化学反应的四种基本类型
化学反应的四种基本类型
一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。
有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0＋O O2＝＝C +4O -22 ；铁生锈4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -23 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。
①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。
反应前后没有元素化合价变化的如：C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。
① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。
有变化的如： 如：2H +I 2O -12＝＝2H +12O -2＋O O2↑； 2H +2gO -2＝＝2H Og ＋O O2↑。
完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。
反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23＝＝N +1a 2C +4O -23＋C +4O -22↑＋H +12O -2；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z On ＋2H +1C -1l ＝H 02↑＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。
化学反应四种基本类型PPT课件
C2H5OH+3O2 ＝ 2CO2+3H2O
————————————；
点燃 点燃
CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O
—————————————
• 一、选择题
1.汽车的尾气中含有氮的氧化物，它们是空气污染物。汽车行驶时，由于电火花 的作用，汽缸里有一系列化学反应发生，其中有 N2+O2 放电 ＝ 2NO;
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2 （ 2 ）一氧化碳和二氧化碳的转化： 高温 点燃 ＝ C+CO 2CO 2 ＝ 2CO+O 2CO CO CO2 _ _______ ， CO——— 2 2 CO2 （3）氧化物和水的反应： 如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
=
③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
④ Zn+H ________________ 2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）金属和盐的反应：（金属前置后，盐必溶，不用钾钙 钠） 4=ZnSO4+Cu ① Zn+CuSO ———————— ② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4、复分解反应：“头尾结合型
2.分解反应：“一变多”型
（1）产生氧气的反应： △ ①2KMnO ____________ 4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO ＝ 2KCl+3O2↑ ②2KClO ____________ 3 △ MnO ③ 2H ____________ 2O2 = 2H2O+O2↑ 通电 2H O ④ ____________ = 2H2↑+O2↑ 2
化学四种基本类型反应
化学四种基本类型反应
1、化合反应:化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应。
此外,化合反应一般释放出能量。
可简记为A+B=AB。
2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
简称一分为二,表示为AB=A+B。
只有化合物才能发生分解反应。
3、置换反应:一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB
4、复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质--沉淀、气体、水(弱电解质),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB。
有机四大基本反应类型
有机四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，是化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
可简记为A+B=AB.
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
简称一分为二，表示为AB=A+B。
只有化合物才能发生分解反应。
置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB.
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB。
初中化学方程式汇总四种基本反应类型
初中化学方程式汇编一、化合反应一、金属 + 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu红色金属变为黑色固体5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO由银白液体,生成红色固体二、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5剧烈燃烧,放热,放出大量白烟8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO三、金属氧化物 + 水-------- 碱可溶性11、生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH2 放热12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 放热四、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4五、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧煤气燃烧：2CO+O22CO2蓝色火焰18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl剧烈燃烧,黄色火焰19、氯气在氢气中点燃共价化合物的形成、制备盐酸： H2+Cl22HCl 苍白色火焰,瓶口白雾20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 白色固体变蓝二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ 红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体22、双氧水制氧气实验室制备氧气：2H2O2 2H2O+O2↑23、加热高锰酸钾实验室制备氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾有少量的二氧化锰实验室制备氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末29、碱式碳酸铜铜绿受热分解：Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体30、碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵长期暴露空气中会消失：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体三、置换反应一定属于氧化还原反应一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由无色变为浅绿色33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液由无色变为浅绿色37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑二、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质 + 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体40、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O 黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2Og H2+CO 产物是水煤气的主要成分三、金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应湿法炼铜、镀铜原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色47、锌和硫酸铜溶液反应镀铜：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg49、铜和硝酸银溶液反应镀银： Cu+2AgNO3==2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质四、复分解反应一、碱性氧化物金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O红色固体铁锈溶解,溶液呈黄色52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解二、酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2==CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3==Fe2SO43+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+BaOH2==BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O三、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法,除水垢：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根四、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==MgOH2↓+2NaCl有白色沉淀生成78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成79、氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子五、盐 + 盐 ----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根其他不属于四种基本反应类型一有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧甲烷和天然气的燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体84、酒精乙醇在空气中燃烧氧炔焰、焊接切割金属： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体二还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体三酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应苛性钠暴露在空气中变质除去二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体处理硫酸工厂的尾气SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水消石灰放在空气中变质检验二氧化碳：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙熟石灰,消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O。
化学 四大基本反应
化学四大基本反应
化学中的四大基本反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应和分解反应。
首先，酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互中和的化学反应。
这种反应通常会产生盐和水，是化学实验中常见的一种反应，也是生活中许多重要化学过程的基础。
其次，氧化还原反应是指物质失去电子的氧化反应和物质获得电子的还原反应的统称。
这种反应是化学反应中最常见和重要的一种类型，涉及到电子的转移和能量的释放或吸收。
第三，沉淀反应是指在两种溶液混合时，生成一种不溶于溶液的固体沉淀的化学反应。
这种反应常常涉及离子的交换和生成新的化合物，是化学实验中常用的一种反应类型。
最后，分解反应是指一种化合物在适当条件下分解成两种或更多种物质的反应。
这种反应在化学工业生产和实验室研究中都有重要应用，也是化学课程中的重点内容之一。
这四种基本反应在化学中起着非常重要的作用，对于理解化学物质的性质、化学反应的规律以及实际应用都具有重要意义。
通过深入理解和掌握这些基本反应，我们可以更好地理解和应用化学知识。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba （OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
化学四大基本反应类型
