化学平衡图像题解
高考化学复习-化学平衡图像问题详解
高考化学复习-化学平衡图像问题详解在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)图1 图2设置的问题及解释如下：M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题：1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性）【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确；故选BD。
19 化学平衡图像
化学平衡图像教学目标：理解化学平衡移动图像问题 知识梳理一、速率—时间图图像t 1时刻所改变的条件 温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应 适合正反应为气体物质的量减小的反应二、浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。
如A(g)＋B(g)AB(g)反应情况如图所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
三、含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。
(C%指产物的质量分数；B%指反应物的质量分数)(a 用催化剂，b 不用催化剂)(T 2＞T 1，正反应为吸热反应，即ΔH ＞0)(T 2＞T 1，正反应为放热反应，即ΔH ＜0)(p1＞p2，正反应为气体体积减小的反应) (p1＞p2，正反应为气体体积增大的反应)四、恒压(温)线：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：五、其他：如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出1、2、3、4四个点，表示v(正)＞v(逆)的点是3，v(正)＜v(逆)的点是1，2、4点表示v(正)＝v(逆)。
知识理解---重难点突破●知识理解一、速率—时间图★例题1-1．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡，t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g)★例题1-2．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
化学平衡图像的解题方法
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体
或液体
【练习】
对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）
ΔH<0下列图象中正确的是 （ A ）B
NH3%变小
三、含量—时间与温度（压强）图
注意曲线变化趋势 速率、平衡
11、温度一定，压强分别
为P1和P2时，反应体系
Y 的
X(s)+2Y(g) nZ(g)中反 转
应物Y的转化率与时间的 化
关系如图2－27所示，由 率
此可知（ ）A。
A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3
定其中NH3的体积分数，绘图如下：
1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化
学平衡状态的点是_______。
2）此可逆反应的正反应是______反应。 （放热、吸热）
3）AC段的曲线是增函数， C应A右CE速CE段进：：率行曲已反和，线达应平是N平开衡H减衡始3角%函，v增正度升数>大说v温，逆明。使试，理平反从由衡应反。左向移，
ｑＣ（ｇ） ΔH>0，在恒温条件下，B的
体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如
图6所示，有关叙述正确的是（
）
。 Ａ．ｎ＜ｑ
AC
Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆； Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
10、下，任其发生
反应N2+3H2
2NH3，并分别在t秒时测
1．某温度下，在体积为5L
的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三
种物质物质的量随着时间
化学平衡图象题解题思路及典型例析
化学平衡图象题解题思路及典型例析图象题是化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映，是化学平衡一章的重点、难点。
明确图象含义,理清解题思路,才能突破难点,把握重点。
一、化学平衡图象题的一般解题思路1、理清横坐标、纵坐标表示的含义。
2、分析曲线的变化趋势与横坐标、纵坐标的关系。
3、分析特殊点----起点、拐点、交点、终点的含义。
4、有三个变量时，“定一论二”，确定一个量为恒量，讨论另两个变量的关系。
5、结合题目给出的条件，应用概念及规律推理判断反应物的状态、反应的热效应、气体体积变化等。
二、图象题的类型1．浓度—时间图象例1.下图是表示N2 + 3H2 2NH3建立平衡的过程，则下列能正确表示此过程的图象是分析这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系，且要注意物质的量减少的为反应物，物质的量增多的为生成物。
答案A 2．速率—时间图象例2.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２ 2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响下图所示。
(!)加催化剂对速率影响的图象是（）。
(2)升温对速率影响的图象是（）。
(3)增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。
(4)增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（）。
这类图象是讨论外界条件对化学平衡的影响。
解决这类题目的关键是分析改变条件的瞬间，正、逆反应速率的变化。
答案(1)Ｃ(2)Ａ(3)Ｄ(4)Ｂ3.速率—压强（或温度）图象例3.符合下图的反应为（）。
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ） ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）此类图象中曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响。
A点V（正）=V（逆）可逆反应达平衡状态。
增大压强，平衡向正反应方向移动。
答案Ｂ4．转化率（或质量分数等）—压强、温度图象例4.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，下图可以得出的正确结论是（）。
化学平衡图像解题方法
500 C
o
t
0
700 C
o
C%
(A)
0
v
P
V
正
逆
V
(B)
0
T
v
V
正
逆
V
(C)
0
P
10 C
o
100 C
o
A
转
化
率
(D)
1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响,图中Y轴是指 A(s) + B(g) 2C(g) A. 平衡混合气体中C的体积分数 B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是： （1）前2min内A的平均消耗 的速率是_____________。 （2）反应的化学方程式是： _______________________ （3）8min后，若将容器的体 积缩小一半，c(A)将________ c(B)将________c(C)将_______ （填增大、减小、不变）； 平衡将向________反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量___________ , A的转化率_________。 （填增大、减小、不变）
