高中化学：从自然界获取铁和铜练习

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苏教版高中化学必修一课件专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件第一课时(40张)

栏目导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)第二步：金属的冶炼。利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。主要的方法有电解法、热还原法、热分解法等。 (3)第三步：金属的精炼。采用适当的方法提炼出纯金属。我们可用电解的方法提炼金属铜等。
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0.2 mol FeO→14.4 g
0.2 3
mol Fe2O3→10.67 g
0.2
4
mol Fe3O4→11.6 g
该氧化物可能是 Fe3O4，也可能是由 Fe2O3 和 FeO 组成的混合物。栏目 Βιβλιοθήκη 引专题3 从矿物到基础材料
金属的冶炼
探究导引欲从金属化合物中获取金属单质，需采取什么措施？提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一定显正价，欲将其转化成单质必须利用比该金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
―高―温→
灼烧
粗铜含Ag、 Au、Fe、Zn等
―电―解→
精炼
精铜纯度 99.95%～99.98%
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专题3 从矿物到基础材料
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS―细―O菌2→___C__u_S_O__4 ___ ――Fe→Cu ②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。 (3)湿法炼铜：_F__e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C__u_。
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专题3 从矿物到基础材料
存在金属
铁
自然界中的存在状常见矿石及主要成
态
分
①主要以_化__合__态__形式存在②铁单质只
存在于陨铁中

人教版高中化学必修第二册第八章《化学与可持续发展》课后练习

人教版高中化学必修第二册第八章课后练习第八章第一节A组·基础达标1．金属冶炼的实质是()A．金属元素失去电子B．金属元素获得电子C．金属元素被氧化了D．金属元素可能被氧化了，也可能被还原了【答案】B【解析】大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，其化合价为正价，在冶炼过程中得电子被还原，B正确。

2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的化合价高低B．金属的活动性强弱C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少【答案】B【解析】金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关，而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱。

3．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法【答案】A【解析】可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，用电解法才能得到金属锂。

4．下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是( ) A ．电解MgCl 2水溶液制备金属Mg B ．利用铝热反应制备金属AlC ．用加热分解Fe 2O 3的方法制备金属铁D ．用火法或湿法均可制备金属铜【答案】D【解析】应电解熔融的MgCl 2冶炼Mg ，A 错误；铝热反应是Al 和某些金属氧化物反应，B 错误；铁的冶炼是用CO 还原Fe 2O 3，C 错误。

5．利用海洋资源获得的部分物质如图所示。

下列说法正确的是( )A ．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B ．实验室中从海带中获得I 2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C ．用SO 2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －D ．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解反应【答案】C【解析】从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馏，A 错误；提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，B 错误；用二氧化硫溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，利用二氧化硫还原性和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，C 正确；海水提取镁单质的过程中发生的反应有CaCO 3=====高温C CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2、Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 、MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，D 错误。

Fe的知识点运用等

Fe的获取和应用1.在自然界当中的铁主要是来自于铁陨石，而在自然界当中的铁主要来自于外太空（纯铁），纯铁的硬度比较的小，生铁的硬度稍微大一些（合金的熔点下降时，起硬度将增加）2.赤铁矿的物理性质◆赤铁矿（Fe2O3）1.主要成分为Fe2O32.其是具有一定磁性的紫黑色的晶体。

(α型晶胞结构)磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。

但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。

3. 天然的四氧化三铁不溶于酸溶液，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。

通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

4.熔点1565℃.沸点3414 °C 水溶性不与水反应密度5.24 g/cm³3.赤铁矿的化学性质★湿法：FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄（将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量0.04～0.08g/ml）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃（在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核：晶体的生长中心。

）4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄（以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，）Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。

◆在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。

4Fe3O4+O2高===温6Fe2O3在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。

高中化学必修一专题三第二单元铁铜的获取及应用

第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以化合态的形式存在。

常见的铁矿磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。

此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。

二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用氧化还原反应，用还原剂将铁从铁矿石中还原出来。

1．原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

2．设备炼铁高炉。

3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。

4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生二氧化碳，并放出大量的热量；二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳；一氧化碳在高温下将氧化铁还原为铁。

有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。

5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。

炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。

三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。

粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。

含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温工业炼铁中碳的作用是什么？作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。

Au 、Fe 、Zn 等杂质。

2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让粗铜作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用纯铜作阴极即可得精铜。

电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。

高中化学三维设计江苏专版必修一：课时跟踪检测(十六)从自然界获取铁和铜含解析

课时跟踪检测（十六）从自然界获取铁和铜一、单项选择题1．下列说法中，不正确的是( )A ．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C ．金属由化合态变为游离态，都是被还原D ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱解析：选B 由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时，除用高温还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B 不正确。

2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C=====2 125 ℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ 解析：选B 目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。

3．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H 2、C 、CO 的质量比为( )A ．1∶1∶1B ．1∶3∶14C ．1∶6∶14D ．2∶1∶2 解析：选B 由3H 2～Fe 2O 3，32C ～Fe 2O 3,3CO ～Fe 2O 3可知，相同的质量的氧化铁需要的还原剂的质量比为：(3×2)∶⎝⎛⎭⎫32×12∶(3×28)＝1∶3∶14。

4．工业上，常用Mg 还原法制取金属Ti ，反应原理如下：2Mg ＋TiCl 4=====高温2MgCl 2＋Ti 。

下列说法正确的是( )①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应；③该反应表明Mg 比Ti 活泼；④Ti 被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途。

A ．只有①②B ．只有③④C ．只有①②③D ．全部解析：选D 由单质Mg 从化合物TiCl 4中置换出金属Ti ，化合价发生变化，故①②正确；在反应中Mg 作还原剂，Ti 是还原产物，故Mg 的还原性比Ti 强，③正确；④Ti 为性能优良的金属，广泛应用于航天工业，④正确。

高中化学专题三从矿物到基础材料铁、铜及其化合物

2014年高中化学专题三从矿物到基础材料铁、铜及其化合物的应用导学案苏教版必修1学习目标：1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质；2、掌握Fe 2+和Fe 3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe 2+和Fe 3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法。

重点难点：Fe 2+和Fe 3+的性质及其相互转化【知识回忆】1、铁是可以被磁铁吸引的色金属，而铜是色金属。

它们都有良好的性和性。

密度较大，熔、沸点较高。

2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中作剂。

（1）Fe ＋O 2点燃Fe ＋Cl 2点燃Fe ＋S△Fe ＋ H ＋= Fe ＋ CuSO 4 =（2） Cu ＋ Cl 2点燃Cu ＋ AgNO 3=预习自学案一、铁铜的性质1、物理性质：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化；铜——紫红色，导电性比铁好总结：铁铜二、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较：三、Fe 2＋和Fe 3＋的检验1、观察颜色：Fe 2＋浅绿色 Fe 3＋黄色2、加碱：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。

原因：生成的Fe(OH)2 被空气中氧气氧化，最终变成Fe(OH)3 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓ 生成红褐色沉淀3、Fe 3＋的检验：加KSCN 溶液，如变成血红色溶液则含有Fe 3＋原理：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3课内探究案1.Fe 2＋和Fe 3＋的相互转化Fe 2＋Fe 3＋：化合价升高，需强氧化剂 Fe 3＋Fe 2＋：化合价升高，需还原剂【课本p75活动与探究】（1）Fe 2＋Fe 3＋：FeCl 2＋KSCN无明显变化；再加氯水（或通入氯气）血红色溶液说明：Fe 2＋被Cl 2氧化为Fe 3＋化学方程式：2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。

