高中化学反应优先顺序

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化学反应的发生先后顺序

化学反应的发生先后顺序
化学反应的发生先后顺序是指在一个化学体系中，不同的化学反应所发生的顺序。

化学反应的发生先后顺序受到多种因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂、反应速率等。

在化学反应中，一些反应会优先发生，而其他反应则需要等待前面的反应完成后才能发生。

这是因为某些反应物的浓度极低，只有前面的反应完成后才能达到足够的浓度。

另外，反应速率也会影响化学反应的发生先后顺序，速率较慢的反应会被速率较快的反应所抑制。

催化剂也能够影响化学反应的发生先后顺序。

催化剂可以提高反应速率，使得原本较慢的反应变得更快，从而影响反应的发生先后顺序。

温度也是影响化学反应发生先后顺序的重要因素。

通常情况下，随着温度的升高，反应速率会加快，因此温度的变化也会影响化学反应的发生先后顺序。

总之，化学反应的发生先后顺序受到多种因素的影响，需要根据具体情况来进行判断和分析。

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高中化学之化学反应先后顺序

高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。

因为CO2会被NaOH溶液吸收。

小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。

因为NH3会被HCl溶液吸收。

小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。

因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。

化学反应中的优先顺序问题浅析

Ｃ
Ｄ
敢于浪费哪怕１时时间的人，明他还不懂得珍惜生命的全部价值小说
化
强的先反应；见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原常
性的强弱．
１）氧化性由强到弱顺序为ＨＮＯ。ＡｇＨｇ、、、
Ｆｅ、Ｃｕ、Ｈ、Ｐｂ。、Ｓｎ、Ｆｅ、Ｚｎ、Ａｌ、。。。
Ｍｇ、Ｃａ、ＮａＪ、Ｋ．
２还原性由强到弱顺序为Ｓ一Ｓ）、ｏ；、～、Ｉ
Ｆｅ、抖Ｂｒ．
２非氧化还原离子反应的规律 — — 先生成必稳定１）根据反应后生成物的稳定程度来判断
ｃ（Ｂｒ）６ｔｏｌ・Ｆｅ２一ｏＬ；
Ａ线段ＢＣ代表
在发生氧化还原的反应中，如果多种氧化剂遇到１种还原剂，或者多种还原剂遇到１还原剂，据强种根者优先的原则予以确定反应的先后，即１种还原剂与几种氧化剂相遇时，化性强的先反应，理还原性氧同
３典例赏析
｝ ● 一
近年来各地高考试题都有反应先后顺序规律的
考查，要是离子反应和氧化还原反应的先后问题．主
例如２００９年全国卷第１３题、００年上海卷第１２１１题、２１年上海卷第２０１１题．主要考查的题型有图象型，离子方程式的正误判断以及化学计算等．下面就反应的优先顺序在图象型题目解答中的应用作如下探讨．

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应是一个非常重要的知识点，它涉及到溶液中各种化学物质之间的相互作用和反应规律。

