高考化学一轮复习水的电离
2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
高考化学一轮复习教案水的电离和溶液的pH值
第十一讲水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
一、水的离子积1．定义H2O H++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。
二、溶液的pH1．定义pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）表5-1 pH与溶液的酸碱性pH 溶液的酸碱性pH<7 溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强3．改变溶液pH的常用方法表5-2 改变溶液pH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
4．有关pH的计算（1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。
（2）强碱、强碱溶液稀释的计算①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的倍数)（3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算表5-3 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pH A、B均为酸pHA<pHB pHA+0.3A、B均为碱pHA<pHB pHB-0.3A是酸、B是碱pHA+pHB=14 7pHA+pHB<14(酸剩余) pHA+0.3 pHA+pHB>14(酸剩余) pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。
课后作业39水的电离和溶液的pH2025年高考化学一轮复习
— 5—
答案
— 返回 —
【解析】 相同温度下，水的离子积相等，pH 相等的氨水、NaOH 溶液中，cH＋相等， 则溶液中 cOH－相等，A 正确；醋酸为弱酸，不能完全电离，浓度越大，电离程度越小，pH ＝4 的醋酸溶液的物质的量浓度为1α0－1 4 mol·L－1(α1 为电离度)，pH＝5 的醋酸溶液的物质的量 浓度为1α0－2 5 mol·L－1(α2 为电离度)，故前者比后者的 10 倍还大，B 正确；pH 均为 4 的盐酸和 氯化铵溶液等体积混合的瞬间，cH＋＝1.0×10－4 mol·L－1，不发生变化，铵根离子和一水合 氨的浓度瞬间变为原来的二分之一，则二者的比值不变，故所得溶液中水的电离平衡没有移 动，氯化铵的水解平衡没有移动，混合溶液中 cH＋＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝4，C 正确； 醋酸是弱酸，等体积、等 pH 的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，则 用同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积、等 pH 的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸消耗 NaOH 溶液的体积更大，D 错误。
α2
恰好完全中和时，消耗的氨水的量分别为 V1×c1＝V2×c2，得 10V2<V1，故 A 不正确； cNcHN3H·H＋42O的比值即是两溶液的电离度，根据越稀越电离判断，②<①，故 B 不正确；根据 氨水溶液中水的电离受到抑制，抑制程度越大，水的电离程度越小，故②<①，故 C 不正确；
反应后 pH＝9 的氨水消耗的体积大，故最终溶液的体积大，但生成的氯化铵的量相同，故①
C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化
D．某温度下测得茶水的 pH＝6.6，则该茶水一定呈酸性
【解析】 茶饼浸泡前要掰成小块，增大其与水的接触面积，可使之更快浸出茶香，
2022届高考化学一轮复习常考题型41水的电离及离子积常数含解析
水的电离及离子积常数一、单选题（共14题）1．在某温度时，测得纯水中的c (H ＋)=2.4×10-7mol·L -1，则c (OH -)为 A ．2.4×10-7mol·L -1B ．0.1×10-7mol·L -1C ．771.0102.410--⨯⨯mol·L -1 D ．无法确定2．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是 A ．水的电离过程需要通电B ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡C ．pH=7的水一定呈中性D ．升高温度，纯水的pH 值变小 3．下列说法正确的是A ．常温下，pH=1的稀硫酸中c(OH -)=10-13mol/LB ．常温下，pH=5的NH 4Cl 溶液、NH 4HSO 4溶液中，c(NH +4)后者大C ．常温下，向水中加少量醋酸铵固体，pH 保持7不变，说明水的电离平衡没有移动D ．常温下，将0.1mol/L 醋酸溶液稀释，3-3c(CH COOH)c(CH COO )的比值增大4．25°C 时，二元酸H 2A 的盐溶液中，下列说法正确的是 ①NaHA 溶液呈酸性，H 2A 肯定为弱酸： ②NaHA 溶液呈中性，H 2A 肯定为弱酸： ③NaHA 溶液呈碱性，H 2A 肯定为弱酸：④NaHA 溶液呈中性，该溶液中水的电离度α(H 2O)=1.8×10-7% A ．只有①②B ．只有②③C ．只有③④D ．②③④5．室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确．．．的是 A ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中水电离出来的c(OH -)大于0.1mol·L -1NaOH 溶液中水电离出来的c(OH -)B ．CH 3COONa 溶液的pH=8，则c(Na +)-c(CH 3COO -)=9.9×10-7mol·L -1C ．0.1mol·L -1NaHA 溶液的pH=4，则有c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)D．纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性6．常温下，下列说法不正确的是A．CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1B．已知HA的电离常数K a＝1×10－8，等物质的量浓度的HA和NaA溶液等体积混合后溶液呈酸性C．将a mol/L氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，溶液呈中性，则NH3·H2O的电离常数K b为-9 10a-0.01D．已知：K sp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×1037．25℃时，水中存在电离平衡：2H2O⇌H3O++OH-∆H>0.下列叙述正确的是A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H+)增大，K w不变8．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①H2SO4；②HCl；③CH3COOH ；④NaOH ；⑤NH4Cl，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是A．①=②>③>⑤>④B．⑤>③>②>④>①C．①>②>③>⑤>④D．⑤ >③>②=④>①9．下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程10．在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是A．1∶10∶1010∶107B．1∶5∶5×109∶5×106C ．1∶20∶1010∶107D ．1∶10∶102∶10711．常温下，0.1 mol·L -1的某一元酸(HA)溶液中-+c OH c H （）（）＝1×10﹣8，下列叙述错误的是 A ．