溶液溶解度和溶质的质量分数的计算

溶液溶解度和溶质的质量分数的计算

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课题溶液溶解度和溶质的质量分数的计算

教学目标1、掌握溶解性和溶解度的概念,明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温

度对固体溶解度的影响规律,并会简单的应用。

2、理解溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算

3、学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算

重点、难点重点:１、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算

难点:1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算

考点及考试要求溶解度曲线的运用,溶质质量分数的计算。

教学内容

【基本知识回顾】

(１）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度( ）

A．变小Ｂ．变大C.不变Ｄ.无法确定

(２)将４0℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，在温度变化前后,溶液中保持不变的是( ）

A.溶质质量

B.溶剂质量

C.溶液质量 D．溶液浓度

（3)下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）

Ａ.饱和溶液一定是浓溶液

B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

Ｃ.在一定温度下,某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值

D.浓溶液一定是饱和溶液

(４)．关于溶液的说法中正确的是（)

Ａ．溶液一定是无色透明的液体Ｂ.不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液

C.浓溶液可能是不饱和溶液

D.溶质可以是固体、气体或液体

(５)．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( )

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂。

A.①③⑤

B.②③④

C.①②③D．②③⑤

(６）2０℃时,在１00 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是( )

选项 A B C D

加入食盐的质量／g 10 20 36 40

所得溶液的质量／g 110 120 136 136

(7）判断正误：

(1）向２0℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。

（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。

(3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,克采用加溶剂、降温的方法。

（4)一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾1０克，则:该温度下氯化钾的溶解度为10克。

一、溶解性和溶解度

1、物质的溶解性:一种物质在另一种物质中的溶解能力。

2、饱和溶液与不饱和溶液:在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；

还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

３、物质的溶解度：在一定温度下,某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。（用S表示溶解度）

溶解度（g）：１0０g = 溶质质量（g）：溶剂质量(ｇ)

溶解度(ｇ):〔１00g＋溶解度(g)〕＝溶质质量(g)：饱和溶液的质量（g）

即：S:1０0 = ｍ溶质：m溶剂

Ｓ:(10０+S）=m溶质:m溶液

４、溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。

物质的溶解性易溶可溶难溶（不溶）

20℃时溶解度＞10ｇ0.01ｇ-1ｇ

5、固体物质的溶解度曲线：

①横坐标表示，纵坐标表示。

②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。

③两条曲线交点的含义。

④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况(本质意义)：

a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如;

ｂ少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,例如 ;

ｃ极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。ﻭ应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度

6、溶解度曲线意义：

①可判断某物质在一定条件下的溶解度。

②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。

③反映物质的溶解度随温度的变化规律。

7、过滤和结晶

(一）过滤

１.过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。

２．原理：固体颗粒大,不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。

3.注意问题:“一贴二低三靠”,即

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；

液面低于滤纸边缘；

三靠:烧杯紧靠玻璃棒；

玻璃棒紧靠滤纸三层的部分;

漏斗的下端紧靠烧杯内壁。

(二)结晶

1.晶体:具有规则几何外形的固体。

2．结晶：晶体从溶液中析出的过程。

3．结晶有两种方法：

（1)蒸发溶剂法:适用于缓升型物质的提纯。

（2)冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质的提纯。

【讨论】１、

A和Ｂ两种化合物的溶解度曲线如图6—9。现要用结晶

法从Ａ、Ｂ的混合物中提取Ａ(不考虑A 、B 共存于溶液中时对 各自溶解度的影响）。取得６0g 混合物,将它溶于100g 热水,然 后冷却至20℃，若使A 析出而B 不析出,则混合物中A 的质量 分数应在什么范围?

2、20℃时，将２.8 g 生石灰加入到50 g a ％的饱和石灰水中，保持温度不变,所得溶液的质量 50 g ，(填“＜”“>”或“=”,下同)所得溶液溶质质量分数 ａ％,若将该溶液

温度升高到30"C,所得溶液溶质质量分数 ａ％。

二、溶质质量分数

1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

２、定义公式：C%=

液

质

m m ×1０0%=剂质＋质m m m ×100％

【思考】某温度下,饱和溶液的溶解度为S,则该溶液的质量分数为

【练习】

1)某温度时，蒸干70g 氯化钾饱和溶液,得到20ｇ氯化钾,求该温度时饱时溶液的质量分数。

2）在１０℃时，把80ｇ硝酸钠加入到１0０ｇ水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

3）现有5０g ４0%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克?

3、溶液稀释

设浓溶液质量为Ａ,溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液,加入水的质量为x 。 溶液稀释前后,溶质的质量不变（稀释定律)：Ａ·a%=（A+x)·ｂ% ４）把5０g ９８%的浓硫酸，稀释成1０%的稀硫酸,需水多少克?

5）某溶液５0克加入１５克水后，稀释成２0%的稀硫酸，求原溶液溶质质量分数。

6）向一定量２０%的N ａＣｌ溶液中，加入5０克水,NaC ｌ质量分数变为5％,求原Na Ｃｌ溶液的质量.