《水溶液》PPT优质课件3
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水溶液化学 PPT课件
的颜色、密度、酸碱性和导电性等；
2) 与溶质的浓度有关，而与溶质的本身性质无关。这 一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通性。
3
电解质与非电解质区别
电解质 概 念 电离特点 溶液中存 在的微粒 结构特点 实 例 在水溶液中或熔融状态下 能够电离而导电的化合物 全部或部分电离 离子或分子与离子共存 离子化合物, 少量共价化合物 HCl, KOH, NaNO3 非电解质 在水溶液中和熔融状态下 都不能够电离而导电的 化合物 化合物不直接电离 溶质分子 极性键结合共价化合物
7
1. 溶液的蒸气压下降
(1). 蒸气压形成
蒸发： 一定条件下，液体表面能量足够大的分子克服分子 间引力而逸出到气相中的过程称为蒸发或气化. (吸热 过程)
凝聚：
蒸气分子因热运动而撞击液面时, 受到液体分子引 力作用而重新进入液体相的过程称为凝聚. (放热过程)
8
1. 溶液的蒸气压下降
(2). 稀溶液的蒸气压（p）
17
2. 沸点上升及凝固点下降
p
纯溶剂 溶液
po p
ΔTfp
Tf Tfo T
(2) 凝固点下降：与纯溶剂相比, 难挥发物质的溶 液凝固点下降。
18
2. 沸点上升及凝固点下降
实验表明，对发生蒸气压下降的溶液, 其沸点将升高; 且 当凝固只结晶出纯溶剂的溶液, 其凝固点将降低。 （*表示纯溶剂）： ΔTbp＝Tbp－ T*bp >0
NH3· H2O, CH3COOH, HF, H2S等
5
3.1 溶液的通性 3.1.1 非电解质稀溶液的通性 —— 稀溶液定律 稀溶液的依数性
难挥发非电解质稀溶液的一些性质，如 蒸气压、沸点、凝固点和溶液渗透压等变化， 与一定量溶剂中所溶解溶质的数量有关（成 正比），而与溶质的本性无关。
《水溶液中离子平衡》课件
2
水处理技术的分类
常见的水处理技术包括过滤、膜分离、加氯消毒和深度净化等，每种方法都有其 优缺点和应用范围。
3
水质监测和评价
水质监测和评价是常规的水处理和净化工作，可以用来检测水质是否符合标准， 以及如何进行后续处理。
化学反应平衡和动态平衡
化学反应平衡的条件
化学反应平衡需要满足热力学和动力学的条件，涉 及到反应物和产物的数量、反应速率和反应条件。
水质检测中的离子分析
水质检测的意义
水质检测涉及到生态健康、农业生产和食品安 全等广泛领域，其重要性不言而喻。
离子分析的方法和步骤
离子分析需要通过样品前处理、分离检测和结 果分析等步骤来完成，常见方法有离子色谱和 原子吸收光谱等。
质量指标的选择和设置
确定水质检测的质量指标需要考虑目标物质的 特性、环境因素和国家标准等多重因素。
常见离子的分析方法
离子色谱法的原理
离子色谱法是一种常见的离子分析方法，可以 用来分离和检测酸、碱、金属等多种离子物质。
荧光谱法的基本原理
荧光谱法是一种高灵敏度的光谱方法，主要用 于溶液中荧光物质的识别和测定。
原子吸收光谱法的应用
原子吸收光谱法是一种高效的化学分析方法， 可用于检测水中的重金属、金属离子和杂质等。
离子积的概念
离子积通常用来描述水中离子浓度的大小关系， 例如水溶液中的PH值和酸碱度等。
水的酸碱性
水从酸性到碱性的变化可以影响许多生化反应， 在水质检测和环境保护方面有广泛应用。
弱电解质的离解平衡
1
什么是弱电解质？
与强电解质不同，弱电解质不完全离解，而是在水中存在平衡状态。
2
弱酸和弱碱的离解平衡
多种因素可以影响弱酸和弱碱的离解平衡，例如浓度、温度、压力和水质等。
第31课时水和溶液省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
B.水是由氢、氧两种元素构成旳
C.水分子中具有氢、氧两种原子
D.水分子中具有两个氢原子、一种氧原子
二、溶液、悬浊液和乳浊液
考点3 说出溶液旳构成 a 溶液由_溶__质___和_溶__剂___构成。被溶解旳物质称为
溶质，能溶解其他物质旳物质称为溶剂，如碘酒中碘 是溶质，酒精是溶剂。
考点4 懂得水是良好旳溶剂，并能列举其他常见旳 溶剂 a 水是最常用旳____溶__剂_____，除水外常用旳溶剂还有 ___汽__油__、__酒__精_____等。
考点2 描述水旳主要物理性质和化学性质（水能电 解、水与氧化物反应等） a
