正确的理解单质、化合物、氧化物的概念
粤教版化学-九年级上册-第三章《维持生命之气—氧气》复习课教案(1)
第三章维持生命之气——氧气本章内容涉及的主题：身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。
物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系；元素周期表。
物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。
化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。
科学探究：实验室制取气体的简单方法；催化剂及催化作用的探究。
【复习的目的要求】1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。
知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。
2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。
3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。
4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。
认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。
5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。
6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理（理解）。
7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。
初步学习检查装置气密性的方法（理解）。
8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。
9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。
10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。
11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。
认识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。
12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。
13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。
14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。
15．知道什么是爆炸（了解），认识爆炸的条件、防范爆炸的措施（理解）。
人教版九年级化学上第三单元课题三元素(第二课时)单质、化合物、氧化物教学设计
1.导入：通过生活中的实例，引出单质、化合物、氧化物的概念。
2.新课内容：
（1）单质：介绍单质的定义、特性，举例说明常见单质。
（2）化合物：介绍化合物的定义、特性，举例说明常见化合物。
（3）氧化物：介绍氧化物的定义、特性，举例说明常见氧化物。
3.练习与巩固：
（1）让学生书写常见单质、化合物、氧化物的化学式。
例如：进行铁丝燃烧实验，让学生观察铁丝在氧气中燃烧的现象，进而理解氧化物的概念。
3.采用多样化的教学策略：
（1）运用比较法，引导学生对比单质、化合物、氧化物的特性，加深对三者之间区别的认识。
（2）运用归纳法，帮助学生总结常见单质、化合物、氧化物的化学式和命名规则。
（3）采用任务驱动法，设置具有挑战性的任务，让学生在解决问题的过程中，掌握单质、化合物、氧化物在化学反应中的转化关系。
4.小组合作，促进交流：组织学生进行小组讨论和合作学习，培养学生团队合作精神和交流能力。
例如：让学生分组讨论单质、化合物、氧化物的分类方法，并汇报讨论成果。
5.关注个体差异，实施分层教学：
（1）针对不同学生的学习基础，制定不同的教学目标。
（2）设计难易程度不同的练习题，满足不同层次学生的学习需求。
（3）关注学习困难的学生，给予个别辅导，提高他们的学习效果。
教师提问：“为什么铁会生锈？铜会变绿？火柴燃烧时发生了什么变化？这些现象与化学物质有什么关系？”
2.引导学生回顾已学知识：请学生回顾原子、分子、离子等基本概念，为新课的学习做好知识铺垫。
3.提出本节课的学习目标：学习单质、化合物、氧化物的定义、特性、分类方法以及它们在化学反应中的转化关系。
（二）讲授新知
（3）举例：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、硫酸（H2SO4）等。
单质、化合物、氧化物
考点名称：单质和化合物•同种元素组成的物质一定是单质吗？由同种元素组成的纯净物叫做单质。
理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。
由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气(O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。
如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。
②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。
(2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。
如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。
•共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。
（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。
离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。
考点名称：氧化物•氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。
