2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第七章 第22讲
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第七章 专项提能特训14
(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进
行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组 温度/℃
1
650
起始量/mol
H2O CO
2
4Байду номын сангаас
平衡量/mol
H2
CO
1.6 2.4
达到平衡所需时间/min 5
2
900
1
1234
(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是__a_b__(填
字母，下同)；20 min时改变的反应条件可能是___d__。
a.加入催化剂
b.缩小容器容积
c.降低温度
d.增加O2的物质量
解析 10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应 速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容 积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2 的物质 的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量 随之发生变化。
1234
解析 前 10 min 随着反应的不断进行，反应物 SO2 和 O2 的浓度不断减小，
正反应速率减小，前
15
min
内用
SO3
表示的平均反应速率为 2
0.04 mol L×15 min
≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。
1234
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的 时间段是_1_5_～__2_0_m__in_,_2_5_～__3_0__m_i_n_。 解析 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变 化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡 状态。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第七章第22讲
考点一 化学反应速率的概念及计算 考点二 影响化学反应速率的因素 真题演练 明确考向 课时精练
化学反应速率的概念及计算 01
核心知识梳理
1.含义 化学反应速率是用来衡量化学反应 快慢 的物理量。 2.常用表示方法及计算
增加量
减少量
v=ΔΔct
mol·L－1·min－1 mol·L－1·s－1
3.化学反应速率与化学计量数的关系
2.(2019·西安模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度
保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2
的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反
应在8～10 min内CO2的平均反应速率是 A.0.5 mol·L－1·min－1
0.050 mol·L－1×41.8%－33.0% _v_＝___________1_8_0_－__1_2_0__s_________≈__7_._3_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_、
0.050 mol·L－1×48.8%－41.8% _v_＝___________2_4_0_－__1_8_0__s_________≈__5_._8_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_。
解析 注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式,又要计算出结果。
(2)比较两者大小可得出的结论是_随__反__应__的__进__行__,_反__应__物__浓__度__降__低__,反__应__速__率_____ _减__慢___。
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
2021版步步高高中化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第9讲PPT112张
电子 4 mol，根据电子守恒得：3x＝4 mol，x＝43 mol。
解析 答案
4. 在 P ＋ CuSO4 ＋ H2O―→Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4( 未 配 平 ) 的 反 应 中 ， 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_1_._5_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应 的P的物质的量为_2_._2_mol。
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
解析 答案
考点三
氧化还原反应方程式的书写与配平
知识梳理
1.氧化还原方程式配平的基本原则
2.氧化还原方程式配平的一般步骤
[示例] 配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
分析 配平步骤如下
－2
＋5
0
＋2
第一步：标变价，H2 S ＋HNO3―→S↓＋ N O↑＋H2O
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验
证。
解题探究
1.正向配平类 (1)__5__KI＋__1__KIO3＋__3__H2SO4===___3_I2＋__3__K2SO4＋__3__H2O (2)__2__ MnO－4 ＋__1_6_H＋＋__1_0_Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__H2O 2.逆向配平类 (1)__3__S＋___6_KOH===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 3.缺项配平类 (1)__3__ClO－＋___2_Fe(OH)3＋_4_O_H_－_===__3__Cl－＋__2__FeO24－＋__5__H2O (2)__2__ MnO－4 ＋__5__H2O2＋_6_H_＋_===__2__Mn2＋＋___5_O2↑＋__8__H2O
24 硫及其化合物 2021届新高考一轮复习化学考点复习课件(共121张PPT)
（24）硫及其化合物
教材研读
一 硫及其氧化物 二 硫酸及硫酸根离子的检验 三 硫及其化合物的相互转化
教材研读
一 硫及其氧化物
基础自测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)二氧化硫作纸浆漂白剂,没有发生化学变化
