笔记(高中化学—水溶液中的离子平衡)

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高中化学—水溶液中的离子平衡

1.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3

2.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A. A>B

B. A=10－4 B

C. B=10－4 A

D. A=B

3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液

A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥

4.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A. 9.0

B. 9.5

C. 10.5

D. 11.5

5.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va,Vb，则两者的关系正确的是

A. Va＞10Vb

B. Va=10Vb

C. Va＜10Vb

D. Vb＞10 Va

6.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

7.下列溶液，一定呈中性的是

A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液

B. pH＝pOH 的溶液

C. pH＝14－pOH 的溶液

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

8.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

A.10mL

B.5mL

C.大于5mL

D.小于5mL

9.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量

B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡

D.溶液中Ca2+的数目

10. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)

D. 混合后溶液的体积为2a L

11．对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。其中正确的是（）A．①③B．只有④ C．④⑤ D．②④

12．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（）

A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH

B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3

D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

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1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，

则n的值是

A．1×10-14B．55.6×107 C．107 D．55.6

2．下列溶液一定是碱性的是

A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水 D．加热

5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）

A．加少量盐酸B．加热 C加少量醋酸钠晶体D加少量水

6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为

A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水

C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡

D.100 mL 0.01 mol/L盐酸

7．下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作

A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥

8．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

9．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其

中不可能

．．．的是（）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)

C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

10.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO3

11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量

①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液

A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

12.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为

A．6 B．5 C．12 D．13

13．下列方程式书写正确的是（）

A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－

B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－