第1课时氧化还原反应(知识点归纳与例题解析汇报)

第1课时 氧化还原反应

[学习目标定位] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。

一 从化合价的变化认识氧化还原反应

1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C ＋2CuO=====高温

2Cu ＋CO 2↑；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：

(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价。

(2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价。

(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？

答案

2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。 (2)3CO ＋Fe 2O 3=====高温

3CO 2＋2Fe

答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO 得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3

价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。

(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

答案有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。

归纳总结

1.有关概念

(1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。

(2)氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。

2.表现特征

氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。

1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )

A.氧化还原反应前后元素化合价有升降

B.氧化还原反应前后一定有氧的得失

C.实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应

D.元素化合价升高的反应是还原反应

答案 A

解析本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。

2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ B.2NO ＋O 2===2NO 2 C.CuO ＋H 2=====△

Cu ＋H 2O

D.CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl 答案 D

解析 A 中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B 中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；C 中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D 中则不存在元素化合价的变化，所以D 不是氧化还原反应。

理解感悟 判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。

二 从电子转移的角度认识氧化还原反应

1.从电子得失角度分析

写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl ；在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。 答案 由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，其化合价由0价升高为＋1价。氯原子易得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，其化合价由0价降低为－1价。即：在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

2.从电子偏移角度分析

点燃2HCl；并根据氢原子和氯原子的结构分写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2＋Cl2=====

析讨论它们在反应前后化合价发生变化的原因。

答案由氢原子和氯原子的结构分析可知：氢原子和氯原子都具有获得1个电子形成稳定

结构的倾向，均不易失去电子，二者只能形成共用电子对，且共用电子对偏向于吸引力稍强

的氯原子，偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生

了氧化反应；氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。即该反

应生成的HCl分子中的共用电子对发生了偏移，使元素的化合价发生了变化。

归纳总结

1.反应中化合价升降的原因

反应中化合价升降的原因是电子的得失(或偏移)。电子的得失(或偏移)的结果是形成稳定结

构。

2.氧化还原反应的本质

有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生氧化反应，得

到(或偏向)电子的发生还原反应。

3.下列反应中，一定发生电子转移的是( )

A.NH4HCO3=====

△NH

3

↑＋CO2↑＋H2O

B.2KMnO4=====

△K

2

MnO4＋MnO2＋O2↑

C.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D.FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2

答案 B

解析因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。

4.写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________；试分析该反应的本质是__________________________________________________。

答案Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 该反应中铁原子将电子转移给Cu2＋，Fe发生了氧化反应，Cu2＋发生了还原反应

三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

根据初中学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识容，填写下表：序号化学反应

四种反应

类型

价态有无

变化

是否是氧化

还原反应