该一元酸溶液的pH ＝3B ．该溶液中水电离出的c(H +)＝1×10-11mol•L -1C ．该溶液中水的离子积常数为1×1014(mol•L -1)2D ．用 pH ＝13的NaOH 溶液 与 0.1 mol·L -1该一元酸(HA)溶液等体积混合，混合后溶液的pH ＝712．下列有关叙述正确的是A ．常温下，等体积的10.2mol L -⋅的盐酸与10.2mol L -⋅的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计)B ．室温下，pH 均为4的稀硫酸、()442NH SO 溶液中，水的电离程度相同C ．25℃时，10.1mol L -⋅的HA 溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，则该溶液中由水电离出的()+31c H =110mol L --⨯⋅D ．在饱和AgCl 、AgBr 的混合溶液中加入少量3AgNO 溶液，()()--c Cl c Br 增大 13．室温下向10mL0.1mol·L -1NaOH 溶液中加入0.1mol·L -1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
2024届高三化学一轮复习+水的电离平衡
H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
条件
酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+) Kw
动方向
C(OH-)
大小
加热 中性 正向 增大 增大 ＝ 增大
加HCl 酸性 逆向 增大 减小 ＞ 不变
加 碱性 逆向 减小 增大 ＜ 不变
NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但 水的离子积保持不变。
解：稀释前：c（OH-）＝
=1 ×10-2 mol/L 稀释后： c（OH-） =
=1 ×10-4mol/L
c（H+）=
=
=1 ×10-10mol/L
pH=－lgc（H+） =10 关键：稀释碱溶液相当于稀释OH-
巩固练习
溶液的稀释
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
④C (H+) 和 C (OH－) 指水溶液H+ 和OH－ 的总浓度
练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中 C（H+）、 C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
课后作业：
完成P169 考点一练习题，预习考 点二中混合溶液pH的计算。
感谢聆听. 欢迎各位领导老师批评指正!
稀释后所得 溶液的pH
5
4
③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 9
④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 10
统考版2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练40水的电离溶液的酸碱性及pH计算
专练40 水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1．[2024·浙江卷1月]已知25 ℃时二元酸H2A的K a1＝1.3×10－7，K a2＝7.1×10－15。
下列说法正确的是（）A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体（忽视溶液体积的变更）至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c（A2－）>c（HA－）D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋12．[2024·广东测试]25 ℃时，H2SeO4第一步完全电离，其次步电离平衡常数K a＝2.18×10－2。
则25 ℃时，下列说法正确的是（）A．KHSeO4溶液显碱性B．K2SeO4溶液中存在c（K＋）＝2[c（HSeO－4）＋c（SeO2－4）]C．0.5 mol·L－1的H2SeO4溶液中，c（HSeO－4）＋2c（SeO2－4）＋c（OH－）＝0.5 mol·L－1D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c（SeO2－4）c（HSeO－4）＝2.18×1043．[2024·贵州贵阳摸底]如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列推断错误的是（）A.图中T1<T2B．XZ线上随意点均有pH＝7C．M区域内随意点（不含实线上的点）均有c（H＋）<c（OH－）D．两条曲线间随意点均有c（H＋）×c（OH－）＝K w4．室温时，下列混合溶液的pH肯定小于7的是（）A.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合5．25 ℃时，K w＝1.0×10－14；100 ℃时，K w＝1×10－12，下列说法正确的是（）A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B.25 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25 ℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞76．[2024·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L －1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c（H＋）＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）7．[综合创新]室温下，在试验室中用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。
水的电离平衡
＋)＝10－2mol·L－1，水电离产生的 OH－浓度也为 10－2mol·L－1，但是 因被 NH ＋ 4 结合，最终溶液中的 OH－只有 10－12mol·L－1。pH＝12 的 Na2CO3 溶液中 H＋、OH－浓度变化与之相似。
c(OH-)都相等。
主题21 水的电离和溶液的酸碱性
目录
真题回访
二、水的离子积常数
命题调研
考点过关
4
1.0×10-14 温度
增大 电解质
主题21 水的电离和溶液的酸碱性
目录
真题回访
命题调研
三、外界条件对水的电离平衡的影响
考点过关
5
体系变化条件
酸
碱
可水解 的盐
温度
Na2CO3 NH4Cl 升温 降温
其他(如加入Na)
平衡移动方向
逆 逆 正 正 正 逆 正
Kw
不变 不变 不变 不变 增大 减小 不变
水的电 离程度
减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大
c(OH-) c(H+)
减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大
增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小
主题21 水的电离和溶液的酸碱性
目录
真题回访
B.SO2
C.SO3
D.CO2
【解析】A项,根据2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O知,反应后得到NaNO3和NaNO2
的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐,溶液显碱性;B项,根据SO2+NaOH NaHSO3
知,NaHSO3为弱酸酸式盐,HS的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性;C项,根据SO3+NaOH
高中化学一轮复习水的电离和溶液的pH
