2003高考试题——化学(江苏卷)
高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析
2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2011年江苏高考化学卷，在继承2010年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说，2011年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
江苏省扬州一中2003—2004学年高三化学试卷
扬州一中2003—2004学年高三化学月考试卷第I 卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报道，用B 10合成的2010B 有很好的抗癌治癌作用。
下列叙述正确的是A ．B 11与2010B 互为同位素 B ．B 10与2010B 互为同分异构体C ．B 10的质子数与中子数相等D ．B 11与B 10的核外电子数相差12．“神舟五号”飞船发射成功，表明我国载入航天技术已达到世界先进水平。
在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼)(42H N 和液态氧化剂)(22O H ，它们充分混合反应后的产物之一是A ．氮气B ．氧气C ．氨气D ．氢气3．物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A ．①②③⑤B ．②⑤⑥C ．④⑤⑥D ．①②⑤4．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre 和Roderick Mackinnon 以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon 教授的研究内容主要是Na +、K +体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na +、K +在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A ．单质钠的密度比钾的密度小B ．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C ．钠和钾都是短周期元素D ．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态5．用0.01mol ·L -1NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL 。
需NaOH 溶液的体积最大的是A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸6．已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol－1 B 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ ·mol －1C H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1 D 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ ·mol －17．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右：下列有关叙述中不正确的是A ．可以用有机溶剂萃取B ．可与NaOH 和3NaHCO 发生反应C ．1mol 该有机物可以与25molBr 发生反应D ．该有机物分子中，肯定有8个碳原子共平面8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（1）光气（COCI 2） （2）六氟化硫 （3）三氯化磷 （4）二氯化铍（5）二氧化碳 （6）三氟化硼 （7）五氯化磷 （8）四氟化氙A 、(1)(2)(3)(5)B 、(3)(4)(5)(8)C 、(1)(3)(5)D 、(2)(3)(6)(8)二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
2003年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
2003年江苏省高考综合考试理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至14页。
满分150分。
考试用时120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共75分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选徐其他答案标号，不能答在试题卷上。
一、本卷共25题，每题3分，共75分，在下列各题的四个选项中，只有—个选项是符合题目要求的。
1．生物的生命活动都要消耗能量，这些能量由呼吸作用提供，活细胞内进行有氧呼吸的主要场所是A 高尔基体B 线粒体C 叶绿体D 核糖体2．如果一个人多食少动，即摄入的食物过多，消耗的物质过少，容易导致身体的肥胖，其主要原因是体内的A 有机物氧化分解成CO 2和H 2OB 葡萄糖合成肝糖元C 非脂肪类有机物转变成脂肪D 葡萄糖合成肌糖元3．用0.3g/mL 的蔗糖溶液可以使洋葱表皮细胞发生质壁分离，在发生质壁分离的原生质层和细胞壁之间充满的物质是A 蔗糖溶液B 水C 细胞液D 空气4．某园艺场经过长期精心选育，培养出一株形态优美的兰花，如果要保持母本的优良性状，并尽快大规模繁殖，最适合的繁殖方式是A 分裂生殖B 有性生殖C 孢子生殖D 组织培养5．下面是一个草原生态系统食物网的模式图，该食物网中共有食物链A 3条B 4条C 5条D 6条6．2002贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家。
下列物质中属于生物大分子的是A 乙醇B 葡萄糖C 氨基酸D 蛋白质7．136C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C 的说法正确的是A 质子数为6B 电子数为13C 中子数为6D 质量数为68．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之—，下列气体的排放不会造成大气污染的是A SO2B N2C NO2D CO9．下列物质不属于有机物的是A CH4B CH3CHOC NaClD C6H610．不属于碱金属元素的是A LiB NaC KD Al11．下列论法正确的是A 绿色食品是指不含任何化学物质的食品B 纳米材料是—种称为“纳米”的新物质制成的材料C 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料D 废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用12．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A Al(OH)3B NaCl溶液C K2SO4溶液D 稀H2SO413.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A NH3B Na2O2C FeCl2D FeCl314.ag的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，钢丝变红且反应后钢丝质量仍为ag．则该物质是A 稀H2SO4B C2H5OHC CuSO4溶液D NaOH溶液15．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B 加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有A l种B 2种C 3种D 4种17．以下关于力的几种说法中，错误的是A 力是物体间的相互作用B 力能使物体发生形变C 力是维持物体运动的原因D 力是物体产生加速度的原因点运动到b点，则它通过的位移和路程分别是A 0；OB 2r，向东；πrC r，向东；πrD 2r，向东；2r19．下列涉及分子动理论的表述中，正确的是A 物质是由大量分子组成的B 物体内分子的无规则运动，在通常条件下也可能停止C 物体内分子之间的作用力一定表现为引力D 物体内分子之间的作用力一定表现为斥力20．相隔—段距离的两个点电荷，它们之间的静电力为F ，现使其中一个点电荷的电量变为原来的2倍，同时将它们间的距离也变为原来的2倍，则它们之间的静电力变为A F/2B 4FC 2FD F/421．光导纤维在信息传递方面有很多应用，利用光导纤维进行光纤通信所依据的原理是A 光的折射B 光的全反射C 光的干涉D 光的色散22．下列衰变中，属于α衰变的是Ae Pa Th 012349123490-+→ B e Mg Na 0124122411-+→ C He Th U 422349023892+→ D e Si P 0130143015+→ 23．在“用单摆测定重力加速度”的实验中，若测得的g 值比当地的标准值偏小，可能是因为A 摆球的质量偏大B 摆动的偏角偏小C 计算摆长时，把悬线长l ’当作了摆长lD 测量周期时，将n 次全振动误记成了（n ＋1）次全振动24．若以抛出点为起点，取初速度方向为水平位移的正方向，则下列各图中，能正确描述做平抛运动物体的水平位移x 的图象是A B C D25．超导研究是当今高科技的热点之—，对超导材料的研制与开发是一项重大的科研课题。
2003高考理综化学试题和参考答案
