化学反应的四种基本类型

一、化学反应的四种基本类型与化合价变化
两种或两种物质化合成一种物质的反应。

有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0
＋O O
2＝＝C +4
O -2
2 ；铁生锈
4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -2
3 ；完成下列化
学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。

①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。

反应前后没有元素化合价变化的如：
C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1
）2 ；完成下列化学方程式：
氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。

① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。

有变化的如： 如：2H +I 2O -1
2＝＝2H +12O -2
＋O O
2↑； 2H +2
gO -2
＝＝2H O
g ＋O O
2↑。

完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。

反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1
aH +1C +4O -2
3＝＝N +1
a 2C +4O -2
3＋C +4O -2
2↑＋H +12O -2
；
完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解
单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z O
n ＋2H +1C -1
l ＝H 0
2↑
＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2
完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋
HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；
1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。

如:
6HCl ＋Fe 2O 3＝2FeCl 3＋3 H 2O ； Ca(OH)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2H 2O ；2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑；Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝2NaOH ＋CaCO 3↓；BaCl 2＋Na 2SO 4＝Ba SO 4↓＋2NaCl ；NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ；完成下列化学方程式：⑴ H 2SO 4＋ Fe 2O 3＝ ＋ ；⑵ MgO ＋ ＝MgCl 2＋ ；⑶ ZnO ＋ HCl ＝ ＋ ；⑷FeO ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑸Al 2O 3＋ ＝ Al 2(SO 4)3＋ H 2O ；⑹Ca(OH)2＋ ＝CaSO 4↓＋H 2O ；⑺Ba(OH)2＋ ＝ BaCl 2＋ ；⑻H 2SO 4＋ ＝CuSO 4＋H 2O ；⑼Fe(OH)3＋ ＝FeCl 3＋ H 2O ；
⑽ NaOH＋＝ Na2SO4＋ H2O；⑾ CaCO3＋＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑；
⑿ H2SO4＋＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑；⒀ NaOH＋＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
⒁＋＝BaSO4↓＋ NaCl；⒃ Ba(OH)2＋CuSO4＝＋；⒄Ca(OH)2＋＝CaCl2＋；⒇NH4HCO3＋Ba(OH)2＝＋＋。

注意：A、复分解反应一般是在溶液中完成，故条件是生成物要有沉淀、气体或水。

B、常见复分解反应的几种形式
①、碱性氧化物（金属氧化物）＋酸＝盐＋水，如：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
②、酸性氧化物（CO2、SO2、SiO2、SO3、N2O5、P2O5）＋碱＝盐＋水，如：CO2＋Ca(OH)＝CaCO3↓＋H2O；N2O5＋2NaOH＝2 Na NO3＋H2O；（注意：碱要可溶于水）。

③、酸＋碱＝盐＋水，如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
④、酸1＋盐1＝酸2＋碱2，如2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(注意酸1比酸2强、稳定、沸点高)
⑤、碱1＋盐1＝碱2＋盐2，如NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋H2O＋NH3↑，Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋
2NaOH,而NaOH＋CaCO3不反应；NaOH＋K2SO4不反应；KOH＋Na NO3不反应
⑥盐1＋盐2＝盐3＋盐 4 ，如AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3；BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl；CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl；（注意：盐1、盐2均可溶，盐3、盐4中有沉淀，如BaCl2＋NaNO3不
反应；CaCO3↓＋2NaCl不反应；AgCl↓＋NaNO3不反应）。

另外，化学反应按有无氧的得失，又分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

有氧得失
的是氧化还原反应，在氧化还原反应中，失氧的反应物是氧化剂，具有氧化性，被还原，反应物发生了还原反应；得氧的是还原剂，具有还原性，被氧化，反应物发生了氧化反应。

如Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2中，Fe2O3失去了氧是氧化剂，具有氧化性，被还原，Fe2O3发生了还原反应； CO得到了氧是还原剂，具有还原性，被氧化，CO 发生了氧化反应。

在CuO＋H2＝Cu＋H2O中，H2是剂，具有性，被，H2发生了反应，CuO是剂，具有性，被，CuO发生了反应；在Fe3O4＋2C＝3Fe＋2CO2↑中，Fe3O4是剂，具有性，被，Fe3O4发生了反应，C是剂，具有性，被，C发生了反应；在2CuO＋C＝2Cu ＋CO2↑中，C是剂，具有性，被，C发生了反应，CuO是剂，具有性，被，CuO发生了反应；在Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2中，Fe3O4是剂，具有性，被，Fe3O4发生了反应，CO是剂，具有性，被，CO发生了反应；在2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑中，C是剂，具有性，被，C发生了反应，CuO是剂，具有性，被，CuO发生了反应；
二、化学式与化合价的相关问题
（一）关于元素的存在形态和化合价相关问题
1、元素的两种存在形态：游离（单质）态和化合态。

