酸碱盐溶液常见题型

酸碱盐溶液常见题型

一、化学用语型

1、给定元素符号写化学式：

例如：从C、H、O、N、S、Na、Fe、Cu中选择、按要求完成：

金属单质——----非金属单质——-----相对分子质量最小的氧化物——-------形成酸雨的罪魁祸首——------三种元素组成的酸——-----常见的碱——----不含金属元素的碱——----生活中常见的洗涤剂——一-----种蓝色盐溶液——-----不含金属元素的盐——-----

2、给定元素化合价写化学式：例如：硫+6价、铁+2价、氯+4价、氧—2价、氢氧根-1价、硫酸根-2价

二、方程式书写型：

1、给定物质按要求写化学方程式：（有时限定物质不能重复使用）

例如：从钠、铁、硫、红磷、氧气、氢气、双氧水、水、二氧化碳、二氧化锰、氧化铁、生石灰、碳酸、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙、大理石、氯酸钾、高锰酸钾中选择合适的物质按要求写化学方程式：（1）金属单质参加的化合反应

（2）非金属单质参加的化合反应两种化合物发生的化合反应

（3）常温下制取氧气（4）白加黑的分解反应

（5）电解水（6）两种非金属氧化物生成的分解反应

（7）有气体生成的置换反应（8）有金属单质生成的置换反应

（9）复分解反应：①除铁锈②酸碱中和

③酸与盐反应④碱与盐反应

⑤盐与盐反应

2、古诗词中包含的方程式：

于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

三、干燥剂型：原则：有吸水性，如：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙。

原理：能反应的不能干燥，不能反应的能干燥。

例：下列气体可用什么干燥：H2 、O2 、SO2、CO2、NH3、HCl

四、溶液（物质）的鉴别（区分）型：

原则：不同的现象区分。

原理：考察要区分的物质的物理性质或化学性质。

方法：不加试剂和加试剂两种方法。

例题1：铁和铜白糖和食盐白酒和醋铁粉和铜粉

例题2、二氧化碳和一氧化碳氧气和空气

一氧化碳和氢气二氧化碳和氢气

例题3、氯酸钾和氯化钾氧化钙和碳酸钙

纯碱和小苏打

例题4：二氧化锰和氧化铜氯化钠和碳酸钙

氯化钡和碳酸钡

例题5：氯化钠溶液和碳酸钠溶液氯化钾溶液和碳酸钾溶液

稀盐酸和稀硫酸碳酸钠溶液和氯化钠溶液

氢氧化钙溶液和氯化钠溶液氯化钙溶液和硝酸钠溶液

例题6：只加一种试剂就能一次鉴别

（1）氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸

（2）碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液

例题7：只加一种试剂一次不能鉴别还要进行实验操作才能区别

（1）氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸

（2）碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钙溶液

例题8：不加试剂看颜色：（1）硫酸铜溶液和氯化钠溶液

仅用观察法和组内物质相互反应就能区别：（2）硫酸铜溶液、氯化钠溶液、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液

例题9：不加试剂组内物质间相互反应就能区别：氢氧化钠容液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液

五、混合物的分离型：混合物是由不同的纯净物组成的，混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来，混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净的物质（被提纯物质）。混合物分离提纯的原则是：不增