在学习和掌握这一知识点时，理解溶液中离子反应的先后顺序对于高中化学学习者来说尤为重要。

溶液中离子反应的先后顺序，即指在给定的溶液中，不同离子之间的反应发生的时间顺序。

通常情况下，离子反应的先后顺序是由离子间的亲和性和反应速率决定的。

在进行实验观察和推断时，需要根据溶液中离子种类和浓度、溶液性质等因素进行分析判断。

而要想准确判断溶液中离子反应的先后顺序，需要掌握一定的策略和方法。

要了解溶液中离子反应的基本原理。

在溶液中，各种化学物质可以以离子的形式存在，这些离子之间会发生各种化学反应。

溶液中离子反应的先后顺序是由离子之间的亲和性和反应速率决定的。

一般来说，亲和性较大的离子会优先与其他离子发生反应，而反应速率较快的离子反应也会较快。

通过对溶液中离子的亲和性和反应速率的分析，可以判断出离子反应的先后顺序。

要熟悉各种离子之间的化学反应规律。

化学反应是以离子之间的化学结合和解离为基础的，通常包括离子之间的离子交换、聚合、分解等过程。

要想准确判断溶液中离子反应的先后顺序，需要了解各种离子之间的化学反应规律，例如双离子反应、沉淀反应、氧化还原反应等。

在实际应用中，可以通过对实验数据和观察现象的分析，了解各种离子之间的化学反应规律，从而判断出反应的先后顺序。

要根据实验现象进行分析和判断。

在实际的实验中，我们可以通过观察离子间的化学反应现象，来判断溶液中离子反应的先后顺序。

通过观察产生的气体、沉淀或者颜色变化等现象，可以了解不同离子之间的反应顺序。

通过对实验现象的分析和比较，可以得出结论并确定离子反应的先后顺序。

要结合理论和实验数据进行综合分析。

在进行溶液中离子反应先后顺序的判断时，不能只依靠理论分析或者实验数据，而需要综合考虑两者，进行深入分析。

通过理论知识和实验数据的结合，可以更加准确地确定溶液中离子反应的先后顺序。

化学反应先后顺序问题

CaCO3+CO2 + H2O ＝ Ca(HCO3)2
化合物之间反应的先后顺序问题
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一 _ 般不会涉及H+和OH 之后的离子放电的情况
2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O
化合物之间反应的先后顺序问题
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应例：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 2KOH + CO2 ＝ K2CO3 + H2O K2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2KHCO3
将足量co混合溶液中判断反应的先后顺序caohh2ok2co化合物之间反应的先后顺序问题三氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应所以氧化剂得电子的能力愈强还原剂失电子能力也就愈强两强之间更容易发生电子转移强强优先
化合物之间反应的先后顺序问题
一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应

高中化学之化学反应先后顺序

因为CO2会被NaOH溶液吸收。

因为NH3会被HCl溶液吸收。

因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。

高中化学——离子反应顺序

高考热点——离子反应先后次序的探究摘要：针对近年高考中离子反应先后问题失分严重的问题, 总结了离子反应先后的类型及判断原则，既有利于学生巩固、掌握基础知识，又有利于学生解决问题。

关键词：离子反应条件电离平衡离子反应先后次序离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：(07 高考江苏) 第9 题，（05 高考广东）第 6 题，（05 全国卷四川考题）第13 题，此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，有相当一部份失误体现在离子反应的先后问题，此为学生在离子反应知识上的又一盲点所在，如何解决离子反应中的先后次序问题，不仅牵涉复分解型离子反应条件，也牵涉到氧化还原型离子反应及电离平衡等知识点，由于学科内综合性较强，学生很难真正解决此类问题。

目前高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解型离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。

笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果很好，现拿出来与大家一起分享。

一．复分解型离子反应的先后次序问题此类问题讨论的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应，既包含多个阴离子与同一阳离子，也包含多个阳离子与同一阴离子反应，还包含不同阴、阳离子与同一离子的反应（如NH4HCO3 与NaOH）这些离子有无先后反应问题？若有，将遵循什么原则？例1：在CH3COON，a NaHC3O，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。

解析：根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-，HCO3-，C6H5O-均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，这+浓度逐三个离子反应有无先后次序呢？有的，因为HCl 是逐滴滴入的，所以H渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+达到电离平衡开始生成弱电解质，所以得出生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。

化学反应中优先反应的原则有哪些

化学反应中优先反应的原则有哪些？
化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质会越先反应。

金属与酸的置换反应：若同时存在酸，那么活动性最强的会首先反应，第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。