1.物理性质 纯净旳水是一种_没__有___颜色、没有气味和味道旳液体； 原则情况下沸点为__1_0_0_℃__，凝固点为__0_℃___。 2.化学性质 （1）水在通电旳情况下发生电解反应： __2_H_2_O_=通_=_=电_=_=_2_H_2↑__＋__O_2_↑_ （2）水能与某些非金属氧化物反应生成相应旳酸，如 __C_O_2_＋__H_2_O_=_=_=_H_2C_O_3_，__S_O_3_＋__H_2O_=_=_=_H_2_S_O_4______ （3）水能够与少数旳金属氧化物反应生成碱，如 _C_a_O_＋__H_2_O_=_=_=_C_a_（__O_H_）__2_，__N_a_2O_＋__H_2_O_=_=_=_2_N_a_O_H_。
6．(2023·宁波)20℃时，四个试验小组分别取不 同质量旳NaCl，逐渐加入到各盛有50g水旳烧杯中， 不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余 NaCl旳质量。统计数据如下表：
下列说法错误旳是( A ) A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl B．用蒸发旳措施能够使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液旳溶质与溶剂旳质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里旳溶解度与水旳质量无 关
C.水分子中具有氢、氧两种原子
D.水分子中具有两个氢原子、一种氧原子
二、溶液、悬浊液和乳浊液
考点3 说出溶液旳构成 a 溶液由_溶__质___和_溶__剂___构成。被溶解旳物质称为
溶质，能溶解其他物质旳物质称为溶剂，如碘酒中碘 是溶质，酒精是溶剂。
考点4 懂得水是良好旳溶剂，并能列举其他常见旳 溶剂 a 水是最常用旳____溶__剂_____，除水外常用旳溶剂还有 ___汽__油__、__酒__精_____等。
考点2 描述水旳主要物理性质和化学性质（水能电 解、水与氧化物反应等） a
1.物理性质 纯净旳水是一种_没__有___颜色、没有气味和味道旳液体； 原则情况下沸点为__1_0_0_℃__，凝固点为__0_℃___。 2.化学性质 （1）水在通电旳情况下发生电解反应： __2_H_2_O_=通_=_=电_=_=_2_H_2↑__＋__O_2_↑_ （2）水能与某些非金属氧化物反应生成相应旳酸，如 __C_O_2_＋__H_2_O_=_=_=_H_2C_O_3_，__S_O_3_＋__H_2O_=_=_=_H_2_S_O_4______ （3）水能够与少数旳金属氧化物反应生成碱，如 _C_a_O_＋__H_2_O_=_=_=_C_a_（__O_H_）__2_，__N_a_2O_＋__H_2_O_=_=_=_2_N_a_O_H_。
6．(2023·宁波)20℃时，四个试验小组分别取不 同质量旳NaCl，逐渐加入到各盛有50g水旳烧杯中， 不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余 NaCl旳质量。统计数据如下表：
下列说法错误旳是( A ) A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl B．用蒸发旳措施能够使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液旳溶质与溶剂旳质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里旳溶解度与水旳质量无 关
水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
物质在水中的分散状况ppt课件
随堂练习
5、下列对溶液的有关说法正确的是（ D ） A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中不能同时存两种溶质 C．溶液中各部分密度不同 D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
课堂总结
