金属和溶解度
常用合金元素在铝中的溶解度
常用合金元素在铝中的溶解度：
在铝中，一些常用合金元素的溶解度如下：
1.铜元素：在铝铜合金富铝部分548度时，铜在铝中的最大溶解度为5.65%。
当温度降至302
度时，铜的溶解度降至0.45%。
在铝合金中，铜的含量通常在2.5%~5%的范围内，其中铜含量在4%~6.8%时强化效果最佳，因此大部分硬铝合金的含铜量都处于这个范围内。
2.硅元素：在共晶温度577度时，硅在铝硅合金富铝部分的溶解度为1.65%。
尽管溶解度随温度
降低而减少，但这类合金一般不能通过热处理进行强化。
铝硅合金具有极好的铸造性能和抗蚀性。
若镁和硅同时加入铝中形成铝镁硅系合金，其强化相为MgSi。
镁和硅的质量比为 1.73:1。
在设计Al-Mg-Si 系合金成分时，基体上按照此比例配置镁和硅的含量。
3.锌元素：在Al-Zn合金系平衡相图富铝部分275度时，锌在铝中的溶解度为31.6%。
而在125
度时其溶解度则下降到 5.6%。
锌单独加入铝中，在变形条件下对铝合金强度的提高十分有限，同时存在应力腐蚀开裂的倾向，因而限制了它的应用。
在铝中同时加入锌和镁，形成强化相Mg/Zn2，对合金产生明显的强化作用。
Mg/Zn2含量从0.5%提高到12%时，可明显增加抗拉强度和屈服强度。
镁的含量超过形成Mg/Zn2相所需的超硬铝合金中，锌和镁的比例控制在2.7左右时，应力腐蚀开裂抗力最大。
如在Al-Zn-Mg基础上加入铜元素，形成Al-Zn-Mg-Cu系合金，基强化效果在所有铝合金中最大，也是航天、航空工业、电力工业上的重要的铝合金材料。
气体在固态和液态金属溶解度的关系
气体在固态和液态金属溶解度的关系下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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金属铝在冰晶石-氧化铝熔液中的溶解度测定
收稿日期:2000-05-08基金项目:国家自然科学基金资助项目(59974008)·作者简介:杨振海(1973-),男,山东龙口人,东北大学博士研究生;邱竹贤(1921-),男,江苏海门人,东北大学教授,博士生导师,中国工程院院士·2001年2月第22卷第1期东北大学学报(自然科学版)Journal of Northeastern University (Natural Science )Feb .2001Vol .22,No .1文章编号:1005-3026(2001)01-0064-03金属铝在冰晶石-氧化铝熔液中的溶解度测定杨振海,高炳亮,邱竹贤(东北大学材料与冶金学院,辽宁沈阳 110004)摘 要:研究了金属铝在冰晶石-氧化铝熔液中的溶解现象,并通过实验测得铝在通电和不通电两种状态下的溶解度·实验结果表明在通电时铝在冰晶石-氧化铝熔液中的溶解度明显减小,认为这是阴极极化所产生的保护作用所致·关 键 词:溶解度;冰晶石-氧化铝熔液;阴极保护中图分类号:T F 821 文献标识码:A金属铝在电解质中的溶解,无论是在工厂还是在实验室,一直是备受关注的问题·铝在溶解有两种形式:直接以金属形态溶解和间接的溶解损失·直接的损失就是刚电解出来的铝的无谓消耗,导致电流效率低下;间接的损失就是这部分溶解的铝容易被阳极产生的CO 2气体所氧化,从而降低了生产效率·而这两方面的损失对于现代化的工业生产来说,是导致电流效率不高的主要原因·这就需要不断深入的去研究这个问题·1 铝在冰晶石-氧化铝熔液中的溶解机理分析在实验室能够看到如下铝的溶解现象:把固体铝加入到清澈透明的冰晶石-氧化铝熔液中,铝在熔化之后即成球状·起初在铝球表面上冒出气泡,不久从铝球散发出一股股紫蓝色的雾状物,并在熔液内扩散开去·如果通入直流电电解数分钟后,电解质中的金属雾消失,其中一部分雾被阳极气体氧化掉,大部分雾沉降到阴极附近[1]·铝在冰晶石-氧化铝熔液中溶解,首先是由液态铝变成溶解态的铝[2],即Al 液Al 溶解溶解态的铝进入电解质熔液主要有以下几种形式·(1)化学溶解[3],例如生产低价铝化合物:2Al +AlF 3=3AlF(2)化学置换反应,生成钠,其反应式为Al +3NaF =3Na +AlF 3(3)物理溶解,生成原子态铝,进入冰晶石-氧化铝熔液中,形成金属雾,并使熔盐成为胶体,在透射光中染色·(4)电化学溶解,生成了低价铝(Al +)离子或低价铝(Al +)络合离子[4,5],电极反应如下:阳极反应(氧化反应)Al (液)=Al ++e阴极反应(还原反应)Al ++e =Al (液)综上所述,铝在冰晶石熔液中的溶解有多种形式,最终生成真溶液与胶体溶液的混合溶液·金属在融盐中的溶解度,通常是指在一定温度下并有过量金属存在时,在平衡的状态下,溶解于盛置在密闭容器内融盐中的金属量(以百分数表示)·测量金属的溶解度通常有两种方法:按实验前后的金属质量差(即质量法);按溶解在盐相中的金属量(即容量法)·本实验则采用质量法测定铝的溶解度·两种方法相比,质量法通常比容量法得出的结果偏大,这与测定的方法和条件有关·2 实 验2.1 实验药品和装置实验所用的铝为精铝(99.99%)·配电解质所用的冰晶石为工业冰晶石,分子比为2.15;CaF 2为分析纯剂:Al 2O 3为进口砂状氧化铝;坩埚采用高纯石墨制作;电解质组成为:冰晶石45g ,Al 2O 31.35g ,CaF 21.35g ·采用以上的电解质组成和坩埚材料是为了模拟较真实的工业环境·实验装置如图1所示·图1 测定铝溶解度的实验装置1—铂丝;2—石墨盖;3—石墨坩埚;4—冰晶石-氧化铝熔液;5—精铝;6—钢坩埚保护套·2.2 实验步骤将电解质在400℃下干燥3h ,铝条进行表面处理直到光亮洁净、表面没有任何氧化膜或其它杂质为止,用分析天平准确称取电解质和铝条的质量·把电解质放入石墨坩埚,坩埚上盖好盖,放入炉内加热,使电解质熔化,待温度恒定为950℃后,把铝条放入坩埚内并开始计时,时间分别定为:30,60,120,180,240,300min ,共6个时间段,到时间后,取出坩埚使之迅速冷却,取出被电解质包围着的铝块并称量,最后计算出铝的溶解损失·计算公式如下:溶解损失量%=Δmm 1×100%式中,Δm —溶解量/g ;m 1—电解质的质量/g ·3 结果与讨论根据实验所得数据作图如图2所示·图2 铝在冰晶石-氧化铝熔液中的溶解度★—不通电状态下;○—通电状态下(12.5mA )·由上图可以看出,两条曲线在2h 