．．（不引进新的杂质）、不减

．．（不减少被提纯物质，即所

加试剂不得与被提纯物质发生反应）、易分

．．（各成分易于分离）

【典型例题】

[例1] 请把下列固体混合物里的各种物质分离出来：

（1）碳酸钠和碳酸钙的混合物

（2）氯化钠和氯化钙的混合物

[例2] 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）

A. H2O、AgNO3、HNO3

B. H2O、NaOH、HNO3

C. H2O、NaOH、HCl

D. H2O、KOH、HNO3

五、除杂质型：

要点：分析好杂质是什么，然后选择适当的试剂除去，题目中往往要注意试剂是否过量，若试剂过量还要除去过量的试剂。并且注意实验的步骤仪器。 原则：1、保留原物质

2、所加试剂自能和杂质反应不与原物质反应

3、不能引入新杂质 方法：物理法、化学法

类型（一）气体除杂质：例如：CO 2(CO) CO(CO 2) H 2(CO 2) N 2(O 2) CO 2(H 2O) （二）固体除杂质：例如：1、铜粉中混有铁粉 2、氧化铜钟混有碳粉、3、氯化钾中混有氯酸钾 4、氧化钙中混有碳酸钙 5、 食盐中混有泥沙 6、氯化钙中混有碳酸钙 （三）液体除杂质：HCI(H 2SO 4) NaOH(Ca(OH)2) NaCI(CaCI 2) KCI(CuCI 2)

NaCI(Na 2SO 4) KCI(K 2CO 3) NaCI(NaHCO 3) NaCI(NaOH 、 Na 2CO 3) 习题见分类P140 综合题：

为了除去粗盐中的CaCl 2、MgSO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：① 过滤；② 加过量的NaOH 溶液；③ 加适量盐酸；④ 加过量Na 2CO 3溶液；⑤ 加过量的BaCl 2溶液。正确的操作顺序是（ ）

A. ①④②⑤③

B. ④①②⑤③

C. ②⑤④①③

D. ⑤②④①③ 答案：C 、D 。

解析：除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序

是：a 加过量的BaCl 2溶液，除去SO 42－；b 加过量的NaOH 溶液，除去Mg 2+

；c 加过量的Na 2CO 3

溶液除去Ba 2+、Ca 2+

；d 过滤，除去生成的沉淀（CaCO 3、BaCO 3、Mg （OH ）2和泥沙）

；e 加适量的盐酸，除去过量的CO 32－和OH －

，由于b 和a 顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。

六、溶液的PH 型。习题见分类P94下-95左上

七、图像型：习题见分类P77-79、P82-83、P87-88、P181-184 八、溶液（离子）的共存型

原则：能反应不共存、不反应能共存

1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）

A.HCI Ca(OH)2 NaNO 3

B.NaCI K 2CO 3 H 2SO 4

C.HCI BaCI 2 CuSO 4

D.KNO 3 NaOH Na 2CO 3

2、下列物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）

A.NaCI BaCI 2 Na 2CO 3

B.KNO 3 HCI CaCI 2

C.H 2SO 4 FeCI 3 NaNO 3

D. NaOH HNO 3 NH 4NO 3

3、下列离子能大量共存的是（ ）

A. H + OH - CI - Na +

B.Cu + Ag - Ba 2+ NO 3-

C.Ca 2+ CI - CO 32- Na +

D. CI - H + Na + CO 32-

九 物质的推断题型：

解答推断题要掌握“题眼”，也叫“突破口”。题眼可以是特征的物理性质﹙如：颜色，状态，溶解性等﹚﹑特征的化学反应现象﹑特征的反应类型﹑特征的物质结构等。

解题时，按要求“仔细读题﹙包括题干条件﹚ →寻找突破口→分析反应→大胆假设→代入验证”的思路解题。 4. 推断题的突破口：

① 颜色：溶液——铜盐蓝色，铁盐黄色，亚铁盐绿色

沉淀——AgCl 和BaSO 4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 ② 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4；若沉淀全部溶解， 则沉淀中一定没有AgCl 或BaSO 4；若将沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

③ 气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐产生二氧化碳气体，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气）

习题见分类P158-160

十、变质探究型：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠溶液变质的探究。习题见练习册55页7题、56页6题、57页5题

十一、反应后溶液中溶质的判断型：习题见练习册58页变式训练1、59页7题、62页6题 64页6题

十二、实验方案的设计和评价型：1、铜粉中混有铁粉 2、 硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜 3、 氯化钠溶液中混有碳酸钠

习题见分类P12—4、5题P139—11题

十三、实验探究题型：习题见分类P123—1、P124—3、4题、P125—6、7题

十四、综合实验题型：

习题见分类P146—2、34、5、6、7题P199—4题

十五、计算题型：

习题见分类P169—174习题