化学平衡转化率及相关计算

化学平衡转化率化学平衡转化率公式

化学平衡转化率化学平衡转化率公式第一篇化学平衡转化率:化学平衡转化率规律总结在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。

化学平衡转化率是高考的一个重点。

化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）×100%=C（转化）/C（起始）×100%一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。

将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)；△H0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）AabB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. ab答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。

若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+np+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+np+q时，A、B的转化率升高。

② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。

在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。

化学平衡中转化率求法与规律总结

化学平衡中转化率求法与规律总结平衡转化率＝或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的【规律】反应物用量得改变对转化率得一般规律(1)若反应物只有一种:a A(g) b B(g) + c C(g),在不改变其她条件时(恒温恒容),增加A 得量平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率与气体物质得计量数有关:(可用等效平衡得方法分析)。

①若a ＝ b + c :A 得转化率不变;②若a ＞ b + c : A 得转化率增大;③若a ＜ b + c A 得转化率减小。

(2)若反应物不只一种:a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g),①在不改变其她条件时,只增加A 得量,平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率减小,而B 得转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A 与B,平衡向正反应方向移动,但就是反应物得转化率与气体物质得计量数有关:如a +b = c + d ,A 、B 得转化率都不变;如a + b ＞c + d ,A 、B 得转化率都增大;如a + b ＜ c + d ,A 、B 得转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g),(a ＋b ≠c ＋d,)在压强变化导致平衡移动时,学生感到困惑得就是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面:(1)恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。

因平衡体系得各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。

(2)恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大得方向移动。

因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质得转化率变化。

4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2(g) N 2O 4(g)(1)恒温、恒容得条件下,若分别向容器中通入一定量得NO 2气体或N 2O 4气体,重新达到平衡后:可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO 2得转化率都增大,N 2O 4 得转化率将减小。

高中化学平衡转化率公式

高中化学平衡转化率公式（原创版）目录1.引言2.高中化学平衡转化率的概念3.高中化学平衡转化率公式4.影响转化率的因素5.示例：压缩气体的平衡转化率6.结论正文1.引言化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了当一个化学反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等。

在高中化学中，我们学习了如何计算化学平衡转化率，以及影响转化率的因素。

在本文中，我们将详细介绍高中化学平衡转化率公式，并通过一个示例来说明如何计算平衡转化率。

2.高中化学平衡转化率的概念化学平衡转化率是指在化学反应达到平衡时，反应物转化为生成物的摩尔数与反应初始时反应物的摩尔数之比。

转化率可以用公式表示为：转化率 = (变化的物质的量 / 初始物质的量) × 100%3.高中化学平衡转化率公式在高中化学中，我们学习了两种计算平衡转化率的方法：方法一：根据化学反应的物质的量变化计算转化率 = (初始物质的量 - 变化后的物质的量) / 初始物质的量×100%方法二：根据化学反应的摩尔比例计算转化率 = (生成物的摩尔数 - 反应物的摩尔数) / (反应物的初始摩尔数 + 生成物的初始摩尔数) × 100%4.影响转化率的因素化学平衡转化率受多种因素影响，包括：a.反应物和生成物的摩尔比例b.反应温度c.反应压力d.反应物和生成物的初始浓度5.示例：压缩气体的平衡转化率假设我们有一个反应 A(g) B(g)，开始时 A 的浓度为 1 mol/L，B 的浓度为 0 mol/L。

在恒温恒容下，当反应达到平衡时，A 的浓度变为 0.5 mol/L，B 的浓度变为 0.5 mol/L。

此时，A 的转化率为：转化率 = (1 mol/L - 0.5 mol/L) / 1 mol/L × 100% = 50%现在我们将容器压缩至原体积的一半，浓度变为 1 mol/L 和 1 mol/L。

