化学 微粒的模型与符号
微粒的模型与符号1
群芳教育个性化辅导授课教案教师：谈辉荣学生：时间：2014年月日内容（课题）：粒子的模型与符号（一）教学目的1、认识模型与符号的作用与意义；2、知道物质的构成微粒分子、原子和离子；3、掌握原子结构及内部各粒子的意义；4、知道元素、同位素的含义和意义。
重难点1、模型与符号的作用与意义；2、原子结构；3、元素、同位素的含义和意义。
教学过程一、模型与符号（一）模型1、模型的作用：（1）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
如模型可以表示很大或很小的事物。
（2）模型可以反映和代替客观对象，并通过研究模型来揭示客观对象的形态、特征和本质。
1、物体放大或缩小的复制品（地球仪、细胞模型）2、模型类型:2、一幅图、一张表、一个计算机图像、一条曲线3、表示一个复杂的过程（水的三态变化模型、化学反应模型）4、数学公式（二）符号符号的作用和意义：1、用符号能简单明了地表示事物。
如交通标志符号2、用符号可避免由于外形不同引起的混乱。
如不同的电流表用同一个符号表示。
3、用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。
如不同的国家用统一的字母t表示时间这个量。
针对训练1．下列所示的代表符号的是，代表模型的是______A.地球仪；B.t；C.ρ；D.细胞模式图；E.地图；F.S=vt；G.W.C.;H.O22．仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是()3．用符号能简单明了地表示事物，你知道下列符号所代表的含义吗?4、下列表达方式中属于符号的是（）二、物质的微观粒子模型（一）分子1、分子是构成物质的一种微粒，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、分子是由原子构成的，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（二）原子1、有些物质由分子构成（如水、氧气）；有些物质由原子直接构成（如金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅），则原子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子。
期末复习课二 微粒的模型与符号
小于 (1)人体吸入空气中 CO2 的含量________( 填“大于”ຫໍສະໝຸດ 、 “小于”或“等于”)人体呼出气体
中 CO2 的含量。 (2)从蛋白质得到的氨基酸有 20 多种，甘氨酸的结构由可表示为： 酸中含有的元素有________ 种。 4
等于 (3)在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸(C3H6O3)，则乳酸的含碳量________( 填“大于” 、
，则甘氨
“小于”或“等于”)葡萄糖的含碳量。葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该 反应的化学方程式为__________________________________________。
例5
某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如图所示：
本品为复方制剂， 每瓶含萄糖酸钙 【Ca(C6H11O7)2】 600mg、 葡萄糖酸锌 【Zn(C6H11O7)2】 30mg。 【规格】10mL。 【用法用量】婴幼儿每日 5～10mL。成人每日 20～30mL，分 2～3 次饭后服或遵医嘱。
每瓶含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]600mg、葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]30mg，若他每日摄入的 口服液含 15mg 葡萄糖酸锌，则同时含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]300mg，每瓶中含钙元素的质 量为 600mg×9.3%＝55.8mg，则同时摄入的钙元素的质量为 55.8mg÷2＝27.9mg。
期末复习课 二
微粒的模型与符号
重点回顾
分子：保持物质化学性质的最小粒子 定义：化学变化中的最小微粒 质子 原子核 结构 中子 构成物质的微观粒子 原子 核外电子 模型 金属元素 元素 非金属元素 同位素：质子数相同，中子数不同的同类原子 离子：失去或得到电子的原子或原子团 粒子的大小和质量
8-2-1-2-4微粒的模型与符号(解析版)
第2章微粒的模型与符号（§2.1∽2.4）姓名班级得分★温馨提示：题号前面带有的题目，思路分析请扫标题旁的二维码哦!一、选择题（每小题3分，共45分）1、下列四幅图中属于符号的是......（▲）A.防潮标记B.甲烷分子C.磁感线D.细胞模式图【答案】A【解析】【分析】【详解】略2、把氮气充入食品包装袋内可以防腐、保鲜，这是因为氮气是一种化学性质较不活泼的气体。
保持氮气化学性质的微粒是......（▲）A、氮原子B、氮分子C、氮离子D、氮元素【答案】B【解析】氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子。
【分析】分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【详解】氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子。
故选：B。
3、水是由水分子构成的，若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是......（▲）A BC D【答案】B【解析】根据水蒸发的过程分析，水蒸发属于物理变化，水由液态变为气态，水分子没变，变化的是水分子间的间隔。
【分析】认清图示的含义及过程是解题的关键所在。
【详解】水受热后水分子的运动速度加快，水分子之间的间隔变大，水由液态变为气态，此过程属于物理变化；此变化过程中水分子没有变；故选：B。
4、氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结构的是......（▲）【答案】A【解析】【分析】【详解】试题在氚原子中具有质子数=核外电子数，且1个质子与2个中子够成原子核，1个核外电子在原子核外做高速运动，故选：A。