一、知识梳理1.化学基本反应类型化合反应：多变一的反应分解反应：一变多的反应置换反应：A+BC → B+AC复分解反应：AB+CD → AD+CBII置换反应的发生与否，取决于金属活动性顺序，强者置换弱者金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 活动性顺序逐渐减弱3.氧化还原反应凡是有化合价变化这一特征的反应都是氧化还原反应。
【说明】氧化还原反应不属于化学四大基本反应类型化合反应：多变一的反应可能是分解反应：一变多的反应氧化还原反应置换反应：A+BC → B+AC 一定是复分解反应：AB+CD → AD+CB 一定不是【注】a.化合价降低的物质是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。
b.化合价上升的物质是还原剂，具有还原性，发生氧化反应。
c.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
d.有单质参与反应的化合反应一定是氧化还原反应。
二、例题精讲例1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是( ) A．Z+YSO4→ZSO4+Y B. X+YSO4→XSO4+YC. Z+H2SO4→ZSO4+H2D. X+H2SO4不反应A X＞Y＞ZB Z＞Y＞XC Z＞X＞YD X＞Z＞Y【举一反三】1.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。
这四金属的活动性正确的是（）A Z＞Y＞X＞WB X＞Z＞Y＞WC Y＞X＞Z＞WD Y＞Z＞X＞W例2、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应②可能是分解反应③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是（）A ②B ②④C ③④D ②③例3、下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是（）A ①②B ④⑤C ③④⑤D 只有④例4、以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。
化学反应四种基本类型
化合反应：（多变一）
=2H O 3Fe+2O = Fe O 2、铁燃烧： 4P+5O = 2P O 3、磷燃烧： 2Mg+O =2MgO 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧： C+O = CO 6、一氧化碳燃烧： 2CO+O = 2CO
1、氢气燃烧：
2H2+O2
点燃
2
点燃
2
3
4
点燃
2
2
5
点燃
2
点燃
2
2
点燃
）
2.下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（ ）
A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸
3. 物质的用途与其性质密切相关。研 中考热点 究金属的性质可以更好的利用金属
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器， 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [ Cu2 (OH )2 CO3 ],铜绿是铜与空气中的氧气、水 和＿ 共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计 了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中； 铜片浸入稀硫酸中； 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序， 请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象 和化学方程式）
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
中考化学专题复习四大基本反应类型
(13)将t ℃时A、B饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量A>B。( ) D.实验的认识:电解水说明了水是由H2与O2组成的 (9)将t ℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液仍为饱和溶液的
（四） A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭而应用灯帽
NH3·H2O === NH3↑+H2O（有刺激性气味）
置换反应和复分解反应的应用 (2)催化作用：___________在化学反应中所起的作用。
二 催化剂和催化作用
注意:用汽油洗去衣服上的油渍用的是溶解原理;用氢氧化钠除油污利用的是氢氧化钠和 乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠, ⑤加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。
3、酸+盐==新酸+新盐
金属氧化物
CaCO3+2H Cl==CO2↑+H2O +CaCl2 4、碱+盐==新碱+新盐 Na2 CO3 + Ca（OH）2 ==CaCO3 ↓+2NaOH 5、盐+盐==两种新盐
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 ↓
学法指导二 复分解反应化学方程式书写正确的秘笈
2021—2022九年级化学 中考专题复习四大基本反应类型
化学反应的四种基本类型
1、化合反应：A+B==C “多合一” 2H2 + O2 点燃2H2O
2、分解反应：AB==A+B “一分多” 2KClO3 MΔnO22KCl + 3O2
3、置换反应：A+BC==B+AC 单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2
初中化学_化学反应四种基本类型 PPT课件 图文
本节课你有哪些收获？
1.化学反应的基本类型:化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应（能够对典型反应分类）。
2.能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象。 3.能用金属活动性表对有关的置换反应进行简单的
判断。 4了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿 11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2
（2 CO
）C一O2氧2_C化_O碳_+_O和_＝2点_燃二_2_C氧O，化2 C碳O的2 转C化O：—C+—CO—2高 ＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
身体健康，学习进步！ 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
化学反应四大基本类型