由于压缩气体会使反应物和生成物的浓度增大，根据勒沙特列原理，平衡会向压力较小的方向移动，即向逆反应方向移动。

转化速率化学公式与复习指导

转化速率化学公式与复习指导如何搞定化学的计算题之转化速率，想要搞定这个问题的前提的备好基本的公式。

我整理了相关资料，盼望能关心到您。

转化速率化学公式一化学平衡中，转化率=C变/C始*100% 或=n变/n始*100%如N2(g)+3H2(g)=====2NH3(g)c始1 3 0c变0.6 1.8 1.0c末0.4 1.2 1.4转化率(N2)=C变(N2)/C始(N2)*100% =0.6/1*100%=60%对于等容反应：转化率=【某个反应物的】(C始-C平)/C始对于非等容反应：转化率=【某个反应物的】(n始-n平)/n始转化速率化学公式二1：化学方程式中各物质的反应速率比等于它们的化学计量数比2：化学方程式中各物质的反应速率都表示同一化学反应速率3：物质的反应速率可以粗劣地从颜色变化快慢,气体生成的快慢,沉淀生成的快慢等现象推断4：物质的反应速率详细的数值可用公式求出：一般为：物质的量的变化量/时间在可逆反应中一般为：浓度变化量/时间还可以表示为：体积变化量/时间或质量变化量/时间5：化学转化率即物质参加反应的质量/物质的总质量转化速率化学公式三对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)v(逆)还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。

本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，特别有用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必需指明物质。

第一轮复习策略(化学篇)一、整合教材科学支配以化学学问块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论(一) 无机元素化合物概念和理论(二) 有机化学方法与技能(强化)的主线组织单元复习，将计算和试验融合、穿插到各单元中。

此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受学问的内在联系和规律，形成完整的学问结构和网络，促进力量的培育和提高。

高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。

（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。

因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。

化学平衡转化率化学平衡转化率公式

化学平衡转化率化学平衡转化率公式化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的浓度或物质的量之间达到一定比例的状态。

平衡转化率是描述在平衡状态下反应物转化为生成物的程度的指标。

化学平衡转化率公式可以通过计算反应物与生成物的物质的量之间的比值来得到，根据不同的情况可以用不同的公式表示。

在一般情况下，化学平衡转化率公式可以表示为：转化率=生成物的物质的量/反应物的物质的量具体的公式根据反应物与生成物的物质的量之间的关系可以有所不同。

以下是几种常见的情况下的化学平衡转化率公式。

1.对于简单的化学反应，若反应物与生成物之间的化学方程式满足：aA+bB→cC+dD转化率=(cC+dD)/(aA+bB)其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的化学计量系数，可以从化学方程式中得到。

2.对于涉及气体反应的反应平衡，根据气体状态方程可得到化学平衡转化率的公式。

对于平衡反应：aA+bB⇌cC+dD转化率=(pC^c*pD^d)/(pA^a*pB^b)其中p表示气体的分压，a、b、c、d分别表示反应物与生成物的化学计量系数。

3.对于涉及溶液浓度的反应平衡，可用物质的摩尔浓度表示化学平衡转化率。

对于平衡反应：aA+bB⇌cC+dD转化率=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)其中[a]、[b]、[c]、[d]分别表示反应物与生成物的物质的摩尔浓度。

需要注意的是，转化率是描述反应程度的指标，通常表示为百分比或小数形式。

转化率的数值范围为0到1之间，转化率越接近1，表示反应程度越高，反应达到平衡的程度越好。

化学平衡常数与转化率的计算

化学平衡常数与转化率的计算aA+bB↔cC+dD平衡常数的表达式为：Kc=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的平衡态浓度。

a、b、c、d分别为反应物A、B与生成物C、D各自的摩尔系数。

对于气相反应，也可以使用气相的分压来表示平衡常数。

此时平衡常数的表达式为：Kp=(PC^c*PD^d)/(PA^a*PB^b)其中，PA、PB、PC、PD分别表示反应物A、B和生成物C、D的分压。

化学平衡常数的值可以根据实验测得的平衡浓度或分压数据计算得出。

在实验中，通常使用化学平衡常数来确定反应趋势和预测反应结果。

当平衡常数大于1时，表示反应偏向生成物一侧；当平衡常数小于1时，表示反应偏向反应物一侧；当平衡常数接近1时，则表示反应在平衡位置处。

转化率是指一个物质在化学反应中转化为其他物质的程度。

在反应过程中，原始物质转化为产物的比例是反应转化率。

它是反应物的消失与产物的形成之间的关系的一种相对测量。

转化率的计算可以使用消失物或形成物的摩尔数来表示。

对于一般的化学反应的平衡反应式：aA→bB+cC反应转化率的表达式为：转化率=(已转化物质的摩尔数)/(反应物初始摩尔数)*100%其中，已转化物质的摩尔数可以通过实验数据或反应物质的摩尔比来确定。