比如把Al和Fe同时放在盐酸中，则活动性较强的Al先与盐酸反应。

金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。

金属混合物与一种盐溶液发生置换反应顺序也是“先远”、“后近”。

例如：硝酸银溶液和硝酸铜溶液中，加入铁，按金属活动性顺序，铁离银的位置远，则铁先与硝酸银反应，只有硝酸银反应完，再与硝酸铜反应。

锌、铁加入硝酸银溶液中，按金属活动性顺序，锌离银远，则锌先与硝酸银反应，只有锌反应完，铁再与硝酸银反应。

盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度，沉淀越是难溶，就越容易生成。

比如溶液中含有Cacl2 和Mgso4 加入Ca(OH)2 ，Mg(OH)2的溶解度要小于Ca(OH)2。

所以先生成Mg(OH)2，后生成Ca(OH)2。

酸与金属、金属氧化物、碱的反应。

基本顺序是先反应酸碱中和，然后是酸与金属氧化物，最后是与金属单质反应。

比如Fe和Fe2O3一起放进稀硫酸里，则Fe2O3优先与酸反应。

高中化学反应优先顺序

高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应得先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意: (１)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应(２)复分解反应,先考虑酸碱中与反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间得反应(３)能发生多个同类反应得,生成物电解度越弱得或沉淀物溶解度越小得,先反应【例】:向ＮａＯH、NaＡlO2、Ｎa2Ｓ２O3得混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀得生成情况2NaＯH + H２SO４＝Na2SO４+Aｌ(OH)3 ↓２NaAlＯ２+ H２SO４+ ２H2O ＝Na2ＳO4 +2Al (OH)３↓Ｎa2S2O3＋H２ＳO4 ＝Na２SO4 + Ｓ+SO2 +Ｈ2O2Al(OＨ)3 +3H2SＯ4＝Al2(ＳO4)3 +6H2Ｏ二、由于实验得实际操作引起得先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑与溶液得反应,后考虑与体系中固体得反应【例】: 将足量CO２通入ＫOH与Ca(OH)2混合溶液中,判断反应得先后顺序Ｃａ(OH)2 ＋CO2 ＝CaCＯ3↓＋H2Ｏ2KOH + CO2 ＝K2ＣO３+ Ｈ2OＫ2CO3 ＋CO2+Ｈ2O = 2KHＣO3ＣaＣO3+CO２＋H2O= Cａ(ＨCO3)2三、氧化还原反应之间得先后顺序问题氧化还原反应得实质就是反应物间发生电子转移得反应,所以氧化剂得电子得能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。

四、电解池中电极上得放电先后顺序问题电解池得阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附得溶液中得阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在得几种阳离子氧化性得强弱,同时还要考虑电极本身得还原性;若电解得就是某种物质得水溶液,一般不会涉及Ｈ+与OH_之后得离子放电得情况五、碱金属化合物中常见得反应先后顺序问题关于Ｎa２O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O ＝4ＮaＯH ＋Ｏ2２Na2O２＋２CO2 ＝２Ｎa2CＯ３＋O2应用这两个反应进行化学计算得试题较多,特别就是涉及Na２O2与CＯ2、Ｈ2O得混合物得反应问题、直接认为先就是Na2O2与ＣO2反应,如果Na２O2有剩余,再考虑与H2Ｏ得反应【例】:将16。

【高中化学】化学实验室基本操作中的注意事项

【高中化学】化学实验室基本操作中的注意事项实验基本操作中的考点较多，为便于系统和认真掌握实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。

一、注意“优先”顺序1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。

2.加热试管时，先均匀加热，然后局部加热。

3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。

4.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前检查是否漏水，然后清洗。

5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。

6.当石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸用于气体性质时，应先用蒸馏水润湿试纸。

然后把试卷放在靠近气体测试的地方。

使用pH试纸时，先用玻璃棒蘸一点待测溶液，滴在放置在手表玻璃中心的干燥pH试纸上，然后将其与标准比色卡进行比较。

7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。

注入滴定管中的液体液面开始在"零"刻度或"零"刻度以下。

8.点燃可燃气体时，应事先净化后点燃。

净化气体时，应在干燥前进行净化。

9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。

10.配制一定量的溶液时，应将溶解或稀释后的溶液冷却，然后转移至容量瓶中。

11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。

12.如果硫酸沾到皮肤上，用干布迅速擦拭，然后用水冲洗。

千万不要先用水冲洗；如果碱性溶液接触皮肤，立即用更多的水清洗，然后涂抹硼酸溶液。

二、注意"数据"归类1.托盘平衡精度为0.1g；在测量晶体中结晶水的含量时，为了确保所有结晶水在加热过程中损失，有必要在实验中加热、称重、重新加热并再次称重，直到最后两次称重不超过0.1g。