B
t
0
B%
T2 P2
T1 P1
T1 P2
解题原则：定一议二
T1不变，P2＞P1
P2不变，T1＞T2
题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征
例3：反应A2 + B2 2AB ,在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500℃ ，b为300℃ 的情况，c为反应在300℃ 时，从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）
化学平衡图像题解法例析
t
T1、P2
T1、P1
T2、P2
2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( )
D
随堂测试：
1、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q (> = < )
v
0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
0～t1、t2～t3、 t3～t4 、t5～t6
t1:升高温度，
A
随堂测试：
t3:使用催化剂，
t4:减小体系压强
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定 温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后， 在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件， 测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随 时间的变化如下图所示：
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
t
T1
T2
1、T1 T2 ( > = < ) 正反应是 反应 （放热、吸热）
B%
t
T1
T2
2、T1 T2 ( > = < ) 正反应是 反应 （放热、吸热）
6
④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
C
(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______。 (2)此可逆反应的正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
高中化学 看图解谜：高中化学平衡图像(共13张PPT)
O2
Cu＋(NO2) NO Cu＋(O2)
图1
100
80
脱 硝 60 率 40 ／%
20
b c
d a
负载率 a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0%
0
200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃
图2
以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。
画一画：在其他条件不变时，温度对平衡体系 中氮气转化率的影响曲线？
画一画：在其他条件不变时，对于反应
C(s)+ H2O(g)
CO(g)+ H2(g) △H=+131.4kJ·mol-1
温度对水蒸气的平衡转化率如何影响？
在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，
总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率如图所示
NH3(g) △H(298K)=-46.2kJ·mol-1
画一画：在其他条件不变时， 温度对平衡体系中氨气的物 质的量分数的影响曲线？
画一画：在其他条件不变时， 压强对平衡体系中氨气的物 质的量分数的影响曲线？
1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) △H(298K)=-46.2kJ·mol-1
控制CO2和H2初始投料比为1:3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响
如下图所示。
①由图可知温度升高CO的产
率上升，其主要原因是
（升温，反应2平衡正向移动）。
CH3OH、CO产率%
②由图可知获取CH3OH最适 宜的温度是（ 250℃ ）。
科研到工业生产
中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简 称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖。其中醇制取低碳 烯烃反应方程式如下： 2CH3OH（g）⇌ C2H4（g）+ 2H2O（g）△H=-11.72kJ•mol-1 （I） 3CH3OH（g）⇌ C3H6（g）+ 3H2O（g）△H=-30.98kJ•mol-1 （II） 在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物 质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物 质的量分数）与反应温度之间的关系如图3．
高中化学 高考总复习 化学平衡图像 习题解析
高考总复习化学平衡图像一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。
下列分析正确的是()。
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高2．右图为可逆反应A (g)+2B (g)nC (g)；ΔH＜0，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞33．如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强4．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()。
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<05．已知：2NO(g) +O2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,下列说法不正确．．．的是A. p1＜p2B.该反应的△H＜0C.A、B两点的平衡常数：K(A)＜K(B)D.A、B两点的化学反应速率：v(A)＜v(B)6．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
化学平衡图象问题解题
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C 200C
m+n < p+q Q<0
100C
0
P
压强
物质百分含量——压强——温度曲线
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) C%
答 问 案 题
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
1、T1>T2 1、T1与T2的高低
2、是放热反应 2、是放热反应还是吸热反应
T2C T1C
0
t1
t2 时间
看图技 巧：先拐先 平衡，先平 衡则速率快， 速率快则温 度高。
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+q还是 m+n>p+q
m+n<p+q
1.01106Pa
1.01107Pa
0
t1
t2
时间
t5 时间内转化率最低
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
问题：1、纵轴表示的是什么 2、P1与P2的相对大小
?