续上页 (3)水解呈酸性的盐溶液 H＋或OH－全部来源于水的电离c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。 (4)水解呈碱性的盐溶液 H＋或OH－全部来源于水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。
递进题组·练能力
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断
1.常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水
பைடு நூலகம்
电离出的c(H＋)＝b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等
体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是
A.a>b＝c
√B.c>a>b
C.c>b>a
D.b>c>a
解析 常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸 中由水电离出的c(H＋)＝b mol·L－1，盐酸抑制水的电离，所以b<a； 0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液， 铵根离子水解促进水的电离，由水电离出的c(H＋)＝c mol·L－1，则c>a， 故a、b、c的大小关系是c>a>b，B正确。
知识梳理·夯基础
1.水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离过程_吸__热__(填“吸热”或“放热”)。水
cH＋·cOH－ 的电离平衡常数的表达式为_K__＝_____c_H__2O__ ____。 (2)影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度升高，水的电离平衡向_正__方向移动，c(H＋)和c(OH－)均 _增__大__(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②加酸或碱会_抑__制__(填“促进”或“抑制”)水的电离。 ③加能水解的盐，可与水电离出的__H_＋_或__O_H__－_结合，使水的电离平 衡_正__向__移动。
高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性1含解析-经典通用课件材料
主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才命题溶液的pH及计算酸碱中和滴定1.(2016年全国Ⅰ卷,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,以下有关叙说正确的是( )。
A.该滴定过程该当选择酚酞作为指点剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了精确确定滴定起点,应选甲基橙作指点剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0 mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于20.00 mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)<c(N)=c(Cl-),C项错误;由0.10 mol·L-1的氨水的电离度为1.32%可知,溶液中c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=7.58×10-12 m ol·L-1,即溶液的pH<12,D项正确。
【答案】D2.(2014年全国Ⅱ卷,11)必然温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确的是( )。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,浓缩10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相反的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水浓缩时促进其电离平衡正向挪动,c(OH-)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC 2)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HC对应的弱酸是H2CO3,D项正确。
高中化学一轮复习水的电离和溶液的PH
水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH 定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH 计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH 计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。
2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH 的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H +]、[OH —]的相对大小：pH 值的大小取决于溶液中的[H +]大小pH=－lg[H +]，pOH=－lgKw=pKw（1）酸性越强，pH 值越小，碱性越强，pH 值越大，pH 值减小一个单位，[H +]就增大到原来的10倍，pH 值减小n 个单位，[H +]的增大到原来的10n 倍.（2）任意水溶液中[H +]≠0，但pH 可为0，此时[H +]=1mol/L ，一般[H +]＞1mol/L 时，pH ＜0，故直接用[H +]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H 0]= [OH —]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14[H +]=[OH —]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=21pKw=7 分析 原因：H 2O H ++OH －Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw 越大. 中性：pH=pOH=21pKw T ↗→Kw ↗→pH+pOH ↘ T ↘→Kw ↘→pH=pOH ↗ 如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.中性时Ph=21pKw=6＜7. 图示：不同湿度（T 1＞T 2）时溶液中[H +]与[OH —]，pH 与pOH 关系想一想：图一与图二有哪些不同？为何不同？ 提示：（①形状 ②T 1、T 2相对位置）③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。
建议以[H +]、[OH —]=Kw ，和pH+pOH=pKw 两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw 的影响。
(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第二节 水的电离和溶液的酸碱性
中和滴定 水液洗器切分明，查漏赶气再调零。 水液洗器切分明，查漏赶气再调零。 待测液中加试剂，左手控制右手动。 待测液中加试剂，左手控制右手动。 瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。 瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。 酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。 酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。 使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。 使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
