人教版高中化学必修一高一化学期末复习练习题

2016年山东省滕州市善国中学高一化学期末复习练习题

第一章：从实验学化学

第I卷（选择题）

一、选择题

1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A

C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A

D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A

2.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L

3.等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（）

A．原子数B．体积 C．分子数D．质量

4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③

5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

6.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）

A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol

7.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）

A．AB B．AB3C．A3B D．A2B3

8.容量瓶上没有标记的是（）

A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容量

9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

A．O2B．CH4C．CO2D．SO2

10.下列叙述正确的是（）

A．1mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

11.下列叙述正确的是（）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

12.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）

A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液

13.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

14.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是

（）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

15.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）

①它们所含的分子数目之比为1：1

②它们所含的氧原子数目之比为1：2

③它们所含的原子总数目之比为2：3

④它们所含的碳原子数目之比为1：1．

A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④

第II卷（非选择题）

二：计算题

16.将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），

（计得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．

算结果保留一位小数）

（1）求此盐酸的质量分数？

（2）求此盐酸的物质的量浓度？

（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？17.含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L﹣1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L﹣1，若用此溶液配成0.2mol•L﹣1 CuSO4和2mol•L﹣1 H2SO4的混合溶液，试求：

（1）所得溶液的体积是多少毫升？

（2）需加入密度为1.84g•cm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？

18.常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．

（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？

三：实验题

19.实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格（mL）应量取浓盐酸体积（mL）

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．

C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是．

A．称量时NaOH固体已经潮解

B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面