①单质的化合价都为O ；②元素形成的单质可能不
只一种，如：O 元素的单质形态有氧气O 2、臭氧O 3 ；P 元素的单质形态有红磷和白磷，它们的化学式就是元素符号P ；C 元素的单质形态有金刚石、石墨、木炭等，它们的化学式就是元素符号C ；③金属单质的化学式直接用元素符号表示，如：Fe 、Cu 、Ca 等；；④金属单质的存在状态几乎是固体，只有Hg 是液体；⑤非金属单质的存在状态有A 、固体：C 、P 、S 、Si ；B 、液体：Br 2 ；C 、气体：O 2、H 2、、N 2、Cl 2、F 2 ；⑥稀有气体（惰性气体）都是由单原子构成分子，化学式直接用元素符号表示He 、Ne 、Ar 、Ke 等。

2、元素在化合物的化合价：①金属元素都显正价，往往写化学式的前面，如：N +1aCl 、K +1NO
3、M +4
nO2等，
②非金属元素在不同的化合物里可能显正价、也可能显负价，如；Cl 在HC -1
l 和在KC +5
lO3中的化合价不同；同一元素在同一化合物里也可能显不同价态（N -3
H 4 N +5
O 3），元素显负价时往往写在化学式后面如MgC -1
l 2、Al 2 O -2
3等
3、离子符号与化合价：①在离子化合物中。

元素的原子得失电子后变成带正电或负电的正离子或负离子，
如Na 原子失去1e 变成Na
+
；Cl 原子得到1e 后变成Cl -；Ca 原子失去2e 后变成Ca 2+；S 原子得到2e 后变成S 2-；
②带电离子的电荷表示在元素符号的右上角，电荷数目和电性符号，如Ca 2+、S 2-；如果电荷数目是1，就省略不写，
如：Na
+
、Cl -；③带电离子的化合价等于电荷数，阳离子显正价，阴离子显负价，通常在元素符号的正上方表示，
不管几价，数字都要写出来，如：N +1
a
+
、C -1l -、C +2a 2+
、S -2
2-；
4、原子团离子符号及化合价：①+1价的原子团只有NH +1
4+
离子，带一个正电荷；②-1价的原子团有OH -1- 、NO -1
3-；
带一个负电荷；③-2价的原子团有CO -232- 、SO -232-、SO -242-、SiO -232-带二个负电荷；④-3价的原子团只有PO -3
43-
，带三个负电荷；⑤原子团的化合价是整个团体原子的化合价，故在一种化合物中，如果原子团不止一个，应该将原子团括起来，再加脚码，如：(NH 4)2SO 4中的NH 4根原子团。

⑥另外还有几种不常见的负价原子团KMnO 4（高锰酸钾中的M n -1
O 4-根）、K 2MnO 4（锰酸钾中的Mn -2
O 42-根）、KClO 4（高氯酸钾中的Cl -1
O 4-根）；KClO 3（氯酸钾中的Cl -1
O 3-根）以及Ca(HCO 3)2（碳酸氢钙中的HC -1
O 3-根），值得注意是：负价原子团，除OH 外，一般都存在于含氧酸或含氧酸盐中，如H 2SO 4 ---- SO 4； NaNO 3---- NO 3；NH 4HCO 3----HCO 3；Ca(Ca(HCO 3)2)2---- HCO 3。

⑦原子团的化合价与电荷数计算：原子团中所有原子的化合价的代数和。

如：NH 4的化合价为-3＋1ｘ4＝＋1；HCO 3的化合价为＋1＋4ｘ1＋（-2）ｘ3＝－1；OH 化合价为-2＋1＝－1。

⑧原子团化合价的表示，在整个原子团的正上方表示＋1、＋2---或-1、-2等。

NH 4+离子类似Na +、K +
离子性质。

（二）物质的组成与构成
1、物质的组成与构成：
①A 物质是由元素组成的，如水（H 2O ）是由氢、氧两种元素组成的。

B 元素是一个宏观慨念，只讲种类，不能讲个数，如氢、氧两种元素，不能说成氢、氧两个元素。

C 元素讲组成，不能讲构成。

②构成物质的基本微粒----粒子，包括分子、原子、离子。

A 、离子显电性，而分子、原子不显电性。

B 、离子是微
观慨念，既可讲种类，也可讲个数。

如五个氧分子、八个钠离子、这种原子是氢原子。

③一般物质的构成微粒：A 由原子构成：金属单质、固体非金属单质（碘单质I 2除外）、稀有气体等。

B 、由分子构
成：I 2碘、气体非金属单质、酸（在水中才能电离出H +
和酸根离子）以及非金属与非金属形成的化合物（銨盐除外）大多数有机化合物、溴（Br 2）。

