高中化学竞赛试题资源库精选练习8 四种常见气体的检验和吸收
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 二氧化碳2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氢气的化学反应是（）A. 氢气还原氧化铜B. 氢气还原氧化铁C. 氢气还原氧化铝D. 氢气还原氧化锌4. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 水5. 以下物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能够与酸反应生成盐和水的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 硝酸钾7. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物质量与反应物质量相等的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 甲烷在氧气中燃烧8. 根据化学平衡原理，下列反应中，反应物和生成物浓度相等时，反应达到平衡状态的是（）A. 氮气和氢气合成氨B. 碳酸钙分解C. 铁与水蒸气反应D. 氢气和氧气反应生成水9. 根据电子排布理论，下列元素中，最外层电子数为6的是（）A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是（）A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环己烯二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数是_________。
2. 根据离子键理论，氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的相互作用力是_________。
3. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向_________方向移动。
4. 根据有机化学命名规则，CH3CH2CH2CH3的系统命名为_________。
5. 根据氧化还原反应原理，铁在氧气中燃烧生成的化合物中铁元素的化合价是_________。
高中化学二轮复习--常见气体的检验
二轮复习--常见气体的检验1、H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。
2、O2可使带火星的木条复燃3、Cl2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变懒（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉是指变蓝）4、HCl无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
5、SO2无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、H2S无色、具有鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅是指变黑。
7、NH3无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
8、NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性9、NO无色气体，在空气中立即变成红棕色10、CO2能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
11、CO可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
12、CH4无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
13、C2H4无色气体、可燃、燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水喝CO2。
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色14、C2H2无色无味气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
1、有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混合气体通过农H2SO4时，气体体积明显减小；②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混合气体中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在Cl2、NO2、HCl、O2，可能存在H2。
化学知识竞赛题库单选题100题(附答案及解析)
化学知识竞赛题库单选题100题（附答案及解析）：1.下列变化属于化学变化的是？A. 酒精挥发B. 冰雪融化C. 食物腐烂D. 矿石粉碎答案：C解析：化学变化有新物质生成。
食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。
酒精挥发、冰雪融化、矿石粉碎都只是物质状态或形状改变，没有新物质产生，属于物理变化。
2.空气中含量最多的气体是？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体答案：B解析：空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，所以含量最多的是氮气。
3.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是？A. 木炭B. 铁丝C. 红磷D. 硫粉答案：C解析：红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。