(4)溶液酸碱性的判断 溶液酸碱性的判断 ①利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断 和 的相对大小判断 若c(H＋)>c(OH－)，则溶液呈 酸性 ； ， 若c(H＋)＝c(OH－)，则溶液呈 中性 ； ＝ ， 若c(H＋)<c(OH－)，则溶液呈 碱性 。 ， ②利用pH判断 利用 判断 25℃时，若溶液的pH<7，则溶液呈 酸性 ，若pH＝7，则溶液呈 中性 ； ℃ 若溶液的 ， ＝ ， 若pH>7，则溶液呈 碱性 。 ，
Hale Waihona Puke 注意： 注意： ①是无条件的，任何温度、浓度都适用。 无条件的，任何温度、浓度都适用。 ②是有条件的，适用温度为25℃。在100℃时Kw＝10－12， 是有条件的，适用温度为 ℃ ℃ 为中性， 为碱性， 为酸性。 pH＝ 6 为中性，pH> 6 为碱性，pH< 6 为酸性。 ＝ 3．pH试纸的使用 ． 试纸的使用 (1)方法： 把小块 试纸放在玻璃片 或表面皿 上 ，用蘸有待测液的玻璃棒 方 把小块pH试纸放在玻璃片 或表面皿)上 试纸放在玻璃片(或表面皿 点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 。 点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 注意： 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 注意 试纸使用前不能用蒸馏水润湿
高三化学高考备考一轮复习水的电离和溶液的pH课件
C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子 积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向 a的变化，正确；
常温下：
4.水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的相关计算 (1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出的。具体见下表：
溶液 (25 ℃)
pH＝2的盐酸 pH＝13的 NaOH溶液
c(H＋)/ (mol·L－1)
10－2
10－13
c(OH－)/ (mol·L－1)
方法规律
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显 中性”。 (2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合— —“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)： ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； ③pH之和大于14，呈碱性。
4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生 电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109
√B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶 液时不可能引起由c向d的变化，错误。
高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(原卷版)
水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)22．下列溶液一定显中性的是( )KA．溶液中c(OH-)>c(H＋)B．c(H＋WC．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1D．pH<7的溶液3．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．pH<7的溶液4．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的( )A．13倍B．10-13倍C．1012倍D．12倍5．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是( )A．该溶液温度为25℃B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和C．该温度下蒸馏水pH=6D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L6．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL 和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()A．a＝b＝1000 mL B．a＝b>1000 mLC．a<b D．a>b7．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH8．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液呈中性D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性9．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是( )A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较10．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的( )A．13倍B．10-13倍C．1012倍D．12倍11．常温下，10LpH=2的硫酸溶液，该溶液的浓度是( )A．1×10-1mol/L B．1×10-2mol/L C．2×10-2mol/L D．0.5×10-2mol/L 12．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是( )A．1×10-7mol/L B．1×10-12mol/L C．1×10-2mol/L D．1×10-14mol/L 13．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是( )A．该溶液温度为25℃B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和C．该温度下蒸馏水pH=6D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L14．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是( )A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较15．某温度下，水的离子积常数K w=10-12。
知识清单22水的电离及溶液的pH-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(教师版)
知识清单22 水的电离及溶液的pH知识点01 水的电离及离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。
(2)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积常数(1)K w只与温度有关，温度升高，K w增大。
(2)常温时，K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液。
(3)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。
3．水的电离平衡的影响因素(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)都增大，水仍呈中性。
(2)外加酸(或碱)，水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。
