2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第七章 第22讲
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解析 注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式，又要计算出结果。
(2)比较两者大小可得出的结论是_随__反__应__的__进__行__，__反__应__物__浓__度__降__低__，__反__应__速__率__ _减__慢___。
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
0.050 mol·L－1×41.8%－33.0% _v_＝___________1_8_0_－__1_2_0__s_________≈__7_._3_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_、
0.050 mol·L－1×48.8%－41.8% _v_＝___________2_4_0_－__1_8_0__s_________≈__5_._8_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_。
解析 是要求考生进行比较分析，120～180 s时间段速率大是因为反应物浓度 大，180～240 s时间段速率小是因为反应物浓度小，即随着反应进行，反应物 浓度降低，反应速率减慢。
归纳总结
1.化学反应速率计算的一般方法 (1)定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定义式 v＝ΔΔct ＝VΔ·Δn t来计算。 (2)用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率——关系式法。 化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计 量数之比。 2.比较反应速率大小的常用方法 (1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
2.(2019·西安模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度
保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2
的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反
应在8～10 min内CO2的平均反应速率是 A.0.5 mol·L－1·min－1
c px m c＋pmx
辨析易错易混∙正误判断
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( × )
(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化
量来表示化学反应速率( × )
解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体 积、压强的变化量来表示化学反应速率。
Байду номын сангаас大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用
相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
B.0.1 mol·L－1·min－1
√C.0 mol·L－1·min－1
D.0.125 mol·L－1·min－1
解析 由图可知，在 8～10 min 内，H2 的物质的量都是 2 mol，因此 v(H2) ＝22mLo×l－22mminol＝0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量 数之比，v(CO2)＝13v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，故 C 项正确。
3.硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5＋OH－ O2NC6H4COO－＋C2H5OH，两种反应物的初始浓 度均为0.050 mol·L－1,15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数 据如表所示，回答下列问题：
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1) 列 式 计 算 该 反 应 在 120 ～ 180 s 与 180 ～ 240 s 区 间 的 平 均 反 应 速 率
B.v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
√D.v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质 表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不 能表示反应速率； C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1； D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示
化学反应速率越快( × )
解题能力提升
题组一 化学反应速率的计算与比较
1.(2019·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下
的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 C.v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
考点一 化学反应速率的概念及计算 考点二 影响化学反应速率的因素 真题演练 明确考向 课时精练
化学反应速率的概念及计算 01
核心知识梳理
1.含义 化学反应速率是用来衡量化学反应 快慢 的物理量。 2.常用表示方法及计算
增加量
减少量
v=ΔΔct
mol·L－1·min－1 mol·L－1·s－1
3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 不同 ，但反 应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 化学计量数 之比。 如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝a∶b∶c∶d。
4.化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA(g) ＋ nB(g) pC(g)
起始浓度/mol·L－1 转化浓度/mol·L－1 某时刻浓度/mol·L－1
a x a－x
b nx m b－nmx
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表
示逆反应速率( × ) (4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( × )
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，
但表示的意义相同( √ )
(2)比较两者大小可得出的结论是_随__反__应__的__进__行__，__反__应__物__浓__度__降__低__，__反__应__速__率__ _减__慢___。
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
0.050 mol·L－1×41.8%－33.0% _v_＝___________1_8_0_－__1_2_0__s_________≈__7_._3_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_、
0.050 mol·L－1×48.8%－41.8% _v_＝___________2_4_0_－__1_8_0__s_________≈__5_._8_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_。
解析 是要求考生进行比较分析，120～180 s时间段速率大是因为反应物浓度 大，180～240 s时间段速率小是因为反应物浓度小，即随着反应进行，反应物 浓度降低，反应速率减慢。
归纳总结
1.化学反应速率计算的一般方法 (1)定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定义式 v＝ΔΔct ＝VΔ·Δn t来计算。 (2)用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率——关系式法。 化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计 量数之比。 2.比较反应速率大小的常用方法 (1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
2.(2019·西安模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度
保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2
的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反
应在8～10 min内CO2的平均反应速率是 A.0.5 mol·L－1·min－1
c px m c＋pmx
辨析易错易混∙正误判断
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( × )
(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化
量来表示化学反应速率( × )
解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体 积、压强的变化量来表示化学反应速率。
Байду номын сангаас大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用
相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
B.0.1 mol·L－1·min－1
√C.0 mol·L－1·min－1
D.0.125 mol·L－1·min－1
解析 由图可知，在 8～10 min 内，H2 的物质的量都是 2 mol，因此 v(H2) ＝22mLo×l－22mminol＝0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量 数之比，v(CO2)＝13v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，故 C 项正确。
3.硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5＋OH－ O2NC6H4COO－＋C2H5OH，两种反应物的初始浓 度均为0.050 mol·L－1,15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数 据如表所示，回答下列问题：
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1) 列 式 计 算 该 反 应 在 120 ～ 180 s 与 180 ～ 240 s 区 间 的 平 均 反 应 速 率
B.v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
√D.v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质 表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不 能表示反应速率； C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1； D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示
化学反应速率越快( × )
解题能力提升
题组一 化学反应速率的计算与比较
1.(2019·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下
的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 C.v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
考点一 化学反应速率的概念及计算 考点二 影响化学反应速率的因素 真题演练 明确考向 课时精练
化学反应速率的概念及计算 01
核心知识梳理
1.含义 化学反应速率是用来衡量化学反应 快慢 的物理量。 2.常用表示方法及计算
增加量
减少量
v=ΔΔct
mol·L－1·min－1 mol·L－1·s－1
3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 不同 ，但反 应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 化学计量数 之比。 如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝a∶b∶c∶d。
4.化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA(g) ＋ nB(g) pC(g)
起始浓度/mol·L－1 转化浓度/mol·L－1 某时刻浓度/mol·L－1
a x a－x
b nx m b－nmx
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表
示逆反应速率( × ) (4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( × )
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，
但表示的意义相同( √ )