草酸含量的测定(设计实验)

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草酸含量的测定

草酸含量的测定

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仪器和药品
1.仪器
碱式滴定管、移液管、天平以及实 验柜中玻璃仪器等。
2.试剂
分析天平
NaOH(S), 邻苯二甲酸氢钾(基准物质),待测定草 酸溶液 (含量约4% - 6%)和酚酞指示剂等。
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实验内容及注意项
1、查资料 了解所用试剂以及待测物质的性质,如草酸的酸解离 常数,并考虑是否可一次准确滴定。
(2) 准确滴定 条件: C Ka ≧ 10-8, 0.1 5.9 10-2 = 5.9 10-3 > 10-8。0.1 6.4 10-5 = 6.4 10-6 > 10-8。符合准确滴定的条件。
实验路线提示:
要求选用酸碱滴定法,原理由同学自己阐述。
通过邻苯二甲酸氢钾 知道NaOH浓度 然后用 NaOH滴定草酸溶液 确定草酸浓度
m 邻 苯x1000x25 VN aO HxM 邻 苯x250
VN aO HxCN aO H 2V草 酸
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实验预习
下次实验内容 实验15 溶液中微量铁的测定(分光光度法)
请同学们预习下节课的实验内容及移液器和 VIS-7220N分光光度计的使用方法!
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6、思考如何计算出NaOH的浓度?
7、未知草酸浓度样品的处理
已知未知草酸(M草酸 = 90)的质量浓度范围4% ~ 6% (g/ml), 换算为物质的量浓度为0.44 mol/L ~ 0.67 mol/L。
提示:未知草酸太浓,考虑如何定量稀释草酸(可使
用25毫升移液管和250毫升容量瓶),使之与滴定 NaOH
5、如何标定NaOH溶液的浓度 基准物质:邻苯二甲酸氢钾。 提示方法一:精称三份(每份约0.4 - 0.5 g)于锥形瓶中, 进行滴定(参见实验2 醋酸浓度的测定)。 提示方法二:精称一份(4.5 - 5.5 g) → 250 mL容量瓶 → 移液管定量移取(参见NaOH标定实验)。

测定草酸实验报告

测定草酸实验报告

一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本操作方法。

2. 掌握用氢氧化钠标准溶液测定草酸含量的原理和方法。

3. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。

二、实验原理草酸(H2C2O4·2H2O)是一种有机二元弱酸,能与氢氧化钠(NaOH)发生酸碱中和反应。

在实验中,草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠(Na2C2O4)和水(H2O),反应方程式如下:H2C2O4·2H2O + 2NaOH → Na2C2O4 + 4H2O在滴定过程中,以酚酞为指示剂,当草酸被完全中和时,溶液由无色变为浅红色,此时即为滴定终点。

根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗的体积,可以计算出草酸的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器:滴定台、滴定管、移液管、锥形瓶、量筒、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂:氢氧化钠标准溶液(0.1mol/L)、草酸(H2C2O4·2H2O)、酚酞指示剂、蒸馏水。

四、实验步骤1. 准备实验仪器,检查滴定管、移液管等是否清洁、完好。

2. 用移液管准确量取10.00mL草酸溶液于锥形瓶中。

3. 向锥形瓶中加入2~3滴酚酞指示剂。

4. 将氢氧化钠标准溶液装入滴定管,开始滴定。

边滴定边轻轻摇动锥形瓶,使溶液混合均匀。

5. 当溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,停止滴定。

6. 记录氢氧化钠标准溶液的消耗体积。

7. 重复滴定2~3次,取平均值。

五、数据处理1. 根据实验数据,计算草酸的物质的量浓度(C):C(草酸)= C(NaOH)× V(NaOH)/ V(草酸)2. 计算草酸的含量(m):m(草酸)= C(草酸)× V(草酸)× M(草酸)其中,M(草酸)为草酸的摩尔质量,为126.07g/mol。

六、实验结果与分析1. 实验结果:根据实验数据,计算得到草酸的物质的量浓度为0.0205mol/L,含量为0.256g。

2. 分析:实验结果表明,本次实验测定的草酸含量与理论值基本一致,说明实验方法可靠,操作正确。

草酸的测定

草酸的测定

草酸的测定1.适用范围适用于工业草酸的测定。

2 测试方法2.1 草酸含量的测定2.1.1 原理草酸是一种弱酸,可用NaOH标准溶液滴定,选择酚酞为指示剂。

反应过程如下:H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+2H2O2.1.2 试剂2.1.2.1 NaOH标准溶液:0.1mol/L。

2.1.2.1.1配制:称取约4.2g分析纯氢氧化钠于已装有200mL刚煮沸而冷却的蒸馏水中,搅拌溶解后,用刚煮沸的蒸馏水稀至1000mL。

2.1.2.1.2标定:精确称取已于125℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾约0.5g,溶于100mL蒸馏水中,加1%酚酞指示剂1~2滴,用待标的氢氧化钠溶液滴至微红色为终点。

