2020年2020年高三上学期期末考试化学试题

第一学期期末考试高三化学

温馨提示：

1.使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，

学生作答时请将答案写在试卷上。

2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

3．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在Ⅱ

卷相应位置。

4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒

B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输

C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火

D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体

【答案】B

点睛：本题考查化学与生活、物质性质的应用等知识，明确相关概念、掌握相关物质的性质是解题关键，A项为易错点，注意明矾净水的原理，不同于氯气等强氧化性物质，不能杀菌消毒；通过B项应联系相关知识：常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸发生反应形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，称为“钝化”；C项考查化学实验安全有关知识，注意要根据化学药品的性质来选择灭火方法。

2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】试题分析：A、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误；B、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、液氨之所以作制冷剂，利用氨气易液化，故正确；D、晶体硅作半导体，利用处于金属和非金属之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质和应用等知识。

3. 设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2N0

B. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 L

C. 25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13N0

D. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N0

【答案】A

【解析】A项，Na1H与2H2O发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢分子中的两个氢原子分别来自Na1H和2H2O，反应化学方程式可表示为：Na1H+2H2O=NaO2H+1H2H↑，0.6g氢

气的物质的量是0.6g÷3g•mol-1=0.2mol，所以含1H数目为0.2N0，故A正确；B项，Fe与足量水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，42gFe的物质的量为

42g÷56g•mol-1=0.75mol，所以生成1mol H2，标准状况下体积为22.4L，若不是标准状况则不一定为22.4L，故B错误；C项，25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1，溶液体积未知，无法计算H+个数，故C错误；D项，标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，溶于水中达到饱和，溶液中既有Cl2又有HClO，所以HClO分子的数目小于0.1N0，故D错误。

点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，“设N0为阿伏加德罗常数的值”与N A表示阿伏加德罗常数在解题思路上其实是一样的，以阿伏伽德罗常数为依托可以考查中学化学的很多知识，所以该题为考试常考的一种题型，本题各项中都设计了一定的陷阱，A项注意Na1H中的H是-1价，Na1H与2H2O的反应为氢元素的归中反应；B项在解题时不需要计算即可判断该项错误，注意气体摩尔体积的使用条件；C项溶液体积未知，无法计算数目；D项标准状况下2.24LCl2溶于水并不会完全反应。

4. 下列离子方程式中正确的是

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+

B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】A项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：

Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D 正确。

5. 下列图示装置正确且能达到实验目的的是

A. 制备少量氧气

B. 配制100 mL0.1mol·L－1的盐酸

C. 提纯碘

D. 蒸馏提纯【答案】C

【解析】A项，Na2O2为粉末，不适合用如图带多孔塑料板的装置，故A错误；B项，配制溶液不能直接在容量瓶中稀释，故B错误；C项，碘单质易升华，如图装置浸入水槽中热水浴使碘单质升华，烧瓶中充入冷水，使碘蒸汽遇冷凝华，实现提纯碘的目的，故C正确；D 项，蒸馏时温度计的液泡应放在蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸汽温度，故D错误。

6. 某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是

A. 还原剂是H3AsO3

B. 还原性：SnCl2＞As

C. M为H2O，是氧化产物

D. 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.6 mol

【答案】B

【解析】A项，As元素的化合价降低，所以H3AsO3是氧化剂，故A错误；B项，SnCl2是还原剂，As是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：SnCl2＞As，故B正确；C项，根据原子守恒可知，M为H2O，既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；D项，根据得失电子守恒（化合价升降总数相等），每生成0.1molAs，还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子，为：0.1mol×(3-0)=0.3 mol，故D错误。

7. 下列实验操作或结论正确的是

A. 分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳

B. 在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即补加

C. 在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同

D. 测定同温同浓度NaCl和CH3COONa的pH可比较HC1和CH3COOH的酸性强弱