5、下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是......（▲）A B C D【答案】A【解析】纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成。
【分析】由一种分子构成的物质属于纯净物，根据物质的分子构成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
【详解】A中含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物；B中含有三种分子，属于混合物；C中含有一种分子，并且是由一种原子构成的分子，属于单质；D中含有一种分子，并且是由一种原子构成的分子，属于单质。
微粒的模型与符号
微粒的模型与符号
1. 原子模型:原子是构成物质的基本单位，其模型通常包括一个带有放射性核和电子的球体。
原子的符号通常表示为 ans(希腊字母安斯)，其中 a 表示原子核，n 表示电子层数，s 表示外层电子，p 表示内层电子。
2. 分子模型:分子是化合物的基本单元，其模型通常包括两个带有不同原子的球体。
分子的符号通常表示为 fa(希腊字母费)，其中 f 表示分子中的原子，a 表示原子核，c 表示碳原子，h 表示氢原子。
3. 颗粒模型:颗粒是流体或固体物质在空间中的离散点，其模型通常包括一个带有不同数量的粒子的圆形或椭圆形。
颗粒的符号通常表示为 p(希腊字母普)，其中 x 和 y 表示颗粒的坐标，r 表示颗粒的大小。
4. 细胞模型:细胞是生物体的基本单元，其模型通常包括一个圆形或椭圆形，其中包含不同数量的细胞器和分子。
细胞器的符号通常表示为 fa(希腊字母费)，其中 f 表示细胞器，a 表示细胞膜，c 表示细胞质，h 表示细胞核。
八年级科学下册 第二章 微粒的模型与符号(四)教案 (新版)浙教版
主题第二章 微粒的模型与符号元素符号表示的量 教学内容1、知道相对原子质量和相对分子质量的概念 2、能查阅相对原子质量 3、能根据化学式计算物质的相对分子质量4、能根据化学式计算组成物质的元素的质量比 5、能根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数1、上次课后作业习题讲评。
2、复习：说出有关元素化合价的规律；说出常见元素的化合价及其对应的化合物的化学式。
1、相对原子质量一个碳原子的质量：1.993×10-26 千克一个氢原子的质量：1.674×10-27 千克一个氧原子的质量：2.657×10-26 千克m实m相＝1 12mc单位:1把一个碳-12 原子的质量分为 12 等份,则一份质量为 1.661 ×10-27 千克(标准),其他原子的质量与 1.661×10-27 千克(标准)相比后得出一定的比值,这个比值就是该原子的相对原子质量。
碳的相对原子质量= 1.993 10 -26千克 =12 1.661 10-27 千克氧的相对原子质量= 2.657 10-26千克 =16 1.661 10-27千克氢的相对原子质量= 1.674 10-27 千克 =1 1.661 10 -27千克微粒 碳原子质量/千克1.993×10-26相对质量 12注释 6 个质子 6 个中子质子1.6726×10-271质子质量=中子质量中子1.6748×10-271质子质量=中子质量电子9.1176×10-311/1834 电子质量是质子质量的 1/1834相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（已知原子的质子数与中子数，计算其相对原子质量时可相加）2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量.【注意】1、含有原子团的化学式，先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数 2、结晶水合物化学式中的“· ”表示结合的含义，在计算相对分子质量时直接相加例： 计算如下化学式的相对分子质量H2____O2____H2O____SO3____CuOH2SO4____H2CO3HNO3CuSO4____CO____ Cu(OH)2HClCO2____SO2____NO2CaCO3____ NaCl____ H2SO4Fe2O3CuSO4·5H2O3、元素质量分数和质量比的确定<1> 元素质量比元素的质量比=（各元素的相对原子质量×原子个数）之间的比例 1. 求水中氢元素和氧元素的质量比.H2O 中 H:O=2:16=1:8小试牛刀：求铁锈 Fe2O3 中铁元素和氧元素的质量比<2> 元素的质量分数纯．净．物．中某元素质量分数: 元素%例 2：计算硝酸铵中氮元素的质量分数【答案】 NH4NO3 中 N%= 2 14 100% =35% 80小试牛刀：求下列氮肥中氮元素的质量分数CO(NH2)2NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3例 3.计算 36 克水中氢元素的质量【答案】 m 元素 = m 物 × 元素%=36 克× 2 ×100%=4 克 18小试牛刀：多少克 NH4NO3 中含氮元素的质量为 70 克？ 【答案】 200g 【题型突破】 题型一：计算元素质量比、元素的质量分数、元素质量 例 1、求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量 （2）确定各个元素的原子个数 （3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是 C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是 12∶5∶14∶48 变式训练 求 CuSO4· 5H2O 中铜、硫、氧、氢元素的质量比 【答案】Cu：S：O:H=64:32:144:10=32:16:72:5例 2：计算尿素 CO(NH2)2 中 N 元素的质量分数 【答案】46.7%变式训练 计算碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）中铜元素的质量分数 【答案】 57.6%例 3：求 79 克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量 解：先根据化学式计算出相对分子质量：M=14+1×4+1+12+16×3=79 再算出氮肥元素的质量分数：14/79 最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79 克=14/79×79 克=14 克变式训练 含氧化铁（Fe2O3）的质量分数为 70%的赤铁矿 600kg 与多少 kg 含四氧化三铁的质量分数为 70%的 磁铁矿中所含的铁元素的质量相等？解：赤铁矿中所含铁元素质量=600kg×70%× 112 =294kg 112 48磁铁矿中 m= 294 /70%=580kg 168 16864题型二：比较元素质量分数的大小、混合物中元素质量分数的计算例 1：①FeO、②Fe3O4、③Fe2O3、④FeS 化合物中，铁的质量分数由低到高排序正确的是（ B ）A、①②③④B、④③②①C、③④②①D、②③①④解：本题可将 Fe 元素的系数定为 1，则化学式变为 FeO、FeO 4 、FeO 3 、FeS，由于每个分子中铁元素的质量相32同，则其他元素的质量越少，则铁的质量分数越大。