反应物初始摩尔数可以通过反应物质量和相应的摩尔质量关系来计算得出。

转化率可以用来评估反应的程度和速率，可以帮助确定反应条件和优化反应结果。

高转化率通常表示反应进行充分，而低转化率则表示反应进行不充分。

总结起来，化学平衡常数和转化率是用于描述和计算化学反应的两个重要物理量。

化学平衡常数表示了反应物与生成物浓度或分压之间的关系，可以用于预测反应的平衡位置和判断反应的趋势。

转化率则表示了反应中原始物质向产物转化的程度，可以用于评估反应的程度和速率。

两者的计算方法和应用都可以通过实验数据来确定。

化学平衡常数、转化率、体积分数及其有关计算补充资料

化学平衡常数、转化率、体积分数及其有关计算补充资料一、必备知识1、平衡转化率α(A)＝c 0(A )－c 平(A )c 0(A )×100% （或=)()()(00A n A n A n -×100% ）2、体积分数ψ（A ）=V A V )( ×100% （或=n A n )( ×100% ）（公式中的“V ”不是容器体积，是气体本身的体积，这个体积并非空间体积，而是表示数量意义，这个体积越大，意味着充入容器中的气体物质的量就越多）3、化学平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时，K ＝)()()()(c p B c A c D c C n m q ⋅⋅ 。

（表达式中的各物质的浓度必须是平衡时的浓度）4．化学平衡常数的特点(1)对于一个已给定的可逆反应的化学平衡常数K 只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，与体系压强大小无关，与某物质的转化率大小无关（K 可以影响转化率，但转化率不影响K 。

一个给定的可逆反应，K 只受温度影响，温度不变，K 值就不变）。

(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”（100%）而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数．若反应方向改变，则平衡常数改变．若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。

所以化学平衡常数还跟化学反应本身有关！ 5、化学平衡常数的应用(1)利用K 可以推测可逆反应进行的程度K 的大小表示可逆反应进行的程度，K 值越大说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。

(2)利用K 可判断反应热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。

（3）借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态．对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B ) ，Q 叫做浓度商，表达式与平衡常数相同，但表达式中各物质的浓度不一定是平衡浓度，要比较Q 与K 的大小关系：① Q < K ，反应未达平衡，反应向正方向进行，υ正>υ逆； ② Q = K ，反应处于平衡状态，υ正= υ逆；（这时Q 表达式中的浓度就是平衡浓度了）③ Q > K ，反应未达平衡，反应向逆方向进行，υ正< υ逆；平平平平平(总) (总)1．写出下列可逆反应的化学平衡常数的表达式：（1）N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) （2）2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g)（3）1/2 N 2(g) + 3/2H 2(g) NH 3(g) （3）Fe 2O 3 (s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO 2(g) （4）NH 4+ (aq) + H 2O(l) NH 3•H 2O(aq) + OH -（g ）（5）C(s) + H 2O (g)CO(g) + H 2(g)（6）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O（7）CO 吸入肺中与血红蛋白(Hb)反应：CO ＋HbO 2O 2＋HbCO2．在300℃时，将0.23 mol SO 2和0.11 mol O 2放入的密闭容器中，2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡时得到0.12 mol SO 3，则此温度下，该反应的化学平衡常数是[23.8V （或23.8 Vmol·L －1）] 3．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0，升高温度，平衡常数K 正，K 逆（填“增大”或“减小”，下同），降低温度，平衡常数K 正，K 逆。

化学平衡中转化率求法和规律总结(1)

