九年级化学上册第一二单元知识点

第一单元走进化学世界

1、化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律；

2、化学的发展过程

⑴古代——发现利用了火，发现矿石制造出生产工具和生活资料。我国古代对化学的贡献：陶瓷、青铜器、造纸、火药等。

（2）、近代——原子论分子学说奠定了近代化学的基础。①道尔顿和阿伏加德罗创立的原子论分子学说奠定了近代化学的基础。重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。②1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。（3）现代——利用先进仪器和分析技术探索微观世界；绿色化学。纳米技术的运用使化学的研究进入微观阶段

3、物质的变化：

（1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。

➢本质特征：有新物质生成。

➢伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

➢如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。

（2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。

➢如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。

➢物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。

➢判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。

➢化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定不伴随化学变化。

4、物质的性质：

（1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。

➢如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。

（2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。

➢如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。

5、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在

语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述，变化通常用“生成了、变成了”等词描述。

6、实验观察的内容：

➢变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。

➢变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。

➢变化后：生成物的颜色、状态、气味等。

7、药品取用的原则：

➢三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味；不得尝任何药品味道；节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没

说明，应取最少量（液体取1—2ml，固体只需盖满试管底部）。

➢剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。

应放在指定的容器里。

8、基本实验操作及注意事项：

✧药品的取用：

（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。

粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。

（2）液体的取用：“一倒二对三紧贴”①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，

防止药液溅出浪费。

✧用酒精灯给物质加热：

✧（1）①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，

因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精为酒精灯容积的

1/4~2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯

引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

✧②可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热

但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器

有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

（2）、给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；

②用外焰加热，因为外焰温度最高；

③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；

（3）、给液体加热：①预热、用外焰加热；

②试管与桌面成45O角向上倾斜；

③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；

④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。

⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3

✧量筒与托盘天平的使用：

（1）量筒的使用：①选择量程合适的量筒（在一次量完的前提下尽可能选用量程小的量筒）；②量筒必须放平稳；③读数时，试线应与量筒

内凹液面最低处保持水平；④不能仰视和俯视，仰视使读数比实际

偏高，俯视使读数偏低，即“高看偏高，低看偏低”。

（2）天平的使用：①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；②干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在玻璃器皿（小烧杯

或表面皿）里称量；③称量时，要注意：左物右码，先大后小，后

调游码；④记录计算：药品质量=砝码示数+游码示数。注意：若砝

码跟物体的位置放反了，则药品质量=砝码示数-游码示数

✧胶头滴管的使用：①“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴

管；②不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽；③用

后就立即冲洗，以备再用。

✧仪器的连接和洗涤：

（1）连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。

（2）洗涤：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。

（3）洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

实验指导：

实验操作步骤实验现象实验结论

取一根火柴梗放置在酒精灯火焰上方，约1

秒后取出火柴梗靠近外焰部

分最先变黑，而焰

心部分没什么变化

酒精灯外焰温度最高，

内焰温度较低，而焰心

温度最低

第二单元我们周围的空气

一、空气

1．空气的成分

第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（法国）（第一个用天平进行定空气成分氮气N2氧气O2稀有气体二氧化碳其它气体及杂

质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

★2．探究空气中氧气的含量。

用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5 。

【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数

现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，有水

进入集气瓶内，且水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5

反应原理：磷+ 氧气五氧化二磷

消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶

【实验注意事项】：

（1）红磷要过量，确保空气中的氧气被完全消耗，否则会导致测量结果偏低。（2）此实验开始前应先检查装置的气密性，否则会导致测量结果偏低。

（3）待集气瓶冷却至室温再打开弹簧夹，否则会导致测量结果偏低。

（4）导管内事先注满水，否则会导致测量结果偏低

（5）点燃红磷插入集气瓶的动作要快，否则会使瓶内部分空气受热逸出，导致测量结果偏高。

（6）弹簧夹要夹紧，否则红磷燃烧时，气体膨胀，部分空气从导管中逸出，导致测量结果偏高。

氧气O2氮气N2 稀有气体（氦、氖、

氩、氪、氙、氡）

主要性质无色无味的气体，不易

溶于水能支持燃烧、供

呼吸。无色无味、难溶于水的

气体；性质稳定（化学

性质很不活泼）

无色无味的气体，

难溶于水，性质极

稳定（惰性）

用途富氧用于炼钢、潜水、

登山、宇宙飞行、急救、

燃料燃烧、气焊、气割制硝酸、化肥、作保护

气、防腐、液氮冷冻麻

醉、超导材料在液氮环

境中显示超导性

保护气、电光源、

激光技术、氙可用

于医疗中的麻醉

剂

点燃