高中化学《自然资源的开发利用》课后练习题

第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用课时作业第1课时金属矿物及海水资源的开发利用1．如图所示为人类使用不同金属的大致年代。

这个先后顺序与下列因素有关的是()①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④答案 D解析人类使用金属的时间是由金属的活动性和金属冶炼的难易程度共同决定的，故选D。

2．下列关于金属的叙述正确的是()A．常温下所有的金属都是固体B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的答案 B解析常温下汞为液体，A错误；金属具有导电性、导热性和延展性，B正确；不是所有金属都能与酸反应，有些不活泼的金属不与酸反应，如金与盐酸、硫酸等不反应，C错误；性质活泼的金属元素在自然界中以化合态的形式存在，有些化学性质不活泼的金属元素在自然界中是以游离态形式存在的，如金、铂等，D错误。

3．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是()A ．金属在自然界中的存在形式B ．金属元素在地壳中的含量C ．金属阳离子得电子的能力D ．金属熔点的高低答案 C解析冶炼活泼金属采用电解法，如Na 、Mg 、Al 等，冶炼不活泼金属用热分解法，如Ag 、Hg 等，所以冶炼不同金属的主要依据是金属阳离子得电子的能力。

4．下列说法中，正确的是 ( )A ．简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来B ．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C ．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D ．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原答案 C解析金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质，因此，金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原。

5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑B ．3MnO 2＋4Al=====高温3Mn ＋2Al 2O 3C ．2MgO(熔融)=====电解2Mg ＋O 2↑D ．Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2答案 C解析金属的冶炼方法与金属的活泼性有关。

《铁、铜的获取》教案设计

《铁、铜的获取》教案设计一、教案背景1、面向学生：□√中学□小学2、学科：化学2、课时：13、学生课前准备：课前利用各种途径搜集有关炼铁、炼铜的相关资料。

4、教师课准备：①准备有关铁、铜用途的图片。

②制作教学多媒体课件。

二、教学课题Ⅰ、知识与技能：1、了解自然界中铁铜的存在形式，掌握炼铁过程中发生的化学变化和相应的反应方程式。

2、知道工业炼铜的原理和方法。

Ⅱ、过程与方法：通过探讨铁铜的冶炼的制取原理及方法及对方法的评价，提高从化学原理分析并解决实际问题的能力。

Ⅲ、情感、态度、价值观：1、介绍我国悠久的铁铜冶炼史，增强爱国主义意识，体会铁铜的冶炼对人类文明的影响。

2、介绍铁和铜使用情况，认识到化学认识到化学与生活的紧密联系，增强社会责任感。

三、教材分析《铁、铜的获取及应用》这一课是苏教版高中化学必修Ⅰ专题三第二单元的内容。

经过前面的学习，学生已经了解了从自然界获取钠、镁、铝等活泼金属的方法，为铁铜获取的学习打下了基础，本章知识的学习是进一步完善元素及其化合物知识体系，同时为下一课时——铁、铜及其化合物的应用奠定了基础，因此起到承上启下的作用。

同时可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。

四、教学方法本课的教学借助计算机多媒体提供的教学资源优势来突破重点、难点。

让学生主动参与课堂，体现了学生的主体性。

在教学设计中充分联系生产生活实际，激起学生学习的兴趣，再以问题创设教学情境，激发学生的求知欲。

让学生事先搜索我国古代炼铁术，激发学生的爱国精神。

再搜索现代的炼铁技术，相互交流讨论高炉炼铁的知识，从而掌握这节课的重点。

【展示】日常生活中接触到的铁铜【交流讨论】1、日常生活中使用的是什么形态的铁、铜？2、铁、铜在自然界以何种形态存在？我国纪念1996年钢铁产量超亿吨而发行的邮票【交流讨论】你知道哪些炼铜的方法？【展示】火法炼铜，湿法炼铜，生物炼铜法。

苏教版高中化学必修一训练28.docx

高中化学学习材料训练28 双休日自查自纠(测试内容：第二单元铁、铜的获取及应用)一、选择题1．向40 mL 稀硫酸中加入1.6 g 氧化铁后溶液仍显酸性，再加入5 g 铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，溶液没有变红，此时溶液中尚残留铁粉 1.64 g ，则原稀硫酸的物质的量浓度是( )A ．4 mol ·L －1B ．3.5 mol ·L －1C ．3 mol ·L －1D ．2 mol ·L －1答案：D解析：由于铁粉有残留，因此最终得到的是FeSO 4溶液，根据铁元素守恒，得n (FeSO 4)＝2n (Fe 2O 3)＋n (Fe)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫2×1.6160＋5－1.6456 mol ＝0.08 mol ，根据硫元素守恒，得n (H 2SO 4)＝n (FeSO 4)＝0.08 mol ，故原稀硫酸的物质的量浓度为0.08 mol 0.04 L＝2 mol ·L －1。

2．现有浓度均为1 mol ·L －1的FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液100 mL ，向该溶液中加入5.6 g 铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。

下列有关叙述不正确的是( )A ．反应后的溶液中含有Fe 2＋、Cu 2＋，不含Fe 3＋B ．反应后的溶液中含有0.2 mol Fe 2＋和0.1 mol Cu 2＋C ．反应后的溶液中Fe 2＋的浓度增至3 mol ·L －1D ．反应后残留固体为3.2 g答案：B解析：由于氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，故加入铁粉后，铁粉先与Fe 3＋反应，后与Cu 2＋反应。

根据2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋、Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 可知，Fe 3＋完全反应，Cu 2＋只有一半发生反应，反应后的溶液中含有Fe 2＋、Cu 2＋，不含Fe 3＋，A 项正确；反应后的溶液中n (Fe 2＋)＝0.3 mol ，n (Cu 2＋)＝0.05 mol ，B 项错误；反应后的溶液中c (Fe 2＋)＝0.3 mol 0.1 L＝3 mol ·L －1，C 项正确；反应后残留固体为0.05 mol Cu ，质量为3.2 g ，D 项正确。