2．滴定管的准确度为0.01ml。

3.酒精灯中的酒精含量不得小于体积的1/3或大于2/3。

4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。

化学反应先后顺序原则

化学反应先后顺序原则化学反应先后顺序原则是我们学习化学课程时必须掌握的重要知识点之一。

它是指在进行化学反应时，反应物之间的作用与反应产物之间的作用要按照一定的先后顺序进行，以保证反应过程能够达到最佳效果。

下面将对该原则进行重新整理，以帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

一、按照质量守恒原则确定量数关系。

在进行化学反应之前，我们需要准确地确定反应物的量数关系。

这是因为在反应过程中，反应物之间的质量守恒原则一定会被遵守。

因此，在确定反应物和反应产物的化学式后，我们需要根据化学方程式计算反应物的摩尔质量，并以此确定反应物的量数关系。

二、按照化学平衡原理确定反应条件。

在进行化学反应时，我们需要根据化学平衡原理来确定反应条件。

这是因为在反应过程中，反应物之间的反应速率和反应方向会受到反应条件的影响。

因此，在让反应物接触之前，我们需要仔细考虑反应条件，如温度、压力、催化剂等因素，以保证反应能够在最合适的条件下进行。

三、按照活性和化学亲和力确定反应路径。

在进行化学反应时，反应物之间的活性和化学亲和力是十分重要的因素。

这是因为在反应过程中，反应物的活性和化学亲和力会决定反应路径的选择。

因此，在选择反应物时，我们需要考虑它们的相对活性和化学亲和力，以确定最适合的反应路径。

四、按照碳氢化合物的反应顺序确定反应顺序。

在进行有机化学反应时，我们需要根据碳氢化合物的反应顺序来确定反应顺序。

这是因为在有机化学反应中，不同的碳氢化合物反应具有不同的反应机理和反应速率。

因此，在进行有机化学反应时，我们需要根据碳氢化合物的反应顺序来确定反应顺序，以保证反应顺利进行。

总之，化学反应先后顺序原则是化学中的一项基础原则。

只有通过深入理解和掌握该原则，我们才能在进行化学反应时取得最佳效果。

化学反应顺序详解

化学反应顺序在某体系中加入（或通入）某物质后，若发生的化学反应（或离子反应）有多个，则往往有的先反应，有的后反应，即有其自然规律。

下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应的先后顺序进行探究。

一、非氧化还原反应的先后顺序（一）在含A、B、C的物质中加入物质D，且D与A、B、C均反应，而B、C的生成物均与A反应，C的生成物与B反应，则反应的顺序为：A先反应，然后B反应，最后C反应。

例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判断H+、Al3+、NH4+与NaOH溶液反应的先后顺序。

[解析]H+与OH-反应生成H2O，Al3+与OH-先生成Al(OH)3进而生成AlO2-，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。

而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O与H+要反应，NH3·H2O与Al3+要反应。

综上所述，此体系中发生化学反应的顺序为H+先反应（第一阶段），接着Al3+反应生成Al(OH)3（第二阶段），再接着是NH4+反应（第三阶段），最后是Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）。

即：第一阶段：H++OH-=H2O第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐渐加入盐酸，判断CO32-、HCO3-与盐酸反应的先后顺序。

[解析]CO32-与H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2，HCO3-与H+反应生成H2O和CO2。

而H2O、CO2要与CO32-反应生成HCO3-。

综上所述，此体系发生的化学反应先后顺序为CO32-先与H+生成HCO3-第一阶段），然后HCO3-与H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）。

即：第一阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3-+H+=H2O+CO2↑例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体，判断此过程发生化学反应的先后顺序。

高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题

高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。

在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

解决此类问题最简单的方法就是假设法1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：。

解析：假设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反应生成NH4＋和2Al（OH）3，故认为是Al3＋和OH－先反应。

在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba（OH）2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。

由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al（OH）3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。