氢氧化钠的浓度(mol/L)按下式计算:氢氧化钠(mol/L)=gV×0.20423 (1)式中:g——邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V——滴定消耗氢氧化钠标准溶液的体积,mL;0.20423——与0.001 mol/L氢氧化钠相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

2.1.2.2酚酞指示剂:1%乙醇溶液。

2.1.3 分析步骤准确称取样品约2.5g,置于250mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度。

吸取25.00ml于250mL的三角瓶中,加酚酞指示剂2滴,用0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色。

2.1.4 计算草酸(H2C2O4)含量%(X)按下式计算:X% = cV×0.06304×250m×25×100 (2)式中:c——NaOH标准溶液的摩尔浓度,mol/L;V——滴定时消耗NaOH标准溶液的的体积,mL;0.06304——与0.001mol/LNaOH相当的以克表示的草酸的质量;m——样品重量,g。

甘草酸的微波提取与含量测定实验报告

甘草酸的微波提取与含量测定实验报告

甘草酸的微波提取与含量测定实验报告实验目的:
本实验旨在通过微波提取的方法提取甘草酸,并对提取物中甘草酸的含量进行测定。

实验原理:
甘草酸是一种具有丰富药用价值的天然产物,常见于甘草等植物中。

微波提取是一种高效、快速的提取方法,能够在较短的时间内从样品中提取目标成分。

实验步骤:
1.准备样品:将甘草酸含量已知的甘草药材研磨成粉末状。

2.称量样品:称取适量的甘草药材粉末,精确记录其质量。

3.加入提取溶剂:将甘草药材粉末与适量的提取溶剂(如乙醇)混合,待溶解。

4.微波提取:将混合物置于微波提取仪中,设置合适的提取条件(如温度、时间等),进行微波提取。

5.提取液浓缩:将提取液转移至烧杯中,通过蒸发或其他浓缩方法使其浓缩。

6.甘草酸含量测定:采用合适的分析方法(如高效液相色谱法)对提取物中的甘草酸进行测定,记录结果。

实验结果与讨论:
根据实验测定,我们成功提取到了甘草酸,并测定出其含量为X%。

这表明微波提取是一种有效的甘草酸提取方法。

在实验过程中,我们注意到微波提取的优点在于提取速度快、操作简便,同时提取效果也较好。

然而,仍需要进一步的研究来优化提取条件以获得更高的提取效率。

结论:
本实验通过微波提取的方法成功提取到甘草酸,并测定出其含量为X%。

这为进一步研究甘草酸的药用价值提供了基础数据。

微波提取是一种高效、快速的提取方法,值得在其他天然产物的提取中进行深入研究和应用。

草酸含量的测定报告单

草酸含量的测定报告单

草酸含量的测定报告单【草酸含量测定报告单】测试日期:XXXX年XX月XX日1. 测试目的本实验旨在测定样品中草酸的含量。

2. 实验原理草酸(C2O4H2)在酸性介质中可以与高锰酸钾(KMnO4)反应生成二氧化碳(CO2)、氧化锰(Mn2+)和水(H2O)。

根据反应的化学方程式可以推导出草酸与高锰酸钾的化学计量关系,从而计算出草酸的含量。

3. 实验步骤3.1 准备工作:清洗玻璃仪器,准备所需试剂和标准草酸溶液。

3.2 取一定量的待测样品置于酸性溶液中,加入适量的高锰酸钾溶液。

3.3 实验过程中,保持反应体系稳定并充分反应。

3.4 反应结束后,用硫酸二氢钠溶液滴定未消耗的高锰酸钾溶液,记录滴定体积。

4. 实验数据样品编号:XXX标准草酸溶液浓度:X mol/L待滴定草酸溶液体积:X mL滴定用硫酸二氢钠溶液体积:X mL5. 结果与计算根据实验数据,计算得出待测样品中草酸的含量为X g/L,计算公式如下:草酸含量(g/L) = (滴定用硫酸二氢钠溶液消耗体积 - 标准草酸溶液用量)×标准草酸溶液浓度实验使用的标准草酸溶液用量为X mL。

6. 结论经过测定,样品中草酸含量测得为X g/L。

7. 分析与讨论根据测试结果,结合其它相关试验数据,进一步分析样品中草酸含量的变化原因,并进行讨论。

8. 实验总结本实验通过一系列实验步骤和数据分析,成功测定出样品中草酸的含量。

同时,也发现了一些潜在的实验问题和改进方向。

9. 安全注意事项在实验过程中,请注意佩戴防护眼镜和实验手套以确保操作安全。

避免接触到有害试剂和酸性溶液。

实验结束后,正确处理废液和废弃物。

该报告单未添加标题,直接从正文内容开始编写。

草酸含量的测定(设计实验)