2020年《中学化学教学参考》总目次

2020年第 12; (总第531中v&f•教学参考^ 匕ZH()N(.\l'E HI A M E.I U O M E l AMvAO2020年《中学化学教学参考》总目次◊课改在线在化学课堂上如何教科学方法............保志明（l-i)人本主义视野下2017年版化学课标解读与教学取向.............................张旭东孙重阳（1-4)中学化学教育的重构:用哲学的观点看.....王军翔(2-1)中学化学教育的重构:从化学发展历程看……王军翔(4-1)紧扣“课程标准”的“羧酸”教学及思考.....朱志江(4-3)指向学科能力培养的化学社团教学实践与思考....................苏丽花顾一新耿雁冰(4-7)关于化学认识模型的思考................陈进前(5-1)中学化学教育的重构:从化学发展历程看(续1).....................................王军翔（5-5)中学化学教育的重构:从化学发展历程看(续2).....................................王军翔（6-4)高中化学科学态度与社会责任的培养.....邹明雄(6-11)培育国家认同素养的教学一以浙江省化学优质课为例........林思俭(6-14)中学化学教育的重构:从化学发展历程看(续3).....................................王军翔（7-4)中学化学教育的重构:从化学发展历程看(续4).....................................王军翔（8-4)发展学科核心素养的化学课堂教学变革....................吴星吕琳刘金丽（9-1)知识内在结构与学科核心素养发展层级……陈进前（1〇-1) ◊教材研究融合学科核心素养的高中化学教科书编制—简析人教版《普通高中教科书•化学反应原理》的变化特点..............................吴海建（丨-7)不同教材“方程式”的编排比较与思考—以“元素化学”为例.喻俊叶佩佩（1-11)融合学科核心素养的高中化学教科书编制—-人教版《物质结构与性质》简介……李俊(2-6) 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CASES-T模型在“铁盐和亚铁盐”教学中的应用...................................陈妙（2-18)单元教学目标设计:框架、思路与表达—以“物质构成的奥秘”为例........梁悛(2-21)立足常态思维逻辑深化学科思维建模.....魏宜贸（3-8)在化学教学中培养信息素养—-以“水的净化”为例..............王国平（3-13)“三个转变”推进课堂教学转型—以“原子结构”为例..................朱志江孙琳翁后虎（3 _ 15)运用化学学习策略提高文字表达能力.....王绪岩（3-18)承载思维建模优势彰显思维创新意识.....魏宜贸（4-10)过度追求简便是思维的误区..................吴军刘祖孝黄娟（4-16)公民教育视域下的化学教学思考...........................王银伸唐隆健（5-12)让化学插上中华传统文化的翅膀.陈艳(5-15)“‘四层四环’综合教学模式”与教师专业高端发展...................................刘英琦（6-17)从常识到常态：以“水的净化”为例谈教学观的转变...................................张树青(6-21)化学学什么—漫谈指向学科核心素养的化学学习...................................李发顺（6-25)聚焦化学绪言教学研究透射化学启蒙教育本义沙靖（6-28)从定性到定量从粗略到精准—以“溶液的酸碱性”教学为例.............................李发顺孙凤艳(7-8)浅论中学化学中的模型缺陷..............束长剑（7-12)^■173中教学参考/H O N(.VI> ('4NKAO'2020年第12期(总第531期）学习进阶理论下的化学观念发展…孙重阳薛青峰（8-9)以“宏微”素养引领学生化学学科思维发展...................................刘补云（8-12)关于化学学科德育特征的思考............张永久(8-17)提升校本课程质量的“六化”策略..........苏香妹(8-20)跨学科教学的价值与实施..................彭伟桥(9-5)文化观照下的化学教学:内涵、意义与实践.............................孙重阳裴志远(9-8)在化学课堂教学中认识事物思想的看法一二...................................杨勇（10-5)对新课标中“定性定量素养水平”的理解和教学...........................曾德琨李琮（10-8)髙中化学课堂提问结构的现状分析...........................杭伟华葛海祥（10-12)如何进行教科学方法的教学设计..........保志明（11-5)促进高中化学模型认知能力进阶发展的策略...................................徐军（11 -8)中学化学课堂创生的价值定位与设计策略...................................惠大超（11 -13)关注知识属性促进深度教学............陈进前（12 - 1)基于系统思维的化学教学—以“元素化合物、化工生产、化学实验”为例...................................张顺清（12-5)◊课堂教学从实验走向创新—“中和热的测定”教学新探...........................吴文清毛杨林（1-24)以实验为境脉发展学生科学探究素养—“二氧化硫的性质和作用”教学……李宏春（1-28) 基于真实情境的蛋白质课堂教学实录...........................王宁张娟（2-26)“铝的化学性质”主题式教学实践...........................陈巧玲喻建军（2-29)落实“模型认知”的电化学单元整体教学设计...................................莘赞梅(3-21)基于真实情境的深度学习教学探索—以“牛奶包装盒（利乐包）的相关实验探究”为例..................卢运黄均茔许燕红（3-26)“三序合一”指导下的化学启蒙教学—以“空气的成分”教学为例........陈懋(3-30)落实“模型认知”的“原电池”教学研究...........................莘赞梅郑燕(4-20)基于“大单元设计”的“停课不停学”教学探索...................................王青岗（4-24)主题式教学实践活动的思考—一以有机分子模型拼装为例........肖中荣（4-26)基于定量实验促进学生深度学习二氧化碳的性质...................................王荣桥(4-29)鲁科版高中化学必修新教材核心概念教学实施策略 —基于“氧化还原反应”的高端备课实践研究...........................于少华王全李长萍刘欢卜志玲李迪杨孔思敏王磊（5-17)以情境丰富体验用问题启发探究—指向核心素养培养的“铁及其化合物的应用”教学..................叶跃娟陆燕海张礼聪（5-21)基于变化观念与平衡思想核心素养的教学实践—以“氮肥的生产与使用”为例...........................郦勇林肃浩(5-25)鲁科版高中化学必修新教材元素化合物知识的教学实施策略—基于高端备课的实践研究.....徐敏董泽方景志英冯春华韩方范晓媛张素格王瑞华武雯佳王磊（6-31) 从迷思走向实证:核心素养导向的原理应用课—以“镍的冶炼与精制研究”为例..........李继良宋丽影方艳李齐斌(6-37)基于“深度学习”的元素化合物教学设计—以“铁及其重要化合物”为例.....陆卫星(6-41)融人化学史的“空气中氧气含量测定”教学设计...................................赵苏青（6-44)基于科学论证的社会性科学议题教学探索—以鲁科版必修教材微项目“论证重污染天气‘汽车限行’的合理性”为例……范晓媛王磊徐敏(7-14) 基于微粒观发展的初高中化学衔接教学研究—以“探究无土栽培营养液”为例……樊会玲(7-19) 证据推理与模型认知:教学策略与案例评析—以“营养素的作用与平衡膳食”为例...................................王宝斌（7-22)社会责任引领高效课堂构建—以抗疫消毒剂酒精及醇的教学为例...................................孙华（8-25)基于“证据推理”的“化学平衡的移动”教学...................................杨晓东（8-31)“铁及其化合物的性质”素养化教学新探……毛艺（8-35) 基于证据建构化学平衡常数认知模型的教学实践...................................陈廷俊(9-12)教学生活化的化学课堂实施策略—以“溶液的形成”为例..........刘燕汪凤梅马本良徐银燕（9-16)实验探究分析推理发展素养—“胶体”教学设计................王青岗（9-21)“素养为本”视域下的化学概念教学初探—以“电解质的电离”为例........解慕宗（10-16)促进知识结构化的“问题解决”教学设计与思考—以“硫酸的性质”为例…蔡玲玲吴君磊（10-20) 重塑教学内容重构教学结构—以“从石油到口罩探究丙烯性质”在线教学为例...................................孙华（10-24)基于核心素养与学科融合的创新思维实践研究—以“化学反应速率”为例........史良君（11-16)“沉淀溶解平衡”的单元整体教学设计..........杨梅胡尚生袁廷新张青杨（11-20)基于思维模型建构的初中化学专题小结课—以“化学视角看物质”教学为例…康园园（11-25)74从实验走向工艺从工艺走进素养—“从自然界获取铁和铜”教学重构..............................叶兰峰（11 -28)培养高阶思维能力的单元整体教学设计—以“Na^O,的制备与应用”为例...............冯清华陈瑞雪管小凡（12-9)核心素养下“胶体”翻转课堂教学设计……王艺雯（12-14) 在自主探究中深度认识醛的性质.......................陈贵新钟文丽（12-17)◊基础提高探析铵盐溶液溶解氧化铜的化学原理—以2019年全国理综I卷26题为背景......................高建伟吴文中（1-32)多维度深层理解并欣赏科学中的公式方程—以化学竞赛中几个经典公式方程为例...........................唐隆健王银伸（1-37)谈化学中的统一性——以“酸和碱”为例……李发顺（2-32) 提升对化学学科的理解有效施教新教材—以“C还原Si02产物的分析”为例...........................芦峰庄严（2-35)耦合作用在中学化学中的体现.............任德怀(3-35)由合成氨工艺引发的化学反应速率相关问题探讨...........................徐聪魏锐(4-31)氨参与的两个氧化还原反应值得研究..........冯红霞钱胜李存墣周宗敏(4-34)盐酸的还原性和硝酸的氧化性—基于实验室制氯气和铜与硝酸反应的探究...................................徐军（4-37)预测并验证铝与偏铝酸钠溶液反应原理...........................吴文中周学工（5-34)铝与氯化铝、偏铝酸钠溶液反应的差异性…吴文中（6-50) 用传感技术探究过氧化钠与水的反应机理...........................