化学均衡中转变率求法和规律总结均衡转变率＝某反响物的开端浓度- 该反响物的均衡浓度100%该反响物的开端浓度或 :均衡转变率＝某反响物的开端物质的量 -该反响物的均衡物质的量100%该反响物的开端开端物质的量某反响物转变的物质的量或物质的量浓度)均衡转变率＝(100%该反响物的开端开端物质的量 (或物质的量的浓度 )【规律】反响物用量的改变对转变率的一般规律（ 1）若反响物只有一种： aA(g)bB(g) + cC(g) ，在不改变其余条件时（恒温恒容），增添 A 的量平衡向正反响方向挪动，可是 A 的转变率与气体物质的计量数相关：(可用等效均衡的方法剖析 )。

①若 a ＝ b + c：A 的转变率不变；②若 a ＞ b + c ： A 的转变率增大；③若 a ＜ b + c A 的转变率减小。

（ 2）若反响物不仅一种： aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，①在不改变其余条件时，只增添 A 的量，均衡向正反响方向挪动，可是 A 的转变率减小，而 B 的转化率增大。

②若按原比率同倍数地增添 A 和 B，均衡向正反响方向挪动，可是反响物的转变率与气体物质的计量数相关：如a+b = c + d，A 、B 的转变率都不变；如 a + b＞ c + d，A 、 B 的转变率都增大；如 a + b ＜ c + d， A 、B 的转变率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反响物转变率变化关于可逆反响aA(g) ＋ bB(g)?cC(g)＋ dD(g) ，（ a＋ b ≠c＋ d，）在压强变化致使均衡挪动时，学生感觉疑惑的是充入“惰性气体”化学均衡朝哪个方向挪动？转变率如何变化？可概括为以下双方面：（ 1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学均衡不挪动。

因均衡系统的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转变率不变。

（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学均衡向气体体积增大的方向挪动。

因为此时容器容积必定增大，相当于对反响系统减压，既而可判断指定物质的转变率变化。

平衡转化率及平衡的相关计算

2.2.3 平衡转化率及平衡的相关计算【学习目标】1、会列出“三行式”并利用三行式的数据进行平衡转化率和平衡常数的计算2、能知道平衡转化率和化学平衡常数的异同【重难点】化学平衡转化率、平衡常数的计算【温故知新区】对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)，在某温度下达到平衡的平衡常数表达式为？【课前预习区】1、对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+ dD(g)，反应物A 的平衡转化率可以表示为：反应物B 的平衡转化率可以表示为：【课堂互动区】三、平衡转化率α1、平衡转化率表达式：对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+ dD(g)，反应物A 的平衡转化率可以表示为：2、平衡转化率的有关计算：I 、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率：【例题1】化学反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）是硫酸制造工业的基本反应。

将0.050mol 的SO 2（g ）和0.030mol 的O 2（g ）注入体积为1.0L 的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.44 mol SO 3（g ），求该温度下反应的平衡常数及SO 2和O 2平衡转化率。

【小结】【变式练习】1、在密闭容器中，将NO 2加热到某温度时，可进行如下反应： 2NO 22NO+O 2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO 2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O 2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。

（2）开始时NO 2的浓度。

（3） NO 2的转化率。

2、在某温度下，将H 2(g)和I 2(g)各0.1mol 混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得[H 2]=0.0080mol/L ，求： (1)反应的平衡常数。