化学反应四大基本类型化学反应是物质间发生的一种变化，可以分为四大基本类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
在这篇文章中，我们将详细探讨这四大基本类型的化学反应，并且解释它们在日常生活和工业生产中的应用。
一、合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个新的化合物的化学反应。
这种反应是最常见的化学反应之一，也是合成新材料的基础。
例如，氢气与氧气在电解水中反应生成水分子的合成反应：2H2 + O2 -> 2H2O合成反应还广泛应用于制药工业、化肥生产和材料合成等领域。
例如，合成新药物就是通过将不同的化合物结合在一起，以期望产生具有特定药理活性的新分子。
二、分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或多个不同物质的化学反应。
这种反应是反合成反应的逆过程。
例如，热分解氢氧化铜反应可以分解出氧气和铜金属：2Cu(OH)2 -> 2CuO + H2O + O2分解反应在生活中也有很多应用。
例如，热分解过氧化氢可以产生氧气和水，被广泛应用于火箭推进剂和漂白剂等领域。
三、置换反应置换反应是指两个元素或离子交换位置形成新的化合物的化学反应。
常见的置换反应有单一置换反应和双置换反应。
单一置换反应是指一个元素或离子取代另一个元素或离子的反应。
例如，铁与铜离子反应可以产生铜金属和铁离子：CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu双置换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物的反应。
例如，氯化钠与硝酸银反应可以产生氯化银和硝酸钠：NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3置换反应在冶金、电镀和环境领域都有重要应用。
例如，电镀过程中，金属离子会与金属表面上的离子交换位置，从而使金属表面镀上一层新的金属。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移。
其中一个物质失去电子，被氧化，而另一个物质获得电子，被还原。
氧化还原反应也被称为红ox和蓝red反应。
化学反应四种基本类型资料
8、碱式碳酸铜受热分解：
Cu2(OH)2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3)2
=
通电
2H2↑+ O2 ↑
=CaCO ↓+ H O +CO ↑
加热
3
2
2
5、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+ CO2↑
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
10、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3
= NH
加热
3
↑ + H2O +CO2↑
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的反应。 表达式：A+BC→B+AC 置 换 反 应 特点：一换一（或单换单） 依据：金属活动顺序表
较活泼金属+酸→盐+氢气 如：Zn H SO ZnSO H 2 4 4 2 举例： 金属+盐→新金属+新盐， 如： Fe CuSO4 FeSO 4 Cu
4种反应基本类型
4种反应基本类型一、化学反应基本类型化学反应是物质发生变化的过程，可以根据反应过程中发生的变化类型，将化学反应分为四种基本类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
下面将分别介绍这四种基本类型的化学反应。
二、合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新的物质的过程。
在合成反应中，反应物的原子或离子重新组合，形成新的化合物。
例如，氢气和氧气反应生成水，即2H2 + O2 → 2H2O。
合成反应常见的类型有：金属与非金属氧化物反应、金属与非金属反应、非金属与非金属反应等。
例如，金属钠与非金属氧气反应生成氧化钠，即4Na + O2 → 2Na2O。
三、分解反应分解反应是指一个化合物分解为两个或多个单质或化合物的过程。
在分解反应中，反应物的分子或离子发生断裂，生成新的物质。
例如，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，即2Cu(OH)2 → CuO + H2O。
分解反应常见的类型有：热分解反应、电解反应等。
例如，过氧化氢经过热分解反应生成水和氧气，即2H2O2 → 2H2O + O2。
四、置换反应置换反应是指一个元素或基团被另一个元素或基团替代的过程。
在置换反应中，反应物中的一个离子或原子被另一个离子或原子替代，生成新的物质。
例如，铁与铜(II)硫酸溶液反应生成铁(II)硫酸和铜，即Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
置换反应常见的类型有：单一置换反应、双重置换反应等。
例如，氯气与溴化铵反应生成氯化铵和溴，即Cl2 + 2NH4Br → 2NH4Cl + Br2。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的氧化剂和还原剂之间的电子转移的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子从还原剂，同时还原剂失去电子给氧化剂，从而发生氧化和还原的反应。
例如，铁与氧气反应生成三氧化二铁，即4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
氧化还原反应常见的类型有：氧化反应、还原反应、氧化还原复合反应等。
例如，氢气与氧气反应生成水，即2H2 + O2 → 2H2O，其中氢气被氧化为水，氧气被还原为水。
初中化学反应类型总结及规律
初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。
例如：4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
例如：CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
例如：SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。
例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
①某些氧化物的分解反应。
例如：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。
例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。
例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。
例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①金属与酸的置换反应。
例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金属与盐溶液的置换反应。