反应先后顺序

化学反应中的先后顺序问题一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意： 1如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应2复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应3能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应例题1：向NaOH 、NaAlO 2、Na 2S 2O 3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+AlOH 3 ↓2NaAlO 2 + H 2SO 4 + 2H 2O ＝Na 2SO 4 +2Al OH 3 ↓Na 2S 2O 3+H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4 + S + SO 2 +H 2O2AlOH 3 +3H 2SO 4＝Al 2SO 43 + 6H 2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应例：将足量CO 2通入KOH 和CaOH 2混合溶液中,判断反应的先后顺序CaOH 2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O2KOH + CO2＝ K2CO3+ H2OK2CO3 +CO2+H2O ＝ 2KHCO3CaCO3+CO2+ H2O ＝ CaHCO32三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,所以氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先;四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱,同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2+ 2CO2＝2Na2CO3+O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多,特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题;直接认为先是Na2O2和CO2反应,如果Na2O2有剩余,再考虑和H2O的反应例：将的NaHCO3受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后,充分反应,最后固体质量增加,求密闭容器内所装Na2O2的物质的量;1.将足量的CO2不断通入KOH、BaOH2、KAlO2或KAlOH4的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为C2. 一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应例1．将足量的CO2不断通入KOH、BaOH2、KA1OH4的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应,碱性强者优先反应,题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：BaOH2﹥KOH﹥KA1OH4﹥K2CO3﹥BaCO3,故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+BaOH2==BaCO3↓+H2O ②CO2+2KOH==K2CO3+H2O③CO2+2KA1OH4==K2CO3+H2O+2AlOH3↓④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 ⑤BaCO3+CO2+H2O==BaHCO32结合各反应原理,显然,正确答案为C;例2．1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl－Br－I－ClO－AlO2－往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示;则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________,要确定其存在可补充做的实验是_____;解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应,酸性强者优先反应,题设呈酸性的三种阳离子与生成AlOH3的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al OH3,故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为：①OH－+ H+==H2O ②3OH－+Al3+==AlOH3↓③OH－+NH4+ NH3↑+H2O ④OH－+AlOH3==AlOH4－结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成,也没有气体生成,则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀,则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成,但虚线说明生成气体,则该溶液中含有NH4+；曲线下降说明此时加入NaOH,AlOH3沉淀逐渐溶解;说明溶液中含有的阳离子为H+、Al3+、NH4+,阴离子ClO－、AlO2－与H+、Al3+等不共存,说明溶液中不存在ClO－、AlO2－,而Cl－、Br－、I－无法确定,最后可确定溶液中含有的离子为H+、Al3+、NH4+；不能确定的阳离子是K+,要确定可补做焰色反应的实验;例3．已知相同温度下的溶解度：ZnOH2﹥ZnS,MgCO3﹥MgOH2,就溶解或电离出S2－的能力而言：FeS﹥H2S﹥CuS,则下列离子方程式错误的是A．Zn2++S2－+2H2O==ZnOH2↓+H2S↑B．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－==MgOH2↓+2CaCO3↓+2H2OC．FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．Cu2++H2S==CuS↓+2H+解析：由于溶解度ZnOH2﹥ZnS,当Zn2+与S2－和OH－相遇时,应先生成溶解度小的沉淀即生成ZnS,而不是发生水解相互促进生成ZnOH2,选项A的离子方程式错;由于溶解度MgCO3﹥MgOH2,当Mg2+与OH－和CO32－相遇时,应先生成溶解度小的沉淀即生成MgOH2,选项B的离子方程式正确;依题意Cu2+、H+、Fe2+等离子结合S2－离子的能力为：CuS﹥H2S﹥FeS ,故选项C、D的离子方程式均正确;正确答案为A;例4．将的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后,充分反应,最后固体质量增加,求密闭容器内所装Na2O2的物质的量;解析：本题涉及三个反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,可认为CO2的酸性强于H2O,先发生Na2O2和CO2反应,后发生Na2O2和H2O反应;根据反应式①知, 受热分解后产生的气体 H2O蒸气；根据反应式②知, 与Na2O2反应后固体增重相当于CO的质量,即固体质量增加；余下的固体增重是由H2O蒸气与Na2O2反应的结果,即增重相当于H2的质量,根据反应式③知,参加反应的H2O 蒸气只有；故密闭容器内所装Na2O2的物质的量为;感悟：在复杂的非氧化还原反应反应体系中,先考虑酸CO2相当于酸、H+与碱OH－中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；在含有沉淀的悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和体系中可溶的溶质反应,后考虑和体系中固体的反应；若是生成沉淀反应体系,则沉淀的溶度积或溶解度越小又越容易发生反应生成沉淀；这些均符合强者优先反应的原则,实际上就是化学反应的拔河比赛,谁强势谁胜利,谁强谁先反应;体验：1．