2003年高考理综化学和参考答案第I卷（选择题共22题每题6分共132分）以下数据可供解题时参考：原子量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5K 39 Ca 406．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为A 43He B 32He C 42He D 33e7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A 原子数B 密度C 质量D 质子数8．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成份是A HCl和COB HCl、H2和COC CH4和NH3D HCl、CO和CO2 9．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋]B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－] 10．下列反应的离子方程式正确的是A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
2003年南京高考模拟化学
2003年南京市高三第二次质量检测卷化 学第Ⅰ卷（选择题，共72分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Zn —65 Ag —108一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列变化不符合科学原理的是（ ）A ．稻草变酒精B ．废塑料变汽油C ．空气变肥料D ．水变油2．白云母是重要的无机硅酸盐材料，它的主要成分为K 2Al 6Si 6(OH)n O 18，则n 为 （ ）A ．4B ．6C ．8D ．10 3．下列物质使用合理的是（ ）A ．用红磷制安全火柴B ．用加酶洗衣粉洗涤毛料服装C ．用甲醛溶液浸泡海产食品D ．用酚醛树脂制作高弹力运动鞋4．下列各离子化合物中，阴、阳离子的半径之比最小的是 （ ）A ．KClB ．NaBrC ．LiID ．KF 5．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧A ．①③④B ．②④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤6．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分 子中含有的共价键的数目是 （ ）A ．10B ．12C ．24D ．287．某种药物主要成分X 的分子结构如下，H 3C —— —CH —C —O —CH 3 关于有机物X 的说法中，错误的是 （ ）A ．X 难溶于水，易溶于有机溶剂B ．X 能跟溴水反应C ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．X 的水解产物不能发生消去反应CH 3CH 3 ||O8．t ℃时，某NaCl 溶液中蒸发掉a g 水或加入b gNaCl 均恰好成为饱和溶液，则t ℃时NaCl 的溶解度是（ ）A ．g abB ．g b a b)(100C ．g ab100 D ．无法计算二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
2003年全国高考化学试题及其参考答案
2003年全国高考化学试题及其参考答案可能用到的数据原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201一、选择题(本题共有5小题,每小题1分,共5分)说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(A)石油的产量 (B)乙烯的产量(C)合成纤维的产量 (D)硫酸的产量2.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA(B)18克水所含的电子数目为NA(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA(D)32克氧气所含的原子数目为NA3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的(A)只有③ (B)只有①③(C)只有②③ (D)有①②③4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是(A)NaHS (B)NaAlO2(C)KHSO4 (D)CH3COONH45.以下贮存物质的方法正确的是(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中(D)少量钠贮存在煤油中二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题有一个或两个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是(A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ47.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是(A)第三周期 (B)第二周期(C)第Ⅳ主族 (D)第Ⅴ主族8.下列说法正确的是(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：(A)自来水 (B)0.5摩升盐酸(C)0.5摩升醋酸 (D)0.5摩升氯化铵溶液11.已知①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是(A)碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化(C)氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发13．下列反应的离子方程式不正确的是：（A）醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O(B)铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag(C)碳酸钙加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH=CO2↑＋2CH3COO－＋H2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是(A) K＋、MnO4－、Cl－、SO42－(B) Na＋、AlO2－、NO3－、CO32－(C) Na＋、H＋、NO3－、SO42－(D) Na＋、SO42－、S2－、Cl－15.分别由下列四组物质制取气体①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为(A) ②④③①（B）②④①③(C) ③①④②（D）①③④②16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO(B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2(D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO217.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是(A)反应物是乙醇和过量的3摩升硫酸的混和液(B)温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂,RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3 (B)CH2=CH(CH2)3CH3(C)CH3CH=CHCH=CHCH3 (D)CH3CH2CH=CHCH2CH319.10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是(A)甲烷(B)乙烷 (C)丙烷 (D)丙烯20.下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是21.p克某结晶水合物A•nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为(A) (B)(C) (D)22.分别加热下列三种物质各100克①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是(A)①②③ (B)②①③(C)①③② (D)②③①23.今有H2和CO(体积比为12)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为(A)3V升 (B)2V升 (C)V升 (D)0.5V升24.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是(A)蒸发掉45克水(B)蒸发掉50克水(C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体25.若20克密度为d克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2＋，则NO3－离子的浓度是(A) 摩升 (B) 摩升(C)2.5d摩升 (D)1.25d摩升三、选择题(本题共有5小题,每小题3分,共15分)说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D）填入括号内.26.某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为(A) (B)(C) (D)27.