(2)其它条件不变，充入的H 2(g)和I 2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。

化学平衡转化率化学平衡转化率公式

化学平衡转化率化学平衡转化率公式化学平衡转化率是化学反应在达到平衡状态时，反应物和生成物之间的转化比例。

该转化率被表示为平衡常数K值，它的大小取决于反应物和生成物的浓度，在一定条件下保持不变。

1. 化学平衡简介化学平衡指的是化学反应在特定条件下，反应物和生成物的浓度达到一个稳定状态。

在这种情况下，反应的速度方向相同，并且反应的反应物和生成物浓度保持不变，这就是化学平衡的状态。

在化学反应中，反应物转化为生成物，而生成物也可以转化回反应物。

当平衡达到时，化学反应的转化比例稳定，这意味着反应物和生成物的浓度达到了一种均衡状态。

在化学平衡状态中，转化率可以被表示为平衡常数K值。

平衡常数是反应物和生成物之间的比例关系的定量描述。

它反映了平衡时反应物浓度与生成物浓度之间的平衡比例。

2. 化学平衡的条件化学平衡的状态由平衡常数确定。

有些反应不会进入平衡状态，而有些反应则会进入平衡状态。

反应是否达到平衡取决于一系列因素。

首先，温度是影响化学平衡的最重要因素之一。

在大多数情况下，温度增加会导致反应物浓度下降，而生成物浓度升高，K值也随之升高。

其次，压力和体积也可能影响反应的平衡。

如果反应中涉及到气体，调整压力和体积会影响反应物和生成物之间的比例。

最后，化学反应中的化学反应物质自身的特性也会影响反应的平衡。

例如，在一些化学反应中，一个化学物质的浓度增加会导致另一种化学物质的浓度下降，这会造成反应物和生成物之间的平衡变化。

3. 平衡常数K值的计算反应的平衡常数K值反映了反应物和生成物之间转化率的比例。

K值是一个无量纲数，它表示反应物到生成物的转化率，其值越大，表示转化率越高。

平衡常数的计算方式基于化学反应方程式中不同物质浓度的比例。

假设一个反应式A+B = C+D，反应物浓度为a和b，生成物浓度为c和d，那么平衡常数为：K = ([C][D]) / ([A][B])反应物分子数与生成物分子数之间的比例是化学平衡的主要因素。

高中化学平衡中转化率求法和规律复习总结(含解析)

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。

（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。

因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。

化学平衡与化学平衡常数、转化率及相关计算(解析版)

化学平衡与化学平衡常数、转化率及相关计算1某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件。

下列说法错误的是()A.反应进行到a点时，Z的转化率为14%B.该反应的化学方程式为2Z(g)+Y(g) 3X(g)C.该温度下，反应的平衡常数为2564D.4min时改变的条件是压缩体积答案：D解析：本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生对基础知识的应用能力。

由图像中各物质的变化趋势，X为生成物，Y、Z为反应物，根据方程式的计量数之比等于各物质的物质的量变化之比，3min时反应达到平衡，△Y=0.2mol，△Z=0.4mol，△X=0.6mol，则该反应方程式为2Z (g)+Y(g) 3X(g)。

A．列三段式：2Z(g)+Y(g) 3X(g)起始(mol) 2.0 1.20.4转化(mol)0.280.140.42a点(mol) 1.72 1.060.82，则Z的转化率=0.282.0×100%=14%，A正确；B．由图像中各物质的变化趋势，X为生成物，Y、Z为反应物，根据方程式的计量数之比等于各物质的物质的量变化之比，3min时反应达到平衡，△Y=0.2mol，△Z=0.4mol，△X=0.6mol，则该反应方程式为2Z(g)+Y(g) 3X(g)，B正确；C．列三段式：2Z(g)+Y(g) 3X(g)起始(mol) 2.0 1.20.4转化(mol)0.40.20.6a点(mol) 1.6 1.0 1.0，则反应的平衡常数K=1mol2L 1.6mol2L1mol2L()3()2×()=2564，C正确；D．压缩体积，Z(g)的物质的量不会瞬间增大且平衡不会移动，D项错误。

