离子反应第一课时课件

蔗糖分子（C12H22O11）
非电解质在水
溶液中都以分子 形式存在。
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常见 的强 电解 质
强酸：HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等
常见 的弱 电解 质
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
思考
为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导 电？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
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这是熔融状态下NaCl电离的过程图
Na+ 自由 Cl- 移动
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三、强电解质和弱电解质
1、强电解质：
在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
2、弱电解质：
在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。
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3、强电解质用“ 弱电解质用“
”链接 ”链接
4、多元弱酸分步电离
多元弱碱一步写完 5、电荷守恒、原子守恒
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酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的 化合物
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NH3·H2O的电离方程式如何表示？ H2CO3的电离方程式如何表示？
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NaOH = Na＋ ＋ OH－
强电解质在水溶 液中全部电离。
Na＋
OH－
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CH3COOH
CH3COO- + H+
弱电解质在水溶液中部分电离，经 实验测得CH3COOH分子在水中的 电离程度仅为1.34%。而H2O的 电离程度比CH3COOH更弱。 H3O+
CH3COOH
CH3COO返回目录
NaHCO3的电离方程式如何表示？
NaHSO4的电离方程式如何表示？
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对比填表：
强电解质
定义
水溶液或熔融全部电离
弱电解质
水溶液或熔融部分电离
物质类型
电离程度 电离过程
强酸、强碱、大部分盐
完全电离 不可逆 阴、阳离子 NaCl HCl NaOH
弱酸、弱碱、水
部分电离 可逆 阴阳离子、分子 HF、氨水、水
混和物
物质 纯净物
电解质
化合物 单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
既不是电解质，也不是非电解质
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四、电离方程式
电离方程式表示电解质电离的过程
书写电离方程式时的注意事项：

1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
离子反应
第一课时
雷攀
问题1：
现在我们的生活离不开什么？ 电 那同学们知道什么能导电？
水、金属和合 Байду номын сангаас类、石墨
那我们今天一起学习另一类 能导电的物质
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电解质和非电解质
目 录
电离 强电解质和弱电解质 电离方程式
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一、电解质和非电解质
1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 物。 2、非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化 合物。
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酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等
常见 的电 解质
碱：NaOH、KOH、 NH3·H2O等 盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
水
常见 的非 电解 质
非金属氧化物：CO、CO2、SO3等 非酸性气态氢化物：NH3等
部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等
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注意
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电
解质，也不是非电解质。 ②电解质导电有一定条件：水溶液里或者熔融状态下。 ③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物。 ④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不
出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于
电解质。 ⑤水是电解质
存在微粒
实例
方程式
NaCl
Na++Cl-
HF
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谢谢
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单质和混合物既不是电
解质也不是非电解质
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练习
下列那些属于电解质？
①②③⑤⑨
①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液
⑨BaSO4 ⑩NH3
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二、电离
电离：或称电离作用、离子化，是指在（物
理性的）能量作用下，原子、分子形成离子
的过程。
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水
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练习
下列物质中属于强电解质的是 属于弱电解质的是 ①NaCl ②NH3 ③Cl2
① ④ ⑤ ⑧ ⑮
⑥ ⑦ ⑨ ⑩ ④BaSO4 ⑤HCl ⑥
CH3COOH
⑪HF
⑦H2S ⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu
⑬乙醇溶液 ⑭SO2 ⑮Na2O
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⑫蔗糖
温故
强碱、强酸 强电解质 盐 金属氧化物 弱酸 CH3COOH 弱电解质 弱碱 NH3·H2O 水