( )
2.环境保护与绿色化学
(1)主要的大气污染物及其危害
大气污染物 颗粒物
(如PM2.5) S的氧化物
N的氧化物
C的氧化物 碳氢化合物 氟氯代烷
主要成分
危害
大气中液体、固体状 加重呼吸道疾病，其他有 颗粒物，又称飘尘 害气体转化的催化剂
SO2、SO3 NO、NO2
酸雨
光化学烟雾、酸雨、破坏 臭氧层
[答案] D
管壁内有淡黄色固体生成 稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化
浓氨 水
碱石灰(固体NaOH、生石灰)(答案 不唯一,合理即可)
保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺 利导入
放低(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面 相平
70.00 %
检验装置气密性 酸性KMnO4溶液
A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色S+SO2 3S↓+2H2O
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O BaSO4↓+4H++2Cl-
归纳总结
有关硫化合物的制备及性质的探究 在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计 是最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气化后 的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的 先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。解答有关检测 物质组成实验的流程设计问题，常见的解题思路如下： 方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中 存在的阴、阳离子→得出实验结论。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第八章 第28讲
如：AgNO3 溶液―N――a―C→l AgCl(白色沉淀)―N――aB―→r AgBr(浅黄色沉淀) ――N―a―I→
难溶 微溶 可溶 易溶
2.沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立 溶质溶解的过程是一个可逆过程:
v溶解 ＞ v结晶
固体溶质
溶解 结晶
溶液中的溶质v溶解
＝
v结晶
v溶解 ＜ v结晶
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
(2)特点(同其他化学平衡):逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
3.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
①酸溶解法
如:CaCO3溶于盐酸,离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑ 。 ②盐溶液溶解法
如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
③氧化还原溶解法
如:不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法
Na＋和Cl－,不含SO ( ) 24－ × (6)洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好( ×)
沉24－淀完全,溶液中只含Ba2＋、
解题能力提升
题组一 沉淀溶解平衡的概念 1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是
√A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag＋和Cl－ C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
2.某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大,说
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第六章 第21讲
总反应式：2_C__u_2＋__＋__2_H_2_O_=_电=_=_解=_=_
_2_C_u_＋__O__2↑__＋__4_H__＋_
生成 新电 解质
加CuO或 _减__小___
_C_u_C__O_3_
2.根据金属活动性顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实 现Cu和稀H2SO4反应产生H2?
2.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和 B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是 A.逸出气体的体积：A电极＜B电极 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
电解
总反应式：2_H__2_O_=_=_=_=_=_
如KNO3
_2_H_2_↑__＋__O__2↑__
_增__大__
_减__小__ _增__大__
_不__变__
_加__水__
(2)电解电解质型
电解质类型
电极反应式及总反应式
电解质溶
电解质溶
溶液pH
液浓度
液复原
阴极：_2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑__
答案 Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实
现 该 反 应 。 电 解 反 应 式 为 阳 极 ： Cu － 2e － ===Cu2 ＋ ， 阴 极 ： 2H ＋ ＋ 2e －
===H2↑。总反应式：Cu＋2H＋
电解 =====
Cu2＋＋H2↑。
3.若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能 使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为___4_N_A___。
高考一轮复习化学步步高完全讲义第2讲省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 不论取出多大致积，其多种浓度（物质旳量浓度、 溶质旳质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质旳量浓度溶液旳配制 基础回归 1.试验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)
2. （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2 =c混×(V1+V2)
（2）混合后溶液体积发生变化时，c1V1+c2V2=
c混V混，其中V混=
m混
混
。
3.
