高考化学选择题之七经典化学平衡题

征服高考化学选择题之七——经典化学平衡题

1、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温

度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的

正确判断是

A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0

C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0

2、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物

质的量见下表,上述四种

情况达到平衡后，n(CO)

的大小顺序是

A．乙=丁＞丙=甲

B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙=甲

D．丁＞丙＞乙＞甲

3、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

4、对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的

溶解度，应采用的方法是

A.升温增压

B.降温减压

C.升温减压

D.降温增压

5、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

6、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

T1

碘

化

氢

的

量

时间

T2

催化剂

高温

7、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)

＋2NO(g)；∆H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的

变化符合图中曲线的是

A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量

B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D.当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量

8、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()

A.达到化学平衡时，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O )

9、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0 下列叙述正确的是

A 加入少量W，逆反应速率增大

B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C 升高温度，平衡逆向移动

D 平衡后加入X，上述反应的△H增大

10、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A(气)+2B(气)2C(气)，

发应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )。 (A)40％(B)50％(C)60％(D)70％

11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A、等于p%

B、大于p%

C、小于p%

D、无法判断

若甲容器为恒温容器，而乙为绝热容器又如何呢？

12、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，

达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为

13、在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了D．a>b

14、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A 均减半

B 均加倍

C 均增加1mol

D 均减少1mol

15、一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时，PCl5所占体积百分比为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时PCl5所占体积百分比为N%。则M和N的正确关系是

A、M>N

B、N>M

C、M=N

D、无法比较

16、某温度时，把1mol/LN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是

A、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·s

B、在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C、在平衡时容器内含N2O40.4mol

D、在平衡时容器内NO2的浓度为1.6mol/L

17、下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

下列叙述错误

．．的是

A．图①中t o时，三种物质的物质的量相同B．图②中逆反应为H2(g)+I2(g)→2HI(g) C．图①②中当c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了D．图③与图④中起始反应物不同

18、已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0。向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1

充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（）

A．SO2的转化率B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强D．O2的体积分数

19、将2molX和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：

X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓

度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）

A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2mol/L

C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量20%