2020-2021学年新鲁科版选择性必修2第2章 第3节离子键、配位键与金属键作业

离子键、配位键与金属键

1．在[Fe(CN)

6

]3－配离子中，中心离子的配位数为( )

A．3 B．4

C．5 D．6

[答案] D

2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )

C．d和g D．c和g

B [由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键，c与g形成的化学键为共价键。]

3．金属能导电的原因是( )

A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

B [金属晶体中的自由电子在外加电场作用下，沿导线定向移动而形成电流。]

4．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( )

A．H、C、O、K B．H、Na、O、S

C．H、N、O D．H、O、S

C [A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既

可与H元素组成NH＋

4，又可与O元素组成NO－

3

，所以既可形成离子化合物NH

4

NO

3

，又可

形成共价化合物HNO

3

。]

5．下列关于化学键的各种叙述正确的是( )

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．共价化合物中一定不存在离子键

C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D ．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键

B [含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A 项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B 项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，

C 项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H 2O 2中存在极性键和非极性键，

D 项错误。]

6．下列各组微粒间不能形成配位键的是( ) A ．Ag ＋和NH 3 B ．Ag ＋和H ＋ C ．H 2O 和H ＋

D ．Co 3＋和CO

B [Ag 的价电子排布式为4d 10

5s 1

，失去一个电子后变为Ag ＋

，5s 轨道为空轨道，NH 3分子中，N 原子有1对孤电子对，Ag ＋和NH 3能形成配位键，A 不符合题意；Ag ＋有空轨道且无孤电子对，H ＋有空轨道，也不含孤电子对，二者不能形成配位键，B 符合题意；H ＋有空轨道，H 2O 分子中的氧原子含有孤电子对，二者可形成配位键，C 不符合题意；Co 3＋有空轨道，CO 中的碳和氧均含有孤电子对，二者可形成配位键，D 不符合题意。]

7．(素养题)配位化合物Pt(NH 3)2Cl 2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是( )

A ．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂

B ．已知Pt 位于周期表第十纵行，则Pt 是d 区的ⅧB 族元素

C ．分子中Pt 和N 之间为离子键

D ．N 原子杂化方式为sp 2杂化

A [根据“相似相溶原理”，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A 对；第十纵行属于Ⅷ族，不存在Ⅷ

B 族，B 错；Pt 和N 之间为配位键，

C 错；NH 3分子中N 原子为sp 3杂化，

D 错。]

8．下列物质中离子键最强的是( ) A ．KCl B ．CaCl 2 C ．MgO

D ．Na 2O

C [离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。根据题给物质分析可知，Mg 2＋带两个单位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O 2－带两个单位负电荷，且半径比Cl －的小，故MgO 中离子键最强。]

9．氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似，被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在

的化学键类型有( )

A ．非极性共价键

B ．极性共价键

C ．共价三键

D ．离子键

D [根据信息氧氰的性质与卤素类似，结构上有相似之处，则根据化合价和成键原则，可知氧氰的结构式为CNOOCN ，故应选D 。]

10．氢化钠(NaH)是离子化合物，其中钠显＋1价。氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是( )

A ．氢化钠的水溶液显酸性

B ．氢化钠中氢离子的核外电子层排布与氦原子相同

C ．氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小

D ．氢化钠中氢离子可被还原成氢气

B [NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，故其水溶液显碱性；H －与He 原子核外电子层排布都为1s 2；H －与Li ＋电子层数相同，但H －原子核内只有一个质子，对核外电子吸引力小于Li ＋，故H －的半径大于Li ＋，NaH 中氢离子可被氧化成氢气。]

11．Cu 2＋能与NH 3、H 2O 、Cl －等形成配位数为4的配合物。 (1)[Cu(NH 3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。 A ．配位键 B ．极性共价键 C ．非极性共价键

D ．离子键

(2)[Cu(NH 3)4]2＋具有对称的空间结构，[Cu(NH 3)4]2＋中的两个NH 3被两个Cl －取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH 3)4]2＋的空间结构为________。

(3)某种含Cu 2

＋

的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：

HOCH 2CH===CH 2―→CH 3CH 2CHO 。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为________。

[解析] (1)[Cu(NH 3)4]2＋中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。

(2)[Cu(NH 3)4]2＋是平面正方形。

(3)HOCH 2CH===CH 2中的C 原子，有一个采取sp 3杂化，两个采取sp 2杂化。CH 3CH 2CHO 中的C 原子有两个采取sp 3杂化，一个采取sp 2杂化。

[答案] (1)AB (2)平面正方形 (3)sp 2

12．铁触媒是重要的催化剂，CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe ＋5CO===Fe(CO)5；除去CO 的化学反应方程式为[Cu(NH 3)2]OOCCH 3＋CO ＋