1、溶质是指被溶解的物质；溶剂是指能溶解其他物质的物质； 2、固体、气体和液体都可作为溶质； 3、溶剂的种类很多，水是最好的溶剂，酒精、汽油、丙酮、香蕉 水等也是常用的溶剂。 4、溶液是一种或一种以上物质分散到另一种液体中，形成的均一、 稳定的混合物； 5、溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂 的质量。
新知讲解
一、溶液 1、溶解：
固体、液体或气体物质的分子，均匀分散在另一种液体 中，这个过程称为溶解。
如，固体砂糖溶解于水中，水变甜了； 高锰酸钾能溶解在水中，水变紫红色了； 许多物质能溶解在水中； 碘能溶解在酒精中，酒精变棕黄色了； 许多物质能溶解在酒精中。
新知讲解
溶解
砂糖
水
高锰酸钾
溶解
水
溶
二氧化碳
如，砂糖的水溶液、碘的酒精溶液、硫酸铜的水溶液，等； 2、若溶剂是水时，一般可以不表达出来： 如，硫酸铜的水溶液，常称为硫酸铜溶液；
食盐的水溶液，常称为食盐溶液； 3、有些时候还会有些简称： 如，食盐的水溶液，称为盐水；碘的酒精溶液称为碘酒等。
讨论交流
1）如何将衣服上或手上沾有的油污洗去？
可用洗洁精、汽油等清洗。
活动：
1、将深紫色的高锰酸钾晶体加入水中， 你发现 高锰酸钾扩散到水里，形；成紫红色溶液
提示： 少量高锰酸钾溶于水后，常作消毒防腐剂，可以用于冲洗伤口，或用于饮食
用品和器皿的消毒。
2、将固体的碘加入酒精中，你发现 碘扩散到酒精里，；形成棕黄色溶液 通过上述活动可知，_高__锰__酸_钾__能溶解在_水__里，_碘__能溶解在_酒__精_里。
水溶液的某些性质PPT课件
真诚是一盏夜幕下的路灯，让行人因它照亮夜色而增添一份夜行的信心。生活中每一回真诚的履践，都会令我们不由自主地萌发对自己心灵的
身体健康，学习进步！ 感动。
不尊重别人的自尊心，就好像一颗经不住阳光的宝石。——诺贝尔 青春如此华美，却在烟火在散场。 每件事情都必须有一个期限，否则，大多数人都会有多少时间就花掉多少时间。 上天不会亏待努力的人，也不会同情假勤奋的人，你有多努力时光它知道。
水溶液的某些性质
复习提问:
1.什么是物质的溶解? 2.什么是溶液? 3.溶液具有哪些特征?
溶液的性质: 均一性,稳定性
溶液还有哪些性质呢?
问题1:在严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而食醋、 酱油容易结冰吗?
说明:溶液的凝固点低
问题2:
Ａ
Ｂ
烧杯中液体未沸腾时
Ａ
Ｂ
烧杯中液体沸腾时
问题:为什么A烧杯中试管里的Байду номын сангаас加热后不能沸 腾，B烧杯中试管里的水加热后能沸腾？
学以致用:
电工师傅常告诫小朋 友:潮湿的手不可以开 关电器,你知道是为什 么吗?
所以：我们要注意 安全用电
思考:
• 现有稀硫酸和水两瓶无色溶液,你 能设计几种方案来区别它们?
这个世界本来就是痛苦的，没有例外的。 别人都在假装正经的时候，我只好假装不正经。 太过于欣赏自己的人，不会去欣赏别人的优点。 生命在前进的同时，它就是在走向死亡。 为中华之崛起而读书。——周恩来 别人讲我们不好，不用生气难过；说我们好也不用高兴，这不好中有好，好中有坏，就看你会不会用？ 人生最大的错误是不断担心会犯错。 在人生征途中有许多弯路小路险路暗路，只有意志坚定且永不停步的人，才有希望到达胜利的远方。 人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。 在所阅读的书本中找出可以把自己引到深处的东西，把其他一切统统抛掉，就是抛掉使头脑负担过重和会把自己诱离要点的一切。 希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 不要因为众生的愚疑，而带来了自己的烦恼。不要因为众生的无知，而痛苦了你自己。 你身边总有这样一种人：你成功了，他（她）当面恭喜你，暗地里妒嫉你；你失败了，他（她）当面安慰你，背地里笑话你。 山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 孤单寂寞与被遗弃感是最可怕的贫穷。
身体健康，学习进步！ 感动。
不尊重别人的自尊心，就好像一颗经不住阳光的宝石。——诺贝尔 青春如此华美，却在烟火在散场。 每件事情都必须有一个期限，否则，大多数人都会有多少时间就花掉多少时间。 上天不会亏待努力的人，也不会同情假勤奋的人，你有多努力时光它知道。
水溶液的某些性质
复习提问:
1.什么是物质的溶解? 2.什么是溶液? 3.溶液具有哪些特征?