2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等(2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求)④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等•金属氧化物性质小结：1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22.与强酸反应CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O3.与H2、CO或C反应CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe3O4+4H2==3Fe+4H2OFe3O4+2C==3Fe+2CO2↑Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2非金属氧化物性质小结：1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO32.与碱反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O•易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。
中考化学专题--物质的元素组成的辨别有解析
中考化学专题--物质的元素组成的辨别（有解析）物质的元素组成的辨别一、选择题1．化学与人体健康密切相关．市场上有“高钙牛奶”“加氟牙膏”“加碘盐”等商品，这里的“钙、氟、碘”应理解为（）A．原子B．元素C．分子D．单质2．地壳中含量最多的元素是（）A．0B．SiC．FeD．Al3．元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是（）A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数4．下列符号中，只有微观意义，没有宏观意义的是（）A．H2OB．H2C．HD．2H5．下列符号既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质，它是（）A．FeB．ClC．ND．H26．下列关于水的叙述正确的是（）A．它是氧化物而不是化合物B．它是由氢、氧两种元素组成的C．它只有在液态时才是化合物D．它由氢分子和氧原子构成7．下列各组物质中前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．纯净物、混合物C．单质、化合物D．单质、稀有气体单质8．下列物质中，前者为单质，后者为氧化物的是（）A．液氧、干冰B．冰、金刚石C．白磷、空气D．生铁、氧化镁9．下列物质中属于氧化物的是（）A．H2SO4B．P2O5C．KClO3D．O210．从物质分类的角度看，河水属于（）A．化合物B．氧化物C．单质D．混合物二、填空题11．地壳中含量居前五位元素为：、、、、．在组成生物体的元素中，元素的含量最多，其次是元素、元素、元素等．12．下列物质中，A．钙B．洁净的空气C．氧化铜D．液氧E．水银F．高锰酸钾G．自来水H．二氧化碳J．氯化钾K．生锈的铁钉属于纯净物的是；属于混合物的是；属于金属单质的是；属于非金属单质的是；属于化合物的是．13．用元素符号表示或说出符号的意义：（1）镁元素（2）钠原子（3）3Hg（4）H2．14．水、干冰、氧化钙三种物质中都含种元素，且都含元素，所以它们属于．15．写出下列各种元素的元素符号氟铝硅氯钾钙锰铁铜锌汞金铂钡．物质的元素组成的辨别参考答案与试题解析一、选择题1．化学与人体健康密切相关．市场上有“高钙牛奶”“加氟牙膏”“加碘盐”等商品，这里的“钙、氟、碘”应理解为（）A．原子B．元素C．分子D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题．【解答】解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．市场上有“高钙牛奶”“加氟牙膏”“加碘盐”等商品，这里的“钙、氟、碘”应理解为元素．故选：B．【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．2．地壳中含量最多的元素是（）A．0B．SiC．FeD．Al【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．【解答】解：地壳中含量最多的元素为氧（O），其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等．故选：A．【点评】正确记忆地壳中各元素的含量及排列顺序，此为本题所要考查的基础知识点．3．元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是（）A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数【考点】物质的元素组成；元素的概念；元素周期表的特点及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；的概念以及元素只表示宏观不表示微观来分析．【解答】解：A、物质是由元素组成的属于宏观，故对；B、同种元素质子数相同但中子数不一定相同，故错；C、根据质量守恒定律元素种类不变，故对；D、原子序数等于原子核内的质子数，故对．故选B．【点评】本题在考查概念的同时从宏观和微观上认识元素，注意对元素知识的认识和把握．4．下列符号中，只有微观意义，没有宏观意义的是（）A．H2OB．H2C．HD．2H【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．【解答】解：A、H2O宏观上表示水、水是由氢元素和氧元素组成的，微观上表示1个水分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．B、H2宏观上表示氢气，微观上表示1个氢分子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．C、H宏观上表示氢元素，微观上表示一个氢原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．