2研究催化剂对2NH3 [解析失败]N2+3H2反应速率的影响。

恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如下。

下列说法不正确的是()A.使用催化剂Ⅰ，0~20min 的平均反应速率v (N 2)=1.00×10-5mol ·L -1·min -1B.使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的116倍C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大答案：D解析：A ．使用催化剂Ⅰ，0~20min 的平均反应速率v (N 2)=2.40mol ·L -1-2.00mol ·L -12×20min=1.00×10-5mol ·L -1·min -1，A 正确；B ．根据压强之比等于物质的量之比，列三段式：2NH 3 [解析失败]N 2+3H 2初始(mol ·L -1) 2.4000转化(mol ·L -1)2.001.003.00平衡(mol ·L -1)0.40 1.00 3.00则P (平衡)P (初始)=n 总(平衡)n 总(初始)=0.4V +1.00V +3.00V 2.4V =116，B 正确；C ．相同条件下，使用催化剂Ⅱ时60min 达到平衡，说明使用催化剂Ⅱ时的反应速率>使用催化剂Ⅰ时的反应速率，C 正确；D ．使用催化剂，不影响平衡，所以相同条件下，使用催化剂Ⅱ和使用催化剂Ⅰ该反应的化学平衡常数一样，D 错误；3NO x 的排放来自汽车尾气，研究利用反应C (s )+2NO (g ) N 2(g )+CO 2(g )△H =-34.0kJ ∙mol -1，用活性炭可对其进行吸附。

化学平衡第六课时转化率

A
【小结】对反应多种反应物参加的反应
a A (g) + b B (g) c C (g) ＋d D (g)
恒温恒压时，按照原比例加入反应物，相当于等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。
例2、对于下列反应：
N2 （g） + 3H2 (g) 2NH3(g)
转化的A的浓度反应前A的浓度
= ×100%
反应物A的平衡转化率α （该条件最大转化率）可表示：
反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。
01
温度的影响
02
平衡正向移动，转化率升高。
二、分类
二、压强的影响
在一定条件下，达到化学平衡时，若保持各自的温度不变、体积不变，分别成倍增加各自的反应物的量，则转化率如何变化？
②
① CO（g） + H2 O (g) H2(g) + CO2(g)
③ 4NH 3 （g） + 5O2 (g) 4NO(g)+ 6H2O(g)
【例题】：在一容积可变的密闭容器，通入3mol Z，在一定条件下发生如下反应： 2Z(g) X(g)+3Y(g) ，到达平衡后，Z的转化率为a%，然后再向容器中通入 2mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时， Z的转化率为b%。则a与b的关系是（） A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
C
【小结】一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题1的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）
例题1：一密闭容器中，反应达平衡后，再向密闭容器中加入NO2 ，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？NO2转化率如何变化？

化学平衡中转化率求法和规律总结

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或：平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种:a A(g ） b B(g ） + c C （g ），在不改变其他条件时（恒温恒容)，增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：（可用等效平衡的方法分析)。

①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c : A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。

（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C （g) + d D （g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动,但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大.②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ,A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小.3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA （g)＋bB （g) cC （g)＋dD （g ），（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动?转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体"，化学平衡不移动.因平衡体系的各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变.（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动.因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。

化学平衡转化率及相关计算

- 1 - 化学平衡转化率及相关计算10、【分析解答】设SO 2物质的转化率为xSO 2(g) + 2O 2 (g) 2SO 3 (g) n(总)起始物质的量（mol ） 5 4 0 9 转化物质的量（mol ） 5x 2.5x 5x平衡物质的量（mol ） 5-5x 4-2.5x 5x 9－2.5x根据题意x 5.299-=79 x=0.8 答案：80%.11、【分析解答】4×10%=0.4N 2(g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) n(总) 起始物质的量（mol ） 4 8 0 12 转化物质的量（mol ） 0.4 0.4×3 0.4×2平衡物质的量（mol ） 4―0.4 8―1.2 0.8 12－0.8=11.2 ①平衡时容器内的压强与起始时的压强之比等于平衡前后气体物质的量之比 11.2∶12=14∶15。

②平衡时NH 3的体积为0.8，故体积分数为0.8/11.2=1/14。

12、【分析解答】设2x mol 的SO 2转化SO 2(g) + 2O 2 (g) 2SO 3 (g) n(总)起始物质的量（mol ） 2 2 0 4 转化物质的量（mol ） 2x x 2x平衡物质的量（mol ） 2-2x 2- x 2x 4－x（1）当平衡时混合气体总的物质的量为3.4mol 时4－x 1=3.4 x 1=0.6mol 2x 1=1.2molSO 2%=1.2/2=60%（2）当平衡时混合气体的平均式量为60时，气体总质量为 2×64+2×32=192g ，总物质的量为(4－x)mol24192x -=60 x 2=0.8mol 2x 2=1.6mol SO 2%=1.6/2=80%（3）当平衡时容器内气体的压强比原压强减小1/5时。