八年级下第二章微粒的模型与符号知识点总结
八年级下册第二章《微粒的模型与符号》教师资料一、模型、符号的建立与作用1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号的作用：（1）简单明了地表示事物；（2)可避免由于事物形态不同引起的混；(3)可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱.二、物质的微观粒子模型3、分子是由原子构成的.不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。
4、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
5、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此,化学性质不同是因为分子不同造成的。
6、有些物质直接由原子构成的，如:金属单质（如：铁Fe、钠Na)、稀有气体单质（如：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等)，部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等)7、分子和原子的体积都很小，不同种类的分子和原子质量也不同.三、原子结构的模型8、原子结构模型的建立：汤姆生（发现电子带负电，原子不带电，提出一个原子模型）——卢瑟福(α粒子轰击金属箔实验，提出核式结构模型）——波尔(改进原子核式模型，认为电子有稳定轨道）-—现代电子云模型9、注：（1）核电荷数：原子核所带的电荷数（带正电），等于质子数.(2）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等,电性相反，整个原子不显电性.(3）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
（4）核电荷数= 质子数= 核外电子数;相对原子质量=质子数+中子数。
（5）原子的质量主要集中在原子核上。
(6)不是每个原子核中都有中子，质子和中子相近但不一定相等。
（7）不同种类的原子,质子数（核电荷数）不同。
10、离子:带电的原子或原子团，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子.11、钠在氯气中燃烧(1）现象：剧烈燃烧呈明亮的黄色火焰，并产生白烟，冷却后得到白色固体。
（2）微观：钠原子失去电子，形成带正电的钠离子，氯原子得到电子形成带负电的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引,构成了氯化钠。
2.1-2.3模型符号的建立与作用物质的微观粒子模型原子结构的模型
模型、符号的建立与作用物质的微观粒子模型原子结构的模型一、模型与符号1.模型（1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
（2）模型的分类：①物体的复制品；②事物变化的过程；③图片；④数学公式、表达式或特定的词。
（3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。
2.符号（1）符号的概念：符号是代表事物的标记。
（2）符号的作用：①能简单明了地表示事物。
②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。
③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
二、化学模型的建立1.模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。
如：①人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上；比例模型棍棒模型② 分子聚集成物质。
2. 物质的构成（1）⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的小粒子保持物质化学性质的最分子构成物质的粒子（2）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。
所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。
（3）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。
如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C 60）是由C 60分子构成的。
金刚石 石墨 C 603. 分子和原子（1）⎪⎩⎪⎨⎧③构成物质的一种离子的粒子②化学变化中可以再分小粒子①保持物质化学性质最分子 （2）⎪⎩⎪⎨⎧构成物质的一种粒子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子4. 区分不同的分子（1）分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。
微粒的模型与符号复习课件
微粒模型的分类
微粒模型可以根据其组成和性质的不同 分为不同的类型，以下是几种常见的分 类方式
4. 分子-离子模型：分子-离子模型是指 由分子和离子组成的微粒。
3. 离子模型：离子模型是指由带电的原 子或分子组成的微粒。
1. 分子模型：分子模型是指由两个或多 个原子通过化学键结合在一起的微粒。
2. 原子模型：原子模型是指由原子核和 核外电子组成的微粒。
03
抽象图形表示
抽象图形表示则使用更为抽象的符号或图示来表示晶体结构，例如用箭
头、线条或符号来表示原子或分子之间的键合、配位等相互作用。
晶体模型的符号
点阵符号
点阵符号是晶体模型中的一种常用符号，它由点阵、晶轴和晶胞三个基本元素 组成。点阵表示原子或分子的排列规律，晶轴表示晶体的对称性，晶胞则表示 晶体结构的基本单元。
分子模型的概念
01