初三化学方程式总结按反应类型
初三化学方程式总结化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。
一、化合反应1、镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O22Al2O33、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。
4、铜丝加热变黑：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
5、硫燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。
6、红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。
7、氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO29、碳完全燃烧：C + O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。
10、碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2高温2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反应1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、过氧化氢制取氧气：2H2O MnO2 2H2O+ O2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑5、碳酸不稳定分解：H2CO3=== H2O + CO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3=== CaO + CO2↑三、置换反应1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
初中化学四种基本反应类型
初中化学四种基本反应类型
初中化学的基化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解
化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
A+B=C“多变一”
分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，叫做分解反应。
A=B+C“一变多”
置换反应:一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。
A+BC=AC +B
复分解反应:两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
标准定义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。
其反应条件是产生沉淀、水或气体，不生成上述物质不发生复分解。
AB+CD=AD +CB。
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一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。
有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0＋O O2＝＝C +4O -22 ；铁生锈4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -23 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。
①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。
反应前后没有元素化合价变化的如：C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。
① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。
有变化的如： 如：2H +I 2O -12＝＝2H +12O -2＋O O2↑； 2H +2gO -2＝＝2H Og ＋O O2↑。
完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。
反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23＝＝N +1a 2C +4O -23＋C +4O -22↑＋H +12O -2；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z On ＋2H +1C -1l ＝H 02↑＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。
如:6HCl ＋Fe 2O 3＝2FeCl 3＋3 H 2O ； Ca(OH)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2H 2O ；2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑；Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝2NaOH ＋CaCO 3↓；BaCl 2＋Na 2SO 4＝Ba SO 4↓＋2NaCl ；NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ；完成下列化学方程式：⑴ H 2SO 4＋ Fe 2O 3＝ ＋ ；⑵ MgO ＋ ＝MgCl 2＋ ；⑶ ZnO ＋ HCl ＝ ＋ ；⑷FeO ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑸Al 2O 3＋ ＝ Al 2(SO 4)3＋ H 2O ；⑹Ca(OH)2＋ ＝CaSO 4↓＋H 2O ；⑺Ba(OH)2＋ ＝ BaCl 2＋ ；⑻H 2SO 4＋ ＝CuSO 4＋H 2O ；⑼Fe(OH)3＋ ＝FeCl 3＋ H 2O ；⑽ NaOH＋＝ Na2SO4＋ H2O；⑾ CaCO3＋＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑；⑿ H2SO4＋＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑；⒀ NaOH＋＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；⒁＋＝BaSO4↓＋ NaCl；⒃ Ba(OH)2＋CuSO4＝＋；⒄Ca(OH)2＋＝CaCl2＋；⒇NH4HCO3＋Ba(OH)2＝＋＋。
注意：A、复分解反应一般是在溶液中完成，故条件是生成物要有沉淀、气体或水。