3、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1 0
时间
答 案
P1 > P2 m+n > p+q
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
产 率
pC(g)+qD(g)
问题： 1、T1与T2的相对大小 2、该反应是放热反应还是吸热反应
4.对于已达到平衡的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； Δ H＜0，为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是 （ B） A．增大N2的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．增大NH3的浓度
高考化学小题精练系列专题34化学平衡图像(含解析)
专题34 化学平衡图像（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。
2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压 【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g)xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。
【高二专题】化学反应与原理之平衡图像分析(提高版)(解析版)
【高二专题】化学反应原理之平衡图像分析专题（提高版）一、单选题1．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A、升高温度正逆反应速率均增大，同样降低温度正逆反应速率均降低，A不正确；B、催化剂能降低反应的活化能，所以a曲线表示的是使用催化剂，B不正确；C、乙达到平衡的时间的少，压强高反应速率快，达到平衡的时间少，因此乙曲线表示的压强大，C不正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数降低，因此逆反应的平衡常数增大，D正确；答案选D。
2．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】C【解析】【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡向逆向移动X的量逐渐增加。
【详解】A、温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A错误；B、W、M两点X的浓度相同但是温度不相同，故反应速率不相等，B错误；C、Q点X的量最少，转化率最大，C正确；D、平衡时充入Z，相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相等，改变压强对平衡没有影响，达到新平衡时Z 的体积分数与原平衡一样，D错误；答案选C。
2024年高考化学一轮复习一遍过专题27化学平衡图像专练含解析
专题27 化学平衡图像专练1．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。
在肯定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(ϕ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。
则下列说法正确的是A．图甲中11ω>B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C．温度T1、2ω=， Cl2的转化率约为33.3%D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数【答案】C【解析】A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误；B.该反应在反应前后气体分子数不变，依据图甲上升温度丙烯的体积分数增大，即上升温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度上升，依据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误；C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，依据三段式进行计算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol） a 2a 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） a-x 2a-x x x则（xV）2÷（a xV-×2a xV-）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正确；D.由图甲可知，ω肯定时，温度上升，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度上升，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。
2．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A.该反应为放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B.依据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C.催化剂同等程度地变更正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D.该反应为放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，依据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。
2024高考化学 易错专题13 化学平衡图像和计算(解析版)
易错专题13化学平衡图像和计算聚焦易错点：►易错点一化学平衡图像►易错点二化学平衡计算典例精讲易错点一化学平衡图像【易错典例】例1(1)用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。
新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应[2HCl(g)＋12O 2H 2O(g)＋Cl 2(g)ΔH ]具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的αHCl ～T 曲线如下图：则总反应的ΔH ________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B 两点的平衡常数K (A)与K (B)中较大的是________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl ～T 曲线的示意图，并简要说明理由_________。
③下列措施中，有利于提高αHCl 的有________。
A．增大n (HCl)B．增大n (O 2)C．使用更好的催化剂D．移去H 2O（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO 2和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH 1②CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)ΔH 2③CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)ΔH 3，回答下列问题：①反应①的化学平衡常数K 表达式为________；图中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。
②合成气组成n (H 2)/n (CO＋CO 2)＝2.60时，体系中的CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
α(CO)值随温度升高而_____(填“增大”或“减小”)，其原因是____________；图中的压强由大到小为________，其判断理由是________________。
【答案】(1)①＜K (A)②见下图增大压强，平衡右移，αHCl 增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前的大③BD（2）①K ＝a 反应①为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 应减小②减小由图可知，压强恒定时，随着温度的升高，α(CO)减小p 3＞p 2＞p 1温度恒定时，反应①为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α(CO)增大，而反应③为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α(CO)增大【解析】(1)①结合题中αHCl ～T 图像可知，随着温度升高，αHCl 降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即ΔH ＜0；A、B 两点A 点温度低，平衡常数K (A)大。