分子模型是用来表示分子结构和 化学反应的模型，通常由球棍、 棒状、片状等不同形状的微粒组 成。
02
分子模型可以直观地展示分子的 三维结构和化学键的类型，帮助 人们更好地理解分子的性质和化 学反应的机理。
分子模型的符号
分子模型的符号通常由化学式和短线 组成，短线表示化学键，化学式表示 原子的类型和数目。
原子由原子核和核外 电子构成，原子核由 质子和中子构成
原子模型的符号
01
02
03
元素符号
用于表示元素的符号，例 如H表示氢元素，O表示 氧元素
原子序数
用于表示原子核中的质子 数，例如H的原子序数是1 ，O的原子序数是8
电荷数
用于表示原子核中的质子 数和核外电子数之差，例 如H的电荷数是+1，O的 电荷数是-2
数据处理技术的发展
第2章 微粒的模型与符号 复习(课件 49张ppt)
构成 分子
构
成
构
成
组成 物质
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
4、元素分类 金属元素、 非金属元素: (稀有元素)
5、元素分布 ①地壳中元素：O Si Al Fe ②人体中元素：O C H ③海水中元素：O H Cl Na Mg ④有机物中元素： C H O
5、元素符号 ①.定义 国际上统一采用的表示各种元素的符号。
是科学家根据元素原子的核电 荷数由小到大给元素所编的序 列号。即： 原子序数=核电荷数=质子数
元 有 7 个横行（称为周期）
素
即：有__7__个周期 _7__个A族(主族)
周 期 表
有
18
个纵列（称为族） 分为_4__大类
__7_个B族(副族) __1_个VIII族
4、原子内部结构
原子
(电中性)
质子(带正电荷) 1.6726×10-27千克 原子核 (带正电荷) 中子(不带电) 1.6748×10-27千克
核外电子 (带负电荷) 9.1176×10-31千克
在原子中 核电荷数 ＝质子数 ＝ 核外电子数
质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克 构成的。
６.铁原子有26个质子，30个中子，其核外电子总数为
分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。 大多数物质是由分子微粒构成。水是由大量分子构成。
2、分子模型 水分子模型
H2O
CH4
N2
CO2
SO2
1、分子是由原子构成的
2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子
3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。
4.发现原子中存在电子的科学家是（ B ）
粒子的模型和符号
表示氯原子做了下列一些表示该反应的模型，
其中正确的是
（ B）
A、 +
=
B
+
=
C
+=
+
D
+=
+
四氧化三铁中,铁与氧两种元素的 质量比_2_1_:_8__
元素的种类：共110多种
1、元素的存在状态：
游离态： 存在单质中
化合态 存在化合物中
2、元素
金属元素：用“钅”作偏旁
稀有元素 非金属元素
固体：用“石”作偏 液旁体：用“氵”作偏 旁 气体：用“气”作偏
+1 +7 -2 +1 +6 -2
KMnO4 K2MnO4
注意：标化合价的方式是写在该元素符号的 正上方，正或负在前，数字在后。
化学式定义:
1、用元素符号来表示物质组成的式子
2、化学式由实验确定,一种物质只有一个化 学式，不能随意写出。上述提到的分子式就是 一种化学式。
单质化学式的写法
（1）由原子直接构成的物质
He Ne Ar
氧气、氮气、氯气 氢气
溴
碘
O2 N2 Cl2
H2
臭氧
Br2
I2
O3
金属铝
Al
金属铜
Cu
金刚石
C
固态磷
P
化合物化学式的写法
左边 右边 一般规律
B、
元 另一元素 + 氧元素 （氧在右）
素
如：一氧化碳 CO
符 号
氢元素 + 另一元素 （氢在左）
顺
如：水 H2O
CH4 、NH3除外
序 金属元素 + 非金属元素（金属元素
八下第二章《微粒的模型与符号》知识点
八年级下第二章《微粒的模型与符号》知识点第1节模型、符号的建立与作用1、模型（1）常见的模型：实物模型（地球仪）图像模型（细胞结构图）数学模型（公式）黑箱模型（地球的结构）理想化模型（磁感线）（2）建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
2、符号（1）常见的符号：科学量及单位符号（电流I，电流单位安培A）交通标志符号公共标志符号符号的作用: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
3、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。
第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
（原子是化学反应中的最小微粒）2、化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分子是由原子构成的，不同种类和数目的原子能构成不同的分子。
一些气体、液体主要由分子构成由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒5、由原子直接构成的物质：金属（铜、汞等）和固体非金属（碳、硅、磷、硫）及稀有气体（氦、氖、氩）6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同（同素异形体）。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“面包模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“核式模型”：电子绕原子核运行（重点）4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）原子中，原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数。
八年级科学下册第2章微粒的模型与符号第6节表示物质的符号第1课时化学式习题课件新版浙教版
16 磁光存储的研究是Williams等人在1957年将Mn和Bi
形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图
是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体
物质的化学式可表示为( B )
A．Mn2Bi C．MnBi3
B．MnBi D．Mn4Bi3