以后出现直线段,表明达到了平衡状态,由图和实验数据可知,铝在不通电状态下的溶解度为0.117%,该值略高于Arthur 的测定值(0.085%),而低于邱竹贤等的测定值(0.2%)[6];在通以微弱直流电状态下(微电流是为尽量减轻铝电解对结果的偏移)的溶解度为0.095%·实验表明通电状态下铝的溶解度减小,这应是阴极极化所产生的保护作用,而实验所采用的低分子比电解质也使测定值降低·铝在冰晶石-氧化铝熔液中的溶解量视具体情况而异,使铝液进行阴极极化,以抵消一部分或全部电化学溶解电流,就可以减少铝的溶解损失量·4 结 论(1)在950℃时,当电解质组成为:Na 3AlF 6(分子比=2.15)+Al 2O 3(2.83%)+CaF 2(2.83%),在不通电状态下,金属铝在冰晶石-氧化铝熔液中的溶解度约为0.117%·(2)同样的温度和电解质组成,在通以微弱直流电状态下(12.5mA ),金属铝在冰晶石-氧化铝熔液中的溶解度约为0.095%·(3)在通电状态下铝的溶解度明显减小,这是阴极极化所产生的保护作用所致,这也可以解释工业槽铝电解质中铝浓度为什么非常低(<0.007%)·参考文献:[1]Qiu Zhuxian ,Fan Liman ,Grjotheim K .Dissolution of aluminium in cryol ite -alumina melts [J ].Light M etals ,1986.525-533.[2]Qiu Zhuxian ,Fan Liman .The rate determining step of metal loss in cryolite -al umina melts [J ].Light M etals ,1984.789-804.[3]范立满,邱竹贤,刘洪霖,等·铝在冰晶石-氧化铝熔液中溶解机理的量子化学研究[J ]·东北工学院学报,1987,8(1):1-7·(Fan L M ,Qiu Z X ,Liu H L ,et al .Quantum chemistry study on dissolution mechanism of Al in Na 3AlF 6-Al 2O 3M elts [J ].Journal of Northeast Institute of Technology ,1987,8(1):1-7.)[4]Qiu Zhuxian ,Fan Liman ,Feng Naixiang ,et al .Reduced dissolution of al umina metals by cathodic polarization [J ].Aluminium ,1987,(5):341.[5]邱竹贤,冯乃祥,范立满·铝的电化学溶解及其抑制[J ]·有色金属,1984,(2):47·(Qiu Z X ,Feng N X ,Fan L M .Electrochemical diss olution of aluminium in cryolite -alumina melts and its control [J ].Nonferrous metals ,1984,(2):47.)[6]邱竹贤·铝电解原理与应用[M ]·徐州:中国矿业大学出版社,1998.297-340·(Qiu Z X .Principle and application of aluminium el ectrolysis [M ].Xuzhou :Chinese M ining Industrial Univers ity Press ,1998.297-340.)65第1期 杨振海等:金属铝在冰晶石-氧化铝熔液中的溶解度测定Solubility of Aluminium in Molten Cryolite-AluminaY AN G Z hen-hai,GAO Bing-liang,QIU Zhu-xian(School of M aterials and M etallurgy,N ortheastern U niversity,Shenyang110004,China)A bstract:A study w as car ried out to investigate the solubility of aluminium in molten cry olite-alumina w hich is important in aluminium production.T he solubility of aluminium was measurated a t about950℃and the molten electroly te consists of Na3AlF6(molar ratio=2.15),Al2O3(2.83mass%)and CaF6(2.83mass%).In condition of no energizing,the solubility of aluminium was found out about0.117%.I n condition of faint DC(12.5mA),the solubility of aluminium drops to only about 0.095%.I t was found that the solubility decreases significantly by addition of faint DC because o f the protection effect of catho de polarizing.The phenomena that the concentration of aluminium is so low(<0.007%)in industry can be explained by present study.Key words:solubility;molten cry olite-alumina;cathode protectio n(Received May8,2000)待发表文章摘要预报铝电池的开发与应用进展李庆峰,邱竹贤金属铝是一种很高的能量载体,是开发电池的理想电极材料·铝一直没有成功地应用于电化学能量储存和转换技术,是由于金属铝表面有一层保护膜,导致电极电位显著低于理论值且电压行为明显滞后,而在活化状态下铝的抗腐蚀性下降·这些问题限制了铝电池的早期开发应用·近年来通过开发各种新型的铝电极及相应电解质的添加剂,铝电池的研究取得了突破性的进展,开拓了铝的应用电化学的新领域·综合评述了近年来铝在电化学能源技术方面的研究和应用的新进展·内容按电解质体系分为水溶液电解质电池、铝-空气电池和熔盐及常温有机熔盐电解质电池等·铝电解中的阳极过程张明杰,邱竹贤采用了电位扫描法、计时电位法、连续脉冲-示波器法、交流阻抗法,ab