同一溶质、质量分数分别为a%、b%旳两溶液
（1
①当溶液密度不小于1 g/cm3时，必然是溶液
4.气体溶质溶于水中制得旳溶液物质旳量浓度旳 计算
在原则情况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
c
n V
V / 22.4 1 0001 V
M
1 000V 22 400 MV
22.4
1 0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0
w
m (溶质) m(溶液)
100%
1
V 22.4 000 1
M V
1 1g/cm3），则混合后溶液中溶质旳质量分数w=
2
(a%+b%)。
【典例导析3】 已知25%氨水旳密度为0.91g/cm3,
5%氨水旳密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液
等
C
体积混合，所得氨水溶液旳质量分数是（ ）
A.等于15%
B.不小于15%
C.不不小于15%
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第七章 专题突破26
12
②T2℃ 时 ， 40 ～ 80 min ， 用 N2 的 浓 度 变 化 表 示 的 平 均 反 应 速 率 为 v(N2) ＝ _0_.0_0_2__5_m__o_l_·L_－__1·_m__in_－__1 ，此温度下的化学平衡常数K＝_0_._6_7_5_。
(3)判断化学反应方向的判据 ΔG＝ΔH－TΔS ΔG<0时，反应 能 自发进行； ΔG＝0时，反应达到 平衡 状态； ΔG>0时，反应 不能 自发进行。
2.控制反应条件的目的 (1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提 高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。 (2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率， 减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反 应继续进行。
v(N2)＝12v(NO2)＝12×0.005 mol·L－1·min－1＝0.002 5 mol·L－1·min－1；
发生反应
2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)
c(始)/mol·L－1
1
0
0
c(变)/mol·L－1
0.60
0.30 0.60
c(平)/mol·L－1
0.40
0.30 பைடு நூலகம்.60
3.控制反应条件的基本措施 (1)控制化学反应速率的措施 通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积 以及使用催化剂等途径调控反应速率。 (2)提高转化率的措施 通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆 反应的限度，从而提高转化率。 如： 以工业合成氨为例，理解运用化学反应原理选择化工生产中的适宜条件 ①反应原理：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第八章 第25讲
易错警示
(1)电离平衡向右移动,电离程度不一定增大。 (2)电离平衡向右移动,电解质的分子浓度不一定减小,电解质的离子浓度也 可能减小。 (3)溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关,它决定于溶液中自由移动 的离子浓度大小。
解题能力提升
题组一 外因对电离平衡的影响
1.(2019·武汉调研)稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH ＋＋4OH－,若要使平 衡向左移动,同时使c(OH－)增大,应加入的物质或采取的措施是
弱电解质的电离平衡 01
核心知识梳理
1.弱电解质
(1)概念
全部电离 强电解质,包括 强酸、 强碱、
电解质 在水溶液里
部分电离
大多数盐 等
弱电解质,包括 水等
弱酸、
弱碱、
(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 离子 化合物及某些 共价化合物,弱电解质主要是某些 共价 化合物。
2.弱电解质的电离概念
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成
分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
①开始时,v(电离) 最大,而
v(结合)为 。0
＝
≠
②平衡的建立过程
中,v(电离＞) v(结合)。
③当v(电离) ＝ v(结合)时,
电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电离。 (2)温度:温度越高,电离程度越大。 (3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结 合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向 电离方向移动。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第1讲
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、 溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
5.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤
大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。 3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 常用化学仪器的识别与使用 考点二 化学基本操作及安全 真题演练 明确考向 课时精练
常用化学仪器的识别与使用 01
7.常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上 苯酚沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
1.可加热的仪器
核心知识梳理
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过 其容积的 2，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
3 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__三__角__
上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
防挥发
①密封，置于阴凉处 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液封
②液溴用水封
步步高2021届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第十二章
步步高2021届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第十二章学案56芳香烃[考纲要求]1.以芳香烃的代表物为例，比较与其他烃类在组成、结构、性质上的差异。