【点拨】由晶体的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱
C．NaClD．H2O Nhomakorabea11 下列模型与符号“2HCl”表示的意义一致的是( B ) (“ ”表示氢原子，“ ”表示氯原子)
A
B
C
D
12 一氧化二氮又称笑气，是无色、有甜味的气体，能使人发 笑。1799年英国化学家汉弗莱·戴维发现它具有麻醉作用。 关于一氧化二氮的化学式“N2O”所表示的意义，下列叙述 中不正确的是( B ) A．表示一氧化二氮这种物质 B．表示一氧化二氮这种物质由2个氮元素和1个氧元素组成 C．表示1个一氧化二氮分子 D．表示1个一氧化二氮分子由2个氮原子和1个氧原子构成
2 根据化学式书写规则，写出下列物质的化学式。
氩气 氖气 石墨 汞 红磷 钠 铜
Ar Ne C Hg P Na Cu 单质 氢气 氯气 溴 碘 臭氧 硫 硅
H2 Cl2 Br2 I2
O3
S Si
一氧 五氧化 二氧 二氧 四氧化 化合物 化碳 二磷 化硫 化碳 三铁
水
氯化 钠
CO P2O5 SO2 CO2 Fe3O4 H2O NaCl
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第2 章 微粒的模型与符号
课第题6 节2
表示物质的符号
第 1 课时 化学式
习题链接
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1
5C
2
6A
3
二章微粒的模型与符号 化学式复习
第二章微粒的模型与符号 化学式复习重点、难点：1. 掌握相对分子质量的计算2. 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比，掌握化合物中各元素质量分数的计算。
3. 会求一定量的物质中某元素的质量或某一成分的质量分数；4. 掌握化合物质量与元素质量之间的互换；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式，计算元素化合价。
6. 根据元素的质量分数计算物质的纯度复习策略：根据化学式通常能进行三种计算： ① 根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量总和。
② 根据化学式计算化合物中各元素的质量比：各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比。
③ 根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：某元素的质量分数＝%100⨯化合物的相对分子质量质量总和该元素原子的相对原子 ,其关系如下： 物质的式量（相对分子质量）←化学式↔各元素的化合价、质量比、质量分数.掌握“根据化学式的计算”的关键是全面准确地理解化学式概念和化学式中各符号及数字的意义，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。
解题时应注意须正确书写一种物质的化学式；其次在计算相对分子质量及其中某元素的质量分数时，注意化学式中某些元素符号右下角的数字。
再者在计算物质的各元素质量比时，注意要按题目要求的元素顺序计算。
除了以上所述之外，千万不要忽略元素符号右下角的数字，也不要忽略了部分原子，还要认真审题，按题目要求解题。
【典型例题】（一）计算相对分子质量或某一元素的相对原子质量例1. （1）已知明矾的化学式为KAl （SO 4）2•12H 2O ，则明矾的相对分子质量是多少?（2）已知某元素R 的化合价为＋3价，其氧化物的相对分子质量为m ，求出其氯化物的相对分子质量。
（二）计算化合物中各元素的质量比公式：各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比＝相对原子质量比×原子个数比（三）计算化合物中某元素的质量分数（一般精确到0.1）公式：某元素的质量分数（%）＝相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量⨯ ＝化合物的总质量该元素的实际质量（四）化合物质量与元素质量的互算公式：化合物中所含某元素的质量＝化合物的总质量×该元素在化合物中的质量分数例2. “骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
微粒的模型与符号教案
微粒的模型与符号教案第一章：引言教学目标：1. 让学生了解微粒模型与符号的概念及其重要性。
2. 培养学生对微粒模型与符号的学习兴趣。
教学内容：1. 介绍微粒模型与符号的定义。
2. 讲解微粒模型与符号在化学研究中的应用。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解微粒模型与符号的定义及应用。
2. 利用图片、动画等多媒体资源，帮助学生形象地理解微粒模型与符号。
教学评估：1. 课堂问答，检查学生对微粒模型与符号的理解。
2. 布置课后作业，巩固学生对微粒模型与符号的掌握。
第二章：原子结构模型教学目标：1. 让学生了解原子结构模型的演变过程。
2. 使学生掌握常见原子的结构特点。
教学内容：1. 讲解原子结构模型的演变过程。
2. 介绍常见原子的结构特点。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子结构模型的演变过程。
2. 利用模型、图片等直观教具，展示常见原子的结构特点。
教学评估：1. 课堂问答，检查学生对原子结构模型的理解。
2. 布置课后作业，巩固学生对常见原子结构特点的掌握。
第三章：离子模型教学目标：1. 让学生了解离子模型的概念及其形成原因。
2. 使学生掌握离子的表示方法。
教学内容：1. 讲解离子模型的概念及其形成原因。
2. 介绍离子的表示方法。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解离子模型的概念及其形成原因。
2. 利用示例，讲解离子的表示方法。
教学评估：1. 课堂问答，检查学生对离子模型的理解。
2. 布置课后作业，巩固学生对离子表示方法的掌握。
第四章：分子模型教学目标：1. 让学生了解分子模型的概念及其表示方法。
2. 培养学生掌握分子间作用力及其类型。
教学内容：1. 讲解分子模型的概念及其表示方法。
2. 介绍分子间作用力及其类型。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解分子模型的概念及其表示方法。
2. 利用示例，讲解分子间作用力及其类型。
教学评估：1. 课堂问答，检查学生对分子模型的理解。
2. 布置课后作业，巩固学生对分子间作用力的掌握。
浙江科学八年级下册第二章知识点(优选.)