向NaOH、NaA1OH4、Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸时生成沉淀的情况请用化学方程式表示;提示：碱性强弱顺序为：NaOH﹥NaA1OH4﹥Na2CO32NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaA1OH4+H2SO4==Na2SO4+2AlOH3↓+2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O2AlOH3+3H2SO4==Al2SO43+6H2O2．向含有Cl－、Br－、I－、S2－的溶液中逐滴滴入硝酸银溶液时生成沉淀的情况请用离子方程式表示;提示：各难溶物的溶度积顺序为：AgCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S2Ag++S2－==Ag2S↓ Ag++I－==AgI↓Ag++Br－==AgBr↓ Ag++Cl－==AgCl↓3．在复盐NH4FeSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液,可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+FeOH2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－==2BaSO4↓+FeOH3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2FeOH3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+FeOH3↓+3NH3·H2O提示：在水溶液中Fe3+的酸性强于NH4+;正确答案为BC;4．将HCl和CO2的混合气体通入澄清石灰水中,为什么不能产生沉淀提示：酸性强弱顺序为：HCl﹥CO2,原因是HCl先和CaOH2反应;二、氧化还原反应例1．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－忽略水的电离,其中Cl－、Br －、I－的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A．7∶1 B．7∶2C．7∶3 D．7∶4解析：此题溶液中Fe2+、Cl－、Br－、I－与Cl2反应的先后顺序应满足还原性强弱顺序：I－﹥Fe2+﹥Br－﹥Cl－,显然反应后溶液中还剩余Fe2+,则Br－还没有反应,I－全部反应;涉及离子反应只有2个且先后顺序为：①Cl2+2I－==I2+2Cl－②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－设Br－的物质的量为3mol,则Cl－与I－的物质的量分别为2 mol、4 mol,根据电荷守恒,原溶液中Fe2+的物质的量为2 mol+3 mol+4 mol/2= mol；依题意反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量之比为3∶1,则Cl－的物质的量为3×3 mol=9 mol;由反应①知：与4mol I－发生反应的Cl2的物质的量为2 mol,生成Cl－的物质的量为4 mol；由反应②知：与Fe2+发生反应后生成的Cl－的物质的量为9 mol－2 mol－4 mol=3 mol,与Fe2+发生反应的Cl2的物质的量为3 mol/2= mol,发生反应的Fe2+的物质的量为3 mol,剩余Fe2+的物质的量为 mol－3 mol= mol,故通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为2 mol＋ mol∶mol=7∶3;正确答案为C;例2．已知Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+,Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+;现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应容器中所得离子除SO42－和Cl－外还含有A．Zn2+、Cu、Fe3+ B．Zn、Cu2+、Fe3+C．Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．Zn2+、Cu2+、Fe2+解析：题设离子的氧化性强弱顺序为Fe3+﹥Cu2+﹥Fe2+,与等物质的量Zn发生下列先后顺序的离子反应：①Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+ ②Zn+Cu2+==Zn2+ +Cu ③Zn+Fe2+==Zn2++Fe 设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1mol,则与Fe3+反应的Zn的物质的量为,另 Zn 与 Cu2+反应,余下 Cu2+,故溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Zn2+、Cu2+;正确答案为D;例3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入 mol CuOH2后恰好恢复到电解前的浓度和pH;则电解过程中转移的电子数为A． mol B． molC． mol D． mol解析：要恢复到电解前浓度的原则是：出什么就加什么；可将CuOH2拆为CuO和H2O,说明电解硫酸铜溶液时,先电解CuSO4溶液,后电解H2O,符合阳离子氧化性强弱顺序：Cu2+﹥H+;根据2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,2H2O2H2↑+O2↑知：是由电解产生和引起的,转移电子数,是由电解产生和引起的,转移电子数也为,因此共转移电子数;正确答案为D;感悟：在氧化还原反应体系中,氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,符合强强优先反应的原则;电化学中电极上的离子放电先后顺序也符合强者优先反应的原则;体验：1．把足量的铁粉加入稀硝酸、硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中发生反应的情况请用化学方程式表示;提示：氧化性强弱顺序为：HNO3﹥FeNO33﹥CuNO32Fe+4HNO3稀==FeNO33+NO↑+2H2OFe+2FeNO33==3FeNO32Fe+CuNO32==FeNO32+Cu2．把铝、锌、铁三种金属同时放入足量的稀硫酸中发生反应的情况请用化学方程式表示;提示：还原性强弱顺序为：Al﹥Zn﹥Fe2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3．经检测,某溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－,若向该混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况的关系如下表所示,分析后回答下列问题：Cl2的体积标准状况LLnCl－mol2 molnBr－molmolmolnI－a mol①当通入Cl2的体积为 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 ;②原溶液中Cl－、Br －、I－的物质的量浓度之比为_____________;答案：①Cl2+2I－==I2+2Cl－②10︰15︰4。

