专业材料分析综合实验指导书
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棕刚玉的全分析
1 实验目的
1、学习棕刚玉的全分析方法。
2、学习分光光度法测定微量物质的原理和方法。
3、掌握分光光度计使用方法。
4、掌握试样的制备方法。
5、掌握棕刚玉试样分析试液的制备方法。
6、掌握配位滴定法测定棕刚玉中三氧化二铝的方法。
2 试样的制备
2.1块状磨料
先用锤子于一钢板上打碎到直径约为30mm 的小块,在小型鄂氏破碎机中,破碎至直径约5mm 的小块,用四分法缩分到40~50g ,再用钢研钵粉碎到直径小于2mm 和四分法缩分到10~15g ,继续用钢研钵或用刚玉研钵研细至全部通过100#筛,用磁力1~1.5kg 的磁铁吸出粉碎中带入的铁杂质。然后装入试样袋中,在105~110℃的烘箱中烘干1h ,取出、放入干燥器内,冷却,备用。
2.2粒状磨料
粗于10#粒度的试样,先用四分法缩分到10~15g ,用刚玉研钵研细至全部通过100#筛,混合均匀,装入试样袋中,烘干,备用。细于100#粒度的试样,用四分法缩分到15~20g ,装入试样袋中,烘干,备用。
3 分析试液的制备
准确称取样品0.5000g 于铂坩埚中,加入3g 混合熔剂,搅拌均匀后,再盖上混合熔剂1g ,加盖,将坩埚送入高温炉中于980~1100℃熔融2h ,取出,旋转坩埚,使熔融物附于坩埚内壁上,冷却后以水洗净坩埚外壁,放入已盛有近沸的100mL 15%盐酸的250mL 烧杯中,盖上表面皿,于砂浴上加热浸取,用水洗出坩埚及盖,移入250mL 容量瓶中,冷却后,以水稀释至刻度,摇匀,备用。
4 灼减的测定
4.1实验步骤
称取制备好的试样1g 于已经过980~1100℃灼烧至恒重的30mL 的铂坩埚中,加盖,盖微启置铂坩埚于高温炉中,980~1100℃灼烧1h 后取出,置于干燥器中,冷至室温,称量,重复灼烧,称量至恒重为止。
4.2计算:
灼减=
12m m m
×100% 式中:m 1-灼烧前坩埚及样品质量,g ;
m 2-灼烧后坩埚及样品质量,g ;
m —灼烧前样品质量,g 。
4.3注
刚玉产品有时有灼烧增重现象,如系灼增,以下式计算:
灼增=21m m m
×100% 5 二氧化硅的测定
5.1 实验原理—— 硅钼蓝比色法
在0.08~0.32mol·L -1的盐酸介质中,硅酸与钼酸生成黄色的硅钼配合物,再用还原剂将其还原成为硅钼蓝,用比色法测定,其反应为:
H 4SiO 4 + 12H 2MoO 4 → H 8[Si(Mo 2O 7)6] + 10H 2O
M O2O 5
H 8[Si(M O2O 7)6]+ [还原剂]+H +→H 8 [Si < ]+[氧化剂]+H 2O
(M O2O 7)5
5.2 试剂
1.硼砂—碳酸钠混合熔剂:2∶1
2.盐酸:15%
3.钼酸铵溶液:5%,加热溶解1g 钼酸铵于小烧杯中,以水稀释至20mL ,(放置24h
后过滤使用,如若出现沉淀,即应停止使用)。
4.酒石酸溶液:5%,称取5g 酒石酸于水中,以水稀释至100mL ,加热煮沸,否则放
久后会有絮状沉淀产生。
5.1.2.4-酸还原剂溶液:溶解1.2.4-酸(1-氨基-2-萘酚-4-磺酸)0.15g ,无水亚硫酸钠0.7g 、亚硫酸氢钠9g 于水中,以水稀释到100mL ,储存于塑料瓶中,该溶液一般可使用两周。若超过两周应停止使用。
6.二氧化硅标准溶液
准确称取经980~1000℃灼烧过1h 的二氧化硅(基准试剂)0.1000g 于铂坩埚中,加无水碳酸钠(基准试剂)2g 。仔细混匀。在860~900℃的高温炉中熔融20min 取出,旋转坩埚,使熔融物附于坩埚内壁上,冷却,洗净外壁,在聚乙烯烧杯中,用热水浸出,冷却并转入1000mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀后,立即移入干净并干燥过的塑料瓶中贮存,此储备溶液每毫升含二氧化硅0.1mg 。
