高三化学第一次诊断考试试题

高三化学第一次诊断考试试题

理科综合(化学试题)

6．已知可逆反应2E(s)+F(g) = 2G(g)；△H<0。下列反应条件有利于提高G 的产率的是

A ．低温、低压

B ．低温、高压

C ．高温、低压

D ．高温、高压

答案A

7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为：a 、乙酸、b ，由此可知

A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度

B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度

C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度

D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度

答案A

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4NH 4++2H 2O

B ．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：

C 6H 5O -+CO 2+H 2O →C 6H 5—OH+-3HCO

C ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2++-OH +-3HCO =CaCO 3↓+H 2O

D ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO 2+2H ++2-Cl

Mn 2++C12↑+H 2O 答案B

9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ．标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N A

B ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

C ．46gNO 2和N 2O 4的混合物中含有的分子数为N A

D ．常温常压下，17g 氨气所含电子数为10N A

答案D

10．有反应-n O R 7

2+-2S +H + → R 3++S ↓+H 2O ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰3，则-n O R 72中R 的化合价为

A ．+2

B ．+4

C ．+6

D ．+7

答案C

11．下列化学用语正确的是

A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2

B ．羟基的电子式为[ H O ::•

•••]-

C ．明矾的化学式为KAlSO 4·12H 2O

D ．乙酸分子的最简式为CH 2O

答案D

12．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A ．电解稀盐酸溶液，实质是电解水，故溶液的pH 变小

B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗-

OH ，故溶液的pH 变小

C．电解稀硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为l︰2

D．电解氯化钠溶液，其在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

答案D

13．某羧酸的衍生物E的分子式为C6H12O2，已知，又知G、I都不能发生银镜反应，则E的结构可能有

A．1种B．2种C．3种D．4种

答案B

26．（18分）已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：

I、第一个研究性学习小组用如图(I)所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。

（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择最恰当的试剂制取二氧化硫：

A.10％的硫酸B．80％的硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸E．亚硫酸钠固体F．亚硫酸钙固体G．饱和亚硫酸钠溶液

（2）反应后，发现B管内壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式

II、第二个研究性学习小组利用I装置(图I)进行适当改进(图II)来探究氨气的还原性。（3）分别注明甲、乙两仪器中所用试剂：甲乙：，M为氧化铜。确认反应已发生的实验现象为：

Ⅲ、第三个研究性学习小组认为第Ⅱ组实验装置(图Ⅱ)再补充加热装置就可以验证乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化。

（4）补充加热装置的位置是(用字母表示) ；M为氧化铁，C中为银氨溶液，确认反应发生的现象是，B中发生反应的化学方程式是：。答案：I、（1）C F。（2）5Mg+2SO2 = 4MgO+S+MgS 。II、（3）甲：浓NH3水，乙：CaO，B管中氧化铜变红色物质。III、（4）A、C；C中有银镜出现，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu

27．(14分)周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A、E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子的最外层电子数之比为1︰4，A和C能以原子个数比1︰l形成一种化合物。（1）写出元素符号：B ，C ，E 。

（2）由A 、B 、C 、E 四种元素中两种所形成的化合物中 ①属于离子化合物且能与水反应产生氢气，则其与水反应的方程式为： 。 ②所形成的晶体为分子晶体的是（写化学式，下同） （只填一种）

③所形成的晶体属于原子晶体的是 SiO 2 ，晶体中所含有的化学键间的键角有 种。 答案：（1）Si ，O ，H 。（2）①KH+H 2O = KOH+H 2↑ ②SiH 4 。③SiO 2，两种。

28．（12分）A —N 均为中学化学中的常见物质，其中A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料。单质M 是目前使用量最大的金属，常温下B 、E 、F 为气体，G 为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系。

回答下列问题：

（1）D 的电子式为

（2）G 和M 反应的方程式为

（3）H 和J 反应的离子方程式为

（4）I 可用于净化水，其原因是

答案：（1）+-••••••••+Na O O Na 2:]:[:。（2）3Fe + 4H 2O Fe 3O 4+4H 2↑。（3）Fe 3O 4+8H + =Fe 2++2Fe 3++4H 2O. （4）FeCl 3电离生成Fe 3+，Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性。

29．（16分）某有机化合物A 的结构简式如下：

（1）A 在NaOH 水溶液中加热得到B 和C ，C 是芳香化合物。B 和C 的结构简式是：B ： ，C ： ，该反应属于 反应。

（2）写出B 与足量的冰醋酸发生酯化反应的化学方程式：

（3）室温下，C 用稀盐酸酸化得到E ，在下列物质中，不能与E 发生化学反应的是 (填写序号)；

①浓硫酸和浓硝酸的混合液体； ②CH 3CH 2OH （酸催化）；③CH 3CH 2CH 2CH 3；④Na ； ⑤CH 3COOH(酸催化)

（4）写出同时符合下列两项要求的E 的所有同分异构体的结构简式。

①化合物是1，3，5——三取代苯； ②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有