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第二章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型（1）定义：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号：（1）代表事物的标记（2）符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表示事物。
二、物质与微观粒子模型1、分子与原子的区别和联系1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验：2、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电3、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量集中在原子核上2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子的结构核外电子：带负电荷原子质子：带正电荷原子核质子数+中子数=相对原子质量中子：不带电荷注：（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）根据核电荷数（即质子数）区分原子和元素；（3）在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子（如氢元素）（4）同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
四、组成物质的元素1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：元素和原子的区别2、元素的分类1、金属元素2、非金属元素（包括稀有元素）注：稀有元素：性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然界的含量稀少的元素3、混合物、纯净物（单质、化合物）混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
微粒的模型和符号复习
离子符号
H+ Na+ K+ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+
离子名称 锌离子 铜离子 亚铁离子 铁离子 氯离子 氧离子 硫离子
离子符号
Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Cl－ O2－ S2－
离子的名称 铵根离子
氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸氢根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
亚硫酸根离子 磷酸根离子
氧65%
碳18%
常见 的 元 素
元素名称 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠
元素符号 H He C N O F Ne Na
元素名称 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾
元素符号 Mg Al Si P S Cl Ar K
元素名称 钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡
元素符号 Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba
带电荷的原子——离子
➢金属钠与氯气的反应
实验现象: 剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量的 白烟。
Na+Cl2
NaCl
带电的原子（或原子团）叫离子。
离子
阳离子：带正电的原子； 如：Na+
阴离子：带负电的原子； 如：Cl-
Mg2+
O2-
质子
把具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。 如：氢元素是指所有核电荷数为1的原子的总称；
2、同周期，从左到右，由_金__属__元素逐渐到 _非__金__属__元素，最后是_稀__有__气_体___元素；
由此可推测：元素的性质等会发生周__期__性变化。
3、同主族元素，它们的化学性质很_相__似___。
不看周期表，写出核电荷数从1—18号 元素的元素符号或名称。
浙教版八年级下册第二章微粒的模型与符号2
2.3.2 原子的结构模型（离子、元素、同位素）一、离子：带电的原子①离子的来源：原子得失电子形成离子。
②离子的种类：1.阴离子：原子得到电子，形成阴离子，常用Xn-表示，n用来表示所带的电荷数，-代表电荷的种类。
2.阳离子。
原子失去电子，形成阳离子，常用Xn+表示，n用来表示所带的电荷数，+代表电荷的种类。
③实验：钠在氯气中燃烧的实验原理：钠和氯气混合时，就会发生反应，生成氯化钠。
材料：钠（银白色固体）氯气（黄绿色气体）步骤：取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙迅速伸入氯气瓶中。
结论：金属钠（原子构成）在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电的氯离子（阴离子）。
带相反电荷的离子相互吸引，形成了电中性的氯化钠（离子构成）。
注意：与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本离子。
构成的物质：硫酸铜晶体等。
分子：是保持物质化学性质做小的粒子构成分解物质原子：是化学变化中最小的粒子得失电子离子：有两种离子，且相互吸引。
④离子的实质是：正负电荷的数学不相等阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数钠离子结构模型：氯离子结构模型：题型练习一、选择题1．（2019·杭州市余杭区临平镇第三中学九年级开学考试）原子失去一个电子后成为（）A．带一个单位正电荷的阳离子B．带一个单位负电荷的阳离子C．带一个单位正电荷的阴离子D．带一个单位负电荷的阴离子【答案】A【分析】根据质子数和电子数关系判断带电荷情况。
【详解】原子中质子数=电子数，原子不带电荷。
原子失去一个电子后，质子数小于电子数，带一个单位的正电，带正电的是阳离子。