沈彩娣吴文中（7-29)为元素学习建模育模型认知素养一以耦合反应在元素化学学习中的应用为例...................................任德怀（7-32)氧化还原反应概念的进阶学习............徐军（8-38)探讨潮湿氢氧化铜常温分解的化学原理...........................吴文中胡尚生（8-42)苯酚教学中的几个问题..........刘怀乐田博文(9-22)厘清高中化学中的热力学和动力学问题…林进太（1〇-36) 探究镁、铝与氯化铜溶液反应差异性...........................许建华吴文中（10-39)有关氯化钠在水溶液中的电离..........汪结义（11 -31)深度解读教材提升教师素养—超电势在中学教材中运用的研究...........................徐军陈仕功（12-37)◊释难解疑关于原子坐标的困惑与解法探讨..................汪华书刘宇王辉（1 -40)如何理解勒夏特列原理中的“压强”........林进太（2-37)2020年第(总第531:学参考、.-..一'\〇卜一Z H O N(iM f；III A M I J I\O M K ( \N K\Q^如何平衡基础理论教学与实际生产之间的差距—以“原电池”的电极材料为例....杜礼霞(4 -40)对压强影响N204(g)#2N02(g)平衡实验结果的重新解释...................................戴建良(4-41)◊实验教学例说新手教师在髙中化学实验教学中的“想当然”...................................林进太（1 -44)问题驱动式实验探究教学设计—以“过氧化钠与水反应现象”再探究为例...................................王小静（1-47)电解氯化铜溶液后阴极铜自动消失之谜...........................李彬文继明（1-50)巧用仪器和装置“瘦身”培养学生定量思维意识...................................万海涛（2-39)用晶体培养实验建构学生的微粒观李梦倩周瀚洋肖荣（3-38)基于四重表征的沉淀溶解条件的实验探究—以“Mg(0H)2与四4(：1反应”为例..................蒲墩马洋伍晓春（3-41)“四配型”探究法在化学实验中的应用.....方佳丽（3-44)如何“看见”化学反应？...............郭瑞春(4-43)引导学生深度学习的“氧气的化学性质”教学...................................许九奎(4-45) 84消毒液性质的创新研究........杨青松张红雷(5-38)初中化学证据推理促进深度学习的实验教学探索...................................陈懋（5-40)基于“知识重演”理论的化学启蒙实验教学探索...................................陈懋（6-53)酸性对物质氧化性强弱影响的探究—以“锰的化合物”为例............张春(6-56)证据推理视域下的化学实验教学研究—以“碘离子反应的多样性研究”为例...................................王春（7-35)基于P0E策略的数字化实验教学—溶解氧传感器在Fe2+还原性探究中的应用...................................蔡玲玲(7-37)“海盐中碘的检测及含量测定”项目式教学..................许玉明陈新华张贤金(9-31)主题式实验探究活动的探索一以铜溶于硫酸实验为例........宋喏波（10-42)N a^SO,溶液与FeCl3溶液反应的实验探究教学...................................董顺（11 -33)居家化学小实验“四趣”教学策略—以84消毒液性质探究为例...........................肖中荣任雪明（11-36)助力“科学探究与创新意识”素养提升的探究性实验教学设计...................................张丽萍（11 -38)基于“可见学习”的化学课堂教学实践……林君祥（12-22) 以经典实验探究为载体，渗透化学学科核心素养—以“探究C02与NaOH溶液的反应”为例...................................朱红霞（12-22)中教学参考F HI A M E J I A O M F. < ANIvVO-*2020年第12期(总第531期）◊实验园地气体扩散速率与分子质量关系的实验研究..................覃孔彪陈芹田卫行（1_52)乙醇催化氧化及产物性质实验的再改进...........................李勇袁清磊（1-53)c r 腐蚀铝表面氧化膜的实验创新设计...........................张玉林万祺（1-54)铜和稀硝酸反应实验新设计.....文丰玉李雪琴（1 -55)用氯化钠制碳酸氢钠实验的新设计........于涛(2-42)利用自制L 形管对金属钠与乙醇反应实验的改进...........................张义军龚晓娟（2-44)离子定向移动创新设计..........朱康张恒(2-45)“指纹识别”实验的课堂化设计……杨青山叶漫(2-46) 基于“科学探究与创新意识”的化学课外探究实验...................................朱正德（3-46)自制探究氢气爆炸极限装置.....韩瑶瑶于忠卫（3-47)氧气化学性质实验的创新设计............周传昌（4-46)传感器“眼”中的“蓝瓶子”..............庞红梅(4-47)木炭还原氧化铜实验改进................叶兰（4-49)巧用混合溶剂改进苯酚与溴反应的实验……宋靳红(4-50)电解氯化铜溶液异常实验现象探析........应丽明（5-43)巧用鲁尔接头改进铜和稀硝酸反应实验……秦晓桥(5-45) 一定物质的量浓度溶液的配制..........方卉慧宋佳音高峰景崤壁（5-47)黑枸杞酸碱指示剂的制作和应用…刘敏徐彩霞吴兴怀张婷婷徐艳（6-58) 传感器有时也会“骗人”—-氯水见光分解数字化课堂实验再改进...................................唐增富（6-60)粉尘爆炸实验的探索与改进..................田利杰李焱许九奎（6-63)探究分子运动创新实验..........李永强李亚琼(6-64)新方法探究S 02是否与BaCl 2及Ba (0H )2溶液反应...........................孙彤朱燕（6-65)微型电解实验的拓展与开发..............王建超(7-39)活性炭处理含酚废水的实验改进...........................陆燕海周春光(7-41)“金属钠与水反应” 一体化实验装置设计...................................张少伟（7-43)铜与硝酸反应装置的改进................黎佩茹（7-44)对乙酸乙酯制备实验的反思.....陈湘川翁光龙（8-45)电解饱和食盐水气体产物的定量探究...........................冯文俊罗银先（8-48)对硫酸亚铁与碳酸钠、碳酸氢钠反应产物的探究...................................朱正德（8-51)铁与水蒸气反应中Fe 304的检验...........................李银方魏茂新（8-53)碳酸使紫色石蕊试剂变色问题的再探究...........................迟岑迪姜言霞（8-55)化学反应速率影响因素的实验研究—过氧化氢-鲁米诺发光反应的应用...................................顾仲良（9-35)三个关于水的家庭趣味小实验……李志国张顺清(9-37)用多功能组合U 形管设计“合成氨”实验..........陈梦麟王超戴乐任红艳(9-39)注射器和医用三接管的妙用..........骆无忌(9-41)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鉴别创新实验..................李永强喻小静索净洁（9-43)用CuS 04与NaOH 制备Cu (0H )2应注意的几个问题...................................黄海燕（10-44)以无机盐为催化剂改进乙酸乙酯制备实验...................................李艳（10-48)水分子探针技术在中学化学中的应用..........吴悦冯冲张玉娟许亮亮（10-51)利用电解装置研究铜与稀硫酸反应的意外现象...........................张斌杨帆（10-53)借助数字化实验探究镁与氯化铵溶液的反应..................李芳芳周学工吴文中（11-42)柑橘类水果皮汁引爆气球的真相探究..........林梦思许旋李金燕李雅琪（11-44)传感器在电解实验中的创新设计.............................杨许军魏芬（11-46)氢氧化亚铁的制备与氧化方法实验创新..................张元双许九奎马薇（11-47)探究干燥的氯气是否有漂白性实验创新设计...................................王春（11 -49)以乙醇传感器感受酯的水解............唐增富（12-28)多器归一一器多用—STEAM 理念下“氯气的制备及性质实验”改进.............................王伟解慕宗（12-30)◊复习备考考试内容改革背景下的高三化学备考策略...................................周忠辉（1 -56)基于对称性思维的同分异构体书写教学……陶弘清（1 -61) 高考实验微系统的命题特点和备考策略—基于“试剂-装置-操作”的角度……肖中荣（2-52)无机化工流程题备考策略................白建娥(2-56)“物质结构与性质”复习的结构化设计...........................钟辉生徐新钡（2-60)深度学习视域下的化学反应原理复习策略...........................解慕宗寇辉（2-65)提炼思路方法提升认识能力—有机化学复习策略..............申燕(2-69)2020年中考化学复习备考研究..........李焱杨宝权孙成林张建甫张小莉贺君巧王荣桥（3-55)“素养为本”的主题式复习教学初探…梁德娟于乃佳陈瑞雪郭玉林胡尚生(4-51) 基于认知模型的初三物质主题复习教学..................胡久华章洁妮林佩贤（4-55)基于“U 型模式”的初中化学实验复习教学探索...................................陈懋(4-61)实验类试题中“控制物质溶解度”内容的复习................................... 江斌权（4 -64)76 M KM“主题式复习”教学设计—家庭中针对“冠状病毒”消毒剂的选择与应用..........:........................牟迪（5-48)建构“认知模型”提高问题解决能力—以与“工业生产条件控制”相关的习题教学为例..................徐敏傅英懿范晓媛(5-51)让实验复习课鲜活起来....................郭瑞春(5-55)基于“变量控制”思想的反应规律类综合探究实验复习...........................白建娥支瑶（6-66)重新设计高三复习:学生自主命题尝试……保志明（7-57) 从定性走向定量变“盲点”为“亮点”—NaH C03和鉴别的实验探究...................................刘功能（7-62)“情境参与”策略在高考备考及应考中的应用...................................