九年级化学第11单元知识点

第十一单元《盐化肥》知识点

一、盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

1,盐分类：①正盐：由金属、酸根组成。如NaCl②酸式盐：由金属、酸根和氢组成。如NaHCO3 ③按盐中相同部分离子称为某类盐。如含碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含硫酸根离子的盐称为硫酸盐，含铁离子的盐称为铁盐，含钠离子的盐称为钠盐等。

2,盐的命名：①正盐由两种元素组成，命名为“某化某”，如NaCl命名为氯化钠；

②含氧酸的正盐命名为“某酸某”，如CuSO4命名为硫酸铜；

③酸式盐命名为“某酸氢某”，如NaHSO4命名为硫酸氢钠。

3,常见的盐

物质俗称物理性质用途

氯化钠NaCl 食盐白色粉末，

水溶液有咸

味，

溶解度受温

度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）

Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物

质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水

溶液呈碱

性）或苏打

白色粉末状

固体，易溶于

水,溶解放热

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠 NaHCO3小苏打(溶

液显碱性)

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为

Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）

3、2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

（注意：粗盐含有氯化镁、氯化钙的盐易吸收空气中水分而发生潮解）

1，实验步骤：①溶解、②过滤、③蒸发

2，实验仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、滴管加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 3，导致产率误差的分析：

①溶解过滤过程中附着在容器内壁上的液体无法全部转移；②蒸发结束时，固体未完全干燥；③操作不当，造成与液体溅出；④称量固体或量取液体时出现误差。

三、盐的化学性质

1，盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

2，盐 + 酸（可溶）→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

Cu

2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O HCl + NaHCO 3 NaCl +CO 2↑+ H 2O 3，盐 + 碱 → 新盐

+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 （现象：出现蓝色沉淀） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH （ 现象：澄清石灰水变浑浊）

3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀） 2NaOH + FeCl 2 Fe(OH)2↓ + 2NaCl （现象：出现白色沉淀） （注：FeCl 3溶液黄色；FeCl 2 浅绿色；Fe(OH)2沉淀是白色 ；Fe(OH)3沉淀是红褐色） 4，盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO 3 （ 现象：出现白色沉淀） Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2NaCl （现象：出现白色沉淀） 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl ↓， BaSO 4↓，Cu(OH)2↓， Fe(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO 3↓，CaCO 3↓

生成气体：H +与CO 32－ 产生CO 2 ； NH 4+与OH －生成水和氨气

③反应实质：离子结合成H 2O ：H +与OH － ； 气体↑：H +与CO 32－；NH 4+与OH －

沉淀↓：Ag +与Cl －、CO 32－ ；Ba 2+ 与CO 32－、SO 42－； Ca 2+与CO 32－、SO 42－； Mg 2+与OH －

等 三、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶，不能是酸碱指示剂变色）

2、碱：只有氨水氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀（难 溶碱不能使酸碱指示剂变色）

3、盐：①钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

②硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； ③氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；

④碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO 4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。盐溶液可以显中性，酸性，碱性。

四、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：

① 与酸的反应：2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O （实验室制取CO 2） ② 高温分解：CaCO 3

高温

CaO + CO 2 ↑ （工业制取CO 2）

③ CaCO 3能溶于含有CO 2的水，生成可溶性碳酸氢钙：

CaCO 3 + CO 2 + H 2O Ca(HCO 3)2 (石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水 侵蚀而形成溶洞的原因)

④ 当Ca(HCO 3)2溶液受热或者压强突然变小时就会分解： Ca(HCO 3)2

△

CaCO 3↓ + CO 2 ↑ + H 2O （石灰岩溶洞内有钟乳石，石笋，石柱的原因）

2、碳酸钠的化学性质：

①与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O ②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH （工业制NaOH ） 以上这两个反应都可以检验NaOH 是否变质（ 含Na 2CO 3）

③往Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 会发生反应： Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O 2NaHCO 3 ④ NaHCO 3 受热分解 ： 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2 ↑ + H 2O

C

Cu

Cu

Cu

Cu

O + Cu

Cu Cu

Cu

Cu

C

C