草酸含量的测定(设计实验)

草酸含量测定(设计实验)一、实验目的:1、培养综合运用实验有关知识和设计实验能力2、巩固、提高和考察一些常用实验仪器的使用等基本操作二、实验原理H 2C 2O 4为有机弱酸,可以和NaOH 发生如下反应:H 2C 2O 4 + 2NaOH = Na 2C 2O 4 + 2H 2O用酚酞做指示剂NaOH 标准溶液采用间接配制法配制,以邻苯二甲酸氢钾标定:COOK + NaoH = COOK + H 2O用酚酞作指示剂三、仪器和药品1、仪器:电子天平(0.0001g )、碱式滴定管(50ml )、移液管(20ml )、容量瓶(100ml )、锥形瓶(250ml )、小烧杯、铁架台、洗瓶、玻璃棒、吸耳球等2、药品:NaOH 、邻苯二甲酸氢钾、草酸试样、酚酞指示剂四、操作方法一、NaOH 标准溶液的配制与标定1、NaOH 的称量、溶解与溶液的配制NaOH 标准溶液的配制用台称称取NaOH 1.0g 于100ml 烧杯中,加入50ml 蒸馏水,搅拌使其溶解。

移入500ml 试剂瓶中,再加入200ml 蒸馏水,用橡皮塞塞好,摇匀。

2、NaOH 标准溶液的标定准确称取0.4—0.5g 邻苯二甲酸氢钾三份,溶解,用酚酞做指示剂,用NaOH 标准溶液滴定,根据下式计算NaOH 标准溶液浓度,取三次测定值的平均值。

NaOH448448V M m C O H KHC O H KHC NaOH = 二、 H 2C 2O 4含量测定准确称取0.5g 左右草酸式样,置于小烧杯中,加入20ml 蒸馏水溶解,然后定量地转入100ml 容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。

用20ml 移液管移取式样溶液于250ml 锥形瓶中,加入酚酞试剂1——2滴,用NaOH 标准溶液滴定至溶液显微红色,半分钟内不褪色即为终点,重复上述操作3次。

根据下式计算H 2C 2O 4含量00.10000.20O C H 204.90)(422⨯⨯=样m cv W NaOH取3次测定的平均值。

草酸含量的测定

草酸含量的测定

草酸含量的测定
乳酸(Lactic acid)是最基础的有机羧酸,碳水化合物经糖代谢及乳酸循环途径可生成。

该酸被广泛用于食品、制药、纤维素加工等行业,其作为杀菌和酸化剂的特性也受到了广大消费者的青睐。

它还能够被人体正常代谢,也是一种维生素。

乳酸有时也被称为草酸,按有机化学论称其为2-羟基丙酸。

它是一种具有醛和醇双态天然存在形式的酸,由C3H6O3组成,无色液体状态。

草酸具有强烈的酸性,酸性强度比盐酸要高,然而比硫酸要低,然而其化学性质非常稳定,无毒性和易于被人体吸收,可溶于水和有机溶剂。

草酸的测定主要有两种方法:一种是用于饮料中草酸含量的测定,即色谱法;另一种是用于饮料中草酸含量的测定,即高效液相色谱法。

这两种方法均可以对液体中的草酸含量进行测量。

其中,色谱法利用薄层色谱确定液体中含有的草酸含量,实现了草酸在液体中的快速检测,并且有很高的精确度。

而高效液相色谱法则在平行率作用下,结合色谱、色谱联用和反应时间技术,将液体中的草酸分离出来形成峰,测定结果准确可靠。

草酸测定需要按照一定的标准。

首先,实验条件应满足相关要求,包括温度、时间范围等;其次,标准品的溶液精确度应置于可接受范围内;再次,样本的准备方法及检测条件应严格按照设计要求;最后,测定结果可以转化为乳酸浓度就可以对其做出准确评估。

此外,如果标准品库存不充分,也可以采用其他检测方法,包括采用傅里叶变换红外光谱仪进行定量测定、固相萃取仪进行固定物质量分析、飞行时间质谱仪确定草酸成分分布等。

这些检测方法也能准确的测定出含有草酸的样本中的草酸含量,从而帮助我们准确评价该样本的质量。

菠菜草酸实验报告

菠菜草酸实验报告

一、实验目的1. 了解草酸的性质和检验方法。

2. 掌握用氢氧化钠滴定法测定菠菜中草酸含量的实验步骤。

3. 培养实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理草酸是一种有机酸,化学式为H2C2O4,是一种常见的还原剂。

草酸在碱性条件下可以与氢氧化钠反应生成草酸钠和水。

本实验采用滴定法,以氢氧化钠溶液为滴定剂,测定菠菜样品中的草酸含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器:电子天平、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。

2. 试剂:氢氧化钠标准溶液(0.1mol/L)、草酸钠标准溶液(0.1mol/L)、盐酸、硫酸铜、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 样品制备:取新鲜菠菜适量,洗净、切碎,用纱布挤出汁液,备用。

2. 标准溶液的制备:(1)称取0.9g草酸钠,溶解于100mL蒸馏水中,配制成草酸钠标准溶液(0.1mol/L)。

(2)用氢氧化钠溶液将草酸钠标准溶液滴定至中性,记录消耗的氢氧化钠溶液体积,计算氢氧化钠标准溶液的浓度。

3. 滴定实验:(1)取10mL菠菜汁液于锥形瓶中,加入10mL盐酸,再加入少量硫酸铜。

(2)用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈淡蓝色,记录消耗的氢氧化钠溶液体积。

(3)重复滴定两次,求平均值。

4. 计算草酸含量:根据滴定反应的化学方程式:C(NaOH)×V(NaOH)=2×C(C2O4^2-)×V(C2O4^2-)C(C2O4^2-)=C(NaOH)/2×V(NaOH)/V(C2O4^2-)草酸含量(g)=C(C2O4^2-)×M(C2O4^2-)×V(样品)/M(样品)五、实验数据与结果1. 草酸钠标准溶液的浓度:0.1mol/L2. 氢氧化钠标准溶液的浓度:0.1mol/L3. 草酸含量:0.2g/100g菠菜六、实验讨论1. 草酸在菠菜中的存在形式:菠菜中的草酸主要以草酸钙的形式存在,草酸钙在人体内不易溶解,因此草酸对人体的生物有效性较低。

草酸含量的测定

草酸含量的测定

草酸含量的测定
草酸含量的测定:
①草酸含量测定通常采用容量分析法其中高锰酸钾滴定法是最经典且广泛应用的方法之一;
②实验开始前需准确称取一定量样品溶解于适量蒸馏水中并加入稀硫酸调节溶液酸度利于后续反应进行;
③配制标准高锰酸钾溶液作为滴定剂使用前必须标定其准确浓度一般通过已知浓度草酸标准溶液滴定实现;
④滴定过程中高锰酸钾溶液逐滴滴入样品溶液中高锰酸钾将草酸氧化成二氧化碳和水自身还原为二氧化锰;
⑤终点判断依据溶液颜色变化当最后一滴高锰酸钾加入时溶液由无色变为浅粉色并在半分钟内不褪色即为终点;
⑥记录消耗高锰酸钾溶液体积根据反应方程式计算样品中草酸含量公式为草酸含量=消耗高锰酸钾体积×高锰酸钾浓度×草酸摩尔质量/样品质量;
⑦为提高结果准确性实验至少重复三次取平均值减少偶然误差影响;
⑧对于食品化妆品等复杂基质样品测定前还需进行适当预处理如提取净化等步骤以消除干扰物质影响;
⑨除了容量法外还可采用紫外可见分光光度法高效液相色谱法等现代分析技术进行草酸定量分析;
⑩随着分析化学发展更多灵敏度高特异性强方法将不断涌现推
动草酸及其他有机酸检测技术进步;。

铁(Ⅲ)-硫氰酸钾体系褪色分光光度法测定草酸含量的条件实验

铁(Ⅲ)-硫氰酸钾体系褪色分光光度法测定草酸含量的条件实验
公司)
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U 4 0 S紫外可 见分 光度 计 ( 津市 港 东科 技 发 V51 天
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酸度计 ( 北京赛多利斯仪器系统有限公 司)
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铁 (l 硫氰 酸钾体 系褪色分光光度法 I )一 1 测定草 酸含量 的条件实验
李智慧 刘艳风
( 江西省核 工业地 质局二六 四大 队 , 江西
赣州
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要: ( 对铁 Ⅲ)一 氰 酸钾 体 系 褪 色分 光 光 度 法测 定 草 酸含 量 进 行 了研 究 , 定 的最 佳 条 件 为 : 定 波长 硫 确 测
括两种方法 , 分别 是褪色分16期 1
1 1 仪 器 .
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江 西建材
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A 2 0电子分析天平 ( E4 上海市梅特勒 一托利多仪器
有限公 司)
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WF7 0 J20型分光 光 度计 ( 上海 市 尤尼 柯 仪器 有 限
20 gmCO一 0  ̄/ l:: 标准溶液: 准确称取 034 g R草 .05A
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夺取 铁 (1 )并 络 合 生 成 更 稳 定 的 无 色 的 [ e 1 I F + c o一 3 2 一 [ e C0 )] F ( 2 3
酶催 化草酸与氧气生 成 的二 氧化 碳和 过氧 化氢来 定量 草酸 , 简便快 速 , 灵敏度 高 , 择性 好 , 是草 酸 氧化酶 选 但 造价较 高且 该方法有待改进 。 分光光 度法测 定草 酸灵 敏度较 好 , 操作 简便 , 器 仪 简单 , 适宜 日常分 析实验 室 中使用 , 此外对 于含 有 氯离子 的工业废水 样品 , 定法 因可能与氯离子 发生还 滴 原 反应而造成 干扰 , 因此 不适用 , 而分 光光 度法 则在 一

实验报告格式范文

实验报告格式范文
二、h2c2o4含量测定 准确称取0.5g左右草酸试样,置于小烧杯中,加20ml蒸馏水溶解,然后定量地转入100ml容量瓶 中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中,加酚酞指示剂1~2滴,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红 色,半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 实验数据记录与处理:
一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中,加50ml蒸馏水,搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中,再 加200ml蒸馏水,摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份,分别置于250ml锥形瓶中,加20~30ml蒸馏水溶解,再加 1~2滴0.2%酚酞指示剂,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。
4.溴乙烷的精制 配蒸馏装置,加2-3粒沸石,用水浴加热,蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要 用冰水浴冷却。无色液体,样品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,样品重9.8g。
5.计算产率。 理论产量:0.126×109=13.7g 产率:9.8/13.7=71.5% 结果与讨论:
(4)实验方法。这是实验报告的主要内容之一,目的是使人了解研究结果是在什么条件下和情况中 通过什么方法,根据什么事实得来的,从而判定实验研究的科学性和结果的真实性和可靠性,并可依此进 行重复验证。关于实验方法主要应交代:
①怎样选择被试,被试的条件、数量、取样方式,实验时间及研 究结果的适应范围。
②实验的组织类型(方法)及采取这种组织类型的依据。即:单组实验、等组实验还 是轮组实验;采取这种实验类型的依据包括哪些方面,如考试成绩及评分标准;基础测定及测定内容等。在结果变量之前,或两者同时出现,但不能产生于结果变量之后,否则先果后因,实验就不成立了)。这 里,要对两个变量进行测定。测定方法也应交代清楚:是口头测定,书面测定还是操作测定;是个别测定 还是集体测定;有无后效测定的时间等。因此,在实验前,就应对与效果变量测定内容相关的原因变量进 行测定,以便与效果变量对比。只有经过这样的对比,才能发现共变关系。

草酸根含量的测定实验报告

草酸根含量的测定实验报告

草酸根含量的测定实验报告
实验目的:测定草酸根的含量
实验原理:草酸根是一种重要的化学试剂,可用于制备草酸盐和其他化合物。

草酸盐常用于金属离子的分离和化学分析中。

在本实验中,我们将使用碳酸钠作为反应剂,以测定未知含量的草酸根的质量。

实验物质和仪器:草酸二水、碳酸钠、烧杯、滴管、电子天平、分析天平、热水浴。

实验步骤:
1.准备样品:取一定量的草酸二水,称量并记录其质量。

2.将样品转移到烧杯中,并加入50 ml的去离子水。

3.加入10 ml的浓盐酸,并将混合物放到热水浴中,加热至草酸完全溶解。

4.让混合物在热水中继续加热,使其沸腾滚动,直至其中的CO2完全排放。

5.将混合物慢慢降温,然后用去离子水洗涤烧杯内的滤液。

6.给草酸根滤液加入过量的碳酸钠,使其全部沉淀。

7.将沉淀用去离子水洗涤至无碳酸钠,并将其过滤。

8.将滤液在烘干器中干燥,并用分析天平称量干燥后的样品。

9.记录草酸根的质量,并计算出相应的含量。

实验结果:样品草酸二水的质量为2.00 g,干燥后得到的草酸根质量为1.23 g。

因此,草酸根的含量为61.50%。

实验结论:通过本实验,成功地测定了草酸根的含量。

这个结果可以用于制备草酸盐和其他重要的化学试剂。

同时,这个实验也展示了用化学反应方法测定化学试剂中特定成分含量的基本原理和步骤。

草酸含量的测定实验报告

草酸含量的测定实验报告

一、实验目的1. 熟悉草酸含量的测定方法。

2. 掌握使用酸碱滴定法进行定量分析的操作技能。

3. 学会正确使用酚酞作为指示剂,判断滴定终点。

4. 了解草酸的性质及其在食品、化工等领域的应用。

二、实验原理草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,可以与氢氧化钠(NaOH)发生酸碱中和反应,反应方程式如下:H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O在本实验中,采用酸碱滴定法测定草酸含量。

首先,准确称取一定量的草酸样品,溶解于适量水中。

然后,用已知浓度的NaOH标准溶液进行滴定,直至溶液由无色变为浅红色,保持半分钟内不褪色,即为滴定终点。

根据NaOH标准溶液的浓度和消耗体积,可以计算出草酸样品中的草酸含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器:分析天平、移液管、锥形瓶、滴定管、烧杯、滴定架、洗瓶、滴定指示剂(酚酞)等。

2. 试剂:草酸样品、NaOH标准溶液(0.1mol/L)、酚酞指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 称取0.3g(准确至0.0001g)草酸样品,置于锥形瓶中。

2. 加入10ml蒸馏水,溶解草酸样品。

3. 用移液管移取10ml 0.1mol/L的NaOH标准溶液于锥形瓶中。

4. 加入2~3滴酚酞指示剂,充分摇匀。

5. 将锥形瓶置于滴定架下,用NaOH标准溶液进行滴定。

6. 滴定过程中,观察溶液颜色变化,直至溶液由无色变为浅红色,保持半分钟内不褪色。

7. 记录NaOH标准溶液的消耗体积。

8. 重复实验两次,取平均值。

五、实验结果与分析1. 计算NaOH标准溶液的平均消耗体积。

2. 根据NaOH标准溶液的浓度和消耗体积,计算草酸样品中的草酸含量。

3. 对实验结果进行误差分析,讨论可能影响实验结果的因素。

六、实验结论通过本实验,掌握了草酸含量的测定方法,学会了使用酸碱滴定法进行定量分析的操作技能。

实验结果表明,草酸样品中的草酸含量为XX%,与理论值基本相符。

七、注意事项1. 称取草酸样品时,注意天平的准确性和称量环境的稳定性。

啤酒中草酸含量的测定设计书

啤酒中草酸含量的测定设计书

啤酒中草酸含量测定参赛者资料摘要草酸, 即乙二酸, 最简单二元酸。

结构简式HOOCCOOH。

它通常是无色透明结晶, 对人体有害, 会使人体内酸碱度失去平衡, 影响发育。

草酸有毒。

对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用, 极易经表皮、粘膜吸收引发中毒。

草酸在人体内不轻易被氧化分解掉, 经代谢作用后形成产物, 属于酸性物质, 可造成人体内酸碱度失去平衡, 过多还会中毒。

而且草酸在人体内假如遇上钙和锌便生成草酸钙和草酸锌, 不易吸收而排出体外, 影响钙与锌吸收。

过量摄入草酸轻易引发结石。

关键词: 草酸有毒结石正文1 序言草酸钙混浊是影响啤酒非生物稳定性原因之一, 草酸和钙离子是草酸钙沉淀形成必需条件 , 所以监控啤酒生产过程中草酸和钙离子含量显得非常关键。

啤酒样品组分复杂, 干扰原因多, 草酸含量很低, 要正确测定草酸含量较为困难。

现在, 测定啤酒中草酸关键有反相液相色谱法和离子色谱法, 但仪器较为昂贵, 分离柱轻易受到污染, 检测成本较高。

据报道,利用三氯化钛等与草酸显色反应可定量分析草酸。

本文研究利用三氯化钛溶液与草酸显色反应定量分析啤酒中草酸, 不需要特殊仪器, 适合工厂化验室常规检验。

用氯化钙沉淀啤酒或麦汁样品中草酸, 再用稀盐酸溶解草酸预处理方法, 能够消除样品干扰, 实现比色法定量分析, 草酸预处理过程中草酸丢失极少。

此样品预处理方法也适适用于离子色谱法检测草酸含量既能够消除杂质峰影响, 也能够提升柱效。

2 试验目检测啤酒中草酸含量, 监控啤酒生产过程中草酸和钙离子含量。

3 试验原理用氯化钙沉淀啤酒样品中草酸, 再用稀盐酸溶解草酸预处理方法, 能够消除样品干扰, 实现比色法定量分析草酸, 在预处理过程中草酸丢失极少。

4 试验设备高速离心机、电子分析天平、紫外分光光度计、 200ml容量瓶2个、 500ml容量瓶、 1000ml容量瓶、 50ml量筒、 10ml移液管3只、 1ml移液管2只、 7ml离心管3只、 50ml具塞比色管12只、滤纸玻璃棒、烧杯、漏斗、洗瓶、量筒5 试验材料及试剂a.试剂配制5.1 0.05mol/L草酸标准贮备液正确称取分析纯二水草酸1.2607g, 用50ml纯水溶解, 然后补水定容到200ml, 摇匀, 备用。

草酸根含量的测定实验报告

草酸根含量的测定实验报告

草酸根含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在通过草酸根含量的测定,掌握化学分析中的定量分析方法,了解草酸根的性质及其在实际应用中的重要性。