杜明成（10-54)催化剂知识整合式教学的实践与思考...........................金雄鹰毛杨林（10-57)高考化学反应原理题的思维建模..................苏美华叶海玲赵喜平（10-61)基于高考评价体系的高三化学复习“建模课”设计与实践...................................张莲（11-50)基于“U型模式”的高中化学结晶专题复习教学探索...................................冯姗（11 -53)“素养为本”的化学:教学范式与案例评析—以“身边的化学物质”复习课为例...................................王宝斌（11 -55)“水溶液中的离子平衡综合应用”教学设计与实践...................................后小年（11 -58)基于真实情境的“盐类的水解及应用”项目式教学设计...................................刘辉（11 -61)基于核心素养5C模型的“燃料及其利用”复习课评析及思考...................................杨大强（11 -65)引入“熵”突破元素化合物学考复习教学难点...........................邹雪飞徐宇峰（12-40)基于“证据推理”的“铁及其化合物”情境化教学实...................................叶炜华（12-43)真实体验下的高考化学综合实验复习教学设计...........................杨帆张斌（12-47)◊题卷分析化学高考试题认知目标的嬗变现象与思考...................................朱志江（1-65)注重证据推理彰显思维魅力—对一道高考化学反应原理题的赏析与思考...................................李银秀（1 -70)新时期新高考新思维............刘孝元袁小花（1-75)由两道高考题的错答引发的思考...........................马佩强孟静(2-74)化学学科核心素养导向下的优质试题赏析—以深圳市龙岗区中考模拟试题为例...................................艾进达（3-52)基于抗新冠肺炎药物的两道有机合成原创题...................................徐开建(4-67)2020年第12期(总第531期>教学参考立足预设强化生成打通工艺流程题的关节与脉络...................................舒信军（5 -57)基于模型分类的2019年高考化学试题命题评析...................................许文学（5-62)在家“抗疫”的学术体验....................余沛然（5-65)挖掘隐含条件完善证据链条突破思维障碍—以2020年1月浙江选考化学第28题的分析为例...........................李银秀吴明好(6-70)信息加工学习迁移问题的教学策略—以化学高考信息题为例...........................傅佳仪肖中荣（7-66)物质性质类综合实验探究中“干扰因素”的消除—基于北京高考试题分析...........白建娥(8-61)基于素养、情境、问题和知识四要素的试题深度评析 —以“2020年高考理综全国I卷第36题”为例...........................杨焱谢应龙(9-44) 2020年高考理综化学试题评价..........肖中荣舒信军叶绮文谢慕媛莘赞梅赓传珠(9-48) 化学学业水平合格性考试试题评析—以2020年1月浙江省普通高中学业水平考试为例...................................肖中荣（10-69)高考化学工业流程型试题的突破方法……金振江（11-72) 研讨高考开拓思维转变理念提升素养...................................刘孝元（12-60)◊命题新探运用“命题设计”提升化学思维能力—以元素推断高三复习题为例.......徐元媛(2-47)基于关键能力的“归因分析法”命题设计...................................江伟（2-49)基于高考评价体系的化学考试命题探索...........................孙敏单旭峰(7-46)例谈基于教材命制试题的策略.............蒋澄一(7-50)基于真实情境的“溶解度曲线”试题命制与评价—以2019年深圳市盐田区模拟考试为例.........................申燕吕超越子（7-54)考查关键能力发展核心素养-—2020年全国高考理综化学试题分析.....................................单旭峰(8-1)初中化学探究题编制的实践与思考...........................何双安程燕（9-67)基于高考评价体系的主题式命题及教学评启示—以区域高中教学质量检测化学工艺流程原创题为例...........................王怀文苏章顺（10-64)如何在化学试题中体现人文思维..................孙文利冯彦国任宝华（11-68)以有机药物合成为情境编制试题的理论与实践...........................许晓丽单旭峰（12-50)命题理论视角下区域性化学高考模拟题的命制探索...........................司徒华林增辉（12-53)例析情境关联度视域下的化学试题命制—以2020年中考试卷中“抗疫”情境性试题为例...........................杨加根梁雪峰（12-57)a m m772020年第12期(总第531期）丨^^教学参考1L ---•'V 〇'/-.._..； ZH OM.X t E HI \Vl t JIAOM t：( A N Iv V O◊教法指导用学习进阶理论探讨小学科学与初中化学的有效衔接—以“化学变化伴随的现象”为例..................周育妹林建芬杜倩萍(3-33)一节公开课引发的动态课堂教学思考—以“金属的化学性质”教学为例……范曰清(5 -28)“高低结合”促进在线深度学习……陈永平徐凯里（6-47) 杠杆模型在化学元素周期表、周期律教学中的应用...................................崔邑诚(7-25)◊教师发展理论思维:助推学者型教师的专业发展……陆燕海(4-69) 对教师在化学教学中“鸵鸟心态”的探讨...........................窦胜沈玉红（6-74)“乡村骨干教师培育站”站后培育的实践与思考..................柏品良刘堂林陈美（7-70)基于学科深度理解的教学设计思考—从高级教师课堂教学能力测评说起...................................肖中荣（8-64)唯有阅读方能勇立潮头........刘志豪李秀珍方晔钟彩霞陈健辉舒常青（9-70) 从教材结构向教学结构“转化”的再思考—以“物质在水中分散”为例...........................王光朝王国峥（9-72)再谈集体备课的基本流程与方法—以“醛”为例..................王卫军（10-74)突出文化引领深化内涵建设—江苏省环境化学实践课程基地建设实践 ...........................蒋泓孙运利（10-76)◊讨论争鸣关于“升华”的两点教学参酌............刘怀乐（2 -72)基于手持技术的草酸与高锰酸钾反应实验再探究...................................王春(4-74)高中化学中“漂白”概念的剖析........王立秀蒋敏高峰景崤壁(4-77)给Mg 与NH 4C 1溶液反应补充几点认识……刘怀乐（5 - 73) 一个“稀”字引发对“胶体”科学探究的延伸..............................胡家坤（5-75)盐类水解促进了水的电离吗？……骆无忌冯洪明（6-77) 初中化学教学中若干常见问题的商榷及建议..............................杨宝权（8 -73)用惰性电极电解饱和Na ^CO ;溶液会产生C 02吗？.......................李彬文继明（8-76)钠与冰醋酸、乙醇反应速率比较研究...............................徐伟吴文中（9-75)演示实验的误区与分析........覃孔彪黄延年（1〇-71)氧化铝未必具有两性？........付元兴田博文（11-74)探究漂白粉与氯化铜溶液反应的“异常”现象...........................吴文中吴高明（12-66)◊瞭望之窗中美高中化学教材中盐类水解内容的比较研究...........................王瑞政杨勇（5-69)对科学发现过程的体验一美国高中化学课堂不可或缺的一环...................................李秀珍(5-71)奇妙的金属——2019年美国国家化学周活动介绍...........................文丰玉李雪琴（7-75)◊教育技术微课开发实效性的实践研究.....张晓玲王丽萍(3-49)◊动态资讯品化学实验之魅力—2019年全国实验教学创新研讨活动有感...................................钱胜（5 -76)◊会刊联动给课堂留点“悬念”—“配合物理论简介”再续..........毛菲菲（2-76)畅享“中化参高端研修”的思维之旅.....诸幼萍（12-69)基于《中化参》在线高端研修活动的所思所悟...................................王丹丹（12-70)◊课外活动家庭小实验探究多晶体冰糖的工艺条件…程江玲王燕洪文燕张晓萍孙伟（7-27)◊化学社会新型冠状病毒疫情下消毒剂的科学使用—以中学化学教材中的消毒剂为例...........................袁欢姜建文（7-73)深度学习视域下的校本课程开发与实践—以《“化”说社会》为例…解慕宗王伟（8-67) 化学史话给“元素周期律周期表”教学补遗...........................田博文刘怀乐（8-70)◊科普通道熔喷布的前世今生------窥石油化工产业链............刘卉(8-77)◊名师名事知足知不足有为有不为—祝贺王希通先生100华诞.....吴海建（12-71)◊科技资讯我国首次合成单一手性碳纳米管的长共轭链段……（1-69)科学家首次发现二维冰相........................（2-36)特殊纳米导线可作透明电极......................（4-30)“刀片电池”问世支持新能源汽车续航600 k m ……（4-60) 新型光电传感存储器让人工视觉系统更加“眼明心亮”...........................................(4-78)稀土绿色提取技术获突破........................（5-74)金刚石增韧等方面研究获突破....................（7-45)中国科学家研发出新一代全钒液流电池电堆.....（7-69)研究人员尝试从海水中提取锂....................（8-8)我国科学家实现串联催化二氧化碳电化学还原制甲烷.................................................................................(10-11)中国学者成功设计纳米“人造分子”简易制备方法...........................................(10-50)我国学者破解燃料电池研发中的关键难题.....（10-52)科研人员实现单个超冷分子的相干合成.........（11-64)科学家发现最小冰立方新结构................（丨2-21)合成烷基胺新方法............................（12-49)78。