所以原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的阳离子。
故选A。
2．（2019·浙江八年级月考）下列离子结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】【详解】A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确；B、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误；C、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；D、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项错误。
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8.由+1Cu，-2O 两种元素，组成的氧化物的化学式，书写正确的是（ ） A. Cu2O B. CuO C. CuO2 D. OCu2 9.化学式 H2O 所表示的意义中，错误的是（ ） A 表示水这种物质 B 表示水分子 C 表示 1 个水分子由 2 个氢元素和 1 个氧元素构成 D 表示水由氢元素和氧元素组成 10.门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质周期性变化时，当时主要是按 ①原子序数的递增， ②相对原子质量的递 增，③核外电子排布，④质子数的递增中的（ ） A 仅① B 仅② C 仅③ D 仅④ 11.168O 表示该氧元素的原子有 8 个质子， （16-8） 个中子，188O 是 168O 的一 种同位素， 含有 8 个质子，10 个中子。 现有两个容器， 分别充满 147N.136C.188O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳（两个容器中分别含有相同的分子数） 。 下列说法正确的是（ ） A 所含物质的质量和质子数相等 B 含有相同数目的质子和中子 C 含有相同数目的中子和原子 D 含有相同数目的电子和中子 12.人们发现自然界中有一系列与甲烷（CH4）结构.化学性质相似的 有机化合物 。它们分子中的碳原子数依次递增， 如甲烷（CH4）.乙烷（C2H6）. 丙烷（C3H8） .丁烷（C4H10）.戊烷（C5H12）……依据它们分子组成变化的规律， 下列推 断不正确的是（ ） A 分子中含有 10 个碳原子的癸烷分子式是 C10H24 B 这一系列化合物分子中碳原子数每增加 1 个，氢原子数随之增加 2 个 C 这一系列化合物分子组成可用 CnH2n+2（n≥1）表示 D 这一系列化合物中结构最简单的是甲烷。 2.7 例题：已知一个 SO2 分子的质量为 mkg，一个 SO3 分子的质量为 nkg，现规定将一个 S 原子质量的 1/32 作为标准，则 SO2 的相对分子质量为多少？
24.已知某元素的氧化物的化学式为 R2O3，其中 R 质量分数为 70%。求： ⑴R 的相对原子质量； ⑵32 克该氧化物中含有 R 元素多少克？
12.根据下列分子式计算相对分子质量： ⑴NaCl ⑵KMnO4 ⑶5CO2 ⑷Al2（SO4）3 13.日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化学式是 CH3COOH，它是由 种元素组成的，每个分子中有 个原子。醋酸中碳元素的质量分数是 ，醋酸中碳元素.氢元素.氧元素的质量比是 。 14.A 和 B 都是仅由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮.氧元素的质量比都是 7∶16，但 B 的相对分子质量 为 A 的两倍，则 A 的化学式是 ，B 的化学式是 。 15.已知 HnROm 的相对分子质量为 A，则 R 的相对原子质量为 。 16.用 KCl 和 KH2PO4 固体配制钾元素.磷元素.水的质量比为 78∶31∶10000 的植物生长营养液，所耗用的 KCl 和 KH2PO4 的质量比为 。 三.实验设计.探究题（共 16 分） 17. 2003 年 10 月 15 日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏地甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲 肼的化学式 C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义）请写出四点。
7.化合物 R2S 的相对分子质量为 78，其中 S 的相对原子质量为 32，则 R 的相对原子质量为（ ） A 32 B 16 C 23 D 46 8.在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物 A， 碳和氢的原子个数比为 1∶2， 相对分子质量为 28， 则 A 的化学式为 （ ） A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H8 9.同温.同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温.同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（ ） A 1∶1 B 11∶7 C 2∶3 D 7∶11 10.在 FeO.Fe2O3.Fe3O4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ） A 6∶9∶8 B 12∶8∶9 C 2∶3∶6 D 1∶3∶4 二.填空题 11.填表 原子 O Na S Fe 核电荷数 8 11 16 16 30 56 质子数 中子数 8 23 电子数 近似相对原子质量
