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高一化学上册期中考试试卷

⑵H2O CO2 H2SO4 CaO

⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3

18.（8分）写出下列反应的离子方程式

(1)把金属铁放入稀硫酸中

(2)碳酸钙溶于盐酸中

(3)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应

(4)用氢氧化钠溶液吸收少量CO2

19.（4分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式

⑴Cl－(SO42－)

⑵SO42－(CO32－)

⑶NaCl(NaOH)

⑷Fe2＋(Cu2＋)

20.（6分）下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的

部分内容，据此，完成下列问题：

（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于（填：“纯净物”“混合物”）

（2）一瓶上述硫酸试剂的质量为，其中硫酸的物质的量为，（3）上述硫酸试剂的物质的量的浓度为

。

21.（6分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）。

A.Fe

B. FeCl3

C. FeSO4

D. Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是

三．实验题（12分）

22.如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________

干燥有色布条湿润有色布条

（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________________________________

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A.O2

B.Cl2

C.CO2

D.HClO

（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______（用字母代号填）。

A.NaOH

B.NaCl

C.KCl

D.Na2CO3

四、计算

23．（10分）已知Na2O2与CO2 、H2O反应的方程式是：①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ；②2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ 将84 g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2标准状况28 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。

附：答案

1. C 容量瓶的规格有限，没有950ml的容量瓶。配制950ml溶液，要选用1000ml的容量瓶，即配置1000ml的溶液，需要溶质的质量为：

m(NaCl)=2mol/L×1L×58.5gmil-1

=117.0g

2．A 有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如CO和CuO的反应中氧元素的化合价就没有变化，A正确；氯气和水的反应中，只有氯元素的化合价发生了变化，B错误；氢气和氧气反应，氢气是还原剂，C错误；还原性的强弱是失电子能力的大小，并不是失电子的多少，如金属钠的还原性比金属锌的强，可同物质的量的钠和锌，锌失去的电子数多，D错误。

3. D 摩尔质量是一物理量，其单位是gmol-1，A、C无单位，因而错误；气体的

物质的量是:4.48L/22.4Lmol-1=0.2mol,

M=14.2g÷0.2mol=71gmol-1,D正确。

4. C 铜是单质，不属于电解质；食盐水是溶液，属于混合物；蔗糖是非电解质。

5. D 由溶质的化学式及溶液的浓度可直接求某组成成分的浓度，其浓度大小与溶液的体积无关。1 molL—1 NaNO3溶液中NO3—的物质的量浓度是：1 molL—1×1=1 molL—1。A中NO3—的物质的量浓度为：1 molL—1×2=2 molL—1；B NO3—的物质的量浓度为：0.8 molL—1×3=2.4 molL—1；C中NO3—的物质的量浓度为：2 molL—1×1=2 molL—1；D中NO3—的物质的量浓度为：0.5 molL—1×2=1 molL—1。

6. C A项n(K+)=0.3mol/L×2 ×1L

=0.6mol，钾离子个数为0.6NA；B项，1个K2SO4中含三个离子，n(K2SO4)= 0.3mol/L ×1L=0.3mol，所以离子总数为0.9NA；C项，钾离子浓度与溶液的体积无关，c(K+)=2 ×0.3mol/L=0.6 mol/L；D项，n(SO42-)=2L ×0.3mol/L=0.6 mol，硫酸根离子数为0.6NA。

7.C 研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质→预测物质的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

8. C “Ba2+ + SO42—= BaSO4↓”表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀。A、B、D均能用该离子反应来表示，C项中的BaCO3是难溶性钡盐，不能用该离子方程式表示，C的离子方程式应为：BaCO3 +2 H++SO42-= BaSO4↓+ H2O+CO2↑

9. A 丁达尔现象是区分胶体和溶液的最简单方法，A正确；胶粒不能透过半透膜，B错误；氢氧化铁固体不溶于水，将氢氧化铁固体直接溶解形成的是浊液，C错误；胶粒的直径介于1～100nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1nm，D 错误。

10.B 过氧化钠和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，因而看到有无色气泡生成；生成的氢氧化钠又与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应依次为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。

11. A 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，气体的体积受温度和压强的影响比较大，非标准状况下，1mol气体的体积不一定为22.4L ，B错误；在化学反应中，参加反应的各物质的物质