D、2H表示2个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确．故选：D【点评】化学式、元素符号等都具有两方面的意义，即可表示宏观意义，又可表示微观意义，而在符号的前面加相应的数字（不是1）只表示微观意义．5．下列符号既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质，它是（）A．FeB．ClC．ND．H2【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意．B、Cl属于气态非金属元素，可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．C、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．D、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键．6．下列关于水的叙述正确的是（）A．它是氧化物而不是化合物B．它是由氢、氧两种元素组成的C．它只有在液态时才是化合物D．它由氢分子和氧原子构成【考点】水的组成；单质和化合物的判别．【专题】空气与水．【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由不同种元素组成的纯净物是化合物．B、根据水的元素组成进行分析判断．C、由不同种元素组成的纯净物是化合物．D、根据水的微观构成进行分析判断．【解答】解：A、水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；水是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；故选项说法错误．B、水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确．C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，与状态无关，故选项说法错误．D、水是由水分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握水的组成与微观构成、氧化物与化合物的特征等即可正确解答本题．7．下列各组物质中前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．纯净物、混合物C．单质、化合物D．单质、稀有气体单质【考点】从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的概念；单质和化合物的概念．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、氧化物属于化合物，前者属于后者，故选项错误．B、纯净物、混合物属于并列关系，故选项错误．C、纯净物分为单质和化合物，二者属于并列关系，故选项错误；D、单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质，前者包括后者，故选项正确；故选D．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强．8．下列物质中，前者为单质，后者为氧化物的是（）A．液氧、干冰B．冰、金刚石C．白磷、空气D．生铁、氧化镁【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解答】解：A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；干冰是二氧化碳的固体，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；B、冰是水的固体，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；C、白磷实验磷元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；D、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故选：A．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．9．下列物质中属于氧化物的是（）A．H2SO4B．P2O5C．KClO3D．O2【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A、H2SO4是由三种元素组成不属于氧化物．故A错误；B、P2O5是由两种元素组成，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确；C、KClO3是由三种元素组成不属于氧化物．故C错误；D、O2是由一种元素组成的单质，不是氧化物．故D错误；故选：B．【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．10．从物质分类的角度看，河水属于（）A．化合物B．氧化物C．单质D．混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据物质的组成进行分析，河水的主要成分是水，还含有一些溶于水的物质，属于混合物．【解答】解：河水是由多种物质组成的，不属于化合物、氧化物、单质，属于混合物．故选D．【点评】只有一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物．只有掌握了物质的分类方法方面的知识才能对物质的所属类别做出正确的判断．二、填空题11．地壳中含量居前五位元素为：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素．在组成生物体的元素中，氧元素的含量最多，其次是碳元素、氢元素、氮元素等．【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】从地壳中的元素、生物体中的元素去分析．【解答】解：地壳中含量前五位的元素是：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素；生物体中含量前四位的元素是：氧元素、碳元素、氢元素、氮元素，其中含量最多的氧元素；故答案为：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素；氧；碳、氢、氮．