木炭在氧气中燃烧发出白光，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。
4.下列物质属于纯净物的是？A. 空气B. 海水C. 氧气D. 石灰石答案：C解析：纯净物由一种物质组成。
氧气是由氧分子构成的纯净物。
空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，海水含有水、氯化钠等多种物质，石灰石主要成分是碳酸钙，还有其他杂质，都是混合物。
5.下列实验操作正确的是？A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B. 把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味C. 实验剩余的药品放回原瓶D. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人答案：D解析：不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引发火灾；闻气体气味不能把鼻孔凑到容器口，要用手扇动少量气体闻味；实验剩余药品不能放回原瓶，要放入指定容器；给试管液体加热，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。
6.下列关于水的说法正确的是？A. 水是由氢原子和氧原子构成的B. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的C. 水是由氢气和氧气组成的D. 水是由水分子构成的答案：D解析：水是由水分子构成的，每个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成。
元素是宏观概念，不能说几个元素，水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成。
常见气体的检验方法和吸收方法
2、有关练习:（1）怎样除去括号中的朵质：H2（H2O）、CO2（H2O）, CO（CO2）<2）怎样检验括号中的气体:N2(O2). CO2(H2). CO2(CO)（3）碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳，不足生成一氧化碳，煤炉中经常发生类似的反应，若将煤炉中产生的气体收集起來，如何检验其中既有二氣化碳又有一氧化碳的存在.简述操作过程。
1）检验二氧化碳试剂____________________现象_______________________________________2）____________________ 检验一氧化碳试剂现彖_______________________________________3）____________________ 除去二氧化碳试剂现象_______________________________________〈4）氢气中混有CO2和水蒸气.如何检验两种气体的存在？如何除去两种气体？分别写出操作过程。
（5）拓展题：某学生兴趣小组用大理石和盐酸反应制取二氧化碳.将产生的气体通过澄清石灰水.石灰水没有变浑浊，学生甲提出可能是石灰水的缘故.于是他们在原石灰水中吹入二氧化碳，结果石灰水变浑浊。
请你帮助分析原來石灰水不变浑浊原因可能是什么？你怎么验证你的推测，写出现•象及方程式。
现毀_________________________________________________方程式___________ 以下无正文_________ 仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
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常见气体的检验和吸收
常见气体的检验和吸收班级 姓名气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体硝酸银溶液硝酸银或氢氧化钠溶液2、 检验和吸收上述气体的一般装置：图1 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。
右图3为检验和吸收上述气体的一般装置：图3图2图1例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。
现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。
有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。
请回答下列问题：（1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。
为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称 是 。
（2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。
练习：1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） A ．将水倒入三瓶气体中B ．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C ．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D ．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 2、如右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
（1）洗气：除去ＣＯ２中的水蒸气，装置内应盛的物质是________， 气体应从________端通入。
（2）检验：证明ＣＯ中含有ＣＯ２，装置内应盛________，要除去 ＣＯ２最好盛________。
（3）贮气：排空气法收集Ｈ2时，气体从_____端通入；排水法收集Ｏ2时，瓶内先装满水，气体从_____端通入；若要用水将装置中的Ｏ２排出进行实验，水应从_____端通入。
精选练习种常见气体检验和吸收
1 / 9锌粒无水硫酸铜C精选练习8四种常见气体的检验和吸收一、CO 2、CO 、H 2O 、H 2的检验和吸收：1、检验和吸收的方法：检验吸收试剂现象试剂装置CO 2澄清石灰水变浑浊NaOH 溶液洗气瓶H 2O 无水CuSO 4变蓝色NaOH 固体、CaO 、CaCl 2U 形管、干燥管浓硫酸洗气瓶H 2CuO +CuSO 4变红色、变蓝色CuO 硬质玻璃管COCuO +石灰水变红色、变浑浊CuO硬质玻璃管2、检验的顺序：H 2O →CO 2→H 2→CO 具体步骤：用CuSO 4检验水蒸气的存在→用澄清石灰水检验二氧化碳的存在→吸收二氧化碳→吸收水蒸气→通过灼热的氧化铜发生反应→再用CuSO 4检验水蒸气（验证氢气的存在）→再用澄清石灰水检验二氧化碳（验证一氧化碳的存在）3、吸收的顺序：先吸收CO 2，再吸收水蒸气。
二、有关练习题：1、某同学用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢和水蒸气。
氯化氢气体极易溶于水。
为了得到纯净而干燥的氢气，可通过下列部分装置来完成。
请根据下图回答问题：（1）写出标有①②③编号仪器的名称：①，②，③。
（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式：；（3）氢气的发生装置应选用，收集装置应选用。
（用甲、乙、丙……表示）（4）装置连接顺序为：气体发生装置接→→接→→接收集装置（用A 、B 、C 、D 表示）2、某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了右图实验装置。
(1)写出编号仪器的名称：①，②。
(2)本实验需要加热的装置字母编号为。
(3)装置B 、C 中可观察到的现象分别为： B。
C。
(4)装置A 还可以用于；（填①或②）①氯酸钾分解制氧气②大理石跟盐酸反应制二氧化碳(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案：。
3、水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料，水蒸气通过炽热的煤（或焦炭）层所生成的混合气体是水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，未经净化的水煤气往往还含有杂质水蒸气和二氧化碳。
高中学生化学竞赛试题(含答案)
高中学生化学竞赛试题(A组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，25小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高中化学竞赛试题(答案)
第 1 页 共 34 页 高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分）2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分） （4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分）2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0平衡 1－x x x平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p x x p p x x p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分）第 2 页 共 34 页x ＝0.121mol （1分）88 r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
化学竞赛试题(含答案)
化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。
请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。
2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。
下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。
这是我国航天领域又一重大突破。
“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。
科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。
粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。
有反粒子就可能形成反物质、反世界。
较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。
下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。
青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。
全国地区中学化学竞赛试题：气体综合(18页59题)
全国地区中学化学竞赛试题：气体综合（18页59题）A组1．对于下列十种气体：H2、O2、CO、CO2、H2S、NO、SO2、NO2、NH3、HCl，以下说法正确的是A 无色有毒并比空气重的气体只有一种B 在空气中能燃烧的气体有H2、CO、H2S、NO、NH3C 有颜色的气体只有一种D 实验室能用启普发生器（或简易发生器）制取的气体是：CO2、H2、H2S、HCl2．下列各组物质相互反应时，产生的气体能燃烧的是A 碳化钙投入水中B 炽热的焦炭投入浓硝酸中C 少量的MnO2投入H2O2中D 乙醇和浓硫酸共热至140℃3．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成份是A HCl和COB HCl、H2和COC CH4和NH3D HCl、CO和CO24．一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种；将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。
下面结论正确的是①原气体中肯定有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮④不能肯定是否含有氯化氢⑤原气体中肯定不含二氧化碳⑥原气体中肯定含有氯化氢A ①③④B ①④⑤C ①③⑥D ①③④⑤⑥5．某混合气体可能有NH3、CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水无浑浊现象、氢氧化钡溶液有浑浊现象，再通过浓硫酸、灼热的氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝，根据以上现象则可断定该混合气体中一定有A CO、H2、H2OB NH3、CO、H2C HCl、CO、H2OD HCl、CO2、H26．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
气体的验证与净化练习题
气体的检验与净化问题训练单设计人：深圳第二实验学校汪英A组1.要鉴别一氧化碳、氢气、甲烷三种气体，最好的方法是（）A.闻气味B.检验是否能让澄清的石灰水变浑浊C.燃烧看火焰的颜色D.燃烧后检验其生成物2.下列气体既能用浓硫酸干燥又能用固体氢氧化钠干燥的一组是（）A.H2、COB.O2、CO2C.N2、NH3D.H2、CO23.下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是（）A. H2O、CO2（CO）先通过灼热的氧化铜，后通过澄清石灰水B. H2（CO2、HCl）先通过硝酸银溶液，后通过澄清石灰水C. O2（CO）先通过灼热的氧化铜，后通过澄清石灰水D. CO（CO2、H2O）先通过浓硫酸，后通过澄清石灰水4.图为检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳的装置。
试回答：(1)装置B中盛放的试剂是，目的是为了。
(2)当观察到时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。
(3)如果混合气体中混有一氧化碳，应在D装置的排气管口采取的措施是。
B组1.为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A．将水倒入三瓶气体中B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2.如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A.把混合气体通入石灰水中B.点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳C.使混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一容器倒入另一容器3.有一无色混合气体可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种．当混合气体依次通过AgNO3溶液、浓硫酸、灼热的CuO和无水硫酸铜后，AgNO3溶液变浑浊，灼热的CuO变红，无水硫酸铜变蓝，该混合气体中（）A．一定没有CO2，肯定有CO B．一定有H2、HCl，可能有CO和水蒸气C．一定有CO、HCl和水蒸气 D．可能有水蒸气，一定没有HCl4.水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。
高中化学各种气体的收集方法及检验方法
高中化学各种气体的收集方法及检验方法中学化学常见气体常用检验方法小结1. H2将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色,并将产物导入无水硫酸铜中,无水硫酸铜变蓝,则证明通入CuO的气体是H2.2. CO让待检气体在空气中燃烧,在火焰上方罩一干燥的小烧杯,烧杯上无水珠生成,然后将产物与澄清的石灰水接触,澄清的石灰水变浑浊,则证明燃烧气体为CO.3. CO2将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中,如果澄清的石灰水变浑浊,且品红不褪色,则通入的气体是CO2.4. CH4让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色）,在火焰上方罩一干燥的小烧杯,烧杯上有液滴生成,然后将产物与澄清的石灰水接触,澄清的石灰水变浑浊,则证明燃烧气体为CH4.5. C2H4（1）让待检气体在空气中燃烧,火焰明亮并伴有黑烟.则此气体是C2H4.（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后,溴的红棕色很快褪去. （注：当有其他不饱和气态烃存在时,此法不适用）（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后,酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去.则此气体是C2H4.（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时,此法不适用）6. C2H2（1）让待检气体在空气中燃烧,火焰明亮并伴有浓烈的黑烟,则此气体是C2H2.（2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后,溴的红棕色逐渐褪去.则此气体是C2H2.（注：当有其他不饱和烃存在时,此法不适用）（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后,酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去,则此气体是C2H2.（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时,此法不适用）7. N2将点燃的镁条放在待检气体中燃烧,燃烧之后,向燃烧产物中加入适量的水,如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生,则证明待检的气体为N2.8. NH3（1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口,如果试纸由红色变为蓝色,则证明待检气体是NH3.其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝.（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口,如果有白烟产生,则待检气体是NH3.（白色晶体）（白色晶体）9. NO直接将盛待检气体的瓶盖打开,如果在瓶口附近有红棕色气体产生,则证明待检气体是NO.2NO（无色） O2=2NO2（红棕色）10. NO2将待检气体溶于水中,若待检气体红棕色变为无色,且水溶液也呈无色,则证明待检气体是NO2.3NO2（红棕色） H2O=2HNO3 NO（无色）11. O2将带火星的木条伸入待检气体中,如果带火星的木条复燃,则证明待检气体为O2.12. H2S（1）闻待检气体的气味,如果有臭鸡蛋气味,则证明待检气体为H2S.（2）用润湿的试纸靠近盛待检气体的瓶口,如果试纸变成黑色,则证明待检气体是H2S. （黑色）13. SO2将待检气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,且受热后又恢复原色,则证明待检气体是SO2.14. Cl2（1）观察待检气体的颜色,如果呈黄绿色,则证明待检气体是Cl2.（2）将H2点燃并伸入待检气体中,如果氢气继续燃烧,并产生苍白色火焰,同时,在瓶口附近有白雾产生,则证明待检气体为Cl2.（3）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口,如果KI淀粉试纸变蓝,则证明待检气体为Cl2.（注：当有几种氧化性气体同时存在时,此法则不适用.）15. Br2（蒸气）（1）观察待检气体的颜色,如果呈红棕色,并将此气体通入水中,如果此气体水溶液的颜色呈黄色,则证明待检气体是Br2（蒸气）.（2）将待检气体用冰水冷却,如果转化为红棕色的液体,则待检气体为Br2（蒸气）.（3）将待检的红棕色气体通入AgNO3溶液中,如果出现浅黄色的沉淀,则证明待检气体是Br2（蒸气）.（浅黄色）16. I2（蒸气）（1）观察待检气体的颜色,如果呈紫色,则待检气体是I2（蒸气）.（2）将待检气体冷却,有紫黑色固体产生,则待检气体是I2（蒸气）.（3）将待检气体通入淀粉溶液,溶液呈蓝色,则待检气体是I2（蒸气）.17. HF将待检气体通入水中,配成溶液,用配制的溶液在玻璃上刻字,如果能刻上字,则证明待检气体为H.18. HCl（1）打开待检气体瓶盖,有白雾产生,则待检气体为HCl.（注：当其他几种HX同时存在时,此法则不适用.）（2）将待检气体通入AgNO3溶液中,如果出现白色的沉淀,则证明待检气体是HCl.（白色）（3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体,如果蓝色石蕊试纸变红,则证明待检气体是HCl.（注：当有其他几种酸性气体同时存在时,此法则不适用.）19. HBr（1）将待检气体通入AgNO3溶液中,如果出现浅黄色的沉淀,则证明待检气体是HBr.（浅黄色）（2）另两种方法同HCl的（1）、（3）.20. HI（1）将等检气体通入AgNO3溶液中,如果出现黄色的沉淀,则证明待检气体是HI.（黄色）（2）另两种方法同HCl的（1）、（3）.实验专题洗涤仪器1．怎样清除玻璃仪器上粘附的不易溶于水的下列物质?（1）碳酸盐：（稀盐酸）（2）氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铜等）：（稀盐酸）（3）二氧化锰：（浓盐酸、加热）（4）硫：（CS2或碱液煮沸）（5）银盐：（Na2S2O3）（6）油污：（NaOH 或热纯碱液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8）FeS：（稀H2SO4）（9）碘：（酒精）下列各组物质均可以用一种试剂鉴别开来被鉴别的物质组所加的试剂⑴NaCl NH4Cl Na2CO3 (NH4)2SO4Ba(OH)2⑵NaHCO3 Na2S2O3 Na2SiO3 K2SO3 KCl K2S盐酸或稀H2SO4⑶AlCl3 FeCl2 KCl NH4NO3 Fe(NO3)3 MgSO4 NaOH或Ba(OH)2⑷盐酸 AlCl3 BaCl2 Fe2(SO4)3 KOHNa2CO3⑸Fe FeO CuO FeS CuS MnO2浓盐酸（有的要加热）⑹NaNO3 NH3·H2O BaCl2 Na2S KIFe2(SO4)3或AgNO3⑺氢硫酸 KI AgNO3 NaHCO3 NaCl氯水或FeCl3⑻KNO3 Pb(NO3)2 NaHCO3 Ba(OH)2(NH4)2SO4或Fe2(SO4)3⑼KOH HCl BaCl2 KCl AlCl3 FeCl3(NH4)2CO3⑽Pb(NO3)2 CH3COOH AlCl3 NaClNa2S或Na2CO3⑾NaBr NaI Na2CO3 NaCl Na2SO4 Na2S浓H2SO4⑿苯酚甲苯己烯己醇四氯化碳溴水⒀KSCN KI Na2CO3 苯酚FeCl3⒁甲酸乙酸乙醛乙醇葡萄糖新制Cu(OH)2悬浊液并加热常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He NeA2直线形非极性非极性H2 O2 AB直线形极性极性HCl NO ABA直线形180°极性非极性CO2 CS2 ABA角形≠180°极性极性H2O SO2 A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3 SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3 NCl3 AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4 CCl4 AB3C四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl CHCl3 AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2重要物质的俗称、用途小结一览表化学式俗称或主要成分用途PCl3敌百虫的主要成分CaCl2、Ca(ClO)2漂白粉（混）CaF2萤石制HF 雕刻玻璃NaF杀死地下害虫的农药AgBr感光片AgI人工降雨FeS2黄铁矿（硫铁矿）（混）制硫酸CuFeS2黄铜矿（混）CaSO4·2H2O石膏调节水泥硬化速度、绷带2CaSO4·H2O熟石膏Na2SO4·10H2O芒硝缓泻剂、玻璃、造纸、……SO2漂白、杀菌ZnSO4·7H2O皓矾收敛剂、防腐剂、媒染剂BaSO4重晶石钡餐Na2CO3纯碱、苏打玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂NaHCO3小苏打发酵粉、治疗胃酸过多Na2S2O3大苏打、海波定影剂K2CO3草木灰（混）钾肥HNO3(浓)：3HCI(浓)王水溶Au、PtSiO2水晶（纯净物）、硅藻土、石英装饰玻璃、光导纤维、建筑等Na2SiO3水玻璃粘合剂、耐水材料、防腐性能Mg2SiO4硅酸盐（混）砖瓦、陶瓷、水泥……AI2(SiO5)(OH)4KaISi3O8Na2SiO3CaSiO3、SiO2普通玻璃（混）建材2CaO·SiO22CaO·AI2O33CaO·AI2O3水泥（混）建筑AI Fe2O3铝热剂（混）焊接钢轨、冶炼KCI·MgCI2·6H2O光卤石制MgAI2O3·H2O、AI2O3·3H2O Fe2O3铝土矿（矾土矿）（混）制AIAI2O3刚玉、宝石Fe2O3油漆颜料Fe2O3赤铁矿（混）炼钢、炼铁Fe3O4磁性氧化铁、磁铁矿（混）2Fe2O3·3H2O褐铁矿（混）FeCO3菱铁矿（混）MgCO3菱镁矿（混）SiO2脉石（混）CO、CO2、N2高炉煤气（混）回收CO再利用CO、Fe2O3炼钢尾气（混）CH4天然气、沼气（混）燃料NaOH、CaO碱石灰（混）干燥剂CHCI3氯仿（三氯甲烷）溶剂CaC2制乙炔H2、CH4、C2H4、CO 焦炉煤气（混）燃料、化工原料CH3OH木精、木醇HOCH2CHOHCH2OH 甘油（丙三醇）硝化甘油HCHO35%~45%甲醛蚁醛福尔马林（混）杀菌、消毒CH3COOH冰酯酸C17H35COOH硬酯酸C15H31COOH软酯酸C17H33COOH油酸高级脂肪酸、甘油酯油脂、植物油、脂肪（混）(C6H3OHCH2)n酚醛树脂电木硬脂酸甘油酯人造脂肪肥皂、脂肪酸……Ca(H2PO4)2 2CaSO4 普钙磷肥Ca(H2PO4)2重钙C6H12O6葡萄糖营养品C6H12O6果糖食品工业C12H22O11蔗糖C12H22O11麦芽糖(C6H10O5)n淀粉食品(C6H10O5)n纤维素火棉、胶棉CO H2水煤气燃料Na3AIF6冰晶石熔剂NH4HCO3气肥、碳铵氮肥N2O笑气SiC金刚砂(NH2)2CO尿素（碳酰二胺）氮肥TNT（2,4、6一三硝基甲苯）烈性炸药中学化学常见气体的实验室制法⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3=2KCl 3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn H2SO4 === Zn2SO4 H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2↑ 2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2 2NaOH=== NaCl NaClO H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS 2HCl=== FeCl2 H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S 2NaOH=== Na2S H2O或H2S NaOH=== NaHS H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3 H2SO4=== Na2SO4 SO2↑ H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2 2NaOH=== Na2SO3 H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3 2HClCaCl2 CO2↑ H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2 2NH4ClCaCl2 NH3↑ 2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl H2SO4Na2SO4 2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu 4HNO3===Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2 H2O===2HNO3 NONO NO2 2NaOH===2NaNO2 H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑ H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa NaOH CH4↑ Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑ H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2 2H2OCa(OH)2 CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法。
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精选练习8 四种常见气体的检验和吸收2、检验的顺序：H2O→CO2→H2→CO具体步骤：用CuSO4检验水蒸气的存在→用澄清石灰水检验二氧化碳的存在→吸收二氧化碳→吸收水蒸气→通过灼热的氧化铜发生反应→再用CuSO4检验水蒸气（验证氢气的存在）→再用澄清石灰水检验二氧化碳（验证一氧化碳的存在）3、吸收的顺序：先吸收CO2，再吸收水蒸气。
二、有关练习题：1、某同学用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢和水蒸气。
氯化氢气体极易溶于水。
为了得到纯净而干燥的氢气，可通过下列部分装置来完成。
请根据下图回答问题：（1）写出标有①②③编号仪器的名称：①，②，③。
（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式：；（3）氢气的发生装置应选用，收集装置应选用。
（用甲、乙、丙……表示）（4）装置连接顺序为：气体发生装置接→→接→→接收集装置（用A、B、C、D表示）2、某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了右图实验装置。
(1)写出编号仪器的名称：①，②。
(2)本实验需要加热的装置字母编号为。
(3)装置B、C中可观察到的现象分别为：B 。
C 。
(4)装置A还可以用于；（填①或②）①氯酸钾分解制氧气②大理石跟盐酸反应制二氧化碳(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案：。
3、水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料，水蒸气通过炽热的煤（或焦炭）层所生成的混合气体初（1）为了证明水煤气中含有上述四种物质，连接上图各装置的正确顺序是（填写各接口字母，每种装置根据需要均可多次选择，并且接口序号不变）：水煤气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）→尾气（2）写出D 中发生反应的化学方程式： 。
4、利用下列图示装置制取纯净、干燥的氢气，并用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
（1）装置的连接顺序是：9接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）；（2）装置Ⅰ的作是 （3）装置Ⅱ的作用是（4）装置Ⅲ中观察到的实验现象是 （5）加热CuO 之前必须进行的操作是5、某混合气体中可能含有CO 2、CO 、H 2和O 2 中的一种或几种，依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊、氧化铜变红色、无水硫酸铜变蓝色的现象，由此推断：（1）原混合气体中一定含有 ，（2）原混合气体中一定没有 ，可能含有 。
6、无色混合气体中可能存在水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢和氢气。
将混合气体通过浓硫酸，气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，没有出现浑浊现象，但气体体积缩小一半。
尾气导出后能燃烧，燃烧后产生的气体能使无水硫酸铜变蓝色，却不能使澄清石灰水变浑浊。
则该气体中一定存在（填分子式） ；一定不存在 。
写出发生的有关反应的化学方程式：8、乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。
在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
乙醇（C 2H 6O ）完全燃烧时生成CO 2和H 2O 。
如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO 生成。
现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO 、CO 2和H 2（1）能确证产物中有H 2O 的现象是： ；能确证产物中有CO 的现象是：。
（2）实验时可观察到装置B 中石灰水变浑浊，D 中石灰水无变化。
B 装置的作用是：；C 装置的作用是：；D 装置的作用是： ；ⅤⅠ Ⅱ 6 Ⅳ（3）若乙醇燃烧的产物中CO 和CO 2总质量为25.5g ，其中碳元素和氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量是 g ，产物中H 2O 的质量为 g 。
（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”—甲烷的水合物。
质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下，产生二氧化碳的质量较多的是 。
9、如下图所示，A 管中盛有干燥的炭粉，C 管中盛有干燥的氧化铜粉末，B 、D 两个U 形管中装有碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物），用来吸收CO 2气体。
将3.0g 干燥的CO 2气体全部通入A 管进行实验，实验结束后，B 管质量增加0.8g ，D 管质量增加3.3g 。
计算进入C 管和离开C 管的CO 的质量各是多少？[01年江苏初赛题]9.把三种无色气体组成的混合气体，从A 依次通过下图所示的连续装置：各装置内的现象是：B －出现白色浑浊D －生成红色物质 E －白色粉末变蓝 F －出现白色沉淀。
根据上述现象可以判断混合气体的组成是…( ) A.CO 2、H 2、O 2 B.N 2、CO 、H 2C.CO 2、CO 、O 2D.CO 2、H 2、CO[01年江苏初赛题]19.某些玻璃仪器，为保证其密封性，常常把玻璃的接触面处磨毛(也称磨砂)，下列仪器中已经过磨毛处理的是………………………………………………………………( )A ．量筒B ．集气瓶C ．烧杯D ．滴瓶[01年江苏初赛题]40．按下图进行实验，已知A 为H 2、CO 中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO 、炭粉中的一种或两者的混合物。
(1)若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A 是 ，黑色粉末为 。
(2)若A 为纯净物，反应现象与(1)同，则A 是 ，黑色粉末为 。
(3)若第(1)问中，乙装置的物质增重3．6g ，红色物质，丙装置中的物质增重4．4g ，则至少需通入 g 气体。
(4)若第(2)问中，甲装置生成6．4g 红色物质，乙装置中物质增重O ．9g ，则至少需要 g 黑色粉末。
40．(1)C0，H 2，CuO(1分) (2)H 2，CuO C(1分) (3)3.2(1分)(4)8.3(1分)41.现有足量的稀硫酸、1．3g 锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选择适当仪器，A B DC设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量。
(设环境为标准状况，标准状况下氢气的密度为0．08928g/L)(1)应选用的装置是(填写装置代号) 。
(2)所用装置的连接顺序是(填写各接口的字母序号) 。
(3)如果实验中，测得量筒中水的体积为450mL，请列式计算锌的粗略的相对原子质量。
41．(1)③④⑥(1分) (2)G接F、E接I(3)设锌的相对原子质量为m。
Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑m 21.3g 0．45L×0.08928g/L=0.04g m=65答：锌的相对原子质量约为65 [01年辽宁初赛题]34．(9分)(1)根据下表中实验室制取某些气体的有关内容．完成反应的化学方程式。
气体药品化学方程式HCl 食盐晶体、浓硫酸NaCl＋H2SO4(浓)SO2亚硫酸钠晶体、稀硫酸Na2SO3＋H2SO4(稀)→NH3氯化铵晶体、熟石灰(固) NH4Cl＋Ca(OH)2H2S 硫化亚铁块状固体、稀硫酸FeS＋H2SO4→(2)制取上述气体，其发生装置与制取氧气发生装置相同的是，可以使用启普发生器制取的是。
(3)在上述气体中不适宜用碱石灰(氧化钙和苛性钠的混合物)干燥的气体是。
(4)为防止环境污染，下列气体的尾气如何处理：HCl ，SO2。
34．(1)2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H20+SO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H20 FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑(2)NH3 H2S (3)HCl SO2 H2S (4)用水吸收(或碱液) 用碱液吸收[01年河北初赛题]26.在实验室中，可用草酸晶体与浓硫酸共热制取一氧化碳气体：H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H20。
现欲利用该反应制取CO气体，并验证CO的还原性及其被氧化的产物，且剩余的CO不能随意排入空气中。
据此回答下列问题。
(1)试从下图提供的单元装置及仪器中选择几种(可重复使用)。
设计组合成一套能达到上述实验目的和要求的实验装置。
你所选用的单元装置、仪器及其连接顺序为：(用字母序号表示，并用“→连接)。
(2)试说明你的上述设计(单元装置、仪器的选择及其连接顺序)中的任三条主要理由：Δ500℃Δ浓硫酸加热①。
②。
③。
(3)用化学方程式表示本实验中能验证CO还原性的反应：；(4)用化学方程式表示检验CO氧化产物的反应：。
26．(1)A→E→F→C→F→H (2)①由于是采用固液反应制取CO，故气体发生装置只能选择A。
②为确保进入C装置的气体只有CO，故在此之前用 E装置除去CO2，并用F确认除净CO2。
③为验证CO氧化产物中含有CO2，故在C装置后连接F装置来确认。
(3)CO+Cu0 Cu+CO2 2C0+O2 2CO2 (4)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H20[01年河北初赛题]28.有氢气、甲烷、一氧化碳三种气体。
将它们分别点燃，并使燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水。
各自实验现象如下表所述，请在表格中写出相应气无水硫酸铜的变化现象澄清石灰水的变化现象结论不变变浑浊白色变成蓝色不变白色变成蓝色变浑浊28．CO，H2，CH4[01年山西初赛题]39．已知氨气(NH3)极易溶于水，其水溶液显碱性。
实验室欲用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量。
该反应生成物为氮气、铜和水。
实验装置如下图所示：实验完成后测定Cu和生成水的质量分别为m(Cu)和m(H2O)。
试回答下列问题：(1)写出标有字母仪器的名称：a ，b 。
(2)写出氨气还原氧化铜的化学方程式。
(3)装置A的作用是。
(4)装置C的作用是。
(5)装置D的作用是。
(6)请写出计算Cu的相对原子质量的数学表达式。
(7)若无D装置，则计算出来的Cu的相对原子质量是偏 (填高、低或不变)。
39．除标明分数者外，其余每空1分。
(1)酒精灯，铁架台 (2)2NH3+3CuO N2+3Cu+3H20 (2分)(3)除去氨气中的水蒸气 (4)吸收反应生成的水 (5)吸收未反应的氧气，防止空气中水蒸气进入C(2分) (6) 18m(Cu)/m(H2O) (2分) (7)偏低[01年山西初赛题]31.(6分)请从下图中选用适当的装置，设计组装一套实验装置来验证某混合气体是由H2、CO和HCl组成的，并回答下列问题：(注意，图中装置不得重复使用，有的装置可不选用)[01年辽宁初赛题](1)所选用装置的正确连接顺序是 (只要求写出图中装置的序号)；(2)选用第一个装置的作用是，选用第二个装置的作用是，其化学方程式为。
(3)连接后首尾装置中出现的现象是。
31．(6分) (1)④、⑥、①、⑦、⑤ (2分，按顺序正确连接3个的给1分) (2)验证混合气体中有HCl存在；除水；CaO+ H2O=Ca(OH)2(各1分) (3)④中有白色沉淀；⑤中出现浑浊。