B、常见复分解反应的几种形式①、碱性氧化物（金属氧化物）＋酸＝盐＋水，如：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O②、酸性氧化物（CO2、SO2、SiO2、SO3、N2O5、P2O5）＋碱＝盐＋水，如：CO2＋Ca(OH)＝CaCO3↓＋H2O；N2O5＋2NaOH＝2 Na NO3＋H2O；（注意：碱要可溶于水）。
③、酸＋碱＝盐＋水，如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O④、酸1＋盐1＝酸2＋碱2，如2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(注意酸1比酸2强、稳定、沸点高)⑤、碱1＋盐1＝碱2＋盐2，如NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋H2O＋NH3↑，Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH,而NaOH＋CaCO3不反应；NaOH＋K2SO4不反应；KOH＋Na NO3不反应⑥盐1＋盐2＝盐3＋盐 4 ，如AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3；BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl；CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl；（注意：盐1、盐2均可溶，盐3、盐4中有沉淀，如BaCl2＋NaNO3不反应；CaCO3↓＋2NaCl不反应；AgCl↓＋NaNO3不反应）。
另外，化学反应按有无氧的得失，又分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
有氧得失的是氧化还原反应，在氧化还原反应中，失氧的反应物是氧化剂，具有氧化性，被还原，反应物发生了还原反应；得氧的是还原剂，具有还原性，被氧化，反应物发生了氧化反应。
如Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2中，Fe2O3失去了氧是氧化剂，具有氧化性，被还原，Fe2O3发生了还原反应； CO得到了氧是还原剂，具有还原性，被氧化，CO 发生了氧化反应。
在CuO＋H2＝Cu＋H2O中，H2是剂，具有性，被，H2发生了反应，CuO是剂，具有性，被，CuO发生了反应；在Fe3O4＋2C＝3Fe＋2CO2↑中，Fe3O4是剂，具有性，被，Fe3O4发生了反应，C是剂，具有性，被，C发生了反应；在2CuO＋C＝2Cu ＋CO2↑中，C是剂，具有性，被，C发生了反应，CuO是剂，具有性，被，CuO发生了反应；在Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2中，Fe3O4是剂，具有性，被，Fe3O4发生了反应，CO是剂，具有性，被，CO发生了反应；在2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑中，C是剂，具有性，被，C发生了反应，CuO是剂，具有性，被，CuO发生了反应；二、化学式与化合价的相关问题（一）关于元素的存在形态和化合价相关问题1、元素的两种存在形态：游离（单质）态和化合态。
①单质的化合价都为O ；②元素形成的单质可能不只一种，如：O 元素的单质形态有氧气O 2、臭氧O 3 ；P 元素的单质形态有红磷和白磷，它们的化学式就是元素符号P ；C 元素的单质形态有金刚石、石墨、木炭等，它们的化学式就是元素符号C ；③金属单质的化学式直接用元素符号表示，如：Fe 、Cu 、Ca 等；；④金属单质的存在状态几乎是固体，只有Hg 是液体；⑤非金属单质的存在状态有A 、固体：C 、P 、S 、Si ；B 、液体：Br 2 ；C 、气体：O 2、H 2、、N 2、Cl 2、F 2 ；⑥稀有气体（惰性气体）都是由单原子构成分子，化学式直接用元素符号表示He 、Ne 、Ar 、Ke 等。
2、元素在化合物的化合价：①金属元素都显正价，往往写化学式的前面，如：N +1aCl 、K +1NO3、M +4nO2等，②非金属元素在不同的化合物里可能显正价、也可能显负价，如；Cl 在HC -1l 和在KC +5lO3中的化合价不同；同一元素在同一化合物里也可能显不同价态（N -3H 4 N +5O 3），元素显负价时往往写在化学式后面如MgC -1l 2、Al 2 O -23等3、离子符号与化合价：①在离子化合物中。
元素的原子得失电子后变成带正电或负电的正离子或负离子，如Na 原子失去1e 变成Na+；Cl 原子得到1e 后变成Cl -；Ca 原子失去2e 后变成Ca 2+；S 原子得到2e 后变成S 2-；②带电离子的电荷表示在元素符号的右上角，电荷数目和电性符号，如Ca 2+、S 2-；如果电荷数目是1，就省略不写，如：Na+、Cl -；③带电离子的化合价等于电荷数，阳离子显正价，阴离子显负价，通常在元素符号的正上方表示，不管几价，数字都要写出来，如：N +1a+、C -1l -、C +2a 2+、S -22-；4、原子团离子符号及化合价：①+1价的原子团只有NH +14+离子，带一个正电荷；②-1价的原子团有OH -1- 、NO -13-；带一个负电荷；③-2价的原子团有CO -232- 、SO -232-、SO -242-、SiO -232-带二个负电荷；④-3价的原子团只有PO -343-，带三个负电荷；⑤原子团的化合价是整个团体原子的化合价，故在一种化合物中，如果原子团不止一个，应该将原子团括起来，再加脚码，如：(NH 4)2SO 4中的NH 4根原子团。
⑥另外还有几种不常见的负价原子团KMnO 4（高锰酸钾中的M n -1O 4-根）、K 2MnO 4（锰酸钾中的Mn -2O 42-根）、KClO 4（高氯酸钾中的Cl -1O 4-根）；KClO 3（氯酸钾中的Cl -1O 3-根）以及Ca(HCO 3)2（碳酸氢钙中的HC -1O 3-根），值得注意是：负价原子团，除OH 外，一般都存在于含氧酸或含氧酸盐中，如H 2SO 4 ---- SO 4； NaNO 3---- NO 3；NH 4HCO 3----HCO 3；Ca(Ca(HCO 3)2)2---- HCO 3。
⑦原子团的化合价与电荷数计算：原子团中所有原子的化合价的代数和。
如：NH 4的化合价为-3＋1ｘ4＝＋1；HCO 3的化合价为＋1＋4ｘ1＋（-2）ｘ3＝－1；OH 化合价为-2＋1＝－1。
⑧原子团化合价的表示，在整个原子团的正上方表示＋1、＋2---或-1、-2等。
NH 4+离子类似Na +、K +离子性质。
（二）物质的组成与构成1、物质的组成与构成：①A 物质是由元素组成的，如水（H 2O ）是由氢、氧两种元素组成的。
B 元素是一个宏观慨念，只讲种类，不能讲个数，如氢、氧两种元素，不能说成氢、氧两个元素。
C 元素讲组成，不能讲构成。
②构成物质的基本微粒----粒子，包括分子、原子、离子。
A 、离子显电性，而分子、原子不显电性。
B 、离子是微观慨念，既可讲种类，也可讲个数。
如五个氧分子、八个钠离子、这种原子是氢原子。
③一般物质的构成微粒：A 由原子构成：金属单质、固体非金属单质（碘单质I 2除外）、稀有气体等。
B 、由分子构成：I 2碘、气体非金属单质、酸（在水中才能电离出H +和酸根离子）以及非金属与非金属形成的化合物（銨盐除外）大多数有机化合物、溴（Br 2）。