2019-2020年高中化学专题3 第2单元《铁、铜的获取及应用从自然界获取铁和铜》导学案苏教版

2019-2020年高中化学专题3 第2单元《铁、铜的获取及应用从自然界获取铁和铜》导学案苏教版必修1
〖教学过程〗
【学习目标】
1．知道铁、铜在自然界的存在形式。
2．了解工业炼铁、炼铜的方法。
【学习重难点】
工业炼铁、炼铜的方法。
【知识准备】
初中时学习过的有关铁和铜的反应：
【学习过程】
活动一：阅读课本71-73思考下列问题
1．铁元素、铜元素在自然界中的存在
2．如何把铁铜从化合态转化为游离态
3．工业上是如何制取铁、铜单质的
活动二：
1．铁在地壳中的含量在所有金属元素中排第几？
2．铁和铜在自然界的主要存在形式是什么？
3.通过阅读课本71页，写出下列矿石的主要成分。
赤铁矿磁铁矿
黄铜矿孔雀石
活动三：如何把铁铜从化合态转化为游离态
B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D．纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化
5．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它( )
A．被氧化B．被还原
C．有可能被氧化，也有可能被还原D．由高价态变为0价
6．在高温下可还原氧化铁的化合物是( )
A．焦炭 B．氢气
C．二氧化碳D．一氧化碳
7．用H2、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的物质的量比可能为( )
A．1∶1∶1 B．1∶3∶14 C．1∶6∶14 D．2∶1∶2
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）

【高中化学】从自然界中获取铁和铜PPT课件9

3．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到 800℃，得金光闪闪的“药金”。药金的主要成分是Cu和Zn的合金。写出有关冶炼的化学方程式： ZnCO3==ZnO+CO2↑ ZnO+C ==Zn+CO2↑ Cu2O+C==2Cu+CO2↑
为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨石中?
铁和铜的应用实例
分组讨论：如何将铁、铜从化合态转化为游离态？
生成铁的化学反应
2Al+Fe2O3 3H2+Fe2O3 3CO+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Fe+3H2O 2Fe+3CO2
生成铜的化学反应
H2+CuO CO+CuO Fe+CuCl2 Cu+H2O Cu+CO2 Cu+FeCl2
第二单元
铁、铜的获取及应用
邂逅流星雨
流星现象产生的原因？
流星：行星际空间的尘粒和固体块坠入地球大气圈同大气摩擦产生的光迹。若它们在大气层中未燃烧完，落到地面后就称为“陨石”。
陨石的主要成分又是什么呢？
陨石
铁陨石陨石铁陨
铁和少量镍
硅酸盐
硅酸盐和铁镍
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4
陈列于新疆地质矿产博物馆重达30吨、世界排行第三(按重量)的大陨铁。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜学案苏教版必修

