《助你成才》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：热化学综合应用(51张ppt)

（3）利用盖斯定律求反应热
①设计合理的反应途径。
②适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程
式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方
程式的反应热。
③在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应
热与方程式中化学计量数间的比例关系。
（4）混合物燃烧放热求比例问题
可用常规的列方程组法，也可采用十字交叉法。
图4-23-2
39
A
解析：由图可知：石墨的能量比金刚石低，故A项正确；白 磷比红磷的能量高，白磷不如红磷稳定，B项错误；C项中应
是ΔH1<ΔH2，不能忽略均带“-”号；D项中该反应为放热 反应，ΔH<0，故D项错误。
40
D
解析：灰锡的能量低，因次灰锡与盐酸反应放出的能
量低，ΔH1<ΔH2,A、C均错；由③知白锡在温度较低
大家好
1
学案23 热化学综合应用
2
3
4
√
× √
5
× √
6
考点1 盖斯定律及应用 *自主梳理*
途径
始态
终态
ΔH=ΔH1+ΔH2
7
8
9
10
C
11
解析：A项中燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得 到的氧化物必须为稳定的氧化物，如H2O的状态必须是液态，
A项错误；B项中和反应为放热反应，ΔH应小于0，B项错误；
热化学方程式要注明物质在反应中的聚集状态，D项错误。
12
D 图4-23-1
13
解析：
14
【备考指南】 1.判断热化学方程式的正误要注意“四 看”：
（1）看各物质的聚集状态是否正确； （2）看ΔH变化的“+”、“-”是否正确； （3）看反应热的单位是否为kJ·mol-1； （4）看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 2.在能量变化曲线中，能根据吸收和放出的能量变化， 正确判断或计算反应热。
24
【备考指南】
25
D
26
解析：
【备考指南】计算反应热时要注意以下几点： ①反应热与反应物、生成物的物质的量成正比。 ②热化学方程式中进行加减时，反应热也随之相 加减（包括数值、符号）。
③书写热化学方程式的逆反应时，ΔH的数值不
变，符号相反。
27
D
28
解析： 【备考指南】
29
30
－78.7
31
解析：
32
33
解析：
34
D
35
解析：
> 较高
36
A
37
ห้องสมุดไป่ตู้
解析：A项44.8 L HF未指明所处的温度状态，其物质的量不 一定为2 mol，错误；因HF（g）的内能较HF（l）的高，故 B项正确；由题意知生成HF的反应是放热反应，故可知C、D 项正确。
38
2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关 系
47
解析：
48
不变
减小
图4-23-5
49
50
51
解析：
52
15
稳定
16
解析：
17
C
18
解析：
19
考点2 反应热的计算与比较
1.计算
（1）利用热化学方程式进行相关量的求解。
先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质
之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。
（2）依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热
Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
20
21
22
C
23
解析：ΔH的大小比较包含“+、－”符号，即比较正数、负数。
①中前者完全燃烧，后者不完全燃烧，放出的热量是前者多于后
者，但ΔH1、ΔH2均为负数，故ΔH1＜ΔH2；②中硫单质状态不
同，气态放出的热量多；③中系数不同；④中前者为吸热反应，
ΔH为正数，后者为放热反应，ΔH为负数。
时容易转化为灰锡，B错。
41
B
解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、y mol。则x+y=5， 571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25 mol;y=3.75 mol，
两者比为1∶3，故选B项。
42
D
43
解析：
44
4.48
45
（2）已知：
图4-23-4 吸
46
H2 （2）