改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入活泼金属(如右移减小增大增大不变Na)加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变【特别提示】(1)在水中加入酸或碱，会抑制水的电离，水电离出的c(H＋)、c(OH－)均减小，但仍然相等。
在常温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
(2)水受热温度升高，促进水的电离，水电离出的c(H＋)、c(OH－)均增大，但仍然呈中性。
(3)在酸或碱的溶液中，K w表达式中的c(H＋)、c(OH－)均为溶液中两种离子的总浓度，不一定是水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
如0.1 mol·L－1盐酸中，c(H＋)约为0.1 mol·L－1。
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增大
不变
•外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 平衡移动方 向 逆 逆
条件
酸 碱 可水解 的盐
Kw
不变 不变
水的电离程度 减小 减小
c(OH－)
减小 增大
c(H＋)
增大 减小
Na2CO3
NH4Cl 升温 降温
正
正 正 逆
不变
不变 增大 减小
增大
增大 增大 减小
增大
减小 增大 减小
减小
增大 增大 减小
温度
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)将纯水加热到 100 ( × ) (2)向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw 不变。 ( × ) (3)向纯水中加入少量(NH4)2SO4 固体，c(H )减小，Kw 不变，影响水的电离平衡。 (× )
－ 2－ (4)由水电离出的 c(H＋)＝10－14mol· L－1 的溶液中，Ca2＋、NH＋ 4 、Cl 、SiO3 可以 ＋
视。
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水的电离
1．电离方程式
H3O＋＋OH－ ， 简写为 水 是 一 种 极 弱 的 电 解 质 ， 电 离 方 程 式 为 2H2O ______________
H2O H＋＋OH－ ____________________ 。
• 2．水的离子积常数 • Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 • (1)室温下：Kw＝_____________ 。 － 14 1×10 • (2)影响因素：只与温度有关，水的电离是________过程，升高温度， 吸热 Kw________。 • (3)增大 适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的___________水溶液。 • 3．影响水电离平衡的因素 电解质 • (1)升高温度，水的电离程度________，Kw________。 • (2)加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________ 。 增大 增大 • (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_______，Kw________。 减小 不变
水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的五种类型
• 任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的，有关计算有以下五种类 型(以常温时的溶液为例)。 • 1．中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。
• 2．酸的溶液：OH－全部来自水的电离。 • 实例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则c(OH－)＝Kw/10－2＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
℃，水的电离平衡右移，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性。
大量共存。 ( × )
• 2．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中 c(OH－)>c(H＋)的操作是 ( ) • ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 A ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 • ⑥将水加热煮沸 • A．②⑤ B．①④ • C．③④⑥ D．④
第 八 章 水溶液中的离子平衡
第32讲 水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的定义。了解测定 溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简 单计算。
考情分析
2017，天津卷，9T
命题趋势
预计在2019年高考中，外界
2016，全国卷甲，26T 条件对水的电离平衡的影响
• 解析 ①中pH＝0的H2SO4中c(H＋)＝1.0 mol· L－1，c(OH－)＝1.0×10－14mol· L－1，水电离出 的离子浓度为1.0×10－14 mol· L－1。②中c(OH－)＝0.1 mol· L－1，c(H＋)＝1.0×10－13 mol· L －1，水电离出的离子浓度为1.0×10－13 mol· L－1。③中c(OH－)＝1.0×10－4mol· L－1，水电 离出的离子浓度为1.0×10－4 mol· L－1。④中c(H＋)＝1.0×10－5 mol· L－1，水电离出的离子 浓度为1.0×10－5 mol· L－1。故①②③④中水电离出的离子浓度之比为1.0×10－14 mol· L－ 1∶1.0×10－13 mol· L－1∶1.0×10－4 mol· L－1∶1.0×10－5 mol· L－1＝1∶10∶1010∶109， 即发生电离的水的物质的量为1∶10∶1010∶109，A项正确。
－
• [例1]25 ℃在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液， ③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之 比是( ) • A．1∶A 10∶1010∶109 • B．1∶5∶5×109∶5×109 • C．1∶20∶1010∶109 • D．1∶10∶104∶109
2016，全国卷乙，12T 仍是命题的重点。有关溶液 2016，天津卷，6T pH 的计算也应予以重视。 运用数学工具 ( 图表 ) 进行推 理类试题在今后的高考中出 现的可能性较大，应予以重
2016，江苏卷，13T 3. 能根据中和滴定实验试题要求， 分析或处理实验数据，得出合理 结论。 分值：4～6分
＋ －5
mol· L 1， 因部分 OH
－
－
－ －9 －1 与部分 NH＋ 结合使 c (OH ) ＝ 10 mol· L 。 4
5．水解呈碱性的盐溶液：OH 全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol· L－1，因部
－ ＋ －12 －1 分 H＋与部分 CO2 结合使 c (H ) ＝ 10 mol· L 。 3
3．碱的溶液：H＋全部来自水的电离。 实例： pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2 mol· L－1， 则 c(H＋)＝Kw/10－2＝1×10
－12
mol· L－1，即水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol· L－1。 4．水解呈酸性的盐溶液：H＋全部来自水的电离。 实例： pH＝5 的 NH4Cl 溶液中， 由水电离出的 c(H )＝10