高三化学平衡图象题的解法
专题三、化学平衡图象题的解法步骤：①一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化，温度变化，转化率变化等）。
②想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
③作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相比较，作出符合题目要求的判断。
一.速率-时间图例 1.在一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热),下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是(2)t1, t3, t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化? t1: t3: t4:(3)下列各时间段时,氨的体积分数最高的是( )A. t0~t1B. t2~t3C. t3~t4D. t5~t6[练习1]对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如右图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C. X、Y、Z、W皆非气体D. X、Y均为气体，Z、W中有一种是气体[练习2]反应mA(g) +nB(g)pC(g)+qD(g),开始充入A,B或C,D,下图一,图二分别表示反应达到平衡后,改变温度、压强对反应速率及平衡的影响，下列判断正确的是（）A.开始时充入A、B,m+n>p+q,正反应为放热反应B. 开始时充入A、B,m+n<p+q,正反应为吸热反应C. 开始时充入C、D,m+n>p+q,正反应为放热反应D.开始时充入C、D, m+n<p+q,正反应为吸热反应[练习3]右图是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图，影响该平衡的原因是（）A.升温，同时加压B.减压，同时降温C.增大反应物的浓度，并使用催化剂D.增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度二．浓度-时间图例2．今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于条件改变使原平衡破坏，则t3时又达到新的平衡，则t2到t3秒曲线变化的原因是（）A．增大了X或Y的浓度B．使用了催化剂C．增大了体系的压强D．升高了该反应的温度三、三个变量的图象解题原则：①“定一议二”②“先拐先平”例3.mA(g)+nB(g)qC(g)反应在密闭容器中进行，如图表示反应过程中温度T,压强P与B%（气体B在混合气体中的百分含量）的关系曲线由曲线分析，下列结论正确的是（）A.m+n>q 正反应为放热反应 B.m+n>q 正反应为吸热反应C.m+n<q正反应为放热反应D.m+n<q 正反应为吸热反应例 4.某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g),如图表示A的转化率α(A)与温度，压强的关系，分析该图示可以得出的结论是（）A. 正反应吸热,m+n>p+qB. 正反应吸热,m+n<p+qC. 正反应放热,m+n>p+qD. 正反应放热,m+n<p+q例5.可逆反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g),当其它条件不变时,C的体积分数φc与温度T、压强P的关系如图1和如图2所示，下列说法正确的是（）A.达平衡后使用催化剂，C的体积分数变大B.达平衡后升温，平衡左移C.方程式系数m+n>e+fD.达平衡后增加A的量有利于平衡向正反应方向移动[练习4]在溶积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少[练习5]．可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H=Q在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间t的关系如图。
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2.物质的量（浓度）—时间图像
例 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的 浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是
A.第6min后，反应就终止了
B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度，X的平衡转
化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将
以同样倍数减少
A. 正反应吸热，
B. 正反应放热， C. m+n ＞x+y， D. n ＞x+y，
RA
1×107Pa
1×106Pa
1×105Pa
T/K
6. 速率-条件图像
▪ 例 下列反应同时符合下图v-p和 v-T变化曲线的是
▪ A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0
▪ B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) ΔH＞0
相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其
随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验
结果相符的是
NO2% NO2% NO2% NO2%
温度 A
温度 B
温度 C
温度 D
5. 质量分数(体积分数)—条件图像
例 已知反应 mA(s)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A 的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以 得出的正确结论是
▪ C. N2O3(g)
NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0
▪ D.CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH＞0
V V(正)
平衡点
V V(正)
平衡点
V(逆)
V(逆)
T
P
7. 由体积分数—温度全程图像
▪ 例 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2， 在不同温度，任其发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在第 7秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应
方向移动 D%
D%
T1
P1
T2
P2
t
t
4. 转化率(百分含量)—条件图像
▪ 例 取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭
容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，△H＜0。反应
c/(mol/L)
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2 t/min
0
2
4
6
8
3. 百分含量(转化率)—时间图像
例 对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s) pC(g)＋ｑD(g)反应过
程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ
或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动
⑴A、B、C、D、E中，尚未达到 化学平衡状态的点是 A、B 。
▪ ⑵此反应的正反应是___放___热反应。
▪ ⑶T1到T2变化时，V正 > V逆，T3时，V正 = V逆， T3到T4变化时， V正 < V逆。
图像问题解体步骤
（1）看懂图像 ①看面（弄清坐标意思） ②看线（弄清线的走向和变化趋势） ③看点（弄清起点、交点、拐点、终点的意义） ④看是否做辅助线（如等温线、等压线） ⑤看定量图像中有关量的多少 （2）联想规律：联想外界条件对速率和平衡的影响规律 （3）作出判断：根据图表中表现的关系与所学规律相对比，
化学平衡图像类型与题解
1.速率—时间图像
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例 根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
作出符合题目要求的判断。
再见