【点评】本题难度不大，掌握地壳中的元素、生物体中的元素是正确解答此题的关键．12．下列物质中，A．钙B．洁净的空气C．氧化铜D．液氧E．水银F．高锰酸钾G．自来水H．二氧化碳J．氯化钾K．生锈的铁钉属于纯净物的是ACDEFHJ；属于混合物的是BGK；属于金属单质的是AE；属于非金属单质的是D；属于化合物的是CFHJ．【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析【解答】解：钙、氧化铜、液氧、水银、高锰酸钾、二氧化碳、氯化钾、都是由一种物质组成的，所以属于纯净物的是：A、C、D、E、F、H、J；洁净的空气、自来水、生锈的铁钉都是由多种物质组成的，所以属于混合物的是：B、G、K；钙、液氧、水银等物质都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，钙、水银属于金属单质，液氧属于非金属单质；故答案为：A、E；D氧化铜、高锰酸钾、二氧化碳、氯化钾都是由不同种元素组成的纯净物，所以属于化合物的是：C、F、H、J．故答案为：ACDEFHJ；BGK；AE；D；CFHJ．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．13．用元素符号表示或说出符号的意义：（1）镁元素Mg（2）钠原子Na（3）3Hg3个汞原子（4）H2氢气等．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（4）根据化学式的含义进行分析解答．【解答】解：（1）镁元素的元素符号为：Mg．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钠原子可表示为：Na．（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Hg可表示3个汞原子．（4）H2可表示氢气、氢气是由氢元素组成的、1个氢分子等．故答案为：（1）Mg；（2）Na；（3）3个汞原子；（4）氢气等．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键．14．水、干冰、氧化钙三种物质中都含两种种元素，且都含氧元素，所以它们属于氧化物．【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：水、干冰、氧化钙三种物质中都含有两种元素，且都含有氧元素，它们都属于氧化物．故答案为：两种；氧；氧化物．【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．15．写出下列各种元素的元素符号氟F铝Al硅Si氯Cl钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg金Au铂Pt钡Ba．【考点】元素的符号及其意义．【专题】化学规律的类比；化学用语和质量守恒定律．【分析】元素符号如果只有一个字母组成，这个字母必须大写，如果由两个字母组成，第一个要大写，第二个要小写．根据这个原则做题．【解答】解：元素符号如果只有一个字母组成，这个字母必须大写，如果由两个字母组成，第一个要大写，第二个要小写．氟的元素符号为：F；铝的元素符号为：Al；硅的元素符号为：Si；氯的元素符号为：Cl；钾的元素符号为：K；钙的元素符号为：Ca；锰的元素符号为：Mn；铁的元素符号为：Fe；铜的元素符号为：Cu；锌的元素符号为：Zn；汞的元素符号为：Hg；金的元素符号为：Au；铂的元素符号为：Pt；钡的元素符号为：Ba；故答案为：F；Al；Si；Cl；K；Ca；Mn；Fe；Cu；Zn；Hg；Au；Pt；Ba；【点评】考查了元素符号的书写原则，是初学者易出现的错误．。
《组成物质的元素》教案
《组成物质的元素》教案《组成物质的元素》教案1【学习目标】1.记住一些常见元素的名称和符号；初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
2.知道元素的简单分类。
3.能从组成上识别单质、化合物和氧化物。
【教学重点】元素符号及其意义；单质、化合物及氧化物。
【教学难点】1.元素符号意义2.单质、化合物及氧化物3.生活中常见的化合物的简单分类【教学手段】实验为主，学生研读，教师引导点拨【教学课时】1课时【教学用具】课本涉及的器材和药品【教学流程】教师提示→学生思考讨论→学生看书、实验并提问→教师分析讲解→尝试练习→学生自我小结达成学习目标1至3，分三步完成：A．达成目标1和2 B.达成目标3 C.巩固目标1、2、3教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图A．教师提出问题→学生思考看书→学生讨论→建立“物质都是由元素组成”的观点［引入］世界是由什么构成的？物质是由什么组成的？早在几千年的古代，中外哲学家都在探讨这个问题。
公元前四世纪，古希腊哲学家亚里士多德提出：万物是由气、水、火、土四种元素形成的。
我国早在战国末年就提出"五行说"，认为万物是由金、木、水、火、土组成。
这是朴素的五元素说，为元素概念的形成作出了不可磨灭的贡献。
［板书］单元2组成物质的元素请阅读，总结物质是由什么组成的？［提示讲解］研究表明，一切物质都是由元素组成的，我们每时每刻都在与化学元素打交道：吸入的氧气由氧元素组成；水由氢元素和氧元素组成；同学们熟悉的碳铵、尿素、硝铵之所以称为氮肥，是因为它们都含氮元素…… 思考问题阅读学习目标讨论和交流，归纳得出结论：一切物质都是由元素组成的。
激疑探究激发学生学习兴趣知道学习要求，有的放矢培养学生阅读和思考的习惯及能力，建立“物质都是由元素组成”的观点。
B.教师提示→学生看书、实验→交流、讨论→得出结论→达成目标1和2 元素是什么呢？请看课本表2-1引导归纳：［板书］一、元素与元素符号1.元素元素是一类原子的总称。
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
氧化物化合物纯净物之间的关系
氧化物化合物纯净物之间的关系
氧化物化合物纯净物之间的关系：氧化物一定是化合物,氧化物一定是纯净物，化合物一定是纯净物.这三种物质,纯净物包括化合物,化合物包括氧化物
混合物：是不止一种物质组成的。
与纯净物是相对立的。
纯净物：是由同一种物质组成的物质.它包括单质和化合物.如果是单质肯定是纯净物,如果是化合物也一定是纯净物.
化合物：是由不同种元素组成的纯净物.化合物又分为氧化物、酸、碱、盐.氧化物：必须是由两种元素组成,而且是化合物.
氧化物属于化合物属于纯净物,混合物是由多种纯净物混杂在一起组成的.而对于氧化物和化合物,它们都是由多种元素化合成的纯净物,当组成元素为两种且有一种为氧时,这种化合物就是氧化物.
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同.。
中考专题--物质的构成、组成和分类笔记
中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：小、动、隙。
（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。
例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。
【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。
如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。
2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。
【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。
3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。
如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。
4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。
正确的理解单质化合物氧化物的概念
雨花台中学 李娜
单质 纯净物
物质
化合物
氧化物
混合物
其中，纯净物：只含一种成分的物质 混合物：含二种或多种成分的物质
注意：①一种成分不是指一种元素，纯净物也 可以含多种元素 。如：H2O
②纯净物只含单一成分可以用化学符号表示， 混合物含多种成分通常没有化学符号。如： O2、N2等，而空气这样的混合物没有化学符号
③混合物可以含有多种元素，也可以只含有 一种元素。如：氧气（O2）和臭氧(O3)的混合 物，只含有一种元素—氧元素
单质：由同种元素组成的纯净物 如：H2、O2等
化合物：由不同种元素组成的纯净物 如：CO2、KMnO4等
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素 是氧元素的化合物 如：CO2、P2O5等
注意：氧化物是化合物，且只有两种元素组成， 其中一种元素必须是氧元素。
例、判断下列物质哪些是混合物，哪些是纯净物？哪些是单
质，哪些是化合物？哪些是氧化物？（写序号）
①空气 ②二氧化硫(SO2) ③氧气(O2)和臭氧(O3)混合物
④硫粉(S) ⑤高锰酸钾(KMnO4) ⑥氮气(N2) ⑦海水
⑧水 ⑨过氧化氢水溶液
⑩氯化钾(KCl)
单 质： ④ ⑥
；
化合物： ② ⑤ ⑧ ⑩Βιβλιοθήκη ；氧化物： ② ⑧
；
含一种元素的混合物： ③
；
含二种元素的混合物： ⑨
；
含二种以上元素的混合物： ① ⑦
；
含一种元素的纯净物： ④ ⑥
；
含二种元素的纯净物： ② ⑧ ⑩
；
含二种以上元素的纯净物： ⑤
；
常见的化合物
点燃
S ＋ O2
SO2
（4）、红磷在氧气中燃烧的现象:
红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出
白烟,放出热量，生成五氧化二磷.
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
（5）氢气在空气中燃烧的现象:
纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧， 发出浅蓝色的火焰, 放出热量，并生成 水。. 2H2 ＋ O2 点燃 2H2O
三、氧化物
点燃
3Fe+2O2=== Fe3O4
3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放 些水或细沙?
防止热的生成物溅落而炸裂瓶底
(3)、硫在氧气中燃烧
1、硫是__黄__色的固体粉末 2、硫在空气中燃烧发出_微__弱_的__淡__蓝___色火焰
3、硫在纯氧中燃烧发出__明_亮__的_蓝__紫_色____色 火焰,反应后生成一种具有__刺_激__性____气味的 二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是___热____, 说明硫燃烧能_放______热.
二.典型金属与非金属在空气（氧气） 中燃烧的现象及产物。
（1）镁条在空气中燃烧
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的 强光，生产一种白色的固体物质氧化镁。
2Mg ＋ O2 点燃
2MgO
(2)、 铁丝在氧气中燃烧
1、铁是__银___白___色的金属 2、铁丝在纯氧中________________， 放剧出烈燃__烧__,火_,生星成四一射种_____色热的量固体四 氧化三黑铁。
典例探究:
例2：如图，根据这个实验的
现象，可以得到有关二氧化碳
的性质的是
（） D
A.密度比空气大
B.不支持燃烧
C.不能燃烧
D.以上答案都对
典例探究: 例3 (2005湖州)建设社会主义新农村的日标之一是让农民饮用清
元素(单质、化合物、氧化物)
第五章第一节元素（单质、化合物、氧化物）第二课时教学设计一、本课时的地位：本节课内容属于《义务教育化学课程标准2011版》一级主题“物质构成的奥秘”下的二级主题“化学物质的多样性”里的内容。
在考试说明中均为两星，每年中考均有涉及。
二．教学背景分析本节课是学生宏观上初步认识了氧气、水等物质的性质和变化，在微观上初步认识了原子的基础上，了解元素的含义，通过纯净物的分类、化合物与混合物的区分、氧化物的概念，将化学学习由形象到抽象，从个体转向整体。
学生能否牢固地、准确地、哪怕只是定性地建立起基本的化学观念，应当是中学化学教学的第一目标。
背诵或记忆某些具体的化学事实性知识，当然是有价值的，但是更重要的价值在于它们是化学观念及某些基本观念的载体。
本节课的学习对于学生从元素组成角度建立分类观非常重要。
观念建构是教学过程的灵魂。
三．学生情况分析1.学生知识状况分类对于初三的学生来说，并不是完全陌生的，但是，根据什么来分，他们缺乏准确的依据。
学生要真正建立明晰的分类观还是较为困难的。
2.学生能力状况学生对同样抽象的纯净物、混合物进行了学习，头脑中初步建立起分类的模型，具备了一定的能力。
3.学生心理状况：头脑中初步有了分类意识，具备了一定的能力。
四．教学对策针对以上分析，我制定的教学策略是通过复习混合物和纯净物来了解分类观的意义引入，通过自学、预测、新问题、讨论、结论、练习巩固等充分调动学生的知识储备、潜在能力以及学习积极性和主动性，让全体学生能够动手、动脑、动口，愉快自主的学习。
五．教学目标1、知识与技能通过学习，会从组成上去分纯净物和混合物、单质和化合物；能从组成上识别氧化物。
通过学习，能抓住分类的本质，初步具备会找分类依据的能力2、过程与方法初步学会运用自学—比较—归纳的方法认识物质的分类3、情感态度与价值观初步形成分类观，认识分类观在化学学习中的意义。
六．教学重点和难点教学重点：对纯净物进行分类，归纳各类概念。
对单质化合物氧化物纯净物混合物概念的比较
对单质化合物氧化物纯净物混合物概念的比较【摘要】本文主要围绕单质、化合物、氧化物、纯净物和混合物的概念展开比较。
首先从定义入手，介绍了单质是由相同元素组成的物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成，氧化物是含氧元素的化合物，纯净物是由同一种物质组成且具有一定性质，混合物是由不同物质混合而成。
接着从区别角度探讨，单质与化合物的区别在于元素种类的不同，化合物与氧化物的区别在于氧化物具有氧元素，氧化物与纯净物的区别在于纯净物具有唯一成分，纯净物与混合物的区别在于混合物具有多种成分。
最后在结论部分对单质、化合物、氧化物、纯净物和混合物的概念进行综合比较，展现各自特点和区别，帮助读者更好地理解这些化学概念。
通过对比分析,可以更好地理解不同化学概念之间的联系和区别。
【关键词】关键词：单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物、区别、比较、综合1. 引言1.1 单质的定义单质是指由同一种元素的单一原子组成的物质。
在化学中，单质是指由同种原子组成的物质，比如氧气、金属铁等。
单质是化学物质的最基本形式，它们无法再被分解成更简单的物质。
单质可以是固体、液体或气体，具体取决于其原子之间的相互作用力和排列方式。
单质在自然界中广泛存在，比如空气中的氧气、地球上的金属等。
单质的性质取决于其原子的种类和原子之间的结合方式。
不同的元素会形成不同性质的单质，比如氧元素形成的氧气具有支持燃烧的性质，而碳元素形成的石墨则具有导电性。
单质的存在对我们生活和科学研究都具有重要意义，它们构成了我们周围世界的基本组成部分。
单质是由同种元素组成的基本化学物质，它们具有特定的化学性质和物理性质。
通过对单质的研究和认识，我们可以更好地理解自然界的运行规律和开发新的材料和技术。
1.2 化合物的定义化合物指的是由两种或两种以上不同元素以一定的化学结构方式结合而成的物质。
在化合物中，元素以一定的比例以及特定的化学键连接在一起，形成了独特的化学性质。
化合物既可以是简单的物质，例如水（H2O）和氧气（O2），也可以是复杂的分子，例如葡萄糖（C6H12O6）和乙醇（C2H5OH）。
基础化学
化学方程式中，反应物及生成物
前面系数可理解为摩尔数之比。
4P + 5O2 = 2P2O5 4 5 2
11
例题
8g氧原子是多少摩尔？8g氧气是多少摩尔？ 解：氧原子摩尔质量：16g/mol；
氧气摩尔质量32g/mol
设氧原子物质的量为X；氧气物质的量为Y
8 X 16
= 0.5 mol
8 Y 32
21
求稀释前后的溶液摩尔浓度
例3 从1L 1.0mol/L的NaOH溶液中
取1cm3，把它稀释至1升，求稀释 后溶液的摩尔浓度？
解：已知 C1=1.0L/mol V1=0.001L C2=？L/mol V2=1L
溶液的摩尔浓度与 质量百分比浓度的换算
例4 市售浓硫酸的质量百分比浓度为
98％，密度为1840Kg/m3。求这种浓硫酸
煅烧
点 2Mg+O2=2MgO
O2+2NO=2NO2 NH3+HNO3=NH4NO3
2)分解反应(由一种物质生成两或两种以上的物质的反应) CaCO3＝CaO+CO2
2AgBr＝2Ag+Br2
28
光
3)置换反应(由一种单质跟一种化合物作用,生成另一种 单质和化合物) 金属单质与化合物中阳离子置换 Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ 非金属单质与化合物中阴离子置换 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 金属活动性顺序表:
物质
混合物
化合物
碱
盐
有机化合物
2
1.纯净物与混合物
纯净物：是由一种分子组成的物质（O2、NaCl）。 它有一定的化学组成和一定的性质。 混合物：是由不同分子组成的物质（汽油、泥土空气、盐酸）。 它没有固定的化学组成和固定的性质。
人教版九年级化学上册第四单元自然界的水《复习课》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第四单元自然界的水《复习课》教学设计病毒。
（变化）2.自来水净化方法及程度：<<<引导学生完成【课堂练习2】1．过滤是基本的实验操作之一。
下列关于过滤的说法错误的是（）A．如图中共有四种实验仪器（不包括滤纸）B．漏斗下端应该紧靠烧杯内壁C．若滤液浑浊，可能是液面高于滤纸边缘D．应选用带铁夹的铁架台，以固定漏斗2．下列物质能用于除去水中异味和色素的是（）A．明矾B．活性炭C．3．“天宫课堂”中宇航员向大家展示了如何在太空中饮用再生水。
下列方法可以将空间站中的各种废水转化成纯水的是（）A．吸附B．蒸馏C．4．进入6月份我国南方多个省份受暴雨影响出现洪涝灾害。
为防止疾病传染，需对饮用水学生作好笔记。
采取措施进行处理：①消毒②自然沉降③煮沸④过滤。
合理的处理顺序是（）A．①②③④B．①④②③C．C．④②③①D．②④①③5．水是生命之源。
下列有关水的说法错误的是A．河水净化中活性炭起吸附作用B．水汽化过程中分子间间隔变大C．硬水软化常用肥皂水【作业设计】1．下列有关净水的说法正确的是（）A．明矾可以加速难溶物沉淀B．过滤可以除去水中的色素和异味C．吸附可以降低水的硬度D．煮沸后的海水可以饮用2．如图所示为四种实验操作，下列说法正确的是（）A．进行如图甲所示过滤操作，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了得到的滤液不浑浊B．进行如图乙所示蒸发操作，当蒸发中出现较多固体时停止加热C．进行如图丙所示蒸馏操作，为使测得的温度更准确，应使温度计水银球伸入液面下D．进行如图丁所示的沉淀操作，加入活性炭发生了化学变化3．在开展化学实验时，经常会用到水，下列有关水的作用中说法正确的是（）序号①②③④装置或操作示意图水的作用将玻璃管插入带孔橡胶塞时，先用水润湿玻璃管口，是为了更方便地将玻璃管插入带孔橡胶塞烧杯中的水是为了得出氧气在空气中所占的体积分数过滤时用少量水润湿滤纸是为了使滤纸紧贴漏斗内壁不留气泡，以防过滤速度慢制取蒸馏水时烧杯中的冷水是为了将水蒸气冷凝为液体A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④4．桂花公园内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图所示，步骤①对应的操作是（）A．过滤B．蒸馏C．吸附杂质D．杀菌消毒5．河水净化的主要步骤如图所示。
2020年高考化学一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第一节元素与物质的分类
2020年高考化学一轮复习教学案第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类考纲点击1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
3．了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，了解胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
一、物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。
(2)元素：具有__________________________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以______形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2．同素异形体(1)____________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①分子中原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石、石墨及C60。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的转化属于______变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：______________________________。
(2)混合物：__________________________________。
特别提示：由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3互为同素异形体；由相同的两种元素组成的物质也不一定是纯净物，如CO和CO2、H2O与H2O2均是由两种元素组成的不同物质。
即时训练1判断正误(用“√”或“×”填写)。
A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。
()B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物。
()C．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物。
2024届一轮复习资料知识梳理第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化讲义
2024年一轮复习资料知识梳理及真题重现第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课程标准1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类1.物质的组成名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。
②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质同素异形体同种元素形成的几种性质不同的单质。
物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化2.物质的分类方法（1）根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法现有下述物质：①空气、②氧气、③铁、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CaO、⑦氯化钡、⑧CO2，其中属于混合物的是；属于单质的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。
答案：①②③⑥⑧④⑤⑦（2）从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法｜注意｜①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO2。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
常见的混合物（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。
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例、判断下列物质哪些是混合物，哪些是纯净物？哪些是单 质，哪些是化合物？哪些是氧化物？（写序号） ①空气 ②二氧化硫(SO2) ③氧气(O2)和臭氧(O3)混合物 ④硫粉(S) ⑤高锰酸钾(KMnO4) ⑥氮气(N2) ⑦海水 ⑧水 ⑨过氧化氢水溶液 ⑩氯化钾(KCl) ④ ⑥ 单 质： ； 化合物： ② ⑤ ⑧ ⑩ ； 氧化物： ② ⑧ ； 含一种元素的混合物： ③ ； 含二种元素的混合物： ⑨ ； 含二种以上元素的混合物： ① ⑦ ； 含一种元素的纯净物： ④ ⑥ ； ② ⑧ ⑩ 含二种元素的纯净物： ； 含二种以上元素的纯净物： ⑤ ；
正确的理解单质、化合物、氧化物概念
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单质 纯净物 氧化物 化合物 混合物 其中，纯净物：只含一种成分的物质 混合物：含二种或多种成分的物质
物质Leabharlann 注意：①一种成分不是指一种元素，纯净物也 可以含多种元素 。如：H2O
②纯净物只含单一成分可以用化学符号表示， 混合物含多种成分通常没有化学符号。如： O2、N2等，而空气这样的混合物没有化学符号
③混合物可以含有多种元素，也可以只含有 一种元素。如：氧气（O2）和臭氧(O3)的混合 物，只含有一种元素—氧元素
单质：由同种元素组成的纯净物 如：H2、O2等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 如：CO2、KMnO4等
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素 是氧元素的化合物 如：CO2、P2O5等 注意：氧化物是化合物，且只有两种元素组成， 其中一种元素必须是氧元素。