吸取储备液50mL 于预先盛有2 mol·L -1盐酸5mL 的100mL 容量瓶中,以水稀释至刻度,摇匀,即为二氧化硅标准溶液(0.05 mg·mL -1)。
7.空白溶液
取4g 混合熔剂于铂坩埚中,在950℃的高温炉中熔融20min 取出,冷却,洗净坩埚外
壁,以15%HCl l00mL 加热浸出,移入250mL 容量瓶中,冷却后,以水稀释至刻度,摇匀,备用。
5.3 标准曲线的绘制
吸取空白溶液2.50mL 共5份,分别放入5个50mL 容量瓶中,用5mL 刻度吸管依次加入二氧化硅标准溶液0.00、0.50、1.00、2.00、3.00,(即SiO 2含量分别为0.00%、0.50%、1.00%、2.00%、3.00%),加5%钼酸铵溶液2.5mL, 摇匀,放置使其显色完全(室温15℃以上
放置10min),加5%酒石酸溶液10mL,立即加入1.2.4-酸还原剂溶液1.5mL,摇匀,放置20min, 以水稀释至刻度,摇匀,在分光光度计上,以空白溶液作参比,用1cm比色皿,在波长700nm处测其吸光度,绘制标准曲线。
5.4 实验步骤
移取分析试液2.50mL于50mL容量瓶中,加5%钼酸铵溶液2.5mL, 摇匀,放置使其显色完全(室温15℃以上放置10分钟),加5%酒石酸溶液10mL,1.2.4-酸还原剂溶液1.5mL,摇匀,放置20分钟, 以水稀释至刻度,摇匀,在分光光度计上,以空白溶液作参比,用1cm 比色皿,在波长700nm处测其吸光度,从标准曲线上求出Si02含量。
5.5 [注]
1. 硅钼黄在0.08~0.32mol·L-1的酸度下显色完全,酸度过大或过小均显色不完全.
2. 硅钼黄的稳定性,受温度的影响,在35℃时,仅可稳定半小时,故在加入钼酸铵放置显色完全后,应立即加入1.2.4—酸还原成硅钼蓝,显色的条件必须严格控制一致.
3. 每次必须依同样的分析步骤做空白试验,以校正结果.
6 三氧化二铁的测定
6.1 实验原理——分光光度法
磺基水杨酸是测定微量铁较好的一种试剂,在氨性介质(pH8-11.5)中磺基水杨酸与Fe3+形成黄色配合物,该配合物在430nm处有最大吸收峰,由比尔定理A = εcL得吸光度A。取不同浓度的铁在同样条件下,分别测其A,然后以吸光度A为纵坐标,以铁浓度为横坐标,作出工作曲线,再在同样条件下测待测试液的吸光度值,从工作曲线上找出所测得的吸光度对应的Fe2O3含量。
6.2 仪器和试剂
722型分光光度计,50mL容量瓶6个,25mL移液管1支,2mL、5mL和10mL移液管各1支。基准物Fe2O3,15%磺基水杨酸,6mol·L-1HCl,9mol·L-1NH3·H2O
6.3 实验步骤
(1)Fe2O3标准溶液(0.25 mg·mL-1)的配制
准确称取基准物Fe2O30.0625g于100mL小烧杯中,加6mol·L-1HCl 10mL,加热微沸溶解后移入250mL容量瓶中,洗涤小烧杯2~3次,洗液移入容量瓶中,以水稀释至刻度,摇匀。
(2)标准曲线的制作
在5个50mL容量瓶中,用2mL移液管分别加入配制的Fe2O3标准溶液0.00 mL,0.50 mL,1.00 mL,1.50 mL,2.00mL,加15%磺基水杨酸5mL,加入9mol·L-1NH3·H2O 3mL,以水稀释至刻度,摇匀,以不含Fe2O3标液的空白溶液为参比液,在430nm处,用1cm比色皿测各溶液的吸光度,以Fe2O3标准溶液体积为横坐标,相应吸光度为纵坐标,作出标准曲线。