inito从头算起等研究方法对铝电解中的阳极过程进行了全面研究,得出了可以相互证明的结论·①在阳极区可发生5个电化学反应,阳极产物分别是CO,CO2, COF2,CF4和F2;②在电流密度为0.02～1.2A/cm2范围内符合Tafel方程·反应控制步骤为化学反应C x O·O分解反应的迟滞,反应级数为0.5级;③测量了冰晶石-氧化铝熔体在石墨电极上的湿润性和双电层电容·发现在1.0V左右,湿润角有一最大值,双电层电容有一最小值,因此认为此电位为零电荷电位;④提出了发生阳极效应的新机理·认为当电解质中A l2O3质量浓度<2%时,是F-离子放电引起的阳极效应,而当Al2O3质量浓度>2%时,阳极效应的发生是因为阳极气体的阻塞·添加剂对于炭阳极活性的影响孙 挺,邱竹贤,姚广春通过测定加入锂盐的预焙炭阳极的极化曲线,表明锂盐的存在降低了铝电解的阳极过电压;极化曲线的Tafel方程分析表明,锂盐增加了炭阳极在电解铝过程中的活性·通过浸渍锂盐的活性石墨阳极的极化曲线的测定表明阳极过电压的降低主要是反应过电压降低所致,气膜过电压的测定证明了锂盐能够改善阳极与电解质的湿润性,从而降低阳极气膜过电压·66东北大学学报(自然科学版) 第22卷。
金属氢氧化物的碱性与溶解度
金属氢氧化物的碱性与溶解度金属氢氧化物是一类由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，它们在水中溶解时会产生碱性溶液。
金属氢氧化物的碱性与溶解度是化学领域中一个重要的研究方向。
本文将从理论和实验两个方面探讨金属氢氧化物的碱性与溶解度。
一、金属氢氧化物的碱性金属氢氧化物的碱性是由其离子性质决定的。
一般来说，金属离子在水溶液中会与水分子发生反应，生成金属氢氧化物和氢氧根离子。
这个反应过程可以用化学方程式表示为：M+ + H2O → MOH + OH-其中，M+代表金属离子。
在这个反应中，金属离子失去一个正电荷，形成了金属氢氧化物，而水分子失去一个负电荷，形成了氢氧根离子。
氢氧根离子具有碱性，因此金属氢氧化物的溶液呈碱性。
金属氢氧化物的碱性大小与金属离子的电荷和原子半径有关。
一般来说，离子电荷越大，其吸引和结合氢氧根离子的能力越强，金属氢氧化物的碱性也就越强。
此外，金属离子的原子半径也会影响其与氢氧根离子的结合能力，原子半径越小，金属离子与氢氧根离子的结合能力越强，金属氢氧化物的碱性也就越强。
二、金属氢氧化物的溶解度金属氢氧化物的溶解度是指单位体积溶液中能溶解的金属氢氧化物的质量。
溶解度与溶剂的性质、温度和压力等因素有关。
一般来说，金属氢氧化物在水中的溶解度较高，因为水是一种极性溶剂，能够与金属离子和氢氧根离子形成氢键和离子键，促进金属氢氧化物的溶解。
金属氢氧化物的溶解度还与温度有关。
一般来说，温度升高，金属氢氧化物的溶解度会增大，因为温度升高会增加溶剂分子的运动速度和能量，促进溶质分子与溶剂分子的相互作用，有利于金属氢氧化物的溶解。
此外，金属氢氧化物的溶解度还受到压力的影响。
在常温下，压力对金属氢氧化物的溶解度影响较小，因为溶解过程中的体积变化不大。
但在高压下，金属氢氧化物的溶解度可能会有所增加。
结论金属氢氧化物的碱性与溶解度是由金属离子的电荷和原子半径决定的。
电荷越大、原子半径越小的金属离子，其金属氢氧化物的碱性越强。
金属溶解度ph
金属溶解度ph摘要：1.金属溶解度的定义2.pH 对金属溶解度的影响3.常见金属的溶解度及pH 值4.金属溶解度在实际应用中的意义正文：一、金属溶解度的定义金属溶解度是指在一定温度下，金属在溶液中达到平衡时溶解的质量。
金属溶解度受到许多因素的影响，如温度、压力、溶剂的类型和浓度等。
在实际应用中，了解金属溶解度对于控制金属的腐蚀、选矿以及金属的提取和回收具有重要意义。
二、pH 对金属溶解度的影响金属的溶解度受pH 值的影响较大。
一般情况下，金属在酸性溶液中的溶解度较高，而在碱性溶液中的溶解度较低。
这是由于酸性溶液中氢离子浓度较高，与金属发生反应使金属离子形成，从而提高金属的溶解度。
相反，碱性溶液中氢离子浓度较低，不利于金属的溶解。
然而，对于某些金属，如铝、铁等，pH 值对其溶解度的影响呈现出非线性关系。
这是因为这些金属在酸性溶液中容易形成不溶于水的沉淀物，从而降低其溶解度。
而在碱性溶液中，这些沉淀物会与氢氧根离子反应，生成可溶性的氢氧化物，从而增加金属的溶解度。
三、常见金属的溶解度及pH 值以下是一些常见金属在不同pH 值下的溶解度：1.铜（Cu）：在pH 值为4-6 时，铜的溶解度约为10^-5 mol/L；在pH值为7-8时，铜的溶解度约为10^-9 mol/L。
2.铁（Fe）：在pH 值为4-7 时，铁的溶解度约为10^-5 mol/L；在pH值为7-8时，铁的溶解度约为10^-9 mol/L。
3.铝（Al）：在pH 值为4-6 时，铝的溶解度约为10^-4 mol/L；在pH 值为7-8时，铝的溶解度约为10^-9 mol/L。
4.铅（Pb）：在pH 值为4-6 时，铅的溶解度约为10^-5 mol/L；在pH值为7-8时，铅的溶解度约为10^-9 mol/L。
四、金属溶解度在实际应用中的意义了解金属溶解度对于实际应用具有重要意义。
在金属防腐领域，通过控制溶液的pH 值，可以降低金属的腐蚀速度。
水体中重金属的迁移转化过程
水体中重金属的迁移转化过程水体中重金属的迁移转化过程是一个复杂而重要的环境问题。
重金属是一类具有高密度和毒性的金属元素，包括铅、铬、汞、镉等。
它们广泛存在于自然界中，但由于人类活动的不当处理和排放，导致了重金属在水体中的积累与污染。
重金属在水体中的迁移转化过程主要取决于以下几个因素：水体的物理化学性质、重金属的溶解度、环境条件、微生物影响等。
首先，重金属通过人类活动进入水体后，会发生溶解、沉积和交换等过程。
溶解是指重金属以离子形式存在于水中，其中溶解度是决定其迁移能力的重要因素。
溶解的重金属可以通过水流的推动和扩散作用，迁移到较远的地方。
此外，沉积是指重金属与水体中的沉积物结合，从而沉积到水中的底部或沉积层中。
这可以降低水中重金属的浓度，但也会导致重金属在底部沉积物中的积累。
其次，环境条件对重金属迁移转化也起着重要作用。
水体的pH值、溶解氧、温度等因素都可以影响重金属的溶解度和反应速率。
酸性环境通常会增加重金属的溶解度，使其更容易被水体吸收和迁移。