溶液的性质: 均一性,稳定性
溶液还有哪些性质呢?
问题1:在严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而食醋、 酱油容易结冰吗?
说明:溶液的凝固点低
问题2:
Ａ
Ｂ
烧杯中液体未沸腾时
Ａ
Ｂ
烧杯中液体沸腾时
问题:为什么A烧杯中试管里的Байду номын сангаас加热后不能沸 腾，B烧杯中试管里的水加热后能沸腾？
学以致用:
电工师傅常告诫小朋 友:潮湿的手不可以开 关电器,你知道是为什 么吗?
所以：我们要注意 安全用电
思考:
• 现有稀硫酸和水两瓶无色溶液,你 能设计几种方案来区别它们?
这个世界本来就是痛苦的，没有例外的。 别人都在假装正经的时候，我只好假装不正经。 太过于欣赏自己的人，不会去欣赏别人的优点。 生命在前进的同时，它就是在走向死亡。 为中华之崛起而读书。——周恩来 别人讲我们不好，不用生气难过；说我们好也不用高兴，这不好中有好，好中有坏，就看你会不会用？ 人生最大的错误是不断担心会犯错。 在人生征途中有许多弯路小路险路暗路，只有意志坚定且永不停步的人，才有希望到达胜利的远方。 人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。 在所阅读的书本中找出可以把自己引到深处的东西，把其他一切统统抛掉，就是抛掉使头脑负担过重和会把自己诱离要点的一切。 希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 不要因为众生的愚疑，而带来了自己的烦恼。不要因为众生的无知，而痛苦了你自己。 你身边总有这样一种人：你成功了，他（她）当面恭喜你，暗地里妒嫉你；你失败了，他（她）当面安慰你，背地里笑话你。 山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 孤单寂寞与被遗弃感是最可怕的贫穷。
《水溶液中的离子反应与平衡》课件
解题方法： 溶质的类别
酸
碱
抑制
小于纯水的电离
酸
水 解
碱
的
促进
性
盐
大于纯水的电离
已知25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝ 10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液
①pH＝0
(H2SO4)
:
c(H＋)溶液=1mol/L
c(OH－)溶液=
酸性区：
2.看线——增减性
Kw1
纵坐标<横3坐.标看点——起点、交点、
拐点、极值点 即c(H+)<c(OH-)
碱性区：
Kw2
酸酸性性区区
c(cH(O+)H/m-)o/ml·oLl－·L1－1
电
知解
识
质 在
框水
架中 的
行
为
二、电解质在水中的行为
1.可溶性盐的水解本质
H2O
H++OH-
盐
体系变化 条件
【设问角度2】：已知水的电离程度，问溶液酸碱性 例：常温下，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶
液 该溶中液：C的a酸2＋碱、性K＋？、溶C液l－的、pHHC值O？3－能大抑量制共存。( × )。
酸：pH=1 碱：pH=13
【设问角度3】：已知溶液酸碱性，问水的电离程度
例：常温下，某碱性溶液(不考虑弱酸弱碱盐)pH=9，
平衡移 动方向
正向
逆向
逆向 逆向 逆向
正向 正向 正向
KW
增大 减小 不变 不变 不变
不变
水的电 离程度
增大 减小
减小 减小 增大
初中化学《溶液》 PPT课件 图文
知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，
《水溶液电化学》课件
总结和展望
1 总结电化学基础知识
2 展望电化学的未来
回顾电解质、电导性和电极过程的关键概 念，强调其重要性。
探讨电化学在新技术、新材料和可持续发 展方面的前景。
电解质溶液的电极反应
2
离子动态。
揭秘电解质溶液中发生的氧化还原反
应，以及电极上的反应过程。
3
电解质溶液的极化现象
探讨电解质溶液中极化的原因和对电 化学系统行为的影响。
应用和实例
电化学分析方法
电化学工程中的应用
探索使用电化学技术进行分析和检测的实际应用。
介绍电化学在能源领域、材料科学和环保工程中 的应用案例。
揭示离子在溶液中的扩散和迁移行为对电解质导电性的影响。
溶液的电导性
1 电导率的定义和测量方法
2 电导率的影响因素
介绍电导率的概念以及实验方法，了解测 量溶液导电性的原理。
探索影响溶液电导率的因素，如浓度、温 度和离子活动度。和电解质溶液