化合物反应顺序

化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质会越先反应。

金属与酸的置换反应：若同时存在酸，那么活动性最强的会首先反应，第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。

比如把Al和Fe同时放在盐酸中，则活动性较强的Al先与盐酸反应。

金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。

金属混合物与一种盐溶液发生置换反应顺序也是“先远”、“后近”。

例如：硝酸银溶液和硝酸铜溶液中，加入铁，按金属活动性顺序，铁离银的位置远，则铁先与硝酸银反应，只有硝酸银反应完，再与硝酸铜反应。

锌、铁加入硝酸银溶液中，按金属活动性顺序，锌离银远，则锌先与硝酸银反应，只有锌反应完，铁再与硝酸银反应。

盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度，沉淀越是难溶，就越容易生成。

比如溶液中含有CaCl2 和MgSO4 加入Ca(OH)2 ，Mg(OH)2的溶解度要小于Ca(OH)2。

所以先生成Mg(OH)2，后生成Ca(OH)2。

酸与金属、金属氧化物、碱的反应。

基本顺序是先反应酸碱中和，然后是酸与金属氧化物，最后是与金属单质反应。

比如Fe和Fe2O3一起放进稀硫酸里，则Fe2O3优先与酸反应。

一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物之间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，两强之间容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况。

化学反应的先后顺序

如何判断一种物质与多种物质发生化学反应的先后顺序？化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则也是必然的。

对于酸、碱、盐、氧化物间的反应必须掌握何者酸性强或何者碱性强，对于氧化还原反应必须掌握何者氧化性强或何者还原性强，对于沉淀反应必须掌握何者溶度积小，等等。

只有注意了反应的先后顺序并依此原则分析，就能正确书写好有关反应的化学方程式。

一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应例1．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应，题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2﹥KOH﹥K[A1(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O②CO2+2KOH==K2CO3+H2O③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 ⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2结合各反应原理，显然，正确答案为C。

可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ ClO－ AlO2－往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是_____。

解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应，酸性强者优先反应，题设呈酸性的三种阳离子与生成Al(OH)3的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al (OH)3，故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为：①OH－+ H+==H2O ②3OH－+Al3+==Al(OH)3↓③OH－+NH4+ NH3↑+H2O④OH－+Al(OH)3==[Al(OH)4]－结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成，也没有气体生成，则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀，则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成，但虚线说明生成气体，则该溶液中含有NH4+；曲线下降说明此时加入NaOH，Al(OH)3沉淀逐渐溶解。

化学反应中的优先顺序问题浅析

‘地点追踪‘i 键。

‘——1。

一’’。

‘——①只要满足产物能和没有参与反应的离子共存就可以了．例如，Al“遇见OH 和Al()：必先和 ()H 反应生成A l (()H )。

沉淀，此沉淀能和A I()。

共存；如果先和后者反应，生成的沉淀不能和()H 共存．②根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物K 。

越小的离子越优先反应，由物质K ，。

大小来决定◇湖北郭邦森优先顺序．例如，c l 、B r 、I 一的溶液中滴入硝酸银溶近年来各地高考试题都有反应先后顺序规律的液，根据K 。

可判断谁先析出(K 。

小的)，因为K ；。

大的考查，主要是离子反应和氧化还原反应的先后问题．沉淀能继续生成更稳定的K ，。

小的沉淀．例如2009年全国卷第13题、2010年上海卷第儿题、 3典例赏析 2011年上海卷第21题．主要考查的题型有图象型．离：二例l向含有F e 2+、I 、B r 的溶液中通人适量子方程式的正误判断以及化学计算等．下面就反应的氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．优先顺序在图象型题目解答中的应用作如下探讨．有关说法正确的是( ．1优先氧化或还原规律 A线段B C 代表 +圳自予)在发生氧化还原的反应中．如果多种氧化剂遇到 cI 数目的变化情况； P 1种还原剂，或者多种还原荆遇到1种还原剂，根据强 B 原混合溶液中L —、～辱立卜几种氧化剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性盯。

y 翥特：：。

一区錾．∑．c 当通人2 m01 ．}早—}{—}—·芋—才、者优先的原则予以确定反应的先后，即1种还原剂与强的先反应；常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原cI 。

时，溶液中已发生的性的强弱．离子反应为2Fe¨+2I 一+2c12—2Fe¨+12+4cl； 1)氧化性由强到弱顺序为H N ()。

、Ag ¨、H g?‘、 D 原溶液中n(F e2‘)：n(I 一)："(Br ’)一2：1：3 Fe3+、Cu2+、H1、Pb2+、Sn 2‘、Fe2+、Zn¨、A13’、 o 混合液中的离子：F e “，Br ，I ‘均可与cl 。

高中化学反应优先顺序

高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。