【2020(春)化学必修第二册人教版(新教材)】第五章 化工生产中的重要非金属元素章末综合测评(五)

章末综合测评(五)

(时间：90分钟分值：100分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法不正确的是( )

A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量

B．许多领域中用液氮制得低温环境

C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2

D．正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨

解析造成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物。

答案 C

2．中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土[主要成分为Al2Si2O5(OH)4]等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。下列有关说法不正确的是( )

A．黏土也是制备玻璃的原料之一

1

B．黏土的主要成分可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

C．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料

D．传统陶瓷材料的成分与新型陶瓷材料的成分不同

解析制备玻璃的主要原料是石英、石灰石与纯碱，不包括黏土，A项错误。

答案 A

3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．Fe2＋(Fe3＋)，还原铁粉，过滤

C．BaSO4(CaCO3)，盐酸，过滤

D．CO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气

解析硝酸中混有硫酸，若加入氯化钡，可除去硫酸根离子，但同时引入氯离子，应加入硝酸钡，A错误；Fe2＋(Fe3＋)，加入还原铁粉发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，然后过滤，除去剩余铁粉，B正确；BaSO4不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸，C正确；CO2(SO2)通入饱和NaHCO3溶液，洗气，D正确。

答案 A

4．检验NH＋4的方法是将待检物加入到试管中，然后( )

2

3

A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验

B ．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性

C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D ．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

解析 检验NH ＋4的方法是加碱溶液，加热，检验产生的氨气；C 项不能在有碱的溶液中滴入酚酞。

答案 D

5．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是( )

A ．CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O

B ．FeO ＋4HNO 3(浓)===Fe(NO 3)3＋2H 2O ＋NO 2 ↑

C ．C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋2H 2O ＋4NO 2↑

D ．NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3

解析 A 、D 项HNO 3仅表现酸性，C 项仅表现氧化性。

答案 B

6．把a L 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol

烧碱加热，恰好使全部NH＋4转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO－3的物质的量浓度是( )

A．(2b－4c)/a mol·L－1B．(b－2c)/a mol·L－1

C．(2b－c)/a mol·L－1D．(b－4c)/a mol·L－1

解析关系式法：铵根离子总量等于NaOH的量，为b mol，硫酸根的量等于BaCl2的物质的量，即c mol，由以上可知硫酸铵含有的铵根离子，则可求硝酸铵中硝酸根的物质的量及浓度。

答案 B

7．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，

打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体

A和气体B的组合不可能

是下列中的( )

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳

B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮

4

D．水、二氧化氮

解析要使试管①内的水立刻沸腾，则试管②中气体压强要显著下降，即气体B 要被液体A大量消耗。

答案 C

8．在氯化钡溶液中通SO2，溶液仍澄清，将氯化钡溶液分别盛入两试管，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论不合理的是( )

A．SO2溶于水显酸性

B．沉淀均是亚硫酸钡

C．SO2有还原性

D．加入烧碱使SO2－3浓度增大

答案 B

9．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为( )

A．0.225 mol·L－1B．0.15 mol·L－1

5

C．0.45 mol·L－1D．无法计算

解析该题应以离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O为依据进行过量计算，n(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝0.06 mol，n(NO－3)＝0.04 mol，n(Cu)＝0.03 mol。经计算，NO－3和Cu均过量，应按H＋的物质的量进行计算，可求得c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1。

答案 A

10.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入

鼓起，气体X和液体Y不可能是( )

瓶中，振荡，过一会可见小气球a

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

解析挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，说明气体X溶解于液体Y或者发生了反应。根据这一要求CO2难溶于稀硫酸中。

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