宁夏青铜峡市高级中学(吴忠中学分校)2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题
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C．NH3的百分含量增加D．正、逆反应速率都增大
9．能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是（）
A．容器内压强不随时间改变
B．容器内反应物总物质的量不随时间改变
C．容器内气体N2、O2、NO的分子数之比为1:1:2
D．单位时间内每消耗n mo1N2，同时生成2n mo1NO
3．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）ΔH= -351．1 kJ·mol-1①
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）ΔH= -90．7 kJ·mol-1②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
A．-260．4 kJ·mol-1B．+260．4 kJ·mol-1C．- 441．8 kJ·mol-1D．+ 441．8 kJ·mol-1
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
14．图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
A．降低温度B．增大Y的浓度
C．加入催化剂D．增大体系压强
15．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8．在恒容容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3△H＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（）
A．平衡向பைடு நூலகம்反应方向移动B．平衡向逆反应方向移动
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a+1＞bD．a+1＜b
16．可逆反应2NO2 2NO+O2，在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的反应速率的比为2：2：1的状态
4．下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B．一定条件下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol
A．
B．
C．
D．
12．合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＞O，欲提高CO转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（）
A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤
13．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )
A．v（A）=0.5 mol·L-1·s-1B．v（B）=0.3 mol·L-1·s-1
C．v（C）=0.8 mol·L-1·s-1D．v（D）=1 mol·L-1·s-1
6．下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．③④⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧
2．对反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大
宁夏青铜峡市高级中学（吴忠中学分校）【最新】高二上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）
10．下列不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．高压比常压有利于NH3的合成
11．沼气是一种能源，它的主要成分是 ， 完全燃烧生成 和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是( )
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
17．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mo1，则此反应的平均速率Vx为（）
A．VO2=0.01mo1•L-1•s-1B．VNO=0.008mo1•L-1•s-1
C．已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＞△H2
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
5．在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
9．能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是（）
A．容器内压强不随时间改变
B．容器内反应物总物质的量不随时间改变
C．容器内气体N2、O2、NO的分子数之比为1:1:2
D．单位时间内每消耗n mo1N2，同时生成2n mo1NO
3．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）ΔH= -351．1 kJ·mol-1①
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）ΔH= -90．7 kJ·mol-1②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
A．-260．4 kJ·mol-1B．+260．4 kJ·mol-1C．- 441．8 kJ·mol-1D．+ 441．8 kJ·mol-1
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
14．图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
A．降低温度B．增大Y的浓度
C．加入催化剂D．增大体系压强
15．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8．在恒容容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3△H＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（）
A．平衡向பைடு நூலகம்反应方向移动B．平衡向逆反应方向移动
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a+1＞bD．a+1＜b
16．可逆反应2NO2 2NO+O2，在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的反应速率的比为2：2：1的状态
4．下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B．一定条件下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol
A．
B．
C．
D．
12．合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＞O，欲提高CO转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（）
A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤
13．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )
A．v（A）=0.5 mol·L-1·s-1B．v（B）=0.3 mol·L-1·s-1
C．v（C）=0.8 mol·L-1·s-1D．v（D）=1 mol·L-1·s-1
6．下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．③④⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧
2．对反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大
宁夏青铜峡市高级中学（吴忠中学分校）【最新】高二上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）
10．下列不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．高压比常压有利于NH3的合成
11．沼气是一种能源，它的主要成分是 ， 完全燃烧生成 和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是( )
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
17．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mo1，则此反应的平均速率Vx为（）
A．VO2=0.01mo1•L-1•s-1B．VNO=0.008mo1•L-1•s-1
C．已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＞△H2
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
5．在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）