344x -=155- x 3=0.8mol 2x 2=1.6mol SO 2%=1.6/2=80%。

化学平衡中转化率求法和规律总结知识分享

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。

（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。

因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。

化学平衡的转化率公式

化学平衡是指在一个反应过程中，化学反应的反应速率和逆反应速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

化学平衡的转化率是指在化学平衡状态下，反应物的转化率，即反应物反应生成物的比例。

化学平衡的转化率公式是：
转化率= [生成物] / ([反应物] + [生成物])
其中，[生成物]和[反应物]分别表示生成物和反应物的浓度。

例如，对于反应物A和生成物B的反应：
A +
B <--> 2C
如果在化学平衡状态下，生成物C的浓度为0.5 mol/L，反应物A的浓度为1 mol/L，则反应物A的转化率为：
转化率= [C] / ([A] + [C]) =0.5 / (1 + 0.5) = 0.33
即反应物A的转化率为33%。

需要注意的是，化学平衡的转化率只适用于化学平衡状态，在反应过程中，反应物的转化率会随着时间的推移而变化。

因此，如果要计算反应物的转化率，需要在反应达到平衡之后再进行计算。

高中化学平衡转化率公式

高中化学平衡转化率公式摘要：1.平衡转化率的概念2.平衡转化率的计算公式3.影响平衡转化率的因素4.平衡转化率在化学反应中的应用5.实际问题解答正文：平衡转化率是化学反应中一个重要的概念，它反映了反应达到平衡时，生成物与反应物的浓度之比。

在化学平衡研究中，平衡转化率具有很高的实用价值。

本文将从平衡转化率的定义、计算公式、影响因素、实际应用等方面进行详细阐述。

一、平衡转化率的概念平衡转化率是指在化学反应达到平衡时，生成物A的物质的量与反应物B 的物质的量之比。

用数学表达式表示为：α = [A]/[B]，其中[A]表示生成物A 的浓度，[B]表示反应物B的浓度。

二、平衡转化率的计算公式平衡转化率的计算公式如下：α= [A]/[B] = (n_A^eq / V_A) / (n_B^eq / V_B)其中，α表示平衡转化率，n_A和n_B分别表示反应物A和B的物质的量，V_A和V_B分别表示容器体积。

三、影响平衡转化率的因素1.反应物浓度：反应物浓度的变化会影响平衡转化率。

一般来说，反应物浓度越大，平衡转化率越高。

2.生成物浓度：生成物浓度的变化也会影响平衡转化率。

生成物浓度越大，平衡转化率越低。

3.温度：温度是影响化学平衡的重要因素，温度改变会导致平衡转化率发生变化。

4.压强：对于气相反应，压强的变化也会影响平衡转化率。

一般来说，压强增大，平衡转化率向压力减小的方向移动。

四、平衡转化率在化学反应中的应用1.判断反应进行方向：根据平衡转化率的大小，可以判断化学反应进行的方向。

如果平衡转化率大于1，说明反应向生成物方向进行；如果平衡转化率小于1，反应向反应物方向进行。

2.优化工艺条件：在工业生产中，通过调整反应条件，提高平衡转化率，可以提高产物的收率，降低原料消耗。

3.预测反应速率：平衡转化率与反应速率密切相关，可以通过平衡转化率预测反应速率。

五、实际问题解答以下是一个关于平衡转化率的实际问题：已知反应2A(g) + B(g) 3C(g)，在一定温度下，反应达到平衡时，[A] = 0.4 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.6 mol/L。

化学平衡转化率

化学平衡转化率在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。

化学平衡转化率是高考的一个重点。

化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）_100%=C（转化）/C（起始）_100% 一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。

将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g) ；△H_lt;0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）Aa_gt;bB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+n_gt;p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. a_gt;b答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。

若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+n_gt;p+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+n_gt;p+q时，A、B的转化率升高。

② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。

在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。