而高温环境可能促进重金属的挥发和氧化反应，加快其迁移转化的速度。
此外，微生物在重金属迁移转化中扮演着重要角色。
部分微生物可以利用重金属作为能源和营养来源，通过生物吸附、解毒、还原等作用影响重金属的迁移。
一些微生物还能够合成特定物质，与重金属形成复合物，从而减少其毒性和迁移能力。
综上所述，了解水体中重金属的迁移转化过程对于环境保护和水体污染防治具有重要意义。
在实际工作中，应采取措施减少重金属的排放和输入，通过有效的处理和监测手段降低水体中重金属的浓度，尽量避免对自然生态系统和人类健康带来的风险。
同时，可以利用微生物等生物技术探索水体重金属的净化方法，促进生态环境的持续改善。
通过对水体中重金属的迁移转化过程的研究，可以为水质管理和环境保护提供科学依据，为减少重金属污染问题做出有针对性的解决方案。
我们每个人都应该关注并参与到重金属污染的治理中，保护和恢复水体健康，构建可持续发展的环境。
碱土金属氢氧化物溶解度大小顺序
碱土金属氢氧化物溶解度大小顺序碱土金属是指元素周期表中第2族元素，它们共有6个元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
这些元素都具有银白色的外观，在自然界中比较常见，具有一系列的重要应用。
此外，它们还有一个共同的特点，那就是在水中形成碱性溶液，这是因为它们的氢氧化物具有强碱性。
然而，这6个元素的氢氧化物不仅具有不同的强碱性，它们的溶解度也各不相同。
我将在本文中详细介绍这些元素的氢氧化物的溶解度大小顺序。
1. 氢氧化锶（Sr(OH)2）氢氧化锶是一种白色粉末，易溶于水，可在空气中吸收二氧化碳。
它在纯水中的溶解度约为12.8 g/100 mL，在25°C时，其pH值约为12.3。
由于氢氧化锶具有良好的溶解性，因此常用于制备其他锶化合物，如锶盐和锶铬酸盐等。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种白色粉末，也称熟石灰。
它的溶解度很低，在20°C的水中溶解度仅为0.19 g/100 mL，在100°C的水中溶解度仅为0.63 g/100 mL。
然而，氢氧化钙的溶解度可被提高，方法是将其溶解在水中，使其与二氧化碳反应产生碳酸钙（CaCO3），然后再用酸将碳酸钙溶解，最终获得可溶性的氢氧化钙溶液。
3. 氢氧化镁（Mg(OH)2）氢氧化镁是一种白色粉末，也称轻质粉。
它的溶解度很低，在纯水中的溶解度约为0.008 g/100 mL，这也是为什么它常用于中和胃酸。
当氢氧化镁与胃酸反应时，会生成氯化镁和水，中和胃酸的同时减少胃酸的产生。
4. 氢氧化钡（Ba(OH)2）氢氧化钡是一种白色晶体，易溶于水。
在25°C时，氢氧化钡在水中的溶解度约为3.5 g/100 mL，其pH值约为12.4。
氢氧化钡也常用于制备其他钡化合物，如硫酸钡（BaSO4）等。
5. 氢氧化镭（Ra(OH)2）氢氧化镭是一种有放射性的白色晶体，溶解度和毒性都很高，具有较强的放射性，因此在实验室和工业生产中应谨慎使用。
溶解度—搜狗百科
溶解度—搜狗百科溶解度 1．固体及少量液体物质的溶解度是指在⼀定的温度下，某固体物质在100克溶剂⾥（通常为⽔）达到饱和状态时所能溶解的质量（在⼀定温度下，100克溶剂⾥溶解某物质的最⼤量），⽤字母S表⽰，其单位是“g/100g⽔（g）”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在⽔⾥的溶解度。
例如，在20°C的时候，100克⽔⾥溶解0.165克氨氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克/loo克⽔。
⼜如，在20°C的时候，100克⽔⾥要溶解36克⾷盐或者溶解203．9克蔗糖才能饱和，⾷盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36克和203．9克，也可以写成36克/100克⽔和203.9克/lOO克⽔。
2．⽓体的溶解度通常指的是该⽓体（其压强为1标准⼤⽓压）在⼀定温度时溶解在1体积溶剂⾥的体积数。
也常⽤“g/100g溶剂”作单位（⾃然也可⽤体积）。
3．特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)⽽不是没有单位。
在⼀定的温度和压⼒下，物质在⼀定量的溶剂中溶解的最⾼量。
⼀般以 100克溶剂中能溶解物质的克数来表⽰。
⼀种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。
例如，⽔是最普通最常⽤的溶剂，甲醇和⼄醇可以任何⽐例与⽔互溶。
⼤多数碱⾦属盐类都可以溶于⽔；苯⼏乎不溶于⽔。
溶解度明显受温度的影响，⼤多数固体物质的溶解度随温度的升⾼⽽增⼤；⽓体物质的溶解度则与此相反，随温度的升⾼⽽降低。
溶解度与温度的依赖关系可以⽤溶解度曲线来表⽰。
氯化钠NaCl的溶解度随温度的升⾼⽽缓慢增⼤，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升⾼⽽迅速增⼤，⽽硫酸溶解度仪钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升⾼⽽减⼩。
固体和液体的溶解度基本不受压⼒的影响，⽽⽓体在液体中的溶解度与⽓体的分压成正⽐。
物质的溶解度对于化学和化学⼯业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合⽓体的分离等⼯艺中都要利⽤物质溶解度的差别。
金属冶炼中的溶解度与相图分析
金属冶炼中溶解度的应用
相图分析
通过分析金属-溶剂体系的相图，可以了解不同温度和压力下的溶 解度，从而指导冶炼过程中的温度控制和压力调节。
杂质分离
利用不同金属元素在熔融状态下的不同溶解度，可以实现金属与其 杂质的有效分离，提高金属产品的纯度。
相图的组成
01
组成相图的元素包括：单相区、两相区、三相区以及各相之间 的界线。
02
单相区是指在该区域内物质只以一种相存在；两相区表示两种
相共存；三相区则是三种相同时存在。
界线是两相区与单相区之间的分界线，表示平衡状态下的两相
03
共存条件。
相图的绘制方法
01
实验法
通过实验测定不同温度、压力和 成分下的物相组成，然后绘制成 图。
计算法
02
03
模拟法
利用热力学数据和相关公式进行 计算，预测不同条件下的物相组 成。
利用计算机模拟技术，模拟物质 在不同条件下的相态变化，生成 相图。
04
金属冶炼中的相图分析
金属冶炼中相图的应用
确定金属的熔点和凝固点
通过相图可以确定金属在特定温度下的熔化和凝固行为，这对于冶炼过程中的温度控制 至关重要。
3
此外，溶解度与相图分析还可以用于研究金属与 其他化合物的反应过程，为新材料的合成提供理 论支持。
溶解度与相图分析在金属冶炼中的未来发展
随着科学技术的不断进步，溶解度与相图分析 在金属冶炼中的应用将更加广泛和深入。
未来发展方向包括开发新型的溶解度测量技术 和高精度相图分析方法，以提高金属冶炼过程 的效率和环保性。
金属溶解度ph
金属溶解度ph摘要：一、金属溶解度与pH 值的关系1.金属溶解度的定义2.pH 值对金属溶解度的影响二、金属在酸性环境中的溶解度1.酸性环境下金属溶解度的影响因素2.常见金属在酸性环境中的溶解度变化三、金属在碱性环境中的溶解度1.碱性环境下金属溶解度的影响因素2.常见金属在碱性环境中的溶解度变化四、金属溶解度与pH 值的应用1.金属提取与回收2.水处理过程中的金属控制正文：金属溶解度是指在特定条件下，金属在溶液中能够溶解的最大量。
pH 值是衡量溶液酸碱程度的指标，它对金属溶解度有着重要的影响。
在酸性环境下，溶液的pH 值较低，氢离子浓度较高。
这会导致金属离子与氢离子结合，形成金属氢氧化物沉淀，从而降低金属的溶解度。
常见金属在酸性环境中的溶解度变化如下：- 铜、铅、银等活泼金属在pH 值小于2 时，几乎不溶解；- 锌、镍、铁等中等活泼金属在pH 值2-6 时，溶解度逐渐增加；- 铝、镁等高度活泼金属在pH 值6-8 时，溶解度达到最大。
在碱性环境下，溶液的pH 值较高，氢氧根离子浓度较高。
这会抑制金属离子的溶解，导致金属溶解度降低。
常见金属在碱性环境中的溶解度变化如下：- 铜、铅、银等活泼金属在pH 值大于8 时，几乎不溶解；- 锌、镍、铁等中等活泼金属在pH 值6-8 时，溶解度逐渐降低；- 铝、镁等高度活泼金属在pH 值2-6 时，溶解度达到最小。
金属溶解度与pH 值的关系在实际应用中具有重要意义。
例如，在金属提取与回收过程中，通过调节溶液的pH 值，可以实现对金属离子的选择性溶解，从而提高金属的提取效率。
此外，在水处理过程中，通过控制溶液的pH 值，可以实现对水中重金属离子的去除，保证出水质量达标。
金属材料溶解度的实验研究技术与分析方法
金属材料溶解度的实验研究技术与分析方法导言：金属材料是众多工业领域中广泛应用的重要材料之一。
为了深入研究金属材料的特性和性能，测定金属材料中的溶解度是一项关键的实验研究工作。
本文将探讨金属材料溶解度的实验研究技术以及分析方法，为相关领域的研究和实践提供一定的指导和借鉴。
一、实验研究技术1.1 确定实验条件在进行金属材料溶解度的实验研究之前，首先需要确定实验条件。
这包括选择适当的溶剂、控制温度和压力等因素。
不同金属材料对应的溶解度实验条件会有所不同，因此在实验设计中要充分考虑实际情况。
1.2 选择溶解度测定方法金属材料溶解度的测定可以采用不同的方法。
常见的方法包括重量法、体积法、电化学测量法等。
其中，重量法是常用的一种方法，通过测量金属材料在溶液中的溶解量来计算溶解度。
体积法是另一种常用方法，通过测量溶解产物的体积来计算溶解度。
电化学测量法则基于电化学原理，利用电极的反应来测定溶解度。
不同的方法有各自的优缺点，需要根据具体情况选择适合的方法。
1.3 实验装置与设备在进行金属材料溶解度实验研究时，需要选择合适的实验装置和设备。
这包括选择合适的反应容器、加热设备、测量仪器等。
实验装置与设备的选择要考虑到实验目的和条件，保证实验的准确性和可重复性。
二、分析方法2.1 数据处理与统计在金属材料溶解度实验完成后，需要进行数据处理和统计分析。
对于得到的实验数据，可以进行统计分析，计算平均值和标准差等，以评估数据的可靠性和准确性。
同时，还可以通过绘制曲线图或统计图等进行数据可视化，更好地展示实验结果。
2.2 结果解读与讨论根据实验结果进行结果解读和讨论是金属材料溶解度研究的重要部分。
可以通过对实验得到的结果进行比较，分析不同条件下金属材料的溶解度差异，并从微观和宏观的角度进行解释。
此外，还应考虑实验中可能存在的误差和限制因素，为实验结果的解读提供更完整的背景信息。
2.3 探索深入研究方向通过金属材料溶解度的实验研究，可以得到一些有价值的结果和结论，为进一步的研究提供一定的方向和思路。
高中化学——溶解度表(700种金属盐)
物质
BaS BiAsO4 Bi(OH)3 BiI3 BiPO4 Bi2S3 Pt(OH)2 PtBr4 PuF3 PuF4 Pu(IO3)4
化学式
一氧化氮 一氧化二氮 铬酸镝(III)
铒
NO ND2yO2(CrO4)3· 10H2O
物质 氢氧化铒(III)
钒
化学式 Er(OH)3
物质
化学式
五钆氧、化钙二、钒锆 V2O5
2.88
4.89
2.448×10-4
7.86 7.298×10-4 2.868×10-7 7.761×10-4 1.096×10-10 1.561×10-20 3.109×10-11 1.352×10-7 3.144×10-4 3.622×10-4 7.998×10-2
0°C 10°C
20°C 5.6×10-3
BaO Ba(ClO4)2 Ba(MnO4)2 Ba2P2O7 BaSeO4
45 120
0°C
58.8 12.5 0.29 98 20.3 31.2 43.9
26.2
1.67 182 4.95 50.3
239
55 144
10°C
62 16.1 0.44 101 26.9 33.5 44.6
0.159 28
锕、氨、铵
物质
化学式
氢氧化锕(III) Ac(OH)3
0°C 10°C
20°C 4×10-4
30°C
氨
NH3
88.5
70
56
44.5
叠氮化铵
NH4N3
16
25.3
苯甲酸铵
NH4C7H5O2
20
碳酸氢铵
NH4HCO3
金属水合物
金属水合物一、概述金属水合物是指金属离子与水分子形成的化合物。
在这种化合物中，金属离子与水分子之间通过氢键相互作用，形成稳定的结构。
金属水合物具有独特的性质和应用价值，在许多领域都有重要的应用。
二、形成机制金属水合物的形成是由于金属离子与水分子之间存在氢键相互作用。
当金属离子溶解在水中时，水分子中的氧原子与金属离子中的正电荷相吸引，并与之发生配位作用。
每个金属离子可以与多个水分子形成配位键，从而形成稳定的化合物。
三、性质1. 晶体结构金属水合物通常呈现出晶体结构，其中金属离子和水分子按照一定的规律排列。
晶体结构决定了金属水合物的稳定性和性质。
2. 溶解度金属水合物在溶液中具有一定的溶解度，其溶解度取决于温度、压力和pH值等因素。
溶解度的变化可以影响金属水合物的应用。
3. 热稳定性金属水合物的热稳定性较差，一般在加热过程中会失去结晶水分子而形成无水物。
这种热稳定性的变化也会影响金属水合物的性质和应用。
4. 光学性质金属水合物在光学方面具有一些特殊性质，如吸收、发射和散射光线等。
这些光学性质使得金属水合物在光学材料和传感器等领域有广泛应用。
5. 导电性部分金属水合物具有一定的导电性能，可以用作电解质、电池材料和催化剂等。
四、应用领域1. 医药领域金属水合物在医药领域中有广泛的应用。
例如，某些金属水合物可以作为抗癌药物，通过与癌细胞中的DNA结合来抑制其生长。
此外，金属水合物还可以用于制备生物传感器、荧光探针等。
2. 环境保护金属水合物在环境保护方面也有重要应用。
例如，某些金属水合物可以用作吸附剂，能够有效去除废水中的有害物质。
此外，金属水合物还可以用于储氢材料、光催化和电化学处理等。
3. 材料科学金属水合物在材料科学领域有着广泛的应用。
例如，金属水合物可以用作催化剂，在化学反应中起到促进作用。
此外，金属水合物还可以用于制备光学材料、电池材料和传感器等。
4. 能源领域金属水合物在能源领域中也有重要应用。
金属冶炼中的熔化与溶解
CHAPTER
05
熔化与溶解在金属冶炼中金属冶炼中的熔化过程是 指将固体金属加热至其熔 点，使其转变为液态的过 程。
熔化目的
熔化的目的是为了便于金 属的进一步加工和提纯， 如铸造、压延、浇注等。
熔化设备
熔化设备包括电弧炉、感 应炉、反射炉等，这些设 备能够提供高温环境，使 金属充分熔化。
熔化的物理过程
物质分子间距增大
固态物质在熔化过程中，分子间的平 均距离逐渐增大，物质逐渐从固态变 为液态。
物质状态变化
随着温度的升高，固态物质逐渐失去 结晶结构，转变为液态。
熔点与熔化温度
01
02
03
熔点定义
物质开始熔化时的温度称 为熔点。
熔化温度
物质完全熔化为液态的温 度。
熔点与物质性质
不同物质的熔点不同，反 映了物质的物理性质和化 学性质。
金属冶炼中的溶解过程
溶解过程
01
金属冶炼中的溶解过程是指将固体金属或合金与溶剂接触，使
其中的组分逐渐溶入溶剂中，形成溶液的过程。
溶解目的
02
溶解的目的是为了实现金属或合金的分离和提纯，以及制备各
种金属盐类。
溶解设备
03
溶解设备包括各种类型的溶解槽、搅拌器、加热装置等，这些
设备能够提供适当的温度和搅拌条件，促进金属的溶解。
金属在熔化过程中，从固态逐渐转变为液态。这一过程需要吸收热量，表现为 金属温度的升高。
熔点的定义
熔点是金属由固态完全转变为液态的温度。不同金属具有不同的熔点，这是金 属冶炼过程中重要的工艺参数。
金属熔化的影响因素
温度
金属熔化的过程需要达到其熔点温度。温度越高 ，金属越容易熔化。
碱土金属氢氧化物溶解度顺序
碱土金属氢氧化物溶解度顺序
碱土金属氢氧化物溶解度顺序是以碱土金属的离子半径大小为主要因素，辅以电性和晶体结构等因素共同决定的。
溶解度顺序可表述为：
钙氢氧化物 > 镁氢氧化物 > 锶氢氧化物 > 钡氢氧化物。
在这一溶解度顺序中，钙氢氧化物的溶解度是最大的，而钡氢氧化物
的溶解度则是最小的。
这种顺序的形成既有碱土金属离子半径的影响，也有化学键和晶体结构的影响。
首先，碱土金属离子半径越小，其氢氧化物在溶解时的水合程度越高，因此其溶解度越低。
而离子半径越大，则其水合程度越低，溶解度越高。
因此，钙氢氧化物的离子半径最小，水合程度最高，在水中溶解
度较高；钡氢氧化物的离子半径最大，水合程度最低，在水中溶解度
较低。
其次，草酸根的复合物会影响氢氧化物的溶解度。
草酸根离子是一种
双价阴离子，可与钙离子、镁离子等形成相对稳定的复合物，降低其
溶解度。
但在钡离子中，草酸根的复合物稳定性相对较低，因此钡氢
氧化物的溶解度较低。
最后，晶体结构也会对溶解度产生影响。
钙氢氧化物和镁氢氧化物晶
体结构中的离子密排，使得氢氧化物分子难以在其中移动，因此其溶
解度较低。
而锶氢氧化物和钡氢氧化物晶体结构中离子密排程度较低，分子间距相对较大，溶解度较高。
综上，碱土金属氢氧化物的溶解度顺序为：钙氢氧化物 > 镁氢氧化物 > 锶氢氧化物 > 钡氢氧化物。
了解此类物质的溶解度顺序有助于我们更
好地掌握化学知识，应用于实践中。
控制土壤中重金属溶解度的化学反应
控制土壤中重金属溶解度的化学反应一、背景介绍土壤中的重金属污染已成为环境保护领域的热点问题。
重金属元素对土壤、水体和生物的生长和发育产生不利影响，因此如何有效控制土壤中重金属的溶解度成为了当前急需解决的问题之一。
二、重金属溶解度的化学反应1. pH值的影响pH值是影响土壤中重金属溶解度的重要因素之一。
在酸性条件下，土壤中的重金属容易发生溶解，而在中性或碱性条件下，重金属的溶解度则会降低。
2. 配位反应配位反应是指重金属离子与土壤中的有机物质或无机物质形成配合物的过程。
这些配合物通常比重金属离子自身更不容易溶解，从而有效降低了土壤中重金属的溶解度。
3. 沉淀反应重金属离子与某些阴离子在土壤中发生沉淀反应，形成难溶的沉淀物，通过这种方式也可以有效降低土壤中重金属的溶解度。
三、个人观点作为一个环境研究者，我认为要控制土壤中重金属溶解度，化学反应是非常重要的手段之一。
通过调节土壤的pH值、引入有机物质以及促使重金属离子与其他物质形成沉淀，可以有效降低土壤中重金属的溶解度，从而减轻土壤污染的程度。
四、总结和回顾本文主要讨论了控制土壤中重金属溶解度的化学反应，重点介绍了pH值、配位反应和沉淀反应对重金属溶解度的影响。
在实际应用中，我们可以通过调节土壤环境，采取化学手段来控制土壤中重金属的溶解度，从而保护环境和生态系统的健康。
通过本文的阅读，相信您对控制土壤中重金属溶解度的化学反应有了更深入的了解。
希望这些知识能够帮助您更好地认识和解决土壤重金属污染问题。
以上是根据您提供的主题和要求所写的文章，希望能够满足您的需求。
五、相关研究和技术手段在控制土壤中重金属溶解度的化学反应方面，不仅仅局限于调节土壤的pH值、引入有机物质和促使重金属离子与其他物质形成沉淀。
科研工作者还进行了大量的研究和实验，探索出了一些新的技术手段和方法。
1. 内源修复技术这是一种通过在土壤中加入某些物质，使土壤中的重金属形成难溶性化合物，从而减少了重金属的生物有效性。
氮和氢在铁中的溶解度与温度的关系
氮和氢在铁中的溶解度与温度的关系下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学物质的溶解度与溶解过程
化学物质的溶解度与溶解过程在我们的日常生活和科学研究中，化学物质的溶解度与溶解过程是非常重要的概念。
从我们喝的糖水到制药过程中的药物溶解，从工业生产中的化学反应到自然界中的物质循环，都离不开对溶解度和溶解过程的理解。
首先，让我们来搞清楚什么是溶解度。
简单来说，溶解度就是在一定温度和压力下，一种物质在另一种物质中所能溶解的最大量。
比如说，在 20℃时，100 克水中最多能溶解 36 克氯化钠，那么我们就说在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是 36 克。
溶解度并不是一个固定不变的数值，它会受到多种因素的影响。
温度就是其中最关键的因素之一。
一般情况下，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加。
就像硝酸钾，在低温时它的溶解度较小，但当温度升高，它能溶解的量就会大幅增加。
然而，也有一些特殊的例子，比如氢氧化钙，它的溶解度随着温度的升高反而降低。
除了温度，压力也会对气体物质的溶解度产生影响。
在压强增大的情况下，气体在液体中的溶解度通常会增大。
想象一下打开碳酸饮料时，里面的二氧化碳气泡大量冒出，这就是因为压强减小，二氧化碳的溶解度降低，原本溶解在饮料中的二氧化碳气体跑了出来。
物质的性质也是决定溶解度的重要因素。
不同的物质在相同的溶剂中溶解度可能相差很大。
例如，蔗糖容易溶解在水中，而油脂则很难溶于水。
接下来，我们再深入了解一下溶解过程。
溶解并不是一个瞬间完成的简单动作，而是一个包含了多个步骤的复杂过程。
当我们把一种固体物质放入溶剂中时，首先发生的是溶质表面的分子或离子克服它们之间的相互作用力，脱离溶质表面进入溶剂。
这就像是一群“勇敢的先锋”冲破束缚，迈出了溶解的第一步。
然后，这些进入溶剂的分子或离子会与溶剂分子相互作用，被溶剂分子包围起来，形成所谓的“溶剂化层”。
这可以看作是它们在新环境中找到了“伙伴”，逐渐适应并融入其中。
最后，溶剂化的溶质粒子会向溶液的各个部分扩散，直到整个溶液达到均匀状态，溶解过程才算完成。
金属溶解度
金属溶解度金属活动性、溶解度曲线一、多项选择题1、在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7u3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（）a．1u1b．2u3c．3u2d．3u42.以下物质不能通过金属与酸的置换反应制备：a．mgcl2b．cucl2c．fecl2d．zncl23、能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是a、铝B.铁C.铜D.银4、锰和镍（ni）都是金属。
现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。
mn、ni、cu的活泼性顺序是（）a.mn、ni、cub.cu、ni、mnc.cu、mn、nid.ni、mn、cu5.有三种金属x、y和Z。
如果分别将x和y放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，y不反应；将y和Z分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，银在y表面沉淀，但Z不变。
根据上述实验事实，这三种金属的活性从强到弱的顺序是A.Z，y，XB。
十、 y，ZC。
Y、 x，ZD。
十、 Z和y6、课外兴趣小组的同学为探究x、y、z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：（1）把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，y不反应；（2）把y和z分别放入硝酸银溶液中，在y的表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是????????????????（）a、 x>（h）>z>yb、x>y>z>agc、y>z>x>agd、x>y>ag>z7、x、y、z三种金属，把y投入x(no3)2溶液中，y表面有x析出，把x投入z（no3）2溶液中，x表面有z析出，x、y、z三种金属活动性由强到弱的顺序是a、 z＞y＞xb。
x＞y＞zc。
y＞x＞zd。
x＞z＞y8、甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
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第八单元《金属和金属材料》
一、选择题
1. 氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：
Zn+Ag
2
O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是（）
A．氧化银具有氧化性 B.锌发生了氧化反应
C．氧化银发生了还原反应 D.在反应前后锌元素的化合价降低
2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）（亚铁离子是绿色、铁离子是黄色，锌离子无色）
A、锌和稀硫酸
B、铁和稀硫酸
C、铁和硫酸铜
D、铁和稀盐酸
3. 在盛有AgNO
3和Cu(NO
3
)
2
混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，
试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）
A. Cu
B. Ag
C. Zn和Ag
D. Zn和Cu
4、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）
A. Cu
B. Ag
C. Zn和Ag
D. Zn和Cu
5、向含AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
6、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）
A、Fe
B、Cu
C、A g
D、Cu和Ag
7．等质量的A、B两种金属，分别与质量分数相同的足
量稀盐酸反应（已知，A、B在生成物中均为+2价），生
成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断
正确的是（）
A．金属A比金属B活泼
B．相对原子质量：A>B
C．A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前
各自酸溶液的质量大
D．A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A<B
8 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是
A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸 D.硝酸钠溶液9. 向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉, 充分反应后, 过滤、洗涤、干燥得到滤渣, 该滤渣中含有的金属是
A. Zn、Fe
B. Zn、Cu
C. Fe、Cu
D.Zn、Fe、Cu
10. 铜片长期暴露在空气中表面会形成一层铜绿（铜绿就是Cu2(OH)2CO3，也叫碱式碳酸铜），下列物质与该变化无关的是
A. CO2
B. O2
C. H2O
D. N2
11. 被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后, 再用带油布的擦, 其理由是
A.使自行车更加润滑、运转灵活
B.防止铁在干燥空气中被氧化
C.擦油保持自行车光亮
D.防止铁与水接触在空气中生锈
12. 把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是
A、Al2(SO4)3
B、CuSO4
C、H2SO4
D、AgNO3
13. 有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反
应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是
A．X、Y、Z B．Y、Z 、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y 14.（共8分）用三种不同方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法. 如
果是化学方法请同时写出化学方程式.（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）方法一：
方法二：
方法三:
15.一块质量为8克的铜锌合金与96.85克的
稀盐酸恰好完后反应, 反应产生的氢气和
反应时间关系如右图所示. 求:
(1)原合金中含铜多少克; (2分)
(2)反应后所得溶液溶质质量分数为多
少.
溶液和溶解度
1、向一份中加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和。
试求在该温度下将A的饱和溶液蒸发掉50克水，又恢复到原温度时，能析出多少克A物质？
2、T0C，将某物质的不饱和溶液分成等质量的两份。
恒温时一份蒸发掉10克水，析出4克晶体；另一份蒸发掉20克水，析出10克晶体。
则T0C该物质的溶解度为（）
A、40克
B、50克
C、6克
D、60克
3、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体。
打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是（）
A、压强越小，气体溶解度增大
B、压强越小，气体溶解度减小
C、温度越高，气体溶解度越小
D、温度降低，气体溶解度减小
4、甲乙两种固体的溶解度曲线。
在一个烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量的固体存在。
现将温度由80 OC.降到20 OC，下列说法中正确的是（）
A、杯中固体甲和固体乙都减少
B、杯中固体甲减少，固体乙增多
C、溶液中甲和乙溶质都减少
D、溶液中溶质甲减少,溶质乙增多
5、t O C时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占3/5，乙份的质量占2/5.在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质两者都可以成饱和溶液。
t O C时该物质的溶解度为（）
A、100克
B、150克
C、75克
D、67克
6、分别取等质量80O C的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20O C后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。
下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）
A、温度对甲的溶解度影响较大
B、温度对乙的溶解度影响较大
C、80O C时，甲的溶解度比乙大
D、20O C时，乙的溶解度比甲的大
7、20O C时A的溶解度15克；B物质的饱和溶液中溶质的质量为15克时，溶剂质量85克；100克含溶质15克的C物质的溶液蒸发掉15克水，再恢复至2 0O C，有1克晶体析出。
这三种物质在20O C的溶解度SA SB SC的大小顺序为（）
A、SA > SB > SC
B、SC > SB > SA
C、SC > SA > SB
D、SB > SC > S A
8、如图是几种盐的溶解度曲线，据图判断下列说法正确的是（）
A、40O C时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0O C时，可析出氯化钠晶体
B、20O C时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量是31.6g
C、60O C时，200克水中溶解80克硫酸铜达到饱和，当温度降至30O C，可析出30克硫酸铜晶体
D、30O C时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠。