专题2化学平衡状态标志的判断
专题2 第二单元 微专题7 化学平衡状态的判断方法
微专题7化学平衡状态的判断方法1．用本质特征判断判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即v正＝v逆。
(1)同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
(2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
例(1)在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是________(填序号，下同)。
①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B②生成C的速率与C分解的速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C(2)下列说法可以证明反应N2＋3H 22NH3已达平衡状态的是________。
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成②1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂③1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂④1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成答案(1)②③④(2)①③2．用宏观特征判断判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。
(1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。
(2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
(3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。
3．用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项(1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后气体分子总数的变化，如：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) 是否平衡压强当m ＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 是当m＋n ＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定混合气体的M 当m＋n≠p＋q时，M一定是当m＋n＝p＋q时，M一定不一定(2)恒温恒容条件下，用“混合气体的密度”判断平衡状态时，要特别关注反应前后是否有非气态物质参与反应，如关注各物质的状态是否平衡密度ρC(s)＋CO2(g)2CO(g)(ρ一定) 是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ρ一定) 不一定H2(g)＋I2(g)2HI(g)(ρ一定) 不一定1．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④混合气体的总质量不再发生变化A．①②B．①④C．②③D．③④答案 C解析①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故正确；③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故正确。
关于平衡状态的判断
关于平衡状态的判断，可以将各种情况转化成同一物质正、逆反应速率是否相等，或平衡体系中个物质百分含量保持不变（或浓度不变）。
判断是否达到平衡状态的标志有：
（1）直接标志：①v
正＝v
逆
，即用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，
又要有逆反应速率，且两者之比等于该反应中的化学计量数之比。
②各组分的质量、物质的量不变，③各组分的浓度（或百分含量）不变；
（2）间接标志：对于有气体存在且反应前后气体的总体积发生改变（△n(g) ≠ 0）的反应，如N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，①通过总量：n总（或恒温恒压下的V总、恒温恒容下的p总）不变，②通过复合量：（平均摩尔质量、密度）不变，则说明该反应已达平衡状态。
③对于有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变（△n(g) = 0）的反应，如H2(g)+
I2(g)2HI(g)，反应过程中任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均摩尔质量都不变，故压强、气体的物质的量、平均摩尔质量不变均不能说明反应已达平衡状态。
④其它：对于有色气体存在的反应体系，如H2(g)+ I2(g)2HI(g)和2NO2(g)N2O4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。
（3）微观标志：如N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到平衡状态：①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键；②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H－H键；③断裂1 mol N≡N键的同时生成6 mol N－H键；④生成1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N－H键。
专题二_化学平衡状态
化学平衡状态一、化学平衡状态的概念理解及运用： （1）含义：（对象）① （本质）②（现象）③ 怎样理解正反应速率和逆反应速率? (2) 化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应。
等：。
动：动态平衡。
定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。
变：条件改变，平衡发生移动。
同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。
（3）理解：平衡状态的建立过程与平衡时的特征：123V 正＝V 逆0t (s )V V 正V 逆V 正'V 逆'V 正'＝V 逆'特征：（4）化学平衡状态的判断方法 1、达到化学平衡状态的本质标志化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。
对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
2、达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
（1）与等价的标志①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。
②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。
③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
④化学键断裂情况＝化学键生成情况。
对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。
如：对反应，当有3mol H —H 键断裂，同时有键断裂，则该反应达到了化学平衡。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。
②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。
［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断化学平衡是指在反应物和生成物之间达到一种稳定状态的状态。
当反应物和生成物之间的速率相同时，化学反应即处于平衡状态。
虽然不是所有反应都可以达到平衡状态，但在某些情况下，平衡状态可以很容易地达到。
由于化学反应是一个动态的过程，因此能够达到平衡状态的反应是受一些条件限制的。
化学反应平衡的状态可以通过一些特定的判断条件来确定。
在本文中，我们将讨论这些判断条件。
1.浓度比根据浓度比的判断方法，当反应物和生成物的浓度比达到一定数值时，反应即达到平衡。
浓度比的计算方法为，将反应物的浓度除以生成物的浓度。
当浓度比接近常数值时，反应即可认为达到平衡。
2.平衡常数平衡常数是反应物和生成物之间达到平衡状态的量化指标。
在化学平衡状态下，平衡常数等于反应物和生成物的浓度比的乘积的比值。
如果一个反应物的浓度比和平衡常数相等，那么该反应物达到了平衡状态。
在某些情况下，仅需要测量反应物或生成物的浓度，就可以计算出平衡常数。
通过这样的计算，就可以判断化学反应是否达到平衡状态。
3.温度变化温度变化可以影响反应物和生成物的浓度比，从而影响化学反应的平衡状态。
当温度上升时，反应速率会增加，而当温度下降时，反应速率会减慢。
因此，温度的变化可以改变化学反应的平衡状态。
一些反应可以通过调整温度来实现平衡状态。
当反应物和生成物在低温下达到平衡时，增加温度可以使反应物的浓度比变得更大，从而改变反应物和生成物的浓度比，从而改变反应的方向。
相反，当反应物和生成物在高温下达到平衡时，减少温度可以使生成物的浓度比变得更大，同样可以改变反应的方向。
4.化学计量关系化学计量关系是指反应物和生成物之间的摩尔比。
当反应物的摩尔比与生成物的摩尔比相等时，反应即达到平衡状态。
在某些情况下，可以通过反应物和生成物的摩尔比来计算出反应的平衡常数。
5.化学势化学势是一种度量化学反应状态的指标。
当反应物和生成物的化学势相等时，化学反应即处于平衡状态。
化学势可以通过反应物和生成物的浓度、温度和其他因素计算得出。
化学平衡判断专题
二 化学平衡的标志：变量不变即平衡
1 直接标志：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
同一物质:(1) V正(N2)=V逆(N2) V正(NH3)=V逆(NH3)
（2） 消耗1molN2同时生成1molN2 消耗1molNH3同时生成1molNH3
（3）断裂1mol N三N 键同时形成1mol N三N 键 断裂3molN--H键同时形成3molN--H键
A D 的分子数不变 B A物质的量分数不变 C B的体积分数不变
D CA:CB:CC:C D=1:4:2:2
⑵ 间接标志 （1）有颜色的物质参与反应，颜色不变则平衡
(2) 恒容绝热时，体系温度不变 （3）各组分转化率、产率不变 （4） 气体总物质的量： ∆n=0 n总不变 则不平衡
∆n≠0 n总不变则平衡
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥NO2的转化率保持不变 ⑦混合气体的压强保持不变
[综合提高] 1 在恒容恒温容器中：
能说明N2 (g) ＋3H2 (g) 能说明 I2 (g) ＋H2 (g) 能说明A (s) +3B (g)
2NH3 (g)达平衡的是（ ACD ） 2HI (g)达平衡的是（ D ） 2C (g) +D (g)达平衡的是（ BCD ）
D. 混合气体的温度不再变化
例4、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s) 达到平衡的标
志的是（ ②⑧ ）
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
化学平衡状态的判断
1化学平衡状态的判断1.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.2.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是的消耗速率与的生成速率之比为1：2生成速率与消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化．A. B. C. 只有 D. 只有3.对于可逆反应，下列叙述正确的是A. 和化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时，C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态4.对可逆反应，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：5.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A. B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化6.下列方法中一定能证明已达平衡状态的是A. 一个键断裂的同时有一个键断裂B. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化化学平衡状态的判断1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：，达到平衡的标志是反应速率：：：3：2 各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变体系的温度不再发生变化单位时间内3mol 断键反应同时2mol 也断键反应．A. 、、、、B. 、、、C. 、、、、 D. 、、、、2.可逆反应达到平衡状态的主要特征是A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了3.在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、当反应达到平衡时，可能存在的数据是A. 为，为B. 为C. 、分别为、D. 为4.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是混合气体的密度混合气体的压强的物质的量浓度混合气体的总物质的量．A. B. C. D.5.在一个密闭容器中进行如下反应：，反应过程中某一时刻、、Z的浓度分别为、、当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是A. Z的浓度为B. 、Z的浓度均为C. 与Z的浓度之和为D. 的浓度为单位时间内生成n mol 的同时生成单位时间内生成n mol 的同时生成2nmolNO用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态、NO、的分子数之比为2：2：1的状态．A. B. C. D.7.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.8.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明已达平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. 混合气体的分子数目D. 混合气体的总物质的量1化学平衡状态的判断1.恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是的体积分数不再改变的状态单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D. 全部2.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A. 正反应速率等于逆反应速率，且都为零B. 反应物和生成物浓度相等C. 反应体系中混合物的组成保持不变D. 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．单位时间内生成n 的同时生成2n ；单位时间内生成n 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化．A. B. C. D.4.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y容器中平均相对分子质量不再发生变化，正，逆A. B. C. D.5.可逆反应：在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2nmolNO用、NO、物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.6.温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.7.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。
专题化学平衡状态的判断
专题——化学平衡状态的判断一、考点分析化学平衡是高考的热点，化学平衡状态的判断是化学平衡的考点之一，在历年的高考试题中屡有出现。
～0.55左右。
二、考察方向1、主要以选择题的形式考察。
2、主要从浓度、速率、压强、密度、颜色、温度、平均摩尔质量等角度考察。
三、解题指导思想1、细心审题，注意关键字词，留心陷阱。
2、运用公式并注意状态与系数。
四、判断方法(大局部资料都介绍以下方法)(一)、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态: 化学平衡状态是指一定条件下的可逆反响里，正反响速率=逆反响速率，反响混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、平衡状态的判断方法:直接判定: V正=V逆>0①同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质分两种情况：在方程式同一侧的不同物质，它们的生成速率与消耗速率之比〔或消耗速率与生成速率之比，前后比拟项必须相反〕等于反响方程式中化学计量数之比；方程式不同侧的物质，它们的生成速率与生成速率之比〔或消耗速率与消耗速率之比，前后比拟项必须一样〕等于反响方程式中化学计量数之比。
③从微观化学键的断裂与生成判断。
如N2〔g〕+3H2〔g〕== 2NH3〔g〕化学键N≡N 3H-H 6 N-H同种物质，新键生成与旧键断裂数目一样同侧不同物质，生成与断裂〔或断裂与生成〕数目；不同侧物质，生成与生成〔断裂与断裂〕数目例1、可逆反响N2〔g〕+3H2〔g〕== 2NH3〔g〕的正逆反响速率可用反响物或生成物的生成或消耗速度来表示以下各关系中能说明反响已达平衡状态的是〔〕A. 3V〔N2消耗〕=V〔H2消耗〕B. V〔N2生成〕=V 〔N2消耗〕C. 2V〔H2消耗〕=3V〔NH3消耗〕D. 2V〔N2生成〕=V〔NH3消耗〕例2、可逆反响2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中,到达平衡状态的( )A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC单位时间内生成n mol NO2的同时消耗n mol NO2D用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态例3、对可逆反响4NH3(g) + 5O2(g)==4NO(g) + 6H2O(g)以下表达正确的选项是( )A到达化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B假设单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3那么反响到达平衡状态C到达化学平衡时假设增大容器体积,那么正反响速率减小,逆反响速率增大D化学反响速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)例3、以下方法中可以说明N2+3H2 = 2NH3已到达平衡的是〔〕A一个N≡N键断裂的同时有三个H-H键形成B一个N≡N键断裂的同时有三个H-H键断裂C一个N≡N键断裂的同时有六个N-H键断裂D一个N≡N键断裂的同时有六个N-H键形成间接判定①组成成分的质量、物质的量、分子数、体积〔气体〕、物质的量浓度保持不变。
化学平衡状态标志的判断
化学平衡状态标志的判断【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡状态与化学平衡状态的判断二. 教学目标：能描述化学平衡建立的过程；理解化学平衡的概念及化学平衡的特征；掌握判断化学平衡的方法和依据。
三. 教学重点、难点：化学平衡状态的特征，判断化学平衡的方法和依据四. 教学过程：（一）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
化学平衡状态的标志（本质）是：①ν正＝ν逆；②反应混合物中各组成成分的含量不变。
化学平衡状态的特点可以用六个字表示：“逆”“动”“等”“定”“变”“同”说明：1. 可逆反应是：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不认为是可逆反应。
2. 在一定的条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应程度太小而忽略，把几乎完全进行的反应称为不可逆反应。
而可逆反应不能进行到底，不能实现完全转化。
3. 逆，只有可逆反应，在一定条件下才建立平衡。
对于非可逆反应，由于反应终了时，某物质已经完全消耗，因此，不存在平衡状态；4. 动，是动态平衡，即v不等于零，v正＝v逆≠0。
反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率最小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，至一定时间后，两者相等。
说明达到化学平衡状态的反应，反应并没有停止，还在继续，只是物质反应消耗的速率等于该物质生成的速率；5. 等，v正＝v逆。
即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率；6. 定，反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。
是v正＝v逆的结果。
反应混合物的含量不变，有多种可能：可以是浓度、物质的量、百分含量、压强、密度等；7. 变，可逆反应达到平衡状态是在一定条件下达到的，条件改变，平衡就会被破坏。
外界条件通过影响可逆反应的反应速率，从而使正、逆反应的速率不等，使平衡发生移动。
《化学平衡》平衡状态的判断
《化学平衡》平衡状态的判断《化学平衡——平衡状态的判断》在化学世界中，化学平衡是一个非常重要的概念。
当一个化学反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，反应似乎“停滞”了，此时就达到了化学平衡状态。
但如何准确判断一个反应是否达到了化学平衡状态呢？这可不是一件简单的事情，需要我们从多个方面进行综合分析。
首先，我们来看看正反应速率和逆反应速率相等这一关键特征。
想象一下，正反应就像是一群人从 A 地前往 B 地，逆反应则是另一群人从 B 地返回 A 地。
当这两群人的移动速度相等时，A 地和 B 地的人数就不再发生变化，这就达到了平衡。
对于一个具体的化学反应来说，如果我们能够测量出正反应和逆反应的速率，并且发现它们相等，那么就可以判断反应达到了平衡状态。
比如在合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃中，我们可以通过监测氮气的消耗速率和氨气的生成速率。
如果在某个时刻，氮气的消耗速率等于氨气生成速率的一半（因为化学计量数的关系），那么就可以判断这个反应达到了化学平衡。
再来说说反应物和生成物浓度不再改变这一判断依据。
还是以刚才的合成氨反应为例，随着反应的进行，氮气、氢气的浓度会逐渐减小，氨气的浓度会逐渐增加。
但当反应达到平衡时，这三种物质的浓度就会稳定下来，不再随时间发生变化。
不过要注意的是，浓度不变并不意味着它们的浓度相等，而是指各自的浓度都保持恒定。
除此之外，各组分的百分含量保持不变也是判断化学平衡的重要标志。
百分含量可以理解为每种物质在混合物中所占的比例。
比如说在一个混合气体中，氮气的百分含量就是氮气的物质的量除以总物质的量。
当反应达到平衡时，无论时间如何推移，各组分的百分含量都不会改变。
对于有气体参与的反应，压强也是一个需要考虑的因素。
如果反应前后气体分子数发生了变化，那么当压强保持不变时，通常可以判断反应达到了平衡。
比如说在 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃这个反应中，反应前有 3 个气体分子（2 个 SO₂和 1 个 O₂），反应后变成了 2 个气体分子（2 个 SO₃）。
化学平衡状态的判断方法
化学平衡状态的判断方法化学平衡是指化学反应中反应物和生成物之间的浓度、压力和温度等物理性质保持不变的状态。
在化学反应中，有时会出现多种可能的平衡状态，因此判断化学平衡状态的方法非常重要。
下面将介绍几种常见的判断化学平衡状态的方法。
1.化学平衡常数化学平衡常数（Kc）是判断化学反应平衡状态的一个重要指标。
计算方法为：将反应物浓度的乘积除以生成物浓度的乘积，Kc=[生成物]^m/[反应物]^n。
如果Kc大于1，则反应偏向生成物一侧；若Kc小于1，则反应偏向反应物一侧；若Kc=1，则反应处于平衡状态。
2.反应物和生成物的浓度变化通过测量反应物和生成物浓度的变化，可以了解反应进程是否达到平衡。
如果反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，即达到动态平衡，则反应处于平衡状态。
3.颜色变化化学反应中，有些反应物或生成物具有明显的颜色，可以通过观察颜色的变化来判断是否达到平衡。
如果反应物和生成物颜色不再发生明显变化，即达到平衡状态。
4.反应物和生成物的物理状态变化化学反应中，反应物和生成物的物理状态（如固体、液体、气体等）可能会发生变化。
通过观察反应物和生成物的物理状态变化，判断反应是否达到平衡状态。
当反应物和生成物的物理状态不再发生明显变化，即达到平衡状态。
5.酸碱指示剂酸碱指示剂常用于判断酸碱中和反应是否达到平衡。
通过加入适量的酸碱指示剂后，根据颜色的变化可以判断反应是否达到平衡状态。
当酸碱指示剂颜色不再发生明显变化，即达到平衡状态。
6.反应速率变化化学反应中，反应速率常常与反应物和生成物浓度之间存在关系。
通过观察反应速率的变化，可以判断反应是否达到平衡状态。
当反应速率不再发生明显变化，即达到平衡状态。
7.热效应变化化学反应中，有些反应是放热反应，有些是吸热反应。
通过观察反应过程中的热效应变化，可以判断反应是否达到平衡状态。
当反应过程中的热效应不再发生明显变化，即达到平衡状态。
总结起来，判断化学平衡状态的方法包括化学平衡常数、反应物和生成物浓度变化、颜色变化、物理状态变化、酸碱指示剂、反应速率变化和热效应变化等。
化学平衡状态的判断标志
《化学平衡状态的判断》学案一、化学平衡状态的直接标志:1、等速标志：v正= v逆（本质特征）①同一种物质②不同的物质：例1.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）(A) 正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v B=2 mol/（L·min）(B) 正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v C=2 mol/（L·min）(C) 正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v B=1.5 mol/（L·min）(D) 正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v C=1.5mol/（L·min）例2.在一定温度下反应A 2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2B、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2C、单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2D、单位时间生成nmolA2，同时生成nmolABE、单位时间内消耗了nmolA2，同时消耗了2nmolAB例3、下列说法中，可以证明N 2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成2、恒浓标志：反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）例4、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1︰3︰2二、化学平衡状态的间接标志:1、各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
专题二 化学反应原理—— 化学平衡状态的判断(2020届高三)
专题二化学平衡状态的标志姓名：_____________ 班级：____________判断反应达到平衡状态的方法（1）“定”：直接判断：某物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数）、浓度、物质的量、有色物质的颜色、温度、某一物质的转化率保持不变。
（2）“等”：“方向相反且成比例”：断键与成键、分解与生成、反应与消耗（3）“变”：变量不变混合气体的总物质量、混合气体的密度、混合气体的平均摩尔质量、混合气体的压强【练习1】在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H23(g)。
该反应达到平衡的标志是________________A．3v (H2,正)= 2v(NH3,逆) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3 m mol H2 C．N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化D．容器内的总压强不再随时间而变化E．混合气体的密度不再随时间变化F．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等G．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 H．2 c(N2)=c (NH3)【练习2】下列方法中可以证明2+I2(g)已达平衡的是________________A．单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI B．一个Ｈ－Ｈ键断裂的同时有两个Ｈ－Ｉ键断裂C．分子组成HI%=I2% D．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2E．c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶1 F．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化G．条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化H．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化I．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化【练习3】下列说法中能说明2NO2（g2O4(g)已达到平衡状态的是_________A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化E．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化【练习4】在一定温度下的恒容密闭容器中,下列叙述不是可逆反应：A(g) + 3B(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A .②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧【练习5】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量∶1∶能说明2SO 2(g)∶O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是____________∶∶2∶能说明I 2(g)∶H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是_______________∶∶3∶能说明2NO 2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是______________________∶∶4∶能说明C(s)∶CO 2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_________________∶∶5∶能说明NH 2COONH4(s) 2NH3(g)∶CO2(g)达到平衡状态的是__________∶∶6∶能说明5CO(g)∶I 2O5(s) 5CO2(g)∶I2(s)达到平衡状态的是________∶【巩固练习】1.（2017年全国卷III 28题）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。
化学平衡状态的判断标志
化学平衡状态的判断标志：N2+ 3H22NH3 a．直接标志①V正（N2）= V逆（N2）②各组分的量保持不变。
b．间接标志：Ⅰ.V正= V逆1.各物质的生成速率=消耗速率2.对同种物质来说，●单位时间内，消耗1 mol N2的同时生成1 mol N2对不同种物质来说，单位时间内●消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2●消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2●消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH33.化学键角度：对同种物质来说，单位时间内●断裂3 mol H-H的同时生成3 mol H-H●断裂6 mol N-H的同时生成6 mol N-H对不同种物质来说，单位时间内●断裂3 mol H-H的同时生成1 mol N≡N●断裂1 mol N≡N的同时生成3 mol H-H●断裂1 mol N≡N的同时断裂6 mol N-H4.速率角度V正（N2）/V逆（H2）=1/3 V逆（NH3）/ V正（H2）=2/3V正（H2）/ V逆（NH3）=3/2 则反应达平衡状态化学平衡状态的判断标志：N2+ 3H22NH3 a．直接标志①V正（N2）= V逆（N2）②各组分的量保持不变。
b．间接标志：Ⅰ.V正= V逆1.各物质的生成速率=消耗速率2.对同种物质来说，●单位时间内，消耗1 mol N2的同时生成1 mol N2对不同种物质来说，单位时间内●消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2●消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2●消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH33.化学键角度：对同种物质来说，单位时间内●断裂3 mol H-H的同时生成3 mol H-H●断裂6 mol N-H的同时生成6 mol N-H对不同种物质来说，单位时间内●断裂3 mol H-H的同时生成1 mol N≡N●断裂1 mol N≡N的同时生成3 mol H-H●断裂1 mol N≡N的同时断裂6 mol N-H4.速率角度V正（N2）/V逆（H2）=1/3 V逆（NH3）/ V正（H2）=2/3V正（H2）/ V逆（NH3）=3/2 则反应达平衡状态注意：速率之比等于化学计量数之比不能判断已达平衡Ⅱ.各组分的量保持不变●各物质的质量、物质的量、浓度保持不变●各物质的百分含量保持不变（质量、体积百分含量）●转化率达最大且保持不变，产率达最大且保持不变。
化学平衡
平衡常数K
。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反
应物A的物质的量n（A）, n总= mol，n（A）＝
mol。
28. 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行
如下反应：A(g) B(g) + C(g )
动态平衡思想是化学学科思想的重要组成部分，是科学思想的集中 体现。勒夏特列原理是自然辩证法在自然科学领域的具体化。该原 理不仅适用于化学平衡，而且广泛应用于宇宙间的一切平衡体系。 从化学到物理学，从生物学到生理学，从经济学到社会学，无一不 遵从“泛化的勒夏特列原理”——承受外加限制条件的系统具有反 抗外加限制条件改变的能力。以至有人说，人类的情绪也符合勒夏 特列原理——你有一个快乐的系统，你若使之不快乐，它会自己找 回快乐（if you have a happy system， and you make it unhappy， it will try to make itself 4 8 16 20 25 30
总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为
。
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α （A）的表达
式为
，平衡时A的转化率为
，列式并计算反应的
D.分离出部分MgO，可增大CO的转化率
考点三 化学平衡图像 【核心自主排查】
常见图像类型 以aA(g)+bB(g) cC(g)Δ H=QkJ·mol-1 (1)含量—时间—温度(或压强)图像
解答原则：
“先拐先平，数值
大”原则。
(2)恒压线(或恒温线)图像：该类图像的纵坐标为生成物 的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α )，横坐标为温度(T) 或压强(p)，常见类型如下所示：
化学平衡状态标志的判断
1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即 V （正）= V （逆）2、各组分浓度不变标志：因为V （正）= V （逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。
总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M ）考虑：M=m(总)/n(总)①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M 一定时，则标志达平衡。
如2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)当气体△n(g)=0时，若M 为恒值，无法判断是否平衡。
如H 2(g)+I 2(g)2HI(g)②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M 一定时，则标志达平衡。
如C(s)+O 2(g)CO 2(g)、CO 2(g)+ C(s) 2CO(g) （2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A ．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。
B ．恒压：a. △n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。
b. △n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
②若有非气体参加：A ．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。
B ．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。
若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。
①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。
②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。
（4）从体系内部温度考虑：当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量。
若为绝热体系，当体系温度一定时，则标志达到平衡。
试题1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等√B ．反应器中压强不随时间变化而变化C ．混合气体颜色深浅保持不变D ．混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下，反应A 2（g ）+ B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的ABB ．容器内的总压强不随时间变化C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2√D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 23.下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3一定处于平衡状态的是A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2C ．单位时间，消耗a molN 2的同时生成3a mol H 2√D ．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变√4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B （g ） C （g ）+D （g ）在恒温下已达到平衡的是A ．反应容器的压强不随时间而变化B ．A 气体和B 气体的生成速率相等C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等√D ．反应混合气体的密度不随时间而变化5.下列说法中，可以表明反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成√B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂√6.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡判断
热点题型二化学平衡状态的判断依据（一）【知识梳理】1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。
（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。
②反应物消耗量达到最大值或生成物的量值达到最大值(常用于图像分析中)。
③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量(如物质的量、物质的量浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比。
（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强(恒温恒容时)、平均相对分子质量不变。
②有色体系的颜色保持不变。
③绝热容器中反应，温度保持不变（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
特别提醒（1）若所有物质均为气体，则质量不变不能作为化学平衡的标志。
（2）若是在恒容容器中进行，则气体体积保持不变不能作为化学平衡的标志。
（3）若气体化学计量数左≠右，则气体的总物质的量不变、恒容时压强不变、恒压时体积不变可以作为化学平衡的标志。
（4）若反应物或生成物中有固体或液体，则气体的总质量不变可以作为化学平衡的标志。
（5）密度、平均摩尔质量不变能不能做平衡标志题先列公式：密度=气体的总质量/体积，气体平均摩尔质量=气体的总质量/气体的总物质的量；再分析。
（二）【典例剖析】典例一、【考点定位】考查平衡状态的标志【2017届湖南师大附中高三上月考】可以证明可逆反应N2＋3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol/(L•min)A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦【查看答案】【答案】C【解析】①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，②正确；③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，③正确；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，⑥错误；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol/(L•min)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，⑦正确。
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化学平衡状态标志的判断
最新考纲：化学平衡状态的判断及比较｡
化学平衡状态
1.研究的对象：
2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。
3.化学平衡的特征：
动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；
定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。
4.平衡状态的标志：
(1)速率关系（本质特征）：
①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(等价反向)
(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
p
【升华】“变”到“不变”。
“变”就是到达平衡过程中量“变”,而到达平衡后“不变”,一定平衡｡ 【巩固练习】
1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2
（g ）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是
A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等
B ．反应器中压强不随时间变化而变化
C ．混合气体颜色深浅保持不变
D ．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反应A 2（g ）+ B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是
A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的A
B B ．容器内的总压强不随时间变化
C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2
D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 3.下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3一定处于平衡状态的是
A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等
B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2
C ．单位时间，消耗a molN 2的同时生成3a mol H 2
D ．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明
A(g) + B （g ） C （g ）+D （g ）在恒温下已达到平衡的是 A ．反应容器的压强不随时间而变化 B ．A 气体和B 气体的生成速率相等 C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等 D ．反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是
A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成
B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂
C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成
D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂 6.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B.v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C.2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D.v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 7.在2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是
A．c(N
2O
4
)=c(NO
2
)的状态
B．N
2O
4
处于不再分解的状态
C．NO
2的分子数与N
2
O
4
分子数比为2∶1的状态
D．体系的颜色不再发生改变的状态
8、可逆反应 H
2 (气)+I
2
(气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（）
A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变
C. H
2、I
2
、HI的浓度相等 D. I
2
在混合气体中体积分数不再改变
9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB
C、A、B、C的物质的量浓度保持不变
D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2
E、容器中气体的密度保持不变
F、混合气体的平均摩尔质量保持不变
G、容器中气体的总压强保持不变
10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的
A 、A(气)＋B(气)C(气)
B 、A(气)＋2B(气)3C(气)
C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)
D 、以上都达到平衡
11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO
2＋O
2
2SO
3
，已经达到平
衡的标志是
A、容器中SO
2、O
2
、SO
3
共存
B、容器中SO
2和SO
3
的浓度相同
C、容器中SO
2、O
2
、SO
3
的物质的量为2：1：2
D、容器中压强不随时间的变化而改变
12、可逆反应∶2NO
22NO+O
2
在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
（）
①单位时间内生成n molO
2的同时生成2n molNO
2
②单位时间内生成n
molO
2的同时，生成2n mol NO ③用NO
2
、NO、O
2
的物质的量浓度变化表示
的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D. ①②③④⑤⑥
13、下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是
（）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是
A.混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
15、下列方法中可以证明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是
__________｡
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;
③百分组成ω(HI)=ω(I2);
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡。