:

溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4

请回答:

(1)溶液B中含有的阳离子有(填离子符号)。

(2)下列物质中最适宜作氧化剂X的是(填字母)。

a.NaClO b.H2O2c.KMnO4

(3)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择(填化学式)。

(4)操作①的名称是。

(5)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是。

a.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应

b.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀

c.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体

d.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色

(6)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是(结合离子方程式表示)。

四、计算题

11、(1)取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,写出反应的化学方程式。

(2)铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁(铝热法)。将一定量的铝溶于足量的

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