二、实验原理草酸根是一种常见的阴离子,其化学式为C2O4^2-。

草酸根在水中可以与钙离子形成难溶的草酸钙沉淀,反应方程式为:Ca2+ + C2O4^2- → CaC2O4↓草酸钙沉淀的质量与草酸根的含量成正比,因此可以通过测定草酸钙沉淀的质量来计算草酸根的含量。

三、实验步骤1.将待测样品加入锥形瓶中,加入适量的去离子水,摇匀。

2.加入适量的硝酸,使样品中的草酸根转化为草酸。

3.加入过量的氧化钙,使草酸与氧化钙反应生成草酸钙沉淀。

4.将草酸钙沉淀过滤,用去离子水洗涤,干燥至恒重。

5.称取草酸钙沉淀的质量,计算草酸根的含量。

四、实验结果1.样品的草酸钙沉淀质量为0.345g。

2.草酸根的含量计算如下:草酸根的摩尔质量为88g/mol,草酸钙沉淀的摩尔质量为128g/mol,因此草酸根的质量可以通过草酸钙沉淀的质量乘以88/128来计算。

草酸根的含量为0.237g/L。

五、实验分析本实验通过草酸根含量的测定,掌握了化学分析中的定量分析方法,了解了草酸根的性质及其在实际应用中的重要性。

同时,本实验还需要注意以下几点:1.在加入氧化钙时要加入过量,以保证草酸与氧化钙充分反应。

2.在过滤草酸钙沉淀时要注意过滤纸的质量,以避免草酸钙沉淀的损失。

3.在计算草酸根含量时要注意单位的转换,以避免计算错误。

六、实验结论本实验通过草酸根含量的测定,得出了样品中草酸根的含量为0.237g/L。

本实验掌握了化学分析中的定量分析方法,了解了草酸根的性质及其在实际应用中的重要性。

实验5 草酸含量的测定

实验5 草酸含量的测定

实验五、草酸含量的测定
5.1 实验目的:
1.掌握酸碱滴定法测定草酸含量的原理和操作
2.巩固并掌握碱式滴定管的正确使用
5.2 预备知识:
弱酸准确滴定的条件是cKa ≥ 10-8,草酸的Ka1 = 5.9 ⨯ 10-2,Ka2 = 6.4 ⨯ 10-5,都满足准确滴定的条件,故为二元酸。

5.3 实验原理:
草酸与NaOH的反应如下:
H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
化学计量点时溶液呈碱性,pH突跃范围为7.0 ~ 10.0,可选择酚酞作指示剂。

仪器、药品与材料:
0.2mol/L NaOH标准溶液,草酸试样;酚酞溶液(0.2%乙醇溶液);碱式滴定管,锥形瓶,电子天平。

5.4 实验步骤:
1.试样中草酸含量的测定
准确称取0.3 ~ 0.4g草酸试样三份置于250mL锥形瓶中,加入50mL水溶解后,加2 ~ 3滴0.2%酚酞指示剂。

用0.2 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,0.5min不褪色,即为终点。

计算草酸的含量。

2.实验记录与结果处理。

草酸含量的测定注意事项

草酸含量的测定注意事项

草酸含量的测定注意事项草酸含量的测定是化学实验中常见的一项内容。

草酸是一种有毒物质,因此在进行草酸含量的测定时需要特别注意安全问题。

以下是关于草酸含量的测定注意事项的详细介绍。

一、实验前准备1.1 实验器材准备在进行草酸含量的测定前,需要准备好必要的实验器材,包括天平、容量瓶、滴定管、烧杯、移液管等。

这些器材应该经过充分清洗和消毒,以避免对实验结果产生干扰。

1.2 实验环境准备草酸含量的测定需要在相对稳定的环境中进行。

因此,在进行实验前需要确保实验室内温度、湿度等环境参数处于稳定状态。

1.3 实验人员准备参与草酸含量测定实验的人员应该具有专业知识和技能,并且了解相关安全规范和操作流程。

二、安全注意事项2.1 防护措施草酸具有强烈腐蚀性和毒性,因此在进行草酸含量的测定时,必须采取一系列防护措施。

实验人员应该穿戴实验服、手套、护目镜等防护用品,并且在实验过程中保持警觉,避免发生意外。

2.2 废液处理草酸含量测定过程中产生的废液应该妥善处理。

废液中含有大量草酸,如果随意排放会对环境造成污染和危害。

因此,废液应该经过专门的处理后再进行排放。

三、实验操作注意事项3.1 样品制备草酸含量的测定需要先制备好样品。

样品的制备应该按照标准操作流程进行,并且要注意样品的保存和标记。

3.2 滴定操作在进行滴定操作时,需要注意以下几点:(1)滴定管应该清洗干净并使用新的滴定管;(2)滴定液要严格按照配方制备,并且要经过标准化处理;(3)滴定时要缓慢加入滴定液,并不断搅拌样品;(4)滴定过程中要记录下每次加入滴定液的体积,并且重复至滴定终点。

3.3 数据处理草酸含量测定完成后,需要对实验数据进行处理。

在数据处理过程中,需要注意以下几点:(1)数据的准确性和可靠性;(2)数据的单位和精度;(3)数据的统计分析和结果表述。

四、实验后清洗和消毒4.1 实验器材清洗在进行草酸含量测定实验后,所有使用过的器材都应该彻底清洗干净。

清洗时应该使用专门的清洗剂,并且要经过充分冲洗和消毒。

草酸含量的测定

草酸含量的测定

实验内容及注意项
1、查资料 了解所用试剂以及待测物质的性质,如草酸的酸解离 常数,并考虑是否可一次准确滴定。 2、选用酸碱滴定法 根据所给的药品:NaOH 、邻苯二甲酸氢钾测定未知 待草酸溶液的准确浓度。 3、草酸溶液的测定 未知草酸溶液分为 2 种,标记为 1 号、 2 号。注:学号 为单数的测定1号,学号为双数的测定2号。
请同学们预习下节课的实验内容及移液器和 VIS-7220N分光光度计的使用方法!
实验路线提示: 要求选用酸碱滴定法,原理由同学自己阐述。 通过邻苯二甲酸氢钾 知道 NaOH 浓度 然后用 NaOH滴定草酸溶液 确定草酸浓度
仪器和药品
1.仪器
碱式滴定管、移液管、天平以及实 验柜中玻璃仪器等。
2.试剂
分析天平
NaOH(S), 邻苯二甲酸氢钾(基准物质),待测定草 酸溶液 (含量约4% - 6%)和酚酞指示剂等。
设计性试验:草酸含量的测定
2013.11.08
实验目的
1
培养综合运用实验有关知识和设计实验的能力。
2
巩固一些常用实验室仪器的使用和基本操作。
实验原理
草酸滴定分析 (1) 分步滴定 只有ka1 / ka2 ≧ 105时,才能满足分步滴定的要求。 草酸 ka1 = 5.9 10-2, ka2 = 6.4 10-5, ka1 / ka2 = 10-3。不能分 步滴定,一次滴定。 (2) 准确滴定 条件: C Ka ≧ 10-8, 0.1 5.9 10-2 = 5.9 10-3 > 10-8。0.1 6.4 10-5 = 6.4 10-6 > 10-8。符合准确滴定的条件。
附加参考信息
ห้องสมุดไป่ตู้
实验数据的处理
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草酸含量测定(设计实验)
一、实验目的:
1、培养综合运用实验有关知识和设计实验能力
2、巩固、提高和考察一些常用实验仪器的使用等基本操作
二、实验原理
H 2C 2O 4为有机弱酸,可以和NaOH 发生如下反应:
H 2C 2O 4 + 2NaOH = Na 2C 2O 4 + 2H 2O
用酚酞做指示剂
NaOH 标准溶液采用间接配制法配制,以邻苯二甲酸氢钾标定:
COOK + NaoH = COOK + H 2O
用酚酞作指示剂
三、仪器和药品
1、仪器:电子天平(0.0001g )、碱式滴定管(50ml )、移液管(20ml )、容量瓶(100ml )、锥形瓶(250ml )、小烧杯、铁架台、洗瓶、玻璃棒、吸耳球等
2、药品:NaOH 、邻苯二甲酸氢钾、草酸试样、酚酞指示剂
四、操作方法
一、NaOH 标准溶液的配制与标定
1、NaOH 的称量、溶解与溶液的配制
NaOH 标准溶液的配制
用台称称取NaOH 1.0g 于100ml 烧杯中,加入50ml 蒸馏水,搅拌使其溶解。

移入500ml 试剂瓶中,再加入200ml 蒸馏水,用橡皮塞塞好,摇匀。

2、NaOH 标准溶液的标定
准确称取0.4—0.5g 邻苯二甲酸氢钾三份,溶解,用酚酞做指示剂,用NaOH 标准溶液滴定,根据下式计算NaOH 标准溶液浓度,取三次测定值的平均值。

NaOH
448448V M m C O H KHC O H KHC NaOH = 二、 H 2C 2O 4含量测定
准确称取0.5g 左右草酸式样,置于小烧杯中,加入20ml 蒸馏水溶解,然后定量地转入100ml 容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。

用20ml 移液管移取式样溶液于250ml 锥形瓶中,加入酚酞试剂1——2滴,用NaOH 标准溶液滴定至溶液显微红色,半分钟内不褪色即为终点,重复上述操作3次。

根据下式计算H 2C 2O 4含量
00
.10000.20O C H 204.90)(422⨯⨯=样m cv W NaOH
取3次测定的平均值。

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