2.举例说明芳香烃在有机合成和有机化工中的重要作用。
知识点一苯的结构与性质1．苯的结构和芳香烃(1)苯的分子式为c6h6，结构简式为__________，苯分子具备__________结构；苯分子中不存有通常的碳碳双键，6个碳原子之间的键长、键能够成正比，就是一种介乎__________________________的独有的键。
(2)分子里含有苯环的碳氢化合物，属于芳香烃，苯是最简单的芳香烃。
问题思考1．哪些事实能够表明苯分子中不存有单、双键交错的结构？2．苯的性质(1)物理性质苯为____色、________气味的液体，有害，____溶水，密度比水____，熔点仅为5.5℃。
(2)苯分子的特定结构同意了苯兼具烷烃和烯烃的化学性质，即易替代，能够差率，容易水解。
①替代反应：苯与溴发生反应：________________________________________________________________________；苯与硝酸发生反应：________________________________________________________________________；苯与硫酸发生反应：________________________________________________________________________；②苯与h2发生加成反应：________________________________________________________________________。
③氧化反应：a．苯无法并使酸性kmno4溶液退色。
b．苯在空气中燃烧，产生明亮火焰并冒出黑烟。
问题思考2．硝基苯是无色、密度比水大的油状液体，实验室制得的硝基苯常因溶有no2而显黄色，如何洗去硝基苯中的黄色？知识点二苯的同系物由于苯环受烃基的影响，使苯的同系物与苯有所不同。
【步步高】(广东专用)高考化学一轮复习 第七章 第2讲 化学平衡状态
第2讲 化学平衡状态[考纲要求] 1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
考点一 可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应 (1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示 在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2H 2O 电解点燃2H 2↑＋O 2↑为可逆反应(×)(2)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(3)可逆反应不等同于可逆过程。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化(√)(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
(√)(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(√)(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(√)2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。
答案< > < <题组一极端假设，界定范围，突破判断1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1答案 D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y 生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且v Y(生成)∶v Z(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第六章 专题突破22
2.硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该 电池工作时的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是 A.电极a是电源负极 B.溶液中的OH－向a极移动 C.电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
√D.VB2极发生的电极反应为：
2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O
1234
3.我国科技工作者首次提出一种新型的Li＋电池，该电池正极为含有I－、Li＋的 水溶液，负极为固态有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换 膜作为隔膜将液态正极和固态负极隔开，其工作原理如图所示。下列有关判断 正确的是 A.甲是原电池工作原理图，乙是电池充电原理图 B.放电时，液态电解质溶液的颜色加深 C.充电时，Li＋穿过隔膜从右侧移向左侧
大一轮复习讲义
近几年高考中的新型电池种类繁多，“储氢电池”“高铁电池”“海洋 电池”“燃料电池”“锂离子电池”等，这些新型电源常以选择题的形式呈 现。解答这类考题，首先要理解常见的化学电源种类及原电池的工作原理， 其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。
1.电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写)
1234
(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作 氧化剂，KOH作电解质。 负极反应式为 N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O ； 正极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 。
解析 根据装置可知N2H4→N2为氧化反应，在负极上发生反应。
1234
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理 如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。 ①X为 正 极，Y极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑ 。 ②Y极生成1 mol Cl2时， 2 mol Li＋移向 X (填“X”或“Y”)极。
步步高新课标届高考化学一轮复习 第七章 专题讲座七 用数形结合的思想探究化学平衡图像教案含解析
专题讲座七用数形结合的思想探究化学平衡图像1．图像类型(1)浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。
如BAB反应情况如图1所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)A＋的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
(2)速率—时间图：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应＋逐渐减小，导致反应(H)c(v渐小)，主要原因是随反应的进行，溶液中速率增大；BC段速率减小。
故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。