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第1课时从自然界中获取铁和铜[学习目标定位] 1.熟知铁、铜的冶炼原理和方法，会写有关的化学方程式。

2.初步了解金属冶炼的一般方法和原理。

一、铁、铜的存在形式1．铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。

（1)常见的铁矿有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3)、黄铁矿（主要成分为FeS2）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）等。

（2)常见的铜矿有孔雀石［主要成分为CuCO3·Cu（OH)2]、黄铜矿（主要成分为CuFeS2）等。

2．人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自于自然界。

所不同的是铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自于地球上自然存在的少量单质铜。

1.铁、铜元素在自然界中的存在形式既有游离态也有化合态。

2．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位.1．铜在自然界存在于多种矿石中。

下列矿石的主要成分中铜元素的质量分数最高的是（）A．黄铜矿CuFeS2B．斑铜矿Cu5FeS4C．辉铜矿Cu2SD．孔雀石CuCO3·Cu(OH）2答案C解析设均含有2个Cu原子，比较“Fe2S4"“Fe错误!S错误!”“S”“H2CO5"的式量可知，Cu2S 中铜的质量分数最高,CuFeS2中的Cu的质量分数最低。

高中化学(必修二)第八章金属矿物、海水资源的开发利用练习题(含答案)

高中化学（必修二）第八章金属矿物、海水资源的开发利用练习题(含答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应原理不符合工业实际的是A．2Ag2O 高温4Ag+O2↑B．4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O3C．2MgO 电解2Mg+O2↑D．2CuO+C高温2Cu+CO2↑2．工业上常用电解法治炼的金属为A．镁B．铁C．铜D．银3．下列说法不正确．．．的是A．自然界中存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护4．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是A．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 高温3Mg＋Al2O35．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中金属的含量①金属活动性顺序①金属的导电性①金属冶炼的难易程度①金属的延展性A．①①B．①①C．①①D．①①6．中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。

下列关于诗词的分析错误的是A．“ 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类C．“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程7．铝用作焊接钢轨是利用A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热8．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下)9．下列物质用途与原理分析均不正确的是A．A B．B C．C D．DNH COONH)可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某10．氨基甲酸铵(24化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。

高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：煤、石油、天然气的综合利用(同步习题)【含答案及解析】

第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物、海水资源的开发利用基础过关练题组一常见金属的冶炼方法1.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()A.K、MgB.Fe、AlC.Fe、CuD.Hg、Ag2.已知一些金属的发现和使用与其金属活动性有着必然的联系。

据此推测,下列事件发生在铁器时代之前的是()A.金属钠的使用B.青铜器的大量使用C.海水提镁D.铝热法制铬3.(2019北京师大附中高一下期末)下列有关金属冶炼的说法中,不正确．．．的是()A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成金属单质B.用碳粉或铝粉还原Fe2O3可以获取金属FeC.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜4.(2019江西南昌第十中学高一下期末)下列金属冶炼原理对应的冶炼方法,与工业上冶炼铝的方法相同的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Ag2O4Ag+O2↑5.(2019四川攀枝花高一下期末)下列冶炼金属的反应原理,不正确．．．的是()A.铝热法炼铁:Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2C.电解法制钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑D.电解法制镁:2MgO(熔融)2Mg+O2↑6.有关金属的冶炼原理,下列说法正确的是()A.肯定发生的是置换反应B.肯定发生的是分解反应C.肯定发生的是还原反应D.只能用金属作还原剂冶炼金属7.下列关于金属冶炼的说法正确的是()A.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB.可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热D.金属冶炼的方法由金属的活泼性决定8.地球上的金属矿物资源是有限的,应合理开发利用。

(1)金属冶炼的实质是金属离子被(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。

高中化学从自然界获取和铜一

煌敦市安放阳光实验学校从自然界获取铁和铜一、学习目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。

（2）通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。

（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。

二、教学与难点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物三、设计思路从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。

四．教学过程【创设情境】多媒体演示漂亮的流星雨。

（ppt2）【讲述】流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。

【展示】疆大陨铁(ppt3)【讲述】古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头，这就是人类最早利用的铁。

人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。

但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。

单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。

所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地运而生了。

我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。

【创设情景】展示自然界存在的各种铁、铜矿石的实物。

（ppt4、5）【提问】它们在自然界如何存在？【板书】一.铁、铜存在形式（ppt6）主要以化合态形式存在于自然界。

【设疑1】为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨?【设问】铁、铜是人类使用最早、用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？【设疑2】1．你们知道如何将铁合态转化为游离态吗？(ppt7)2．选用哪些还原剂？【学生活动】: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。

通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。

【学生反馈】从铁、铜的化合物中提取铁、铜的其他可能途径:制铁：Al2O3+2Fe 2Al+Fe2O33H2+Fe2O32Fe+3H2O制铜：H2+CuO Cu+H2O CO+CuO Cu+CO2 Fe+CuCl 2Cu+FeCl2【板书】二．铁的冶炼【展示】古代铁的冶炼图（ppt8）【展示】请下面在座的同学们想一想，古代炼铁方法中所包含的化学原理和化学反分别是什么呢？【过渡】即使科技水平发展到现在，目前所用的冶炼方法基本还是此法，只不过设备已先进许多，生产已形成规模化，冶炼的水平已大幅度提高，所冶炼出来的铁的纯度已提高，生产工艺也得到了改进，对空气的污染也已减少。

高中化学《金属资源的开发与金属材料》练习题(附答案解析)

高中化学《金属资源的开发与金属材料》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．《汉书・食货志》中对“五金”的解释是“金谓五色之金也，黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，青者曰铅，黑者曰铁”,下列说法正确的是（）A．“五金”对应的元素均是副族元素B．“五金”都可以与浓硝酸发生反应C．可以用灼烧的方法区分真金与黄铜D．纯铁是带有黑色金属光泽的块状固体2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．明矾净水时有杀菌消毒的作用B．硅胶可用作食品的干燥剂C．钛合金可用于飞机、人造卫星和宇宙飞船等领域D．漂白粉和洁厕灵不能混合使用3．下列冶炼金属的方法错误的是（）A．电解熔融氯化铝制铝B．加热氧化银制银C．CO还原铁矿石制铁D．电解熔融氯化钠制钠4．除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2高温CaSiO3，从渣口排出，除去脉石的反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解6．铝土矿的主要成分是（）A．Fe2O3B．SiO2C．Al2（SO4）3D．Al2O37．下列关于工业生产的说法中,不正确的是（）A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D ．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂8．下列说法正确的是（）A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B ．A12O 3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．工业上采用电解熔融态A12O 3、MgO 的方法治炼Al 、MgD ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体9．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（）A ．一氧化碳B ．焦炭C ．石灰石D ．空气10．下列有关金属及其化合物的说法不合理．．．的是（） A ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地(含较多Na 2CO 3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水11．铝是应用广泛的金属。

