专题二 第一讲 提能力

1．(2011·天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()

A．第Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4 个质子

B．同周期元素(除0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A 项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第ⅦA 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。

答案：B

2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

() A．X的非金属性最强

B．X单质的熔点比Z低

C．Z的氢化物的稳定性比Y强

D．Y的最高正化合价为＋7

解析：根据三种元素的相对位置推断X为He、Y为F、Z为S。三种元素中F的非金属性最强，A错误；氦气的熔点比硫的低，B正确；HF的稳定性强于H2S，C错误；F元素没有正化合价，D错误。

答案：B

3．(2011·石家庄一模)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不．正确的是()

A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族

B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25

C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族

解析：第ⅥA族元素，随着原子半径的增大，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。

答案：C

4．(2011·南昌模拟)X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是()

A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1

B．X2Y不可能是共价化合物

C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构

D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径

解析：根据题意，X可能是H、Li或Na，Y可能是O或S。X与Y可能形成原子个数比为1∶1的化合物，如H2O2，A正确。X2Y可能是H2O、H2S等共价化合物，B错误。X 和Y分别形成的简单离子可能具有相同的电子层结构，如Na＋和O2－，C错误。如果X是H，则其原子半径在周期表所有的元素中最小，D错误。

答案：A

5.(2011·安徽高考改造题)W、X、Y、Z是四种常见的短周期

元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素

的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；

Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族

元素中最强。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的原子结构示意图为

________。

(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程

式是_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)在25°C、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平

均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是____________________ ________________________________________________________________________。

解析：本题主要考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生的元素推断能力和对元素周期律的运用能力。由题意知W为8号元素，即是O，结合半径关系以及X和Ne原子的核外电子数相差1知，X为Na，Y单质为一种常见的半导体材料，即是Si，Z在同周期(即第三周期)主族元素中非金属性最强，即是Cl。(1)Na位于第三周期第IA 族，O原子最

外层电子数为6，核外有2个电子层，所以结构示意图为；(2)Cl与Br同主族，Cl的非金属性强于Br，HCl的稳定性强于HBr。(3)SiCl4与H2O反应得到的强酸是盐酸，得到的弱酸是硅酸。(4)SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O,1

mol SiH4反应转移8 mol电子，放出热量8 mol×190.0 kJ·mol－1＝1520.0 kJ。

答案：(1)三IA

(2)HCl

(3)SiCl4＋3H2O===4HCl＋H2SiO3↓(或SiCl4＋4H2O===4HCl＋H4SiO4↓)

(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1520.0 kJ/mol

(限时45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：21H＋31H→42He ＋10n。下列说法中正确的是()

A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B．通常所说的氢元素是指11H

C.11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素

D．这个反应既是核反应，也是化学反应

解析：11H、21H、31H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。

答案：C

2．(2011·潍坊模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()

A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊

B．简单离子的离子半径：戊>丁

C．含有丁元素的酸有多种

D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B 错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物