指指生成物的质量分数；B%(C%(时间—温度压强)图：常见形式有如下几种。
—(3)含量)某反应物的质量分数1，)(α：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率3(4)恒压(温)线(如图所示) ，常见类型如下所示：p)(T)或压强(横坐标为温度的关系T)((α)与温度(5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率，而的点是1v<v>4四个点，表示vv的点是3，表示2曲线，图中标出的1、、3、逆正逆正。
v＝v42、点表示逆正解题步骤2．解题技巧3．先拐先平(1)时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示—转化率)在含量( 温度较高、有催化剂、压强较大等。
定一议二(2)有时还需要作辅助先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，当图像中有三个量时，线。
(3)三步分析法v的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
一看反应速率是增大还是减小；二看v、逆正时间图像浓度—题组一。
现将一定量)O(g)(正反应为放热反应可以相互转化：N．已知1NO和O2NO(g)N424222的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关1 L的混合气体通入一体积为ON和NO422系如图所示，回答下列问题： 2d、、cNO浓度随时间的变化；a、b，其中曲线(1)图中共有两条曲线X和Y______表示2。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第七章 专项提能特训15
2.(2019·昆明市高三教学质量检测)肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助 燃剂，回答下列问题： (1)T ℃时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：
时间/s c(X)/mol·L－1 c(Y)/mol·L－1
123
解析 四氧化二氮的转化率是0.4，设原来四氧化二氮的物 质的量为x mol，转化生成NO2的物质的量为0.8x mol， 则混合气体的物质的量＝(x－0.4x＋0.8x)mol＝1.4x mol， 相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比， 所以反 反应 应后 前压 压强 强＝1.x4x，得反应后压强＝108 kPa×1.4＝151.2 kPa， 四氧化二氮的分压＝151.2 kPa×01..64xx＝64.8 kPa， 二氧化氮的分压＝151.2 kPa×01..84xx＝86.4 kPa， 化学平衡常数 K＝生 反成 应物 物分 分压 压幂 幂之 之积 积＝8664..482＝115.2。
化学键 N—H E/kJ·mol－1 390
N—N 190
N≡N 946
O—H 460
①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_1_9_4_1__k_J_。
123
解析 设1 mol N2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为Q kJ，则： 190 kJ·mol－1×2＋390 kJ·mol－1×8＋Q kJ·mol－1－946 kJ·mol－1×3－ 460 kJ·mol－1×8＝－1 077 kJ·mol－1， 解得Q＝1 941。
①由图推测该反应的ΔH_＞__(填>”或“<”)0，理由为_温__度__升__高__，__α_(_N__2_O_4_)增___ _大__，__说__明__平__衡__右__移__，__该__反__应__为__吸__热__反__应__，__Δ_H__＞__0_。
【步步高】高三化学一轮复习 第七章 第2讲 硅及其化合物、无机非金属材料课件 人教大纲版
入 题 目 验 证 ， B 为 S iO 2， 能 与 S i 和 S iO 2 反 应 的 溶 液 可 能 为 H F 溶 液 或 NaO H 溶 液 ， 结 合 题 目 知 a 溶 液 为 NaO H
溶 液 ， C 为 N a 2S iO 3， D 为 H 2O ， F 为 H 2。
答 案 （ 1 ） S i S iO 2 N a 2S iO 3 H 2O H 2S iO 3 H 2
熔、沸点 低 ，常温下为 气体， 微 溶于水
①与水 反应
不反应
CO2+H2O
H2CO3
化 ②与酸 SiO2+4HF
学 反应
SiF4↑+2H2O
不反应
性
SiO2+2NaOH
CO2+2NaOH
质 ③与碱 Na2SiO3+H2O； Na2CO3+H2O或
盛碱液的试剂瓶用
反应 橡胶 塞
CO2+NaOH NaHCO3
与NaOH溶液反应生成盐和水。 ③Na2SiO3、NaAlO2溶液通入过量CO2均生成白 色
沉淀。
（2）区别 ①除氢氟酸外，Si、SiO2、H2SiO3不与其它酸反 应。
②Al2O3、Al(OH)3属两性化合物。
【 典 例 导 析 1】 在 下 图 所 示 的 物 质 相 互 转 化 关 系 中 ， A 是 一种固 体单 质，E 是一 种白色 不溶 于水的 物质。据此 填空。
4.传统无机非金属材料
（1）普通玻璃
①主要原料：纯碱、石灰石、石英
。
② N
生产中
Na N2aS a2iSO2 Si 3Oi＋O 3
主
＋3C ＋
要化
OC C2O↑O 2
[步步高]2021版高考化学一轮复习 专题10 有机化学基础(加试)第
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[步步高]2021版高考化学一轮复习专题10 有机化学基础（加试）第[步步高]2021版高考化学一轮复习专题10有机化学基础（加试）第第一单元认识有机物烃[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.有机化学的发展与应用a(1)有机化学的发展简史a(2)有机化合物在日常生活中的重要应用a(3)有机化合物与人类的生命活动的关系2.科学家怎样研究有机物a(1)有机化合物的组成、结构和性质特点a(2)研究有机化合物组成的常用方法(3)根据1bh核磁共振谱确定有机化合物的分子结构b(4)研究有机化合物结构的常用方法b(5)同位素示踪法研究化学反应历程a(6)手性碳原子与手性分子3.有机化合物的结构(1)有机物中碳原子的成键特点a(2)甲烷、乙烯和乙炔的组成、结构和空间构型b(3)结构式、结构简式和键线式b(4)同分异构体(碳架异构、官能团类别异构和官能团位c置异构)a(5)立体异构与生命现象的联系4.有机化合物的分类和命名b(1)同系物及其通式b(2)有机化合物的分类方法b(3)烷烃的系统命名法和常见有机物的习惯命名15.脂肪烃(1)脂肪烃和芳香烃、饱和状态烃和不饱和烃的概念及推论(2)烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的物理性质(3)烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质(替代反应、加成反应、加聚反应)(4)有机高分子的链节和单体(5)天然气、石油液化气和汽油的来源和共同组成6.芳香烃(1)苯的结构特点和化学性质(2)苯的用途(3)苯的同系物的结构特点和化学性质(4)芳香烃来源(5)工业上生产乙苯、异丙苯的主要反应(6)多环芳烃的结构特点考点一重新认识有机化合物bacbabacaaa1．有机化合物概述(1)概念：所含碳元素的化合物称作有机化合物，缩写有机物。
但co、co2、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于共同组成、性质与无机物相近，属无机物。
绝大多数有机化合物都所含氢元素。
c、h、o、n、s、p、卤素就是有机物中的主要共同组成元素。
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2.(2019·西安模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度
保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2
的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反
应在8～10 min内CO2的平均反应速率是 A.0.5 mol·L－1·min－1
3.硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5＋OH－ O2NC6H4COO－＋C2H5OH，两种反应物的初始浓 度均为0.050 mol·L－1,15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数 据如表所示，回答下列问题：
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1) 列 式 计 算 该 反 应 在 120 ～ 180 s 与 180 ～ 240 s 区 间 的 平 均 反 应 速 率
c px m c＋pmx
辨析易错易混∙正误判断
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( × )
(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化
量来表示化学反应速率( × )
解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体 积、压强的变化量来表示化学反应速率。
0.050 mol·L－1×41.8%－33.0% _v_＝___________1_8_0_－__1_2_0__s_________≈__7_._3_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_、
0.050 mol·L－1×48.8%－41.8% _v_＝___________2_4_0_－__1_8_0__s_________≈__5_._8_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_。
B.0.1 mol·L－1·min－1
√C.0 mol·L－1·min－1
D.0.125 mol·L－1·min－1
解析 由图可知，在 8～10 min 内，H2 的物质的量都是 2 mol，因此 v(H2) ＝22mLo×l－22mminol＝0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量 数之比，v(CO2)＝13v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，故 C 项正确。
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示
化学反应速率越快( × )
解题能力提升
题组一 化学反应速率的计算与比较
1.(2019·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下
的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 C.v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表
示逆反应速率( × ) (4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( × )
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，
但表示的意义相同( √ )
考点一 化学反应速率的概念及计算 考点二 影响化学反应速率的因素 真题演练 明确考向 课时精练
化学反应速率的概念及计算 01
核心知识梳理
1.含义 化学反应速率是用来衡量化学反应 快慢 的物理量。 2.常用表示方法及计算
增加量
减少量
v=ΔΔct
mol·L－1·min－1 mol·L－1·s－1
3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 不同 ，但反 应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 化学计量数 之比。 如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝a∶b∶c∶d。
B.v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
√D.v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质 表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不 能表示反应速率； C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1； D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。
解析 注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式，又要计算出结果。
(2)比较两者大小可得出的结论是_随__反__应__的__进__行__，__反__应__物__浓__度__降__低__，__反__应__速__率__ _减__慢___。
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用
相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
解析 是要求考生进行比较分析，120～180 s时间段速率大是因为反应物浓度 大，180～240 s时间段速率小是因为反应物浓度小，即随着反应进行，反应物 浓度降低，反应速率减慢。
归纳总结
1.化学反应速率计算的一般方法 (1)定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定义式 v＝ΔΔct ＝VΔ·Δn t来计算。 (2)用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率——关系式法。 化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计 量数之比。 2.比较反应速率大小的常用方法 (1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
4.化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA(g) ＋ nB(g) pC(g)
起始浓度/mol·L－1 转化浓度/mol·L－1 某时刻浓度/mol·L－1a Nhomakorabeax a－x
b nx m b－nmx