C 、由离子构成：金属氧化物、碱、盐。

如CaO NaOH CaCO 3
2、化学用语表示物质的组成与构成
①P 2O 5表示1个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成；也表示五氧化二磷由磷、氧元素组成；还表示
五氧化二磷这种物质由五氧化二磷分子构成
②(NH 4)2SO 4:表示1个硫酸铵由2个銨根离子和1个硫酸根离子构成；也表示硫酸铵由氮、氢、硫、氧元素组成；还表示硫酸铵这种物质由銨根离子和硫酸根离子构成。

③O 2表示氧气；表示1个氧分子；表示1个氧分子由2个氧原子构成。

5 O 2表示5个氧分子 ④N 表示氮元素；表示1个氮原子；表示氮的原子量为14 。

2N 表示2个氮原子。

⑤、3 N 2O 5表示3个五氧化二氮分子
⑥化学式表示的意义：A 、表示一种物质，如SO 2 ：A 、SO 2表示二氧化硫这种物质
B 、表示某物质一个分子， B 、 SO 2表示一个二氧化硫分子
C 、表示物质的组成 ， C 、 SO 2表示二氧化硫的组成 a 表示组成元素 a 、表示SO 2由硫、氧元素组成
b 表示一种个数比 b 、表示SO 2中硫、氧原子个数比为1：2
c 、表示元素质量比 c 、表示SO 2中硫、氧元素质量比为32：2ｘ16＝1：1 ⑦5NH 4+表示銨根离子；4SO 42-表示4个硫酸根离子；2OH -
表示2个氢氧根离子
⑧表示某物质中某元素或原子团的化合价，一定要先正确写出完整的化学式，再在要求的元素或原子团的正上方标
出正、负化合价，如：高锰酸钾中锰的化合价：KMn +7
O 4、氮气N 0
2、二氧化硫中硫的化合价 S +4O 2、硫磺 S 0
等。

三、原子结构及相关问题
（一）原子的构成
1、原子中的几个相等关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子总数（注意，对于带电离子就不等了）
2、原子：由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成；每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子中，正负电荷刚好相等，所以质子数＝电子数，原子不显电性，记住中子是不带电的。

3、原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小，而原子核质量大小又由质子数和中子数定，中子、质子质量相近。

最外层电子数越少越易失去，越接近8电子越得到电子变成8电子稳定结构。

4、电子在核外是分层排布的，第一层最多2个，第二层最多8个，第三层最多18个，但最外层不能超过8个（如果只有一个电子层不能超过2个），最外层8个电子的结构，称饱和结构或稳定结构，元素原子的化学性质不活泼，如稀有气体；
5、最外层电子少于4个电子，容易失去最外层电子，成为带正电的阳离子，它的次外层便变成了最外层，一般是金属（氢除外）；最外层电子多于4个电子，容易得到电子变为8电子稳定结构，而变为带负电的阴离子。

6、原子结构示意图：核内质子数＝核外电子总数
Cl Na Ar Al
离子结构示意图：阴离子，核内质子数〈核外电子总数；阳离子，核内质子数〉核外电子总数
S 2- Ca 2+ Mg 2+ Cl -
7、原子结构示意图中由里向外分别为一、二、三……层或K 、L 、M ……层。

8、元素化学性质主要有最外层电子决定，最外层电子少于4个电子，容易失去而成为带正电荷的阳离子，一般是金属元素（氢除外），如Al/Ca/Na/Mg 等；最外层电子多于4个电子，容易得到电子变为8电子稳定结构，而变为带负电荷的阴离子，如Cl/S/P/N/O 等一般是非金属元素。

四、实验室有关气体的制取及相关问题
（一）气体的酸碱性
1、氨气NH3,碱性气体，不能用浓硫酸（H2SO4）来干燥，因为会发生反应：H2SO4＋2NH3＝(NH4)2SO4，只能用烧碱（NaOH）、熟石灰｛Ca(OH)2｝、生石灰（CaO）等碱性干燥剂干燥。

2、酸性气体：。