高考化学一轮复习水的电离

3．碱的溶液：H＋全部来自水的电离。 实例： pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2 mol· L－1， 则 c(H＋)＝Kw/10－2＝1×10
－12
mol· L－1，即水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol· L－1。 4．水解呈酸性的盐溶液：H＋全部来自水的电离。 实例： pH＝5 的 NH4Cl 溶液中， 由水电离出的 c(H )＝10
℃，水的电离平衡右移，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性。
大量共存。 ( × )
• 2．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中 c(OH－)>c(H＋)的操作是 ( ) • ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 A ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 • ⑥将水加热煮沸 • A．②⑤ B．①④ • C．③④⑥ D．④
＋ －5
mol· L 1， 因部分 OH
－
－
－ －9 －1 与部分 NH＋ 结合使 c (OH ) ＝ 10 mol· L 。 4
5．水解呈碱性的盐溶液：OH 全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol· L－1，因部
－ ＋ －12 －1 分 H＋与部分 CO2 结合使 c (H ) ＝ 10 mol· L 。 3
水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的五种类型
• 任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的，有关计算有以下五种类 型(以常温时的溶液为例)。 • 1．中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。
• 2．酸的溶液：OH－全部来自水的电离。 • 实例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则c(OH－)＝Kw/10－2＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
温度
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)将纯水加热到 100 ( × ) (2)向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw 不变。 ( × ) (3)向纯水中加入少量(NH4)2SO4 固体，c(H )减小，Kw 不变，影响水的电离平衡。 (× )
－ 2－ (4)由水电离出的 c(H＋)＝10－14mol· L－1 的溶液中，Ca2＋、NH＋ 4 、Cl 、SiO3 可以 ＋
• 解析 ①中pH＝0的H2SO4中c(H＋)＝1.0 mol· L－1，c(OH－)＝1.0×10－14mol· L－1，水电离出 的离子浓度为1.0×10－14 mol· L－1。②中c(OH－)＝0.1 mol· L－1，c(H＋)＝1.0×10－13 mol· L －1，水电离出的离子浓度为1.0×10－13 mol· L－1。③中c(OH－)＝1.0×10－4mol· L－1，水电 离出的离子浓度为1.0×10－4 mol· L－1。④中c(H＋)＝1.0×10－5 mol· L－1，水电离出的离子 浓度为1.0×10－5 mol· L－1。故①②③④中水电离出的离子浓度之比为1.0×10－14 mol· L－ 1∶1.0×10－13 mol· L－1∶1.0×10－4 mol· L－1∶1.0×10－5 mol· L－1＝1∶10∶1010∶109， 即发生电离的水的物质的量为1∶10∶1010∶109，A项正确。
增大
不变
•外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 平衡移动方 向 逆 逆
条件Fra Baidu bibliotek
酸 碱 可水解 的盐
Kw
不变 不变
水的电离程度 减小 减小
c(OH－)
减小 增大
c(H＋)
增大 减小
Na2CO3
NH4Cl 升温 降温
正
正 正 逆
不变
不变 增大 减小
增大
增大 增大 减小
增大
减小 增大 减小
减小
增大 增大 减小
2016，全国卷乙，12T 仍是命题的重点。有关溶液 2016，天津卷，6T pH 的计算也应予以重视。 运用数学工具 ( 图表 ) 进行推 理类试题在今后的高考中出 现的可能性较大，应予以重
2016，江苏卷，13T 3. 能根据中和滴定实验试题要求， 分析或处理实验数据，得出合理 结论。 分值：4～6分
－
• [例1]25 ℃在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液， ③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之 比是( ) • A．1∶A 10∶1010∶109 • B．1∶5∶5×109∶5×109 • C．1∶20∶1010∶109 • D．1∶10∶104∶109
视。
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四
考点一
水的电离
1．电离方程式
H3O＋＋OH－ ， 简写为 水 是 一 种 极 弱 的 电 解 质 ， 电 离 方 程 式 为 2H2O ______________
H2O H＋＋OH－ ____________________ 。
• 2．水的离子积常数 • Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 • (1)室温下：Kw＝_____________ 。 － 14 1×10 • (2)影响因素：只与温度有关，水的电离是________过程，升高温度， 吸热 Kw________。 • (3)增大 适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的___________水溶液。 • 3．影响水电离平衡的因素 电解质 • (1)升高温度，水的电离程度________，Kw________。 • (2)加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________ 。 增大 增大 • (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_______，Kw________。 减小 不变
第 八 章 水溶液中的离子平衡
第32讲 水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的定义。了解测定 溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简 单计算。
考情分析
2017，天津卷，9T
命题趋势
预计在2019年高考中，外界
2016，全国卷甲，26T 条件对水的电离平衡的影响