从自然界获取铁和铜

陨铁
天然铜
1、铁元素、铜元素在自然界中的存在
赤铁矿(Fe2O3)
常见的铁矿石
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3· nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
1、铁元素、铜元素在自然界中的存在
黄铜矿（CuFeS2）
常见的铜矿石
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )
（6）炼铁和环保节能
高炉煤气： CO、CO2、N2
3、工业上是如何炼铁
铁合金的性质生铁含碳2%~4.3% 硅锰(较多) 硫磷(较多) 可铸不可锻硬而脆和钢含碳0.03%~2% 硅锰(适量) 硫磷(较少) 可铸,可锻,可压延硬而韧,有弹性
讨论与交流根据工业炼铁的原理实验室如何设计实验模拟一氧化碳还原氧化铁?
2．铜的性质 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的导电性、
导热性和延展性。
(2)化学性质 ①与非金属单质的反应与氯气、氧气反应的化学方程式分别为：点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2 ， △ 2Cu＋O2=====2CuO 。
②与盐溶液的反应与 AgNO3、FeCl3 溶液反应，化学反应方程式为： 2AgNO3＋Cu===2Ag＋Cu(NO3)2 ，
从自然界中获取铁和铜
1、铁元素、铜元素在自然界中的存在
2、如何把铁铜从化合态转化为游离态 3、工业上是如何制取铁、铜单质的
4、铁、铜单质的性质
1、铁元素、铜元素在自然界中的存在主要以化合态形式存在于自然界。
铁是一种活泼的金属，因此，除了天外坠至地球的陨铁(游离态的铁)外，自然界里的铁是以化合态的形式存在的。铜的化学性质比铁稳定，在自然界中主要以化合态存在，也有少量单质铜。

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高中化学：从自然界获取铁和铜练习一、选择题1．下列有关铜的说法正确的是( )A．铜可以用于制作首饰，是因为铜有良好的金属光泽和化学稳定性B．铜变成铜绿是物理变化C．铜可以作容器，故铜对人体无毒D．钠的金属活动性大于铜的，故可用钠与硫酸铜溶液反应制取单质铜解析：铜有良好的金属光泽，在干燥的空气中不易被腐蚀，可用于制作首饰等，A项正确；铜变成铜绿是化学变化，B项错误；铜是重金属，大量摄入时会对人体产生危害，C项错误；将钠投入CuSO4溶液中时，钠先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2，所以不能用于制取单质铜，D项错误。

答案：A2．下列关于铁的说法正确的是( )A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S 3C．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3解析：纯Fe为银白色，A错；Fe在S蒸气中燃烧生成FeS，B错；3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，D错。

答案：C3．Fe片投入下列溶液后，铁片质量减小，但无气体产生的是( )A．冷的浓硝酸B．Cu(NO3)2溶液C．稀硫酸D．Fe(NO3)3溶液解析：Fe遇冷的浓硝酸钝化，铁片增重，A错；Fe与Cu(NO3)2溶液反应：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu，铁片质量增加，B错；Fe与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，铁片质量减小，但有气体产生，C错；Fe与Fe(NO3)3溶液反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，铁片质量减小，无气体产生，D对。

答案：D4．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

溶解28.4 g 的上述混合物，消耗1.0 mol·L －1盐酸500 mL 。

灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是( ) A ．15 g B ．20 g C ．30 gD ．35 g解析：CuCO 3和Cu 2(OH)2CO 3均溶于盐酸转化为CuCl 2，根据铜元素守恒： CuO ～CuCl 2～2HCl 80 g 2 mol 20 g 0.5 mol 答案：B5．下列关于铜的冶炼的说法正确的是( )A ．工业上采用高温冶炼黄铜矿得到的铜，含铜量99.7%以上B ．铜的冶炼原理与铝的冶炼原理是相同的C ．生物炼铜具有成本低、污染小、反应条件简单等优点D ．采用高温冶炼黄铜矿得到的铜，含有银、金、铁、锌等杂质，没有碳、硫杂质解析：工业上采用高温冶炼黄铜矿(主要成分是CuFeS 2)的方法得到的铜，含铜量为99.5%～99.7%，A 项错误；铜的冶炼是利用热还原法，而铝的冶炼是利用电解法，原理不同，B 项错误；生物炼铜具有成本低、污染小、反应条件简单等优点，C 项正确；高温冶炼黄铜矿得到的铜单质中除含有金属杂质外，还含有碳、硫等非金属杂质，D 项错误。

答案：C6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A ．电解NaCl(熔融)制得Na 和Cl 2B ．MgO ＋H 2=====△Mg ＋H 2OC ．Fe 3O 4＋4CO =====△3Fe ＋4CO 2D ．2HgO =====△2Hg ＋O 2↑解析：金属镁是通过电解熔融氯化镁得到，方程式为MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑，B选项错误。

答案：B7．下列各组物质均能使Fe2O3还原成单质铁的是( )A．CO、O2、H2B．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2D．Al、C、H2解析：O2、CO2、H2O无还原性，通常用的还原剂有H2、CO、Al、C、Zn，所以选D项。

答案：D8．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，现将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S=====△6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6解析：分析反应前赤铜矿和辉铜矿中各元素的化合价，铜元素为＋1价，氧、硫元素均为－2价；反应后的化合价，铜为0价，硫为＋4价，氧为－2价。

根据化合价的变化情况，Cu2O是氧化剂；Cu2S既是氧化剂又是还原剂；铜单质是还原产物；二氧化硫为氧化产物，其物质的量之比为6∶1。

答案：C9．铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是( ) A．CuO B．Cu(OH)2C．Cu2O D．Cu2(OH)2CO3答案：D10．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为( )A．22.2% B．75.7%C．30.0% D．80.6%解析：根据题意，物质之间的转化如下。

Al 、Fe 合金――→H ＋盐――→过量OH －⎩⎪⎨⎪⎧Fe （OH ）3――→△Fe 2O 3AlO －2因合金的质量与Fe 2O 3质量相等，根据原子守恒，合金中铝的质量分数即为Fe 2O 3中氧的质量分数：w (Al)＝w (O)＝48160×100%＝30.0%。

答案：C11．明代《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出，每十耗其二，即倭铅也。

”(炉甘石的主要成分为碳酸锌)下列说法不正确的是( ) A ．该冶炼锌的反应属于置换反应 B ．煤炭中起作用的主要成分是CC ．冶炼Zn 的反应方程式为ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO↑ D ．倭铅是指金属锌和铅的混合物解析：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO↑，故该冶炼锌的反应属于置换反应，A 、C 项不符合题意；煤炭中起作用的主要成分是C ，作还原剂，B 项不符合题意；根据题意和反应方程式可知，倭铅是指金属锌，D 项符合题意。

答案：D12．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )A ．Na ，Ba ，Mg ，AlB ．Na ，K ，Zn ，FeC ．Zn ，Fe ，Cu ，AgD ．Mg ，Al ，Zn ，Fe解析：因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被还原成单质，所以可用加热法。

答案：A 二、非选择题13．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。

试写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_______________________________________________________________，这层铜绿可以用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：___________________________________________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜用于制造货币。

(铜的熔点是 1 183.4 ℃，铁的熔点是 1 534.8 ℃)_____________________________________________________________。

解析：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不能和铜继续反应并且盐酸具有挥发性。

有关方程式如下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。

(3)根据题给信息以及做货币的实际，选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。

答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。

14．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。

(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是__________币，黑色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为____________________；绿色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为____________________，若要除去这些物质应选用______________，发生反应的离子方程式为__________________。

充分反应后，这枚金属币的真面目为__________色。

(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是_______________________________________________________________________________________________________________。

解析：铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中的氧气、水及CO2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入到稀酸(如稀盐酸或稀硫酸)中即可恢复原貌；而银和金都不活泼，很难与空气中的氧气等反应，所以保持原样。

答案：(1)铜氧化铜2Cu＋O2===2CuOCu2(OH)2CO32Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3稀酸CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 紫红(2)金金不活泼，不易与空气中的O2反应15．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2＋和少量的Na＋。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。

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