了解电解池的构成和电解质溶液中的
《水溶液电化学》PPT课 件
本课件旨在介绍水溶液电化学的基础知识和应用。深入浅出的讲解将帮助您 理解电解质、电导性、电极过程以及电化学在实际应用中的意义。
电化学基础
电解质和非电解质
了解不同物质在溶液中的性质，以及它们的导电能力。
电解质的离解度
探索电解质在水中的溶解程度以及离子的生成和解离过程。
离子在溶液中的运动
水的电离电解质在水溶液中的存在形态PPT教学课件
• 在离子方程式中，只有溶于水的强电解质 “拆”为离子符号表示，其他物质一律用 化学式表示。
下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
() A．NaHSO4===Na＋＋HSO4－ B．KHCO3===K＋＋HCO3－ C．Na2O===2Na＋＋O2－ D．BaSO4 Ba2＋＋SO42－
• 硫酸为二元强酸，NaHSO4在水溶液中应完全 电离为Na＋、H＋和SO42－；KHCO3为弱酸的酸 式盐，溶于水完全电离为K＋和HCO3－，HCO3 － 只能微弱的电离为H＋和CO32－，在溶液中主 要以 HCO3－ 形式存在，Na2O 溶于水与水反应 生成 NaOH，而不能电离生成 Na＋和O2－； BaSO4 为 离 子 化 合 物 属 于 强 电 解 质 ， 应 用 “===”表示。故答案为B。
• 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确
• 关于电解A质强弱B及非电解C质的组合D完全
强正电确解的质是(双N选aC)l( H2S)O4 CaCO3 HNO3
弱电解质
HF
BaSO4 HClO
CH3COO H
非电解质 Cl2
CS2
C2H5O H
SO2
• 思路点拨： 解答本题应抓住以下两点：
• (1)根据物质类别判断电解质、非电解质、强 电解质和弱电解质。
• (2)电解质、非电解质均属于化合物，单质和 混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
• 在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等 化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的 部分完全电离，是强电解质，不是弱电解质。 CaCO3 、 HNO3 都 是 强 电 解 质 ， HClO 、 CH3COOH 都是弱电解质，C2H5OH、SO2都是 非电解质。
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水溶液中的离子平衡 第三章
第三章 水溶液中的离子平衡
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④ 第三章 水溶液中的离子平衡
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
1． 城 市 发 展 论坛的 与会专 家普遍 认为： 我国城 镇化研 究主要 集中在 预测城 镇化速 度和趋 势上， 而对城 镇化过 程中公 共政策 的负面 影响则 明显被 忽视。 2． 这 个 高 台 光滑 突兀， 陡峭高 矗，十 分危险 。听老 人们说 ，这个 高台从 来就没 行人能 上去过 ，上去 的人从 来就没 有能活 着回来 的。 3． 安 南 提 交 的报告 如果能 够得以 通过， 日本就 有希望 获得常 任理事 国席位 。对此 ，曾经 深受日 本军国 主义之 害的中 、韩等 邻国存 有很深 的疑虑 。 4． 娄 机 为 人 正直。 关心国 事。做 皇太子 老师时 ，向皇 太子陈 说正直 道理， 并上密 奏章陈 述 将 帅专权 ，对军 纪的管 理松懈 ，不训 练检阅 军队。 5． 娄 机 为 人 诚恳， 做事严 谨。对 是非曲 直，他 当面判 断，事 后从不 再说； 赞人全 面，不 遗漏 6． 多 样 性 意 味着差 异，我 国的民 族多样 性决定 了以民 族为载 体的文 化的多 样性， 这种文 化的多 样性也 意味着 各民族 文化的 差异。 7． 从 自 然 生 态的角 度来看 ，生态 平衡的 维护就 是要维 护其生 物物种 的多样 性，所 以维护 社会和 谐的基 础也就 是文化 的多样 性。 8． 作 为 最 深 层次的 认同， 文化的 认同在 维护民 族团结 和和睦 之中具 有最根 本的作 用，因 此就要 建设好 各民族 共同的 精神家 园，培 养中华 民族的 共同体 意识。
第三章 水溶液中的离子平衡
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
水溶液中的离子平衡属于化学平衡中的一种。在日常生 活、工农业和科学研究中，我们经常接触到水溶液中离子平衡 的有关知识。例如：酸的强弱的判断，盐溶液的酸碱性，人体 体液的pH与健康的关系，等等。这些都与我们在本章的学习 内容有密切关系。
水可以用来溶解很多物质，水溶液中酸、碱、盐之间的反 应以离子反应为特点。离子反应发生的条件是反应中有沉淀、 水或气体生成。例如生成BaSO4、CaCO3等沉淀的反应，生成 水的中和反应，检验NH存在与否产生NH3的反应，等等。分 析发现这些反应的发生都和生成物在水中的溶解度和电离程度 有关。
在这一章里我们以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、 碱、盐在水溶液中的离子反应。
感谢观看，欢迎指导！
第三章 水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡是高中化学的重要基础理论之一，具 有难度大、灵活性强、知识琐碎特点，也是历年高考考查的重 点内容之一。
第三章 水溶液中的离子平衡
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水溶液中的离子平衡 第三章
第三章 水溶液中的离子平衡
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1． 城 市 发 展 论坛的 与会专 家普遍 认为： 我国城 镇化研 究主要 集中在 预测城 镇化速 度和趋 势上， 而对城 镇化过 程中公 共政策 的负面 影响则 明显被 忽视。 2． 这 个 高 台 光滑 突兀， 陡峭高 矗，十 分危险 。听老 人们说 ，这个 高台从 来就没 行人能 上去过 ，上去 的人从 来就没 有能活 着回来 的。 3． 安 南 提 交 的报告 如果能 够得以 通过， 日本就 有希望 获得常 任理事 国席位 。对此 ，曾经 深受日 本军国 主义之 害的中 、韩等 邻国存 有很深 的疑虑 。 4． 娄 机 为 人 正直。 关心国 事。做 皇太子 老师时 ，向皇 太子陈 说正直 道理， 并上密 奏章陈 述 将 帅专权 ，对军 纪的管 理松懈 ，不训 练检阅 军队。 5． 娄 机 为 人 诚恳， 做事严 谨。对 是非曲 直，他 当面判 断，事 后从不 再说； 赞人全 面，不 遗漏 6． 多 样 性 意 味着差 异，我 国的民 族多样 性决定 了以民 族为载 体的文 化的多 样性， 这种文 化的多 样性也 意味着 各民族 文化的 差异。 7． 从 自 然 生 态的角 度来看 ，生态 平衡的 维护就 是要维 护其生 物物种 的多样 性，所 以维护 社会和 谐的基 础也就 是文化 的多样 性。 8． 作 为 最 深 层次的 认同， 文化的 认同在 维护民 族团结 和和睦 之中具 有最根 本的作 用，因 此就要 建设好 各民族 共同的 精神家 园，培 养中华 民族的 共同体 意识。
第三章 水溶液中的离子平衡
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水溶液中的离子平衡属于化学平衡中的一种。在日常生 活、工农业和科学研究中，我们经常接触到水溶液中离子平衡 的有关知识。例如：酸的强弱的判断，盐溶液的酸碱性，人体 体液的pH与健康的关系，等等。这些都与我们在本章的学习 内容有密切关系。
水可以用来溶解很多物质，水溶液中酸、碱、盐之间的反 应以离子反应为特点。离子反应发生的条件是反应中有沉淀、 水或气体生成。例如生成BaSO4、CaCO3等沉淀的反应，生成 水的中和反应，检验NH存在与否产生NH3的反应，等等。分 析发现这些反应的发生都和生成物在水中的溶解度和电离程度 有关。
在这一章里我们以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、 碱、盐在水溶液中的离子反应。
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第三章 水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡是高中化学的重要基础理论之一，具 有难度大、灵活性强、知识琐碎特点，也是历年高考考查的重 点内容之一。
第三章 水溶液中的离子平衡
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