在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩升•秒(B)在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩升 (B)0.1摩升 (C)0.05摩升 (D)1摩升29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为(A)4×10-3摩升(B)2×10-3摩升(C)1×10-3摩升 (D)1×10-7摩升30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(A)(CH3)2CHCH2CH2CH3 (B)(CH3CH2)2CHCH3(C)(CH3)2CHCH(CH3)2 (D)(CH3)3CCH2CH3四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是、、、、 .33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种)VCO2VH2O(气)＝2的有：________、________、________VCO2VH2O(气)＝0.5的有：________、________、________34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中↓表示有沉淀或生成微溶化合物,↑表示有气体生成,—表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断A是、B是、C是、D是、E是、F是 .35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解 .E水解 .36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的 %.五、(本题共8分)37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次)①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是 .(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是 %.38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸 .六、(本题共12分)39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1) 取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少(写出推理及计算过程.)(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答当Wa+b时,A% .当Wa+b时,A%。
2003年江苏高考(新课程卷)化学试题及答案
2003年普通高等学校招生全国统一考试（新课程卷）化学（江苏）第I 卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH 3H 2OC AgNO 3D BaCl 23．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4．已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （g ） △H ＝－48.40kJ ·mol －1B C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝－5518kJ ·mol －1C C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝＋5518kJ ·mol －1D C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝－48.40kJ ·mol －15．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
溶液中微粒浓度大小的比较
溶液中微粒浓度大小的比较□北京/卢娟卢有祥在最近七年的高考中，有关溶液中微粒浓度大小比较的题目频繁出现，就是因为这类试题综合考查物质的量浓度、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡及物料守恒等知识，是考查学生分析、综合能力的好题。
现就这类题目的解题思路和方法归纳如下：一．准备知识1．离子电荷守恒：在电解质溶液中，阴、阳离子所带的正、负电荷总数应该相等即电解质溶液对外不显电性。
如在NaHCO3溶液中，存在有Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-。
阳离子所带正电荷总数表示为：c(Na+).v + c(H+).v阴离子所带负电荷总数表示为: c(HCO3-).v + c(OH-).v + 2c(CO32-).v，这里的“2”是因为带CO32-2个单位负电荷。
由阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，同时同一溶液中各微粒体积相同，化简后得：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)这叫做离子电荷守恒。
2.物料守恒：在溶液中某元素的各种存在形式的离子或分子中，原子个数是守恒的，例如：0.1mol/L 的NaHCO3溶液中：c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = 0.1mol/L。
3．电离平衡和水解平衡：多元弱酸的电离是多步的，例如：H2S H+ + HS-，HS- H+ + S2-溶液的酸性主要由第一步电离所决定。
多元弱酸盐的水解是分步进行的，例如：CO32- + H2O HCO3- + OH-溶液的碱性主要由HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-溶液的碱性主要由第一步水解决定。
在相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中， CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，在相同浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液中，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，但在相同浓度的HCN和NaCN溶液中， HCN的电离程度小于NaCN水解程度，这点也应注意。
(完整版)20032003年普通高等学校招生全国统一考试
. . . ....2003年普通高等学校招生全国统一考试生物(江苏卷)一、选择题：本题包括26小题，每题2分，共52分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．（2003年江苏高考第1题）叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，下面有关叶绿体的叙述正确的是（）A．叶绿体中的色素都分布在囊状结构的膜上B．叶绿体中的色素分布在外膜和内膜上C．光合作用的酶只分布在叶绿体基质中D．光合作用的酶只分布在外膜、内膜和基粒上答案：A。
2．（2003年江苏高考第2题）光合作用光反应产生的物质有（）A．C6H12O6、NADPH、ATP B．NADPH、CO2、ATPC．NADPH、O2、ATP D．C6H12O6、CO2、H2O答案：C。
3．（2003年江苏高考第3题）生长旺盛的叶片，剪成5毫米见方的小块，抽去叶内气体，做下列处理（见图及图注），这四个处理中，沉入底部的叶片小块最先浮起的是（）答案：C。
4．（2003年江苏高考第4题）下列关于细胞分裂、分化、衰老和死亡的叙述，正确的是（）A．细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同B．个体发育过程中细胞的分裂、分化和死亡对于生物体都是有积极意义的C．细胞分裂存在于个体发育整个生命过程中，细胞分化仅发生于胚胎发育阶段D．多细胞生物细胞的衰老与机体的衰老总是同步进行的答案：B。
5．（2003年江苏高考第5题）用甲地的高产优质枣树品种改造乙地生长健壮、但果实产量低、品质差的枣林，最经济、有效的技术是（）A．用甲地的枣树花粉给乙地枣树授粉B．挖去乙地的枣树，种植甲地枣树的种子C．挖去乙地的枣树，用甲地枣树的枝条进行扦插D．将甲地枣树的芽或枝条嫁接到乙地枣树上答案：D。
6．（2003年江苏高考第6题）下列跨膜运输的生理活动，属于主动运输的是（）A．酒精进入胃黏膜细胞B．二氧化碳由静脉血进入肺泡内C．原尿中的葡萄糖进入肾小管上皮细胞D．水分子出入细胞答案：C。
2003年普通高等学校招生全国统一考试(新课
2003年普通高等学校招生全国统一考试（新课程卷）化学（江苏）参考答案一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C 二、（本题包括10小题）9．C 10．D 11．B 12．B 13．A 14．BC 15．C 16．D 17．AC 18．BD 三、（本题包括2小题，共22分） 19．（1）略 （2）A 、D 20．（1）NO（2）①C 2H 4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 ②Cl 2 反应生成的Cl 2被c 中的NaOH 溶液吸收了 ③NH 3 反应生成的NH 3被c 中的H 2O 吸收了 四、（本题包括2小题，共18分） 21．Na 2O ， K 2S ， MgF 2， CaCl 2 22．（1）H 2 （2）H 2O （3）②，④ 2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(OCl)2＋CaCl 2＋2H 2O 五、（本题包括2小题，共18分）23．（1）C 5H 12O 4（2）C(CH 2OH)4＋4CH 3COOH C(CH 2OCCH 3)4＋4H 2O（3）CH 3CH 2OH HOCH 2CH 2CH 2OH HOCH 2CH 2CH 2OH24．（1）（2）（3） （4）六、（本题包括2小题，共20分） 25．混合物中Na 2SO 4的质量＝14223333.21⨯⋅-molg g g·mol －1＝1.42g 设混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为x 和y ，反应中放出的CO 2物质的量＝14.22016.2-⋅=molL L＝0.0900mol 与Na 2CO 3、NaHCO 3反应的盐酸的物质的量为 0.250L ×1.00mol·L －1－0.500L ×0.100mol·L －1×2＋0.0100L ×1.00 mol·L －1＝0.160mol⎩⎨⎧=+=+mol y x mol y x 160.020900.0 解得：x ＝0.0700mol y ＝0.0200molNa 2CO 3质量＝0.0700mol ×106g·mol －1＝7.42gNaHCO 3质量＝0.0200mol ×84g·mol －1＝1.68g 26．（1）（1－a ） （2）3a （3）2 3－3a 丁若3a ＞1，B 的物质的量小于2mol ；若13=a ，B 的物质的量等于2mol ； 若3a ＜1，B 的物质的量大于2mol（4）aa -2 （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b 。
【高考试卷】2003年全国统一高考化学试卷
2003年全国统一高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2005春•连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．He B．He C．He D．He2．（3分）（2014•碑林区校级学业考试）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3D．HCl、CO和CO23．（3分）（2011秋•渭城区校级期末）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）B．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH ﹣）＞c（NH4+）C．c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）4．（3分）（2013秋•云梦县校级期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol5．（3分）（2013秋•龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B （g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol6．（3分）（2014秋•湛江期末）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣17．（3分）（2013秋•合肥校级月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g8．（3分）（2008•珠海一模）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、解答题（共5小题，满分62分）9．（7分）（2013春•亳州校级期末）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是．（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A 生成B的化学反应方程式是．（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是．10．（13分）（2011•商洛校级模拟）根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是．（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F，由E 转变为F时发生两种反应，其反应类型分别是．（3）D的结构简式是．（4）1mol A与2mol H2反应生成1mol G，其反应方程式是．（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．11．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A（HCl）、n B（HCl）、n C（HCl）．已知：．m A=m B+m C，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl）．请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M A、M B和M C三者的相互关系式．（3）A的正确选择有种，其化学式为：．（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，m B：m C=1：．（保留2位小数）12．（7分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是．13．（22分）（2009•浙江模拟）33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是．（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是．2003年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2005春•连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．He B．He C．He D．He考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确．故选B．点评：本题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错．2．（3分）（2014•碑林区校级学业考试）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2考点：常见气体的检验．专题：推断题．分析：根据气体的性质和浓硫酸的酸性、强氧化性以及石灰水、硫酸铜的性质，结合反应的实验现象分析气体的成分．其中混合气体中氨气具有碱性、氢气和一氧化碳气体具有还原性，氯化氢具有酸性．注意题中典型的实验现象：通过浓H2SO4时，总体积基本不变，说明没有氨气；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气．解答：解：混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体．故选A．点评：本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．3．（3分）（2011秋•渭城区校级期末）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）B．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH ﹣）＞c（NH4+）C．c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：溶液和胶体专题．分析：先计算硝酸铵和氢氧化钡的物质的量，再利用硝酸铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少．解答：解：20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为20mL×10﹣3L×0.4mol/L=0.008mol，50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为50mL×10﹣3L×0.1mol/L=0.005mol，硝酸铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3•H2O，则反应后，70ml溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.001mol，生成的硝酸钡0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故c（NO3﹣）＞c（Ba2+），而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.002mol的氢氧根，所以c（OH﹣）＞c（NH4+），故离子浓度大小顺序为：c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）．故选B．点评：本题考查学生溶液混合以后离子浓度大小的比较问题，关键是找出反应以后溶液的组成以及各个离子的量的多少，是现在高考的热点和难点．4．（3分）（2013秋•云梦县校级期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．5．（3分）（2013秋•龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B （g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小．解答：解：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；D、如A、C均减少1mol，B减少0.5mol，平衡不移动，B减少1mol，相当于在原平衡的基础上减少0.5molB，则平衡逆向移动，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．6．（3分）（2014秋•湛江期末）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：基本概念与基本理论．分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．7．（3分）（2013秋•合肥校级月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g考点：溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．解答：解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256 18 745.6g x y==x=1.8g，y=7.4g即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g﹣1.8g）=98.2g．而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．故选D．点评：类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．8．（3分）（2008•珠海一模）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：推断题；压轴题；基本概念与基本理论．分析：A、根据K层电子为奇数的元素只有氢元素来回答；B、根据L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟来分析；C、L层电子为偶数的元素，L侧电子数可能为2、4、6、8，可能为第二周期元素，也可能为第三周期或长周期元素；D、根据M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯来分析．解答：解：A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确．故选C．点评：本题考查学生原子核外电子排布的有关知识，要注意特例在解题中的应用．二、解答题（共5小题，满分62分）9．（7分）（2013春•亳州校级期末）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是．（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A 生成B的化学反应方程式是HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O．（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是．考点：结构简式；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）酮羰基和氢气加成时羰基双键断开，在氧原子和碳原子上分别加氢原子；（2）乳酸中的醇羟基和羟基邻位的氢消去小分子水而出现不饱和双键；（3）羧基和醇羟基之间发生酯化反应，含有烯烃双键的物质可以发生加聚反应．解答：解：（1）丙酮中的羰基在镍催化剂作用下可以和氢气发生加成反应，加成时羰基双键断开，在氧原子和碳原子上分别加氢原子而转变成乳酸，故答案为：；（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A为HOCH2CH2COOH，加热失水发生消去反应，方程式为：HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O，故答案为：HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O；（3）B的甲酯结构简式为：CH2=CHCOOCH3，可以发生加聚反应，方程式为：nCH2=CHCOOCH3，故答案为：．点评：本题考查了物质的结构和性质间的关系，羰基可以被氢气加成、醇可以消去、有不饱和双键的物质可以发生加聚反应．10．（13分）（2011•商洛校级模拟）根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是碳碳双键，醛基、羧基．（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F，由E 转变为F时发生两种反应，其反应类型分别是消去反应、中和反应．（3）D的结构简式是NaOOC﹣CH=CH﹣COONa．（4）1mol A与2mol H2反应生成1mol G，其反应方程式是OHC﹣CH=CH﹣COOH+2H2HO﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣COOH．（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．考点：有机物的推断；化学方程式的书写；消去反应与水解反应．专题：推断题；有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据化合物A的性质来确定A的结构；（2）根据A和银氨溶液反应后的产物判断B中的官能团，根据官能团决定化学性质来分析反应类型；（3）根据H的分子式确定A的结构简式，根据A到B的转化来确定B的结构进而分析B和烧碱反应的产物；（4）根据A和氢气发生的加成反应来回答；（5）根据同分异构体的概念和书写方法来回答．解答：解：（1）A能和银氨溶液反应，说明A中有醛基，又能和碳酸氢钠反应，故A中一定有羧基，还能和氢气在镍作催化剂作用下加成为G，G分子内酯化生成了分子式为C4H6O2的环状物H，故A中有双键，故答案为：碳碳双键，醛基、羧基；（2）H应是G发生酯化反应的产物，G中既有羟基又有羧基，A中的双键和醛基被加成后可以出现羟基，故A为：HOOC﹣CH=CH﹣CHO，B为：HOOC﹣CH=CH﹣COOH，D为：NaOOC﹣CH=CH﹣COONa，B和溴单质发生加成反应，得到E，从E 到F是卤代烃的消去反应得到的F是炔，故F为：HOOC﹣C≡C﹣COOH，碳原子在一条直线上，故答案为：消去反应、中和反应；（3）D是B中的羧基和烧碱中和后的钠盐，结构简式为：NaOOC﹣CH=CH﹣COONa，故答案为：NaOOC﹣CH=CH﹣COONa；（4）1mol A中的双键和醛基均可以被氢气加成，共消耗2mol H2，反应方程式为：OHC﹣CH=CH﹣COOH+2H2HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOH，故答案为：OHC﹣CH=CH﹣COOH+2H2HO﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣COOH；（5）A为HOOC﹣CH=CH﹣CHO，与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是，故答案为：．点评：本题目是一道有机化学推断题，官能团决定物质的化学性质是解决问题的关键．11．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A（HCl）、n B（HCl）、n C（HCl）．已知：．m A=m B+m C，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl）．请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M A、M B和M C三者的相互关系式M B＜M A＜M C（或者M C＞M A＞M B）．（3）A的正确选择有2种，其化学式为：Li2CO3、MgCO3．（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是MgCO3，BeCO3，Na2CO3，m B：m C=1： 1.05．（保留2位小数）考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：推断题；平均值法；元素及其化合物．分析：（1）根据短周期ⅠA和ⅡA族所包含的元素来回答；（2）根据碳酸盐和盐酸反应的方程式系数以及各自消耗的盐酸的物质的量结合题干信息来分析；（3）根据题意寻找符合条件的A的相对分子量的范围来确定A；（4）根据C为ⅠA族元素的碳酸盐，可直接确定C，A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，用假设法来确定A．解答：解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁，故答案为：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁；（2）根据mA=mB+mC，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl）可得：MA=2m A/n A（HCl）=2[m B+m C]/[n B +n C（HCl）]=M（BC）（HCl）注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以M B＜M A＜M C或者M C＞M A＞M B；（3）碳酸铍的相对分子质量为69、碳酸锂的相对分子质量为74、碳酸镁的相对分子质量为84、碳酸钠的相对分子质量为106，介于B、C的相对分子质量之间的A分两种情况：A为Li2CO3或者MgCO3，故答案为：2、Li2CO3、MgCO3；（4）A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A为MgCO3、B 为BeCO3、C为Na2CO3，假设MgCO3为1mol，因为n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl），所以B为BeCO3、C为Na2CO3共1mol又m A=m B+m C m B：m C=1：x，所以84=（1+x）m B=1 解方程组得x=1.05 故m B：m C=1：1.05，答案为：1.05点评：本题考查了学生对基础知识的整合能力，是一道高考题，难度较大．12．（7分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是H2SO3；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是SO3；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是磷．考点：无机物的推断．专题：推断题；压轴题．分析：从还原性二元酸入手推算，X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸应为H2SO3，热水反应生成酸要6mol一元碱中和，说明是2mol三元酸（没有符合条件的六元酸），依次展开进行推断．解答：解：还原性的不稳定的二元酸是H2SO3，所以X是SO2，与之组成元素相同的是SO3，故Y为SO3；和热水反应生成酸要6mol一元碱中和，说明是2mol三元酸（没有符合条件的六元酸），也就是H3PO4，因此Z是P4O10（简写P2O5），则A是磷．故答案为：H2SO3；SO3；磷．点评：本题为无机物的推断题，主要考查P和S的化合物，做题时注意抓住物质的典型性质，本题难度不大，注意基础知识的积累．13．（22分）（2009•浙江模拟）33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4铁屑．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4铁屑．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：压轴题；实验探究和数据处理题；化学实验基本操作．分析：本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求．方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化．解答：解：方法一（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+．故答案为：稀H2SO4铁屑；（2）煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2．故答案为：煮沸；（3）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2；方法二（1）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为：稀H2SO4铁屑；（2）试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe（OH）2沉淀，故答案为：NaOH溶液；（3）打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2．若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）2溶液．故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；（4）由于装置中充满H2，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．点评：F e（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe（OH）2的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题，此题考查的内容比较多，既有水解方面的问题，又有氧化还原方面的问题，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，可以说是一道不可多得的好题．。
高考化学复习04江苏综合.docx
高中化学学习材料唐玲出品绝密*启用前高三理综 2004年江苏省高考综合考试2003年12月本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至6页，第Ⅱ卷7至14页。
满分150分。
考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 0：16 Na：23 S：32 Cu：64第Ⅰ卷(选择题，共75分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上．考试结束，将试题卷和答题卡一并交回．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上一、本卷共25题，每题3分，共75分．在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．植物从土壤中吸收的氮元素，可以用来合成下列哪种物质（）A．葡萄糖B．淀粉C．脂肪D．蛋白质2．植物根对矿质元素的吸收和根的呼吸作用有关，下列哪种条件更有利于根对矿质元素的吸收（）A．疏松的土壤B．板结的土壤 C．水淹的土壤D．缺氧的土壤3．植物茎的向光性是由于单侧光照引起了（）A．呼吸作用加强B．蒸腾速度加快 C．生长素不均匀分布D．光合作用增强4．让杂合高茎豌豆自交，后代中出现高茎和矮茎两种豌豆，且两者的比例大约为3∶1，这种现象在遗传学上称为（）A．性状分离B．诱发突变C．染色体变异D．自然突变5．生态系统的主要成分是（）A．初级消费者B．生产者C．分解者D．次级消费者6．属于生物体内微量元素的是（）A．C B．H C．O D．Mn7．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A．用明矾作净水剂 B．用工业酒精兑制白酒 C．用液氨作致冷剂 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多8．科研人员最近发现放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内的中子数为（）A．99 B．67 C．166 D．2339．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）10．酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是（）A．NH3B．CO C．H2D．SO211．把水滴人下列物质中，不产生气态生成物的是（）A．过氧化钠B．金属钠C．氧化钠D．电石12．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨13．下列实验操作中，正确的是（）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸14．配制500mL 2mol／LNaOH溶液所需NaOH的质量为（）A．80g B．20g C．50g D．40g15．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水16．X、y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、16、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A．X2YZ4B．XY2Z3 C．X3YZ4D．X3YZ317．关于两个物体间的作用力和反作用力，下列说法中正确的是（）A．作用力和反作用力一定同时产生，同时消失 B．作用力和反作用力可以不同时产生C．作用力和反作用力可以是不同性质的 D．作用力和反作用力的效果会相互抵消18．关于分子的热运动，下列说法中正确的是（）A．当温度升高时，物体内每一个分子热运动的速率一定都增大B．当温度降低时，物体内每一个分子热运动的速率一定都减小C．当温度升高时，物体内分子热运动的平均动能必定增大D．当温度降低时，物体内分子热运动的平均动能也可能增大19．两个固定不动的点电荷，它们之间的静电力大小为F，现使它们的电荷量都变为原来的一半，则它们之间的静电力大小变为（）A．4F B．F／4 C．2F D．F／220．下列关于紫外线的几种说法中，正确的是（）A．紫外线是一种紫色的可见光D．紫外线的频率比红外线的频率低C．紫外线可使钞票上的荧光物质发光D．利用紫外线可以进行电视机等电器的遥控21．电场中某区域的电场线分布如图所示，A、B为电场中的两点，若以EA、EB分别表示A、B两点的场强，ψA、ψB分别表示A、B两点的电势，则以下结论中正确的是（）A．E A>E B，ψA>ψB B.E A<E B，ψA<ψBC．E A>E B，ψA<ψB D．E A<E B，ψA>ψB22．如图所示，两根无限长的平行导线水平放置，两导线中均通以向右的、大小等的恒定电流I，图中的A点与两导线共面，且到两导线的距离相等．则这两根通电导线在该点产生的磁场的磁感应强度的合矢量（）A．方向水平向右B．方向水平向左C．大小一定为零。
2003年高考化学试题(全国理)及答案
2003年高考化学试题(全国理)及答案第一部分：选择题
1.答案：B
2.答案：C
3.答案：A
4.答案：D
5.答案：B
6.答案：A
7.答案：C
8.答案：D
9.答案：C
10.答案：B
第二部分：非选择题
11. 答案：根据题目提供的条件，使用下面的公式可以求解所需要的数值：
`c = ((a * b) / d) + 10`
其中，`c`表示所需要的数值，`a`表示已知数值1，`b`表示已知数值2，`d`表示已知数值3。
12. 答案：根据题目所给的反应物和生成物，可以确定反应方
程式为：
`3CO2 + 4H2O → 2C2H5OH + 4O2`
反应了1 mol CO2生成2 mol C2H5OH。
13. 答案：根据题目所述实验现象，可以判断氢氧化钠溶液是
一种碱性溶液，为了检测出条件反应中的氢氧化钠的存在，可以使
用酸碱指示剂进行检测。
14. 答案：根据题目所述热化学方程式，可以列出方程式如下：
`C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O`
可以计算出燃烧1 mol C3H8所释放的焓变为-2220 kJ/mol。
15. 答案：根据题目所给颜色变化和草酸钾标准溶液的性质，
可以判断草酸钾的溶液呈现酸性。
在分子式中，K2C2O4表示草酸钾。
以上是2003年高考化学试题(全国理)及答案的相关内容。
研究2003高考化学试题
研究高考化学试题探求最佳复习策略南京市教研室2003年高考化学试卷基本符合高考《考试说明》(新课程版)的要求，试题平稳，无难题、偏题、怪题；试题重在考查中学化学基础知识、基本技能的掌握情况以及应具备的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；我们应该研究2003年高考化学试题，探求最佳复习策略。
一、试题评析（一）试卷结构全卷分I、Ⅱ两卷。
I卷两大题，第一大题为单项选择题，共8小题，每小题4分，计32分。
第二大题为多项选择题，共10小题，每小题4分，计40分。
I卷累计总分为72分。
II卷四大题。
第三大题考查化学实验，22分；第四大题考查基本理论、无机元素及其化合物知识，18分；第五大题考查有机基础知识，18分；第六大题考查化学计算，20分，Ⅱ卷累计总分为78分。
（二）试题特点1、较好地体现了《考试说明》(新课程版)的精神《考试说明》是命题的依据，也是考生备考的依据。
2003年高考化学《考试说明》(新课程版)，在保持与以往《考试说明》连续性的同时，对原有的《考试说明》在试卷题型、试卷难易及试卷内容等三个方面的比例进行了调整。
2003年化学高考试题的题型及内容分析见下表：说明：20（2）小题，指出不能制取的“气体名称”归为填空题，3分；回答“理由”归为问答与计算题，9分。
2、题量适中，难易适度，区分度好2003年高考化学试题，总题量26题，共38小题，文字阅读量及计算量较以往均有明显的减少。
对于基础较好的考生，留下了充裕的思考时间，不仅有利于考查考生思维的严密性，同时有利于发挥出考生的真实水平。
从表III可见难易适度，基本符合容易题、中等难度题、较难题的比例(约为4：4：2)，而且区分度较好。
3、重视考查基础知识和基本技能，不回避常见题、热点题本试卷非常突出的一个特点是十分重视考查化学学科的主干知识，重视考查基础知识和基本技能。
经初步统计，本试卷中考查的知识点计25个(按考试说明中的条目分析归类)。
常见或热点题有：离子共存；阿伏加德罗常数；溶液中离子浓度的比较；元素周期表；核外电子排布与分子的形成；离子方程式正误的判断；氧化还原反应；溶液的质量分数与物质的量浓度的关系；溶液的PH值；电解反应；有机化合物的结构式；同分异构、酯化反应；对常见物质进行分离、提纯及鉴别物质(无机及有机)的推导；化学平衡及常规的化学计算；化学实验基本操作等等，这些知识点的考查，既体现了中学化学的主干知识，又是考生必须理解利掌握的基础知识和必备的基本技能。
2003年江苏省高考综合考试-化学部分
2003 年江苏省高考综合考试理科综合试卷（化学部分）6.2002 年诺贝尔化学奖授与利用“质谱剖析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重要贡献的科学家. 以下物质中属于生物大分子的是A. 乙醇B.葡萄糖C.氨基酸D.蛋白质7．136C NMR(核磁共振) 能够用于含碳化合物的构造剖析．相关136C NMR的说法正确的选项是A ．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为6 8．环境污染已成为人类社见面对的重要威迫之—．以下气体的排放不会造成大气污染的是A ．S02B．N2C．N02D．CO9．以下物质不属于有机物的是A.CH4B ．CHCHO C ．NaCl D ．CH36610．不属于碱金属元素的是A ．Li B．Na C．K D ．A111．以下说法正确的选项是A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品B．纳米资料是一种称为“纳米”的新物质制成的资料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通信资料D．废旧干电池一定集中回收，目的是调剂给贫穷地域使用12．以下物质中既能跟盐酸反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是A.Al(OH)3B．NaCl溶液 C. K2S04 溶液D．稀H2S0413.以下化合物中，不可以由单质直接化合而获得的是A.NH 3B.Na202C.FeCl2D.FeCl314.a g 的铜丝灼烧变黑，立刻放人以下的某种物质中发生反响，铜丝变红且反响后铜丝质量仍为 a g.则该物质是A. 稀 HS0B.C H OHC.CuS04溶液 D.NaOH 溶液242515. 在 O.1mol ／ L的CH3COOH溶液中存在以下电离均衡：CH3COOH-+ CH3COO+H关于该均衡，以下表达正确的选项是A. 加入少许 NaOH固体，均衡向正反响方向挪动B.加水，反响速率增大，均衡向逆反响方向挪动C 滴加少许 0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H+) 减少D. 加入少许 CH3COONa固体，均衡向正反响方向挪动16. 已知 C4H10的同分异构体有两种 :CH3-CH2-CH2—CH3、CH3-CH(CH3)-CH3则 C4H9 OH属于醇类的同分异构体共有A.1 种B.2种C.3种D.4种29.（6 分）有一包固体粉末，由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质构成，取样品进行以下实验：从实验能够判断，该固体粉末中必定不含有，它的构成可能是或。
2003年高考化学试题(江苏卷)
2003年高考化学试题(江苏卷)
佚名
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】2003(000)009
【总页数】4页(P40-43)
【正文语种】中文
【中图分类】G633
【相关文献】
1.2003年高考历史试题（江苏卷）分析及复习思路 [J], 金城
2.谈在高三化学教学中培养学生科学精神的必要性——以2017年高考化学试题(江苏卷)为例 [J], 张丽华
3.2003年江苏历史单科卷与全国文科综合卷历史命题之比较 [J], 施元凯
4.2003年高考江苏卷15题及广东卷16题的解法 [J], 谢星恩;林世中
5.浅析2003年高考数学（江苏卷）的特点——兼谈全国卷的压轴题 [J], 霍超群因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
高考化学试题江苏卷及答案
高考化学试题江苏卷及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核内没有电子C. 质子数决定了元素的化学性质D. 所有原子的中子数都是相同的答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3-10. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学概念）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物、生成物、反应条件和________。
答案：各物质的质量比12. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与________反应生成氢气。
答案：酸13-14. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学原理）三、简答题（共24分）15. 请简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
这一定律在化学反应中应用广泛，用于书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比、进行化学分析等。
16. 什么是电解质？请举例说明。
答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
例如，食盐（氯化钠）在水中溶解后能够形成带电的离子，从而导电。
四、计算题（共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。
若反应中消耗了3摩尔的B，生成了6摩尔的C，请问生成了多少摩尔的A？答案：根据化学方程式的物质的量比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。
因此，生成6摩尔的C需要2摩尔的B，相应地需要4摩尔的A。
五、实验题（共20分）18. 实验目的：验证铁与铜的活泼性差异。
实验步骤：1. 将两根洁净的铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中。
2. 观察并记录反应现象。
3. 根据观察到的现象，分析铁与铜的活泼性。
答案：铁丝在稀盐酸中会产生气泡，表明铁与盐酸发生了反应，而铜丝则无明显反应。
这说明铁比铜更活泼。
六、论述题（共20分）19. 论述影响化学反应速率的内因和外因，并举例说明。
2003 年全国高考化学试题及答案
2003 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至11页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共22题每题6分，共132分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：原子量：H 1 Li7 Be 9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 401 取适量干重相等的4份种子进行不同处理：（甲）风干，（乙）消毒后浸水萌发，（丙）浸水后萌发，（丁）浸水萌发后煮熟冷却、消毒。
然后分别放入4个保温瓶中。
一段时间后，种子堆内温度最高的是A 甲B 乙C 丙D 丁2 植物叶片从幼到老的整个生命活动过程中A 有机物输出也输入，矿质元素只输入B 有机物只输出，矿质元素只输入C 有机物只输出，矿质元素输入也输出D 有机物与矿质元素都既输入，又输出3 下列关于叶绿素合成与功能的叙述，错误的是A 光是叶绿素合成的必要条件B 低温抑制叶绿素的合成C 矿质元素影响叶绿素的合成D提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO2，可进行光合作用4 一只成年雄狗仍然保持幼年的体态，且精神委靡、反应迟钝、行动呆笨，无求偶行为，其原因是A 睾丸发育不全B 甲状腺功能低下C 生长激素分泌不足D生长激素分泌不足、睾丸发育不全※5据图判断，下列叙述不符合生态学原理的是A 物质经过多级利用，实现了良性循环B 每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益C 由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低D 由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染6 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为※A 43He B 32He C 42He D 33He◎7 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl l2的混合气体。
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2003年普通高等学校招生全国统一考试化 学（江苏卷）第I 卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误．．的是（ ）A ．蒸馏法是海水淡化的方法之一B ．淡水的密度小于海水的密度C ．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D ．0℃以上，温度越高，水的密度越小2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）A ．NaOHB ．NH 3H 2OC ．AgNO 3D ．BaCl 2 3．下列除去杂质的方法正确的是（ ） A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体 B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4．已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．C 8H 18（1）+225O 2（g ）=8CO 2（g ）+9H 2O （g ） △H=－48.40kJ ·mol －1B ．C 8H 18（1）+225O 2（g ）=8CO 2（g ）+9H 2O （1） △H=－5518kJ ·mol－1C ．C 8H 18（1）+225O 2（g ）=8CO 2（g ）+9H 2O （1） △H=+5518kJ ·mol－1D ．C 8H 18（1）+225O 2（g ）=8CO 2（g ）+9H 2O （1） △H=－48.40kJ ·mol －15．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是（ ）A ．V 1>V 2>V 3B ．V 1>V 3>V 2C ．V 2>V 3>V 1D ．V 3>V 1>V 26．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）A ．)()(p n m c bn am q -++B ．)()(bn am q p n m c +-+C ．)()(1000p n m c bn am q -++D ．)(1000)(bn am q p n m c +-+7．在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －+F 2+2OH －RO 4－+2F －+H 2O从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是 （ ）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+78．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol ·L －1和b mol ·L －1氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A ．2ω1=ω2B ．2ω2=ω1C ．ω2>2ω1D ．ω1<ω2<2ω1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A ．H 2OB ．BF 3C ．CCl 4D ．PCl 5 10．下列有关纯铁的描述正确的是（ ） A ．熔点比生铁的低B ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C ．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D ．在冷的浓硫酸中可钝化11．若溶液中由水电离产生的c （OH －）=1×10－14mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3+Na +NO －3 Cl －B ．K +Na +Cl －NO 3－C ．K +Na +Cl－AlO 2－D ．K +NH +4 SO 42－NO 3－12．对某酸性溶液（可能含有Br －，SO 42－，H 2SO 3，NH 4+）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能．．确认其在溶液中是否存在的是（）A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4+13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH+4离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是（）A．①和②B．①和③C．③和④D．②和④16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:117．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na+）>c（CN－）C．c（HCN）－c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1第II卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19．（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
答：（2）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b c dC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHNO 稀HNO3铜屑H2O P2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体，理由是。
②气体，理由是。
③气体，理由是。
④气体，理由是。
四、（本题包括2小题，共18分）21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。
写出这些化合物的化学式。
22．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是。
（2）化合物B是。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是和。
五、（本题包括2小题，共18分）23．（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
请填空：（1）A的分子式是，其结构简式是。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。
这些同分异构体的结构简式是。
24．（8分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。
写出A、B、C、D的结构简式：（1）A：。
（2）B：。
（3）C：。
（4）D：。
六、（本题包括2小题，共20分）25．（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL·L－1盐酸恰好完全中和。