一．化学式 1. 化学式的定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。 2. 化学式书写规则 • 单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子 个数。 • 稀有气体是由单原子分子构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。 • 金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 • 化合物化学式写法： 根据物质的名称确定其组成元素； 根据排列规则按顺序写出各元素的符号； 确定并标明每种元素符号右下角的数字。 顺序： （1）若是由金属元素与非金属元素组成的，一般金属元素写在左，非金属元素写在右。 （2）若是由氧元素与其他元素组成的，一般其他元素写在左，氧元素写在右。 （3）若是由氢元素与其他非金属元素组成的，一般氢元素写在左，其他非金属元素写在右（NH3.CH4 等除 外） 。如 HCl.H2O.H2S 等。 （4）若是由三种三种三种三种元素组成的，一般的顺序是“金属左氧右非金属中间金属左氧右非金属中 间金属左氧右非金属中间金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非金属中间” 。如 H2SO4.Na2CO3.KNO3 等。 △由离子构成的化合物，其化学式常用其离子的最简整数比表示。 3. 化学式的读法 • 一般从右到左读作“某化某”或“几某化几某” 。例如：P2O5（五氧化二磷） ，MgO（氧化镁） 。 二.离子的符号 • 在形成该离子的原子的元素符号的右上角标出离子所带的电荷数 • 有些离子不止一种元素如 OH 。象这种由 2 种以上原子构成的离子叫某某根离子如 OH 叫氢氧根离子是带电原子 团 三.化合价 • 不同原子构成分子时，各种原子的个数用“化合价”表示。 • 化合价的种类：正价负价。 • 表示法：在元素符号的正上方标出相应的价数。 • （1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里，氢通常显+1 价，氧通常显-2 价。 （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正 价） 。 （4）单质分子里，元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe 有+2.+3 价；Cl 有-1.+1.+3.+5.+7 价。 （6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算。
1.相对原子质量是（ ） A 一个原子的质量 B 某原子的质量与一种碳原子质量的 1/12 相比较所得的数值 C 一种碳原子质量的 1/12 和某种原子质量相比较所得的数值 D 某原子与一种碳原子的 1/12 相比较所得的数值 2.已知某原子的核电荷数为 15，原子核中的 16 个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ） A 15 B 16 C 1 D 31 3.已知某元素的原子与碳—12 原子的质量比为 9，则该元素的相对原子质量为（ ） A 108 B 1.33 C 108 克 D 1.33 克 4.已知原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子质量为 a 克，若另一种原子的质量为 b 克，则另一种原子的相对原子 质量为（ ） A a/b B b/a C 12b/a D 12a/b 5.下列相对分子质量计算正确的是（ ） A NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448 B 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31 C O2：相对分子质量＝16×2＝32 克 D 2Ca（OH）2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148 6.要比较 CuSO4.FeSO4.CaSO4 相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ） A 分别计算它们的相对分子质量 2B 计算所含 SO4 的质量分数 C 比较 Cu.Fe.Ca 相对原子质量 D 计算所含金属元素的质量分数
五个硫酸根离子 高氯酸根离子
氟离子结构图
硫原子结构图
ห้องสมุดไป่ตู้
镁离子结构图
氯离子结构图
铝离子结构图
钾原子结构图
2.6 1.用化学符号表示。 2 个氦原子 3 个碘分子 4 个硫酸根离子 +5 价的磷元素 4 个氯化氢分子 2 个氧原子 1 个钾原子 3 个硅原子 1 个银原子 5 个水分子 2 个氮原子 2 个镁离子 2 个氢原子 1 个氢分子 2 个铁离子 m 个碳酸氢根离子 1 个氢氧根离子 带 2 个单位正电荷的铁原子 2.写出下列符号中数字的意义。 H2 2H2O 2H CO2 2+ 2Hg Mg 2＋ Ca Cu 2SO3 2SO3 . 2N2 SO4 2He 3.写出下列物质的化学式 (1)单质 氧气 铜 氢气 氦气 磷 氩气 氯气 碘 金刚石 硫 银 水银 (2)化合物 氧化铝 水 干冰 四氯化碳 氯化钠 三氧化硫 过氧化氢 硫酸钾 硫化铜 二氧化硫 硫化氢 一氧化碳 氯化银 氯化氢 氧化钾 氧化钙 氯化镁 氯化铁 氯化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 五氧化二磷 氯酸钾 氢氧化亚铁 碳酸钙 硫酸氢钠 亚硫酸钠 碳酸氢铵 硫酸 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝 碳酸钠 碳酸铵 硫酸钠 硫酸铜 硝酸铁 二氧化锰 氧化铝 氯化铜 氢氧化钡 硝酸铵 碳酸氢钠 硫酸铝 碳酸钡 硫酸钡 高锰酸钾 锰酸钾 氧化铜 4.下列符号所表示的元素全部为金属元素的是（ ） A. O.H.Cl B. Al.Fe.Zn C .H.P.Si D .Hg.N.Au 5.下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（ ） 2+ + 2+ A. F ，O B .Na ，NH4 C. S ，Cl D. NH3，Na 6.我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为 1︰1，其化学式为（ ） A. BN B. N2B C. B2N2 D. B2N3 7.石英钟.电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化 硅（SiO2） ，其中硅元素的化合价为（ ） A. +2 B. +3 C. +4 D .+6
各种常见的离子